(完整版)初中化学方程式的书写与配平专题

Fe + CO 2 Fe + CO 2 Fe + CO 2 Fe + H 2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 11、 CO + O2 —— CO 2
10、 H2 + WO 3—— W + H 2O 12、 Fe + H 2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al （OH ） 3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
C2H 5OH ）在酶的作用下与空气
中 的 氧 气 作 用 ， 生 成 了 醋 酸 （ CH3COOH ） 和 水 ， 请 你 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式
为
。
3、工业上常用接触法制硫酸（ H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉 末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反
）
A 、2m=a B、 3a=n C、 3m=2n D、 2b=m+n
7、（ 1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的
CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其
中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是
和
（填
写化学式），该反应的化学方程式为：
。
（ 2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体 粉末， 将少量的这种粉末放入水中， 用波长为 402 纳米的可见光照射， 能够不断在将水分解为氢气和氧气。
NO还为 N2 和 H2O，试写出该反应的化学
方程式
。
题 型 变 化：
1、 3Cu+8HNO 3 ==3Cu （NO 3） 2+2X ↑ +4 H 2O，求 X 的化学式为
。
2、 R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为 3、 4K 2Cr2 O8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求 R 的化学式为
KMnO 4 —— K2MnO 4 + MnO 2 + O2 Cu2(OH) 2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH 3OH + O2—— CO2 + H2O
CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用 H 2 还原金属氧化物 (RmO n)：在左边的 H 2 前配上 n 右边的 H 2O 前配上 n ，R 前配上 m.
应的化学方程式
。
4、壁画颜料中的铅白 [Pb2(OH) 2CO 3] 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（
PbS），影响画
面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅
的化学方程式
。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（ NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气 氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主
配平思路： 第一步：入手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。 练一练： P + O2—— P2O5 Fe + O2—— Fe3O4
Mg + O2—— MgO
2、奇偶配平法
配平思路： 第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是
。
写出该反应的化学方程式：
。
8、氨气（ NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广 泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
（ 1）氨气可用
法来收集。
（ 2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为
为：
。其是氮元素的氢元素的质量比为
反应方程式为： 2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO4，则 R 的化学式为
。
点燃
5、物质 X 燃烧的化学方程式为： X+2O 2===CO 2+2H 2O，推求 X 的化学式为（
）
点燃
2
A 、 CH4 B 、C2H5OH C、 CH3OH D、 CH 3COOH
6、要在化学方程式 aC2H 6+bO2====mCO 2+nH 2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（
练一练： Fe2O3 + H2—— Fe + H2O
H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用 CO 还原金属氧化物 (Rm O n)：在左边的 CO 前配上 n 右边的 CO2 前配上 n ，R 前配上
m. 练一练： Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
。 。
4、 a C3H6+b O2==c CO 2+d H 2O 找出 a、 b、 c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（ N 2H4）作燃料，以四氧化二氮（ N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气
组成。试写出反应的化学方程式
。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（
（ 3） NH 3+ O2 —一—定条—件— NO+
H 2O（ 4） KClO 3——
（ 5） H2O+ C高—温— CO+ H 2 （ 6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H2O+ Cl 2
（ 7） H2S+ （ 8） H2S+
SO2—点燃— H 2O+
S
O2—— H 2O+ SO2
1
练 习一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、 Al + O2—— Al 2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 5、 N 2 + H 2—— NH 3 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）
2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al 2O3 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O3 6、 Al + H 2SO4 —— Al 2（ SO4 ）3 + H 2
Cl 2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化
学方程式：
。
7、砷化氢 AsH 3 是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ 反应的化学方程式：
As 2O3），写出该
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（ 化学方程式：
NH 3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的
2、C6H6 + O2 —— CO 2 + H2O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH4 Cl + N2 ZnCl 2+ H2O
综 合 练 习：
1、配平下列化学方程式： （ 1） C2H 4 + O2 —— __CO 2 + H 2O
（ 2） Al + H 2SO4 —— Al 2 (SO4)3 + H 2
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
2、 C2H2 + O2 —— CO2+ H2O
4、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H2O 5、 Cl 2 + Ca（ OH ） 2 —— CaCl2 + Ca（ ClO ） 2 + 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“
要成分，一种气体是 Cl 2，还有一种气体是化合物（常温下是液态） ，因而产生巨大的推动力。试写出其 中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
；
⑵、高氯酸铵受热分解：
；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除
水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（
（ 9） Al 2O3+ H 2SO4—— Al 2(SO4)3+ H2 O
（ 10） Na+ H 2O—— ___NaOH+___H 2
KCl+ O2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为
C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于
Байду номын сангаас
乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
写出化学方程式：
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（ 1） H2 + O 2 === H2O
（）
（2） C + O 2 ==== CO 2
（）
（ 3） KClO3 ==== KCl + O 2
( ) (4) NaCO
3 +2HCl === NaCl 2 + H 2O + CO2
()
4、由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其
子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“ 2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2—— CO2 + H2O
FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2
3、观察法
配平思路： 第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“
1 ”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练： Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 C3H8 + O2 —— CO2 + H2O
NH 3+CO 2+H 2O+NaCl==NaHCO 3+A ，则 A 的化学式 。
（ 3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环
境的污染，有关的反应为 6NH 3+5CH 3OH+12B====3N 2+5CO 2+19H 2O，则 B 的化学式为
。
（ 4） 400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体
H 2O 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分
母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 —— CO 2 + H2O 3、 C22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O 5、 As 2O3+ Zn + HCl —— AsH 3+ 6、 CXH Y+ O2—— CO 2+ H2O
3
（具体观察顺序—— O、 C、 Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H 2O
2、 C + Fe2O3—— 4、 C + Fe3O4—— 6、 C + FexOy —— 8、H 2 + Fe3O4——
昆明思创教育初中化学方程式的书写与配平专题
一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上适当的化学计量 数（一般为整数） ；（3）注明反应发生的外加条件 （如加热、 点燃、催化剂、 高温、通电等） ； （4）用等号把反应物与生成物连接起来；（ 5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓” 标明；（ 6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法