宁夏银川一中2019届高三化学上学期第一次月考试题
银川市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
银川市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列晶体中属于原子晶体的是（ ） A ．氖 B ．食盐 C ．干冰D ．金刚石2．将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++3．已知：p[()c HX c(X )－]＝－lg[()c HX c(X )－]。
室温下，向0.10 mol /L HX 溶液中滴加0.10 mol /LNaOH 溶液，溶液pH 随p[()c HX c(X )－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．溶液中水的电离程度：a>b>cB ．c 点溶液中：c(Na +)=10c(HX)C ．室温下NaX 的水解平衡常数为10-4.75D ．图中b 点坐标为(0，4.75)4．某未知溶液可能含Na +、NH 4+、Fe 2+、I －、Cl －、CO 32－、SO 32－。
将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。
再向上述反应后溶液中加入BaCl 2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。
下列推断合理的是 A ．一定存在Fe 2+、Na +、Cl － B ．一定不存在I －、SO 32－ C ．一定呈碱性D ．一定存在NH 4+5．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
宁夏银川一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
宁夏银川一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是()A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B. 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料C. 硅胶常用作袋装食品瓶装药品的干燥剂D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B. 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C. 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D. 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl3.下列离子方程式正确的是()A. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑=BaCO3↓+H2OD. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHˉ+Ba2++HCOˉ34.下列有关说法正确的是()A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B. 电离出氢离子的化合物是酸C. 纳米材料也是一种胶体D. 丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L0.1mol/LCuSO4溶液中含有Cu2+数为0.1 N AB. 标准状况下，11.2L CCl4含有分子数为0.5N AC. 56g Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 16g O2和O3的混合物含有的氧原子数为N A6.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是()A. 酒精溶液B. 有色玻璃C. 氢氧化铁胶体D. 雾7.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确的是() H2C2O4+H2SO4− △ A. KClO3发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D. 每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.把18.0mol⋅L−1的浓硫酸稀释成2.00mol⋅L−1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______D 将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；G 用量筒量取______mL的18.0mol⋅L−1的浓硫酸；H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；则正确操作顺序为______(用字母表示)三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D(D有臭鸡蛋气味).气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E.把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A.物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B.试完成下列问题：完成下列反应的化学方程式：①物质A和稀H2SO4反应：______．②物质B和稀H2SO4反应：______．③气体C和气体D反应：______．④物质E和铁反应：______．10.(1)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
银川一中2019届高三第一次月考化学参考答案
（2）O>C>H（1分）sp3和sp2（2分）7:1（1分）
（3）三角锥形（1分），4（1分）
（4）配位键（1分）N（1分）
（5）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）
27、（14分）(每空2分)
(1)K2CO3（2分）Ba(OH)2（2分）(2) C（2分）
(3) )NO （2分）3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）0.8 mol（2分）
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（2分）
28.（15分）(1)Cu+2H++H2O2 Cu2++2H2O（2分）1∶2（2分）
（6）①3:1（2分）② （2分）
36 [有机化学基础]
（1）HC≡C—CH=CH2（2分），加成反应；（1分）
（2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；（2分）
（3）HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O；（2分）
（4） ；（2分）
（5） ；（2分）
（6）ad．（2分）
银川一中2019届高三第一次月考化学参考答案
7、D8、B9、D10、B11、C12、C13、D
26、(14分)
(1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分）(2) BCD（2分）
(3)①4.0（1分）②<（1分）③>（1分）
(4)①13.6（2分）②15（1分）③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒e3+被还原成Fe2+（2分）3Fe2++4H++NO 3- 3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
宁夏银川一中2019届高三第一次月考化学试题含答案
银川一中2019届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 O —16 Na —23 K —39 Mn —55 Cu —64 Ni —59一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 10．下列有关说法中正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3均为电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N AB．0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4N AC．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AD．标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8N A12．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。
2019-2020学年宁夏银川一中高三(上)第一次月考化学试卷(9月份)
2019-2020学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题6分，共42分）1. 下列说法正确的是（）A.冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质B.按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.两种盐之间相互反应一定生成两种新盐2. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.雄黄，结构为）中含有个键B.在的溶液滴加氨水使溶液呈中性，则该溶液中的数目为C.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为D.常温下，将与混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为4. 常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液：、、、B.加入铝粉放出氢气的溶液：、、、C.水电离出来的＝的溶液：、、、D.值为的溶液：、、、5. 下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰中滴入少量的溶液：B.足量的醋酸溶液除水垢：C.少量的通入溶液：D.足量的氯气通入溶液：6. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、、、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入至饱和就可析出高铁酸钾。
湿法制备的主要反应方程为：，干法制备的主要反应方程为：下列有关说法不正确的是（）A.低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小B.湿法制备中每生成转移电子C.干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的、等，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质7. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将和按一定比例混合，以或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：下列说法不正确的是（）A.控制和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应：C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成二、非选择题某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
2019届宁夏银川一中高三一模化学试卷【含答案及解析】
2019届宁夏银川一中高三一模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（________ ）A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2. 某羧酸酯的分子式为C 57 H 104 O 6 ，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH 2 CH（OH）CH 2 OH ] 和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（________ ）A．C 18 H 34 O 2_________ B．C 17 H 32 O 2_________ C．C 18 H 36 O 2_________ D．C 16 H 32 O 23. 能正确表示下列反应离子方程式的是（________ ）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3 O 4 +8H + ═ 3Fe 3+ +4H 2 OB．NaHCO 3 溶液中加入HCl：CO 3 2﹣+2H + ═ CO 2 ↑+H 2 OC．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 制Al（OH） 3 ：CO 2 +AlO 2 ﹣+2H 2 O ═ Al （OH） 3 ↓+HCO 3 ﹣D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：+5Cl ﹣+6H + ═ 3Cl 2 ↑+3H 2 O4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（________ ）p5. X Y Z M R A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（________ ）p7. 选项实验操作现象结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na + ，无K + C 向盛Na 2 SiO 3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si D 将0.1mol•L ﹣1 MgSO 4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L ﹣1 CuSO 4 溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu（OH） 2 的K sp 比Mg（OH） 2 的小 A．A ________B．B________ C．C________ D．D8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（________ ）A．常温下，0.1mol/LNa 2 S溶液中存在：c（OH ﹣）=c（H + ）+c（HS ﹣）+c（H 2 S）B．0.1mol/LNaHCO 3 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na + ）＞c（CO 3 2﹣）＞c（HCO 3 ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．pH相同的①CH 3 COONa②NaHCO 3 ③NaClO三种溶液的c（Na + ）：①＞②＞③D．向0.1mol•L ﹣1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大9. 已知：2C（s）+O 2 （g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol ﹣1C（s）+H 2 O（g）═CO（g）+H 2 （g）△H=bkJ•mol ﹣1H﹣H、O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol ﹣1 ，则b为（________ ） A．+352_________ B．+132_________ C．﹣120_________ D．﹣330二、实验题10. 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请回答下列问题：1）该生产中需要纯净的CO 2 气体．写出实验室制取CO 2 的化学方程式__________________________________ ．（2）KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是______________ （填字母）．a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______________ ．（4）上述流程中可以循环使用的物质有________________________ 、___________________________ （写化学式）．（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：______________ ____________________________ ．（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH） 2 ] =2.4×10 ﹣13 ．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn 2+ ，当pH=10时，溶液中c（Mn 2 +）= ．（7）操作Ⅰ的名称是______________ ；操作Ⅱ根据KMnO 4 和K 2 CO 3 两物质在溶解性上的差异，采用 ___________ （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4 粗晶体．三、填空题11. 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．一定条件下用CO和H 2 合成CH 3 OH：CO（g）+2H 2 （g）⇌ CH 3 OH（g）△H=﹣105kJ•mol ﹣1 ．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH 2 ，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____________________________ ．（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH 3 OH）=____________________________ ．（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______________ ．（4）比较反应Ⅰ的温度（T 1 ）和反应Ⅲ的温度（T 3 ）的高低：T 1___________ T 3 （填“＞”“＜”“=”），判断的理由是___________________________________ ．12. 甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的________________ 极（填“正”“负”），其电极反应式为__________________________________________ ．（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_________________________________ （法拉第常数F=9.65×10 4 C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为______________ ．四、实验题13. 己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：p14. 物质密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分子质量环己醇0.962g/cm 3 25.9℃ 160.8℃ 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 100 乙二酸1.36g/cm 3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 146 实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm 3 ），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）仪器b的名称为__________________________________ ．（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：______________________________________ ．（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO 2 +2NaOH═NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O，NO+NO 2 +2NaOH═2NaNO 2 +H 2 O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：___________________________________ 、________________________________________ ．（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________ 洗涤晶体．（5）粗产品可用________________________ 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为________________________ ．五、填空题15. 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：（1）下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）A．Cu 5 FeS 4 B．CuFeS 2 C．Cu 2 S D．Cu 2 （OH） 2 CO 3（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu 2 S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为____________________________ 万吨．（保留一位小数）（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO 4 溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N 2 H 4 ），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu 2 O）．①该制备过程的反应方程式为____________________________________ ．②工业上常用的固液分离设备有______________ （填字母）A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：①腐蚀过程中，负极是________________ （填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为 ____________________________ ．②环境中的Cl ﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu 2 （OH）3 Cl，其离子方程式为_______________________________________ ．16. 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有 ________ 种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH 3 ） 2 NNH 2 ] ．（CH 3 ） 2 NNH 2 中N原子的杂化方式为_________________________________ ．（2）化合物H 3 BNH 3 是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B 3 N 3 H 6 通过如下反应制得：3CH 4 +2B 3 N 3 H 6 +6H 2 O═3CO 2 +6H 3 BNH 3①H 3 BNH 3 分子中是否存在配位键__________________ （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．②与B 3 N 3 H 6 互为等电子体的分子是 ____________________________ （填一个即可），B 3 N 3 H 6 为非极性分子，根据等电子原理写出B 3 N 3 H 6 的结构式____________________________ ．（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO 3 分子的立体构型为___________________________________ ．②金属铜投入氨水或H 2 O 2 溶液中均无明显现象，但投入氨水与H 2 O 2 的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为____________________ ．③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为__________________________________ （用含a的代数式表示，设N A 为阿伏伽德罗常数的值）．六、推断题17. 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是___________________________ ；B→C的反应类型是______________________________ ．（2）G中含有的官能团名称是___________________________________ ；F的化学式为______________________ ．（3）D→E的化学方程式是______________ ．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH 3 O﹣）．H的结构简式是______________________ ．（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为______________ ．（6）下列说法正确的是______________________________ ．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1mol G完全燃烧生成8mol H 2 Od．F 能发生加成反应、取代反应、氧化反应参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】。
2019年银川一中第一次模考化学试卷答案
银川一中2019届高三年级第六次月考化学参考答案7、D 8、B 9、B 10、C11、D 12、 C 13、A 26、(14分)（1）+120 kJ·mol -1(2分) A(1分) （2）2.5%(2分)（3）①＞（2分）②＜（1分） （4）阴（1分）232CO 6H 6e CH OH H O +-++++（2分）（5）①大于（1分）②ac （2分）27、（14分）(1)A （2分） (2)AB （2分） CD （2分）(3)3S 2O 2－3＋4Cr 2O 2－7＋26H ＋===6SO 2－4＋8Cr 3＋＋13H 2O （2分）(4)①重金属离子可使蛋白质变性（1分）②5.6（2分）(5)不能（1分） 因阳极产生的Cu 2＋不能使Cr 2O 2－7还原到低价态 （2分）28、（15分）（1）c b h i d e j(2分，前四个正确1分) （2）②④③①(2分)（3）干燥Cl 2（或除去Cl 2中的水蒸气）(2分)（4）TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4+2CO(2分)（5）取少量收集到的液体于试管中，滴加适量水，溶液变浑浊，则收集到的液体中含TiCl 4（2分）（6）PdCl 2+CO+H 2O=Pd+2HCl+CO 2 (2分) 排水集气法（气囊收集法、点燃纯净尾气等）(1分)（7）蒸馏(2分)35、[物质结构与性质]15分(1)3d 104s 1(1分) 4(1分)(2) N>O>S(1分) sp3 sp2(2分)(3) CO 2 、N 2O 、COS 等(1分) (4) 分子晶体(1分) FeS (1分)(5)10N A (1分)(6)2K 4[Fe （CN ）6]+Cl 2═2K 3[Fe （CN ）6]+2KCl （2分）(7)[4M·1021/(N A a 3)](2分)； /2(2分)36 [有机化学基础](1)取代反应(1分) 消去反应(1分) (2)(2分)(3)2个 (1分) 3:1或1:3 (1分) (4)(2分)(5)c(1分) (6) 保护酚羟基不被氧化(2分)(7) 14(2分) (2分)。
银川市高三上学期化学第一次月考试卷
银川市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H22. （2分） (2018高一上·北京期末) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O。
下列说法错误的是（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每生成1 mol Cl2 ，该反应转移电子的物质的量为2 molC . 每消耗1 mol MnO2 ，被氧化的HCl的物质的量为4 molD . 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性3. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：26. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A . N2B . Cl2C . H2D . CO27. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强8. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ①②④9. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol10. （2分）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、NO3－C . K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D . K＋、NH4＋、SO42－、NO3－11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
宁夏银川市高三上学期化学一模考试试卷
宁夏银川市高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡2. （2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A . 观察自范性B . 观察各向异性C . 测定固定熔点D . 进行X－射线衍射实验3. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘4. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性5. （2分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水6. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部7. （2分）下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
【高三】银川一中届高三年级第一次月考化学试卷
【高三】银川一中届高三年级第一次月考化学试卷银川一中届高中三年级年级第一次月考化学试卷本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
其中第二卷第33~40题为选修题，其他为必修题。
当考生回答时，把答案写在答题卡上。
这张试卷上的答案无效。
第ⅰ卷(共126分)相对原子质量（Cu-3264-Al-14H-14S）一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.以下陈述是正确的a.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物b、电解质可以在水溶液和熔融状态下导电c.pm2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康d、血液透析利用胶体的特性8.设na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是a、质量为AG的C2H4和C3H6混合物中的公共电子对数为3Na/14b.常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1nac、在常温常压下，14g由N2和co组成的混合气体中含有2Na原子d.1l1moll-1的naclo溶液中含有clo-的数目为na9.能正确表示下列反应的离子方程式如下：a.将cl2通入氯化亚铁溶液fe2++cl2=fe3++2cl-b、铜与浓硝酸的反应：Cu+4hno3（浓）=Cu2++2no3-+2no2+2H2Oc.ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：hco3-+ca2++oh-=caco3+h2od、向febr2溶液中注入足够的氯：2fe2++4Br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是a、在甲基橙变红的溶液中：Cu2+，Al3+，NO3-，I-b.氢氧化铁胶体中：h+、k+、so42-、br-c、它含有大量的CO32-溶液：NH4+、Na+、SO42-、CL-d.c(al3+)=0.1moll-1的溶液中:na+、cl-、hco3-、so42-据银川市统计，机动车事故数量每年增加20%；严重碰撞时，安全气囊的反应为10nan3+2kno3==K2O+5na2o+16n2。
宁夏银川一中高三年级第一次月考(化学)答案.pdf
银川一中高三第一次月考化学试卷参考答案 题号78910111213答案DBBACAB26.(14分)(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－(1分) (2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L (1分) (3)是 (1分)溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO。
经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。
根据电荷守恒，K＋一定存在(分) (15分) (1)①加入电解质使胶体聚沉(分) ②Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O(分) ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 (分) (2)①② (2分) Ⅱ、(1)H2CrO4 Cr(OH)3(每空1分) (2) ( 3分) (3)3.36 L(2分) 28. (14分) （1）①溶解 (1分) 定容(1分) AC(2分) ②将Fe3＋还原成Fe2＋(2分) ③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分) (2分) 偏高(2分) （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
(2分) 35.［化学——选修化学与技术］（15分）⑴原料丰富、运输便利 (各1分) (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3 (各2分) 是( 1分⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ( 2分) ⑷循环I (2分) 作化肥(2分)(其它合理答案均可) 36.［化学——选修物质结构与性质］（15分） （2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2CO2 （2分）SP杂化 （2分） （5）25%（2分） 37.［化学——选修有机化学基础］（15分）（1） （2分） （2分） （2）羧基、羰基（2分） （3）NaOH水溶液，加热（1分） 浓硫酸，加热（1分）； ① ⑤（2分） （4） （2分） （5）CH2=CH—COOH HCOOCH=CH2 OHCCH2CHO （各1分） +( n－1) H2O OH n CH3CHCOOH CH3 O H [ OCHC ]nOH 一定条件 O CH3CCHO。
银川市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
银川市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈2．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，正极质量增加B．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C．充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6D．放电时，Li+移向石墨电极3．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为N AB．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为N AC．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3N AD．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为N AB．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10N AC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6N A6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。
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银川一中2019届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
其中第II卷第33〜38题为选考题, 其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第I卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 0—16 Na—23 K—39 Mn—55Cu—64 Ni—59一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C.碳酸顿可用于胃肠X射线造影检查D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染8.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K,Cr207溶液屮，溶液由橙色变为绿色B.N/S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色C.将II2C2O.!溶液滴入酸性KMrA溶液中，溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸屮，产生无色气体，随后变为红棕色9.下列反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3===Ca2++CO2 t +H20B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2F『++H2（）2二=2FJ++0“ +2H+C.NaA102溶液屮通入过量CO》：2A102-+C02+3H20=2Al （0H）31 +C032-通电D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CL + 2II20二t +CL t +20ir10.下列有关说法中正确的是A.浓氨水屮滴加FeCh饱和溶液可制得Fe （0H）3胶体B.从100 mL 5 mol・L_, H2SO,溶液中取出10 mL,所得硫酸根的物质的量为0. 05 molC.KCIO3和SO?溶于水后能导电，故KC10：,和SO?均为电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11.设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述止确的是A.0. 1L 0. 5mol/L CILCOOII溶液中含有的氢离子数为0. 05N AB.0.2 mol NallSOt晶体中含有的阳离子数为0. 4加C. 22.4 L （标准状况）氮气含有的质子数为18抠D. 标准状况下，4.48 L CC 打含有的共价键数为0・8瓜12. 500 mL 2 mol ・L _1 FeCla 溶液和500 mL 2 mol • 明矶溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1〜100 nm 之间，乙 分散系中分散质的粒子直径大小在10一9〜10~7 m 之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合 理的是A. 蒸干、灼烧FeCh 溶液和明矶溶液会得到对应的固体盐氏向甲、乙屮分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D. 在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应13. S02气体与足量Fe 2（S0.）3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：① SO?+2Fe 3+ + 2H2O 二二二SOf + 2Fe 2+ + 4H +；② Cr 2O 72-+6Fe 2+ +14H +===2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 20o下列有关说法不正确的是A. SO 》发生氧化反应 氏氧化性：S0产< Fe 3+ < Cr 2072-C. 每0.2 mol K2S2O7参加反应，转移电子的数目为1.2加D. 若有13. 44 L S02（标准状况）参加反应，则最终消耗0. 4mol K 2Cr 2O 726. （14 分）实验室需要0. 2 mol ・L _1NaOH 溶液480 mL 和0. 5 mol ・L 硫酸溶液500 mL o 根据这两 种溶液的配制情况冋答下列问题：（1）如图所示的仪器屮配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ________ （填仪器名称）oC D E（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 _____________ 。
A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸饰水洗净后，再用待配溶液润洗C. 定容时，将蒸馆水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D. 配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀「hh 三二二二二二二一（3）在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______ g；②若NdOII溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______ (填或“ =” )0.2 mol ・ L"I II；③若NaOII固体溶解后立即移入容量瓶一洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度________ (填“>”或“ =” )0.2 mol ・ L_1o(4)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g・cnT'的浓硫酸的体积为 __________ (计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL. 50 mL量筒，应选用______ mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是27.(14 分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子A1*、阳+、C『+、B(+、討和五种阴离子N0二0旷、Cl"> COr> X n'(n=l或2)中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其屮必有的两种物质是_______ 和 ____ 。
(2)物质C中含有离子)为了确定)T,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO：.,沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为_______ (填字母)。
28.(15 分)酸性KMnO,. H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中&02还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高猛酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(HCOJ去除，Fe(NO3)3 也是重要的氧化试剂，下而是对这三种氧化剂性质的探究。
II 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入比02后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_____________________________ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________ c(2)取300 mL 0.2 mol・I?的KT溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的【2和KTO：b则转移电子的物质的量是________ mole(3)在Fe(NO3)3溶液中加入M2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色,（2）茶树的Rubicon酶具有“两面性”,在CO?浓度较高时，该酶催化C5与CO?反应，在02浓度较高时，则催化G与02反应。
Rubicon酶的存在场所应为 _____________ ,其“两面性”可能因为在不同环境中酶的发生变化导致其功能变化。
A.Br"B. CH3COO_C. SOfD. HCO；(3)将38. 4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO1, Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D—定含有上述离子中的 __________ (填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式_______________________________________________ ,若要将Cu完全溶解，至少加入ILSOi的物质的量是______________ o(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为溶液先变为浅绿色的原因是____________________________________ （用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是___________________________________________ 0（4）测定KMg样品的纯度可用标准Na2S2O：.溶液进行滴定，取0. 474 g KMnO#羊品溶解酸化后，用0. 100 标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S203溶液应盛装在 ___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
配平上述反应的离子方程式：—MnO「+_S2O产+ ___ H*_；Mn"+ ____ SOf+ __ H20,实验中，滴定至终点吋消耗N/S?。
：,溶液12.00 mL,贝9该样品中KMn6的物质的量是 __________ .29.（8 分）我国热带植物研究所在西双版纳发现一个具有分泌功能的植物新种，该植物细胞的亚显微结构的局部图如下.请据图回答下列问题.（1）结构A能实现核质之间频繁的物质交换和信息交流，则结构A为_____________________ . F能实现相邻细胞间信息则F为_____________________ .（2）将该植物的正常活细胞浸在质量分数为1%的健那绿染液中，图中被染成蓝绿色的结构是________________ .（填字母）（3）_________________________________________________________ 该细胞中磷脂的合成场所是.（填中文名称）（4）经检验该植物细胞的分泌物含有一种多肽，请写出该多肽在细胞屮从合成至分泌出细胞的“轨迹” ：________________________ （用“〜”和字母表示）•研究该轨迹一般采用法.（5） _______________________________________________________________ 与蓝藻相比，该植物细胞在结构上最大的特点是_________________________________________ 。
30.（12 分）茶是重要的经济作物。
茶叶制作工艺中，有手工或机械揉搓、热锅高温炒制、晒干等方法。
请分析回答问题：（1）茶叶细胞屮存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶，酚氧化酶能使无色的酚类物质氧化生成褐色的物质.绿茶颜色为绿色，则制取过程中必须采用的关键工艺是 ____________ .这冃的是(3)油茶叶片光合作用产生的有机物，运输至油茶果实积累，叶片为“源”，果实是“库”。
为研究库源比(果与叶数冃比)和叶片光合作用的关系，对油茶植株进行了处理，处理及结31. （8 分）下图甲表示由磷脂分子合成的人工膜的结构示意图，下图乙表示人的成熟红细胞膜的结 构示意图及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况，图丙中A 为1 niol/L 的葡萄糖溶液，B 为1 mol/L的乳酸溶液，请据图回答以下问题:(1) 图乙屮，葡萄糖和乳酸跨膜运输的共同点是都需要 _________ ，如果将图乙所示细胞放在无氧环境中，图中 ________________ 的跨膜运输不会受到影响。