化学方程式配平方法与练习

配上 m.
练一练： Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO 2
【反馈练习】
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一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、 Al + O2—— Al 2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 5、 N2 + H2—— NH 3 二、观察法：
Cl 2），一种是 。
（ 7）、砷化氢 AsH 3 是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是
砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：
(8) 、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（
NH 3）则生成红色的铜、水和一
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种气体单质，该反应的化学方程式：
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一定条件
NH 3+ O2 ———— NO+
H 2O （ 4） H 2O+ C—— CO+ H2
H 2S+
高温
SO2——
H 2O+
S （ 6） H 2S+ O2 —— H2O+ SO2
Al 2O3+
点燃
H2SO4—
Al 2(SO4)3+ H 2O（ 8） Na+
H2O—— ___NaOH+___H 2
2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al 2O3 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O3 6、 Al + H2SO4 —— Al 2（ SO4） 3 + H 2
（观察顺序：从复杂入手，推导其它） （具体观察顺序—— O、 C、 Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
。
4、 a C3H6+b O2==c CO 2+d H 2O 找出 a、 b、c 之间的等量关系。
5、根据信息书写化学方程式练习： （ 1）、发射卫星的火箭用联氨（ N2H4）作燃料，以四氧化二氮（ N2O4）作氧化剂，燃
烧 尾气 由氮 气和水 蒸气 组成 。试写 出反 应的 化学方 程
式
。
（ 2）、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用 H2 还原金属氧化物 (R mO n) ：在左边的 H 2 前配上 n 右边的 H2O 前配上 n ， R 前配
上 m.
练一练： Fe2O3 + H 2—— Fe + H2O
H 2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用 CO 还原金属氧化物 (Rm On)：在左边的 CO 前配上 n 右边的 CO 2 前配上 n ，R 前
练一练：
Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2
KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O2
C3H 8 + O2 —— CO2 + H2O
Cu2(OH) 2CO 3—— CuO+ CO2+ H2O
CH 3OH + O2—— CO2 + H2O
CH3COOH+ O 2—— CO2 + H 2O
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2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为
C3 H6O3），使肌肉酸痛。放松
一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
写出化学方程式：
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（ 1） H2 + O 2 === H2O
（）
（ 2） C + O 2 ==== CO2
7、（ 1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的
CO 和 NO 反应，并
转化为两种气体， 其中一种可以参与植物的光合作用， 另一种是空气中含量最多的气体，
这两种气体是
和
（ 填 写 化 学 式 ）， 该 反 应 的 化 学 方 程 式
为：
。
（ 2）如何大量、 廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。 目前科学家已开发出 一种镍氧化物半导体粉末， 将少量的这种粉末放入水中， 用波长为 402 纳米的可见光照
从该元
素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“ 2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H 2 + O2—— CO 2 + H2O
FeS2+ O 2—— Fe2O3+ SO2
3、观察法 配平思路： 第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“
1”；
第二步：推求其它化学式系数。
为。
5、物质 X 燃烧的化学方程式为： X+2O 2=点==燃CO 2+2H 2O，推求 X 的化学式为（
）
A 、CH 4 B 、C2H 5OH C、CH3OH D、 CH 3COOH
6、要在化学方程式 aC2H6+bO 2====mCO 2+nH 2O，各化学式前的化学计量数之间的关系 正确的是（ ） A 、2m=a B、 3a=n C、 3m=2n D 、2b=m+n
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
2、 C2H 2 + O2 —— CO 2+ H2O
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3、 C + Fe2 O3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O
5、 Cl 2 + Ca（OH ） 2 —— CaCl 2 + Ca（ ClO ） 2 + H 2O
则 A 的化学式为：
。其是氮元素的氢元素的质量比为
。
（ 3）在细菌的作用下， 用氨处理含甲醇的工业废水， 使其变为无毒的氮气和二氧化
碳，从而消除对环境的污染， 有关的反应为 6NH 3+5CH 3OH+12B====3N 2+5CO2+19H 2O，
则 B 的化学式为
。
（ 4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 写出该反应的化学方程式
生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是
Cl 2，还有一种气体是化
合物（常温下是液态） ，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
；
⑵、高氯酸铵受热分解：
；
（ 6）、在通常情况下， 碳单质的化学性质稳定， 但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质
发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（ 无色无毒的化合物。 请写出此反应的化学方程式：
二、化学方程式配平和方法
6）检查：
1、最小公倍数法 配平思路： 第一步：入手点——找左右两边各出现
1 次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练： P + O2—— P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O 2—— MgO 2、奇偶配平法 配平思路： 第一步： 入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O
10、H2 + WO 3—— W + H 2O
11、 CO + O2 —— CO2
12、 Fe + H 2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al （OH ） 3+ HCl —— AlCl 3 + H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
（）
（ 3） KClO3 ==== KCl + O2 ( ) (4)
NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O+ CO2 ( )
4、由于上游河床含有的某种物质 成为一条酸河，其反应方程式为：
R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河
点燃
2R+2H 2O+7O 2===2FeSO4+2H 2SO4，则 R 的化学式
NO还为 N2 和 H2O，试 。
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【课后练习】
1、 3Cu+8HNO 3 ==3Cu （ NO 3） 2+2X ↑ +4 H 2O，求 X 的化学式为
。
2、 R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为
。
3、 4K 2Cr2O8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求 R 的化学式为
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化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上
适当的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反应发生的外加条件（如加
热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（ 4）用等号把反应物与生成物连接
起来；（ 5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（ 等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
。
（ 4）、壁画颜料中的铅白 [Pb 2(OH) 2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色 硫化铅（ PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成
白色硫酸铅和水， 试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式
。
（ 5）、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵 （NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料。 加热铝粉使其被氧气氧化， 放出大量的热， 促使混合物中的高氯酸铵受热分解， 同时
2、 C + Fe2O3—— Fe + CO 2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO 2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy —— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2 O
8、 H 2 + Fe3O4 —— Fe + H 2O
射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是
。
写出该反应的化学方程式：
。
8、氨气（ NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气
在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
（ 1）氨气可用
法来收集。
(2“) 候氏制碱法” 关键一步的反应原理可表示为 NH 3+CO 2+H 2O+NaCl==NaHCO 3+A ，
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式， 使其化学计量数为“ 1”，观察配平， 若是分数
再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2 H2 + O2 —— CO 2 + H 2O
2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O 2 —— CO 2 + H 2O
（ C2H5OH ）
在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（
CH3COOH ）和水，请你写出该反
应的化学方程式为
。
（ 3）、工业上常用接触法制硫酸（ H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）。在
高温下， 将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，
再经过一系列
转化可生成硫酸。 试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式
4、 NH 3 + Cl 2 —— NH 4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H2O 6、 CXH Y+ O2—— CO 2+ H2O
【反馈练习】
1、配平下列化学方程式：
（ 1） （ 3） （ 5） （ 7）
C2H 4 + O2 —— __CO 2 + H2O （ 2） Al + H 2SO4 —— Al 2(SO4) 3 + H 2