刷题1+12020高考化学讲练试题仿真模拟卷7含2019模拟题201909100117

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题仿真模拟卷（7）（含2019模拟题）

一、选择题(每题6分，共42分)

7．(2019·宁夏银川高三一模)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

答案

解析化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫等排放，减少环境污染，不能提高化石燃料的利用率，故A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，碳酸钠与油脂不能直接反应，故B错误；商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，属于铜合金制品，故C错误；淀粉水溶液为胶体，能够产生丁达尔效应，所以淘米水具有胶体的性质，故D正确。

8．(2019·北京朝阳高三一模)一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是( )

A．该高分子是一种水溶性物质

B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成

C．该高分子的结构简式为

D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应

答案 B

解析该高分子可用作烹饪器具、电器等，说明其不能溶于水，故A错误；类似酚醛缩合反应，由甲醛

和对甲基苯酚缩合生成，故B正确；高分子的结构简式为，故C错误；含酚羟基，具有酸性，与碱发生中和反应，故D错误。

9．(2019·石家庄高三质检)实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是( )

答案 B

解析实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不符合；装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B符合；装置C是过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故C不符合；装置D是工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不符合。

10．(2019·河南开封高三一模)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是( )

A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋

B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

C．充电时，Fe作阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋

答案 B

解析该电池在充、放电时的反应为6Li＋Fe2O3放电

充电

3Li2O＋2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发

生氧化反应，电极反应式是Li－e－===Li＋，A正确；放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；充电时，Fe作阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe－6e －＋3Li

2O===Fe2O3＋6Li

＋，D正确。

11．(2019·江西九校高三联考)下列说法正确的是( )

A．标准状态下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N A

B．标准状态下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4N A

C．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N A

D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH＋4数目为N A

答案 C

解析标准状态下560 mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n＝0.56 L÷22.4 L/mol＝0.025 mol，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025 mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025N A，A错误；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.0005 mol，气体分子数小于5×10－4N A，B错误；1 mol HCHO 或1 mol C2H2O3完全燃烧消耗1 mol氧气，所以1.5 mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5 mol，则消耗的O2分子数目为1.5N A，C正确；缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误。

12．(2019·湖南岳阳高三一模)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．X与Y形成的化合物只含极性键

C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D．气态氢化物的稳定性：A

答案 D

解析A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素。

同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误；X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；A是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A

13．(2019·山东泰安高三质检)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)

C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B

D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B－)>c(H2B)

答案 D

解析酸性H2B>HA>HB－，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)，故A错误；

HA的电离常数为1.7×10－6，则A－的水解常数为K h＝1×10－14

1.7×10－6

≈5.9×10－9，可以知道HA的电离常数大于A －的水解常数，则将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合后溶液显酸性，由电荷守恒可以知道混合液中：c(Na＋)HA>HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，故C错误；对于H2B，已知K a1＝1.3×10－3，K a2＝5.6×10－8，可以知道

HB－的水解常数为1×10－14

1.3×10－3

≈7.7×10－12，则HB－电离程度大于HB－水解程度，溶液显酸性，则NaHB溶液中c(Na＋)>c(HB－)>c(B－)>c(H2B)，故D正确。

二、非选择题

(一)必考题(共43分)

26．(2019·山西省高三考前适应性训练)(14分)三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料，使用广泛，需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示(夹持装置未画出)。

已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75 ℃)。

②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。