上海市高中化学会考卷
高中化学会考试卷(2020年)含答案
考试样卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23,31—35.5 , Mn —55 O试卷I一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。
每小题只有一个选• •项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世博会的亮点之一。
其中“低排放”主要指减少排放A .N 2B .O 2C. CO 2D. SO 22.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是A.水煤气B.天然气C.焦炉气D.石油气3.下列物质中,属于盐类的是A. MgoB. H 2SO 4C. NaaHD. CaCO 34.下列物质中,属于非电解质的是A.蔗糖B.金属镁C ∙氧气D.氯化钠5.下列反应中，水作为还原剂的是A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClOC.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2D. SO 2 +H 2O-- -kH 2SO 36. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是• •c ∙中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 28. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12B. NaClC. H 2OD.NaOH9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： • • • A. H 2SO 4B. MgCl 2C. Ca(OH)2D. HCl10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. Na +.Cu 2+、CT B. H +S Cr 、C0；・ C. Ba 2+,Na +、SO 「D.H ∖K +、0H~∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A. CH 4分子的比例模型:B.C1原子的结构示意图：㊉2 8A.质量数C.次外层电子数B.中子数D.电子层数和最外层电子数13. 下列有关金属的说法中，不正确的是• • •A. 钠是一种强还原剂,可以把钛、钳、锭等从其熔融盐中置换出来B. 镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火C. 铜能与氯化铁溶液反应,该反应可应用于印刷电路板的制作D. 铁能与硫酸发生反应,不能用铁制容器贮存浓硫酸 14. 下列化学方程式中,正确的是A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCo3==Na+ ÷H + + COj B ∙铁屑与稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2T=F 占+H 2 ↑ C. 乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：催仃剂2CH 3CH 2OH + O 22 →2cH3CHO+2H 2OD. 炭在氧气中燃烧的热化学方程式：12. 下列实验操作中,正确的是B. 除去氯气中的氯化氢C •分离乙酸和乙醇D.分离碘和酒精A.点燃酒精灯C + O2=CO2△〃= -393∙6kJ ∙ ∏ιoΓ,共有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种16. 下列叙述中,不正确的是• • •A. N 、O 、F 三种元素的非金属性依次减弱B. Na X Mg.Al 三种元素的原子半径依次减小C. F 、C1、Br 三种原子的核外电子层数依次增多D. P 、S 、CI 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 17. 下列反应过程中,没有明显现象的是• •A. 将少量CO 2气体通入澄清石灰水中B. 将少量KSCN 溶液滴入FeCl 2溶液中C. 将足量的SO 2气体通入品红溶液中D. 将足量的乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中 18. 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl-可加入的试剂为A. 碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉19. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 标准状况下,H.2LH 2O 所含的水分子数目为0.5/V AB. 16g O 2和O 3的混合气体中所含的氧原子数目为/V AC. 1.00mol ・L-* Na 2CO 3溶液中所含Na*的数目为2仏D. 0. ImOl Zn 与含0. Imol HCl 的盐酸充分反应，转移电子数目为15・在10〜18号元索中，能用表示核外电了排布的常见阳离f0.2NA20. 下列实验操作中,不正确的是• • •A. 用钳丝蘸取某溶液牡于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色, 检验IC 的存在B. 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液,滴在干燥的PH 试纸上,测定该溶液 的PHC. 用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线 1〜2cm 时,改用胶头滴管定容21. 下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确 的是22•下列说法中■止确的是A •油脂在酸性条件F 水解的反应又叫皂化反应能量生成物能駅彳反应物反应物 ■ 反应过程 A•化石燃料的燃烧——牛成物反应过程B •植物的光合作能量 4H+2O能量 2H+2CI2H 2÷O√V ,V・ 2H2Q反应过程C.氢气与氧气反应V V 2HC1 H2+CI2 - 反应过程D.氢气与氯气反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应C. 石油裂化制汽油的反应又称为裂解D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸钱溶液,蛋白质发生变性23. mg 二氧化猛与一定体积的浓盐酸反应,得到n L 氯气(标准状况)。
化学●上海卷丨2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷及答案
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1第1页共7页2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A ．1B ．2C ．3D ．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO 2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO 2、释放O 2，但随着全球变暖，CO 2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A ．光合作用吸收CO 2B ．植物呼吸作用放出CO 2C ．海水吸收过多CO 2使pH 增大D ．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO 3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A ．熔点低B ．密度大C ．硬度大D ．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H 2S 的是A ．氨水B ．双氧水C ．FeSO 4溶液D ．NaOH 溶液5．对于反应8NH 3+3Cl 2＝6NH 4Cl +N 2，以下说法正确的是A ．HCl的电子式为B ．NH 3的空间结构为三角锥形C ．NH 4Cl 中只含有离子键D ．Cl －的最外层电子排布式是3s 33p 56．向饱和氯水中加入少量Na 2SO 3固体，下列说法正确的是A ．溶液pH 减小B ．溶液颜色变深C ．溶液漂白性增强D ．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50mPa .s 的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
上海市高考会考化学真题
上海市高考会考化学真题(正文开始)上海市高考会考化学真题第一部分：选择题1. 四位学生根据银离子Ag+对电极回答一系列问题。
其中11题回答出错。
他们得到的结果如下：学生A：Ag+ + e- → Ag(s) （回答全部问题正确）学生B：Ag+ + e- → Ag(s) （回答11题正确）学生C：2Ag+ + 2e- → 2Ag(s) （回答所有问题正确）学生D：2Ag+ + 2e- → 2Ag(s) （回答4题正确）问题：1. 银离子Ag+的电子配置是什么？2. 那位学生的回答正确？3. 根据试题上的正确答案，检查那条结果是正确的。
4. 书写其他学生给出的错误情况。
第二部分：非选择题1. 下图给出了一种电解池。
请根据图中的电解池回答以下问题。
(图略)问题：1. 描述电解池的构造。
2. 写出氯气的催化电极反应方程式。
3. 现在，通过电解槽通入溴化钾溶液，你会看到什么变化？请解释原因。
2. 选择一个给定的元素，根据填充电子的顺序完成下表：(表格略)问题：选择一个适当的元素，并根据元素周期表中的填充顺序完成该表。
3. 五个给定的化合物和其溶液的颜色如下：化合物 A: 白色溶液化合物 B: 无色溶液化合物 C: 黄色溶液化合物 D: 蓝色溶液化合物 E: 绿色溶液问题：1. 那个化合物可能是一氧化碳？2. 那个化合物可能是硫酸？3. 那个化合物可能是氯化铜？4. 给定以下两个化学方程：方程1: Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3方程2: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3问题：1. 那个方程中的反应物数量比较准确？2. 这两个方程中发生的反应类型是什么？3. 对于方程1和方程2，化学平衡的条件是什么？第三部分：问题解答请根据你所学的化学知识，回答以下问题：1. 解释电解质和非电解质之间的区别。
2. 银氧化物是一种常见的黑色物质。
请解释这是如何形成的。
3. 对于下列化学反应，请给出其中一个适当的实验条件：反应1: 氢气与氧气反应生成水。
2020年上海市高中合格考化学试卷
普通高中学业水平合格性考试化学试卷(2020年7月)相对原子质量：H-1 N-23 C-35.5一、选择题(共80分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1.最近，我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。
该方法属于A.人工固氮B.自然固氮C.大气固氮D.生物固氮2.漂粉精能杀菌消毒，其有效成分是A.Ca(OH)2B.CaCO3C.Ca(ClO)2D.CaCl23.23894Pu与24094Pu互为A.同位素B.同系物C.同素异形体D.同分异构体4.新制氯水中不存在的分子是A.HClB.Cl2C.HClOD.H2O5.我国科学家研发出一种新型催化剂，在通电条件下能高效分解H2S.关于该分解H2S方法的叙述错误的是A.可得到氢气B.可得到硫单质C.可用于除去废气中的H2SD.不消耗任何形式的能量6.甲烷可用作A.燃料B.干燥剂C.消毒剂D.植物生长调节剂7.一定条件下，下列物质可发生聚合反应生成高分子化合物的是A.CH3CH3B.CH≡CHC.CH3CH2CH3l48.下列物质不溶于水且密度比水小的是A.四氯化碳B.乙酸C.乙醛D.苯9.下列分子具有平面结构的是A.甲烷B.乙炔C.乙烯D.乙烷10.下列试剂不能用于鉴别乙醛和乙酸的是A.新制氢氧化铜B.银氨溶液C.碳酸氢钠溶液D.水11.关于苯的说法正确的是A.属于不饱和烃B.不能燃绕C.含有碳碳双键D.不能发生取代反应12.常温下，下列反应产生气泡速率最快的是A.块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应B.块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应C.粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应D.粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应13.单质铁在定条件下分别与下列物质反应，产物中铁元素呈+3价的是A.稀盐酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀硫酸14.常温下，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.MgOD.SO215.配制250mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，须用到下列仪器中的A B C D16.电解饱和食盐水的产物不包括A.NaOHB.H2C.Cl2D.HCl17.我国“长征5号”运载火箭的推进剂是液氢和液氧的混合液。
往年上海普通高中会考化学考试真题
往年上海普通高中会考化学考试真题考生注意：1.试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是A．硫 B．氯 C．铝 D．镁2．下列单质活泼性最强的是A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2423．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是A．42 B．47 C．52 D．944．下列化合物属于强电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO25．能使淀粉溶液显蓝色的物质是A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI6．不属于石油分馏产品的是A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青7．不能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙9．下列变化会放出热量的是A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是A．2 B．5 C．9 D．1212．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.513．关于右图所示原电池的说法正确是A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3—15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应16．右图是H 2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知A．反应物的能量总和小于生成物的能量B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C ．H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJD ．H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + Q （Q ＞184.6KJ ）17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是A ．碘化钾B ．甲基橙C ．硝酸银D ．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是A ．v 逆(H 2O)=v 正(CO)B ．容器中物质的总质量不发生变化C ．n(H 2O)：n(H 2)=1 ：1D ．生成1molCO 的同时生成1molH 219． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积,下列叙述错误的是A ．反应开始前,检查装置的气密性B ．加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应C ．反应停止后,立即调压并记录读数D ．常温下1mol 氢气的体积为)()()(2Mg M Mg m H V 20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。
精选最新2013年上海普通高中会考化学考试真题(Word版)
2013年上海普通高中会考化学考试真题(Word版).doc依据教育部《普通高中课程方案（实验）》、《河南省普通高中课程设置方案（试行）》和《河南省普通高中学业水平考试方案》等有关文件精神，依据各学科课程标准对必修内容的基本要求进行命题。
从知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面考查学生的学习情况，同时考查学生灵活应用知识分析解决实际问题的能力。
各学科具体考试范围如下：语文：《普通高中语文课程标准（实验）》所规定的必修“语文1”至“语文5”五个模块的内容。
数学：《普通高中数学课程标准（实验）》所规定的必修“数学1”至“数学5”五个模块的内容。
英语：《普通高中英语课程标准（实验）》所规定的必修“英语1”至“英语5”五个模块的内容。
思想政治：1．《普通高中思想政治课程标准（实验）》所规定的必修1-经济生活、必修2-政治生活、必修4-生活与哲学。
2．2020年4月至10月的国内外重大时事。
3．中国共产党和中国政府在现阶段的基本路线和重大方针政策。
历史：《普通高中历史课程标准（实验）》所规定必修课程的历史（Ⅰ）、历史（Ⅱ）、历史（Ⅲ）三个模块的内容。
地理：《普通高中地理课程标准（实验）》所规定必修课程“地理1”、“地理2”和“地理3”三个模块的内容。
物理：《普通高中物理课程标准（实验）》中必修学分（6学分）规定的学习内容，即必修模块“物理1”、“物理2”和一个选修模块。
考生须从“选修1-1”、“选修3-1”中任意选考一个模块。
化学：《普通高中化学课程标准（实验）》中必修学分（6学分）规定的学习内容，即必修模块“化学1”、“化学2”和一个选修模块。
考生须从“选修1：化学与生活”、“选修4 ：化学反应原理”中任意选考一个模块。
生物：《普通高中生物课程标准（实验）》所规定的“生物1：分子与细胞”、“生物2：遗传与进化”和“生物3：稳态与环境”三个必修模块的内容。
信息技术：《普通高中信息技术课程标准（实验）》中必修学分（4学分）规定的学习内容，即必修模块“信息技术基础”和一个选修模块。
上海高中化学会考题库
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3．氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。
表示方法：单线桥： 双线桥：2e- 失去2xe--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2xe-三、物质的量1．定义：表示一定数目微粒的集合体。
符号：n ；单位：mol （摩尔）。
2．1mol 的基准： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。
用NA 表示，约为6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=AN N 。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n=Mm 。
6．体积与物质的量的关系：公式：n=mV V 。
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C(B) 单位：mol/L 。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B n B C 。
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
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2015年上海市高中化学会考卷
（化学试卷）
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1、下列化学用语正确的是
A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl—
C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl
2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于
A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是
A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2
4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是
A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl
5、只能在水溶液中导电的强电解质是
A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是
7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。
溶液分层且上层呈红棕色的是
A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是
A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气
9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极
A．a为负极B．b为阳极
C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑
C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2
D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2
11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓
D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O
12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是
13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42-
D ．Na +、CO 32-、NO 3-
14、
的一氯代物有
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3
C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸
16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2
(g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2
(g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2
(g) 2SO 3 (g)+98.9kJ
D ．2SO 2 (g)+ O 2
(g)
2SO 3 (g)-98.9kJ
17、与氢气加成产物的名称是
A．4-甲基乙烷B．2-乙基戊烷
C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基乙烷
18、某无色混合气体含有NH 3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。
将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
下列推断错误的是
A．肯定存在CO2B．可能存在O2
C．肯定不存在HCl D．肯定存在NH 3
19、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是
A．坩埚未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失
C．坩埚上沾有受热不分解的杂质D．加热后未放入干燥器中冷却
20、CO在空气（N2体积分数0.80，O2体积分数0.20）中完全燃烧，若空气过量40%，则燃烧后CO2的体积分数是
A．0.22 B．0.25 C．0.31 D．0.40
二、（本题共6分）
黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO 3+3C →K2S+3CO2↑+N2↑
完成下列填空：
21、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，属于第二周期的元素有。
22、上述反应的生成物中，属于共价化合物的是，其电子式是。
23、写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。
三、（本题共6分）
氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应如下：
4CuO+2NH4Cl → 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
完成下列填空：
24、上述反应中，氧化剂是，氧化产物是。
25、标出上述反应中电子转移的方向和数目。
26、当转移3mol电子时，生成N2L（标准状况）。
四、（本题共6分）
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
O(g) CO(g)+ H2(g)
C(s)+ H
完成下列填空：
27、若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为mol/(L·s)。
若增加碳的量，则正反应速率。
（选填“增大”、“减小”、“不变”）
28、该反应达到平衡状态的标志是。
（选填编号）
a．压强不变b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变d．c(H2O)= c(CO)
29、若升高温度，平衡向右移动，则正反应是反应。
（选填“吸热”或“放热”）
五、（本题共6分）
氯是重要的非金属元素。
完成下列填空：
30、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
31、工业上用氯气和作原料制取漂粉精，漂粉精的有效成分是。
32、检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是。
（选填编号）
a．用湿润的有色布条接触气体，看是否褪色
b．用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红
c．用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝
d．将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
六、（本题共6分）
实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。
a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石。
b
试管中装有饱和碳酸钠溶液。
完成下列填空：
33、写出a试管中发生酯化反应的化学方程式。
34、实验中采取水浴加热的优点是。
35、反应一段时间后，b试管中出现的现象是。
分离出乙酸乙酯所需的主要仪器是。
七、（本题共8分）
亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。
称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，可测定样品中亚硫酸钠的含量。
完成下列填空：
36、检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后。
37、称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是。
38、要配置100mL0.1000mol/L的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。
39、用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，酚酞作指示剂，判断滴定终点的依据是。
40、将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。
该样品中亚硫酸钠的质量分数为。
八、（本题共6分）
石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。
完成下列填空：
41、由重油制得汽油的方法是。
42、乙烯是重要的石油化工产品。
与乙烯互为同系物的是。
（选填编号）
a．CH3CH=CH2b．CH2=CHCH=CH2c．CH=CH d．CH3CH3
43、聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。
聚乙烯的结构简式为。
44、聚氯乙烯用途广泛，其单体是聚乙烯。
写出由乙炔制取氯乙烯的化学方程式。
45、苯是一种特殊的不饱和烃。
若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是。
九、（本题共6分）
乙酸俗称醋酸，是重要的有机酸。
完成下列填空：
46、下列关于乙酸的说法错误的是。
（选填编号）
a．易溶于水b．是二元弱酸c．易挥发d．具有刺激性气味
47、乙酸分子中的官能团为。
48、写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
49、写出乙酸的一种同分异构体的结构简式。
十、（本题共10分）
将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。
完成下列计算：
50、上述反应可得氢气L（标准状况）。
51、所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为mol/L。
52、向所得溶液中加入20.0mL7.50mol/L NaOH溶液，列式计算所得Al(OH) 3的质量。