配合物的形成和应用(第1课时) 教案 高中化学新苏教版选择性必修2(2022年)
苏教版选修3 配合物的形成和应用——人类对配合物的认识 教案
[知识梳理]
一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
P69
讨论后口答
观察
理解
教
学
过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
程
教师主导活动
学生主体活动
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
3、配合物的形成条件与过程
4、配合物的简单命名
如：[Ag(NH3)2]+——二氨合银离子，
[Zn(NH3)4]SO4——硫酸化四氨合锌
[Co(NH3)6]Cl3——三氯化六氨合钴
K3[Fe(SCN)6]——六氰合铁酸钾
[小结]：配合物的组成与形成条件
板书
一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：
2、配合物的组成
（1）中心原子（2）配位体
（3）配位数（4）配离子电荷数
情感态度
与价值观
通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发 学生进一步深入地研究化学。
教学重点
配合物 结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学难点
配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ ，PⅤ……
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第二单元配合物的形成和应用-第2课时 配合物的应用
第二单元 配合物的形成和应用
第2课时 配合物的应用
1 考点 配合物的应用
1.知道可以利用配合物进行物质的检验、分离提纯、定量测定等，体会配合 物的使用价值，培养证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的化学核心 素养 素养。 目标 2.认识生命体中配位化合物的功能，列举配合物在药物开发和催化剂研制等 领域的重要应用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
01 考点 配合物的应用
知新
一、配合物的应用
1.检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成 在化学分析中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物 质的组成。 （1）银氨溶液——用于检验醛基
产生白色沉淀
沉淀溶解 血红色
2.在生产中的应用 配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。 3.在尖端研究领域中的应用 生命科学抗癌药物、催化剂研制、激光材料、超导材料等。 4.在生命体中的应用 在生命体中，酶的作用、生物体中能量的转换、生物固氮等都与配合物中的金属离子 有关。
二、配合物Байду номын сангаас形成对物质性质的影响
致用
C
配位键
高中化学选择性必修二教案讲义：配合物(教师版)
配合物1．掌握配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。
2．了解配位化合物的存在与应用，如配位化合物在医药科学催化反应和材料化学等领域的应用。
一、配位键1.定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的共价键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。
提供空轨道的原子或离子称为中心原子或中心离子，提供孤电子对的原子对应的分子或离子称为配体或配位体。
例如：[Cu(H2O)4]2+，Cu2+是中心离子，H2O是配体。
2.形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
②成键原子另一方能提供空轨道。
如反应NH3+H+=NH4+，NH3中的N上有1对孤电子对，H+中有空轨道，二者通过配位键结合形成NH4+,NH4+的形成可表示如下：【易错提醒】①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。
如分子中中心原子分别有1、2、3个孤电子对。
含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O、有机胺等分子，离子如SCN—、Cl—、CN—、NO2—等。
②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。
一般是过渡金属的原子或离子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni;还有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素原子或离子。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag+形成2个配位键，Cu2+形成4个配位键等。
3.表示方法(电子对给体)A→B(电子对接受体)或A—B。
如H3O+的电子式为结构式为；[Cu(H2O)4]2+的结构式为4.特征：配位键是一种特殊的共价键，具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
【易错提醒】①配位键实质上是一种特殊的共价键，孤电子对是由成键原子一方提供，另一原子只提供空轨道；而普通共价键中的共用电子对是由两个成键原子共同提供的。
②与普通共价键一样，配位键可以存在于分子中[如Ni(CO)4],也可以存在于离子中(如NH4+)。
第二单元配合物的形成和应用-苏教版选修物质结构与性质教案
第二单元配合物的形成和应用-苏教版选修物质结构与性质教案一、核心提示本单元主要介绍了配合物的形成和应用。
介绍了配合物的定义、结构特点，以及在生活、工业上的应用等方面。
同时也为同学们提供了一些解题技巧和实例，方便同学们更好地掌握课程内容。
二、知识点1. 配合物的定义配合物是指由中心金属离子与一个或多个配位原子或分子配位形成的复合物，是一类包含金属原子或离子的化合物。
典型的配位原子或分子包括水、氨、卤素离子等。
2. 配合物的结构特点这里主要介绍配位键的形成。
配位键是指金属离子和配位原子或分子之间共用电子对组成的化学键。
配位键的形成需要满足以下条件：1.配位原子或分子中至少存在一个孤对电子，通常为氮、氧、硫等元素；2.金属离子中有一个或多个未成对电子，即配位位置。
配位键通常是配合物最稳定的键，其形成和断裂是许多配合物反应和性质的关键。
3. 配合物在生活、工业上的应用(1) 钢铁与不锈钢的生产配合物对于冶金行业的生产至关重要。
比如，钢铁和不锈钢的生产都需要使用配位原子或分子喜欢与铁离子配位的属性来实现。
(2) 医学上的应用金属离子在人体内扮演着重要的角色。
一些不良离子可以被正常配位基替代。
这为治疗某些疾病或调节人体功能提供了可能。
(3) 光催化与储氢在一些高科技领域，如光催化和储氢技术，配合物也有特别的应用。
通过调控金属离子和配位原子或分子的组合，可以实现一些高效的化学反应。
4. 配合物的解题技巧和实例(1) 确定金属离子的电荷数1.如果金属离子的配位数为4或更多，且其成键的配位原子或分子质子化或羟化，则其一般为高价态；2.如果金属离子的配位数为六，且为晚期过渡金属离子，则其电荷数一般为2+或3+；3.如果金属离子的配位数为六，但早期元素的离子电荷小于或等于+2，则电荷数一般为3+ 发生规定代价分裂，否则是4+。
(2) 确定配体是否发生偏向性的S配位1.配体中是否含有较强的X-羰基团、C=O偏极共轭络基、烷基胺、水、硝基、COO-等；2.配位的金属离子为第三周期之前具有偏向性S配位能力的过渡金属离子，配位原子数量多于6个；(3) 正确判断某类型配位物应在什么情况下使用对于题目中一些特殊的配位物，比如氨、水等，根据实际情况分析各自的特点和反应条件，在正确的情况下应用这些配位物可以得到更好的效果。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第二单元配合物的形成和应用-第1课时 配合物的形成
第二单元 配合物的形成和应用
第1课时 配合物的形成
1 考点一 配合物的形成 2 考点二 配位键与共价键
1.认识简单配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述配合物的组 素养 成，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 目标 2.学会简单配合物的实验制备；能联系配合物的组成和结构解释相关的实验
现象，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
01 考点一 配合物的形成
知新
1.探究铜氨配合物的形成过程 （1）实验操作步骤
（2）实验现象 三支试管中先生成_蓝__色__沉__淀___，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_溶__解___，最后变为 _深__蓝__色__溶__液___。
2.配合物 （1）定义：由_提__供__孤__电__子__对___的分子或离子（称为配位体）与_接__受__孤__电__子__对___的原 子或离子（称为中心原子）以_配__位__键___结合形成的化合物。 （2）组成
4
平面四边形
___________________________
6
八面体
________________________
实例
致用Байду номын сангаас
（1）请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。
（2）写出三种配合物的电离方程式。 [答案] 八面体
B
D
（3）形成条件 孤电子对 空轨道
3.配合物异构现象 （1）产生异构现象的原因 ①含有_两__种___或_两__种__以__上___配位体。 ②配位体_空__间__排__列__方__式___不同。
相邻 对角
（3）异构体的性质 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
苏教版高中化学选择性必修2专题4第2单元配合物的形成和应用学案
第二单元配合物的形成和应用学习任务1．认识简单配位化合物的成键特征。
2．能正确运用化学符号描述配合物的组成。
3．学会简单配合物的实验制备。
4．能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象。
5．认识生命体中配位化合物的功能，列举配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。
一、配合物的形成1．配合物(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2)组成(以[Zn(NH3)4]SO4为例)①内界和外界中心原子与配位体以配位键结合，形成配合物的内界。
配合物的内界可以是分子，也可以是离子。
与配合物内界结合的离子，成为配合物的外界。
②中心原子(离子)和配位体中心原子(离子)是指提供空轨道的原子或离子，配位体是指提供孤电子对的分子或离子。
③配位原子和配位数配位原子是指配位体中提供孤电子对的原子，配位数是指形成直接同中心原子(或中心离子)配位的原子的数目。
④配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配体所带电荷的代数和。
(3)配合物形成的两个条件①配位体能够提供孤电子对的原子。
[常见的含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH 3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO－2等。
]②配位化合物的中心原子含有空轨道。
常见的有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
2．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
3．常见配合物的形成实验实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液相关离子反应方程式Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。
配合物的形成和应用(第2课时) 教案 高中化学新苏教版选择性必修2(2022年)
4.2配合物的形成和应用(第2课时)1、能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象；2、认识生命体中配位化合物的功能，列举配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。
重点能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象难点能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象讲授法、讨论法PPT一、配合物的形成对性质的影响【展示】银氨溶液的制备过程【讲述】1、溶解性的影响AgCl→[Ag(NH3)2]Cl,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的物质。
【生】化学方程式：AgCl+ 2NH3 == [Ag(NH3)2]Cl离子方程式：AgCl+ 2NH3== [Ag(NH3)2]+ + Cl-[Ag(NH3)2]+二氨合银离子中心离子：Ag+配体：NH3配位数：22、颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大变化。
颜色变化就是一种常见的现象,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。
【展示】硫氰化铁配离子的颜色【讲述】Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的配离子,这些配离子的颜色是红色的。
SCN-作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+【生】Fe3+ + SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2+ + SCN-Fe(SCN)2+…………Fe(SCN)52- + SCN-Fe(SCN)63-3、稳定性增强【展示】血红素与CO及与O2分子形成的配位键过程。
【讲述】例如,血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强,因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后,就很难再与O2分子结合,导致血红素失去输送氧气的功能,这是CO使人体中毒的原理。
【问】思考：[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+哪个配位离子更稳定？原因是什么？【生】[Cu(NH3)4]2+更稳定。
因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。
【问】思考：NH3与Cu2+形成配合物，但NF3很难与Cu2+形成配合物，原因是什么？【生】电负性：F > N ，使得NH3提供孤电子对的能力大于NF3。
42配合物的形成和应用(第1课时)(教案)
4.2配合物的形成和应用(第1课时)一、核心素养发展目标1、认识简单配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述配合物的组成；2、学会简单配合物的实验制备；能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象；二、教学重点及难点重点运用化学符号描述配合物的组成难点运用化学符号描述配合物的组成三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频五、教学过程【讲述】配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。
植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物，动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物，化工生产、污水处理、汽车尾气的净化、模拟生物固氮等领域都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。
因此，认识配合物的结构和性能有着重要的意义。
【展示】实验视频：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察并记录实验现象。
【问】现象是什么？【生】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，加入乙醇后析出深蓝色晶体。
【讲述】深蓝色的物质是[Cu(NH3)4]SO4，名称是：硫酸四氨合铜将[Cu(NH3)4]SO4溶于水，[Cu(NH3)4]SO4发生下列电离:[Cu(NH3)4]SO4=== [Cu(NH3)4]2++ SO42[Cu(NH3)4]2+是四氨合铜离子，其中Cu2+和NH3分子没有电离出来，说明[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。
【问】思考：在水溶液中，C u2+和NH3分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的呢？【展示】C u2+和NH3分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的过程图片【生】NH3分子中氮原子的孤电子对进入C u2+的空轨道，C u2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
【讲述】由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
【展示】硫酸四氨合铜的配体、配位键、中心离子、配离子分别是哪些部分。
苏教版高一化学教案-配合物的形成和应用
第二單元配合物的形成和應用●課標要求能說明簡單配合物的成鍵情況。
●課標解讀1.能分辨配合物的組成。
2．知道配位鍵的形成條件。
3．理解配合物的結構與性質的關係。
●教學地位本節主要包括以下內容：(1)判斷配合物；(2)配合物的組成；(3)配合物的空間構型；(4)配合物的順、反異構體；(5)配合物的應用。
該節內容在本模組地位特殊，除與配位鍵有聯繫外，獨樹一幟。
因此，該部分內容在近幾年的高考中，間或出現。
●新課導入建議複習如下內容引入新課：(1)配位鍵的形成條件；(2)配位鍵的表示方法；(3)用電子式表示NH＋4的形成過程，並寫出NH＋4的結構式，從中標出配位鍵。
●教學流程設計课前预习安排：1阅读教材P76～82。
2完成[课前自主导学]⇒步骤1：引入新课⇒步驟2：利用[Zn(NH3)4]SO4分析配合物的組成：(1)形成如下概念：外界、內界、中心原子、配位體、配位數。
(2)明確配合物的電離特點⇒步骤3：将配位键与配合物的组成融为一体：利用[探究1]知道配位键与配合物的关系⇓步骤7：处理[当堂双基达标]⇐错误!⇐错误!⇐错误!⇓步骤8：布置作业：完成[课后知能检测]課標解讀重點難點1.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。
2.理解配合物的結構與性質之間的關係。
3.認識配合物在生產生活和科學研究方面的廣泛應用。
1.配合物的組成和形成條件。
(重點)2.配合物的結構與性質間的關係。
(重難點)配合物的形成1.探究配合物的形成過程實驗目的探究銅氨配合物的形成實驗操作步驟實驗現象三支試管中先生成藍色沉澱，之後隨濃氨水的滴入，沉澱逐漸溶解，最後變為深藍色溶液結論Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(1)概念由提供孤電子對的配位元體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物。
(2)組成(3)形成條件①配位元體有孤電子對；如中性分子H2O、NH3、CO等；離子有F－、Cl－、CN－等。
专题4 第二单元 配合物的形成和应用课件-高二化学苏教版(2019)选择性必修2
第二单元 配合物的形成和应用
学习目标
1、理解配位键的形成和表示方式。 2、了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。 3、能分析配合物离子的空间构型。
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难 以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、 化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾 提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化 学家维尔纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上， 首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物 的性质 ，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此 获得了1913年的诺贝尔化学奖。
4、0.01 mol氯化铬（CrCl 3 ·6H2O）在水溶液中用过量 的硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯
化铬最可能是（ B ）
A. [Cr(H2O) 6 ]Cl3 B. [CrCl(H2O) 5 ]Cl2 ·H2O C .[CrCl2(H2O) 4 ]Cl ·H2O D .[CrCl3(H2O) 3 ]·3H2O
一、配合物的形成 1、 定义
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中 心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物。
【例】[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、 Fe(CO)5 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH
2、形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
[AlF6]3[SiF6]2[Fe(CN)6]3-
第 30 页
配合物性质（了解）： 具有一定的稳定性，配位键越强，
配合物越稳定。过渡金属配合物远比 主族金属易形成配合物。
苏教版高一化学教案-配合物的形成
專題四分子的空間構型與物質的性質第二單元配合物的形成（一課時）主編：審核：________ 包科領導：_________ 學生評價________編號班級：________ 姓名：________ 小組：________ 使用時間：_______ 老師評價_______【學習目標】1．瞭解配合物的概念，能說明配合物的形成；2．掌握配合物的組成，能舉例說出常見配合物的內界、外界、中心原子、配位體、配位數。
【重點】知道配合物的基本組成和形成條件【難點】理解配合物的結構與性質之間的關係預習案◆一.知識準備1．在水溶液中，NH3能與H+結合成NH4+,請用電子式表示NH3的形成過程，討論NH4+是如何形成配位鍵的？2．畫出NH4+的結構式。
3．KAl(SO4)2和Na3[AlF6]均是複鹽嗎？兩者在電離上有何區別？試寫出它們的電離方程式3．配位體是離子鍵，在水中全部電離。
特別提醒：記住配合物結構，如：◆三.預習自測1．下列微粒中同時有離子鍵和配位鍵的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．H3O +D．MgO2.下列不能做為配位體的物質是( )A. C6H5NH2B. CH3NH2C. NH4+D. NH33.能區別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是( ) A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．濃氨水學案◆一．合作探究探究一、向試管中加入2ml 5﹪的硫酸銅溶液，再逐滴加入稀氨水，振盪，觀察實驗現象。
寫出反應的離子方程式。
探究二、向試管中加入2ml 5﹪的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振盪，觀察實驗現象。
說明了什麼？請提出你的設想，如何加以證明？探究三、將探究二所得到溶液分三份，向其中的一份加入BaCl2溶液，觀察實驗現象；向其中的另一份加NaOH溶液，觀察實驗現象；與第三份對比。
探究四、[Zn(NH3)4] SO4 在水溶液中發生的電離方程式。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 第2单元 第1课时 配合物的形成 (2)
6.[2023河北秦皇岛高二期末]三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是重要的化工 原料,可用反应2[Co(H2O)6]Cl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O制备,若没有活性炭催化,则生成[Co(NH3)5Cl]Cl2。 下列说法错误的是( C ) A.[Co(H2O)6]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价不同 B.[Co(NH3)6]Cl3的配体为NH3,中心离子的配位数为6 C.用1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应,得到沉淀的物质的量为
思维建模 解答有关配位键的理解和判断问题的思维流程如下:
【变式设问】 (1)写出 N2H5+的结构式。
提示 [
]+
(2)[Ag(NH3)2]OH是强碱还是弱碱? 提示 强碱。
2.配位键是一种常见的化学键,按要求回答下列问题:
(1)含Ti3+的一种配合物的化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O,其配离子中含有
的化学键类型有
。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一,分子中存在配位键,能体
现配位键的结构式为
。
(3)铁是生活中常用的一种金属,其常见的离子有Fe2+、Fe3+,其中Fe2+可用
K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验。
①铁单质中化学键为
(填名称)。
②K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有
3 mol
D.1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有21 mol σ键
解析 [Co(H2O)6]Cl2中Co为+2价,[Co(NH3)6]Cl3中Co为+3价,故A正确; [Co(NH3)6]Cl3的配体为NH3,个数为6,中心离子的配位数为6,故B正确; [Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式为[Co(NH3)5Cl]Cl2══ [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-, 故和足量AgNO3溶液反应,得到沉淀的物质的量为2 mol,故C错误; 1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有6 mol配位键,1 mol NH3中含有3 mol σ键,共含 有21 mol σ键,故D正确。
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4.2配合物的形成和应用(第1课时)
1、认识简单配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述配合物的组成；
2、学会简单配合物的实验制备；能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象；
重点运用化学符号描述配合物的组成
难点运用化学符号描述配合物的组成
讲授法、讨论法
PPT、视频
【讲述】配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。
植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物，动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物，化工生产、污水处理、汽车尾气的净化、模拟生物固氮等领域都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。
因此，认识配合物的结构和性能有着重要的意义。
【展示】实验视频：
向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察并记录实验现象。
【问】现象是什么？
【生】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，加入乙醇后析出深蓝色晶体。
【讲述】深蓝色的物质是[Cu(NH3)4]SO4，名称是：硫酸四氨合铜
将[Cu(NH3)4]SO4溶于水，[Cu(NH3)4]SO4发生下列电离:
[Cu(NH3)4]SO4 === [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
[Cu(NH3)4]2+是四氨合铜离子，其中Cu2+和NH3分子没有电离出来，说明[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。
【问】思考：在水溶液中，Cu2+和NH3分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的呢？
【展示】Cu2+和NH3分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的过程图片
【生】NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
【讲述】由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
【展示】硫酸四氨合铜的配体、配位键、中心离子、配离子分别是哪些部分。
及內界和外界分别是哪些部分。
【讲述】配合物中外界中的离子能电离出来,而内界中的离子不能电离出来。
配合物的命名
①配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称
②配合物→类似于盐（酸、碱）的念法
【展示】[Zn(NH3)4]SO4的组成部分及几何构型
[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3分子以配位键结合，形成配合物的内界[Zn(NH3)4]2+，SO42-
为配合物的外界。
【生】Zn2+提供空轨道接受孤电子对，是中心原子；
NH3分子中N原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是配位体；
[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数为4。
【问】配位键形成的条件是什么？
【生】一方提供孤电子对(配体)；一方提供空轨道。
【问】在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中，哪些可作中心原子？哪些可作配位体？【生】中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
配位体：H2O、NH3、CO、F-、CN-
【讲述】中心原子(离子)：提供空轨道，接受孤电子对。
通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等；
其他可提供空轨道的粒子有H+、B、Al。
配位体：提供孤电子对的分子或离子，
通常是含第ⅤA、ⅤA、ⅤA族元素形成的分子或离子,如NH3、CO、H2O、F-、Cl-、OH-、CN-、SCN-。
配位键的特点：
①配位键是一种特殊的共价键，配位键与共价键性质完全相同。
②配位键同样具有饱和性和方向性,一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2+形成4个配位键等。
③H3O+、NH4+中含有配位键。
配位键的表示方法
(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B
【展示】H3O+、[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]SO4的配位键结构式图片。
【问】思考：共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+呢?
【展示】NH4+形成过程动画。
【生】NH3有孤电子对,H+有空轨道,NH3中的孤电子对进入H+的空轨道,两者共用形成配位键。
二、配合物的空间结构
【讲述】含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。
如Pt(NH3)2Cl2就有顺式和反式两种异构体。
【展示】Pt(NH3)2Cl2顺式和反式两种异构体图片。
【讲述】顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的颜色、在水中的溶解性等性质有一定的差异。
【展示】顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的颜色和抗癌活性的性质对比。
配合物离子的空间结构
过渡金属元素（特别是过渡金属元素的离子）一般都能形成配合物。
因为过渡金属原子或离子都有接受电子对的空轨道，它们都能与可提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成配合物。
配合物的中心原子、配位体的种类和数目不同，可以形成不同空间结构的配合物。
【展示】[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4] 2+[Ni(CN)4] 2－[AlF6] 3－的空间结构图片。
【生】[Ag(NH3)2]+配位数：2；杂化轨道类型：sp，空间结构：直线形；
[Zn(NH3)4] 2+配位数：4；杂化轨道类型：sp3，空间结构：正四面体型；
【课堂小结】师生一起回顾和总结。
一、配合物的形成
配位键：形成的条件、特点及表示方法
配合物：形成及各部分意义
二、配合物的空间结构
配合物离子的空间结构
1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的物质的量不变
B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应
D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道
答案：B
2．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()
A.配体为水分子,配位原子为O,外界为Br-
B.中心离子的配位数为6
C.中心离子Cr3+采取sp3杂化
D.中心离子的化合价为+2价
答案：B
3.3.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如Cl-、NH3等)能形成配合物答案：B
4.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______，配体是_________，配位数是_______。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子
是。
答案：Ni2+NH3 6 配位键N。