高考化学40个易错点精析
高考化学常见错误点梳理
高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。
很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。
下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。
一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。
要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。
可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。
2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。
在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。
3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。
比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。
这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。
二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。
为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。
2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。
在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。
3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。
为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。
三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。
要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。
2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。
高三化学易错知识点总结
高三化学易错知识点总结高三化学易错知识点总结1常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
高中化学实验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
10.纸上层析(不作要求)高三化学易错知识点总结21、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
30个高考化学一轮复习易错知识点
30个2019年高考化学一轮复习易错知识点2019高考正在紧张的备考阶段，为方便同学们复习功课，查字典化学网高考频道整理了高考化学一轮复习易错知识点，供同学们参考学习。
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol 电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:? Na2S+H2S====2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4, H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应30个2019年高考化学一轮复习易错知识点就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注高考化学知识点栏目。
高中高考化学易错知识点总结
高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。
高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。
本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。
易错知识点一：酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。
pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。
以pH值为例，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。
这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。
易错知识点二：氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。
学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。
需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。
易错知识点三：元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。
在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。
特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。
另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。
易错知识点四：化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。
学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。
此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。
总结以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。
学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。
只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。
高考化学有机易错知识点
高考化学有机易错知识点有机化学是高中化学重要的一个版块，这个版块存在哪些易错的知识点呢?接下来小编为你推荐高考化学有机易错知识点，一起看看吧!高考化学有机易错知识点1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)高考化学有机易错知识点16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确,?1,2?1,4?3,4?三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高考化学易错知识点大全
高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。
即〝三同〞定〝一同〞。
2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
〔1〕有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，对于高中学生来说是一门重要的科目。
在高考中，化学常常是学生们拿高分的关键，但也是容易出现一些易错的知识点。
本文将总结2024年高考化学易错的知识点，供学生们重点复习和注意。
一、化学方程式的平衡平衡反应方程是化学的基础，也是高考中出现较多的知识点之一。
学生在平衡化学方程时，容易出现以下几个易错点：1. 忽略配平系数：学生在配平方程时，往往忽略了给配平系数。
正确的做法是根据反应物和生成物的物质的种类和数量，确定配平系数。
2. 配平系数的使用：有些学生在配平化学方程时，会将配平系数用于原子或离子的个数。
实际上，配平系数表示的是物质的摩尔比例关系。
因此，在配平方程时，要根据反应物和生成物的物质的种类和数量，确定配平系数。
3. 验算：确认化学方程式平衡后，应该通过验算来确保它们的确是平衡的。
验算的方法是计算反应物和生成物的原子个数，保证它们在化学方程中的个数相等。
二、酸碱中的常见易错知识点酸碱是高考化学中的重要知识点，但也是易错的一个部分。
以下是容易出错的几个酸碱知识点：1. 酸碱的定义：学生容易混淆酸和碱的定义。
酸是指能够释放H+离子的化合物，碱是能够释放OH-离子的化合物。
2. 酸碱反应的结果：学生往往不清楚酸碱反应的结果。
酸和碱反应产生盐和水。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
3. 酸碱中的氧化和还原反应：酸碱反应中，有些酸和碱也可以发生氧化和还原反应。
学生往往忽视了这一点，在答题时容易出错。
三、化学键化学键是化学中的基本概念，对于理解化学反应和化学物质的性质非常重要。
以下是易错的化学键知识点：1. 键长和键能：学生容易混淆键长和键能的概念。
键长是指两个原子之间的距离，键能是指在键的形成或断裂过程中释放或吸收的能量。
2. 共价键与离子间键：共价键是由两个非金属原子间的电子共享而形成的键，离子间键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的键。
高考化学高频易错必考点 2020版
1一1.纯碱或苏打的化学名称是碳酸钠（Na2CO3）。
2.小苏打即碳酸氢钠（NaHCO3）。
3.烧碱，苛性钠，火碱的化学名称是氢氧化钠（NaOH ）。
4.草木灰的就是是碳酸钾（K2CO3）。
5.王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比为1:3混合而成的溶液。
6.生石灰的是氧化钙CaO 。
7. 熟石灰，消石灰，石灰水就是氢氧化钙Ca （OH ）2。
8.漂白粉即次氯酸钙或者氯化钙。
Ca （ClO ）2/CaCl2。
9.甘油是丙三醇C3H5（OH ）3。
二1.同素异形体之间的转化属于化学变化。
2.同位素和同素异形体之间的差别：同位素是元素之间的不同之处，及质子数相同而中子数不同，如氢的氕氘氚。
第一元素的物理性质不同，化学性质相似，其有相同的电子排布。
同素异形体是指由同种元素符号构成的不同分子。
比如氧气跟臭氧。
23.酸按照有无挥发性可分为，挥发性酸跟难挥发性酸。
硝酸和盐酸属于挥发性酸，而硫酸根磷酸属于难挥发性酸。
4.溶液均一，稳定，透明。
可通过降温，蒸发溶剂，加溶质的方法析出晶体5.碳酸钠和硝酸钾属于易溶性盐。
碳酸氢钠属于可溶性盐。
而硫酸钙和碳酸镁属于微溶性盐。
碳酸钙，硫酸钡，氯化银属于难溶性盐。
6.一般来说，升高温度固体物质的溶解度增大，但氢氧化钙其性质相反。
7.氨气的溶解度很大，一般在常温常压下是1:700。
而盐酸溶解度也大是1:500。
8.氢气，氧气，氮气，一氧化碳，一氧化氮是难溶气体。
9.氯化钠易溶于水，不易溶于汽油。
10.胶体是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系。
胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸。
淀粉溶液，蛋白质溶液，氢氧化铁胶体，碘化银胶体烟云，血液，墨水等都是胶体。
11.丁达尔效应是区别胶体与其他分散系的性质。
12.胶体凝聚，聚沉的措施有加热，加入电解质，加带相反电荷的胶体。
13.胶体的一般制备方法，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸，直至得到红褐色液体制备氢氧化铁胶体。
14.胶体可用作净水，常见的净水剂有明矾。
高考化学高频易错必考点
1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。
但只有在标况下才是22.4摩尔每升。
5.在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。
6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。
若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7.气体摩尔体积是用于气体（包括混合气体）四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外CH3Cl，HCHO在标况下为气体。
8.一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。
9.一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2NA，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12.气体摩尔体积为22.4摩尔每升。
不一定是标准状况下。
13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2NA。
14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15.醋酸为弱电解质，故一升ph＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1NA。
16.浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。
17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。
18.铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19.酯化反应是可逆反应。
20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
高考化学实验知识易错点
高考化学实验知识易错点1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
4、鉴定硫酸根时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有银离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定硫酸根产生了干扰作用。
5.用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6.用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。
11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准液润洗。
12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点学过化学的同学都知道，化学反应千变万化，化学学习的一个难点就是善于区分各个不同点。
本文整理了高考化学32个易错易混淆的知识点给大家，理科的同学要细心区分。
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
高考化学：化学与生活中的易错点
高考化学：化学与生活中的易错点一、材料篇1.传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷，硅酸盐产品。
2.石膏用于调节水泥硬化速率。
3.制普通玻璃的过程中不涉及氧化还原反应。
4.耐辐照光学石英玻璃属于传统无机非金属材料，不是复合材料。
5.半导体、太阳能板是Si，光导纤维是SiO2。
6.AlN、GaN不是金属材料，是新型无机非金属材料。
7.新型陶瓷Si3N4耐高温，可作为发动机内胆材料。
8.新型陶瓷不属于硅酸盐产品。
9.单质镓、硅、锗都是半导体。
10.砷化镓属于半导体材料，可以用作太阳能电池板。
11.碳化硅是一种新型的半导体材料。
12.碳纳米材料、碳纤维的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，不是有机高分子材料。
13.玻璃纤维属于无机非金属材料，不是高分子材料，可用于隔音、隔热。
14.石墨烯、富勒烯、碳纳米管、C70等均是碳单质。
15.富勒烯、碳纳米管等纳米材料不是胶体。
16.炭黑、焦炭都是无定形碳，都不是晶体。
17.硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂。
18.合金材料具有密度小、质量轻、耐腐蚀等优点。
19.黄铜为合金，但仍然为金属晶体。
20.玻璃钢是纤维强化塑料，不是钢。
21.稀土元素指镧系元素、钪和钇。
22.硬铝的强度高、密度小，可用于制作C919飞机外壳。
23.三氧化二铝可用作耐火材料。
24.聚乙炔是导电高分子材料，石墨炔也可以导电。
25.蜡的主要成分是高级脂肪酸酯，不是高分子。
26.尼龙-66属于合成高分子材料，强度大。
27.“零碳甲醇”含碳且燃烧会产生二氧化碳。
28.聚四氟乙烯在一定温度范围内熔化。
29.硅橡胶属于新型有机高分子材料，不是传统有机高分子材料。
30.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜不能用于生产食品包装材料。
31.汉白玉的主要成分是CaCO3。
32.生石膏是CaSO4·2H2O，熟石膏是2CaSO4·H2O。
33.石刻的主要成分为碳酸钙，陶俑的主要成分为硅酸盐。
34.液氮-液氢不可作为火箭推进剂。
2022年高考化学40个常错知识点总结范文
2022年高考化学40个常错知识点总结范文第一篇:《高考化学40个常错点总结》高考化学40个常错点总结常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
解析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
解析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
解析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
解析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22、4L·mol-1。
解析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22、4L，在非标准状况下可能是22、4L，也可能不是22、4L。
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
解析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22、4L·mol-1。
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高中化学易错点汇总
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
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高考化学40个易错点精析易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3 忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。
（3）一般省略化学反应条件。
（4）化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。
易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看” :一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点7 忽视混合物分离时对反应顺序的限制易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
易错点8 计算反应热时忽视晶体的结构易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。
分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol 乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
易错点9 对物质的溶解度规律把握不准易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
易错点10 物质溶液中的电荷守恒易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：（1）确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知；离子是什么。
解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。
（2）确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定（n-1）中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。
要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。
审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。
（3）任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。
易错点 11 图像与题目脱离易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标量等），联反应（写出先后发生的化学反应方程式），会整合（根据化学反应计量数，结合图像判断）。
易错点12 不清楚胶体与其他分散系的区别易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1 nm和100 nm之间。
利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。
①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。
②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
易错点13 忽视晶体结构计算方法和电中性原理易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式；对于离子晶体（如氯化钠型晶体）、原子晶体（如二氧化硅晶体）。
一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。
确定化学式（不能称分子式）。
如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。
如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。
易错点14 机械类比元素性质易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。
同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。
例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。
锂的一些性质不同于钠、钾的性质。
同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。
易错点15 推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。
二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。
三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。
解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。
易错点16 不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：（1）对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。
（2）物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。
做好元素推断题要重点要掌握以下内容：（1）短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；（2）短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。
如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；（3）学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；（4）积累一些教材中不常见的化学反应。
易错点17 机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。
以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。
若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点18 化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：（1）颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。
（2）离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。
易错点19 不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（2）物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式；（3）质子守恒（即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数）。
质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。
易错点20 不清楚电解原理，导致产物成分判断错误易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。
在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。
易错点21 不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系【易错分析】若解答离子类的试题时不能正确运用三大守恒关系，很难快速准确地得到答案。
任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（2）物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式（3）质子守恒(即得到的H+总数等于电离的H+总数)。
质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。
易错点22 忽视溶液中OH－或H+的来源以及条件变化【易错分析】根据水的电离方程式：H2O H+ +OH－，水的电离受到外界因素的影响：①在酸或碱的溶液中，外界加入的H+或OH－使得c(H+)或c(OH－)增大，水的电离平衡向左移动，水的电离受到抑制。
注意，由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H+绝大部分来自酸的电离，只有OH－全部来自于水，此时由水电离产生的c(H+)等于该溶液中的c(OH－)，而在碱溶液中H+全部来自与水的电离，此时水电离产生的c(H+)就是溶液中的c(H+)。
②如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H+，使平衡向右移动，c(OH－)增大，当然这时的OH－全部来自于水，而这时溶液中的H+只是水电离产生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。
如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的碱根离子结合了一部分OH－，水的电离平衡同样向右移动，c(H+)增大，此时溶液中的c(H+)就是水电离出的c(H+)。
因此由于盐的水解，水的电离受到促进。
在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解（单水解）而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H+)就是水电离产生的c(H+)；而在碱性溶液中，c(OH－)等于水电离产生的c(H+)。
要记住，H2O在电离出1个H+的同时一定而且只能电离出1个OH－。
易错点23 解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合【易错分析】解读图像信息时，一要看清横、纵坐标分别表示什么，二要注意曲线的形状、走向和高低、拐点出现的先后，三要看最高点、最低点和交叉点，而且还要与相应的化学原理相结合。