2019年无机化学期末考试

2019年无机化学期末考试
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一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分）
1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1
）溶液的渗透浓度是（ ）。

（A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1
2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。

（A ）3，2，＋1，＋
12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1
2
3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ）
（A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( )
（A ）(－)Zn|Zn 2+(c ө)‖Cu 2+
(c ө)|Cu( ＋)
（B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+
(c ө)|Cu( ＋)
（C ）(－)Zn|Zn 2+(c ө)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1
)|Cu( ＋)
（D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1
)| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。

（A ）43NH NH +-
（B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( )
（A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值
7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( )
(A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( )
(A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3
)
(C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4
)
11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：
（A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl -
- 2e- = Cl 2
（C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl -
（D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( )
(A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－
14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( )
(A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +
离子活度为1 mol·L －1
的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K
(C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )
（A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( )
（A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断
18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ）
（A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ）
（A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2
二、 判断题 （2分/题，共计20分）
1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。

2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。

3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。

4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。

5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。

6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。

7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。

8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。

9、只有电子才有波粒二象性。

10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。

三、名词解释 （2分/题，共计20分）
1、semipermeable membrane
2、primary battery
3、hypertonic solution
4、wave function
5、covalent bond
6、reducting agent
7、coordination compound
8、inorganic chemistry
9、osmotic pressure 10、dispersed system
四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。

2、将相同体积的0.008mol·L -1
AgNO 3溶液与0.006mol·L -1
KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什么，电泳时，此溶胶的胶粒的电泳方向是什么。

3、试用杂化轨道理论说明，BF 3是平面三角形的空间构型，而NF 3却是三角锥形。

2019级
《无机化学》期末考试 答题卡
专业： - 层次： 年级： 姓名： 身份证：
一、选择题：（单选，1分/题，共计30分）
二、判断题：（2分/题，共计20分）
三、英译汉（2分/题，共计20分）
1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、
9、 10、
四、问答或计算题（10分/题，共计30分）
1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。

2、将相同体积的0.008mol·L -1AgNO 3溶液与0.006mol·L -1KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什么，电泳时，此溶胶的胶粒的电泳方向是什么。

3、试用杂化轨道理论说明，BF 3是平面三角形的空间构型，而NF 3却是三角锥形。

【无机化学】期末考试
一、选择题：
二、判断题：
三、英译汉
1、semipermeable membrane 半透膜
2、primary battery 原电池
3、hypertonic solution 缓冲溶液
4、wave function 波函数
5、covalent bond 共价键
6、reducting agent 还原剂
7、coordination compound 配位化合物
8、inorganic chemistry 无机化学
9、osmotic pressure 渗透压力 10、dispersed system 分散系
四、问答或计算题
1、
写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。

解：19K [Ar]4s 1
24
Cr [Ar]3d 54s 1 16
S [Ne]3s 23p 4
2、将相同体积的0.008mol·L -1
AgNO 3溶液与0.006mol·L -1
KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什么，电泳时，此溶胶的胶粒的电泳方向是什么。

解： [(AgBr)m ·nAg +·(n -x)NO 3]x+ x NO -3 向负极移动
3、试用杂化轨道理论说明，BF 3是平面三角形的空间构型，而NF 3却是三角锥形。

解：BF 3是平面三角形sp2杂化，NF 3却是三角锥形sp3杂化。