第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
初中化学人教版九年级上册《原子核外电子的排布》课件(完美版)
4.离子符号的意义
表示一个铝离子带3个单位正电荷 3Al3+
表示3个铝离子
完成课堂练习5、6
5、根据所给的表述写出相应的离子符号： ①一个钠离子带一个单位的正电荷： Na+ ②一个硫离子带两个单位的负电荷： S2－ ③一个铝离子带三个单位的正电荷： Al3+ 6、写出下列符号中数字“2”的意义。 ①2K 2个钾原子 ；②2K+ 2个钾离子 ； ③2Mg2＋中前面的2表示 2个镁离子 ， 有上角的2表示 1个镁离子带两个单位正电荷 。
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 个8 电子（只有1层的不超过2个电子）
练习1：
指出钠原子、氯原子的结构示意图是否正确。
钠原子
氯原子
+11 2 9
+17 2 7 8
17
7
原子分类 最外层电子数 电子得失情况
钠原子有一个小小的愿望
我也想过上稳 定的生活。
2.原子分类、原子结构与原子化学性质的关系
原子分 类
稀有气 体原子 金属 原子
非金属 原子
最外层 电子数
化学反应中得失 电子的情况
8个电子， 相对稳定，不 He为2个 易得失电子
化学性质 稳定
一般少于 4个
易失去最外层电子 达相对稳定结构
不稳定
一般多于 易得到电子达
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
《一原子核外电子排布规律》PPT模板课件
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
原子结构 原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数在映周了元期素表中的的原最位子外置结电层构和子电和性层子质 元数数。 素元 的素性金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规
律。
二、元素周期律
初三化学上学期核外电子排布-课件
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。
课件1：1.1.3 原子核外电子排布规则
4
铍Be 1s2 2s2
5
硼B 1s2 2s22p1
6
碳C 1s2 2s22p2
7
氮N 1s2 2s22p3
8
氧O 1s2 2s22p4
9
氟F 1s2 2s22p5
10 氖Ne 1s2 2s22p6
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排 布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是(C )
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
1s22s22p63s23p4
本节内容结束
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K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态原子的 电子排布式：
（1）Ne 1s22s22p6
。
（2）S 1s22s22p63s23p4 。
（3）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s。1 （4）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s。24p2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排 布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 ； 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 ； 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ； 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ； 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
课件4：1.1.3 原子核外电子排布规则
(1)氮原子: (2)钠原子:A.1s22s22p63s1 (3)铬原子:A.[Ar]3d54s1
B.1s22s22p63p1 B.[Ar]3d44s2
(4)碳原子:
解析:本题考查的是核外电子排布遵循的原理。根据洪 特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中 的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,故 (1)选 B,(4)选 A。根据能量最低原理,核外电子总是先占据 能量低的能级,再占据能量高的能级,(2)中由于 3s 能级的能 量低于 3p 能级的,故选 A。(3)中 A 的 3d 能级有 5 个电子, 为半充满状态,是相对稳定的状态,所以 A 的能量较低,故选 A。
,一个箭
头表示 一个电子
,如 13Al 的电子排 个电子,分布在 K 电子层与 L 电子层 上,L 电子层中电子的分布正确的是( )
解析：该原子核外电子排布式为 1s22s22p2,而第二能层中 p 能级上的 两个电子应分别占据不同的轨道,且自旋状态相同,只有 D 项符合题意。 答案：D
自主学习
一、两原理一规则 1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 能量最低 的 能 级 里 ， 然 后 由 里到外，依次排布在能量逐渐升高 的能级里。能级的能量高 低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和 记忆“1s→ 2s→2p→3s→3p→4s→3d →4p”这一顺序)。
A.每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B.电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占 据一个轨道 C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D.若原子轨道里有 2 个电子,则其自旋状态相反
解析:由题给的四种元素原子的电子排布图可知,在一 个原子轨道里,最多只能容纳 2 个电子,即要符合泡利原 理,A 项正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优 先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,即符合洪特规 则,B 项正确;任一能层的能级总是从 s 能级开始,而且能级 数等于该能层序数,C 项正确;若在一个原子轨道里有 2 个电 子,则它们的自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道里有 2 个电子,则它们的自旋状态相同,故 D 项错。
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
人教九年级化学上册原子核外电子的排布讲课文档
--
-
稳
-
定
+17
了 谢
-
---
谢 ，
--
-
-
质子数= 11 电子数= 10 质子数=17 电子数= 18
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
第二十六页
Cl-
静电作用形成化合物
-
-
-
-
-
--
-
-
+11
--
-
--
-
-
+17
-
-
---
-
-
--
-
-
NaCl
第二十七页
二、离子的形成
1、离子 带电的原子
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内 运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
第八页
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
第九页
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
第十页
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层
第十一页
2 1、第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
8
8 2、最外层不超过 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。
3、电子先排满能量
低 的电子层，然后再排能量稍
的电子层。
高
第十二页
2、原子结构示意图
原子核
+8 2 6
原子核带正电
质子数
第1层
第2层
（也叫最外层）
第十三页
练一练
第十九页
课件2：1.1.3 原子核外电子排布规则
原子实排布式
为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子 已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以 稀有气体的元素符号外加方括号表示。 如Na [Ne]3S1
基态原子核外电子排布的轨道能量顺序： 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p ……
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电 子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同， 这样整个原子的能量最低。
电子排布式书写格式
①电子层数(1,2,3,4……)； ②轨道类型(s,p,d,f)； ③电子个数(右上角)。
轨道表示式书写格式
①轨道类型 ②轨道框 (一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)
洪特规则的特例（追求稳定）
相对稳定的状态 体系能量较低
全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
小则 一追求
能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 追求稳定（半满、全满、全空）
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第一章 原子结构与性质 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则
原子核外电子排布遵循的原理和规则
能量最低原理： 原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然 后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于 最低的能量状态。 泡利不相容原理：
每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 洪特规则：
化学高一上册-1.3.2 核外电子排布 课件
•核外电子排布 •原子结构示意图 •电子式 •离子
电子层
电子层
电子层符号
KL M N O P Q
电子层序数
12 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
原子结构示意图
H
O
N
Na
Cl
原子结构示意图中符号的含义
电子式
• 表示原子最外层电子情况
钠
氧
碳
氢
Na O C H离子Fra bibliotek• 原子或原子团得失电子后形成的带电微粒
Na＋ Na＋
OH－
-
x Ox H
-
Cl－ Cl
NH4＋
x
H+
H x Nx H H
总结
•核外电子排布 •原子结构的两种表达形式：
结构示意图 电子式
•离子
谢谢！
壮志与毅力是事业的双翼。 立志欲坚不欲锐，成功在久不在速。——张孝祥 你可以用爱得到全世界，你也可以用恨失去全世界。 当你达到你的`梦想之前，他人对你的亵渎都是作为梦想所付出的代价，你必须接受它，不然，你的梦想都是单薄的。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 如果可恨的挫折使你尝到苦果，朋友，奋起必将让你尝到人生的欢乐。 白白的过一天，无所事事，就像犯了窃盗罪一样。 当你飞黄腾达的时候，你的朋友知道你是谁；当你穷困潦倒的时候，你才知道你的朋友是谁。 我流浪了那么久，还不想回家。因为你不在家，我便永远没有家。 能克服困难的人，可使困难化为良机。 现在不努力，将来拿什么向曾经抛弃你的人证明它有多瞎。 好的书籍是最贵重的珍宝。——别林斯基
核外电子排布规律
电子排布按能量由低到高，由内而外排布 1、每层电子最多排2n2个 2、最外层最多排8个（K层2个），最外 层8个电子（K层2个）是稳定结构 3、次外层不超过18个，倒数第三层不超 过32个
第一节 微专题1 核外电子排布的规范书写与应用(学生版)
微专题1核外电子排布的规范书写与应用一、核外电子排布的规范书写1．核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。
2．核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)；②(违反泡利原理)；③(违反洪特规则)；④(违反洪特规则)；⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。
如C的轨道表示式应为，而不是。
1．下列几种表示电子排布的方法中正确的是()A．32Ge原子的电子排布式：4s24p2B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的轨道表示式：D．29Cu＋的价层电子排布式：3d94s12．下列说法错误的是()A．n s电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．(2021·天津，5)下列化学用语表达正确的是()A．F－的离子结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．丙炔的键线式：D．H2O分子的球棍模型：4．(1)[2020·天津，13(1)]Fe、Co、Ni在周期表中的位置为________________，基态Fe原子的电子排布式为_____________________________________________________________。
(2)[2018·江苏，21A(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为___________________________。
选修三第一章第一节原子结构第三课时
第一节原子结构：(第3课时)知识点一原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。
光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
许多元素是通过原子光谱发现的。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
巩固提高：1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量4、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子5、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。
能力提升：1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近 D．原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时( )A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的势能将升高.5.下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多6.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少7.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p58.用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：（1）1s____2s____3s____4s；2p____3p____4p____5p；3d____4d____5d；（2）2s____2p；3s____3p____3d；4s____4p____4d____4f；。
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第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1) (2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
(2)29Cu的电子排布式：________________________________________________________。
归纳总结描述多电子原子中电子的运动状态时，应该从能层、能级、原子轨道、自旋状态四个方面来描述，处于同一能层、同一能级、同一原子轨道上的两个电子的自旋状态不同，故原子中不可能有两个完全相同的电子的运动状态，如氟原子的电子排布式可表示为1s22s22p2x2p2y2p1z，由于各原子轨道中的电子自旋状态相反，所以9个电子的运动状态互不相同。
二、原子核外电子排布表示方法的比较原子(离子)结构示意图意义能直观反映出核内的、核外的电子层数及各电子层上的实例Cl ：F－：电子排布式意义能直观反映出核外的、及各能级上的实例20Ca：1s22s22p63s23p64s2简化电子排布式含义把内层电子排布用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示的形式意义避免电子排布式书写过于繁琐实例Mg：[Ne]3s2价电子排布式含义在简化电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分称为外围电子排布式，也叫价电子排布式意义能直观反映出基态原子的电子层数、参与成键的电子数及最外层电子数实例S：3s23p4电子排布图意义能直观反映出电子的排布情况及电子的实例Na：判断正误(1)核外电子排布的表示方法中，电子排布图最能反映电子的排布情况()(2)3d6的电子排布图为()(3)所表示的元素原子中，能量处于最低状态()深度思考根据基态原子核外电子排布规则，解答下列问题：(1)写出下列元素原子的电子排布式：P_________________，Cr_________________，Al__________________________。
(2)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；其价层电子排布图为______________________。
(3)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的离子结构示意图为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的价层电子排布式为________________。
随堂验收练习1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A. ·He·B.C．1s2 D.2.(2019·银川高二调研)下列原子的价层电子排布图正确的是()A. B. C.D.3.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是()A. B.C. D.4．下列表示方法错误的是()A．硫离子的电子式为B．Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s14p6C．N原子的电子排布图为D．Cu原子的结构示意图为5．(2020·全国高二单元测试)下列离子中外层d轨道达全充满状态的是()A．Cu＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cr3＋6．根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。
(1)价层电子排布图：_______________________________________________________。
(2)在锰原子的核外电子中，有________种运动状态不同的电子；共有________对成对电子；有________个未成对电子；最高化合价为________价。
课时对点练对点训练题组一核外电子排布规则的理解与应用A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2．(2020·石嘴山市高二期末)下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是()选项电子排布式或电子排布图评价AO原子的电子排布图：错误；违反泡利原理BN原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理3．(2020·通化县综合高级中学高二期中)下列表示式错误的是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的核外电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()5．某元素基态原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是()A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5题组二核外电子排布的表示方法6．(2019·西安高二月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A．B．C．D．7．下列原子的价电子的排布式不正确的是()A．Fe：3d54s3B．Cr：3d54s1 C．Ar：3s23p6D．Ni：3d84s28．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2C．D．9．(2018·晋江市季延中学期中)某元素质量数为51，中子数为28，其原子未成对电子数为()A．0 B．1 C．2 D．3题组三元素推断10．下列四种元素中，单质氧化性最强的是()A．原子中含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为3s23p5的元素11．(2020·苏州高二月考)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子综合强化12．(1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。
(2)基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_________________。
(3)29Cu＋的价层电子排布式为________。
13．(2019·济南一中高二月考)A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为________，该元素在周期表中的位置为________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为________________，在元素周期表中的位置为________________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是________________。
考点元素推断题点核外电子排布表示方法的书写、元素的位置14．高考组合题(1)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为________。
元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)[2017·江苏，21－A(1)]Fe3＋基态核外电子排布式为________。
(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。
(5)[2016·江苏，21－A(1)]Zn2＋基态核外电子排布式为____________。
(6)[2015·江苏，21－A(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为________。
(7)[2015·安徽理综，25(2)节选]Cu的基态原子最外层有________个电子。