陌生情境下方程式的书写与配平
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27（5）
典例4 ：
妙招
类比法
已知MoO3与SiO2相似，均能在高温条件下与Na2CO3发生 类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：
+4
SiO2
+4
SiO32+6
+6
MoO3
MoO42高温
SiO2+Na2CO3== Na2SiO3+CO2
MoO3+Na2CO3== Na2MoO4+CO2
3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]
感光 分解出产物
Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
显色剂
显色反应
从题干中提取 有用信息
明确反应物、生成物 方程式书写步骤 配平方程式
“查”“找”
“配”
① 仔细审题，看清箭头方向； ② 氧化还原根本配平规律：化合价升降法， 小妙招例如“整体法” 要注意应用； ③ 非氧化还原要注意紧密结合框图信息，运用观察 法、类比法有序进行配平。
2016 2017 2018 主要题型包括：
Ⅰ 18 6 14
Ⅱ 12 10 14
Ⅲ 14 14 12
①电化学方程式书写； ②实验与工艺流程中陌生氧化还原方程式书写； ③实验与工艺流程中陌生非氧化还原方程式的书写；
1. 能够正确分析陌生情境下的反应物与产物； 2. 能够熟练运用氧化还原知识进行配平；并掌握 “整体法” 等分析方法； 3. 能够运用“观察法” 、“类比法” 等进行非氧 化还原反应方程式的配平；
对于非氧化还原反应，一般采用观察法或类比法。
典例3 ：[2018北京卷 节选]
“查”“找” “配”
“观察法”配平
酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出该步骤化学方程式。
2 Ca5(PO4)3F +10 H2SO4 + 5 H2O
△
0.5H2O 6 H3PO4 + 2 HF + 10 CaSO4·
⇌
⇋
V3+
VO2+
提醒：同元素变价，只靠近，不交叉； +4 +5 VO2+ + 2H+ 阳极： VO2+ - e- + H2O 升1
即时训练1：[2016· 全国Ⅰ卷 节选] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来 漂白织物等，其一种生产工艺如下：
“查”“找” “配”
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
高温焙烧
“查”“找” “配”
LiFePO4
实质：电子的转移
根本 方法
试写出该步骤的化学方程式。
“化合价升降法”
升2 × 1
+4 +3 +3 高温 +2 2 FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2 LiFePO4 + 3 CO2 + H2O
降1 × 2 ① 在分析变价时，要注意原子组成，H2C2O4变价应分析为： 1mol H2C2O4~2mol 电子； ② C元素并非都变价，CO2的系数应为总和；
答案：2NaCLeabharlann BaiduO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
28（3）
紧密结合框图，箭头 进代表反应物，箭头 出，代表生成物
即时训练2：[2017全国卷Ⅲ 节选]
妙招
“查”“找” “配”
整体法
工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状， 通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化 2As2S3+5O2+6H2O=4H2AsO4+6S 学方程式 。
即时训练3：[2015全国卷Ⅱ 节选]
“查”“找” “配”
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料， 通过以下过程制备ClO2
电解时发生反应的总反应化学方程式为 NH4Cl＋2HCl
电解
。 3H2↑＋NCl3
（1）书写三部曲：“找”“配”“查”； （2）“找”时应注意认真研读题干，不能脱离题干； ①要结合框图箭头，分析反应物与产物 (“进”箭头代表反应物，“出”箭头代表生成物） ②明确反应环境（酸性、碱性、熔融盐等） ③对特定的反应条件应加以说明； （3）氧化还原的本质是：电子的转移； 配平的最根本法则是：化合价升降法。
高温
Ca(OH)2
澄清石灰水
CO2
CaCO3
变浑浊
CO2
Ca(HCO3)2
变澄清
Ca(OH)2
澄清石灰水
SO2
CaSO3
变浑浊
SO2
Ca(HSO3)2
变澄清
即时训练4：[2018全国卷Ⅱ 节选]
“查”“找” “配”
K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用 于晒制蓝图。回答下列问题： 晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6] 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑； 显色反应的化学方程式为 ： __________
第一步：明确 反应物、产物 方程式书写步骤 第二步：根据反应特点配平方程式 ①反应物、产物
“查”“找” “配”
②反应环境（H+、OH-、熔融盐等）
③反应条件（加热、催化剂等）
类型一. 氧化还原方程式的书写与配平
类型二. 非氧化还原方程式的书写与配平
“查”“找”
“配”
类型一、氧化还原方程式的书写与配平 典例1：[2017全国卷Ⅰ 节选] 工业上制备锂电池电极材料某一步骤如下： FePO4 沉淀 Li2CO3、H2C2O4
典例2： 全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液。
“查”“找” “配”
电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ ⇌ VO2++H2O+V3+， 则电池充电时，阳极的电极反应方程式为： +2 +5 +4 +3 放电 放电 负极 V2+ VO2+ 正极 阳极 VO2+ V3+ 阴极 +4 +3 充电 充电
用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
连二亚硫酸根
“查”“找” “配”
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极 反应式：__________ 2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O
典例4 ：
妙招
类比法
已知MoO3与SiO2相似，均能在高温条件下与Na2CO3发生 类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：
+4
SiO2
+4
SiO32+6
+6
MoO3
MoO42高温
SiO2+Na2CO3== Na2SiO3+CO2
MoO3+Na2CO3== Na2MoO4+CO2
3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]
感光 分解出产物
Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
显色剂
显色反应
从题干中提取 有用信息
明确反应物、生成物 方程式书写步骤 配平方程式
“查”“找”
“配”
① 仔细审题，看清箭头方向； ② 氧化还原根本配平规律：化合价升降法， 小妙招例如“整体法” 要注意应用； ③ 非氧化还原要注意紧密结合框图信息，运用观察 法、类比法有序进行配平。
2016 2017 2018 主要题型包括：
Ⅰ 18 6 14
Ⅱ 12 10 14
Ⅲ 14 14 12
①电化学方程式书写； ②实验与工艺流程中陌生氧化还原方程式书写； ③实验与工艺流程中陌生非氧化还原方程式的书写；
1. 能够正确分析陌生情境下的反应物与产物； 2. 能够熟练运用氧化还原知识进行配平；并掌握 “整体法” 等分析方法； 3. 能够运用“观察法” 、“类比法” 等进行非氧 化还原反应方程式的配平；
对于非氧化还原反应，一般采用观察法或类比法。
典例3 ：[2018北京卷 节选]
“查”“找” “配”
“观察法”配平
酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出该步骤化学方程式。
2 Ca5(PO4)3F +10 H2SO4 + 5 H2O
△
0.5H2O 6 H3PO4 + 2 HF + 10 CaSO4·
⇌
⇋
V3+
VO2+
提醒：同元素变价，只靠近，不交叉； +4 +5 VO2+ + 2H+ 阳极： VO2+ - e- + H2O 升1
即时训练1：[2016· 全国Ⅰ卷 节选] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来 漂白织物等，其一种生产工艺如下：
“查”“找” “配”
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
高温焙烧
“查”“找” “配”
LiFePO4
实质：电子的转移
根本 方法
试写出该步骤的化学方程式。
“化合价升降法”
升2 × 1
+4 +3 +3 高温 +2 2 FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2 LiFePO4 + 3 CO2 + H2O
降1 × 2 ① 在分析变价时，要注意原子组成，H2C2O4变价应分析为： 1mol H2C2O4~2mol 电子； ② C元素并非都变价，CO2的系数应为总和；
答案：2NaCLeabharlann BaiduO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
28（3）
紧密结合框图，箭头 进代表反应物，箭头 出，代表生成物
即时训练2：[2017全国卷Ⅲ 节选]
妙招
“查”“找” “配”
整体法
工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状， 通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化 2As2S3+5O2+6H2O=4H2AsO4+6S 学方程式 。
即时训练3：[2015全国卷Ⅱ 节选]
“查”“找” “配”
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料， 通过以下过程制备ClO2
电解时发生反应的总反应化学方程式为 NH4Cl＋2HCl
电解
。 3H2↑＋NCl3
（1）书写三部曲：“找”“配”“查”； （2）“找”时应注意认真研读题干，不能脱离题干； ①要结合框图箭头，分析反应物与产物 (“进”箭头代表反应物，“出”箭头代表生成物） ②明确反应环境（酸性、碱性、熔融盐等） ③对特定的反应条件应加以说明； （3）氧化还原的本质是：电子的转移； 配平的最根本法则是：化合价升降法。
高温
Ca(OH)2
澄清石灰水
CO2
CaCO3
变浑浊
CO2
Ca(HCO3)2
变澄清
Ca(OH)2
澄清石灰水
SO2
CaSO3
变浑浊
SO2
Ca(HSO3)2
变澄清
即时训练4：[2018全国卷Ⅱ 节选]
“查”“找” “配”
K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用 于晒制蓝图。回答下列问题： 晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6] 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑； 显色反应的化学方程式为 ： __________
第一步：明确 反应物、产物 方程式书写步骤 第二步：根据反应特点配平方程式 ①反应物、产物
“查”“找” “配”
②反应环境（H+、OH-、熔融盐等）
③反应条件（加热、催化剂等）
类型一. 氧化还原方程式的书写与配平
类型二. 非氧化还原方程式的书写与配平
“查”“找”
“配”
类型一、氧化还原方程式的书写与配平 典例1：[2017全国卷Ⅰ 节选] 工业上制备锂电池电极材料某一步骤如下： FePO4 沉淀 Li2CO3、H2C2O4
典例2： 全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液。
“查”“找” “配”
电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ ⇌ VO2++H2O+V3+， 则电池充电时，阳极的电极反应方程式为： +2 +5 +4 +3 放电 放电 负极 V2+ VO2+ 正极 阳极 VO2+ V3+ 阴极 +4 +3 充电 充电
用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
连二亚硫酸根
“查”“找” “配”
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极 反应式：__________ 2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O