化学键与分子结构
有机化学化合物中的化学键和分子结构
有机化学化合物中的化学键和分子结构1.化学键1.1共价键：共价键是最常见的有机化学键，是由两个原子间共享电子对形成的。
它是由电子的轨道重叠形成的，并且具有较高的结合能。
共价键有两种类型：单共价键、双共价键和三共价键。
1.2极性共价键：极性共价键是由电负性不同的原子组成的共价键。
其电子密度偏向电负性较大的原子，形成了部分正电荷和部分负电荷。
极性共价键导致了分子的极性特性。
1.3非共价键：非共价键包括氢键、离子键、金属键和范德华力。
这些键中的电子并不被共享，而是以一种特殊的方式相互作用。
2.分子结构2.1线性结构：线性结构是最简单的分子结构之一，分子中的原子按照直线排列。
例如，乙烷（C2H6）中的碳原子和氢原子在一条直线上排列。
2.2支链结构：支链结构是由一个或多个侧基连接在直链上形成的分子结构。
例如，异丁烷（C4H10）是一个含有支链结构的分子，其中一个甲基（CH3）侧基连接在主链上。
2.3环状结构：环状结构是由碳原子形成的环状分子结构。
环状结构可以是饱和的，也可以是不饱和的。
例如，环丙烷（C3H6）是一个含有三个碳原子形成环状结构的分子。
2.4芳香环结构：芳香环结构是由苯环及其衍生物组成的分子结构。
苯环由六个碳原子和六个氢原子组成，形成一个环状结构。
苯环中的碳原子之间通过π电子云形成共轭体系。
2.5功能团：功能团是指分子中具有特定化学反应性的原子或原子团。
例如，醇类是一类含有羟基（-OH）功能团的有机化合物，醚类是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
以上是有机化学化合物中常见的化学键和分子结构。
有机化合物的化学键和分子结构的多样性决定了其物理性质和化学性质的不同。
通过了解有机化合物的化学键和分子结构，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机制。
化学键和分子结构
化学键和分子结构化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键是指原子之间的相互作用力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的，不同的分子结构会导致不同的化学性质和物理性质。
一、离子键离子键是一种化学键，它是由正负电荷之间的相互吸引力所形成的。
通常情况下，金属元素会失去电子成为正离子，非金属元素会获得电子成为负离子，然后通过电荷之间的吸引力形成离子键。
离子键通常比较稳定，具有高熔点和高沸点。
二、共价键共价键是一种化学键，它是由两个非金属原子之间电子的共享所形成的。
在共价键中，原子之间的电子云相互重叠，形成共享电子对，从而形成共价键。
共价键通常比较稳定，具有较低的熔点和沸点。
共价键可以分为单键、双键和三键。
单键是由一个电子对共享而成，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共享而成。
双键和三键比单键更强，因此分子中的双键和三键通常比较容易发生化学反应。
三、金属键金属键是一种化学键，它是由金属原子之间的电子云形成的。
金属原子通常具有较低的电负性，因此它们会失去外层电子形成正离子，并形成一个电子云，这个电子云中的电子可以自由移动。
金属键通常比较稳定，具有高熔点和高电导率。
四、分子结构分子结构是由化学键的连接方式所决定的。
分子可以是线性的，也可以是非线性的。
线性分子通常由两个原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
非线性分子通常由三个或更多原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
分子结构的不同会导致分子的性质和化学反应的进行。
例如，线性分子通常比较极性，因此它们在溶液中会很容易溶解。
而非线性分子通常比较非极性，因此它们在溶液中不容易溶解。
此外，分子结构还可以影响分子的立体构型。
立体构型是指分子中原子的空间排列方式。
分子的立体构型决定了分子的手性性质，也会影响分子的反应性和生物活性。
总结起来，化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键决定了分子的性质和化学反应的进行，而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键和分子结构是化学中两个重要的概念，它们影响着物质的性质和反应方式。
化学键指的是将原子结合在一起的力，而分子结构则表示物质中原子的排列方式。
下面将详细讨论化学键的种类以及它们在形成分子结构中的作用。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的相互作用力形成的。
在离子化合物中，金属原子通常失去电子变为正离子，非金属原子则得到电子形成负离子。
这些正负离子通过吸引力结合在一起，形成离子晶格。
离子键的典型代表是氯化钠（NaCl），其中钠离子和氯离子通过强烈的静电作用相互吸引。
2. 共价键共价键是通过两个原子间相互共享电子而形成的。
共价键可进一步分为极性共价键和非极性共价键。
非极性共价键在原子间平均共享电子，反映了原子间的平等关系，如氢气（H2）。
而极性共价键中，一个原子对电子的吸引力比另一个更强，导致电子在共价键中不对称分布。
水分子（H2O）中氧原子对电子的吸引力比氢原子强，因此氧原子部分带负电荷，而氢原子则部分带正电荷。
3. 金属键金属键是金属原子间的一种特殊化学键。
在金属晶体中，金属原子失去外层电子形成正离子，而这些正离子被自由移动的电子所包围。
金属键的特点在于电子可在整个晶体中自由移动，因此金属具有优良的导电性和热传导性。
典型的金属化合物是铁（Fe），其中铁原子通过金属键形成具有结晶结构的金属晶体。
化学键在形成分子结构时起到了至关重要的作用。
不同种类的化学键决定了分子的性质和反应方式。
比如，离子键的极性和强度决定了离子化合物的溶解性和熔点；共价键决定了分子的结构和相对稳定性；金属键则赋予金属物质特有的导电性和塑性。
总结起来，化学键与分子结构密不可分。
通过了解不同种类的化学键以及它们的作用，我们可以更好地理解物质的性质和相互作用，进一步推动化学科学的发展与应用。
以上就是关于化学键与分子结构的文章内容。
通过对化学键种类和其在分子结构中的作用的了解，我们能够更好地理解化学现象和物质性质的本质。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是原子间的一种相互作用力，它使原子形成化学结合并形成分子。
分子结构是描述分子中原子之间连接关系的方式。
化学键和分子结构是化学研究中非常重要的概念，对于理解物质的性质和化学反应具有重要意义。
本文将介绍不同类型的化学键和分子结构的基本原理。
一、共价键共价键是最常见的化学键类型之一。
在共价键中，原子通过共享电子来实现化学结合。
共价键的形成源于原子的电子云之间的相互作用。
1. 单共价键单共价键是最简单的共价键形式。
它是一个电子对在两个原子之间的共享。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键。
在化学方程式中，这种键可以用一个连线“-”来表示。
2. 双共价键和三共价键双共价键和三共价键是由于电子双共享和三共享而形成的。
以氧气（O2）为例，两个氧原子彼此共享两对电子形成双共价键。
类似地，氮气（N2）中两个氮原子通过共享三对电子形成三共价键。
二、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的化学键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子。
1. 阳离子和阴离子在离子键中，其中一个原子失去电子变成带正电的阳离子，另一个原子获得电子变成带负电的阴离子。
这种电子转移使两个原子之间形成强烈的吸引力，形成离子键。
2. 离子晶体离子键的典型例子是盐（NaCl）晶体。
在盐晶体中，钠离子和氯离子通过离子键紧密地结合在一起。
由于离子键的强力，盐晶体具有高熔点和良好的导电性。
三、金属键金属键是金属元素中特有的一种化学键。
金属键是由金属中自由移动的电子形成的。
1. 电子海模型金属键的一个重要概念是“电子海模型”。
在这个模型中，金属中的原子释放出部分外层电子形成电子海，而原子核则形成离子核。
这些自由移动的电子使金属中的原子之间形成强大的连接。
2. 金属的特性金属键的存在赋予金属独特的性质。
金属具有良好的导电性和热导性，以及可塑性和延展性。
这些性质是由金属键中的自由电子能够自由移动而产生的。
化学键和分子结构
化学键和分子结构一、引言化学键和分子结构是化学中最基本的概念之一。
它们是理解化学反应、物质性质以及分子之间相互作用的重要基础。
本文将从化学键的定义、类型和特点出发，探讨分子结构的组成和影响因素，并深入探讨化学键和分子结构对物质特性的影响。
二、化学键的定义和类型化学键是指原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体内部结构的基础力量。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是指由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子形成阳离子，而非金属元素获得电子形成阴离子。
离子键的特点是电荷的转移、离子的紧密排列和高熔点。
2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间或非金属与氢之间。
共价键的特点是电子的共享、原子间的距离较近和熔点较低。
共价键又分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子数目。
3. 金属键金属键是指金属元素之间的化学键。
在金属中，金属原子失去电子形成正离子，并形成“海洋”一样的电子云。
金属键的特点是电子的自由流动、离子核的排列无规则和高导电性。
三、分子结构的组成和影响因素分子是由原子通过共价键连接而成的，分子结构由原子之间的连接方式和各原子之间的相对位置决定。
分子结构的组成有分子式和立体结构。
1. 分子式分子式是指原子组成分子的化学符号表示方式，表明了分子中各种原子的数量。
例如，水分子的分子式为H2O，表示一个氧原子和两个氢原子组成的分子。
2. 立体结构立体结构是指分子中各原子的空间排布方式。
它与分子的键长、键角和分子间的相互作用有关。
不同的立体结构会导致物质性质的差异，如同分子式相同但立体结构不同的异构体。
分子结构的影响因素主要包括原子间键长、键角和分子间的相互作用。
原子间键长受原子半径和化学键的类型影响，键长的改变会导致分子间键能的变化。
键角受分子中各原子间键的排布情况和立体构型影响，不同的键角会导致分子的稳定性和反应性的差异。
分子结构和化学键
分子结构和化学键分子结构和化学键是化学中两个重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，而化学键则是连接原子的力。
一、分子结构分子结构是描述分子中原子相对位置和连接方式的方式。
目前最常用的描述方法是路易斯结构和空间结构。
1. 路易斯结构路易斯结构由美国化学家吉尔伯特·路易斯提出，采用简单的点和线表示原子和电子。
在路易斯结构中，原子通过化学键连接，而电子以点的形式表示，用于补充原子的电子。
例如，氨分子（NH3）的路易斯结构中，一个氮原子和三个氢原子通过共价键连接在一起，氮原子周围有一个孤对电子。
2. 空间结构空间结构是描述分子三维形状的方法。
根据VSEPR理论（分子形状理论），分子的最稳定状态是使电子对排斥最小的状态。
根据电子对的排列情况，分子的形状可以分为线性、角形、平面三角形、四面体等多种形式。
二、化学键化学键是连接原子的力，可以分为离子键、共价键和金属键等不同类型。
1. 离子键离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间发生静电作用，形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子形成正离子（Na+），氯原子获得一个电子形成负离子（Cl-），通过电荷吸引力形成离子键。
2. 共价键共价键是由共享电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子对相互连接。
共有单电子对形成单键，共享两对电子形成双键，共享三对电子形成三键。
例如，氢气（H2）中，两个氢原子通过共享一个电子对形成一个共价键。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子云形成的强力。
金属结构中，金属原子失去价层的一个或多个电子，形成阳离子，而这些电子形成了电子云，使金属原子之间产生强烈的吸引力。
金属键是金属物质特有的键。
总结：分子结构和化学键是化学中重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，常用路易斯结构和空间结构表示。
化学键与分子结构
化学键与分子结构在化学中，化学键是连接原子的力，是形成化合物和分子的基础。
分子结构是描述分子中原子之间的连接方式和空间排列的方法。
本文将探讨化学键的概念、种类以及对分子结构的影响。
一、化学键的概念化学键是指连接原子的力或电子云间的相互作用力。
它们决定了分子的性质、稳定性和反应活性。
根据原子之间的电荷分布，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键形成于金属和非金属元素之间，其中一个元素通过电子转移形成了带电离子，另一个元素通过捕获这些离子达到稳定的电子构型。
离子键通常具有高熔点和高沸点，且在固态中以晶体结构存在。
2. 共价键共价键是在非金属元素之间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来达到稳定的电子构型。
共价键可以进一步分为极性和非极性共价键。
非极性共价键中，原子之间的电子云对称地分布。
而在极性共价键中，原子之间的电子云不对称地分布，其中一个原子会更强烈地吸引电子。
3. 金属键金属键形成于金属元素中，金属中的原子形成了一个电子云海，其中的自由电子可以自由移动。
这种形成的金属键赋予了金属特殊的性质，如良好的导电性和导热性。
二、分子结构的影响分子结构是描述分子中原子之间的连接方式和空间排列的方法。
不同的化学键类型会导致不同的分子结构，进而影响分子的物理化学性质。
1. 分子形状不同的原子之间的化学键类型决定了分子的形状。
例如，在线性分子中，原子通过共价键连接成直线；而在三角形分子中，原子通过共价键连接成三角形。
分子的形状对于分子的化学性质和反应性起着重要作用。
2. 分子极性分子的极性取决于各个原子之间的电荷分布差异。
在极性共价键中，原子之间的电子云不对称分布会导致分子极性。
极性分子通常具有较高的溶解度和较强的相互作用力。
3. 分子大小分子的大小取决于原子之间的化学键类型和个数。
大分子通常由多个原子通过共价键连接而成，如聚合物。
而小分子则由较少的原子组成，如水分子。
分子大小对于分子的化学反应速率和传递性质产生影响。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。
一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。
它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。
单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。
2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。
它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。
双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。
3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。
它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。
由于三键的存在，许多分子呈线性结构。
二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。
离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。
三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。
在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
化学键的类型决定了分子的结构和性质。
共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。
金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。
总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。
深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。
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59
NH3的不等性sp3杂化过程及结构
NH3
sp3杂化 2s 2p sp3
N H H H
∠HNH=107°18′
60
NH3和H2O的不等性sp3杂化动画
61
杂化轨道成键能力比较
sp3d2＜sp3d ＜dsp2 ＜sp3 ＜sp2 ＜sp 即各杂化轨道的成键能力随s成分增加而增大。 CH4(sp3) C2H4 (sp2)
特点：每个sp3d2杂化轨道中含有1/6s成分 和3/6的p成分、2/6的d成分。
每两个sp3d2杂化轨道间的夹角为90°或 180°，杂化轨道的几何构型为八面体。
53
54
sp3d2 杂 化 轨 道
55
sp3d
杂
化
56
SF6(sp3d2）、PCI5 (sp3d） 结 构
57
3
等性杂化与不等性杂化
66
（2）根据中心原子周围的电子对数从表中找 出理想的几何构型，出现单电子可作为电子对 看待。
（3）画出结构图，把配位原子排在中心原子 周围，每对电子连一个配位原子，剩下的电子 对便是孤电子对。 （4）根据各电子对间排斥力的大小，确定排 斥力最小的稳定结构。
67
68
69
70
电子对符号： 价层电子对数：VP 成键电子对数：BP 孤 电子对 数：LP 例：BeH2 VP=(2+2)/2=2 LP=0 BF3 SO42NH3 SF6 VP=(3+3)/2=3 LP=0 VP=(6+2)/2=4 LP=0 VP=(5+3)/2=4 LP=1 VP=(6+6)/2=6 LP=0 直线形 平面三角形 四面体 三角锥 正八面体
形成σ键的电子称σ电子
σ键的键能高，稳定性大
18
s-s 、s-pσ键的形成
19
π键：成键轨道以“肩并肩”（相互平 行）的方式重叠形成的键。 特点：轨道的重叠部分对通过键轴的平 面呈反对称（分布在对称面的上下两侧， 形状相同，符号相反）。
20
p-pπ键及π键的对称性
21
形成π键的电子称π键电子；
63
三 价层电子对互斥理论（VSEPR理论）
1 理论要点：
(1)在AXm型分子中，X在A周围的排布主要 取决于A的价电子层中电子对的相互排斥作用。 分子的几何构型,总是采取电子对相互排斥作 用最小的那种结构。 (2)A的价电子层中电子对相互排斥作用的大 小取决于电子对间的夹角和电子对的成键情况。
64
r+ /pm 96
NaCI
95
溶解性
难
易
7
3
离子半径
⑴ 各主族元素，自上而下，电荷数相同的 离子半径依次增大；Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ ⑵ 同一周期的主族元素，自左而右，正离 子电荷增大半径减小；r(Na+)＞r（Mg2+) ⑶ 同一元素，高价离子的半径＜低价离子 的半径；r（Fe3+)(60pm)＜r（Fe2+)(75pm)
4
三、离子的特征
1 离子的电荷 正离子的电荷数就是相应原子失去的电子 数。+1，+2，最高+3，+4。 负离子的电荷数就是相应原子获得的电子 数。一般-1，-2；-3、-4多为含氧酸根或配离 子的电荷。 2 离子的电子层构型 负离子：简单负离子的最外电子层都是8电 子构型。
5
* 正离子：
2电子构型： 8电子构型： 1s2 ns2np6 Li+,Be2+ Na+,Mg2+,AI3+等
Na
+
CI
-
Na CI
+
-
离子键：正、负离子间通过静电作用而形 成的化学键。 由离子键形成的化合物为离子型化合物。
3
二、离子键的特点
1 离子键的本质是静电作用
f= q q
2 + -
R 一般说来，正负离子所带的电荷越 高，半径越小，形成的离子键越强。
2 3 4
离子键没有方向性（电荷球形对称分布） 离子键没有饱和性（空间许可） 键的离子性与元素电负性有关
14
3
共价键的特征
(1) 共价键结合力的本质是电性的
两个原子核对共用电子对形成的负电区域 的吸引力，而不是正负离子间的库仑引力。 共价键结合力的大小←原子轨道重叠程度 的多少←共用电子数目及重叠方式。 结合力：共价叁键＞共价双键＞共价单键。
15
(2) 共价键的饱和性 一个原子有几个未成对电子便可与几个自 旋相反的单电子配对成键。 稀有气体无单电子，原子间难成键，所以 主以单原子分子的形式存在。 另外，原子中有些本来已成对的电子，在 特定条件下（外层有空轨道，与之结合的原子 x大），也可拆开成为单电子而参与成键。
四、分子轨道理论（难点）
五、键参数与分子的性质
10
一、现代价键理论(VB法）
1
2
H2共价键的形成和本质
现代价键理论要点
3
4 5 6
共价键的特征
共价键的类型 配位键 离域大π键
11
1
H2共价键的形成和本质
12
2.现代价键理论(电子配对法)要点：
(1)电子配对原理：两原子接近时，自旋相反 的未成对价电子可以两两配对形成共价键。
每两个sp3杂化轨道间的夹角为109°28′， 杂化轨道的几何构型为四面体。
46
sp3 杂 化 轨 道
47
48
4 个 sp3 杂 化 轨 道
49
甲烷的形成过程及构型
C:
激发 杂化
50
乙烷的空间构型
51
sp
sp2
sp3杂化轨道比较
52
（4）sp3d2杂化
定义：同一原子内，由1个ns轨道与3个np 轨道、2个nd轨道间发生的杂化叫sp3d2杂化。 杂化后形成的6个新轨道叫sp3d2杂化轨道。
π键的轨道重叠程度比σ键小， ∴键能 π键＜σ键；
稳定性 π键＜σ键
π键活性较高，易发生化学反应。
22
N2的三重键
1s 2s
2p
z y
N
N
23
5
配位键
由一个原子提供电子对,为2个原子共用而 形成的共价键，称共价配键或配位键。
C
2s
O
2p 2p
2s
CO分子结构式:
： C
： O
24
配位键的形成条件： (1)一个原子的价电子层有孤电子对 (2)另一个原子的价电子层有可接受孤电子对 的空轨道。 NH4+,[Cu(NH3)4]2+,[Fe(CN)6]4-,Fe(CO)5等
8
⑷ 周期表中相邻族左上与右下斜对角线上 的正离子半径近似相等； 如：r（Mg2+)=65pm ≈ r（Li+)= 60pm
⑸ 负离子半径一般较大，约130-250pm
正离子半径一般较小，约10-170pm.
9
§7-2 共价键理论
一、现代价键理论(重点）
二、杂化轨道理论(重点） 三、价层电子对互斥理论
价电子总数 19 18 17 16
分子或离子 CIO2 O3 Π键类型
NO2 CO2 CS2 N3- NO2+ N2O 2 个Π34
Π 35 Π 34 Π 33
27
AB3型无机分子或离子：CO32-，NO3-， SO3 ，BF3 ，BCI3 ，BBr3 等，价电子数均 为24，含Π46。
28
练 习 题
1 根据电子配对法，写出下列各物 质的分子结构式。 BBr3 CS2 SiH4 PCI5 C2H4
2 写出下列各物质的分子结构式, 并指明键是σ键还是π键？ HOCI CO2 BBr3 C2H2
29
C 2H 2
C 2H 4 CO2 CS2
30
二 杂化轨道理论
1 2 杂化与杂化轨道 杂化类型与分子的几何构型
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑
↑
SF6
3s
3p
3d
3s
3p
↑ ↑
↑ ↑ ↑
3d
16
（3）共价键的方向性
共价键将尽可能沿着原子轨道最大重 叠的方向形成
17
4.共价键的类型
σ键：成键原子轨道沿着键轴（两原子核间 的连线）方向以“头碰头”的方式发生轨道重 叠。 特点：轨道重叠部分对键轴呈圆柱形对称
σ键是构成共价分子的骨架
40
3个sp2杂化轨道
41
sp2杂化轨道的形成及立体图
42
43
Sp2杂化轨道与BF3的形成
B的基态
B的激发态
B的杂化态：sp2
44
C2H4的分子结构图
45
（3）sp3杂化
定义：同一原子内，由1个ns轨道和3个np 轨道发生的杂化叫sp3杂化。杂化后形成的4个 新轨道叫sp3杂化轨道。 特点：每个sp杂化轨道中含有1/4s成分和 3/4的p成分。 形状：一头大，一头小。
25
（补）6
离域大π键
(1)形成条件: 在三个或三个以上用σ键联起 来的原子之间，如满足下列条件则可形成离 域大π键。 A 这些原子都在同一个平面上； B 每一原子有一相互平行的p轨道； C p电子数＜2倍p轨道数。
Πa
b
b 电子数 a 原子数
26
（2）离域大π键的类型 AB2型分子或离子：价电子总数在16～19之 间的均可形成离域大π键，而且价电子总数相 同，生成的离域大π键的类型也相同。
34
sp杂化轨道的形成
35
36
BeH2 (BeCI2)的形成过程
Be的基态
Be的激发态
Be的杂化态
37
38