河南省许昌市长葛市第一高级中学2020_2021学年高一化学9月月考试题
河南省许昌市长葛市第一高级中学2021-2022高一化学质量检测试题.doc
河南省许昌市长葛市第一高级中学2021-2022高一化学质量检测试题一、单选题（共10题；共20分）1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败D. 用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］2.新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。
则下列叙述正确的是（）A. 该反应是复分解反应B. 该反应1molCl2得到2mole-C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同3.下列说法正确的是（）A. 分子晶体中一定存在共价键和范德华力B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A. ②③①④⑤B. ①②③⑤④C. ③②①⑤④D. ③⑤②①④5.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A. 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D. 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯6.下列说法不正确的是（）A. 氯气可用于合成药物B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明 D.镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件7.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A. K＞Na＞LiB. Mg2+＞Na+＞F﹣ C. Na+＞Mg2+＞Al3+ D. Cl﹣＞F﹣＞F8.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色C. 能与NaOH溶液反应D. 能与水反应生成硫酸9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有10.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( )A. ZnB. FeC. AlD. HCl二、填空题（共7题；共21分）11.甲醇：CH3OH俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工业酒精中含有甲醛，故严禁用工业酒精勾兑酒．乙二醇：________无色粘稠有填味液体，可作内燃机抗冻剂．丙三醇：________ 俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用．可制炸药：硝化甘油．12.有NH4+、Fe3+、NO3﹣、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________（2）若有l mol NO3﹣参加反应，则转移________ mol e﹣（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________ ．13.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．14.2mol H2SO4的质量为________ g，所含氧原子数目为________，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是________mol．15.标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________．16.有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl 其中属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。
高中、长葛市第一高级中学)高一化学下学期第一次考试试题-人教版高一全册化学试题
许昌市三校联考高一下学期第一次考试化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 胶体能透过半透膜C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小3. 下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥4．实验室保存下列物质的方法中，不正确．．．的是（）A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AB．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．K+、Ca2+、HCO3－、OH－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+7．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( )A ．容量瓶事先未烘干B ．定容时俯视观察液面C ．未用蒸馏水洗涤烧杯D ．定容后，摇匀时有少量液体流出8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A ．金属钠溶于水：Na ＋H 2O ＝ Na +＋OH -＋H 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋3OH - ＝Al （OH ）3↓C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3- ＋H ＋ ＝ CO 2↑＋H 2OD ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O ＝ 2H +＋Cl -＋ClO - 9．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个谜，近年来科学家才得知大多数为 硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2O x ，铜的化合价为＋2），下列关于硅酸铜钡的 说法不正确．．．的是( ) A ．可用氧化物的形式表示为BaO ﹒CuO ﹒2SiO 2 B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶于强酸和强碱D ．x=610.下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现．．．．“．先有白 色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是( )A ．盐酸滴入NaAlO 2溶液中B ．CO 2气体通入漂白粉溶液中C ．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中D ．Ba(OH)2溶液滴入Al 2(SO 4)3溶液中11.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希 望同学们在今后的实验中克服不规范的操作。
2020-2021学年河南省长葛市第一高级中学高一上学期阶段性测试化学试卷化学试题
河南省长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期阶段性测试试卷试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊2.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )A. SO2和H2SB. Cl2和CO2C. NH3和CO2D. SO2和Cl23.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00 g C跟16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法错误的是（）A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 gB. 反应后的固体混合物中还含有碳C. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是－1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. 储存1mol H2 时转移的电子为2molD. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na+、K+、HCO3-、NO3-B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-6.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A. 产生气体体积①=②B. ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C. 溶液的pH变化：①减小，②增大D. 电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑7.将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A. 3∶2B. 3∶5C. 3∶4D. 4∶38.下列有关说法中错误的是( )A. 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C. 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极9.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A. 酸性：HAt>HClB. 砹是白色固体C. 砹易溶于某些有机溶剂D. AgAt是一种难溶于水的化合物10.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中的HClB. 用图2所示装置实验室制NH3C. 用图3所示装置分离MnO2和KClD. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体11.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否C. 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在D. 步骤③中共有2种钡盐沉淀12.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无法确定13.在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是( )A. CH3CH2OHB. HOOC-COOHC. D. CH3COOH14.茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。
河南省2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)
河南省2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 碘化钾溶液2. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。
下列分类中错误的是（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐4. （2分） (2016高一上·福州期中) 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏5. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（）A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液6. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层7. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C . 生石灰中混有少量石灰石（盐酸）D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）8. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A . 2∶1B . 1∶2C . 1∶7D . 7∶19. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA10. （2分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g11. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．C . ①②③④D . ①②③④⑤12. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（）A . 用烧杯盛氢氧化钠称量B . 浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内C . 用量筒量硫酸时俯视刻度D . 用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤13. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂B . 常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C . 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D . 硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+14. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（）A . Cl-的物质的量浓度为2mol/LB . CaCl2的物质的量为1molC . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD . 该溶液中水的体积为100 mL15. （2分） (2019高一上·友好期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水．A . ②④D . ④二、填空题 (共3题；共18分)16. （4分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②结晶③升华④分液（填序号）a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒________；b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）________；c．分离水与苯的混合物________；d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物________．17. （7分）已知某溶液中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是________ ，可以排除的离子是________ ．（2）由③推知原溶液中一定有________ 离子，其物质的量为________ mol．（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是________ ．该学习小组最终得出结论：该溶液由________ 种阳离子（填数字，下同）和________ 种阴离子组成．18. （7分） (2016高一上·桐乡期中) 根据题意解答（1） 9.8gH2SO4的物质的量是________；2.0molH2O的质量是________．（2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为________，其中含SO42﹣________个．（3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量________．（4）6.02×1023个CO2与________ molH2质量相等，与________ gSO2含有的氧原子数相等．三、实验题 (共3题；共24分)19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. （14分） (2016高一上·沭阳期中) 解答下列问题（1）下列各项实验操作或判断正确的是（填写字母）．A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6gB . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）________A．压强 B．温度 C．容积D．密度 E．刻度线②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体E．可以用来作气体发生装置（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是________．（4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol∙L﹣1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C . 定容时，仰视刻度线D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．21. （7分） (2018高一上·大理期中) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。
河南省2020年高一上学期化学9月月考试卷
河南省2020年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量2. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于酸的是（）A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO34. （2分） (2016高一上·福建期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2B . HCl NaOH K2CO3C . H2CO3 C2H5OH NaHSO4D . Ba（OH）2 H3PO4 KOH5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO36. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子7. （2分） (2019高二上·黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA8. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液2．下列做法正确的是A．用镊子取出白磷并置于水中切割B．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶C．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D．用酒精灯直接给烧杯中的液体加热3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥4．下列实验操作正确的是()A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．分液漏斗检漏的操作是：关闭活塞，向分液漏斗中注入适量的水，只需要检验活塞处是否漏水C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．1 mol甲烷含有的分子数目为N A B．0.5 mol 水含有的原子数目为1.5N A C．1 mol 氧气含有的原子数目为N A D．0.5 mol硫酸含有的氢原子数目为N A 6．下列试剂的保存方法正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中7．下列关于物质的量的表述中错误的是( )A．0.3 mol硝酸B．1.5 mol氧气C．1 mol氮D．0.5 mol氦原子8．下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8C．3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质溶解度D．溶液的溶质质量分数11．下列分离方法中和物质的溶解度无关的是A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．萃取12．下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子13．下列混合物分离与提纯操作中不正确的是( )A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠14．实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是()A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏15．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹16．下列做法中，合乎实验操作规范的是()A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C．为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上17．装置如图：关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
河南省许昌市长葛市第一高级中学2021学年上学期高一年级第一次月考化学试卷
河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年上学期高一年级第一次月考化学试卷需用原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 ol甲烷含有的分子数目为N A B． mol 水含有的原子数目为C．1 mol 氧气含有的原子数目为N A D． mol硫酸含有的氢原子数目为N A7下列试剂的保存方法正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存 D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中8下列关于物质的量的表述中错误的是A． mol硝酸 B． mol氧气C．1 mol氮 D． mol氦原子9下列说法不正确的是A．硫酸的摩尔质量（单位g/mol）与×1023个磷酸分子的质量（单位g）在数值上相等B．×1023个N2和×1023个O2的质量比等于7∶8C． g O2所含的原子数目约为××1023D．常温、常压下，×1023个二氧化碳分子质量是44 g（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是A．溶液质量 B．溶剂质量C．溶质溶解度 D．溶液的溶质质量分数12下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．萃取 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏13下列有关实验的操作不正确的是A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子14下列混合物分离与提纯操作中不正确的是A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠15实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏16实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹17下列做法中，合乎实验操作规范的是A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C．为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上18装置如图：关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B 装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
2020年河南省许昌市县第一高级中学高三化学月考试卷含解析
2020年河南省许昌市县第一高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略3. 下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：D略4.离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）A. NH4＋－气体法B. I－－沉淀法C. Fe3＋－显色法 D. Ca2＋－气体法参考答案：答案：D解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4＋的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。
5. 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+ c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—) C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c（Na+）= c（CH3COOH）+c（CH3COO—）参考答案：D6. 按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3 B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略7. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z －，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
河南省许昌市长葛一中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
2020-2021学年高一第一次月考化学试题需用原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32一、单选题(共18小题,每小题3.0分,共54分)1.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（）A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液2.同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（）A．物质的量 B．原子个数 C．质量 D．电子数3.下列做法正确的是( )A．用镊子取出白磷并置于水中切割B．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶C．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D．用酒精灯直接给烧杯中的液体加热4.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥5.下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．分液漏斗检漏的操作是：关闭活塞，向分液漏斗中注入适量的水，只需要检验活塞处是否漏水C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热6.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A． 1 mol甲烷含有的分子数目为N A B． 0.5 mol 水含有的原子数目为1.5N AC． 1 mol 氧气含有的原子数目为N A D． 0.5 mol硫酸含有的氢原子数目为N A7.下列试剂的保存方法正确的是( )A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存 D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中8.下列关于物质的量的表述中错误的是( )A． 0.3 mol硝酸 B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮 D． 0.5 mol氦原子9.下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量（单位g/mol）与 6.02×1023个磷酸分子的质量（单位g）在数值上相等B． 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C． 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，3.01×1023个二氧化碳分子质量是44 g10.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液质量 B．溶剂质量C．溶质溶解度 D．溶液的溶质质量分数12.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是( )A．萃取 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏13.下列有关实验的操作不正确的是( )A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子14.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是( )A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠15.实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是( )A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏16.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是( )A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹17.下列做法中，合乎实验操作规范的是( )A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C．为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上18.装置如图：关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
2021年河南省许昌市第一中学高三化学月考试题含解析
2021年河南省许昌市第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Ca的金属性比Na的强；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；C．一种元素可能含有多种同位素原子；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．2. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D4. 已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。
河南省2021年高一上学期化学9月月考试卷
河南省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO43. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于混合物的是（）A . 纯碱B . 小苏打C . 烧碱D . 漂白粉4. （2分）(2019·镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . Cu→CuOC . Fe Cl3→FeCl2D . KMnO4→MnO25. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－6. （2分）下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A . ①②④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ③④⑤7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 1mol氮约含有6.02×1023个粒子B . 1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C . 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 硫酸的摩尔质量等于98g8. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA9. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液10. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A . 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L11. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D . 以g•mol﹣1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol－1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（）A . 此磁流体是溶液B . 此磁流体是悬浊液C . 此磁流体很不稳定D . 当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路14. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法17. （2分）用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（）A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法18. （2分）室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10﹣10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba（OH）219. （2分）检验某未知溶液中是否含有Cl﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3 ，然后加入什么试剂（）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . Ba （OH）2 溶液D . NaCl溶液20. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中离子键发生断裂D . NaCl溶液中水电离出大量的离子21. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．A . ①②③④B . ①②④C . ②③④D . ①③④22. （2分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣123. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－124. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A . 溶液E和气体F不能发生化学反应B . 气体A是NO2C . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-D . X中不能确定的离子是Al3+和Cl-25. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④二、填空题：（本题有2小题，共12分） (共2题；共8分)26. （5.0分） (2016高三上·昌乐期中) 根据所给信息填空（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）过氧化钠的电子式________（3）选出下列说法中正确的________①氧化物都能与酸或碱的溶液反应②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐③由相同元素组成的物质一定是纯净物④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性（4）浓硝酸久置变黄________（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．27. （3分）①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸①属于强电解质的是________；②属于非电解质的是________；③能导电的是________．三、实验题：（（本题共8分） (共1题；共8分)28. （8.0分） (2018高二下·揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题
河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有下列两组命题：B 组中命题正确，但不能用A 组命题进行解释的是( )A ．Ⅰ②B ．Ⅱ③C ．Ⅲ①D ．Ⅲ④ 2．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔叙述错误的是（ ）A ．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B ．聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上C ．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D ．聚乙炔树脂自身不导电3．配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液,下列操作会使实验结果偏低的是A ．移液前容量瓶内有水珠B ．用滤纸称量NaOH 固体C ．摇匀后,液面低于刻度线D ．定容时,俯视刻度线4．某无色透明溶液中能大量共存的离子组为( )A ．Fe 3+、Mg 2+、3NO -、ClˉB ．Ca 2+、K +、24SO -、23CO -C ．OHˉ、24SO -、4NH +、Na +D ．Mg 2+、3NO -、K +、24SO -5．设N A 表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，11.2 L 二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB ．标准状况下，22.4 L 酒精中所含分子数为N AC ．标准状况下，18 g 水所含原子数为N AD ．常温常压下，48 g O 2与O 3混合物含有的氧原子数为3N A6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe 2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，下列物质中最好选用( )A ．KMnO 4溶液B ．H 2O 2溶液C ．氯水D ．HNO 3溶液 7．下列物质中所含原子数最多的是( )A ．0.3 mol SO 3B ．44 g CO 2C ．6.02×1023个NH 3分子D ．4℃时18 mL 的水 8．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A ．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均可用两种单质直接化合的方法C ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D ．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成9．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D ．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化10．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定高于M 的能量B ．因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 11．下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法中正确的是A ．只有酸性，没有碱性B ．只有碱性，没有酸性C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性12．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑13．用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是A．玻璃棒B．胶头滴管C．托盘天平D．容量瓶14．有关原电池的下列说法中正确的是（）A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属15．下列各物质中属于纯净物的是①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3·10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④16．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是( )A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B．夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白D．硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”17．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2是硫酸的酸酐D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物18．下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程19．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。
2020-2021学年河南省许昌市长葛市第一高级中学高一上学期1月月考化学试卷
河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期1月月考试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列关于实验操作的说法正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃2.下列有关金属钠的说法中，不正确的是（）A. 钠应保存在煤油中B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应D. 钠在反应中易失去电子，表现出还原性3.假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（）A. ⅠB族B. ⅢB族C. ⅢA族D. ⅡA族4.下列说法正确的是（）A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 石墨和金刚石是同一种物质C. 氯化铵、蔗糖都属于电解质D. 碘单质和碘蒸气互为同素异形体5.下列实验操作及其结论都正确的是（）6.可逆反应：2NO2 ⇌2NO + O2 (NO2为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②v正(NO)=v逆(O2)③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态A. ①③④⑥B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. ①②⑤⑦7.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多8.人体所需的热量，来自脂肪比来自葡萄糖的()A. 多B. 少C. 相等D. 不确定9.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（）A. a电极的材料应为铁B. d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化C. 电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等D. 若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L11.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C. 乙醇能溶于水D. 乙醇能脱水12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-③无色透明酸性溶液中：MnO4-、K＋、Al3＋、SO42-④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A. ①②B. ①③④C. ①D. ②③13.下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A. F﹣B. Mg2+C. NH4+D. CH414.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
河南省长葛市某校2021学年-有答案-高一9月质量检测化学试题 (1)
河南省长葛市某校2021学年高一9月质量检测化学试题一、单选题)1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是()A. B.C. D.2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是()A. B.C. D.3. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1A.①④B.②③C.④D.①②③④4. 经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L，则生成物的化学式为()A.XY3B.X3YC.X2YD.XY25. 标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②C.质量：④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①6. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.该原子的摩尔质量是aN AB.Wg该原子的物质的量一定是molC.Wg该原子中含有个该原子D.由已知信息可得：N A=7. 100mL0.3mol·L−1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L−1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42−的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）()A.0.20mol·L−1B.0.25mol·L−1C.0.40mol·L−1D.0.50mol·L−18. 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A.该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L−1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol9. 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na+)=0.2mol·L−1，c(SO42−)=xmol·L−1，c(K+)=ymol·L−1时，x与y的关系是()A.x=0.2+yB.x=1/2yC.x=0.1+1/2yD.缺c(H+)和c(OH−)的数值，无法计算10. 下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是()①阿伏加德罗常数就是6.02×1023②阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数③阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子④阿伏加德罗常数用符号N A表示，其值约为6.02×1023mol−1A.①②B.①③C.②③D.②④11. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5N AB.常温常压下，48gO3所含的原子数为3N AC.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N AD.22.4LH2所含的原子数为2N A12. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.0.5molAl含有电子数为0.5N AB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC.0.1molCH4含有电子数为1N AD.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A14. 下列叙述中正确的是()A.0.5molSO2中共含有9.03×1023个原子B.将40gNaOH溶于1LH2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC.CO2的摩尔质量为44gD.22.4L任何气体的物质的量均为1mol15. 用10mL0.1mol·L−1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42−完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是()A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1二、填空题)16. （1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比________，压强之比________。
2020年河南省许昌市长葛建设中心学校高一化学月考试卷含解析
2020年河南省许昌市长葛建设中心学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设C＋CO 22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．v1减小，v2增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．同时增大参考答案：D2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. NaHCO3=Na++B. MgCl2=Mg2++C. FeSO4=Fe3++D. NaHSO4=Na++参考答案：A略3. 下列叙述正确的是A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C． Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D4. 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶9参考答案：C5. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为A. 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol参考答案：B试题分析：利用电子守恒作答。
当1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）时，失去的电子为3mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol。
6. 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是A. 1mol OH---的质量为17g/molB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g参考答案：D7. 下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略8. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol参考答案：B略9. 25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A．CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); △H= －725.8kJ/molB．2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1451.6kJ/molC．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H= －22.68kJ/molD. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H= －725.8kJ/mol参考答案：A略10. 下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一参考答案：A11. 已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。
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河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一化学9月月考试题一、单选题（共20题；共40分）1.有下列两组命题：A组B组Ⅰ．H﹣F键的键能大于H﹣O键的键能①HF的沸点比H2O低Ⅱ．H﹣H…F氢键的键能大于O﹣H…O氢键的键能②HF比H2O稳定Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O高Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（）A. Ⅰ②B. Ⅱ③C. Ⅲ①D. Ⅲ④2.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔叙述错误的是（）A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B. 聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D. 聚乙炔树脂自身不导电3.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（）A. 用滤纸称量NaOH固体B. 移液前容量瓶内有水珠C. 摇匀后，液面低于刻度线 D.定容时，俯视刻度线4.某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（）A. Fe3+、Mg2+、NO 、Clˉ B. Ca2+、K+、SO 、COC. OHˉ、SO 、NH 、Na+ D. Mg2+、NO 、K+、SO5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合的氧化剂是（）A. Cl2水溶液B. KMnO4溶液 C. H2O2水溶液 D. HNO3溶液7.下列物质中所含原子数最多的是（）A. 0.3molSO3 B. 44gCO2C. 6.02×1023个NH3分子D. 4℃时18mL的水8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成9.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化10.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于M的能量B. 因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量11.下列关于甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）性质的说法，正确的是（）A. 只有酸性，没有碱性B. 只有碱性，没有酸性C. 既有酸性，又有碱性D. 既没有酸性，又没有碱性12.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-=H2O＋CaCO3B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OD. 稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑13.用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（）A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 托盘天平 D. 容量瓶14.有关原电池的下列说法中正确的是( )A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应C. 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D. 原电池中正极一定是不活泼金属15.下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A. ①④B.①⑤⑦⑧ C.①⑤⑥ D. ⑤⑦16.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（）A. 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B. 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C. “白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D. 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”17.下列关于SO2的叙述，正确的是（）A. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B. 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C. SO2是硫酸的酸酐D. SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物18.下列说法中，正确的是（）A. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B. △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C. -10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程19.将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。
则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A. 1:2 B.3:7C. 2:5D. 无法确定20.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同二、填空题（共7题；共15分）21.市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L．22.某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1H m X分子中所含质子数是________．23.上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以Y m O n, BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则Y m O n的化学式是________；制备高温超导物质的化学方程式是________24.室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．25.第三周期的元素中，原子半径最小的是________ ；所形成的简单离子半径最小的是________．26.下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________．①（强）氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性⑥脱水性⑦吸水性．27.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在________ ．（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在________ ．（3）当溶液中有大量的________ 存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．三、综合题（共2题；共8分）28.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，________,离子方程式为________。
当3.84gCu被氧化时，________gHNO3被还原，产生标准状况下的气体________L,转移电子数为________。
29.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
请回答：（要写计算过程）（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L；（保留2位有效数字）（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
（列出计算式即可）四、解答题（共1题；共5分）30.在标准状况下，88gCO2的体积为多少？五、实验探究题（共2题；共18分）31.现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶（1）称量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH________g；（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是________；（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到________中；在移液时，玻璃棒的作用是________，在液面接近容量瓶刻度线________处，改用________定容．（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）：A.固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B.转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C.定容时仰视容量瓶刻度线；D.定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．E.配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．32.我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________；（2）写出上述流程中X物质的分子式________；（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________ 的循环（填上述流程中的编号1、2）；（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________；（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有．A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．六、推断题（共2题；共14分）33.已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。