高二下学期化学期末考试试卷第101套真题
北京市101中2019-2020学年高二(下)期末化学试卷(含答案解析)
北京市101中2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)<c(Na2CO3)B. 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强C. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量2.下列说法正确的是()A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物B. 电解熔融态的Al2O3、 12C转化为 14C都属于化学变化C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质D. NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸3.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A. 若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法B. 若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C. 若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e−=H2↑D. 若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn−2e−=Zn2+4.已知水的电离方程式是H2O⇌H++OH−，下列叙述正确的是()A. 将水加热，K W增大，pH不变，呈中性B. 向水中加入少量硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低5.下列对化学反应的认识错误的是()A. 原子一定发生重新组合B. 有旧键断裂和新键的形成C. 一定会发生电子转移D. 必然伴随着能量的变化6.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是()A. 增大浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂7.下列各项中化学方程式的书写与反应物的用量无关的是()A. CO2与NaOH溶液B. AlCl3溶液与NH3⋅H2OC. Na2CO3与稀盐酸D. NaAlO2与稀HCl8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在由水电离出的C(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、AlO2−B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−C. 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42−、Cl−D. 在C(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、I−、Cl−、NO3−9.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是()A. 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C. 反应2NO+2CO⇌2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D. 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10.下列图示实验正确的是()A. 实验室制备氨气B. 测量锌和硫酸反应的速率C. 铁的吸氧腐蚀D. 实验室制氧气11.已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是()A. N2O4质量不再变化B. NO2浓度不再发生变化C. 混合气体的总质量不再变化D. NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍12.现有常温下的四份溶液：①PH=2的CH3COOH②PH=2的HCI ③0.01mol/L的氨水④0.01mol/L的NaOH溶液．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的PH由大到小的顺序是()A. ①②③④B. ④③②①C. ③④②①D. ④③①②13.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是()A. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mol e−，阳极就会溶解64g铜B. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液中Cu2+的浓度不变C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D. 电镀过程中电镀液必须不断更换14.某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究，实验方案和步骤如下i组ii组iii组步骤一试管0.3g纯净Na2SO3(s)0.3g纯净Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)滴管10mL 2mol⋅L−1盐酸10mL2mol⋅L−1HNO310mL 2mol⋅L−1HNO3现象均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化步骤二滴管在上述溶液中，分别滴加4滴0.1mol⋅L−1 BaCl2溶液现象4min后溶液变浑浊 2.5h后溶液变浑浊20min后溶液变浑浊已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是()A. 步骤一中产生气体的反应为：2H++SO32−=SO2↑+H2OB. 实验i中的难溶物为BaSO3 C. 由实验可知：含+4价硫元素的物质可被O2氧化D. 通过实验i和iii、ii和iii的对比，可知：NO3−或Cl−的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响15. 某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=−746.5kJ/mol。
北京市101中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
北京101中学2016-2019学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分。
1. 下列图示内容的对应说明正确的是编号 A B C D图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2. 常温下，关于pH ＝ 2的醋酸，下列说法不正确．．．的是A. 溶液中c（H+）＝1.0×10-2mol·L-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-12mol·L-1C. 加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变D. 加入等体积pH ＝ 12的NaOH溶液，溶液呈碱性3. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确．．．的是A. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B. c（H+）+c（H2CO3）＝ c（OH-）+c（CO32-）C. c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D. c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4. 下列图示与对应的说明不相符．．．的是图1 图2 图3 图42233压B. 由图2可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行C. 图3表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO调至pH在4左右5. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
2022-2023学年全国高中高二下化学人教版期末试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二下化学期末试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C.工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D.工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放2. 下列说法不正确的是( )A.某外围电子排布式为基态原子，该元素位于周期表中第六周期第Ⅲ族B.在元素周期表中，区、区和区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是或3. “自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。
下列说法错误的是（）A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，可延长放热时间C.硅藻土可增大反应物的接触面积D.使用后的发热包可作普通垃圾处理FeCl 3SO 2Ag +Hg 2+N S a 2456f 7d 1s 2B s d ds 284. 下列叙述中，正确的是（ ）A.熔融能导电，是因为通电时发生了电离B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.在水溶液中电离产生了、、三种离子5. 已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中—键形成时放出能量，则氢气中键断裂时吸收能量为（ ）A.B.C.D.6. 下列实验现象描述正确的是（ ）选项实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体向饱和溶液中滴加澄清石灰水无明显现象在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来向久置于空气中的溶液中滴加立刻产生大量白色沉淀A.B.C.D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值。
北京101中学 2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析
北京101中学 2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B试题分析：A．植物油分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C．葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；D．硫酸铜是重金属盐，蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，产生的沉淀不能重新溶于水，D错误，答案选B。
2. 在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。
则下列各组混合烃中符合此条件的是A CH4，C4H8B CH4，C4H10C C2H4，C3H8D C2H2，C4H10参考答案：D略3. 已知N2+3H2=2NH3△H＜0，硫化氢难电离。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应参考答案：AD略4. 下列叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1 D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：B略5. 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( )A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－A略6. 配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量A. HClB. H2OC. NaClD. NaOH参考答案：A略7. 下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．可用酒精萃取碘水中的碘C．可用蒸馏法淡化海水D．可用水玻璃（硅酸钠的水溶液）作木材的防火剂参考答案：B8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C略9. 如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
北京101中学2021学年下学期高二年级期末考试化学试卷
北京101中学2020-2021学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共19个小题；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。
Ⅰ卷选择题（共42 分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题 3 分，共42 分。
1 1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是A 原子光谱B 质谱C 红外光谱D 核磁共振氢谱2 22元素X 的常见价态是A 1B 2C 3D 45 σ 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的A 键的极性大小顺序：H-I＞H-Cl＞H-FB 表中最稳定的共价键是F-F 键C 432J/mol＞EH-Br＞298J/molD 上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI9 下列说法不正确．．．的是A 淀粉和纤维素是糖类中的天然高分子，完全水解后的产物都是葡萄糖B 核酸和蛋白质是生命活动中的重要的高分子化合物，它们都含有氮元素C 油脂是提供人体活动所需能量的高分子化合物D 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成高分子材料10 下列实验方案中，不能．．达到相应实验目的的是A 检验溴乙烷消去反B 证明葡萄糖中C 实验室制备和收集乙酸乙D 检验蔗糖水解产物的下列说法不正确．．．的是A 试剂a 是甲醇B 化合物B 不存在顺反异构体C 化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰D 合成M的聚合反应是缩聚反应12 烃类化合物（a）、（b）、（c），关于它们的说法不正确．．．的是A a、b、c 互为同分异构体B b 的二氯代物有三种C 只有a 不能发生加聚反应D 只有c 的所有原子可能处于同一平面13 磺化聚苯醚（Si 比较 Si —Si 键与 Si —C 键的键能大小：_____填“>”“<”或“=”226 J·mol 。
ii H 2 被誉为 21 世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
北京市第101中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟；Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分。
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、蓄电池放电，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故A、正确；B、风力发电，将风能转化为电能，故B错误；C、水力发电，将重力势能转化为电能，故C错误；D、太阳能发电，将太阳能转化为电能，故D错误。
综上所述，本题正确答案为A。
2.下列化学用语正确的是A. HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D. H2S2H+ + S2－【答案】C【解析】【详解】A、HSO3－在水溶液中既存在电离HSO3－SO32－ + H+，也存在水解HSO3－+ H2O H2SO3 + OH－, 以电离为主，所以HSO3－是酸性的；故A错误；B、Al3+水解为可逆过程，Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3↓，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 == Na+ + HCO3－，故C正确；D、H2S为弱酸，应分步电离H2S H+ + HS－，HS－ H+ + S2－，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。
3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图① 图② 图③A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；综上所述，本题正确答案为C。
北京101中学2012-2013学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京101中学2012-2013学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Pb:207Ⅰ卷（共42分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共21题）1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A. 电解水B. 干电池C. 水力发电D. 太阳能热水器2. 下列属于弱电解质的是A. 醋酸铵B. 硫酸钡C. 苯甲酸D. 二氧化碳3. 下列电离方程式中，书写正确的是A. Ba（OH）2Ba2++2OH－B. H3PO43H++PO43－C. HF=H++F－D. NH 3·H2O NH4++OH－4. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原5. 下列说法正确的是A. 电镀过程相当于金属“迁移”，可视为物理变化B. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉可以防止钢铁腐蚀C. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠D. 手机用的锂离子电池属于二次电池6. 铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将A. 不变B. 升高C. 降低D. 无法确定7. 下列说法中，正确的是A. 在任何条件下，纯水的PH=7B. 在某些条件下，纯水有可能呈酸性C. 在95℃时，纯水的PH<7D. 在95℃时，纯水中的H+的物质的量浓度c（H+）<10-7 mol/L8. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A. Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB. Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D. NaHCO3、HCOOH、C2H5OH、HCl9. 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D. 醋酸有剩余10. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
北京市101中学2020学年高二化学下学期期末考试试题
北京 101 中学 2020 学年放学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19 个小题，满分 100 分；答题时间为90 分钟。
Ⅰ卷：选择题（共42 分）每题只有一个选项切合题意。
每题3 分，共 42 分。
1. 以下图示内容的对应说明正确的选项是 编号ABCD图示食盐水片晌后在 Fe 电极邻近滴入 K 3[Fe （ CN ） 6] 溶液考证铁钉发生该装置是牺牲阳极的该化学反响为吸热反说明考证 Fe 电极被保护析氢腐化阴极保护法 应2. 常温下，对于 pH ＝ 2 的醋酸，以下说法不正确 的是．．．A. 溶液中 c （ H +）＝ 1.0 ×10 -2 mol ·L -1B. 此溶液中由水电离出的 -× 10 -12-1c （ OH ）＝ 1.0 mol ·LC. 加水稀释，醋酸电离程度增大，电离均衡常数不变D. 加入等体积 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液，溶液呈碱性3. 在 A. c B. cC. cD. c0.1mol/L 的 NaHCO 3溶液中，以下关系式不正确 的是．．． +--+（Na ）＞ c （HCO 3 ）＞ c （ OH ）＞ c （H ）+ - 2- ）（H ） +c （ H 2CO 3） ＝ c （ OH ） +c （ CO 3+ + - -2-）（Na ） +c （ H）＝ c （ HCO ）+c （ OH ）+c （ CO33（Na +）＝ c （HCO 3- ） +c （ CO 32- ） +c （ H 2CO 3）4. 以下图示与对应的说明不符合 的是．．．图1图2图3 图4A. 由图 1 可知，反响3H 2（ g ） +N 2（g ）2NH 3（ g ） H <0 在 t 3 时辰改变的条件为加压B.由图 2 可说明烯烃与 H2加成反响是放热反响，实线表示在有催化剂的条件下进行C. 图3 表示同温度下，pH＝ 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，此中曲线 I 为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点弱D. 据图4，若除掉CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适当CuO调至pH在4 左右5.2020 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内达成充放电的超凡性能铝离子电–池，内部用AlCl 4和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理以以下图所示。
2021-2022学年新疆乌鲁木齐市第101中学高二下学期期末考试化学试题
2021-2022学年新疆乌鲁木齐市第101中学高二下学期期末考试化学试题1.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯分子是平面型分子D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应2.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下列有关说法正确的是A．乙烯可与发生取代反应，从而使溴水褪色B．乙烯的电子式为C．乙烯可通过加成反应得到D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯3.以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构②二氯甲烷有两种同分异构体③甲烷与发生光照取代，取代需④甲烷分子中四个键，任意两个之间的键角均相等A．②③④B．②③C．①④D．①③4.下列化学用语中正确的是A．醛基：—COH B．羟基电子式：C．乙酸乙酯的官能团：D．乙酸的实验式：5.下列物质不属于天然高分子化合物的是A．棉花B．蚕丝C．纤维素D．油脂6.下列化合物中含有手性碳原子的是A．CCl 2 F 2B．C．CH 3 CH 2 OHD．7.下列各组元素的性质叙述正确的是A．原子半径：B．第一电离能：C．电负性：D．最高正化合价：8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子B．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个C1 -C．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子9.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C 16 H 22 O 5B．C 16 H 20 O 5C．C 14 H 18 O 5D．C 14 H 16 O 4 10.分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．4种D．8种11.描述硅原子核外电子运动说法错误的是A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的空间运动状态12.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。
2019-2020学年北京101学校高二下学期期末考试化学试题
北京101学校2019-2020学年高二下学期期末考试友情提示：1.本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；I卷选择题请在智学网上直接作答，II卷非选择题写在答题纸上，拍照上传。
2.可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Cl－35.5Ⅰ卷选择题(共42 分)本卷共21 小题，每小题2 分，共42 分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1.以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是A B C D太阳能电池风力发电氢氧燃料电池电解熔融NaClA. AB. BC. CD. D『答案』C『解析』『详解』A.太阳能电池是光能转化为电能，故A不符合题意；B.风力发电是把风能转化为电能，故B不符合题意；C.氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，故C符合题意；D.电解熔融NaCl是把电能转化为化学能，故D不符合题意；故『答案』为C。
2.下列物质属于强电解质的是A. FeB. NH3C. H2OD. CaCO3『答案』D『解析』『分析』电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断。
『详解』A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．氨气本身不能电离出阴阳离子，属于非电解质，氨气溶于水后，结合成NH3•H2O，能够电离出离子，故B不符合题意；C．H2O部分电离，存在电离平衡即H2O⇌H++OH-，是弱电解质，故C不符合题意；D．CaCO3溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D符合题意；『答案』为D。
3.如图所示为锌铜原电池。
下列叙述中正确的是A. 盐桥的作用是传导电子B. 外电路电流由铜片流向锌片C. 锌片上发生还原反应D. 铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+『答案』B『解析』『分析』因为锌的金属性比铜强，所以锌片作负极，铜片作正极。
北京101中学2021下学期高二年级期末考试化学试卷
北京101中学2021学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为I卷、II卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16I卷选择题（共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是A 太阳能电池B 风力发电C 氢氧燃料电池D 电解熔融NaCl2 下列物质属于强电解质的是A FeB NH3C H2OD BaSO43 下图所示为锌铜原电池。
下列叙述中正确的是A 盐桥的作用是传导电子B 外电路电流由铜片流向锌片C 锌片上发生还原反应D 铜片做正极，电极反应是Cu-2e-＝Cu24 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A mol/L醋酸B mol/L NH4Cl溶液C mol/L NaHSO4溶液D mol/L NaHCO3溶液5 下列反应中能量变化符合下图且属于氧化还原反应的是A C（s）CO2（g）＝2CO（g）B CH4（g）2O2（g）＝CO2（g）2H2O（1）C NaOH（aq）HCl（aq）＝NaCl（aq）H2O（1）D Ba（OH）2·8H2O（s）2NH4Cl（s）＝BaCl2（aq）2NH3（g）10H2O（1）6 对于反应3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g），下列措施能使反应速率加快的是A 恒容通入He气B 减小容器容积C 增加Fe的质量D 降低体系温度7 下列方程式书写正确的是A S2-2H2O H2S2OH-B NaHCO3NaHCO3-C NH4H2O＝NH3·H2OHD HClOH2O H3OClO-8 下列各组离子能大量共存的是A H、Fe2、Cr2O72-、SO42-B Na、OH-、CO32-、SO32-C Na、Fe3、Cl-、HCO3-D Fe3、K、SCN-、Cl-9 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 将Na2S溶液加入含Hg2的废水可生成HgS沉淀B 将AlCl3溶液加热蒸干灼烧最终得到Al2O3C 工业合成氨选择高压而不是常压作为反应条件D 用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量10 下图表示埋在潮湿土壤中的钢管，下列说法正确的是A 钢管发生电化学腐蚀的负极反应是：Fe-3e-＝Fe3B 为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与锌块相连C 为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与直流电源正极相连D 为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与铜块相连11 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）△H= J/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是A 混合气体的密度保持不变B 单位时间内消耗n molO2，同时生成2n mol Cl2C 断开4 mol H-Cl键的同时断裂4mol H-O 键D n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：212 25℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是A 醋酸铵溶液ol·L-1氨水ol A和1mol B发生反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），10s末时，生成mol C，下列说法正确的是A 10s内，v（D）= mol/（L·s）B 10s末时，物质A的转化率为60％C 10s末时，B的浓度为mol/LD 10s末时，C的物质的量分数为15％16 铅蓄电池反应原理为：A 该NaOH 溶液中水电离出的c （OH -）=10-12 mol·L -1B M 点时，c （CH 3COO -）>c （Na ）>c （OH -）>c （H ）C 在 Y （g ）n Z （g ）q X （g ） △H ，在不同温度下的平衡体系中物质Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
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高二下学期化学期末考试试卷一、单选题1. 以下物质中一定属于纯净物的是（）①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4A . ①②④⑤B . ②⑤⑦⑧C . ③④⑥⑦D . ②③④⑤2. 下列现象不是因发生化学变化而产生的是（）A . 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色B . 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉C . 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D . FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NAB . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD . 常温下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－5. 下列离子方程式书写错误的是A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OB . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC . 向Al23溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O=AlO ＋4NH4＋＋2H2OD . 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe 3＋3H＋6. 下列说法中正确的是A . 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数D . 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子7. 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L 的溶液相比，下列各量一定相等的是A . 物质的量浓度B . 溶液的密度C . 溶质的质量D . 溶质的质量分数8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是A . ①②④B . ②③④C . ③④⑤D . ①④⑤9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A . AB . BC . CD . D10. 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为。
下列有关乳酸的说法错误的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体12. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④散射现象⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A . ①③⑥⑦B . ②④⑤⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①②③⑤⑥⑦13. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋2CO↑ ④4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA . 仅有②B . 仅有②④C . 仅有③④D . ①②③④14. 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价16. 一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（）A . 3.0 gB . 5.4gC . 6 gD . 无法确定二、实验题17. 硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。
某兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示b.NO2沸点：21 ℃；NO沸点：－151 ℃c.2NO2＋2OH－=NO-＋NO2-＋H2O，NO＋NO2＋2OH－=2NO2-＋H2O（1）请写出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反应的化学方程式：________；（2）[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L－1硝酸反应的产物。
连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。
a仪器的名称是________。
（3）前一个C装置的作用是________，证明气体产物中有NO生成的实验现象是________。
（4）从后一个C装置中逸出的气体是________。
（5）某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想________。
18. KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。
某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。
（1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，________。
（2）另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。
取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________。
判断滴定实验达到终点的方法是________。
反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O。
重复操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO420.0119.0019.9920.00Na2SO325.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数________。
（3）操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________。
三、综合题19. 据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。
已知：CH4＋CO2= 2CO＋2H2 ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1CH4=C＋2H2 ΔH＝＋75 kJ·mol－1①反应2CO=C＋CO2 ΔH＝________ kJ·mol－1。
②合成甲醇的主要反应：2H2＋CO CH3OH ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃时此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/mol·L－10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆。
③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2＋CO CH3OH，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________。
a．升温b.加催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e．加惰性气体f．分离出甲醇（2）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①A极为电池的________极，B电极的反应式为________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为________。
20. [Cu4]SO4 是常见的配合物。
请回答下列问题：（1）中心阳离子的核外价电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）SO42-的空间立体构型是________，与SO42-互为等电子体的一种非极性分子________（填化学式）。
（3）若不考虑空间构型，[Cu4]2+的结构可用示意图表示为________（箭头表示出配位键）（4）Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________。
（5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为________。
（6）Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（，，）。
则D原子的坐标参数为________它代表________原子。
②若Cu2O晶胞的棱长是a cm, 阿伏加德罗常数值为NA，求该晶体的密度________。
四、推断题21. H物质（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：已知：（R1、R表示氢原子或烃基）回答下列问题：（1）D的结构简式为________；E的官能团名称是________。
（2）E→H的反应类型是________。
（3）写出A→B发生反应的化学方程式：________。
（4）E有多种同分异构体，部分同时满足下列条件:Ⅰ．苯环上有两个取代基；Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀，能发生水解反应。