高考化学复习的盲点--------有效数字

9.25g ρ （混合气体）= =0.826g/L 22.4L/mol×0.500mol 答案 ：9.25g,0.826g/L 练习 2 、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放 电时发生如下反应： 正极 PbO2+4H++SO4+2e--=PbSO4+2H2O 负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e今若制得 Cl20.050mol，这时电池消耗的 H2SO4 的物质的量至少是（ ） A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 答案：C 2、将 8.8gFeS 固体置于 200mL2.0mol/L 的盐酸中，以制备 H2S 气体。反应完全 后，若溶液中 H2S 的浓度为 0.10mol/L，假设溶液体积不变，试计算： （1）收集到的 H2S 气体的体积（标准状况） 。 2+ + （2）溶液中 Fe 和 H 的物质的量浓度。 解析： （1）由化学方程式：FeS+2H+== Fe2++H2S 可知，8.8g 与 200mL2.0mol/L 的盐酸混合时，盐酸有剩余，所以计算应以不足的 FeS 物质的量为基准。 8.8g n(FeS)=88g/mol =0.10 mol=生成的 n(H2S),在溶液中溶解的 H2S 为：0.1mol/L× 0.2mol=0.02mol，收集到的 H2S 为：0.10mol-0.02mol=0.08mol,其在标准状况下的 体积为：22.4L/mol×0.08mol=1.8L. （ 注意有效数字的修约） 本题中所给的数字均为两位有效数字，因此上式乘积所 ． 得的结果也应为两位有效数字，因此本题的答案为 1、8，而不是 1、792. 当年高考，许多学生因未注意有效数字的问题，致使本题在答案分上丢分严重。 0.10mol （2）溶液中的 Fe2+物质的量浓度为：c(Fe2+)= 0.20L =0.5mol/L,H+的物质的量 2.0mol/L×0.2l-0.1mol× 2 浓度为：c(H+)= =1.0mol/L。 0.2L 总之， 在高三复习中给学生讲解一定的有效数字知识，有助于学生形成良好 的解题习惯，对迅速解题，以及所得答案的准确性均有一定的帮助。
高考化学复习的盲点--------有效数字 内容：
化学学科是一门实验学科， 在这门学科中难免要遇到一些计算，而化学计算 却常常涉及有效数字的取舍与修约。历年的高考题中如不注意有效数字，往往算 出正确的结果或与正确答案有一定得到偏差。 因此在高考复习中给学生讲解一些 有效数字的知识是完全必要的。 但在我们的日常教学中往往忽略这个问题。本文 就高考复习的这一盲点，分别就本人对有效数字的认识、有效数字的运算、以及 近几年高考题涉及的有效数字的运算题三个方面谈谈自己的看法。
二、有效数字的运算
1、有效数字的修约
由于实验测得的有效数字的位数可能不同，因此在计算时，就要将那些 有效数字位数过多的有效数字进行修约，舍弃过多的位数，使得运算简单且计 算结果仍然准确。 有效数字的修约规则是：一次到位，四舍六入五成双 （即可舍可入） 。例 ．．．．．．．．．．．． 如： 3.4747 修约到三位有效数字是 3.47 2.760 修约到二位有效数字是 2.8 2.535 修约到三位有效数字是 2.54 2.685 修约到三位有效数字是 2.86 3.4747 修约到三位有效数字，不能先修约到四位，再修约到三位。 即下列这中修约方法是错误的，例如： 3.4747（五位）→3.475→3.48（三位）
2、有效数字的加减运算
有效数字是只含一位可疑数字的数。有效数字相加减所得到的数字也只能 是含一位可疑数字的数。 故加减运算时的修约的原则是以小数点后位数最少的数 字来决定，将小数点后多余的有效数字修约舍弃。 例如：0.5356+4.72-3.2=？ 3.2 是二位有效数字，小数点后只有一位有效数字，它的有效数字最少，故 应以此为根据，将其它有效数字也修约到小数点后只有一位有效数字。即 0. 5356+4.72-3.2=0.5+4.7-3.2=2.0 而不是 0.5356+4.72-3.2=2ห้องสมุดไป่ตู้0556
3、有效数字的乘除运算
以有效数字位数最少的数为根据将其它有效数字化为与此位数相同数再 乘除运算。 计算结果的有效数字的位数也和有效数字位数最少的那个数的位数相 同，当遇到 9 以上的大数，如 9.00、9.24 等，将它们看作四位有效数字。因为它 们的相对误差和 10.××四位有效数字的相对误差相接近。 例如：0.0121×25.64×5=？ 如果 5 是一个有效数字位数不确定的数字，或是一个准确数字，则有效数字 位数最少的数是 0.0121（三位有效数字） ，则把 25.64 也修约为三位有效数字， 即 25.6。 00121×25.64×5=0.012 1×25.6×5=1.55 注意： 有效数字虽经修约，但运算结果只能用等号，不得用约等号。
三、近几年高考试题中有关有效数字运算题举例
练习 1 、 已知某混合气体的体积分数组成为 80.0%CH4， 15.0%C2H4 和 5.0%C2H6。 请计算 0.500mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L） 解析： 本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数 字。 M( 混 合 气 体 )=0.500mol × 80.0% × 16g/mol+0.500mol × 15.0% × 28g/mol+0.500mol×5.0%×30g/mol=9.25g
正文部分 一、有效数字
有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。在实验记录的数据中，只 有最后一位数字叫做不定数字。例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为 21.32mL，乙可能读为 21.33mL 丙可能读为 21.31mL。由此可见 21.3 是滴定管显 示出来的。因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观 存在的， 因此它是有效数字。 也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读 数字。 中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量筒、移液管、容量瓶、滴定管及分 析天平。最大称量位 200 克的托盘天平，它能称准至 0.2g;10mL 的量筒能准确量 至 0.1mL；而 50mL 的量筒能准确量到 0.5mL；分析天平能准确量到 0.001g，用 这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位， 即就 是最后一位估读数字为“0”也要写上。 对于一个数字， 我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字 的确定来说明。 0.003 4×108 1 位有效数字 0.20 pH=6.70 2 位有效数字 4.44 15.3% 3 位有效数字 110 88 准确数字或有效数字不定的数字 数字前的“0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。对数值的有 效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是 10 的次方，有效数字位数不确定的数字是可认为是准确数字。测量所得到的有 效数字的位数是由测量对象和测量仪器决定的； 运算所得到的有效数字的位数是 由被运算数字决定的。单位转换时，有效数字位数不能改变，如 12.40L 作单位 时，不能写成 12400mL 而应写成 12.40×103mL。