2021届高三化学三轮复习——物质结构与性质
2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质
2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ）A. H 2SO 4B. NaClC. CH 3COOHD. Mg 3N 22.下列物质中不含化学键的是（ ）A. SiB. SC. ArD. Fe3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ）A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N 2和HClD. 溶于水吸热4.下列说法正确的是（ ）A. BCl 3 和 PCl 3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C. NaHSO 4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D. NH 3 和 CO 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构5.金刚石的熔点为a ℃，晶体硅的熔点为b ℃，足球烯(分子式为C 60)的熔点为c ℃，三者熔点的大小关系是（ ）A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>b>a.6.在“ HI (s )→HI (g )→H 2 和 I 2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键7.一定量 CuCl 2 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是 ( )A. CuCl 2 向水中扩散B. Cu 2+ 形成水合离子C. Cu 2+ 发生水解D. 电解产生Cu 和 Cl 28.已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO 3+3C → K 2S+3CO 2+ N 2↑，下列说法正确的是（ ）A. 该反应中氧化剂只有硝酸钾B. 该反应中还原剂只有碳C. 每生成0.1 mol N 2转移电子1 molD. 产物中有两种共价化合物9.关于 Cl 2+H 2O ⇌HClO +HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A. Cl - 的结构示意图：B. HClO 的电子式： H ∶Cl · ·· ·∶O ∶· ·· · C. H 2O 的中心原子杂化轨道类型： sp 3 D. 中子数为20的氯原子：1720Cl10.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
2021届高考化学三轮考点突破训练：原子结构与性质(二)【含答案解析】
2021届高考化学三轮考点突破训练原子结构与性质（二）1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X与Y可形成化合物X Y，Z元素可形成负一价离子。
下列说法正确23的是( )A.X元素基态原子的电子排布式为23[Ar]4s4pB.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。
下列关于硒的说法不正确的是( )A. Se的第一电离能比F大B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H SeO24C.Br的电负性比Se大D.O和Se为p区元素，K为s区元素4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是( )A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的热稳定性：H Ym 小于H XnC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是（）A.Cr的价层电子排布式:423d4sB.基态氮原子的电子排布图是C.+Cu基态电子排布式为22626101s2s2p3s3p3dD.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )A. B.C. D.7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( )A. B.C. D.8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn9.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声。
全国高考历年考题精选专题19 物质结构与性质(选修)-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)
——碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下）→→＝Cl非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于的熔点高于的物质，均与CaF2中的化学试卷键为离子键，因此“低”)。
【正确答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。
（4）172；低。
【解析】（1）a、Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学试卷键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。
（2）CaF2难溶于[水]，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63-，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++ AlF63-。
（3）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。
（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×E Cl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能E Cl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—物质的结构与性质(A)
2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的结构与性质（A）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O 键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－16.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( ) A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。
2021届高三化学高考非选择题热点问题——物质结构与性质有答案和详细解析
2021届高三化学高考非选择题热点问题——物质结构与性质有答案和详细解析1.(2020·山东学业水平等级考试)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。
CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有________个。
解析(1)Sn为元素周期表中ⅣA族元素，最外层有4个电子，故SnCl4的中心原子Sn的价电子对数为4＋4－4×12＝4，且均为成键电子对，故SnCl4的空间构型为正四面体形。
由SnCl4常温常压下为液体的物理性质可知SnCl4符合分子晶体的特点，故其为分子晶体。
(2)NH3中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物PH3、AsH3的沸点要高，而PH3、AsH3中均不存在分子间氢键，故影响PH3、AsH3沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3。
2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质(一)
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质（一）1.Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
已知NO 能被4FeSO 溶液吸收生成配合物()24Fe(NO)H O SO n ⎡⎤⎣⎦，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。
下列有关说法正确的是( ) A.该配合物的化学式为()524Fe(NO)H O SO ⎡⎤⎣⎦B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p 区C.1 mol 该配合物与足量2Ba(OH)溶液反应可生成2 mol 沉淀D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构2.某配合物的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有3NH 放出，下列关于此配合物的说法正确的是( )A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl -和3NH 子均与4+Pt 形成配位键D.该配合物的配体只有Cl3.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法不正确的是( )A.向配合物()345CoBr NH SO ⎡⎤⎣⎦的溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成B.配离子()226Cu H O +⎡⎤⎣⎦中的2Cu +提供接受孤电子对的空轨道，2H O 中的O 提供孤电子对C.配合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ 的配体为3NH 和2H OD.配合物()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦的配位数为24.有组成不同的3种含铂配合物，分别是[]242H PtCl (OH)、()[]462NH PtCl 和[]224H PtCl (OH)，在液氨中它们之间有如下的转化关系：[]24232H PtCl (OH)2NH +=()[][]462242NH PtCl H PtCl (OH)+，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( ) A.[]224H PtCl (OH)具有很强的碱性B.3种含铂配合物的配位数均为6C.3种含铂配合物都属于共价化合物D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同5.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）①NH 3和H 2O ②+4NH 和H 3O + ③NH 3和H 3O +④O 3和SO 2 ⑤CO 2和BeCl 2 ⑥44SiO -和24SO - ⑦BF 3和Al 2Cl 6A ．全部B ．除④⑥⑦以外C ．③④⑤⑥D ．②⑤⑥6.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3,下列有关说法中错误的是( )A.a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为sp 3B.另一种化合物的化学式为K 2CuCl 3C.铜元素在周期表中位于d 区D.该物质中存在配位键 7.下列推断正确的是( ) A.3BF 为三角锥形分子B.+4NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构C.4CH 分子中的4 个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s-p σ键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面8.用价层电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A.SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子 B.BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120° C.CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子 D.PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子 9.下列说法中错误的是( )A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋210.某物质的实验式为43PtCl 2NH ,其水溶液不导电,加入3AgNO 溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有3NH 放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. -Cl 和3NH 分子均与4+Pt 配位D. 配合物中-Cl 与4+Pt 配位,而3NH 分子不配位11.Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoCl m·n 3NH ，若 1 mol 该配合物与3AgNO 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m 、n 的值是（ ） A.m ＝1，n ＝5 B.m ＝3，n ＝4 C.m ＝5，n ＝1D.m ＝4，n ＝512.下列物质不是配合物的是（ ）A.()24K Co SCN ⎡⎤⎣⎦B.()3Fe SCNC.42CuSO 5H O ⋅D.4NH Cl13.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
2021届高考化学三轮冲刺：物质结构与性质
2021届高考化学三轮冲刺：物质结构与性质1.祖母绿的主要成分为26318Be Al Si O 。
回答下列问题：（1）基态Al 原子中，电子占据的最高能级的符号是______，该能级具有的原子轨道数为______，电子占据该能级的电子云轮廓图形状为______形。
（2）在1000℃时，氯化镀以2BeCl 形式存在。
在500~600℃气相中，氯化铍以二聚体24Be Cl 的形式存在（如图所示）。
在2BeCl 分子中，Be 的杂化方式为______。
二聚体24Be Cl 中，Be 的杂化方式为______。
24B 1l e o Cl m 中含有_____mol 配位键。
（3）氢化铝锂（4LiAlH ）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇。
乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：______。
乙酸的熔点远远高于乙醇的熔点，原因是____________________________________。
（4）用氧化物的形式表示祖母绿的组成__________。
（5）如图是Be 与O 形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为3 g cm ρ-⋅，设阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶胞的边长为_______pm （列出计算表达式）。
2、锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li +嵌入石墨层间，形成LiC 6嵌入式化合物，正极材料常用Li x CoO 2。
（1）电负性Li Be（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为。
（3）在LiC 6中，Li +与相邻石墨六元环的作用力类型为。
II．固体氯化铍结构如图：（4）铍原子杂化轨道类型为。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）。
A．极性键B．非极性键C．配位键D．离子键3.(M=Li 、Na、K)等复合氢化物是重要的有机还原剂。
其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：回答下列问题：(1)MH中基态的核外电子的电子云轮廓图呈________________。
2021届高考化学三轮复习 专题强化：选修三物质结构与性质
2021届高考化学三轮复习 专题强化：选修三（物质结构与性质）1.我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。
如以2MnO 和Zn 为电极的电池中，锌离子可22MnO H O n ⋅ 中可逆地嵌入和脱嵌。
放电时正极上物质转化关系有20.5220.522MnO Zn MnO H O Zn MnO H O x n n -⇒⋅⇔⋅ 请回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子排布式为______________________。
（2）氧元素所在的周期中，第一电离能最大的是___________________（填元素符号，下同）；电负性最大的是______________________________。
（3）几种卤化锌的熔点如表所示：（4）()3HONC CH ()3—C CH NOH 与2Zn +能形成环状配合物M ，如图甲所示。
①2Zn +的配位数为____________________________。
②C 原子有______________________种杂化类型。
③M 中存在的化学键有_______________________（填字母）。
a.配位键 b.氢键 c.π键 d.σ键 e.金属键（5）2Zn +与32NH H O 、等都能形成配合物， ()()23222Zn NH H O +⎡⎤⎣⎦的空间结构只有1种，则()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦的空间结构为_____________________（填“正四面体形”或“正四边形”）。
（6）ZnSe （硒化锌）晶胞如图乙所示，部分离子的坐标参数如表所示。
已知该晶胞参数为a nm ，A N 表示阿伏加德罗常数的值。
该晶体密度为___________________3g cm -⋅（只列出代数式下同）；2个2-Se 之间最近距离为_____________________________pm 。
（7）0.522Zn MnO H O x n -⋅中，+3、+4价锰的个数比为___________________（用代数式表示）。
2021年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》知识点总结
2021年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等.一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布(1)排布规律能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,体系的能量最低.如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2.(2)四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 第一电离能增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小电负性依次增大依次减小能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S.二、分子结构与性质1.共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式σ键 “头碰头”重叠 π键 “肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键.②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供.③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键.2.价层电子对互斥理论的两大应用应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型(2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb ) 其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电子对 空间构型 分子空 间构型实例 2 2 0 直线形 直线形BeCl 2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF 3 2 1 V 形SnBr 2 4 4 0 正四面体形 正四面体形 CH 43 1 三角锥形 NH 32 2 V 形H 2O 应用Ⅱ:判断杂化轨道类型(1)判断思路:价层电子对数目→杂化轨道数目→杂化类型(2)相互关系:价层电子对数 杂化轨道数 杂化类型2 2 sp3 3 sp 24 4 sp 33.分子构型与分子极性的关系三、晶体结构与性质1.晶体类型的判断(1)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断.如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体.(2)据各类晶体的特征性质判断,如低熔、沸点的晶体属于分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体. 2.立方体(长方体)晶胞组成的计算方法3.晶胞各物理量的计算对于立方晶胞,可简化成下面的公式进行各物理量的计算:a 3×ρ×N A ＝n ×M ,a 表示晶胞的棱长,ρ表示密度,N A 表示阿伏加德罗常数的值,n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量,M 表示晶体的摩尔质量.注意:1．在书写基态原子核外电子排布时,区别电子排布式、价层电子排布式(或外围电子排布式)和电子排布图.2．在计算晶体密度时,要注意单位换算.例如,1 m ＝100 cm ＝1×109 nm ＝1×1012 pm.3．配位键属于共价键.4．分析物质性质时,容易混淆物质挥发性和稳定性,前者与分子间作用力有关,后者与分子中化学键强弱有关.氢键包括分子间氢键和分子内氢键.真题练习1.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________________,有________个未成对电子。
2021届高考化学三轮专项突破《 物质结构与性质(选修)》
返
题型分析
4
【真题示范】
例 (2020年山东省学业水平等级考试,17)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答
下列问题:
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4 空间构型为 正四面体形 ,其固体的晶体类型为 分子晶体 。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 NH3>AsH3>PH3(填化学式,下同),还原性由 强到弱的顺序为 AsH3>PH3>NH3,键角由大到小的顺序为 NH3>PH3>AsH3 。
返
常见的等电子体及空间构型
等电子类型 2原子、10电子 2原子、14电子
3原子、16电子 3原子、18电子 4原子、8电子 4原子、24电子 4原子、26电子 5原子、8电子
5原子、32电子
关键能力
常见等电子体 N2、CN-、CO、NO+
22
空间构形 直线形 直线形 直线形
V形 三角锥形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 正四面体形
Cr原子
[Ar]3d54s1
Cr3+
[Ar]3d3
Mn2+
[Ar]3d5
Ni原子
[Ar]3d84s2
Cu+
[Ar]3d10
Cu2+
[Ar]3d9
返
关键能力
能力2 常见分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式
化学式
CS2 HCN BeX2 CH2O BX3 SO3 SO2 H2S
中心原子的 杂化方式 sp sp sp sp2 sp2 sp2 sp2 sp3
对物质性 物理性质和 质的影响 化学性质
物质结构与性质-2021年高考化学三轮题型
物质结构与性质（选3）【高考定位】物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。
物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。
【知识讲解】一、原子结构与性质原子结构与性质在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。
在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。
试题侧重原子核外电子排布式或轨道表示式，未成对电子数判断，电负性、电离能、原子半径和元素金属性与非金属性比较的考查。
高考中考查点主要集中在电子排布的书写及电离能、电负性大小比较上，所以在书写基态原子电子排布时，应避免违反能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例；还需注意同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；另外需理解电离能与金属性及金属元素价态的关系，电负性与非金属性及组成化合物所形成的化学键的关系。
二、分子结构与性质分子结构与性质在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性、中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。
试题侧重微粒构型、杂化方式、中心原子的价层电子对数、配位原子判断与配位数、化学键类型、分子间作用力与氢键、分子极性的考查。
常考点有对σ键和π键判断，要掌握好方法；杂化轨道的判断，要理解常见物质的杂化方式；通过三种作用力对性质的影响解释相关现象及结论。
注意以下三个误区：不要误认为分子的稳定性与分子间作用力和氢键有关，其实分子的稳定性与共价键的强弱有关；不要误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，关键是要看其σ键和孤电子对数是否相同。
2021届高考化学复习：专题五 物质结构与性质(有答案和详细解答)
专题五物质结构与性质（有答案和详细解答）1．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________________________________。
(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p2x4p2y，则其违背了________。
(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填标号)。
(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为__________________，该分子其中心原子的杂化类型为_______________________。
写出一种与Q互为等电子体的离子________________________________________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。
自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4] ·8H2O。
其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是________________(填字母)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键(6)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。
已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为________，GaAs的熔点____(填“高于”或“低于”)GaN。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
(2021年整理)高中化学选修3 物质结构与性质 全册知识点总结
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高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1)能层和能级的划分①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍.⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。
2021届高考化学三轮强化—物质的结构与性质(B)
2021届高考化学三轮强化—物质的结构与性质（B）1.二茂铁分子[()Fe C H]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以552提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如图所示，下列说法正确的是（）Fe与环戊二烯离子（55C H-）之间为离子键B. 1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC. 二茂铁分子中存在π键D. Fe2＋的电子排布式为22626421s2s2p3s3p3d4s2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）3.我国科学家利用Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用H原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A.CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子C.反应产物甲醇中可能含有其他副产物D.Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 14.X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是( )A. 第一电离能：W X Y Z >>>B. 原子半径：()()()()Z W Y X r r r r >>>C. Z 可与Y 形成化合物22Z YD. X 的氢化物中不存在非极性共价键5.原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。
下列说法正确的是( )A.22Y X 分子中Y 原子轨道的杂化类型为2sp 杂化B.化合物4YX 的沸点比化合物3ZX 的沸点高C.W 的价层电子排布式为923d 4SD.Y 元素的电负性小于Z 元素的电负性6.《GreenChemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原2CO 的新方法，其反应为2NaCl+CO CO+NaClO 通电。
高三化学物质结构与性质复习ppt文档
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
2021届高三三轮化学重难点培优：原子结构及其性质(一)
2021届高三三轮化学重难点培优：原子结构及其性质（一）1.下列叙述正确的是()A．基态铝原子核外有三个单电子B．[]22Ar3d4s是基态钛原子的电子排布C．铜原子的外围电子排布式是：923d4sD．铬原子的电子排布式是：22626151s2s2p3s3p4s3d2.下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是( )A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)3.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( )A.元素的第一电离能:X>WB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W4.13C NMR-可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结-、15N NMR构。
下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C的核外电子排布式为2221s2s2pC.15N与14N在周期表中位置不同D.15N的核外电子排布式为2241s2s2p5.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“723d4s”，由此可以推断( )A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基态原子核外电子排布式为2[Ar]4sC.2[Ar]3d4sCo+的电子排布式为52D.Co位于元素周期表中第9列6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )A.原子的价电子排布式为216s p n n -的元素一定是主族元素B.基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA 族元素C.原子的价电子排布式为682(1)d s n n --的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB 族D.基态原子的N 能层上只有1个电子的元素一定是主族元素7.下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是( )A.(5s)(4f )(4s)(3d)E E E E >>>B.(3d)(4s)(3p)(3s)E E E E >>>C.(4s)(3s)(2s)(1s)E E E E <<<D.()5s (4s)(4f )(3d)E E E E >>>8.水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。
高考复习资料——选修3物质结构与性质
第一章原子结构与性质本章说明一、教学目标1. 了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布.2. 了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱.3. 了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道.4. 认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值.5. 能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质.6. 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观.二、内容分析1. 地位与功能本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律. 总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的学习奠定基础. 尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书的第一章,教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的科学素养,有利于增强学生学习化学的兴趣.通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象.2. 内容的选择与呈现根据课程标准对“物质结构与性质”模块的要求,本章依据本模块的“主题 1 原子结构与元素的性质”的要求进行内容的选取,充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础,注意知识的衔接与深化.在第一节“原子结构”中,在学生已有知识的基础上,教科书不再重复建立原子结构的概念,而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念,给出每一能层有几个能级,每个能级最多可以容纳几个电子,教科书没有介绍原子核的组成；有了能层和能级的概念,直接给出构造原理,并根据构造原理进行核外电子排布；有了构造原理,又由构造原理引出了能量最低原理,并同时引出了基态和激发态的概念,以及原子光谱；由于在第二章介绍共价键时需要涉及电子云和原子轨道等概念,该节在描述原子核外电子的运动状态时介绍了这两个概念,有了原子轨道的概念,结合原子核外电子的轨道排布式,简单介绍了泡利原理和洪特规则. 本节内容在陈述方式上可以说是一种倒叙式,即直接给出知识而不加以理论上解释,如把构造原理看作是一个经验规律,直接给出了原子核外电子排布的次序. 但随着学习的不断深入,前面直接给出的一些结论性的知识也不断地得到了解释.在第二节“原子结构与元素的性质”中,首先由原子核外电子排布的变化规律引出元素周期系,接着介绍了元素周期表,由于学生对元素周期表的结构已有一定的了解,为了避免重复,教科书设计了一个“科学探究”,要求学生从更高的视角来进一步认识元素周期表的结构；元素周期律的内涵比较广泛,教科书重点讨论了原子半径、电离能和电负性的周期性变化,而对于学生已知同周期的主族元素的最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的周期性变化,教科书设计了一个“学与问”；在本节的最后设计了一个“科学探究”,结合元素周期表与元素的电负性简单介绍了对角线规则. 本节在呈现方式上,充分体现了学生自主学习,设计了两个“科学探究”和三个“学与问”,以及两个“科学史话”；另外,教科书还使用了多样化的图表.除学科知识外,本章内容的选取也注意了对学生进行科学方法、科学态度的教育,如“科学史话”中提供的素材,既有利于对学生进行科学方法、科学态度的教育,也有利于激发学生的学习兴趣.关于章图和节背景图的说明：①本章章图由一幅主图、一幅组图和一小图组成,主图为原子隧道扫描显微镜的探测器正检测原子存储的信息；组图包含七幅小图,描述了人类认识原子结构的发展史；另一小图是在固体表面操纵原子写出的“原子”两字. ②节背景图是用隧道扫描显微镜获得的铜原子的图像.3. 内容结构三、课时建议第一节原子结构3课时第二节原子结构与元素的性质 3课时复习与机动 2课时第一节原子结构一、教学设计本节从介绍原子的诞生（宇宙大爆炸）入手,在介绍能层、能级的概念后,直接给出构造原理并根据构造原理进行原子的核外电子排布；在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；根据电子云与原子轨道等概念,进一步介绍核外电子的运动状态,并导出泡利原理和洪特规则. 本节内容比较抽象,教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力.教学重点：1. 根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；2. 核外电子的运动状态,电子云与原子轨道；3. 泡利原理、洪特规则.教学难点：1. 电子云与原子轨道；2. 基态、激发态与光谱.具体教学建议：1. 结合本章章图可以课前安排学生收集有关原子结构理论发展史的材料,课上组织交流讨论. 通过活动使学生了解原子结构理论发展史中各种理论的要点和相关科学家的重要贡献,体会人类对原子结构的认识是一个逐步深入的过程,科学理论的发展是一个逐步完善的过程. 在活动中使学生感悟科学家献身科学的精神和进行科学探索中所具有的科学态度.2. 在介绍能层与能级时,可以通过思考“电子是怎样在核外空间排布的？”,引发学生对核外电子分层排布的复习. 根据学生已有的核外电子分层排布的知识进一步明确核外电子是按照能量的不同分成不同的能层及能级. 在理解能层与能级之间的关系时,可利用教科书中的形象比喻：“能层是楼层,能级是楼梯的阶级”.3. 对于构造原理的教学,重点应放在应用上. 构造原理给出了电子的排布次序,教学时要求学生会应用构造原理写出基态原子的电子排布式,不要求学生深究构造原理中能级次序的原因.4. 对于电子云与原子轨道的教学,可以运用电脑模拟或制作原子轨道模型等手段帮助学生理解电子云与原子轨道的概念.教学方案参考【方案Ⅰ】问题探究学习能层、能级和构造原理创设问题情景：从宇宙大爆炸、原子的诞生等素材引发学生探索原子奥秘的兴趣.提出问题：组织学生交流课前收集的有关原子结构理论发展的历史资料,结合本章章图中人类认识原子结构理论发展的图示,形成对现代原子结构理论的初步认识,进而提出问题——核外电子是怎样排布的？问题探究：（1）学生根据已有的核外电子分层排布的知识,结合“学与问”的三个问题,阅读教科书,形成对能层、能级的认识；（2）让学生带着问题去分析构造原理（教科书中的图12）,探究其中的规律.讨论与交流：根据上述问题学生发表自己的见解,并相互交流补充.总结评价：引导学生总结核外电子排布所遵循的规律和方法. （1）根据构造原理给出的电子排布次序,可以写出基态原子的电子排布式；（2）对于处在不同能层的英文字母不同的能级,电子排布的先后次序为：(n －2)f、(n－1)d、ns.应用反馈：通过练习书写一些元素（如N、Cl、K、Fe等）原子的核外电子排布式,进一步掌握构造原理.【方案Ⅱ】问题解决学习原子基态、激发态与光谱创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象,如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等.提出问题：这些光现象是怎样产生的？问题探究：指导学生阅读教科书,引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因.问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理,理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念,并利用这些概念解释光谱产生的原因.应用反馈：举例说明光谱分析的应用,如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量,还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面.【方案Ⅲ】问题探究学习电子云、原子轨道、泡利原理及洪特规则提出问题：组织学生从质量、运动速度、运动范围等方面对比核外电子运动和宏观物体运动的区别,得出不能用描述宏观物体运动的方法来描述微观粒子运动的结论,并提出问题——如何描述电子在原子核外的运动？问题探究：（1）指导学生阅读教科书的相关内容,分析理解电子在原子核外空间出现概率的方式来描述电子的运动. 通过电脑动画演示电子云的形成过程、用模型直观地展示原子轨道等手段认识电子云和原子轨道的概念；（2）根据教科书中“科学探究”给出的第二周期基态原子的电子排布图,组织学生讨论电子在同一能级上排布的规律.讨论与交流：让学生发表自己的见解,并相互交流补充.总结评价：引导学生总结核外电子在同一能级上排布时所遵循的规律. （1）一个轨道上最多只能容纳2个电子且自旋方向相反即泡利原理；（2）电子在同一能级上排布时,总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同,即洪特规则.应用反馈：通过练习一些元素（如N、O、Mg、Si等）原子的电子排布图,加深对泡利原理和洪特规则的理解.二、活动建议【科学探究】1. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子.2. 当电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同.教科书在此设计一个科学探究,具有承上启下的作用,一方面把刚介绍的原子轨道图形用方框来代表,有了方框表示法就有了元素基态原子的电子排布的轨道表示式；通过探究第二周期元素基态原子的电子排布的轨道表示式,引出了泡利原理和洪特规则. 在引导学生进行探究活动的过程中,要注意引导学生观察,既要观察每种元素基态原子的电子排布图,也要观察整个第二周期元素基态原子的电子排布的特点. 在全面观察的基础上,要注意引导学生发现规律,并组织学生把发现的规律进行交流.三、问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2.2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）.3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同.【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理.2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同.O：［He］2s22p4Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2四、习题参考答案1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式,而A、B、D都不是基态原子的电子排布.第二节原子结构与元素的性质一、教学设计本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上,从原子核外电子排布的特点出发,结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系. 第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上,进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律. 教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点,以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位—构—性”三者关系的理解.教学重点：1. 元素的原子结构与元素周期表结构的关系；2. 电离能、电负性与元素性质的关系；3. 原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化.教学难点：1. 元素周期表的分区；2. 电离能、电负性.具体教学建议：1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识,引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系.2. 对于电离能和电负性概念的教学,应突出电离能、电负性与元素性质间的关系. 在了解电离能概念和概念要点的基础上,重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系. 通过教科书中图1-21列举的Li ~ Ne、Na ~ Ar第一电离能数值,讨论元素的第一电离能与元素金属性、非金属性的关系. 通过“学与问”表格中所列的Na、Mg、Al的逐级电离能的数据引导学生寻找其中的规律并分析：Na、Mg、Al的电离能为什么会逐渐增大？Na、Mg、Al的逐级电离能数据为什么会出现突变？这与它们的化合价有何关系？等等. 从而加深学生对电离能与元素性质关系的理解.电负性概念的教学,可以通过引导学生对教科书中图123所列元素的电负性数据与元素性质间规律的探究,使学生认识到：金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大；元素的电负性越小,元素的金属性越强,元素的电负性越大,元素的非金属性越强,电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度.3. 可利用数据、图表进行教学,如利用教科书中图120引导学生推出原子半径的变化规律：同一周期元素从左到右,原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下,原子半径逐渐增大. 利用教科书中图121探索元素的第一电离能的变化规律. 利用教科书中图123探究电负性周期性变化的规律：同一周期的元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族的元素的电负性从上到下逐渐减小.教学方案参考【方案Ⅰ】问题探究学习原子结构与元素周期表的关系回忆复习：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化有什么特点？（2）元素周期表的结构如何？（3）元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？提出问题：元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样的？进而引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系.讨论与思考：结合上述问题开展课堂讨论,复习相关的原子结构与元素周期表知识,引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步思考原子结构与元素在周期表中位置的关系.问题探究与讨论：结合教科书中的“科学探究”引导学生进行问题探究,并在探究的基础上进一步讨论下列问题：（1）为什么元素周期系中的周期不是单调的？试用构造原理加以解释；（2）将元素周期表分成s 区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么？（3）元素周期表中的区与族存在着什么样的关系？总结评价：在学生讨论交流的基础上,总结归纳出元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系；元素原子的核外电子排布与元素在周期表中的位置、元素性质三者间的关系.【方案Ⅱ】问题解决学习原子半径、电离能和电负性周期性变化的规律回忆复习：随着元素原子的核电荷数的递增,核外电子排布、化合价、金属性和非金属性等发生周期性的变化.提出问题：元素的原子半径、电离能、电负性等随着元素原子的核电荷数的递增是否也呈现周期性变化？问题解决：（1）指导学生分析教科书中的图120,找出主族元素原子半径在同一周期、同一主族中的变化规律,并分析发生这种变化的原因；（2）指导学生阅读教科书相关内容,了解电离能的概念,理解“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等要点. 通过教科书中图1-21列举的Li ~ Ne、Na ~ Ar第一电离能数值,找出元素的第一电离能与元素金属性、非金属性的关系,以及元素第一电离能发生周期性变化的规律；（3）根据教科书中的图1-23,找出元素电负性发生周期性变化的规律,以及元素的电负性与元素性质间的关系.讨论与交流：通过上述解决问题的学习活动后,组织学生参与课堂讨论与交流互补,得出规律或结论.总结评价：在分析讨论的基础上,引导学生总结原子半径、第一电离能、电负性发生周期性变化的规律；总结利用数据和图表探索规律的思想方法.二、活动建议【科学探究1】1. 元素周期表共有7个周期,每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期. 每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1,结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6. 因为第一周期元素只有一个1s 能级,其结尾元素的电子排布式为1s2,跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同.2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等.3. s区有2个纵列,d区有8个纵列,p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出,s区、d区和ds 区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子,呈现金属性,所以s区、d区和ds区的元素都是金属.4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知,副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间,处于由金属元素向非金属元素过渡的区域,因此,把副族元素又称为过渡元素.5. 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的,在元素周期表中,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性.6. 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性,又能表现出一定的金属性,因此,这些元素常被称为半金属或准金属.【科学探究2】1. （略）2. 锂和镁在过量的氧气中燃烧,不形成过氧化物,只生成正常氧化物；铍和铝的氢氧化物都是两性氢氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的强度很接近,都是弱酸. 教科书上几对处于对角的元素在性质上相似,可以粗略认为它们的电负性相近的缘故.三、问题交流【学与问1】同周期的主族元素从左到右,元素最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.【学与问2】同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小. 其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势.同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大. 其主要原因是由于电子能层增加,电子间的斥力使原子的半径增大.【学与问3】1. 第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强. 因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强.2. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用I1表示）,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表示）,依次类推,可得到I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的. 这是因为随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多.Na的I1比I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多,所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子.四、习题参考答案1. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数2. 碱金属稀有气体3.4. （1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)25. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p,而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级,都不包含d能级,而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外,还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级.6. 氢原子核外只有一个电子（1s1）,既可以失去这一个电子变成+1价,又可以获得一个电子变成-1价,与稀有气体He的核外电子排布相同. 根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA.7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化,在同一周期中,从左到右元素的金属性递减非金属性递增. 例如,第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难,以及NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性递减,说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易,且生成的氢化物稳定性依次增强,以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增,说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强.8. 金属元素越容易失电子,对键合电子的吸引能力越小,电负性越小,其金属性越强；非金属元素越容易得电子,对键合电子的吸引能力越大,电负性越大,其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱.9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化,由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价,所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化.*10. 第八周期总共应有50种元素.*11. （略）复习题参考答案。
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2021届高三化学三轮复习——物质结构与性质一、单选题1.OF 2能在干燥空气中迅速发生反应：O 2+4N 2+6OF 2=4NF 3+4NO 2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）A. 中子数为10的氧原子： 818 OB. 氮原子的结构示意图：C. OF 2的结构式：F —O —FD. NF 3的电子式：2.对 816O −22− 中各数字的描述错误的是（ ）A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-：电子数D. -2：化合价3.我国自主研发的超薄铷（Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定同位素3785 Rb 的说法正确的是（ ）A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为484.下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ）A. 石墨转化为金刚石B. NaOH 溶于水C. 干冰升华D. NH 4Cl 分解5.HCl 气体难分解是因为（ ）A. HCl 相对分子质量大B. HCl 分子极性强C. H —Cl 键键能大D. H —Cl 键极性强6.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。
（注：实线代表共价键，其他重复单元的W 、X 未标注）下列说法错误的．．．是（ ）A. Y 单质的氧化性在同主族中最强B. 离子半径：Z>YC. Z 与Y 可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：Y>X7.用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al 4C 3+12H 2O=4Al(OH)3↓+3CH 4↑。
下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B. 水分子的结构式：H—O—HC. 甲烷的比例模型：D. 氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-8.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。
C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。
下列叙述错误的是( )A. 元素的第一电离能：O>CB. 3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C. C3O2中C原子的杂化方式为sp3D. C3O2分子中σ键和π键的个数比为1：19.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A. 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N AB. 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C. 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AD. 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒10.下列说法中错误的是（）①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A. ①②⑤B. ①②③C. ②④⑤D. ③④⑤11.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )A. ①、②、③属于一元饱和醇B. 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C. 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来D. 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A. 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B. 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣C. 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]ClD. 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形14.《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）A. “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2△__Hg +SO2C. 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生15.丙烷的一溴代反应产物有两种: CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示( Ea表示活化能)。
下列叙述错误的是（）A. 1mol丙烷中有10mol共价键B. C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂C. CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBrΔH>0D. 比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2二、填空题16.AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）17.最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是________．18.磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼________；三溴化磷________．19.和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填写电子层符号），最外层有________种运动状态不同的电子，碳原子核外有________种能量不同的电子，有________种不同形状的电子云．三、综合题20.钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
回答下列问题：. （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_________。
（2）已知电离能：：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3 051 kJ/mol，I2(Ti)><I2(K)，其原因为________。
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：①钛的配位数为________，原子的杂化类型________。
②该配合物中存在的化学键有________ ( 填字母代号)。
a.离子键b.配位键c.金属键d.共价键e.氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________。
（5）已知TiO 2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为________， 阴离子的空间构型为________。
（6）已知TiN 晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm 3 ， 阿伏加德罗常数值为N A ， 则晶胞中Ti 原子与N 原子的最近距离为________ pm(用含 p 、N A 的代数式表示)。
21.照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ Na 2S 2O 3 ）溶解未曝光的溴化银（ AgBr ），生成含 Na 3[Ag (S 2O 3)2] 的废定影液再向其中加入 Na 2S 使 Na 3[Ag (S 2O 3)2] 中的银转化为 Ag 2S ，使定影液再生。
将 Ag 2S 在高温下转化为Ag ，达到回收银的目的。
回答下列问题：（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为________。
（2）S 2O 32− 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为________。
基态S 原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
（3）写出 AgBr 溶于 Na 2S 2O 3 溶液反应的离子方程式________。
Na 3[Ag (S 2O 3)2] 中存在的作用力有离子键、共价键、________。
（4）在空气中灼烧 Ag 2S 生成 Ag 和 SO 2 ， SO 2 分子的空间构型为________。
分子中的大 π 键可用符号 πmn 表示，其中m 代表参与形成大 π 键的原子数n 代表参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为 π66 ），则 SO 2 中的大 π 键应表示为________。
（5）H 2O 的键角小于 H 3O + 的键角，原因是________。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。
由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。
若金原子的半径为a m，金的密度为ρg⋅cm-3，摩尔质量为M g⋅mol−1，列出计算阿伏加德罗常数的算式________（用含a,ρ,M的表达式表示）。
22.LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。
回答下列问题:（1）LiFePO4中Fe的价层电子排布式为________。
（2）LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
（3）含氧酸的通式可写为(HO)m RO n，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。
a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2（4）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。
抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是________，该分子中碳原子的杂化方式为________。
（5）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。
电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)①从化学键角度看，Li+迁移过程发生________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②相同条件，Li+在________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是________。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。