化学键教案

§1.3 化学键

【设计理念】

本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。

【教材分析】

初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。

【学情分析】

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

【教学目标】

1.知识与技能

（1）掌握离子键、共价键的概念；

（2）掌握离子键，共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子

化合物的形成过程。

（3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究

（4）知道分子间作用力及氢键。

2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

【教学重、难点】

教学重点

1．离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念2．电子式

教学难点

电子式

【教学方法与手段】

讲授法、多媒体辅助教学和讨论法

§1.3.1 离子键

我们引入一个新的概念，电子式，就是在元素符号周围用“•” 或“ x”来表示原子的最外层电子。Na 原子失去一个电子，变成Na+，Cl 原子得到一个电子，变成Cl-，钠离子和氯离子，就

【板书】2.常见物质

（1）强碱：NaOH

（2）大多数盐：如NaCl、MgCl2 含铵盐，如NH4Cl，除AlCl3，BeCl3（对角线规则）

板书设计】§1.3.1 离子键

一、离子键

1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。

2.成键微粒：阴阳离子

3.成键本质：静电作用(静电引力和斥力)

二、离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物

2、类别：

( 1 )强碱：NaOH 、KOH

(2) 大多数盐：包括NH4+除AlCl3、BeCl2，

(3)活泼金属氧化物：Na2O 、BaO

【课后反思】

1.3.2 共价键

【板书设计】§1.3.2 共价键

一、共价键

1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

2.成键粒子：原子

3.分类：极性共价键

非极性共价键

二、共价化合物

1.定义：以共用电子对（共价键）形成分子的化合物。

2.常见物质：（1）酸：HCl、H2SO4、H2S、HF

（2）弱碱：NH3 • H2O

（3）极少数盐:AlCl3、BeCl2

（4）金属氢化物：NH3 、H2S 、H2O

三、极性分子和非极性分子

Ax 型：非极性分子

AB 型：极性分子

ABn（n>1）型：经验规则判定，中心原子 A 的化合价的绝对值等于其最外层

电子数，则为非极性分子。反之，则为极性分子。

四、相似相溶原理

1.由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂。

2.由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂。

分子间作用力与氢键