20152016学年第二学期无机化学下册期中试题
2015-2016学年度第二学期期中初三化学试题
2015-2016学年度第二学期期中初三化学试题第I卷相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷2.下列不属于缓慢氧化的是（）A.动物呼吸B.酿造米酒C.食物腐败D.红磷燃烧3.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（）A.用带火星的木条可以检验氧气B.氧气在低温高压下能变为液体或固体C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体4.下列化学方程式书写正确的是（）A.氧化汞加热分解：HgO Hg+O2↑B.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C.铝和氧气反应生成氧化铝：2Al+O2=2AlOD.碳在氧气中燃烧：C+O2=CO25.对质量守恒定律的理解正确的是（）A.10克冰融化成10克水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和6.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）A．补充氧气 B．消耗氧气C．防止炸裂集气瓶 D．升高细铁丝的温度7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧气分子 D.都含有氧元素8.下列实验现象描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成9.下列反应属于化合反应的是（）A.电解水B.蜡烛燃烧C.红磷燃烧D.实验室用过氧化氢溶液制氧气10.水艇里要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航。
下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（）A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B. 水氢气+氧气C. 过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气D. 过氧化氢水+氧气11.下列图示的实验装置或操作正确的是（）A. B. C. D.12.关于化学反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1g CH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和2gH2O13. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。
5—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2015-2016第二学期高二化学测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137命题人：李文喜第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-4. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压5．下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 加入少量W ，逆反应速率增大B. 升高温度，平衡逆向移动C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D. 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 7．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH -)＞c (H +)8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN)＝6.2×10-10 mol/L 、K a (HF)＝6.8×10-4 mol/L 、K a (CH 3COOH)＝1.8×10-5 mol/L 、K a (HNO 2)＝6.4×10-6 mol/L 。
15—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列有机物的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯5．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要结过的反应是A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH≡CCH3 D．CH2=CHCl9．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液10．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱11．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．下列说法中正确的是A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
河南省洛阳市2015-2016学年高二化学下册期中考试题含答案
洛阳市2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试卷（A)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:4一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1.下列各有机物，互为同系物的是A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸B.油酸与硬脂酸B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇2.对于乙醇分子下列说法正确的是A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键B.核磁共振氢谱有二个吸收峰C.乙醇属于电解质D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.液溴D.NaOH溶液4.有关化学用语正确的是A.乙酸的实验式C2H402B.聚丙烯的结构简式：C.羟基的电子式D.乙酸分子的球棍模型5.下列实验操作和结论正确的是A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化6.下列反应不．属于．．取代反应的是A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯C.石油裂解制丙烯D.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇7.与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环己烷B.环丙烷C. 丁烯D.己烷.8.下列叙述中正确的是A.包装用材料聚乙烯和聚氣乙烯都属于烃B.煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色9.以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是A.①②过程中都只发生了物理变化B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物C.石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油D.③是加成反应，产物名称是1,2 —溴乙烷10.下列关系正确的是A.水溶性：乙醇>新戊烷>苯酚B.同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷>甲烷>乙炔C.密度:水>苯>硝基苯D.沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11.下列实验操作或方法正确的是A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D.用氢氧化钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12.乙二酸(HOOC—COOH)与丁醇(C4H1O)在一定条件下反应，生成的二元酯有A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种13.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述正确的是A.反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂B.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用酸性高锰酸钾溶液检验是否含甲C.乙既能发生水解反应，又能发生消去反应D.反应（1)和（2)均为取代反应14.下列说法正确的是A.含有一个苯环，对位有两个不同的取代基，且取代基均为丁基的结构有6种B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物—定不相同C.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，其中属于芳香族化食物的结构有4种D.某有机物的结构简式为该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)15.下列说法正确的是A.按系统命名法命名，图1化合物的名称是2,4,6一三甲基-5 —乙基庚烷B.图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C.图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇16.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于石油的分馏B.装置②可用于苯提取溴水中的Br2C.装置③中X若为四氣化碳，可用于吸收氨气或氣化氣，并防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成17.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构)最多的是A.戊烷B.戊烯C.乙酸乙酯D. 丁醇18.下列实验可达到实验目的的是①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
甘肃省会宁县2015-2016学年高二化学下册期中考试题1
2015-2016第二学期期中考试高二化学试卷(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH22．如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH3．运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂(沸点约为12 ℃)进行冷冻麻醉处理。
关于氯乙烷的说法不正确的是( ) A．在一定条件下能发生水解反应B．一定条件下反应可以制备乙烯C．该物质易溶于水D．该物质官能团的名称是氯原子4．下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是( )5．下列说法正确的是( )A．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应6．下列说法正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 B．1－氯丙烷和2－氯丙烷的消去产物相同C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂7．下列实验所采取的方法正确的是( )A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤B．分离苯和溴苯，加水后分液C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu(OH)2悬浊液加热8．关于基团的相互影响，下列说法错误的是( )A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的—OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受—OH影响苯环变得活泼9．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是( )A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液D．金属钠10．某种激光染料，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤11．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。
15—16学年下学期高二期中考试化学试题(1)(附答案)
广东省汕头市金山中学15—16学年下学期高二期中考试化学试题说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分：1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2．某有机物的结构简式如图，则此有机物可能发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若a=b，则该有机物可能是()A．HOOC-COOH B．HOOC-CH2CH2OHC．HOCH2-CH2OH D．CH3COOH4．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜催化下，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是A．2种B．3种C．4种D．5种5．某有机物A是农药生产中的一种是间体，其结构简式如图，下列叙述中正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH6．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯7．欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①燕馏②过馏③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热。
无机化学期中答案
2015-2016-1《无机化学》期中考试参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分）二、填空题（每空1分）1、<，>。
2、右；增加。
3、0级；2级。
三、是非题（每小题1分）1、错；2、对；3、错；4、对；5、错；6、对；7、错；8、对；9、错；四、问答题（每小题6分）1、解：该反应是气体分子数减少的放热反应，高压有利于反应向右移动，使CH3OH平衡时的含量提高。
（2分）温度升高不利于生成CH3OH，但是可以加快反应速率；加入催化剂也有利于提高反应速率。
应特别指出的是催化剂只有在适当高的温度下，才能具有催化活性和选择性。
因此催化反应的温度往往比较高。
（2分）氢气含量提高，有利于平衡向右移动，可提高CO的转化率。
（2分）2、解：p(反应物)或c(反应物)增大，k不变，v(正)增大，K不变，平衡向右移动；（2分）T升高，k增大,△r H<0,k(正)和k(逆)都增大，但k(逆)增大的倍数比k(正)增大的倍数大，K减小，平衡向左移动；（2分）加入催化剂，k(正)、k(逆)都增大，K不变，（k(正)、k(逆)增大倍数相同），平衡不移动。
（2分）五、计算题（每小题9分，共18分）1、解：C(s)+2S(s)→CS2(l)△r H=87.9kJ·mol-1△r S=(151.0-2×31.9-5.7)J·mol-1·K-1 = 81.5J·mol-1·K-1△r G=(87.9-298×10-3×81.5)kJ·mol-1 =63.6kJ·mol-1△f G(CS2,l)=△r G=63.6kJ·mol-1T≥()K=1.08×103K2、解：NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g) 开始n/mol 2.0 x 0平衡n/mol x-2.0 2.0n(总) = x molK=θθC CO C CO ][][2=0.20.2-x 1.0 x =4.0 n (CO)=4.0mol△r G=-RT ln K=-8.314J·mol-1·K-1×10-3T ln1.0=0kJ·mol-1。
甘肃省兰州2015-2016学年高二化学下册期中考试题
兰州一中2015-2016-2学期高二年级期中考试试题化 学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2.请将各题答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Si —28 Cl —35.5 Cu —63.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个答案符合题意。
）1．描述硅原子核外电子运动说法错误．．的是 A ．有4种不同的伸展方向 B ．有14种不同运动状态的电子C ．有5种不同能量的电子D ．有5种不同的运动范围2．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n 2个的是A ．Ne 和 ArB ．H ―和Na +C ．Ne 和Cl ―D ．F ―和S 2―3．某原子核外共6个电子，分布在K 与L 电子层上，其基态原子在L 层分布中正确的是 A． B ． C ． D ． 4．下列说法正确的是A ．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B ．只含极性键的分子一定是极性分子C ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D ．H —O 键键能为462.8 kJ/mol ，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×462.8 kJ5．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误．．的是 A ．SiCl 4是分子晶体 B ．单质B 可能是原子晶体C ．AlCl 3加热能升华D ．NaCl 中化学键的强度比KCl 中的小6．X 、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与Y 的阳离子具有相同的电子层结构，则A ．X 的原子半径大于Y 的原子半径B ．X 的电负性大于Y 的电负性C ．X 阴离子的半径小于Y 阳离子的半径D ．X 的第一电离能小于Y 的第一电离能7．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化B ．NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强↑↑↑↑2s 2p ↓↑2s 2p ↓↑2s 2p↑↑↑↑↑↑2s 2p ↓↑D．氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
15—16学年下学期高二期中化学试卷(附答案) (1)
2015-2016程溪中学高二化学期中考试卷相对分子质量H:1 C:12 O:16一、选择题（54分）1、煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2、下列烷烃的命名正确的是（）A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷D. 2,3,3－三甲基戊烷3、分子式为C5H11Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种4、某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是()A.CH2＝C(CH3)COOHB.CH2＝CHCOOCH3C.CH3CH2CH＝CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH5、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．卤代烃B．酒精C．氯仿D．邻甲基乙苯6、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷7、已知维生素A的结构简式如下所示，关于它的说法正确的是（）A．维生素A中含有苯环B．维生素A具有环己烷的结构单元C．维生素A的一个分子中含有三个双键D．维生素A的一个分子中含有30个氢原子8、含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种9、某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD．分子中一定共平面的碳原子有6个10、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1则下列说法正确的是（）A．正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子11、下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．甲苯B．C3H6C．C5H12D．C2H412、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OHB．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHOD．CH3﹣O﹣CH3酮类13、只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾酸性溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液14、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不．正确的是（）H20OA．分子式为CB．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验15、两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（）A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H416、苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。
2016-04-05 2015D2高二期中化学参考答案
2015学年第二学期期中考试高二化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）
BACDD ABACC BABDC D
二、填空题（本大题共3 小题，共29分。
）
17．（4分）
（1）（2分）
（2）（2分）18．（13分）
（1）C3H4O5（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取代反应（2分）（2分）
（5）（3分）
19．（12分）
（1）苯酚（2分）C9H10O4（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）10种（2分）
三、实验题（本大题共2小题，共18分。
）
20．（2分）
A、C、D（2分）
21．（16分）
（1）产生气泡并出现浑浊（2分）
除去挥发出的草酸（草酸也能与氢
氧化钙溶液产生沉淀），防止对CO2
检验的干扰（2分）（2分）
（2）F→D→G（2分）CuO（氧化铜）（2分）
（3）H2C2O4·2H2O CO↑＋CO2↑＋3H2O（2分）
（4）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）
当滴加至最后一滴时，溶液略显紫色，且半分钟内不变为无色（2分）
四、计算题（本大题共1 小题，共5分。
）
22．（5分）
（1）1008（2分）
（2）2016（3分）。
学年第二学期无机化学下册期中试题
北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）性。
河北省唐山市开滦第二中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
开滦二中2015～2016学年第二学期高二年级期中考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一．选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共52分）1. 下列有机物符合最简式为CH2的是A．C3H8 B．C2H6 C．CH4D．C4H82．下列几种烷烃的沸点，根据下列数据推断丙烷的沸点可能是A．约-40℃B．低于-162 ℃C．低于-89℃D．高于+36℃3．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．异丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯4．下列实验，能获得成功的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、苯乙烯B．苯、溴水、铁粉混合制溴苯C．用分液漏斗分离苯和乙醇D．加浓溴水，然后过滤除去苯中混有的少量己烯5. 氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体6．下列有机物，不能溶于水的是A. 酒精B.醋酸C.乙醛D. 硝基苯7. 已知丁基共有四种。
则分子式为C5H l0O的醛应有A．3种B．4种C．5种D．6种8. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）物质的量的COA.3种B.4种C.5种D.6种9. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应10．两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。
河北省张家口市涿鹿中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题
2015-2016学年度第二学期期中考试高二化学试卷班级类型：重点班；考试时间：90分钟；总分 100分注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题60分）一、单项选择题（60分，每小题2分）1．(2015·山东德州高二检测)官能团是决定有机物性质的原子或原子团。
下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )2．(2015·经典习题选萃)“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100。
如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为( )A．1,1,3,3四甲基丁烷 B．2,2,4三甲基丁烷C．2,4,4三甲基戊烷 D．2,2,4三甲基戊烷3．(创新方案)关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( )A．温度计插入到反应物液面以下 B．加热时要注意使温度缓慢上升到170 ℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体4．下列各项操作中，错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，然后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端放出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是(6．(2015·金华高二检测)某烃的蒸气对H2的相对密度为39，该烃中碳元素的质量分数为92.3%，氢元素的质量分数为7.7%，则该有机物的分子式为( )A．C2H2 B．C2H4 C．C6H6 D．C3H67．(2015·经典习题选萃)下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( )8．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人类奥运”的重要体现。
2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
2015—2016学年度第二学期高二化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是 A ．收集氯气用排饱和食盐水的方法B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定的条件下转化为NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．加压条件下有利于SO 2和O 2反应生成SO 3 2．下列有关电解质的说法正确的是A ．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B ．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D ．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质3. 下列各式表示水解反应的是A ．HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．H 2PO －4＋H 2O HPO 2－4＋H 3O ＋D ．HCO －3＋OH －H 2O ＋CO 2－34．一定条件下，NO 2与SO 2反应生成SO 3和NO 两种气体。
将体积比为1∶2的NO 2、SO 2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A ．混合气体颜色保持不变B ．体系的平均相对分子质量保持不变C ．NO 2和SO 2的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 2的同时生成1 mol NO 25．反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47, 900 ℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c FeO ·c COc Fe ·c CO 2C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大6．可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)＋4D(g) ΔH >0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是7．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是A. 与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ B. 其溶液的pH ＝13C. 用HNO 3溶液完全中和后，溶液显中性D. 加入少量NH4Cl固体后，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变小8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部9．下列溶液显酸性的是①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H ＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤10．下列有关盐类水解的叙述中正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
5—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
广东实验中学2015—2016学年（下）高二级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共32分）一、单项选择题(每题4分，共32分)1.下列化学用语的表述不正确．．．的是（）A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：2.下列说法正确的是（）A．C—O键的极性比N—O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间4.下面的排序不正确的是（）A．沸点由高到低：HF > HClB．熔点由高到低：K＞LiC．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+6．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ()A．1molP4含有P—P键的个数为4N A B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N AC．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．1molSiO2中含Si—O键的个数为2N A7. 下列所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离8．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．7种第二部分非选择题（68分）9.（17分）（1）对下列物质进行系统命名：：；：。
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北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷一、 选择题(每小题1分,共20分,将答案填入下面的表格中)1、氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A 、 HF 与O 2 B 、 HF 与FOH C 、 HF 、O 2与FOH D 、 HF 与O 32、实验室中制取少量HBr 所采用的方法就是( )A 、红磷与Br 2混合后滴加H 2OB 、KBr 固体与浓H 2SO 4C 、红磷与H 2O 混合后滴加Br 2D 、Br 2在水中歧化反应 3、下列含氧酸的氧化性递变不正确的就是( )A 、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B 、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6C 、HClO>HClO 3>HClO 4D 、HBrO 3>HClO 3>HIO 3 4、在热碱溶液中,Cl 2的歧化产物为( )A 、Cl -与ClO -B 、Cl -与ClO -2C 、Cl -与ClO -3 D 、Cl -与ClO -45、卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的就是( ) A 、F 2 B 、Cl 2 C 、Br 2 D 、I 26、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的就是( ) A 、NCl 3 B 、PCl 3 C 、POCl 3 D 、Mg 3N 27、下列单质硫在常温下稳定性最大的就是( ) A 、斜方硫 B 、单斜硫 C 、弹性硫 D 、无定形硫 8、分子结构与中心原子杂化类型都与O 3相同就是( ) A 、SO 3 B 、SO 2 C 、CO 2 D 、ClO 2 9、为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法就是( )A 、用SO 2漂白B 、用稀H 2O 2溶液擦洗C 、用氯水擦洗D 、用O 3漂白 10、与Zn 粉反应可生成Na 2S 2O 4的试剂就是( )A 、NaHSO 3B 、Na 2S 2O 3C 、Na 2SO 4D 、Na 2S 2O 7 11、与FeSO 4与浓硫酸发生棕色环反应的就是( )A 、NaNH 2B 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、NaN 312、As 2S 3与S 22-反应的产物就是( )A 、AsS 33-B 、AsS 43-C 、AsS 43-与SD 、AsS 32-与S 13、 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液,以下叙述正确的就是( ) A 、 析出白色AgH 2PO 4 B 、 析出黄色Ag 2HPO 4沉淀C 、 析出黄色Ag 3PO 4沉淀D 、 不析出沉淀 14、黄磷与KOH 溶液共热,反应产物为( )A 、K 3PO 4与K 3PB 、KH 2PO 4与PH 3C 、KH 2PO 3与K 3PD 、KH 2PO 2与PH 3 15、与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子就是( ) A 、Al 3＋ B 、Ba 2＋ C 、Cu 2＋ D 、Hg 2＋16、SiCl 4发生水解反应的产物就是( )A 、SiH 4(g)B 、H 4SiO 4(s)C 、H 2SiO 3D 、Si(s)17、在硼酸中加入下列何种物质,可以提高其酸性( )A 、NaOHB 、H 3PO 4C 、C 2H 5OHD 、多羟基醇 18、下列几种碳酸盐中,热稳定性最高的就是 ( )A 、NH 4HCO 3B 、Ag 2CO 3C 、Na 2CO 3D 、CaCO 3 19、下列氢化物的酸性从小到大的顺序就是( ) A 、HCl >H 2S >HF >H 2O B 、HCl >HF >H 2S >H 2O C 、HF >HCl >HBr >HI D 、HCl >HF >HBr >HI 20、检验某溶液就是否含有S 2O 32-的方法为( )A 、加稀盐酸溶液变浑浊B 、加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C 、该溶液能使AgBr 沉淀溶解D 、加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题(每空1分,共20分)1、用NaCl 固体与浓硫酸制HCl 时,就是充分考虑了HCl 的(弱还原)性,(易溶于水)性与(易挥发)性。
2、工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解(热NaCl )溶液得到(NaClO 3 ),再与KCl 进行复分解反应而制得。
3、AgNO 3溶液与过量的Na 2S 2O 3溶液反应生成无色的(Ag(S 2O 3)-32)。
过量的AgNO 3溶液与Na 2S 2O 3溶液反应生成白色的(Ag 2S 2O 3),后变为黑色的(Ag 2S)。
4、在Cr 3+的溶液中加入过量的NaOH 再加入H 2O 2,因生成了(CrO 42- )使溶液显(黄)色。
5、硝酸分子中,氮原子采用(sp 2)杂化,而且生成( 43∏ )离域π键,NO 3-离子中则存在着(64∏ )离域π键。
6、马氏试砷法中,把砷的化合物与锌与盐酸作用,产生分子式为(AsH 3)的气体,气体受热,在玻 璃管中出现(亮黑色砷镜)。
7、将适当浓度的硅酸盐溶液加入酸,则生成凝固状态的硅酸凝胶,将其干燥脱水,则得到多孔性的 (硅胶),实验室将其用作干燥剂时,常制成变色硅胶,内含( CoCl 2 )。
8、摩尔盐的化学式为((NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ),硼砂的化学式为(Na 2B 4O 7·10H 2O )。
9、 NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的溶解度小的原因(HCO 3- 通过氢键形成双聚离子)。
三、制备题(用反应方程式表示制备过程,每小题4分,共20分)1、由硼砂制备硼酸。
答:Na 2B 4O 7+H 2SO 4(浓)+3H 2O=4H 3BO 3+Na 2SO 42、以S与Na2CO3制Na2S4O6。
答:S+O2=SO2SO2+ Na2CO3= Na2SO3+CO2Na2SO3+S= Na2S2O32Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI3、由海水制溴。
答:海水经日晒浓缩后加热到363K后控制pH为3、5,通入Cl2 2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 调至酸性再以空气吹出Br2以Na2CO3吸收Br2 3Na2CO3+Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2+6H+═3Br2+3H2O酸化时,即重新得到Br25Br-+BrO-34、以磷灰石为主要原料制备单质磷。
答:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C==6CaSiO3+P4+10CO5、以食盐为主要原料制备高氯酸钾。
答: Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 (无隔膜电解,热溶液)3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2OClO3-+K+= KClO34KClO3=3KClO4+KCl 或者KClO3+ H2O=KClO4+H2(电解)四、简答题(每小题4分,共20分)1、向FeSO4溶液中加入碘水,碘水不褪色,再加入NH4F溶液,则碘水褪色,为什么？答:加入NHF,F-与Fe3+结合生成配合物[FeF6]3-,降低了溶液中Fe3+的浓度使反应Fe2++I2= Fe3++I-向右进4行2、简述OSF2,OSCl2与OSBr2分子中S—O键强度的变化规律,并解释原因。
答:分子中S-O键强度:SOF2>SOCl2>SOBr2。
三个化合物的结构均为三角锥形,S为中心原子,且有一孤对电子。
(1)X电负性越大,吸引电子能力越强,则S原子周围的电子密度越低,硫的正电性越高,S对O极化作用越强,S-O键共价成分越大,键越短,故S-O 键越强。
3、Au,Pt不溶于浓硝酸,但可溶于王水。
请给出Au,Pt溶于王水的反应式,并解释王水有强氧化性的原因。
答:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=H2[PtCl6]+4NO+8H2O具有氧化性的原因:HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2OCl-与Au、Pt形成配离子降低了金属离子/金属的电极电势使金属的还原能力增强4、说明CCl4不水解而SiCl4,BCl3,NCl3却易水解？答:因为C就是第二周期元素,没有d轨道所以不水解;Si就是第三周期元素有d轨道可接受电子对,所以SiCl4易水解;B就是缺电子原子,可接受电子对,所以BCl3易水解;NCl3中N的孤对电子进攻水分子中的氢原子,同时,电负性较大的Cl原子亲电子能力强,易接受水分子中氧原子的进攻而易水解。
5、以NH 3与H 2O 作用时质子传递的情况,讨论H 2O 、NH 3 与质子之间键能的强弱;为什么醋酸在水中就是一弱酸,而在液氨溶剂中却就是强酸？答:NH 3 +H 2O=NH 4+ +OH - ;因此,NH 3与质子的键合能力强于H 2O 与质子的键合能力,N-H 键的键能大; 正因为如此,醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合能力。
五、判断推理题(10分)化合物A 为白色固体,不溶于水。
A 受热剧烈分解,生成固体B 与气体C 。
固体B 不溶于水或盐酸,但溶于热的稀硝酸得无色溶液D 与无色气体E 。
E 在空气中变棕色。
向溶液D 中加入盐酸时得白色沉淀F 。
气体C 与普通试剂不起反应,但与热的金属镁作用生成白色固体G 。
G 与水作用得白色沉淀H 及气体I 。
I 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H 可溶于稀硫酸得溶液J 。
化合物A 以H 2S 溶液处理时得黑色沉淀、无色溶液L 与气体C 。
过滤后,固体溶于浓硝酸得气体E,黄色沉淀M 与溶液D 。
用NaOH 溶液处理滤液L 又得气体I 。
试指出A,B,C,D,E,F,G ,H,I,J 所代表的物质的化学式。
A─AgN 3 B─Ag C─N 2 D─AgNO 3 E─NO F─AgCl G─Mg 3N 2 H─Mg(OH)2 I─MgSO 4 J─NH 3六、计算题(10分)为什么在水溶液中Co 3+(aq) 离子就是不稳定的,会被水还原而放出氧气,而3+氧化态的钴配合物,例如Co(NH 3)63+ ,却能在水中稳定存在,不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
(K 稳[Co(NH3)62+]= 1、38×105;K稳Co(NH 3)63+]=1、58×1035;ϕ(Co 3+/Co 2+)=1、808V ,ϕ(O 2/H 2O)=1、229Vϕ( O 2/OH -)= 0、401V;K b (NH 3)=1、8×10-5)解: (1) 4Co 3++2H 2O=4Co 2++O 2+4H + 设计成原电池:正极:Co 3++e=Co 2+ 1、808V 负极: O 2+4H ++4e= 2H 2O 1、229V ∵E =1、808- 1、229=0、579 V>0∴在水溶液中Co 3+不稳定,会被水还原放出氧气。