常用缓冲溶液的配制

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常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液配制方法一、酸碱配制法：该方法通过酸和碱两种溶液的混合反应来控制溶液的pH值。

常用的酸碱配制法有以下几种：1.酸和碱的摩尔比例法：前提是需要知道所配制溶液的酸碱消耗量。

首先分别测量酸和碱的摩尔消耗量，然后按照摩尔比例混合酸和碱的溶液。

例如，如果酸的摩尔消耗量为1mol，碱的摩尔消耗量为1.5mol，则将1mol酸和1.5mol碱混合配制成缓冲溶液。

2.浓度法：通过将已知浓度的酸和碱溶液混合配制成缓冲溶液。

首先确定所需缓冲溶液的pH值和酸碱消耗量，然后调整酸和碱溶液的浓度，最后按照一定的体积比例混合两种溶液。

二、配制法控制pH值：该方法根据所需缓冲溶液的pH值，通过使用酸和碱的不同混合配比来控制溶液的pH值。

常用的方法有以下几种：1.酸碱体积法：根据Henderson-Hasselbalch方程，通过将酸和碱的体积按照一定比例混合配制成缓冲溶液。

对于酸性缓冲溶液，通常用酸体积除以碱体积；对于碱性缓冲溶液，通常用碱体积除以酸体积。

2.四倍溶液法：如果需要配制缓冲溶液的pH值为pHx，可以制备pH(x-1)和pH(x+1)的四倍浓度溶液，在适当比例下混合这两种溶液，可以得到所需pH值的缓冲溶液。

三、缓冲剂配制法：缓冲剂是一种特殊的溶液，能够在酸和碱之间进行迅速的反应，稳定溶液的pH值。

常见的缓冲剂有磷酸盐缓冲剂、醋酸缓冲剂、碳酸氢盐缓冲剂等。

1.磷酸盐缓冲剂的配制方法：磷酸盐缓冲剂的配制，通常选择以二氢磷酸盐（H2PO4-）和氢磷酸盐（HPO42-）为主要组分。

根据所需pH值和缓冲溶液的酸碱消耗量，可以计算出所需H2PO4-/HPO42-的比例，然后按照一定的体积和浓度配制出满足比例的溶液。

2.醋酸缓冲剂的配制方法：醋酸缓冲剂的配制通常选择乙酸（CH3COOH）和乙酸钠（CH3COONa）为主要组分。

根据所需缓冲溶液的pH值和酸碱消耗量，可以计算出所需CH3COOH/CH3COONa的比例，然后按照一定的体积和浓度配制出满足比例的溶液。

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1.氯化钾-盐酸缓冲液(0・2mol/L)邻苯二甲酸氢钾：分子量=204.23,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85g/L 4.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH 0.2mol/LNa2HPO4(mL)0.1mol/L柠椽酸(mL)pH0.2mol/LNa2HPO4(mL)0.1mol/L柠椽酸(mL)2.2 0.40 10.60 5.2 10.72 9.28 2.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.85 2.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.78 3.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.6 6.44 13.56 6.6 14.555.453.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.53 4.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.61 4.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.83 4.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.85Na2HPO4分子量=141.98,0.2mol/L溶液为28.40g/L。

Na2HPO4・2H2O分子量=178.05,0.2mol/L溶液含35.61g/L。

C6H8O7•H2O分子量=210.14,0.1mol/L溶液为21.01g/L。

5.使用时可以向每升混合液中加入1g酚，若最后p H值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节,冰箱保存。

6•柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液(0・1mol/L)柠檬酸C6H8O7・H2O：分子量210.14,0.1mol/L溶液为21.01g/L。

常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液配制方法 Prepared on 24 November 2020常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（L）X毫升 mol/L甘氨酸+Y毫升 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = ， mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（ mol/L）X毫升 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = ， mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = ， mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量 = ， mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量 = ， mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（ mol/L）柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量， mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量， mol/L溶液为29.41克/毫升。

6．乙酸–乙酸钠缓冲液（ mol/L）Na2Ac·3H2O分子量 = ， mol/L溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（）Na2HPO4·2H2O分子量 = ， mol/L溶液为85.61克/升。

Na2HPO4·12H2O分子量 = ， mol/L溶液为克/升。

NaH2PO4·2H2O分子量 = ， mol/L溶液为克/升。

磷酸盐是化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH2PO4： pKa1＝，pKa2＝；Na2HPO4：pKa1＝，pKa2＝配酸性缓冲液：用NaH2PO4，pH＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH＝6～8，配碱性缓冲液：用Na2HPO4，pH＝10～12。

实验常用试剂缓冲液的配制方法

实验常用试剂缓冲液的配制方法
一、常用试剂和试剂配置
1、氯仿。

将1L 99.7%纯度的氯仿加入水中，调节pH值至7.4，溶解
即可得到0.5mol/L的氯仿溶液。

2、二氧化碳水。

将100mL弱碳酸氢氧化钠溶液（NaHCO3，0.5mol/L）加入1L水中，经过气泡交换，可制得CO2水。

3、磷酸盐缓冲液。

将200mL磷酸盐溶液（K2HPO4，0.5mol/L）加入800mL水中，调节pH值至7.2，搅拌均匀，即可得到0.2mol/L磷酸盐缓
冲液。

4、EDTA标准溶液。

将25.0g EDTA·4Na（C10H14N2O8Na2）加入
1000mL水中，热溶解，调节pH值至7.0，搅拌均匀，得到0.2mol/LEDTA
标准溶液。

5、肌酐标准溶液。

将10.0g肌酐（C10H13N3O8)=14.2H2O）加入
1000mL的水中，搅拌，调节pH值至7.4，搅拌均匀，即可得到0.1mol/L
的肌酐标准溶液。

二、缓冲液的配置
1、弱酸缓冲液。

将3.0mL 0.2mol/L磷酸钠溶液（Na2HPO4）加入到
97mL 0.2mol/L磷酸钙溶液（Ca(H2PO4)2）中，搅拌均匀，即可得到
0.2mol/L的弱酸缓冲液。

2、弱碱缓冲液。

将3.0mL 0.2mol/L磷酸氢氧化钠溶液（NaH2PO4）
加入到97mL 0.2mol/L碳酸氢钙溶液（Ca(HCO3)2）中，搅拌均匀，即可
得到0.2mol/L的弱碱缓冲液。

3、弱盐缓冲液。

常用的45种缓冲溶液的配制

常用的45种缓冲溶液的配制1.乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L 氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。

2.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。

3.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。

4.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。

5.乌洛托品缓冲液取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。

6.巴比妥缓冲液(pH7.4)取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。

7.巴比妥缓冲液(pH8.6)取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。

8.巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g 加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。

然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。

9.甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。

10.邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。

常见缓冲溶液配制方法

常见缓冲溶液配制方法1.醋酸钠/醋酸酸性缓冲液醋酸钠/醋酸酸性缓冲液适用于pH范围为4.0-6.0的实验。

配制方法如下：- 准备质量浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的醋酸溶液。

-根据所需pH值，按照相应的比例混合醋酸钠溶液和醋酸溶液即可。

2.磷酸/盐酸性缓冲液磷酸/盐酸性缓冲液适用于pH范围为1.0-3.0的实验。

配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。

- 准备分别为0.2mol/L和0.1mol/L的磷酸溶液。

-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和磷酸溶液即可。

3.磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液适用于pH范围为2.0-7.0的实验。

配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。

- 准备分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.05mol/L的氢磷酸二盐溶液。

-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和氢磷酸二盐溶液即可。

4.磷酸盐缓冲液磷酸盐缓冲液适用于pH范围为5.0-8.0的实验。

配制方法如下：- 准备分别为0.2mol/L的梯度磷酸盐溶液。

-根据所需pH值，按照相应的比例混合相应浓度的磷酸盐溶液即可。

5.三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液适用于pH范围为3.0-4.6的实验。

配制方法如下：- 准备质量浓度为0.2mol/L的三氯乙酸钠溶液和0.2mol/L的三氯乙酸溶液。

-根据所需pH值，按照相应的比例混合三氯乙酸钠溶液和三氯乙酸溶液即可。

以上是一些常见的缓冲溶液配制方法，具体的配制过程可能会因实验需求和具体试剂而略有不同。

在配制缓冲溶液时，一定要注意使用高纯度的试剂，并按照配制方法进行准确的实验操作。

常见缓冲溶液配制方法

常见缓冲溶液配制方法缓冲溶液是一种能够维持溶液酸碱性质相对稳定的溶液。

常见的缓冲溶液配制方法主要包括四种：酸碱对配制、酸碱配制、水解配制和氧化还原配制。

下面将详细介绍这四种配制方法以及常用的缓冲体系。

一、酸碱对配制酸碱对配制是以两种酸碱的共存为基础实现的。

常用的酸碱对包括：醋酸与醋酸钠对、琼脂酸与琼脂酸钠对、乙酸与乙酸-乙酸钠对等。

以醋酸和醋酸钠为例：1.根据所需的pH值，计算所需的酸碱物质的摩尔量比例，使用化学计算方法可以得到这个比例。

2.首先，在一定体积（如100mL）的蒸馏水中加入醋酸的量，根据计算结果。

3.然后，在同样的蒸馏水中加入醋酸钠的量，根据计算结果。

在加入醋酸钠之前，需要校对酸碱物质的总体积是否是所需的目标体积，如果不是，可以再加入适量的蒸馏水进行调整。

4.经过充分搅拌混合后，缓冲溶液就制备好了。

最后，根据需求进行PH值校准。

二、酸碱配制酸碱配制是指利用单一酸或碱的酸碱性质与反应物种数之间的关系，通过精确配比计算得出所需的缓冲体系，使溶液能够保持所需的酸碱性质稳定。

常见的酸碱配制方法有：乙酸钠-盐酸、蒸馏水盐酸-碳酸钠等。

以乙酸钠-盐酸为例：1. 根据所需的pH值，计算所需的酸碱物质的摩尔量比例。

根据缓冲溶液配制公式 pKa=pH-log([A-]/[HA])，可以反推得到[HA]/[A-]的比例，其中[A-]代表酸根离子的浓度，[HA]代表不电离酸的浓度。

2.根据计算结果和所需体积，将乙酸钠溶液添加到蒸馏水中，同时滴加适量的盐酸溶液以调整pH值。

3.增加或减少乙酸钠和盐酸的量，直到所需的pH值达到要求。

三、水解配制水解是指酸碱反应中一种物质在水中发生分解产生酸和碱的反应。

通过精确配比计算得出所需的缓冲体系，既可以保持所需的酸碱性质稳定，又可以实现水解反应的产物稳定。

常见的水解配制方法有：磷酸盐缓冲液、硼酸缓冲液、胸腺嘧啶缓冲液等。

以硼酸缓冲液为例：1.将一定体积（如100mL）的蒸馏水倒入容器中。

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法简介缓冲溶液是一种能够稳定溶液中pH值的溶液，它通常由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成。

在科学实验和生物学研究中，常常需要精确控制溶液的pH值，这就需要使用缓冲溶液。

本文将介绍几种常用的缓冲溶液及其配制方法，希望对实验科研工作者提供参考。

磷酸盐缓冲溶液磷酸盐缓冲溶液是一种常用的缓冲溶液，常被用于分子生物学和细胞生物学实验中。

它由磷酸盐酸（或碱）和其共轭碱（或酸）组成，可以在特定的pH范围内有效地稳定溶液的pH值。

配制方法磷酸盐缓冲溶液的配制方法如下：1.准备1M的磷酸盐酸（或碱）溶液，可以通过向蒸馏水中加入适量的磷酸（或磷酸盐）并搅拌溶解得到。

2.准备1M的磷酸盐共轭碱（或共轭酸）溶液，可以通过向蒸馏水中加入适量的磷酸（或磷酸盐）对应的碱（或酸）并搅拌溶解得到。

3.根据需要的缓冲溶液pH值，通过适当比例混合磷酸盐酸和磷酸盐共轭碱溶液，可以使用酸碱滴定法或pH计来完成溶液的调节。

需要注意的是，磷酸盐缓冲溶液在不同pH值下的配比不同，建议根据需要的pH值在事先制定好缓冲溶液的配比表。

Tris缓冲溶液Tris缓冲溶液是一种广泛应用于生化和分子生物学实验中的缓冲溶液。

它由Tris（Tris(hydroxymethyl)aminomethane）酸和其共轭碱（或酸）组成。

配制方法Tris缓冲溶液的配制方法如下：1.准备1M的Tris酸溶液，将适量的Tris酸加入蒸馏水中，并搅拌溶解得到。

2.准备1M的Tris共轭碱（或共轭酸）溶液，将适量的Tris共轭碱（或共轭酸）加入蒸馏水中，并搅拌溶解得到。

3.根据需要的缓冲溶液pH值，通过适当比例混合Tris酸和Tris共轭碱溶液，可以使用酸碱滴定法或pH计来完成溶液的调节。

需要注意的是，Tris缓冲溶液的pH值在不同温度下可能会有所偏差，因此在制备过程中可以参考相应的pH温度校正表。

PBS缓冲溶液PBS缓冲溶液是一种常用的生物学实验缓冲溶液，它是一种含磷酸盐的缓冲溶液。

常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（L）X毫升mol/L甘氨酸+Y毫升mol/L甘氨酸分子量= ，mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（mol/L）X毫升mol/L邻苯二甲酸氢钾+邻苯二甲酸氢钾分子量= ，mol/L 邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升Na2HPO4分子量= ，mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= ，mol/L 溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= ，mol/L溶液为21.01克/升。

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量， mol/L 溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量， mol/L 溶液为29.41克/毫升。

Na2Ac·3H2O分子量= ，mol/L溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（）Na2HPO4·2H2O分子量= ，mol/L溶液为85.61克/升。

Na2HPO4·12H2O分子量= ，mol/L 溶液为克/升。

NaH2PO4·2H2O分子量= ，mol/L溶液为克/升。

磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH2PO4：pKa1＝，pKa2＝；Na2HPO4：pKa1＝，pKa2＝配酸性缓冲液：用NaH2PO4，pH＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH＝6～8，配碱性缓冲液：用Na2HPO4，pH＝10～12。

用钾盐比钠盐好，因为低温时钠盐难溶，钾盐易溶，但若配制SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时，只能用磷酸钠而不能用磷酸钾，因为SDS(十二烷基硫酸钠)会与钾盐生成难溶的十二烷基硫酸钾。

常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液LX毫升 mol/L甘氨酸+Y毫升 mol/L HCI,再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = , mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升;2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液 mol/LX毫升 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + mol/L HCl,再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = , mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = , mol/L溶液为28.40克/升;Na2HPO4·2H2O分子量 = , mol/L溶液含35.01克/升;C 4H2O7·H2O分子量 = , mol/L溶液为21.01克/升;4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚,若最后pH值有变化,再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节,冰箱保存;5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液 mol/L柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量, mol/L 溶液为21.01克/升;柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量, mol/L 溶液为29.41克/毫升; 6．乙酸–乙酸钠缓冲液 mol/LNa 2Ac·3H 2O 分子量 = , mol/L 溶液为27.22克/升; 7．磷酸盐缓冲液1磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液Na2HPO4·2H2O分子量 = , mol/L溶液为85.61克/升;Na2HPO4·12H2O分子量 = , mol/L溶液为克/升;NaH2PO4·2H2O分子量 = , mol/L溶液为克/升;磷酸盐是化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂,由于它们是二级解离,有二个pKa 值,所以用它们配制的缓冲液,pH 范围最宽：NaH2PO4： pKa1＝,pKa2＝；Na2HPO4：pKa1＝,pKa2＝配酸性缓冲液：用NaH2PO4,pH＝1～4,配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐,pH＝6～8,配碱性缓冲液：用Na2HPO4,pH＝10～12;用钾盐比钠盐好,因为低温时钠盐难溶,钾盐易溶,但若配制SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时,只能用磷酸钠而不能用磷酸钾,因为SDS十二烷基硫酸钠会与钾盐生成难溶的十二烷基硫酸钾;磷酸盐缓冲液的优点为：①容易配制成各种浓度的缓冲液；②适用的pH 范围宽；③pH 受温度的影响小；④缓冲液稀释后pH 变化小,如稀释10倍后pH 的变化小于;其缺点为：①易与常见的钙Ca2+离子、镁Mg2+离子以及重金属离子缔合生成沉淀；②会抑制某些化学过程,如对某些酶的催化作用会产生某种程度的抑制作用;2磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液1/15 mol/L15M11.876克15M9.078克0.05M0.2M18℃0.04M8.25克0.05M25℃0.1M严;11．硼酸–硼砂缓冲液0.2M 硼酸根硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O,分子量=;溶液=0.2M 硼酸根含19.07克/升; 硼酸H 3BO 3,分子量=,溶液为12.37克/升; 硼砂易失去结晶水,必须在带塞的瓶中保存; 12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液0.05MX 毫升0.2M甘氨酸+Y 毫升加水稀释至200毫升甘氨酸分子量=;0.2M 溶液含15.01克/升; 13．硼砂-氢氧化钠缓冲液0.05M 硼酸根 X 毫升0.05M 硼砂+Y 毫升加水稀释至200毫升硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O,分子量=;0.05M 溶液为19.07克/升; 14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液0.1M Ca 2+、Mg 2+存在时不得使用Na 2CO 2·10H 2O 分子量=;0.1M 溶液为28.62克/升; N 2HCO 3分子量=;0.1M 溶液为8.40克/升; 15．“PBS”缓冲液pH标准缓冲溶液Standard pH Buffer Solutions注：为保证pH值的准确度,上述标准缓冲溶液必须使用pH基准试剂配制;常用pH缓冲溶液的配制和pH值Preparation and pH Values of Common pH Buffer Solutions。

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱度的溶液，是化学和生物学实验中必不可少的试剂。

它们能够在一定范围内抵抗外界酸碱变化，保持溶液的PH值稳定，从而确保实验结果的准确性和可重复性。

本文将介绍一些常用的缓冲溶液的配制方法。

一、醋酸酸钠缓冲溶液醋酸酸钠缓冲溶液适用于酸性条件下的实验。

它的PH值稳定在4.0左右，适用于生物学实验和某些化学分析。

配制方法：1.称取3.9克醋酸酸钠三水合物（CH3COONa·3H2O）并溶解在80毫升蒸馏水中。

2.加入相同质量的冰乙酸，溶解均匀。

3.用蒸馏水稀释至100毫升。

将溶液过滤或使用磁力搅拌器搅拌，使溶液变得均匀。

二、磷酸二氢钠/磷酸氢二钠缓冲溶液磷酸二氢钠/磷酸氢二钠缓冲溶液适用于酸性至中性条件下的实验。

它的PH值稳定在6.8-7.4范围内，适用于细胞培养和某些生物化学实验。

配制方法：1.称取磷酸二氢钠（NaH2PO4）7.5克并溶解在200毫升蒸馏水中。

2.用氢氧化钠（NaOH）溶液调节至PH值7.4。

3.将溶液稀释至250毫升。

使用磁力搅拌器搅拌溶液使其均匀。

三、碳酸氢钠/碳酸钠缓冲溶液碳酸氢钠/碳酸钠缓冲溶液适用于中性至碱性条件下的实验。

它的PH值稳定在9.6-11.0范围内，适用于某些酶反应和某些化学分析。

配制方法：1.称取2.54克碳酸氢钠（NaHCO3）和2.93克碳酸钠（Na2CO3）并溶解在200毫升蒸馏水中。

2.使用酚红指示剂滴定硫酸（H2SO4）溶液，直至PH值为10.0。

3.将溶液稀释至250毫升。

使用磁力搅拌器搅拌溶液使其均匀。

四、Tris缓冲溶液Tris缓冲溶液适用于酸性至中性条件下的实验。

它是一种常用的生物化学缓冲溶液，适用于DNA/RNA电泳和蛋白质电泳等实验。

配制方法：1.称取12.11克Tris氨基甲烷（Tris base）并溶解在800毫升蒸馏水中。

2.使用盐酸（HCl）溶液调节至PH值 7.4。

3.加入1克EDTA四钠盐并溶解。

常用缓冲溶液的配制

常用缓冲溶液的配制常用缓冲溶液的配制pH值配制方法1N盐酸溶液10.1N盐酸溶液20.01N盐酸溶液3.6结晶醋酸钠(NaAC·3H2O) 8克溶于适量水中,加6N醋酸(HAC)溶液134毫升,用水稀至500毫升.4.0结晶醋酸钠(NaAC·3H2O) 20克溶于适量水中,加6N醋酸(HAC)溶液134毫升,用水稀至500毫升.4.5结晶醋酸钠(NaAC·3H2O) 32克溶于适量水中,加6N醋酸(HAC)溶液68毫升,用水稀至500毫升.5.0NaAC·3H2O 50克溶于适量水中,加6N HAC溶液34毫升,用水稀释至500毫升.5.4六次甲基四胺[(CH2)N4]40克,加水100毫升,加浓HCl(密度1.19)10毫升.5.5NaAC·3H2O 200克,加水溶解,加冰醋酸9毫升,用水稀释至1000毫升.5.7NaAC·3H2O 100克,溶于少量水中,加6N HAC 13毫升加不稀至500毫升.7.0醋酸铵77克,用水稀释500毫升.7.5NH4Cl 60克和15N氨水1.4毫升稀至500毫升.8.0NH4Cl 50克和15N氨水3.5毫升加水至500毫升8.5氯化铵NH4Cl 40克和15N氨水8.8毫升加水500毫升9.0NH4Cl 35克和15氨水24毫升加水稀至500毫升9.5NH4Cl 30克和15N NH3·H2O 65毫升加水稀至500毫升10.0NH4Cl 27克和15N NH3·H2O 197毫升加水稀至500毫升10.5NH4Cl 9克和15N NH3·H2O 175毫升加水稀至500毫升11.0NH4Cl 3克和15N NH3·H2O 207毫升加水稀至500毫升12.00.01N的氢氧化钠溶液13.00.1N的NaOH水溶液。

实验室常用试剂缓冲液的配制方法

实验室常用试剂缓冲液的配制方法实验室中常常需要使用各种试剂和缓冲液，以下是一些常用试剂和缓冲液的配制方法及其用途。

1.NaCl溶液配制：NaCl作为实验室常用的盐类试剂，可用于生化、分子生物学等多个实验室操作中。

常用浓度为0.9%（w/v）的生理盐水。

配制方法如下：称取对应质量的NaCl加入蒸馏水中，搅拌溶解，用蒸馏水调整至最终体积。

2.血红蛋白溶液配制：血红蛋白溶液可用于实验室的一些生化、免疫学等实验。

常用方法如下：从新鲜血液中分离出血红蛋白，加入适量的生理盐水或缓冲液，控制pH值为7.4-7.6，并用密闭容器保存。

3. Tris-HCl缓冲液配制：Tris-HCl缓冲液在生物化学实验中广泛应用于DNA/RNA电泳、蛋白质电泳等实验。

常用方法如下：按需求称取Tris固体加入一定量的去离子水中，搅拌溶解，用强碱（比如氢氧化钠）或强酸（比如盐酸）调整pH值至所需范围。

1. Tris缓冲液配制：Tris缓冲液常用于酶反应、凝胶电泳等实验中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，并用去离子水稀释至最终体积。

2.PBS缓冲液配制：PBS缓冲液在生物学实验中用于细胞培养、免疫染色等操作中。

配制方法如下：称取适量的NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积，调整pH值至所需范围。

3. Tris-Borate-EDTA（TBE）缓冲液配制：TBE缓冲液常用于核酸凝胶电泳中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，然后加入Boric acid和EDTA固体，继续搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积。

以上仅是一些常见的试剂和缓冲液的配制方法，实验室中还会使用到很多其他试剂和缓冲液。

在配制试剂和缓冲液时，需要注意选择合适的纯度的试剂、使用无菌器具和操作台，并遵循相应的实验操作规范和安全要求。

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。

6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L）Na2Ac·3H2O分子量 = 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。

常见缓冲溶液配制方法

常见缓冲溶液配制方法1.醋酸/醋酸钠缓冲溶液：醋酸/醋酸钠缓冲溶液具有较宽的酸碱度范围，在生物化学以及分析化学实验中得到广泛应用。

其配制方法如下：(1)准备一定浓度的醋酸溶液，可以采用浓缩醋酸与适量的水混合而成。

(2)根据所需的缓冲溶液pH值，计算所需浓度的醋酸钠。

(3)将计算所需的醋酸钠溶解在适量的去离子水中，得到所需的缓冲溶液。

2.磷酸盐缓冲溶液：磷酸盐缓冲溶液在生物化学以及分子生物学实验中常用于维持pH值。

以下介绍两种常见的磷酸盐缓冲溶液的配制方法：(1)磷酸盐酸性缓冲液：-准备所需的酸性磷酸盐缓冲液，将一定量的二氢磷酸钠溶解在适量的去离子水中。

-根据所需的pH值，使用盐酸调节溶液的酸度，直至达到所需的pH 值。

(2)磷酸盐碱性缓冲液：-准备所需的碱性磷酸盐缓冲液，将一定量的氢磷酸二钠溶解在适量的去离子水中。

-根据所需的pH值，使用氢氧化钠调节溶液的碱性，直至达到所需的pH值。

3.碳酸盐缓冲溶液：碳酸盐缓冲溶液在一些生物化学实验中用于控制pH值。

以下介绍两种常见的碳酸盐缓冲溶液的配制方法：(1)酸性碳酸盐缓冲液：-准备所需的酸性碳酸盐缓冲液，将一定量的二氧化碳通过气体输注器向含有一定浓度的NaHCO3溶液中通入，直至溶液中的二氧化碳饱和。

(2)碱性碳酸盐缓冲液：-准备所需的碱性碳酸盐缓冲液，将一定量的Na2CO3溶解在适量的去离子水中。

4.三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液：三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液在DNA和RNA等生物大分子的提取和纯化过程中常用作酶及细胞的裂解缓冲液。

以下是常见的三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液的配制方法：(1)将一定量的三氯乙酸和氯化钾溶解在适量的去离子水中，混合均匀。

(2)根据所需的缓冲溶液pH值，使用醋酸或氢氧化钾调节溶液的pH 值，直至达到所需的pH值。

5.甘氨酸缓冲溶液：甘氨酸缓冲溶液在生物化学实验中常用于维持pH值，并在一些药物的制剂和生物制品的稳定性中得到应用。

以下是甘氨酸缓冲溶液的配制方法：(1)准备一定浓度的甘氨酸溶液，将甘氨酸与适量的去离子水溶解。

史上最全缓冲溶液配制方法

常用缓冲液的配制方法1.甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05M）X ml 0.2M甘氨酸 +Y ml 0.2M盐酸再加水稀释至200mlpH X/ml Y/ml pH X/ml Y/ml2.2 50 44.03.0 50 11.42.4 50 32.43.2 50 8.22.6 50 24.23.4 50 6.42.8 50 16.83.6 50 5.0 甘氨酸分子量＝75.07 0.2M甘氨酸溶液含15.01g/L2.邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05M）X ml 0.2M邻苯二甲酸氢钾 +Y ml 0.2M盐酸再加水稀释至200mlpH X Y pH X Y2.2 5 4.6703.2 5 1.4702.4 53.960 3.4 5 0.9902.6 53.295 3.6 5 0.5972.8 5 2.6423.8 5 0.2633.0 5 2.032邻苯二甲酸氢钾分子量＝2.4.23 0.2M邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85g/L3.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH0.2MNa2HPO4/ml0.1M柠檬酸/mlpH0.2MNa2HPO4/ml0.1M柠檬酸/ml2.2 0.40 19.6 5.2 10.72 9.282.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.852.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.783.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.6 6.44 13.56 6.6 14.555.453.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.534.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.614.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.834.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.855.0 10.30 9.70 8.0 19.45 0.55 Na2HPO4分子量＝141.98 0.2M溶液含28.40g/LNa2HPO4·2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/LC6H8O7·H2O分子量＝210.14 0.1M溶液含21.01g/L4.柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液pH 钠离子浓度/M柠檬酸C6H8O7·H2O/g氢氧化钠NaOH/g浓盐酸HCl/ml终体积/L2.2 0.20 210 84 160 103.1 0.20 210 83 116 103.3 0.20 210 83 106 104.3 0.20 210 83 45 105.3 0.35 245 144 68 105.8 0.45 285 186 105 106.5 0.38 266 156 126 10 使用时可以每升中加入1g酚，若最后pH有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

常用标准缓冲溶液的配制

常用标准缓冲溶液在化学分析、仪器分析、生物化学等领域有广泛的应用。

它们通常用于标定传感器、校准仪器、测定物质特性等。

下面将详细介绍如何配制常用标准缓冲溶液。

一、磷酸盐标准缓冲溶液磷酸盐标准缓冲溶液通常用于pH测量。

具体配制方法如下：1. 称取约2克磷酸二氢钾，用纯水溶解。

2. 加入约700ml纯水。

3. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至7.0。

可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。

4. 稀释至总容量为1000ml，这样就得到了磷酸盐标准缓冲溶液。

二、乙酸-乙酸钠缓冲液乙酸-乙酸钠缓冲液常用于PH计的校准。

其配制方法如下：1. 称取无水乙酸钠（28.85g）及乙酸（3mL，约27ml）溶于约500mL纯水中。

2. 用盐酸（1+1）溶液调整溶液pH至3.6～3.8。

3. 稀释至总容量约700mL。

三、纳氏试剂缓冲溶液纳氏试剂是一种常用的显色剂，常用于水质分析等工作中。

缓冲溶液的配制如下：1. 称取三乙醇胺9～15g，加少量纯水溶解，再加入氢氧化钠溶液至pH值约10，即得基本缓冲液。

2. 称取酒石酸钾钠20g及碘化钾2g溶于纯水，稀释至基本缓冲液总容量约50ml，然后慢慢加入碘化汞钾溶液（4%w/v）4～5滴，即得纳氏试剂缓冲溶液。

四、磺基水杨酸标准缓冲溶液磺基水杨酸标准缓冲溶液常用于电位滴定分析，其配制方法如下：1. 称取24克磺基水杨酸，加入约600毫升蒸馏水，完全溶解。

2. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至5.4，使其符合滴定分析要求。

可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。

3. 稀释至总容量约1000ml，这样就得到了磺基水杨酸标准缓冲溶液。

需要注意的是，在配制标准缓冲溶液时，必须严格遵守实验室安全规范，包括正确处理化学药品、避免交叉污染、避免蒸发皿破裂等。

同时，也应注意保护实验环境的卫生和安全，如保持实验台整洁、避免有毒废料的排放等。

此外，对于不同类型和浓度的标准缓冲溶液，可能需要不同的配制步骤和注意事项。

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法缓冲溶液是在化学实验和生物实验中常用的一种溶液，用于调节溶液的pH值，使其保持在特定的pH范围内。

常用缓冲溶液的配制方法有许多种，下面将介绍几种常见的缓冲溶液的配制方法。

一、Tris缓冲液配制方法：Tris缓冲液是一种常用的生物学缓冲液，常用于蛋白质电泳、酶反应等实验中，其配制方法如下：1. 准备所需的试剂：Tris碱（Tris base，化学名三羟基甲基氨基甲烷）。

2. 在计量瓶中称取适量的Tris碱，并将其溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的Tris碱溶液。

3. 调节溶液pH值：使用盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）调节Tris溶液的pH值。

通常，Tris缓冲液的pH范围为7-9，具体的pH值取决于实验的要求。

4.定容：将溶液调节至最终所需体积，通过加入蒸馏水来调节。

二、Phosphate缓冲液配制方法：Phosphate缓冲液是生化实验中常用的一种缓冲液，其配制方法如下：1.准备所需的试剂：磷酸二氢钠（NaH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）。

2.在计量瓶中称取适量的NaH2PO4和Na2HPO4，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的NaH2PO4和Na2HPO4溶液。

3.调节溶液pH值：根据所需pH范围选择NaH2PO4和Na2HPO4的比例，同时用盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）调节pH值。

4.定容：将溶液调节至最终所需体积。

三、Acetate缓冲液配制方法：Acetate缓冲液是一种常用的酸性缓冲液，在酶反应、DNA电泳等实验中常用，其配制方法如下：1. 准备所需的试剂：乙酸（Acetic acid）和醋酸钠（Sodium acetate）。

2.在计量瓶中称取适量的乙酸和醋酸钠，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的乙酸和醋酸钠溶液。

3.调节溶液pH值：根据所需pH范围选择乙酸和醋酸钠的比例，同时用盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）调节pH值。

4.定容：将溶液调节至最终所需体积。

常用缓冲溶液的配制

常用缓冲溶液的配制缓冲溶液是一种可以稳定溶液pH值的溶液，广泛应用于化学、生物学、药学等领域。

在实验研究和工业生产中，常用的缓冲溶液有磷酸盐缓冲溶液、醋酸缓冲溶液、碳酸氢盐缓冲溶液等。

本文将介绍这几种常用缓冲溶液的配制方法和相关注意事项。

一、磷酸盐缓冲溶液的配制磷酸盐缓冲溶液可通过调节磷酸二氢盐和磷酸氢二盐的比例来控制溶液的pH值。

以下是磷酸盐缓冲溶液的配制方法：1. 磷酸盐缓冲液的配方：- 磷酸二氢盐（KH2PO4）：用量根据所需pH值确定。

- 磷酸氢二盐（Na2HPO4）：用量根据所需pH值确定。

- 蒸馏水：适量。

2. 步骤：- 根据所需pH值选择合适的磷酸二氢盐和磷酸氢二盐的比例。

- 将磷酸二氢盐和磷酸氢二盐称量并溶解在适量的蒸馏水中。

- 将溶液pH值调整至所需值，可以使用pH计进行准确调节。

二、醋酸缓冲溶液的配制醋酸缓冲溶液是一种酸性缓冲溶液，可以维持酸性环境下的稳定pH值。

以下是醋酸缓冲溶液的配制方法：1. 醋酸缓冲液的配方：- 醋酸（CH3COOH）：用量根据所需pH值确定。

- 乙酸钠（CH3COONa）：用量根据所需pH值确定。

- 蒸馏水：适量。

2. 步骤：- 根据所需pH值选择合适的醋酸和乙酸钠的比例。

- 将醋酸和乙酸钠称量并溶解在适量的蒸馏水中。

- 将溶液pH值调整至所需值，可以使用pH计进行准确调节。

三、碳酸氢盐缓冲溶液的配制碳酸氢盐缓冲溶液可用于调节中性或弱碱性环境下的溶液pH值。

以下是碳酸氢盐缓冲溶液的配制方法：1. 碳酸氢盐缓冲液的配方：- 碳酸氢钠（NaHCO3）：用量根据所需pH值确定。

- 碳酸钠（Na2CO3）：用量根据所需pH值确定。

- 蒸馏水：适量。

2. 步骤：- 根据所需pH值选择合适的碳酸氢钠和碳酸钠的比例。

- 将碳酸氢钠和碳酸钠称量并溶解在适量的蒸馏水中。

- 将溶液pH值调整至所需值，可以使用pH计进行准确调节。

注意事项：1. 在配制缓冲溶液过程中，应严格按照所需pH值确定各种缓冲盐的比例。