化学键与分子结构练习题(附答案)

)
A
一般来说键键能小于键键能; 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数; 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍; 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
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B
C
D
多选题
1分
下列说法中不正确的是(
)
A B C D E
键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;
键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; 键比键活泼性高,易参与化学反应;
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知识点
电子层构型 晶格能大小 共价键：单电子，自选相反，最大重叠 杂化轨道：中心原子杂化类型 几何构型
溶解度大小
熔点和硬度的高低 离子极化理论
直线型、平面正三角、正四面体、三角双锥、 正八面体 晶体类型 分子间作用力
单选题
1分
下列离子属于18电子构型的是 ( )
A
Na+ Ag+ Fe3+ Fe2+
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A
B
C
D
多选题
1分
下列说法正确的是(
)
A B C D E
原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数; 同种原子双键的键能为单键键能的两倍; 键长是指成键原子的核间距离; 线性分子如A-B-C是非极性的; 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.
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单选题
1分
关于共价键的说法,下述说法正确的是(
NaF>NaCl>NaBr>NaI NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4 LiF>NaCl>KBr>CsI Al2O3>MgO>CaO>BaO
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B
C
D
单选题
1分
下列物质中,离子极化作用最强的是( )
A
MgCl2 NaCl AlCl3 SiCl4
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B
C
D
单选题
1分
极化能力最强的离子应具有的特性是( )。
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多选题
1分
下列说法正确的是(
)
A B C D E
极性分子间仅存在取向力; 取向力只存在于极性分子之间; HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高; 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键; 色散力仅存在于非极性分子间.
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单选题
1分
原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其 原因是( ) 保持共价键的方向性; 进行电子重排; 增加成键能力; 使不能成键的原子轨道能够成键.
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B
C
D
单选题
1分
能和钠形成最强离子键的单质是----(
)
A
H2 O2 F2 Cl2
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B
C
D
单选题
1分
关于晶格能,下列说法中正确的是-------------------(
)
A
晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量
B
晶格能是由单质化合成1 mol离子化合物时所释放的能量
A
离子电荷高、离子半径大 离子电荷高、离子半径小 离子电荷低、离子半径小 离子电荷低、离子半径大
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B
C
D
单选题
1分
下列各种电子构型的正离子中,极化力较小的是: ( )
A
9~17电子构型 8电子构型 18电子构型 18+2电子构型
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B
C
D
单选题
1分
下列基态原子的电子构型中,正确的是(
)。
A
3d94s2 3d44s2 4d105s0 4d85s2
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B
C
D
单选题
2分
下列分子或离子中,中心原子采取不等性杂化的是(
)。
A
NH4+ BI4– BCl3 NCl3
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B
C
D
单选题
2分
下列分子中心原子是sp2杂化的是(
)
A
PBr3 CH4 BF3 H2O
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B
C
D
单选题
2分
下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )
A
H2O NO2 SCl2 CS2
B
C
D
单选题
1分
下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中,正确的是--------------( ) MgO>CaO>Al2O3 LiF>NaCl>KI RbBr<CsI<KCl BaS>BaO>BaCl2
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A
B
CБайду номын сангаас
D
多选题
1分
下列物质熔点变化顺序中,不正确的是----------------(
)
A
配位键只能在分子内原子之间形成,不可以在分子间形成; 成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.
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单选题
1分
CO分子的价键结构式中存在一种特殊的共价键,叫:( )
A
σ键 π键 配位键 共价键
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B
C
D
单选题
2分
下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是
( )。
A
BCl3 CO2 NF3 OF2
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B
C
D
单选题
1分
6. 关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体。
CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道 组合起来而形成的。 sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道组合起来形成 的一组能量相等的新轨道。
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B
C
D
单选题
1分
下列关于化学键正确的说法是(
)
A
原子与原子之间的作用; 分子之间的一种相互作用; 相邻原子之间的强烈相互作用; 非直接相邻的原子之间的相互作用.
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B
C
D
单选题
2分
某元素E具有[Ar] 3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是 ( ) EBr3 EBr2 EBr4 EBr
B
C
D
凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
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多选题
1分
下列各题说法不正确的是(
)
A B C D E
两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成键;
极性键只能形成极性分子; 非极性键形成非极性分子; 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子; 共价键形成的条件是欲成键,原子必须有未成对电子.
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A
B
C
D
单选题
2分
加热熔化时需要打开共价键的物质是( )
A
MgCl2 CO2(s) SiO2 H2O
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B
C
D
多选题
2分
下列分子是极性分子的是(
)
A B C D E
BCl3 SiCl4 CHCl3 PCl3 BeCl2
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单选题
1分
下列关于分子间力的说法正确的是(
)
A
分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的; 大多数含氢化合物中都存在氢键; 极性分子间仅存在取向力; 色散力存在于所有相邻分子间.
晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量
C
D
晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能
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单选题
1分
下列离子半径大小顺序正确的是----------------------------(
)
A
F->Na+>Mg+2>Al3+>O2O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ Na+>Mg2+>Al3+>F->O2提交