高考化学复习的盲点--------有效数字
高考化学300个知识点盲点
高考化学300个知识点盲点一年又一年，高考奖金，不知道大家的化学知识学的如何，是不是已经准备好了呢?下面就跟着小编一个来学习一下，小编准备的高考化学300个知识点盲点吧。
高考化学300个知识点盲点1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
(稳定)9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
(不稳定)在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)#12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
【学科记忆方法实例】高考化学30个失分点详解
【学科记忆方法实例】高考化学30个失分点详解高考化学30个失分点详解以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是“ ”还是“ ”，如一种盐水解方程式一定用“ ”不能用“ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ ”不能用“ ”。
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50m L”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
高考化学100个知识盲点
高考化学100个知识盲点1、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。
氧化镁是白色的，碳是黑色的。
反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。
2、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。
（长链烃断为短链烃）选择题经常出3、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。
（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）4、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。
5、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。
而与氯气反应时生成其高价化合物。
6、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。
7、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。
8、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。
9、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。
若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。
10、PH<5.6，才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。
11、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。
12、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）13、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。
（错误，参考14）14、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。
（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒）15、关于原电池正负极方程式书写小窍门：（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）16、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
高考化学答题规范与技巧
高考化学答题规范与技巧高考化学答题规范与技巧一、审题:答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。
细心的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面:1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。
养成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。
4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平((0.1g)、量筒(大于或等于0.1ml)、滴定管(0.01ml).ph试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
二、答题策略和答题技巧:1.选择题:在理综试卷i卷中化学题有7个单选题。
2017高考化学科考前30天能力提升秘籍之二高考中的有效数字及其处理
2017高考考前30天化学科能力提升秘籍之二高考中有效数字及其处理高考题中的有效数字，又是一个容易被忽略的问题。
不仅考生易忽略，甚至很多学校在教学中也不重视。
实际上，新课标高考卷对计算结果的有效数字有明确的要求。
掌握有效数字的好处1、计算结果与标准答案一致，避免失分2、节省计算时间，高考中的理综合科目，时间就是分数【高考题例】例1、(2014新课标2节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（—a100%⨯样品起始质量点固体质量即样品起始质量）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ _。
解析：由题意可知损失的质量为氧元素，所以（2-x）×16=239 4.0%⨯。
或者根据PbO2PbOx +22x-O2↑，有22x-×32=239 4.0%⨯。
无论怎样列式，均可得计算式x=239 4.0%16⨯-2。
关键问题是：计算结果保留几位有效数字？我们平时遇到的计算题，有的要求保留小数点后几位，有的干脆没有要求，算出几位数字就写几位。
甚至有同学计算结果直接使用分数，这在计算题中肯定是不得分的。
本题如果计算出的数字都保留，则x=2-0.5975=1.4025。
但实际上，题中通过4.0%这一信息，已经提示保留两位有效数字。
所以x=1.4即可。
只有x=1.4，第二个小问题才能求出m:n=3:2我们把“计算结果保留几位有效数字？”这一问题分解为以下几个小问题：1、什么是有效数字？2、怎样确定有效数字位数？3、计算过程中如何处理有效数字？4、最终结果保留几位有效数字？[思考]托盘天平、滴定管、量筒的有效数字？21、有效数字：是指在分析工作中实际能够测量到的数字。
包括最后一位估计的，不确定的数字。
例如，测得物体的长度5.15cm 。
5.15就是测量的有效数字。
规定有效数字是为了体现测量值和计算结果实际达到的准确度 2、有效数字的位数判断1）从一个数的左边第一个非0数字起，到末位数字止，所有的数字都是这个数的有效数字。
高考化学总复习跳出题海5大秘诀解读高考化学题中“有效信息”的四种技巧含解析
解读高考化学题中“有效信息〞四种技巧高考化学题常以文字、图形、图表、流程、装置等形式创设新情境，呈现新信息，要求考生在有限时间内获取信息解答问题，即现行高考化学“信息〞题。
这种题型知识内容新颖，考生完全陌生，能测出考生承受、吸收、整合化学信息能力，对考生公平也适应新课程高考“能力立意〞要求。
解答高考化学“信息〞题思维与方法大致归纳如图模型：要答好答好该类题不仅要求考生有扎实根底知识，稳定心理素质，还要有很强自学能力与思维能力。
由于现行高考时量与篇幅所限，干扰信息不会太多。
因此，本文主要是结合近几年一些高考题，谈谈解读高考化学题中“有效信息〞四种技巧：1. 直接利用直接利用题中“关键字、词〞“提示〞“标注〞“图标〞等信息，用于选择、判断、校准、优化答案。
关键在获取信息敏捷性、准确度。
【例题1】〔2021▪新课标Ⅰ▪26节选〕醇脱水是合成烯烃常用方法，实验室合成环己烯反响与实验装置如下：〔6〕在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到仪器有〔填正确答案标号〕。
信息点1：装置图。
【答案】C D【解题启示】考生在判断“圆底烧瓶〞与“蒸馏烧瓶〞，“锥形瓶〞与“吸滤瓶〞，“直形冷凝管〞与“球形冷凝管〞时，结合装置图信息，即可确切作答。
2. 回归将信息题中新知识或新问题纳入原理或方法进展解答，即新知−−→−回归。
关键是找出“新知〞“〞之间内在联系及新知识或新问题在已有知识或方法中“落脚点〞。
【例题2】〔2021▪ 全国Ⅰ▪36〕磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2⋅H2O]与磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图〔a〕为目前国际上磷矿石利用大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图〔b〕是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷流程。
图〔a〕图〔b〕局部物质相关性质如下：答复以下问题：〔1〕世界上磷矿石最主要用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量℅。
〔2〕以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反响化学方程式为：。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有效数字及化学计算
高中化学竞赛-有效数字及化学计算一、有效数字1.有效数字是指在实验工作实际能测量到的数字。
在实验记录的数据中，只有最后一位是估计的，这一位数字叫不定数字。
例如读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32mL，乙可能读为21.33mL，丙可能读为21.31mL。
由此可见21.3mL是滴定管上显示出来的。
因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。
也就是说有效数字是实际测到的数字加一位估读数字。
2.有效数字的定义：从第一位非零的数字开始，到最后一位数字为止，在数字中间和最后的零都计算在内。
例如：0.003，4×1081位有效数字0.20，pH =6.70 2位有效数字4.44，15.3 % 3位有效数字110，88 准确数字或有效数字位数不确定（1）数据中的“0”是否为有效数字，要看它的作用。
如果作为普通数字使用，它就是有效数字；作为定位用则不是有效数字。
例如，滴定管读数22.00mL，其中两个“0”都是测量数字，为四位有效数字。
如果改用升表示，写成0.02200L，这时前面的两个“0”仅作定位用，不是有效数字，而后面的两个“0”仍为有效数字，此数仍为四位有效数字。
单位转换时，有效数字的位数不能改变，如25.0mg改写成以μg为单位时，应写成2.50104μg，不能写成25000μg。
（2）对于非测量所得的数字，如倍数、分数关系等，他们可视为无限多位有效数字。
例如：氧气的分子量为16.00×2=32.00，并不能因为“2”是一位有效数字，而结果也取一位有效数字。
另外，从lg6.02=0.780以及lg(6.02×1023)=23.780可以看出，23.780中，其整数部分23其实是指10的23次方，并不表明有效数字，所以，23.780在表示对数时只有3位有效数字。
同理，pH=12.68也表示有2位有效数字。
可见，pH、pKa、pKb、pM、lgK等对数值的的有效数字，只由小数点后的位数决定，与小数点前的位数无关，因小数点前的数是10的次方。
2020年高考化学复习中学生易错点和盲点汇集
2020年高考化学复习中学生易错点和盲点汇集教师的困惑：1、刚复习的内容，本次考试中显现，学生却不能复述、再现。
2、刚复习过的知识，变换角度再显现时，学生失分严峻。
3、明明在课堂中强调如此写，考试中却乱写一通(如学科语言的使用不规范、不准确，书写格式不能按照要求)，为此丢分太惋惜。
缘故分析：1、课堂教学采纳〝填鸭式〞，学生被动同意，只求字面明白得和听明白一般话，而不去明白得其化学含义，学生因错误明白得或一知半解产生的潜意识，专门顽固。
例1：某研究性学习小组的一个课题是〝NO2能否支持木条的燃烧？〞由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案〔忽略N2O4的存在〕。
〔1〕硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式。
〔2〕当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出〝NO2能支持木条燃烧〞的结论。
你认为这一观点是否正确？理由是什么？讲明词：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有许多同学做错，缘故是从初中一直以来〝对氧气能使带火星的木条复燃〞这一结论不能正确明白得，正确的明白得应是纯洁的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。
例2：250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平稳时的PH约为3，假如在此溶液中加入等体积的PH 为5的盐酸，那么电离平稳向，假设向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。
讲明词：对醋酸的电离平稳咨询题讨论时，真正的含义应是增大c〔H+〕，平稳才能向左移动，但我们许多教师上课时，就没有定量地去分析这一咨询题，只是笼统地定性地讲加入盐酸平稳向左移动，加入NaOH平稳向右移动。
例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，那么黄铁矿中FeS2的质量分数是〔假设矿石中的杂质受热不分解，也可不能与SO2反应〕A．60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3(W-m)/W讲明词：在做物质的量有关运算时，一样差不多上给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的咨询题讨论的过少，因此学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。
高考化学复习中要注意的病点·错点·盲点
魁夺市安身阳光实验学校2009高考化学复习中要注意的“病点·错点·盲点”症状1 喜欢钻偏难怪题表现：许多同学认为攻坚阶段，就是需要大量偏、难、怪的题目才能显示水平，才能拿下高考中的“压轴题”。
解药：《考试说明》明确指出，不考偏题、怪题。
建议大家别做无用功。
只有牢固掌握常规思维，常规方法，才能以不变应万变，即使是尖子生，花费很多的时间钻研偏、难、怪题也不是一个好现象。
秘诀：重视双基、淡化偏怪，针对训练，重点专练。
症状2 题目做得越多越好表现：许多同学漫无目的做题，做得麻木了，效果也就差了。
有时，基本的东西还模棱两可，没有过关，经过大量做题后，巩固了或默认了某种不正确的认识，反而有害无益。
解药：《考试说明》中明确提出，注重基础，考查能力。
只有基础知识了如指掌，深刻理解了，做题才是有效的。
要多做些基础题，但基础题一定要强调落实，动笔写出，特别要注意规范的表述。
秘诀：回归基础、精选练习、持之以恒，量力而行。
症状3 不注意知识系统化表现：不把知识系统化，是复习效益低下的最根本原因之一。
没有系统，就难有头绪，各知识间就彼此孤立，各部分内容复习到什么火候，哪些地方过关了，哪些地方还是薄弱环，心中无数节。
解药：第一轮复习完后，应在各知识点梳理的基础上，找出各知识点间和方法间的有机联系，形成知识网络。
通过简洁的归纳，不仅可梳理这一部分知识，更重要的是对今后做那些有难度的题目提供一种可行的解题思路。
秘诀：梳理知识、形成线索，串联线索、结成网络。
症状4 不注重抓学科体系重点表现：有些同学希望各个学科、各个知识点面面俱到地学，最终的结果却是样样都想抓，样样抓不牢。
解药：当基础知识和方法复习一轮以后，我们应该抓住重点来学。
这里的重点，一方面要注意重点学科的学习，差的学科上升空间大，应予以重视，促进学科间平衡。
另一方面，要理清学科内的重点内容，进行强化训练，力争触类旁通，形成能力。
再一方面，各个知识板块中的重点内容，要能够在知识梳理过程中，有所把握，高质高量地练几道，不贪多，只求精，精益求精。
高考化学复习的盲点 有效数字
高考化学复习的盲点--------有效数字内容：化学学科是一门实验学科，在这门学科中难免要遇到一些计算，而化学计算却常常涉及有效数字的取舍与修约。
历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出正确的结果或与正确答案有一定得到偏差。
因此在高考复习中给学生讲解一些有效数字的知识是完全必要的。
但在我们的日常教学中往往忽略这个问题。
本文就高考复习的这一盲点，分别就本人对有效数字的认识、有效数字的运算、以及近几年高考题涉及的有效数字的运算题三个方面谈谈自己的看法。
正文部分一、有效数字有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。
在实验记录的数据中，只有最后一位数字叫做不定数字。
例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32mL，乙可能读为21.33mL丙可能读为21.31mL。
由此可见21.3是滴定管显示出来的。
因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。
也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读数字。
中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量筒、移液管、容量瓶、滴定管及分析天平。
最大称量位200克的托盘天平，它能称准至0.2g;10mL的量筒能准确量至0.1mL；而50mL的量筒能准确量到0.5mL；分析天平能准确量到0.001g，用这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位，即就是最后一位估读数字为“0”也要写上。
对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字的确定来说明。
0.003 4×1081位有效数字0.20 pH=6.70 2位有效数字4.44 15.3% 3位有效数字110 88 准确数字或有效数字不定的数字数字前的“0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。
对数值的有效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是10的次方，有效数字位数不确定的数字是可认为是准确数字。
测量所得到的有效数字的位数是由测量对象和测量仪器决定的；运算所得到的有效数字的位数是由被运算数字决定的。
高考化学复习指导：有效数字
高考化学复习指导：有效数字1、有效数字有效数字是指在化学分析工作中实际能测量到的数字。
所谓能够测量到的是包括最后一位估计的、不确定的数字。
有效数字是由全部准确数字和最后一位（只能是一位）不确定数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。
例如，用分析天平称得坩锅的质量为18.0034 g，它有六位有效数字。
由于分析天平能够准确地称至±0.0001 g。
因此，该坩锅的质量应为18.0034±0.0001 g。
例如，用普通滴定管测得液体体积为21.05 mL，它有四个有效数字，由于滴定管能准确地测至0.1 mL，估计至0.01 mL，因此，该液体的体积应为21.05±0.01 mL。
由于有效数字的最后一位是不准确的，所以，这一位数字就是“不确定数字”。
在记录实验数据或计算结果时，要注意所保留的有效数字要与所用仪器的精密度相一致。
例如，用最小测量刻度为0.1 g的托盘天平称得物质的质量为6.2 g，就不能写成6.20 g。
有效数字位数的多少反映了测量的准确度，在测定准确度允许的范围内，数据中有效数字的位数越多，表明测定的准确度越高。
2、有效数字的位数简单地说，从左边第一个不是0的数字起的所有数字都叫做这个数的有效数字。
如：0.0045两位有效数字0.0040两位有效数字123三位有效数字0.123三位有效数字3.005四位有效数字 3.500四位有效数字⑴有效数字中只应保留一位不确定数字，因此在记录测量数据时，只有最后一位有效数字是不确定数字。
⑵“0”的意义：如0.015，0.0150，0.7809。
在数字前面的“0”起定位作用，不是有效数字；数字中间的“0”都是有效数字；数字后面的“0”，一般为有效数字。
⑶对于非测量所得的数字，如倍数、分数关系和一些常数π、e，它们没有不确定性，其有效数字可视为无限多位。
⑷对数中的有效数字：由小数点后的数字确定如：logN=8.9（一位有效数字）pH=10.42（两位有效数字），故[H+]=3.8×10－113、有效数字的修约规则在处理分析数据时，根据测量数据的精度和有效数字的运算规则，合理地保留有效数字，叫做有效数字的修约。
分析化学中的有效数字及其运算
2.2 分析化学中的有效数字及其运算一、分析结果的有效数字及其处理1. 有效数字的概念既然真值表示分析对象客观存在的数量特征，那么分析结果作为真值的估计值，就应正确反映分析对象的量的多少。
由于随机误差不可避免，测定值都是些近似值，都有一定的不确定度，因此测定值包含确定的数字(重复测定时不会发生变化的准确数字)和它后面的不定数字(重复测定时会发生变化的数字)，但是只有确定的数字和它后面第一位具有一定不确定度的不定数字才能正确反映分析对象的量的多少．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
能够正确反映分析对象的量的多少的数字称为有效数字．．．．．．．．．．．．．．．．．，由确定的数字和它后面第．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(s．．ignificant figure)一位具有一定不确定度的不定数字构成，决定于单位的数字和多余的不定数字不能正确反映分析对象的量．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的多少因而不是有效数字。
．．．．．．．．．．．．如用示值变动性为±0.0001 g的分析天平称得样品0.203 16g，则末位数字6是多余的不定数字而首位数字0是决定于单位大小的数字，都不是有效数字；但数字2、中间的0、3和1能够正确反映对象的量的多少，都是有效数字，因此该数据只有四位有效数字。
可见，实际能够测量到的数字就是有效数字的观点是错误的，但可以说准确测定的数字都是有效数字。
有效数字最后一位的不确定度常写在它后面的括号里，最后一位的不确定度为±0.02，最末一位不定数字9的不确定度为2。
再如标称值为100mL的A级容量瓶量取溶液的体积为100.0 mL，其不确定度为±0.1 mL，最末一位不定数字0的不确定度为1，省略不写。
2. 有效数字的确定有效数字不但表明了分析对象的量的多少，还反映了分析结果的准确度或不确定度．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
2024年高考化学33条高考化学知识盲点零碎时间背下来
2024年高考化学33条高考化学知识盲点零碎时间背下来1. 尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物。
SiO2与NaOH、HF均能反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，因为HF与SiO2反应不生成盐。
2.透明≠无色，溶液都是透明的，透明溶液不能排除有色离子，只有“无色透明”才能排除Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等有色离子。
3. pH=7的溶液中，弱碱阳离子不能大量共存，如Fe3+等。
4. 元素的非金属性（金属性）越强，其最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性越强，但不能推断其他氧化物对应水化物的酸(碱)性强弱。
如非金属性Cl＞S，则酸性HClO4＞H2SO4，而不能推断出酸性HClO＞H2SO4。
5. 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，但不能推断其他气态氢化物的稳定性。
如非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，而不能推断出稳定性H2O2＞H2S。
6. 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，但离子半径的变化趋势不同，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径。
如r(P3-)＞r(P3-)＞r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。
7. 阴极、阳极并不只是电解池电极的名称，原电池的正极也可称为阴极，负极也可称为阳极。
8. 通过离子交换膜的离子数≠转移的电子数≠电极反应式中生成或消耗的离子数，通过离子交换膜的离子数×离子所带电荷数=转移的电子数。
9. 判断电解质溶液质量变化时，不能只注意电极产物(沉淀、气体)的影响，还要关注离子迁移对溶液质量的影响。
10. 电解质溶液不同，电极产物不同。
如酸性溶液中CH3OH 在负极上失去电子生成CO2，碱性溶液中CH3OH在负极上失去电子生成CO32－。
11. 多元弱酸的酸式盐溶液不一定呈碱性。
对于二元弱酸的酸式盐溶液，需将K h与K a2进行比较确定，若K h＞K a2，溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS等；若K h＜K a2，溶液呈酸性，如NaHSO3等。
分析化学笔记--有效数字
分析化学笔记有效数字及其修约规则有效数字：在分析工作中实际上能测量到的数字，其位数由全部准确数字和最后一位欠准（可疑）数字组成。
（可表示数值大小以及测量精度）有效数字注意点：①PH、PC、PK等对数值，其有效数字的位数仅取决于小数部分数字的位数。
（整数部分只说明该数的方次）例如，PH＝12.77，有效数字为两位。
②大数据应采用科学记数法，并表示有几位有效数字。
例如，8800若要表示两位有效数字应表示为8.8×10³，四位则表示为8.800×10³③数据的首位数字≥8，在乘除运算中，其有效数字的位数可多计一位。
例如，87可计为3位有效数字④常数e、π的有效数字位数可计为无限制。
修约规则采用“四舍六入五成双”规则，五成双是指当确定有效数字的保留位数后，尾数为5，若5后面有不为0的数，进位；没有或后面数字皆为0，则修约最后一位数字为双数。
例如，保留四位有效数字10.2350→10.2410.24500→10.2410.23500001→10.2410.2450000001→10.25修约说明①一次修约到位，不可分次修约②大量数据计算，先对所有数据保留一位小数，最后对结果进行修约运算规则1、加减运算：几个数据相加减，和或差的有效数字的保留，应以绝对误差最大的数（小数点后位数最少的数）为依据修约。
例如，0.011+22.53+1.015=23.56（以22.53为依据修约，即四位有效数字）2、乘除运算：以其中相对误差最大的数（有效数字位数最少的数）为依据修约。
例如，0.0121×25.64×1.058=0.328（以0.0121为依据修约，即三位有效数字）3、对数运算：与真数有效数字位数相等。
4、乘方、开方运算：有效数字位数不变。
化学高考重要知识点盲点
化学高考重要知识点盲点化学是高中科学课程中的一门重要学科，也是高考中的一项重要考核内容。
对于考生来说，了解并掌握化学的重点和难点知识点非常重要。
下面将就一些化学高考盲点进行讨论和探究。
一、化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学学习的基础，也是高考中较为基础和常见的考点。
但是，很多同学在掌握化学反应的基础上容易出现错误。
例如，一些同学对酸碱中和反应的方程式容易出错，忽略了酸和碱的反应产物是盐和水。
还有一些同学在平衡化学方程式时容易忽略物质的状态符号和反应物所处的物质的存在形式。
因此，对于化学反应和化学方程式，考生在复习和考试中要特别注意细节，避免类似的错误。
二、氧化还原反应氧化还原反应是高考中的重点和难点内容，也是很多考生的盲点。
在理解和掌握氧化还原反应时，考生应该充分了解氧化还原反应的意义和规律，掌握氧化数的计算方法，熟悉各种氧化还原反应的类型和化学方程式的写法。
此外，考生还应该注意氧化还原反应的应用，如电池、电解和金属的腐蚀等，以及氧化还原反应的实验操作技巧。
三、有机化学有机化学是高考中的重点和难点知识点，也是很多考生所忽略的盲点。
理解和掌握有机化学需要考生系统学习和总结重点和难点概念，如有机化合物的命名和结构、有机反应的机理和条件、功能团和官能团的识别等。
此外，对于有机化学实验，考生应该熟悉实验操作步骤和技巧，注意有机合成技术和实验室安全。
四、化学计算化学计算是高考中的常见考点，也是很多考生的盲点之一。
在化学计算中，考生需要掌握化学方程式的平衡、物质的量和物质的质量之间的关系，了解摩尔计算、溶液浓度和气体反应的计算等内容。
此外，考生还应该熟悉化学计算的计算方法和常见的计算问题，并能够运用所学知识解决实际问题。
总之，化学是一门需要系统学习和综合应用的科学，通过对化学的重点和难点知识点的掌握，可以提高化学的理解和运用能力，更好地应对高考。
因此，考生在复习和备考中要注重化学的基础知识的学习和巩固，理清重难点知识点的思路和逻辑，加强对实验操作和问题解决的训练，提高综合运用和解题能力。
化学知识点高三知识盲点
化学知识点高三知识盲点在高三化学学科中，有一些知识点常常成为学生的盲点。
这些知识点在考试中经常出现，但很多学生却容易忽略或理解不深。
本文将逐步介绍高三化学学科中的一些盲点，并给出解决方法和学习建议。
一、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高中化学学科中的重要内容。
在考试中，常会有与反应速率和平衡相关的题目。
然而，很多学生对于反应速率和平衡的概念理解不深，容易混淆或记忆错误。
解决方法： 1. 学习反应速率和平衡的基本概念。
反应速率可以理解为化学反应中物质消耗或生成的速度。
化学平衡是指反应物和生成物的浓度在一定条件下保持不变的状态。
2. 掌握反应速率和平衡的影响因素。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡的位置受温度、压力和浓度等因素的影响。
3. 多做例题和练习题。
通过做题可以加深对反应速率和平衡的理解，并巩固知识。
二、酸碱中的计算酸碱中的计算是高三化学中的一大难点。
包括酸碱溶液的配制、酸碱中和反应的计算等。
这些计算题目在考试中经常出现，但很多学生对于计算方法和步骤不熟悉或容易搞混。
解决方法： 1. 学习酸碱计算的基本方法。
包括酸碱溶液的配制计算、酸碱中和反应的计算等。
掌握酸碱中化学方程式的平衡、质量守恒和电荷守恒的原理。
2.熟悉常见的酸碱计算题型。
通过做题可以熟悉各种酸碱计算的方法和步骤，并掌握解题技巧。
3. 多进行实验和实践。
通过实验的方式加深对酸碱计算的理解，并复习相关实验操作。
三、有机化学的反应和命名有机化学是高三化学学科中的难点之一。
有机化合物的反应和命名是学习有机化学的基础。
然而，很多学生对于有机化学的反应和命名不够熟悉，容易混淆或记忆错误。
解决方法： 1. 学习有机化学的基本概念和原理。
包括有机化合物的结构、键的类型和有机反应的机理等。
掌握有机化学中的常见反应类型和规律。
2. 掌握有机化合物的命名方法和规则。
了解有机化合物的命名规则，包括命名前缀、基团和官能团的命名等。
高三化学高考复习生易错点和盲点汇集通用
质对市爱慕阳光实验学校高考化学复习生易错点和盲点聚集教师的困惑：1、刚复习的内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现。
2、刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重。
3、明明在课堂中强调这样写，考试中却乱写一通(如学科语言的使用不标准、不准确，书写格式不能按照要求)，为此丢分太可惜。
原因分析：1、课堂教学采用“填鸭式〞，学生被动接受，只求字面理解和听懂话，而不去理解其化学含义，学生因错误理解或一知半解产生的潜意识，非常顽固。
例1：某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？〞由于室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案〔忽略N2O4的存在〕。
〔1〕硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反的化学方程式。
〔2〕当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧〞的结论。
你认为这一观点是否正确？理由是什么？解释词：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃〞这一结论不能正确理解，正确的理解是纯洁的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。
例2：250C时0.1mol/L醋酸溶液到达平衡时的PH约为3，如果在此溶液中参加体积的PH为5的盐酸，那么电离平衡向，假设向原溶液中参加少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。
解释词：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义是增大c〔H+〕，平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有量地去分析这一问题，只是笼统地性地说参加盐酸平衡向左移动，参加NaOH平衡向右移动。
例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，那么黄铁FeS2的质量分数是〔假设矿的杂质受热不分解，也不会与SO2反〕A．60V/2W B.2V/60W C.80V/2W D.3(W-m)/W解释词：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在状态下气体的体积与物质的量的换算，非状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否状态，全用2mol/L来换算。
高中化学盲点汇总
高中化学盲点汇总一、元素周期表结构及元素性质1. 元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化，如金属性、非金属性、电负性等。
2. 同一周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同一主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
3. 元素的化合价与原子序数的关系：主族元素的最高正价等于原子最外层电子数，最低负价为-8减去最外层电子数。
二、化学键类型及分子结构1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
3. 分子间作用力：分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
4. 分子结构与性质的关系：分子的结构决定了其性质，如空间构型、极性等。
三、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的概念：反应物消耗或生成速率与反应物浓度的关系。
2. 化学平衡的概念：反应物与生成物浓度的平衡状态，正逆反应速率相等。
3. 化学平衡的移动：温度、浓度、压力等因素对化学平衡的影响。
四、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的概念：氧化剂与还原剂之间的电子转移反应。
2. 原电池与电解池的工作原理：通过电化学反应将化学能转化为电能或电能转化为化学能。
3. 金属腐蚀与防护：金属在腐蚀介质中发生的电化学腐蚀和化学腐蚀现象。
五、有机化学基础知识1. 有机物的概念：有机物是指含有碳元素的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子、含有碳酸氢根离子的化合物等。
2. 有机物的性质：有机物的物理性质和化学性质与无机物有所不同，如熔点、沸点、密度、溶解度等。
3. 有机物的分类：有机物可以根据官能团的不同分为烃、醇、醛、羧酸、酯等。
六、化学实验操作及实验方案设计1. 化学实验的基本操作：如取样、称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 实验方案的设计：根据实验目的和实验条件设计合理的实验方案，包括实验步骤、实验仪器和试剂的选择等。
3. 实验数据的记录和处理：记录实验数据，整理实验结果，进行误差分析等。
高考化学二轮复习应着重清除盲点
高考化学二轮复习应着重清除盲点在高考化学复习中，二轮复习起着承上启下的作用。
二轮复习的时间短、任务重，需要注意的问题有很多，其中学生们普遍关心的应该是如何提高复习效率的问题。
高考化学第一轮复习的主要任务是夯实基础和建立宽广的思路，在教学中比较多地去解决共性问题，学生在学习过程中必定会出现知识的遗漏，出现“越基础的东西越易出差错”的现象。
对此，学生除了在思想上要高度重视外，还要对作业中出现的差错及时反思、及时纠正，对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。
课本是复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。
因此，在高三二轮复习阶段，学生仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。
因为任何练习题、参考资料都不能完全代替课本。
有的同学在平时的复习中，只顾练题，不重视课本，结果盲目地练了大量的练习题，但课本上的知识还存在不少问题，从而使复习效果大打折扣。
复习的最终落脚点要回归教材，自主梳理化学知识，构建与考纲一致且完整扎实的中学化学知识体系。
这是学生在考试中以不变应万变的基础。
化学的学习重在掌握规律。
化学要记的东西很多，同学们要不断总结，善于联想，把握知识规律，构建实用的知识网络，对知识进行有序储存。
氧化还原反应、离子反应、元素周期律等理论知识本身就是重要的考点，用这些理论知识来指导元素化合物知识的复习，更是事半功倍。
例如对无机化学来说，学习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素-单质-氧化物-氢化物-存在”为线索，学习具体的单质、化合物时既可以以“结构-性质-用途-存在”为思路，也可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
实践证明，只有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零件而难以发挥其各自功能。
所以，高三二轮复习阶段的重要任务之一，就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构中，从而形成一个系统完整的知识体系。
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正文部分 一、有效数字
有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。在实验记录的数据中，只 有最后一位数字叫做不定数字。例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为 21.32mL，乙可能读为 21.33mL 丙可能读为 21.31mL。由此可见 21.3 是滴定管显 示出来的。因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观 存在的， 因此它是有效数字。 也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读 数字。 中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量筒、移液管、容量瓶、滴定管及分 析天平。最大称量位 200 克的托盘天平，它能称准至 0.2g;10mL 的量筒能准确量 至 0.1mL；而 50mL 的量筒能准确量到 0.5mL；分析天平能准确量到 0.001g，用 这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位， 即就 是最后一位估读数字为“0”也要写上。 对于一个数字， 我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字 的确定来说明。 0.003 4×108 1 位有效数字 0.20 pH=6.70 2 位有效数字 4.44 15.3% 3 位有效数字 110 88 准确数字或有效数字不定的数字 数字前的“0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。对数值的有 效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是 10 的次方，有效数字位数不确定的数字是可认为是准确数字。测量所得到的有 效数字的位数是由测量对象和测量仪器决定的； 运算所得到的有效数字的位数是 由被运算数字决定的。单位转换时，有效数字位数不能改变，如 12.40L 作单位 时，不能写成 12400mL 而应写成 12.40×103mL。
高考化学复习的盲点--------有效数Байду номын сангаас 内容：
化学学科是一门实验学科， 在这门学科中难免要遇到一些计算，而化学计算 却常常涉及有效数字的取舍与修约。历年的高考题中如不注意有效数字，往往算 出正确的结果或与正确答案有一定得到偏差。 因此在高考复习中给学生讲解一些 有效数字的知识是完全必要的。 但在我们的日常教学中往往忽略这个问题。本文 就高考复习的这一盲点，分别就本人对有效数字的认识、有效数字的运算、以及 近几年高考题涉及的有效数字的运算题三个方面谈谈自己的看法。
2、有效数字的加减运算
有效数字是只含一位可疑数字的数。有效数字相加减所得到的数字也只能 是含一位可疑数字的数。 故加减运算时的修约的原则是以小数点后位数最少的数 字来决定，将小数点后多余的有效数字修约舍弃。 例如：0.5356+4.72-3.2=？ 3.2 是二位有效数字，小数点后只有一位有效数字，它的有效数字最少，故 应以此为根据，将其它有效数字也修约到小数点后只有一位有效数字。即 0. 5356+4.72-3.2=0.5+4.7-3.2=2.0 而不是 0.5356+4.72-3.2=2.0556
二、有效数字的运算
1、有效数字的修约
由于实验测得的有效数字的位数可能不同，因此在计算时，就要将那些 有效数字位数过多的有效数字进行修约，舍弃过多的位数，使得运算简单且计 算结果仍然准确。 有效数字的修约规则是：一次到位，四舍六入五成双 （即可舍可入） 。例 ．．．．．．．．．．．． 如： 3.4747 修约到三位有效数字是 3.47 2.760 修约到二位有效数字是 2.8 2.535 修约到三位有效数字是 2.54 2.685 修约到三位有效数字是 2.86 3.4747 修约到三位有效数字，不能先修约到四位，再修约到三位。 即下列这中修约方法是错误的，例如： 3.4747（五位）→3.475→3.48（三位）
三、近几年高考试题中有关有效数字运算题举例
练习 1 、 已知某混合气体的体积分数组成为 80.0%CH4， 15.0%C2H4 和 5.0%C2H6。 请计算 0.500mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L） 解析： 本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数 字。 M( 混 合 气 体 )=0.500mol × 80.0% × 16g/mol+0.500mol × 15.0% × 28g/mol+0.500mol×5.0%×30g/mol=9.25g
3、有效数字的乘除运算
以有效数字位数最少的数为根据将其它有效数字化为与此位数相同数再 乘除运算。 计算结果的有效数字的位数也和有效数字位数最少的那个数的位数相 同，当遇到 9 以上的大数，如 9.00、9.24 等，将它们看作四位有效数字。因为它 们的相对误差和 10.××四位有效数字的相对误差相接近。 例如：0.0121×25.64×5=？ 如果 5 是一个有效数字位数不确定的数字，或是一个准确数字，则有效数字 位数最少的数是 0.0121（三位有效数字） ，则把 25.64 也修约为三位有效数字， 即 25.6。 00121×25.64×5=0.012 1×25.6×5=1.55 注意： 有效数字虽经修约，但运算结果只能用等号，不得用约等号。
9.25g ρ （混合气体）= =0.826g/L 22.4L/mol×0.500mol 答案 ：9.25g,0.826g/L 练习 2 、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放 电时发生如下反应： 正极 PbO2+4H++SO4+2e--=PbSO4+2H2O 负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e今若制得 Cl20.050mol，这时电池消耗的 H2SO4 的物质的量至少是（ ） A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 答案：C 2、将 8.8gFeS 固体置于 200mL2.0mol/L 的盐酸中，以制备 H2S 气体。反应完全 后，若溶液中 H2S 的浓度为 0.10mol/L，假设溶液体积不变，试计算： （1）收集到的 H2S 气体的体积（标准状况） 。 2+ + （2）溶液中 Fe 和 H 的物质的量浓度。 解析： （1）由化学方程式：FeS+2H+== Fe2++H2S 可知，8.8g 与 200mL2.0mol/L 的盐酸混合时，盐酸有剩余，所以计算应以不足的 FeS 物质的量为基准。 8.8g n(FeS)=88g/mol =0.10 mol=生成的 n(H2S),在溶液中溶解的 H2S 为：0.1mol/L× 0.2mol=0.02mol，收集到的 H2S 为：0.10mol-0.02mol=0.08mol,其在标准状况下的 体积为：22.4L/mol×0.08mol=1.8L. （ 注意有效数字的修约） 本题中所给的数字均为两位有效数字，因此上式乘积所 ． 得的结果也应为两位有效数字，因此本题的答案为 1、8，而不是 1、792. 当年高考，许多学生因未注意有效数字的问题，致使本题在答案分上丢分严重。 0.10mol （2）溶液中的 Fe2+物质的量浓度为：c(Fe2+)= 0.20L =0.5mol/L,H+的物质的量 2.0mol/L×0.2l-0.1mol× 2 浓度为：c(H+)= =1.0mol/L。 0.2L 总之， 在高三复习中给学生讲解一定的有效数字知识，有助于学生形成良好 的解题习惯，对迅速解题，以及所得答案的准确性均有一定的帮助。