高中化学方程式和离子方程式配平专题
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高中化学方程式配平练习题
高中化学方程式配平练习题配平方程式1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O －MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4第 2 页共 28 页－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋第 3 页共 28 页H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O第 4 页共 28 页（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O （12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O （13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋第 5 页共 28 页O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O（10）AsH3＋AgNO3＋H2O －As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl第 6 页共 28 页↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O（16）F2＋NH3－NH4F＋N2（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O6．配平下列含x的氧化－还原反应（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaS·S x＋H2O（2）Na2S x＋NaClO＋NaOH第 7 页共 28 页－Na2SO4＋NaCl＋H2O（3）NO x＋NH3－N2＋H2O7．配平下列离子氧化－还原反应（1）A n＋B x－－A y－＋B m （2）Cl m＋OH－－ClO n－＋Cl －＋H2O（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O8．配平下列氧化还原方程式（1）F2＋NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4 9．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的第 8 页共 28 页离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解化学方程式的配平是化学反应研究中重要的一环。
在配平化学方程式时，有几种常见的方法。
一种方法是最小公倍数法。
具体步骤为：首先找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
然后将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
依据已确定的物质化学式的系数，推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
最后要验证反应式，确保配平正确。
另一种方法是观察法。
具体步骤为：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
在配平化学方程式时，需要注意以下几点。
对于有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
对于碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
要让方程两端的电荷相等。
观察法可以用于较复杂的化学方程式。
最后，需要注意先计算再看是否需要配平，有些方程式不需要配平。
举例来说，Al + O2 → Al2O3，这个方程式已经是配平的，不需要再进行配平。
O的系数为2，然后根据碳原子数和氢原子数配平氧原子数，得到配平后的化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO23H2O观察上述化学方程式，可以发现左边的Fe2O3和CO需要配平，根据反应物和生成物XXX原子数和氧原子数的变化，可以得到配平后的化学方程式为：Fe2O33CO == 2Fe + 3CO2奇数配偶法是一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找出出现次数最多的元素，从原子数为单数的元素开始入手，根据已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例如，对于FeS2O2Fe2O3SO2这个化学方程式，可以按照奇数配偶法的步骤进行配平，最终得到配平后的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2定一法（归一法）是另一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找到关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
高中化学方程式配平练习题
.配平方程式1．以下化学方程式配公正确的选项是A2KMnO 4＋ 11H2S＋ 5H 2SO4＝ K 2SO4＋ 2MnSO 4＋ 13S↓＋ 16H2OB2KMnO 4＋ 8H 2S＋ 4H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO 4＋ 9S↓＋ 12H 2OC2KMnO 4＋ 5H 2S＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO 4＋ S↓＋ 4H 2OD2KMnO 4＋ 5H 2S＋ 3H2SO4＝K 2SO4＋ 2MnSO 4＋ 5S↓＋ 8H 2O2．配平以下以 KMnO 4为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）KMnO 4＋SO2＋H2O－MnSO 4＋K 2SO4＋H2SO4（ 2）KMnO 4＋K 2SO3＋H 2O－MnO 2＋K 2SO4＋KOH（ 3）KMnO 4＋KNO 2＋－MnSO 4＋K 2SO4＋KNO 3＋H 2O（ 4）KMnO 4＋H2S＋H2SO4－K 2SO4＋MnSO 4＋S↓＋H 2O（ 5）KMnO 4＋H2O2＋H 2SO4－K2SO4＋MnSO 4＋O2↑＋H 2O（ 6）KMnO 4＋HCl －MnCl 2＋Cl 2＋KCl ＋H2O（ 7）KMnO 4＋NaOH ＋PH3－K 2MnO 4＋Na 2MnO 4＋Na3PO4＋H2O（ 8）KMnO 4＋FeCl2＋H 2SO4－K 2SO4＋MnSO 4＋Fe2(SO4) 3＋Cl 2＋H2O3．配平以下以 Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）K 2Cr2O7＋C＋H 2SO4－K 2SO4＋Cr2(SO4) 3＋CO2＋H 2O（ 2）KI ＋K 2CrO 4＋HCl －CrCl 3＋KCl ＋I2＋H 2O（ 3）K 2Cr2 O7＋Fe3O4＋H 2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4 )3＋K2SO4＋H 2O（ 4）K 2Cr2 O7＋KI ＋－CrPO4＋K 3PO4＋I 2＋H2O 4．配平以下以 HNO 3为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）Cu＋HNO 3－Cu(NO 3)2＋NO＋H2O（ 2）FeSO4＋HNO 3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO ＋H2O（ 3）Zn＋HNO 3－Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋H2O（ 4）As2S3＋HNO 3－H3AsO 4＋S＋NO2＋H 2O（ 5）P＋HNO 3＋H2O－H3PO4＋NO（ 6）P＋HNO 3－H3PO4＋NO 2＋H 2O（ 7）AsH 3＋HNO 3－H3AsO 4＋NO 2＋H 2O（ 8）As2O3＋HNO 3＋H 2O－H 3AsO 4＋NO（ 9）Cu2 S＋HNO 3－S＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H2O（ 10）Cu2 S＋HNO 3－H 2SO4＋NO ＋Cu(NO 3 )2＋H 2O（ 11）FeS2＋HNO 3＝Fe(NO 3)3＋SO2＋NO＋H2O（ 12） Fe 3P ＋ HNO 3－ Fe(NO 3) 3＋ NO ＋H 3PO 4＋ H 2O （ 13） Fe 3C ＋ HNO 3－CO 2＋NO ＋Fe(NO 3 )3＋H 2O5．配平以下氧化－复原反响（ 1） KNO 2－ K 2O ＋ NO ＋O 2（ 2） P ＋ KOH ＋H 2O －PH 3＋KH 2PO 2（ 3） FeS 2＋ CuSO 4＋H 2O － FeSO 4＋ Cu 2S ＋H 2SO 4 （ 4） P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu ＋ H 3PO 4＋H 2SO 4（ 5） P ＋CuSO 4＋H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4（ 6） HClO 3＋ P 4＋ H 2O －HCl ＋H 3PO 4（ 7） Fe(OH) 3＋ NaOH ＋Cl 2－Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O（ 8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋H 2S ＋KHSO 4＋ H 2O（ 9） PbO 2＋H 2SO 4－PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（ 10） AsH 3＋ AgNO 3＋H 2O －As 2O 3 ＋Ag ＋HNO 3（ 11） NH 4ClO 4－ N 2↑＋HCl ↑ ＋ O 2↑ ＋H 2O（ 12） NH 4NO 3 －N 2＋NO 2＋H 2O（ 13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（ 14） S ＋ KOH －K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（ 15） NO 2＋ NaOH －NaNO 2＋NaNO 3 ＋H 2O（ 16） F 2＋NH 3－ NH 4F ＋N 2（ 17） FeS 2 ＋O 2－ Fe 2O 3＋SO 2（ 18）Cu(IO 3)2＋KI ＋H 2SO 4－CuI ↓ ＋I 2＋K 2SO 4＋H 2O6．配平以下含 x 的氧化－复原反响（ 1）S ＋Ca(OH) 2－CaS 2O 3＋CaS · S x ＋ H 2O（ 2） Na 2 S x ＋ NaClO ＋NaOH －Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O（ 3）NO x ＋NH 3－N 2＋H 2O7．配平以下离子氧化－复原反响（ 1） A n ＋ B x －－A y －＋B m（ 2） Cl m ＋ OH －－ ClO n －＋Cl －＋H 2O（ 3） BiO 3 －＋Mn 2＋＋H ＋－Bi3 ＋＋MnO 4－＋H 2O（ 4） VO 2＋＋ H 2C 2 O 4·2H 2O ＋H ＋－VO 2＋＋CO 2↑ ＋H 2O8．配平以下氧化复原方程式（ 1）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2＋＋2＋↑（ 2）VO＋H2C 2 O 4·H－ VO ＋CO ＋H2O222H 2O ＋（ 3）P 4＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 49．已知铁溶于必定浓度的硝酸溶液中反响的离子方程式为（系数 a ～ k 均为正整数）：aFe ＋ bNO 3 －＋ cH＋dFe 2＋＋ fFe 3＋＋ gNO ↑＋ hN 2O ↑＋ kH 2 O 。
完整版高中化学方程式配平
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2 ，假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、 C，再看 O ，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数假如有合约数要约分为最简数。
4电荷均衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其余的都写成离子形式。
（ 1）让方程两端的电荷相等。
（ 2）察见解去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看能否需要配平。
一、最小公倍数法详尽步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边本来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确立的物质化学式的系数、推导并求出其余化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，考据反应式。
配平能否正确。
[ 例 1]试配平磁铁矿Fe3O 4与铝粉共燃的反应方程Fe3 O 4十 Al —— Fe 十 Al 2O 3(1)该反应氧原子数好多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 ×3＝ 12 。
（ 2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O 4的系数必然为3(12 ／ 4) ，Al 2O 3的系数必然为4(12/3)即：3 Fe 3O 4十 A1 —— Fe 十4 Al 2O 3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的 Fe 3O 4和 4 Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O4 +8Al —— 9Fe+4 Al 2 O 3(4)最后检验，得圆满的化学方程式为：3 Fe 3O4 +8Al======9Fe+4 Al 2 O 31 、 Al + O 2——Al2 O 32、 Al + H 2SO 4——Al 2（SO4）3 +H 23、 Fe + O 2—— Fe3O 4 4 、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 35、 N2+H 2—— NH3二、察见解详尽步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一世成物的化学计量数；（2 ）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其余化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学配平方法总结
高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。
如：KCIO3 → KCIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为O0-(-2)O= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为O0-4O= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为O(-2)-4O= 6，所以S前的系数为6。
高考化学答题万能公式及解题技巧：配平篇
高考化学答题万能公式及解题技巧：配平篇高考化学配平方法总结(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。
如：KCIO3 → K CIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
高中化学常用方程式及配平方法
CH4+ 4Cl2 CCl4+ 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl32Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+ Fe = 3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl3
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
高中化学 陌生方程式的书写配平专题复习
式表示制备过程:
△ 2H3BO3 ==B 2O3+3H2O 高温 B2O3+3Mg ====3MgO+2B
含氧酸分解
制取单质，铝热反应迁移
例5 （NaH）与AlCl3反应得到NaAlH4的化 学方程式__________。
表面看此方程式很陌生，不好写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根 据题中信息及化合价变化判断产物
例4 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼 酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式为: Mg2B2O5· H2O+2H2SO4 ==2MgSO4+2H3BO3 强酸与弱酸盐反应
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物， 与熟悉的方程式对应，模仿书写。
MnO2与浓盐酸 制备氯气
△ （2）PbO2+4HCl(浓)===== PbCl2+Cl2↑+2H2O
例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反 应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应 的化学方程式：
Cl2与NaOH溶液发 生歧化反应的迁移。
3S+6NaOH
△ =====
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H 2O 3Ba( H 2 PO2 )2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。
即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1) 让方程两端的电荷相等。
(2 )观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法 具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4,验证反应式。
配平是否正确。
［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系 数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。
由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学 计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中离子方程式快速配平方法
高中离子方程式快速配平方法
高中离子方程式快速配平方法，简单来说就是通过观察各离子的数目和电荷来进行快速配平。
以下是具体步骤：
1.确定化学反应方程式中的离子和它们的电荷：
将化学反应方程式写出来，识别出方程式中涉及的离子，以及它们的电荷。
例如，Na+和Cl-是NaCl反应中涉及的离子。
2.确定不变离子：
观察不变离子，即在反应前后保持不变的离子。
这些离子不需要进行配平，因为它们在反应过程中没有参与。
3.确定需要配平的离子：
在剩余的离子中，找到需要配平的离子。
这些离子在反应过程中发生了变化，它们的数目或电荷发生了改变。
4.通过乘以系数来配平离子：
根据需要配平的离子的数目和电荷改变，确定需要乘以的系数来使配平后的离子数目和电荷相等。
一般来说，最小公倍数是一个常用的乘以系数的选择。
5.检查反应方程式：
配平完成后，检查反应方程式是否平衡。
确认每个离子的数目和电荷是否相等。
需要注意的是，这种方法只适用于简单的离子反应方程式。
在更复杂的反应中，可能需要使用其他方法如代数方法来配平。
完整)高中化学方程式配平练习题
完整)高中化学方程式配平练习题1.此题无格式错误和明显有问题的段落。
2.下面是每个反应的配平结果：1) 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 +3H2SO42) 2KMnO4 + K2SO3 + 2H2O → 2MnO2 + K2SO4 + 2KOH3) 2KMnO4 + 2KNO2 + H2O → 2MnSO4 + K2SO4 +2KNO34) 2KMnO4 + 3H2S + 4H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3S↓ + 8H2O5) 2KMnO4 + 3H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 +O2↑ + 5H2O6) 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O7) 2KMnO4 + 3NaOH + H3PO3 → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na3PO4 + H2O8) 2KMnO4 + 3FeCl2 + 2H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 3Cl2 + 2H2O3.下面是每个反应的改写：1) 在酸性条件下，二氧化锰氧化亚硫二氧化硫，生成硫酸和锰(II)离子。
2) 在碱性条件下，二氧化锰氧化亚硫酸钾，生成氧化锰(IV)、硫酸钾和氢氧化钾。
3) 在酸性条件下，二氧化锰氧化氧化铁(III)，生成硫酸铬(III)、硫酸亚铁、硫酸钾和水。
4) 在酸性条件下，二氧化锰氧化硫化氢和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、硫和水。
5) 在酸性条件下，二氧化锰氧化过氧化氢和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、氧气和水。
6) 在酸性条件下，二氧化锰和盐酸反应，生成氯气、氯化锰(II)、氯化钾和水。
7) 在碱性条件下，二氧化锰氧化亚磷酸钠，生成高锰酸钾、高锰酸钠、磷酸三钠和水。
8) 在酸性条件下，二氧化锰氧化氯化亚铁和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、氯气、硫酸亚铁和水。
高中化学方程式的配平
高中化学第二讲方程式的配平教案【要点梳理】要点一：化学方程式的一般配平法标价态、列变化、求最小公倍数、先氧化还原元素再根据元素守恒配系数【巩固练习】1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3—→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（ C ）A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为AsO43-和SO42-【解答】解：反应中As2S3→AsO43﹣、SO42﹣，As元素化合价由+3价升高为AsO43﹣中+5价，S元素化合价由﹣2价升高为SO42﹣中+6价，化合价共升高2×（5﹣3）+3×[6﹣（﹣2）]＝28，NO3﹣→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3﹣系数为4，根据原子守恒可知，AsO43﹣系数为6，SO42﹣系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3﹣＝6AsO43﹣+9SO42﹣+28NO↑+8H+，A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；B．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故B正确；C．As2S3是还原剂，NO3﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D．反应中As2S3→AsO43﹣、SO42﹣，As元素化合价由+3价升高为AsO43﹣中+5价，S元素化合价由﹣2价升高为SO42﹣中+6价，AsO43 2﹣是氧化产物，故D正确；﹣、SO42．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（ D ）A．IO4-作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【解答】解：根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5IO4﹣+3H2O＝2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，A．IO4﹣在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；B．根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；C．反应方程式：2Mn2++5IO4﹣+3H2O＝2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，转移电子数是10mol，即有2molMn2+参加反应时则转移＝2mol×（7﹣2）＝10mol电子，故C正确；D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；故选：D。
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离子方程式和化学方程式专题
方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；
第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；
第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。
如酸（H+）、碱（OH－）或水（H
2
O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。
2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。
3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。
4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
例题：
[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)
3
+ Cl－
[例2]配平离子方程式： MnO
4－+ Fe
3
O
4
+ —— Fe3++ Mn2++
化学方程式：
1．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO
4
为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO
4＋ SO
2
＋ H
2
O－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
SO
4
（2） KMnO
4＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O－ MnO
2
＋ K
2
SO
4
＋ KOH
（3） KMnO
4＋ KNO
2
＋－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ KNO
3
＋ H
2
O
3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K
2Cr
2
O
7
＋ C＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ Cr
2
(SO
4
)
3
＋ CO
2
＋ H
2
O
（2） KI＋ K
2CrO
4
＋ HCl－ CrCl
3
＋ KCl＋ I
2
＋ H
2
O
4．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO
2－ K
2
O＋ NO＋ O
2
（2） P＋ KOH＋ H
2O－ PH
3
＋ KH
2
PO
2
（3） FeS
2＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ FeSO
4
＋ Cu
2
S＋ H
2
SO
4
（4） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（5） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu
3
P＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（6） HClO
3＋ P
4
＋ H
2
O－ HCl＋ H
3
PO
4
（7） Fe(OH)
3＋ NaOH＋ Cl
2
－ Na
2
FeO
4
＋ NaCl＋ H
2
O
（8） KI＋ H
2SO
4
－ I
2
＋ H
2
S＋ KHSO
4
＋ H
2
O
（9） PbO
2＋ H
2
SO
4
－ PbSO
4
＋ O
2
＋ H
2
O
（10） AsH
3＋ AgNO
3
＋ H
2
O－ As
2
O
3
＋ Ag＋ HNO
3
（11） NH
4ClO
4
－ N
2
↑＋ HCl↑＋ O
2
↑＋ H
2
O
（12） NH
4NO
3
－ N
2
＋ NO
2
＋ H
2
O
（13） NH
4NO
3
－ N
2
＋ HNO
3
＋ H
2
O
（14） S＋ KOH－ K
2S＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O
（15） NO
2＋ NaOH－ NaNO
2
＋ NaNO
3
＋ H
2
O
（16） F
2＋ NH
3
－ NH
4
F＋ N
2
（17） FeS
2＋ O
2
－ Fe
2
O
3
＋ SO
2
（18） Cu(IO
3)
2
＋ KI＋ H
2
SO
4
－ CuI↓＋ I
2
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O
离子方程式：
1. MnO
4－+ H
2
O
2
+= Mn2++ O
2
+ H
2
O
2. PbO
2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO
4
－+
3. MnO
4－+ H
2
S+ = Mn2++ S+ H
2
O
4. Cr
2O
7
2－+ I－+ = Cr3++ I
2
+
6. Fe3++ Mn2++ H
2O= MnO
2
+ Fe2++
7. CrO
42－+ S2－+ = Cr(OH)
3
+ S
2
O
3
2－+
8. Cr
2O
7
2－+ H
2
O
2
+ = Cr3++ O
2
+ H
2
O
9. BiO
3－+ Mn2++ = MnO
4
－+ Bi3++
答案：
[例1]
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－
[例2]
MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O
1.D
2.（1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3
3. （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8
4.（1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5
（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8
（13）5 4 2 9
（14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8
（18）2 24 12 2 13 12 12
1.2MnO4－+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O
2.5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O
3.2MnO4－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O
4.Cr2O72－+6I－+14H+ = 2Cr3++ 3 I2+7 H2O
6．2Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+
7.8CrO42－+ 6S2－+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32－+22 OH－
8.Cr2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O
9.5BiO3－+2Mn2++14 H+ = 2MnO4－+5Bi3++7H2O。