实验3 硫在空气、氧气中燃烧实验报告

荣昌县第二中学九年级化学下册第十一单元盐化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除习题新人教版

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除01实验报告【实验目的】1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。

2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

【实验用品】托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。

粗盐、蒸馏水。

【实验步骤】1．溶解用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分，观察发生的现象：__固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊__。

2．过滤制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。

3．蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现__较多固体__时停止加热。

4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量，并记录________g，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率为________。

(略，合理即可)【问题与交流】1．过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？解：适用于“不溶性固体＋液体”的分离。

利用了物质溶解性的不同。

2．你得出的产率与理论产率相比是否存在误差？造成实验误差的原因可能有哪些？解：产率偏高：过滤还有杂质；结晶时没掌握好火候；含有其他盐，不纯。

产率偏低：转移溶液时玻璃棒、烧杯未用水冲洗到容量瓶中；蒸发时液滴飞溅有损耗；蒸发时晶体析出不完全；计算错误等(合理即可)。

【反思、拓展与评价】1．经提纯得到的精盐是否为纯净物？解：由于过滤只能除去食盐中难溶性的固体杂质，并不能够除去其中可溶的氯化钙和氯化镁，因此，实验得到的“精盐”属于混合物。

2．教师或小组长评价：________________________________________________________________________。

02实验习题1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2020-2021学年人教版九年级化学第二单元我们周围的空气单元试题(含答案)

九年级化学第二单元我们周围的空气单元试题一、选择题1、空气在我们的生活生产中用途十分广泛。

下列有关空气各成分的说法正确的是（）A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物2. 自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）A.动植物的呼吸B.水的吸收C.绿色植物的光合作用D.煤和石油的燃烧3、目前未计入空气污染指数监测项目的是（）A、一氧化碳B、二氧化氮C、稀有气体D、可吸入颗粒物4、下列物质不能用于实验室制取氧气的是（）A、KMnO4B、KClO3C、KClD、H2O25．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）A、氮气B、木炭C、红磷D、铁6、同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显。

导致现象不明显的原因可能是（）A．排水法收集气体前未将集气瓶灌满水B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．收集满氧气的集气瓶正放于桌面7.打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。

富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）A. 1︰2B. 1︰5C. 1︰4D. 21︰798、从央视辞职的柴静，推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，该片播出后引起了人们的高度关注。

下列与雾霾有关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大D．是形成沙尘暴天气的主要因素9．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动10、如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。

氧硫的实验报告

氧硫的实验报告1. 实验目的本实验旨在通过实验方法掌握氧硫的基本性质和常见实验现象，并进一步理解氧化还原反应的基本原理。

2. 实验原理氧硫是一种化学元素，化学符号为O和S，原子序数分别为8和16。

氧和硫都是非金属元素，常见于自然界中的气体、液体或固体中。

氧硫的组成成分在自然界中是相当稳定的。

本次实验主要基于氧硫的氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质与氧原子进行电荷交换的反应，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。

在此过程中，氧硫化合物被加热分解，生成气体和氧化物等产物。

3. 实验材料和设备•硫磺 (S)•氧气 (O2)•火柴或点火器•火焰反应器•密封试管•实验台•手套•安全眼镜4. 实验步骤步骤1：准备设备•将火焰反应器放在实验台上；•戴上手套和安全眼镜，保护好实验人员的安全。

步骤2：加热氧硫化合物•取一小块硫磺放入密封试管中；•点燃火柴或点火器，靠近试管口进行加热。

步骤3：观察实验现象•当试管中的硫磺加热至一定温度时，硫磺开始燃烧，并放出刺激性的气味；•燃烧后的硫磺逐渐熄灭，留下灰色的残留物。

5. 实验结果和分析在本次实验中，我们观察到了氧硫的氧化还原反应现象。

在加热硫磺的过程中，硫磺燃烧产生了氧化物和二氧化硫等气体，并释放出特殊的刺激性气味。

燃烧后，硫磺逐渐熄灭，留下灰色的残留物。

根据实验现象和反应原理，我们可以得出以下结论：•加热硫磺时，硫磺发生氧化反应，与氧气结合产生氧化物和二氧化硫等气体；•这是一种氧化还原反应，其中硫磺被氧化，氧气被还原；•硫磺燃烧产生的气体和氧化物主要由二氧化硫和硫酸组成；•硫磺燃烧产生的刺激性气味主要来自二氧化硫；6. 安全注意事项•学生在进行实验时，应戴上手套和安全眼镜，以保护实验人员的安全；•点燃火柴或使用点火器时，要保证安全距离，以防烧伤；•实验结束后，及时清理实验台和实验设备，避免留下危险物品。

7. 实验总结通过本次实验，我们深入了解了氧硫的基本性质和氧化还原反应的实验现象。

硫反应各种实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解硫在不同条件下与氧气、氢气等物质的反应现象；2. 掌握硫燃烧、氧化、还原等化学反应的基本规律；3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。

二、实验原理硫是一种非金属元素，在氧气、氢气等物质的作用下，可以发生燃烧、氧化、还原等化学反应。

本实验主要研究硫在氧气中燃烧、硫与氢气反应等实验现象。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：硫、氧气、氢气、酒精灯、燃烧匙、集气瓶、镊子、玻璃棒、试管等；2. 仪器：酒精灯、燃烧匙、集气瓶、镊子、玻璃棒、试管等。

四、实验步骤1. 硫在氧气中燃烧实验（1）将硫放在燃烧匙上，用镊子夹住；（2）将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中；（3）用酒精灯点燃硫，观察燃烧现象；（4）将燃烧后的产物用玻璃棒取出，观察其颜色。

2. 硫与氢气反应实验（1）将硫放在试管中；（2）用酒精灯加热试管，使硫燃烧；（3）将燃烧后的产物用玻璃棒取出，观察其颜色；（4）将氢气通入试管，观察氢气与硫反应现象。

五、实验现象与结果1. 硫在氧气中燃烧实验（1）实验现象：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；（2）实验结果：燃烧后的产物为二氧化硫，呈淡黄色固体。

2. 硫与氢气反应实验（1）实验现象：硫与氢气反应，产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成一种无色气体；（2）实验结果：反应后的产物为硫化氢，呈无色气体。

六、实验分析1. 硫在氧气中燃烧实验（1）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2；（2）燃烧过程中，硫与氧气发生化学反应，放出热量，产生蓝紫色火焰；（3）生成的二氧化硫具有刺激性气味，是一种有毒气体。

2. 硫与氢气反应实验（1）硫与氢气反应，生成硫化氢，反应方程式为：S + H2 → H2S；（2）反应过程中，硫与氢气发生化学反应，放出热量，产生淡蓝色火焰；（3）生成的硫化氢具有臭鸡蛋气味，是一种有毒气体。

七、实验结论1. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，放出热量，产生蓝紫色火焰；2. 硫与氢气反应，生成硫化氢，放出热量，产生淡蓝色火焰；3. 硫的燃烧和氧化反应具有明显的实验现象，为化学教学提供了丰富的实验素材。

燃烧的条件实验报告结论(3篇)

第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件。

2. 验证可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。

二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常需要三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。

本实验通过控制变量法，分别探究这三个条件对燃烧的影响。

三、实验材料1. 可燃物：酒精、纸张、棉花等。

2. 助燃物：氧气、空气等。

3. 点火温度：打火机、酒精灯等。

4. 实验器材：实验台、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、打火机等。

四、实验步骤1. 准备实验材料，将可燃物、助燃物和点火温度分别放置在实验台上。

2. 分别进行以下实验：（1）可燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在试管中，用打火机点燃，观察燃烧现象。

（2）助燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在烧杯中，用酒精灯加热至点火温度，观察燃烧现象。

（3）点火温度实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在实验台上，用打火机加热至不同温度，观察燃烧现象。

3. 记录实验数据，分析实验结果。

五、实验结果与分析1. 可燃物实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，说明可燃物是燃烧的必要条件。

2. 助燃物实验：在氧气充足的情况下，酒精、纸张、棉花等可燃物燃烧更加旺盛；在空气条件下，燃烧现象相对较弱。

这说明助燃物对燃烧有重要影响。

3. 点火温度实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，但随着点火温度的升高，燃烧现象逐渐减弱。

这说明点火温度对燃烧有影响。

六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。

2. 可燃物是燃烧的必要条件，助燃物和点火温度对燃烧有重要影响。

3. 在实际生活中，要确保燃烧过程安全，需严格控制可燃物、助燃物和点火温度。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。

2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。

3. 实验结束后，及时清理实验场地，回收实验材料。

八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，验证了可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。

氧气的实验室制法实验报告

氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。

在标准情况下，O 2比空气的密度大。

不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。

2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。

取3g KMnO 4加入硬质大试管，装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。

再准备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水泡，然后倒置于水槽中。

如图连接装置，点燃酒精灯后先预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满，以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。

连续收集完后，先移除导管再熄灭酒精灯，以防倒吸。

（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。

2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。

化学氧气

空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的的结论。

二、空气中氧气成分的测定： 1、装置2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 22P 2O 55、注意事项：A 、所用的红磷必须过量 why ？B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好D 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

点燃点燃2六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（）和烟尘。

实验报告(氧气的性质)

1、取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，即可收集好。
2、将两个空集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口的一部分，然后慢慢往前推把瓶口全盖住（瓶内不可留有气泡），玻璃片紧盖住瓶口，然后倒扣在水槽中。用吸管往瓶中吹气，直到集气瓶中充满呼出的气体，在水下用玻璃片把瓶口盖紧，取出集气瓶放在桌面上。同样的方法收集另一瓶呼出的气体。
山阳县城区三中化学学科学生实验报告单
实验名称
氧气的性质实验
任课教师
班级
学生姓名
同组人姓名
实验日期
实验地点
化学实验室（）
实验目的
探究氧气的化学性质
实验器材
氧气4瓶、火柴、酒精灯、木炭、硫磺、细铁丝、小木条、燃烧匙、
石灰水。
实验过程
1、氧气的检验：伸入盛氧气的集气瓶中，木条。
2、用镊子夹持一小块木炭，放在酒精灯上加热，待点燃后移出火焰，观察到木炭，无焰，无烟。将此木炭放入盛氧气的集气瓶中，由上往下，慢慢放入，观察到木炭燃烧，发光，无烟，无焰。待燃烧结束后，取出木炭，倒入澄清石灰水，稍振荡，观察到澄清石灰水。
实验结论
实验结论
山阳县城区三中化学学科学生实验报告单
实验名称我们吸入Βιβλιοθήκη 气和呼出气体有什么不同任课教师
班级
学生姓名
同组人姓名
实验日期
实验地点
化学实验室（）
实验目的
探究我们吸入空气和呼出气体有什么不同
实验器材
集气瓶4个、毛玻璃片4片、吸管2根、小木条1根、胶头滴管1个、玻璃片1片、澄清石灰水、火柴、水槽1个
实验过程
3.往一瓶空气和一瓶呼出气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡。观察到空气瓶中，呼出气体瓶中澄清石灰水，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的。

荆州中学人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气测试(课后培优)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．氧气验满C．加热液体D．量取液体2．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系B．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系D ．密闭装置内燃烧一定质量的镁条，装置内固体总质量随时间变化关系3．加热固体氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。

．已知a 为固体氯酸钾，b 为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a 和b 的质量相等，当分别同时加热a 和b 至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )A ．B ．C ．D ．4．下列化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是A ．氢气+氯气点燃氯化氢B ．镁+氧气点燃氧化镁C ．碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳D ．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气5．下列气体中会污染空气的是A ．二氧化碳B ．氧气C ．氢气D ．二氧化硫6．下列应用符合题意，且表达式书写及基本反应类型均正确的是（）A ．拉瓦锡测定空气成分的实验原理：22ΔHgO Hg+O 分解反应 B ．铁丝在空气中燃烧：234Fe+O Fe O 点燃化合反应C ．石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳氧化反应D ．过氧化氢溶液和二氧化锰混合：22222MnO H O H O+O 分解反应7．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们的最佳方法是 A ．测定气体的密度B ．闻气味C ．滴入澄清的石灰水，振荡D ．伸入燃着的木条8．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。

初中化学_课题2 氧气教学设计学情分析教材分析课后反思

2.2_ 氧气（第一课时）教学设计教学目标1、知识与技能①认识氧气的主要物理性质；②学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，认识氧气的化学性质比较活泼。

2、过程与方法①通过实验探讨氧气的化学性质, 初步体验科学探究的过程.②初步学会描述实验过程和现象的方法，会填写实验记录。

③体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感态度和价值观①体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识。

②逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

教学重点氧气的化学性质教学难点主动观察和动手实验的能力；描述实验现象的完整性和准确性。

实验准备：燃烧匙、盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、双孔塞、玻璃导管、小气球、坩埚钳、镊子、烧杯；铁丝、硫、木炭、细木条、石灰水等教学过程:（第一课时）【板书设计】课题2 氧气一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三态变化：二、化学性质1.氧气的检验2.与硫的反应3. 与木炭的反应4.与铁反应【小结】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气是助燃剂，但本身不是燃料。

2.2_ 氧气(第一课时)学情分析人类的生存离不开氧气，学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。

经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。

但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统了解。

本课是研究纯净物性质和用途的起始课，知识学习固然重要，学习思路和方法的指导也不可或缺，要通过本课的学习使学生了解学习物质性质的基本思路。

通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。

因为学生对实验探究还刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。

同时学生对实验现象的观察也刚刚开始，处于盲目阶段，让学生通过观察对实验现象做到系统、准确的描述，是需要老师逐步引导的。

中学化学实验报告实验教案

实验基本操作训练实验目的：1.学习使用酒精灯2.学习玻璃仪的洗涤3.学习加热的方法实验器材：酒精灯、火柴、试管、试管夹、水、毛刷酒精灯氢氧化钠溶液硫酸铜溶液火柴量筒实验步骤：一．酒精灯的方法1．点燃酒精灯，仔细观察火焰分层的情况。

2．取下一根火柴根，拿住一端迅速平放入火焰中，约1-2秒后取出，观察？3．哪一层的火焰温度最高？应该用哪一层火焰加热？二．给物质加热1．取三支试管各加3ML的水。

将其中的一支试管和底部放在酒精灯火焰上方约3CM处加热2．将另一支试管的底部放在接近灯蕊处加热；3．第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热到沸腾时所需要的时间。

结Array论：三.1.用10ML量筒量取2ML的氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管在该试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象发生？2.用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生？四．玻璃仪器的洗涤1.先将废液倒入拽定的容器内，再注入水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后把水倒掉。

如有残留物就用刷子转动或上下移动刷，不能用力过猛。

2.洗过的玻璃仪器洗干净的标志：—————————————―蜡烛及其燃烧的探究实验目的：学习化学实验的基本操作实验器材：蜡烛火柴烧杯石灰水小刀水实验步骤：一．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并闻一下气味，从蜡烛上切下一块石蜡放水盛有水的烧杯中，观察？二．点燃蜡烛：仔细观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化？三．熄灭蜡烛：观察有什么现象发生，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时白烟，蜡烛能否重新燃烧？探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃着时熄灭后结论：我们吸人的空气与呼出的气体有什么不同实验目的：我们吸入的空气和呼出气体有什么不同实验器材：水槽、集气瓶、滴管、石灰水、玻璃管、火柴玻璃片实验步骤：1.将两个集气瓶分别盛有满水,并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分,然后推动玻璃片将瓶口全部盖住,把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内,将玻璃管小心的插入集气瓶内,并向集气瓶内缓缓吹气,直到集气瓶内充满呼出的气体。

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

硫和氧实验报告

硫和氧实验报告1. 实验目的探究硫(S)和氧(O)之间的化学反应以及氧化物的特性。

2. 实验原理硫和氧可以发生化学反应生成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)。

这两种氧化物是重要的工业原料，也是造成酸雨和空气污染的主要源头。

本实验利用简单的化学反应方法，观察硫和氧的反应过程，探究其反应规律和氧化物的性质。

3. 实验材料- 硫粉(S)- 氧气气瓶(O2)- 燃烧烧杯- 火柴或点火器- 显微镜- 雪白滤纸片4. 实验步骤4.1 准备工作- 将燃烧烧杯清洗干净并擦干。

- 准备一小撮的硫粉，备用。

4.2 反应观察- 将燃烧烧杯放在实验台上，取一小撮硫粉放入燃烧烧杯内。

- 用火柴或点火器点燃硫粉，让硫燃烧。

- 观察燃烧过程中的变化和反应产物。

4.3 反应产物分析- 将一片雪白滤纸片放在实验台上。

- 用火柴或点火器点燃硫粉，再将燃烧过程中产生的硫氧化物(SO2或SO3)通过试管或玻璃棒吹向雪白滤纸片。

- 观察雪白滤纸片上的变化，并进行分析。

5. 实验结果5.1 反应观察在点燃硫粉时，硫燃烧产生了明亮的蓝色火焰，并散发出刺激性的硫磺味。

5.2 反应产物分析在将氧化物吹向雪白滤纸片的过程中，观察到滤纸片上出现了一定的变化。

- 如果产生的是二氧化硫(SO2)，那么滤纸片应该出现一些白色气体。

我们可以使用显微镜进一步观察这些气体的特点和形态。

- 如果产生的是三氧化硫(SO3)，那么滤纸片应该出现一些酸性物质，可以使用湿pH试纸进行验证。

6. 结论- 在硫和氧发生反应的过程中，硫燃烧产生的物质是二氧化硫(SO2)或三氧化硫(SO3)。

- 通过观察反应产物分析滤纸片的变化，可以初步判断反应所得的氧化物是二氧化硫还是三氧化硫。

7. 实验小结通过本次实验，我们了解了硫和氧之间的化学反应，以及二氧化硫和三氧化硫的性质。

同时，也掌握了一些简单的化学实验操作技巧，如点燃硫粉、用试管吹送气体等。

此外，实验结果还可以为后续的酸雨和空气污染的研究提供一定的参考。

实验报告6篇

实验报告6篇实验报告1(1)点燃等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

(2)用时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

(6)加热，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

2. 操作不当造成药品污染(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。

如硫在氧气(或空气)中燃烧。

(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。

如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

(7)一些易与空气中的等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

3. 操作不当引起实验失败或出现偏差(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

化学实验报告9篇

化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。

化学实验报告单

实验登记表
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实验登记表。

氧气的制法和性质实验报告—

氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。

在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。

不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。

氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。

二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。

反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。

③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。

④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。

⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。

（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。

硫复燃实验报告

一、实验目的1. 了解硫的燃烧性质。

2. 掌握硫复燃实验的原理和操作方法。

3. 通过实验观察硫燃烧和复燃的现象，加深对硫燃烧性质的理解。

二、实验原理硫在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，并放出热量。

当硫燃烧到一定程度时，火焰会熄灭，但剩余的硫在遇到明火或高温物体时，会迅速复燃。

这是因为硫燃烧时产生的热量使其达到着火点，从而复燃。

三、实验材料1. 硫磺（纯度大于99.5%）2. 烧杯（500mL）3. 铁架台4. 铁夹5. 火柴6. 研钵7. 研杵8. 试管夹9. 滴管10. 水槽四、实验步骤1. 准备工作（1）将硫磺研成粉末，放入烧杯中。

（2）用滴管将少量水滴入烧杯中，搅拌均匀。

2. 硫燃烧实验（1）将烧杯放在铁架台上，用铁夹固定。

（2）用火柴点燃硫磺粉末，观察硫燃烧的现象。

（3）记录硫燃烧的火焰颜色、火焰高度和燃烧时间。

3. 硫复燃实验（1）将燃烧后的硫磺粉末冷却至室温。

（2）用试管夹夹住冷却后的硫磺粉末，将试管倾斜。

（3）用火柴点燃试管底部的硫磺粉末，观察硫复燃的现象。

（4）记录硫复燃的火焰颜色、火焰高度和复燃时间。

五、实验结果与分析1. 硫燃烧实验结果（1）火焰颜色：淡蓝色（2）火焰高度：约5cm（3）燃烧时间：约30秒2. 硫复燃实验结果（1）火焰颜色：淡蓝色（2）火焰高度：约3cm（3）复燃时间：约5秒分析：硫在空气中燃烧时，火焰颜色为淡蓝色，火焰高度约为5cm，燃烧时间约为30秒。

当硫燃烧到一定程度后，火焰熄灭，但剩余的硫在遇到明火或高温物体时，会迅速复燃。

复燃时，火焰颜色为淡蓝色，火焰高度约为3cm，复燃时间约为5秒。

六、实验结论1. 硫在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，并放出热量。

2. 硫燃烧到一定程度后，火焰熄灭，但剩余的硫在遇到明火或高温物体时，会迅速复燃。

3. 硫复燃实验可以帮助我们加深对硫燃烧性质的理解。