人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节第三课时ppt
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人教版高中化学选修四课件第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》第三课时.pptx
量一定增加③反应物的转化率一定增大④反
应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆
反应速率⑥使用了合适的催化剂
• A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
同催等化程剂度对改可变逆化反学应反的应影速响率：，V’正=V’逆，只改 变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
z..x..x..k
V（molL-1S-1）
V’正=V’
逆
V正=V逆
0
t1
பைடு நூலகம்
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由 于外界条件的改变而引起V正≠V逆。Z.x.x.k
在其2.原它因条分件析不:变的情况下,升高温度,不管是吸热 反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应 增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向 吸热反应的方向移动.
3.速率-时间关系图：2NO2N2O4 V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是放热反应）
V’逆 V”正=V”逆
V正
V正=V逆 V‘正
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新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第三课时----平衡移动）
•
复习回忆
１、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2N2O4 ∆H=－57KJ
（红棕色） （无色） 1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
化学人教版高中选修4 化学反应原理高中化学人教课标版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡P
5.变——外界条件改变时，平衡可能 发生移动(平衡移动)
例题1.恒温恒压下，在一体积可变的容器中 进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列各种 情况说明该反应已经达到了平衡状态的是 (D ) A.反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2、NH3的浓度比为1︰3︰2 C.单位时间内生成n molN2，同时生成3n molH2 D.反应混合体系的密度不随时间的变化 而变化
例题2.下列情况中,能说明固定容器中 2NO2(g) N2O4(g)的反应达到平衡的是 ( CD ) A.混合气体的密度保持不变时 B.混合气体的质量保持不变时
C.混合气体的颜色保持不变时
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时
例题3.对于固定体积的密闭容器中进行 的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（g） Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已达到 平衡状态的是 (C ) Ａ 反应容器中压强不随时间而变化 Ｂ Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等 Ｃ ＡＢＣ三种气体的生成速率相等 Ｄ 反应混合气体的密度不随时间而变 化
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
1.化学平衡状态的概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速
率与逆反应速率相等，反应体系中所有参
加反应的物质的质量或浓度保持不变的状
态。
2.化学(本质)
3.定——各组分含量不再变化(结果) 4.动——动态平衡(动态特征)
选修4人教版第二章 化学反应速率 化学平衡(讲座材料)(76张)(共76张PPT)
压强
L1＜L2 。SO3(g)分解的热化学方程式：，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大
转化率
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
c(H2C2O4)
c(H2SO4 )
探究浓度对速率的影响
控制相同
实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
控制相同 控制相同
控制相同 控制相同
第二章 化学反应速率 化学平衡
能量
平衡
化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
化学能与热能转化化学能与电能转化
《选修四 化学反应原理》
平衡移动原理
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
化学反应条件的优化
本章的知识结构——知识之间的关系
试题20.(2010) 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
高中化学人教版选修四-第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节-3-3.ppt
(3)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影 响。 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度 和反应物的浓度之间的关系用 Q＝ccmpCA··ccqnDB表示，则： 当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆； 当 Q>K 时，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
知
识
点
一
第 3 课时 化学平衡常数
学
业
分
层
测
知
评
识
点
二
1．理解化学平衡常数的概念。(重点) 2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点) 3．掌握有关化学平衡常数的计算。(难点)
化学平衡常数
[基础·初探] 教材整理 1．定义 在一定 温度 下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积 与 反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数， 通常用符号 K 表示。
4．在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2 mol·L－1，c(H2)为 1.5 mol·L－1，c(CO)为 1 mol·L－1，c(H2O)为 3 mol·L－1，则下一时刻，反应向哪个方向进行？
【提示】 逆向。判断反应进行的方向时，可根据 Q 与 K 的大小关系判断， 此时刻下，Q＝ccCCOO2·c·cHH2O2＝21mmool·lL·L－－1×1×13.5mmool·lL·L－－11＝1>0.9，所以反应向逆反 应方向进行。
初(mol·L－1)： 1
0.5
2SO3 0
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)
K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏 目 链 接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
最新人教版选修四高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节-3-3课件ppt
【解析】 固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A 项错误；K 只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化，B 项 正确；升温该反应正向进行，K 增大，C 项错误；增加 C(s)的量，平衡不移动， D 项错误。
【答案】 B
2．对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) 确的是( )
(4)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从 而计算反应物的转化率。
[ 题组· 冲关] 题组 1 化学平衡常数的概念 1．对于反应 C(s)＋H2O(g) 是( ) cCO· cH2 A．平衡常数表达式为 K＝ cC· cH2O B．增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数 K 减小 D．增加 C(s)的量，平衡正向移动 CO(g)＋H2(g) Δ H>0，下列有关说法正确的
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正
c4H2· cFe3O4 A．K＝ 3 c Fe· c4H2O c4H2 B．K＝ 4 c H2O C．增大 c(H2O)或减小 c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
【解析】 固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式 中不写，故 A 错误，B 正确；化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成 物的浓度变化无关，故增大 c(H2O)或减小 c(H2)，该反应的平衡常数不变，但温 度改变，平衡常数一定改变，故 C、D 错误。
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高中化学
知 识 点 一
第 3 课时 化学平衡常数
知 识 点 二
学 业 分 层 测 评
1．理解化学平衡常数的概念。(重点) 2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点) 3．掌握有关化学平衡常数的计算。(难点)
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化学反应速率和化学平衡
化学平衡（第三课时）
教学目标
01 理解平衡常数的概念，掌握有关化学 平衡常数的计算。
02 理解化学平衡常数与反应进行的方向和 限度的内在联系。
三、化学平衡常数
化学平衡常数：是指在一定温度下,可逆反应无论从 正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始
浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成
NO2 ⇌½ N2O4
K2=
C(NO2) C1/2(N2O4)
N2O4 ⇌2 NO2
K3=
C(N2O4) C2(NO2)
有啥联系？
2.反应相加，常数相乘；反应相减，常数相除。
3.化学平衡常数的意义： ⑴化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有
的内在性质的定量体现。 ⑵一个反应的K值越大，正反应进行得越完全，反
Qc 为反应的溶液商。
在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将 SO2和O2混合发生反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)反应 过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如 下表(0~4 min时，容器气体压强为0.1 MPa):试计算 平衡时的平衡常数？
4.化学平衡常数的应用。 （3）利用K可判断 Nhomakorabea应的热效应
物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例 如： mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
[C（C）] p×[C（D）] q K=
[C（A）] m×[C（B）] n
mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
（向2直）至可建以立判Q平c定〈衡反。K应，是反否应平向衡正及反不应平方衡向时进反行应向何方
如：对于可Qc逆=反K应，：反应处于平衡状态 mAQ(cg）> +Kn，B(反g)应⇌向pC逆(g方)+向qD进(g行) 在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下
关系： Qc =
[C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n
简单测试一下[C：（C）] p×[C（D）] q 在合密加闭热容到K=器80中0[CC，（，A将达）]2到m.0×平m[C衡o（lC时BO）的与] 浓n10度m为ol：H2O(g)混 1• .使C衡平O用常衡(g化)数常+学。数HC2平计(OCO(衡算)g、)⇌常中CC（O数代H22(计入gO）)算+的、H应浓2C((注g度CO) 2意是)、,试的反C列问(应H2式)题平. 表：衡达时一的下浓平度 • 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看做常数“1”而不代入公式
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
多练习哦！
Your text has been concise and well-written, but the information is inextricably inextricable and needs to be expressed in more words; but please refine the essence of your thought as much as possible, and express your views appropriately, often with twice the result with half the effort.
应物的转化率越大。
4.化学平衡常数的应用。
（1）比较可逆反应的限度：一个反应的K值越大，
正反应进行的，反应物的浓度越小，反应物转化率也
越大，反应进行得越完全。
Cl2+H2O⇌HCl+ HClO Br2+H2O⇌HBr+HBrO
I2+H2O⇌HI+HIO
K值逐渐减 小，反应 程度越来 越小
2.化学平衡常数的应用。
在一个固定容积的密闭容器 中，加入一定量的A（g）和 一定量的C（g）发生如下反 应，在t1时刻达到平衡，反应 中各物质的物质的量变化如 图所示，试计算该反应的平 衡常数。
2、化学平衡常数与方程式书写形式的联系
1.系数不同，常数表达不同：
2NO2 ⇌ N2O4
K1=
C2(NO2) C(N2O4)
化学平衡（第三课时）
教学目标
01 理解平衡常数的概念，掌握有关化学 平衡常数的计算。
02 理解化学平衡常数与反应进行的方向和 限度的内在联系。
三、化学平衡常数
化学平衡常数：是指在一定温度下,可逆反应无论从 正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始
浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成
NO2 ⇌½ N2O4
K2=
C(NO2) C1/2(N2O4)
N2O4 ⇌2 NO2
K3=
C(N2O4) C2(NO2)
有啥联系？
2.反应相加，常数相乘；反应相减，常数相除。
3.化学平衡常数的意义： ⑴化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有
的内在性质的定量体现。 ⑵一个反应的K值越大，正反应进行得越完全，反
Qc 为反应的溶液商。
在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将 SO2和O2混合发生反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)反应 过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如 下表(0~4 min时，容器气体压强为0.1 MPa):试计算 平衡时的平衡常数？
4.化学平衡常数的应用。 （3）利用K可判断 Nhomakorabea应的热效应
物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例 如： mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
[C（C）] p×[C（D）] q K=
[C（A）] m×[C（B）] n
mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
（向2直）至可建以立判Q平c定〈衡反。K应，是反否应平向衡正及反不应平方衡向时进反行应向何方
如：对于可Qc逆=反K应，：反应处于平衡状态 mAQ(cg）> +Kn，B(反g)应⇌向pC逆(g方)+向qD进(g行) 在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下
关系： Qc =
[C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n
简单测试一下[C：（C）] p×[C（D）] q 在合密加闭热容到K=器80中0[CC，（，A将达）]2到m.0×平m[C衡o（lC时BO）的与] 浓n10度m为ol：H2O(g)混 1• .使C衡平O用常衡(g化)数常+学。数HC2平计(OCO(衡算)g、)⇌常中CC（O数代H22(计入gO）)算+的、H应浓2C((注g度CO) 2意是)、,试的反C列问(应H2式)题平. 表：衡达时一的下浓平度 • 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看做常数“1”而不代入公式
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
多练习哦！
Your text has been concise and well-written, but the information is inextricably inextricable and needs to be expressed in more words; but please refine the essence of your thought as much as possible, and express your views appropriately, often with twice the result with half the effort.
应物的转化率越大。
4.化学平衡常数的应用。
（1）比较可逆反应的限度：一个反应的K值越大，
正反应进行的，反应物的浓度越小，反应物转化率也
越大，反应进行得越完全。
Cl2+H2O⇌HCl+ HClO Br2+H2O⇌HBr+HBrO
I2+H2O⇌HI+HIO
K值逐渐减 小，反应 程度越来 越小
2.化学平衡常数的应用。
在一个固定容积的密闭容器 中，加入一定量的A（g）和 一定量的C（g）发生如下反 应，在t1时刻达到平衡，反应 中各物质的物质的量变化如 图所示，试计算该反应的平 衡常数。
2、化学平衡常数与方程式书写形式的联系
1.系数不同，常数表达不同：
2NO2 ⇌ N2O4
K1=
C2(NO2) C(N2O4)