几种常见的原电池
电池的种类 原电池和可充电电池
电池的种类原电池和可充电电池电池的种类：原电池和可充电电池电池是一种储存和释放电能的装置，被广泛应用在各种电子设备中。
根据电池的特性和用途，可以将电池分为两种主要类型：原电池和可充电电池。
一、原电池原电池，也称为一次性电池或干电池，是一种一次性使用、不可充电的电池。
它们通常由化学物质直接产生电流，并将其提供给电子设备。
原电池在使用前需要揭开保护膜，以激活化学反应。
常见的原电池包括碱性电池、锂电池、银氧化汞电池等。
1. 碱性电池碱性电池是最为常见的原电池之一，被广泛应用于各种家用电子设备，如遥控器、手电筒等。
它们采用碱性电解质溶液和锌作为负极，以及二氧化锰作为正极，在使用过程中产生电能。
碱性电池具有较长的使用寿命和良好的性价比。
2. 锂电池锂电池由锂金属或锂化合物作为正极材料，通过反应产生电能。
锂电池广泛应用于移动电子设备，如智能手机、笔记本电脑等。
它们具有高能量密度、轻巧和长周期寿命的特点。
3. 银氧化汞电池银氧化汞电池采用银氧化汞和氧化银作为正负极材料，通过化学反应来产生电能。
这种电池通常用于相机、手表等需要持久电源的设备。
虽然原电池使用方便，但由于无法重复充电，一旦耗尽，就需要更换新的电池。
这不仅对环境造成一定的压力，也会增加使用成本。
二、可充电电池可充电电池，顾名思义，可以重复充电使用。
它们不仅对环境友好，还可以为用户省钱。
可充电电池通常由化学物质储存电能，并借助外部充电器将电能还原。
1. 镍镉电池镍镉电池是最早被广泛使用的可充电电池之一。
它们由镍和镉化合物作为正负极材料，并在电解液中储存电能。
镍镉电池具有较高的能量密度和长寿命，但存在环境污染和记忆效应等缺点，逐渐被后续技术所取代。
2. 镍氢电池镍氢电池采用镍氢化合物和氢作为正负极材料，具有更高的能量密度和更长的使用寿命。
它们广泛应用于移动通信设备、无人机等领域。
3. 锂离子电池锂离子电池是目前最为常见和广泛使用的可充电电池。
它们由锂化合物作为正极材料，通过离子在正负极之间的移动来储存和释放电能。
常见的原电池
常见的原电池[回目录]常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。
1 锌原电池原电池－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等优点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。
锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为正极。
按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使用，可组合叠层电池（组）。
按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型：(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
电池符号:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O(2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70年代初首先由德国推出。
与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。
电池符号：(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应（长时间放电）：Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4(3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。
电池符号：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2锌－锰电池额定开路电压为1.5V，实际开路电压1.5－1.8V ，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。
用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9V，某些收音机允许电压降至0.75V。
2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。
锂的电极电势最负相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。
根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
高考化学原电池必背知识点
高考化学原电池必背知识点1. 电池的基本概念：电池是一种能够将化学能直接转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质构成。
在正极发生氧化反应产生电子，电子通过外部电路流向负极，在负极发生还原反应，与离子结合形成化合物。
这种电子的流动产生了电流，实现了能量的转化。
2. 电池的分类：根据正负极材料的性质，电池可分为原电池和储能电池。
原电池是一次性使用的，电池内的化学反应一旦停止，就无法再产生电流。
储能电池则可以通过充电和放电的循环来反复使用。
3. 原电池的基本原理：原电池是一种将金属与非金属之间的氧化还原反应转化为电能的装置。
它由两种电极（正极和负极）和电解质组成。
正极是一个易被氧化的物质，负极是一个易被还原的物质。
在电解质溶液中，正极发生氧化反应，产生电子并释放金属离子，负极接收电子，并与离子结合形成金属。
这样电池内就形成了一个电势差，电子会从正极流向负极，从而产生电流。
4. 原电池的电势差：原电池的电势差可以用标准电极电势来表示。
标准电极电势是指在标准条件下，某种物质在电解质溶液中发生氧化或还原反应时所释放或吸收的电能。
标准电极电势可以根据氧化还原反应的方程式计算得出，正极的标准电极电势减去负极的标准电极电势就是原电池的标准电动势。
5. 原电池的使用注意事项：(1) 为了保证原电池能够正常工作，应避免电池短路或过载。
(2) 储存和使用电池时，要避免受热或受潮，以免损坏电池。
(3) 在电池使用完后，应进行分类回收，以保护环境。
6. 常见的原电池：(1) 干电池：干电池是一种常见的原电池，它内部使用固体或半固体的电解质。
干电池常用于电子设备、遥控器等日常用品中。
(2) 锂离子电池：锂离子电池是一种高效、长寿命的原电池，因其高能量密度和较低自放电率而被广泛使用。
它常用于手机、电脑等电子设备中。
(3) 镍氢电池：镍氢电池是一种环保、经济的原电池，具有较长的使用寿命和较低的自放电率。
它常用于数码相机、电动工具等设备中。
原电池的制作方法
原电池的制作方法原电池是一种化学电池，通过将正极和负极之间的化学反应将化学能转化为电能。
原电池有多种类型，包括锌碳电池、碱性干电池、铅酸蓄电池等。
在这里，我们将介绍10种制作原电池的方法，并提供详细的描述。
1. 锌碳电池的制作方法锌碳电池是最常见的原电池之一。
要制作锌碳电池，需要以下材料：- 锌板- 石墨棒（或其他形状的碳材料）- 电线- 电解质：10%左右的氢氧化钾溶液或者是明矾溶液制作步骤如下：- 将锌板与石墨棒相互交错排列，将它们分别定位在容器的两端，并与电线相连。
- 将电解质倒入容器中，直至液体达到铁丝的高度即可。
锌板将作为负极，石墨棒将作为正极，氢氧化钾溶液将作为电解质。
在装配完成后，将会产生电流，并从电极流过电线。
锌很快被溶解，而产生氢气的同时放出电子，通过电线流向石墨棒作为正极。
溶解出的锌离子也流向石墨棒，并由碳材料吸收电子和氢离子，产生电化学反应。
2. 碱性干电池的制作方法碱性干电池又称为干电池，是最常见的原电池之一。
它是一种用碳材料、铜和锌制作的半卷筒形容器。
要制作碱性干电池，需要以下材料：- 石墨棒- 锌盘- 铅盘- 电解质：氢氧化钾和氢氧化钠的混合物- 纸板制作步骤如下：- 在锌盘底部放入一块铅圆片，并用钳子将其夹紧。
- 将石墨棒放入铅圆片中心，并将其固定在纸板上。
- 在石墨棒周围放入氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。
- 在锌盘上方放入一层纸板。
在装配完成后，碱性干电池就可以产生电流。
锌很快地溶解，同时产生氢气，并通过电线流向石墨棒。
溶解出的锌和氢氧化钾反应，同时石墨棒吸收碳酸盐离子，产生化学反应，从而使碱性干电池产生电能。
3. 铅酸蓄电池的制作方法铅酸蓄电池是一种重要的电池，它是由正极、负极和电解液组成的。
要制作铅酸蓄电池，需要以下材料：- 铅盘（正极）- 铅-钙合金盘（负极）- 塑料容器- 硫酸电解液制作步骤如下：- 将铅盘和铅-钙合金盘放入塑料容器内，然后将它们与电线连接。
原电池知识点总结2024
原电池知识点总结（二）引言：电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于日常生活和工业领域。
在本文中，我们将进一步探讨原电池的知识点，包括电池的工作原理、种类和应用等方面。
概述：原电池是指利用化学反应中直接释放出的电能来提供电流的电池。
与其他电池相比，原电池具有较高的能量密度、较长的使用寿命和较低的成本，因此在许多领域得到广泛应用。
正文内容：一、原电池的工作原理1.化学反应：原电池的工作原理是基于化学反应，其中发生一种化学反应，通过这种反应产生电能。
2.电解质：原电池中的电解质是促进化学反应的重要组成部分，它可以增加反应速率并提高电池的效率。
3.电极：原电池由正极（阳极）和负极（阴极）组成，其中正极是化学反应发生的地方，负极是电子流入的地方。
二、原电池的种类1.碱性电池：碱性电池是原电池中最常见的一种，它使用碱性电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，并使用氢氧化银作为阳极。
2.酸性电池：酸性电池使用酸性电解质，如硫酸或盐酸，并使用金属作为负极和阳极。
3.锂离子电池：锂离子电池是一种常见的可充电原电池，它使用锂离子作为电荷传递剂。
三、原电池的应用1.电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手持设备、计算机和摄像机等。
它们提供了便携式能源，使这些设备可以在没有外部电源的情况下工作。
2.交通工具：一些低功率的交通工具，如电动自行车和电动汽车，也使用了原电池。
这些电池提供了高能量密度和长时间的续航能力。
3.太阳能储能：原电池可用于太阳能系统中的能量储存，将太阳能转化为电能并储存起来供后续使用。
4.医疗设备：医疗设备如心脏起搏器和听觉设备等，通常使用原电池作为电源，以提供持久且可靠的能量供应。
5.应急设备：原电池还广泛应用于各类应急设备，如防灾电源和便携式手电筒，以备不时之需。
总结：原电池是一种通过化学反应产生电能的设备，具有高能量密度、长使用寿命和较低成本的特点。
它们的工作原理基于化学反应，关键组成部分包括电解质和电极。
原电池的种类及考查方式
原电池的种类及考查方式电池是一种储存化学能转化为电能的设备，广泛应用于各种电子设备和照明设备中。
根据电池的电化学原理不同，可以将原电池分为干电池和液电池两种类型。
一、干电池干电池是指内部储存化学能的活性物质以固体形式存在的电池，主要有以下几种类型：1.碳锌电池（Zn-C）碳锌电池是最常见的干电池，广泛用于各种低功率电子设备。
它的正极是二氧化锌，负极是碳，电解液为盐酸或氯化锌溶液。
2.碱性锌锰电池（Zn-MnO2）碱性锌锰电池是一种高性能干电池，它的正极是二氧化锰，负极是锌，电解液为稀碱性电解质溶液。
这种电池具有较高的电压稳定性和较长的使用寿命，可以满足许多高功率设备的需求。
3. 锂离子电池（Li-ion）锂离子电池是一种高能量密度、无记忆效应和较低自放电率的干电池。
它的正极是氧化钴锂或其他锂化合物，负极是碳材料，电解质为有机溶液或聚合物凝胶。
锂离子电池广泛应用于各种便携设备和电动车辆中。
4.镍氢电池（Ni-MH）二、液电池液电池是指内部储存化学能的活性物质以液体形式存在的电池，主要有以下几种类型：1. 铅酸电池（Pb-acid）铅酸电池是一种成熟的液电池技术，它的正极是氧化铅，负极是纯铅，电解液为硫酸溶液。
铅酸电池具有较低的能量密度，但在启动汽车、应急照明等场景中得到了广泛应用。
2.镍镉电池（Ni-Cd）镍镉电池是一种高性能液电池，它的正极是氢氧化镉，负极是氢氧化镉活性材料。
镍镉电池具有较高的循环寿命和较低的内阻，但含有有毒的镉，对环境造成污染，因此在逐渐被淘汰。
3.镍氢电池（Ni-H2）与干电池中的镍氢电池相似，液电池中的镍氢电池也属于高容量、低自放电率、环保的电池。
它的正极是氧化镍，负极是氢化化合物，电解液为溶于水的碱性电解质溶液。
考查方式：在测试电池的特性和性能时，主要考查以下几个方面：1.开路电压：电池未连接负载时的电压，反映电池的储能能力和电池的化学反应性。
2.电池容量：电池储存和释放化学能的能力，可通过充放电测试获得。
原电池和电解池
原电池和电解池1. 原电池（Primary Battery）原电池，又称为一次性电池或非可充电电池，是一种化学电池，其化学反应只能进行一次。
原电池通常由两种不同的金属和一个电解质组成。
当金属在外部电路中连接时，电解质中的离子会移动并在两种金属之间形成一个电路，从而产生电流。
然而，一旦原电池的原始化学反应完成，电池就无法再被充电或重用。
原电池具有许多应用，如远程控制器、手持设备、闹钟等。
它们通常比可充电电池更便宜，并且在短时间内提供高电流输出。
常见的原电池包括碱性电池、锌碳电池和银氧化物电池。
1.1 碱性电池（Alkaline Battery）碱性电池是一种常见的原电池类型，以其稳定性和持久性而闻名。
其电池体内的化学反应使用氢氧化钙作为电解质，并将锌和二氧化锰作为阳极和阴极。
碱性电池一般具有较高的电容量和耐用性，适用于大量消耗能源的设备。
1.2 锌碳电池（Zinc-Carbon Battery）锌碳电池是最常见的原电池之一，以其廉价和简单的设计而广泛应用。
锌碳电池由锌和二氧化碳作为阳极和阴极，并使用氯化铵作为电解液。
虽然锌碳电池的电容量相对较低，但适用于低功率设备，如遥控器、闹钟等。
1.3 银氧化物电池（Silver Oxide Battery）银氧化物电池是一种高能量密度的原电池，适用于需要稳定高电压输出的设备，如手表和计算器。
银氧化物电池使用氧化银作为阳极和锌作为阴极，并以氢氧化钠为电解液。
尽管银氧化物电池较为昂贵，但其长寿命和稳定性使其成为许多精密设备的理想电源选择。
2. 电解池（Secondary Battery）电解池，又称为可重复充电电池或二次电池，是一种能够经受多次充放电循环的化学电池。
与原电池不同，电解池内的化学反应是可逆的，可以通过外部电源将其充电，并在放电时释放能量。
电解池的典型例子包括铅酸电池、镍镉电池和锂离子电池。
2.1 铅酸电池（Lead-Acid Battery）铅酸电池是一种常见的电解池类型，经常用于汽车起动和照明等应用。
原电池类型归纳
原电池类型归纳原电池又称二次资源电池，指在蓄电池生产、使用过程中产生的可循环再生利用的原电池。
是将一定数量（每只）的锂离子电池通过电压调节装置施加在其一定温度下，再放电时释放出能量的动力装置。
其结构上是将被放电金属锂离子（带正负极）放入极板，然后对极板施加电压而使它放电。
因此原电池组分为充电型和恒流型两大类，其电池种类也因原电池类型不同。
本文重点阐述原电池的类型，并针对每一种类型进行归纳分析，以期为大家提供一定帮助。
一、充电型充放电型原电池是利用金属锂的离子迁移能力，通过电化学反应进行充电的。
充放电过程的不同而产生不同的化学活性物质而形成不同的电解质。
当充电电压上升时，处于阳极的锂离子被放出形成离子与正负极离子形成反应或离子交流形成离子链。
然后将极板插入活性材料中，从而完成充电作用和放电反应。
由于电池内部有电子和离子通道，所以电池内部结构不稳定，需要较大的电压来稳定它。
若采用恒流充放电型电池，通常采用直流电源；若采用交流电源充电（包括充电倍率充电),则可使用更长周期后回收电池使用效率达到80%以上。
1、电芯锂离子电芯是用来实现锂离子迁移的原电池，有多种类型的电芯。
包括：单电芯、双电层式电芯、多电芯。
它们是一种以碳基材料为基础制成的三元正极材料的活性物质。
其结构主要是指单极性或双极性。
单电芯中由于锂的电荷是不平衡的，因此在电解质中会出现一些化学反应或者离子相互交流形成一些电荷。
2、极板极板的电极材料为石墨、钛酸锂或磷酸铁锂。
其基本结构为：(1)电极材料：选用石墨、Na2SO44、SiO2、Mn2O3、 ZnO、PbO3、 NaOH等元素。
(2)充放电电位：电极材料（阳极）或活性物质：石墨（负极）、硅酸铝或氧化镁(LiCl2)、PbSiO3等；(3)负极材料：锂、镍钴合金、钛酸锂、磷酸铁锂等；负极材料：硫酸亚铁(FeO)、锰酸锂、磷酸铁锂等。
通过表面活性剂、电解质的活性和反应程度等将其控制在较低程度上可以进行充放电操作，并能满足生产要求。
原电池的化学名词解释
原电池的化学名词解释电池是我们日常生活中广泛使用的一种化学电源。
它们为我们的电子设备，如手机、电脑、手表等提供了所需的能量。
而原电池作为一种常见的电池类型之一，它的化学名词也值得我们深入了解。
一、原电池的概念原电池，又称为原始电池或原型电池，是电池的一种基本形式。
它是利用化学能转化为电能的装置，由两种或多种不同金属间的化学反应产生。
通过将原电池的两个极接地，就能够建立一条闭合电子通路，从而产生电流，为外部电路提供所需的能量。
二、原电池的结构原电池的结构相对简单，它主要包含以下几个基本组成部分：1. 电解质：电解质是原电池中的重要组成部分，它可以分为液态和固态两种形式。
液态电解质常使用酸、碱或盐溶液，而固态电解质则可以是一种固体，例如形成氧化物的金属。
2. 电极：原电池的两个极分别被称为正极和负极。
正极是电池的阳极，负极则是电池的阴极。
常用的材料有铜、锌等金属。
3. 电池外壳：外壳是用来容纳电解质和电极的部分。
它通常由塑料或金属制成，以保护电解质和电极不受外界环境的侵蚀。
三、原电池的工作原理原电池的工作原理可以通过以下几个步骤进行解释：1. 化学反应：原电池中的电解质和电极发生化学反应，产生电子和离子。
这些反应过程可能是氧化还原反应，也可以是其它类型的化学反应。
2. 电子转移：在化学反应的过程中，正极会释放出电子，而负极则会接受这些电子。
这个过程被称为电子转移。
3. 电解质离子的流动：正极所产生的离子会在电解质中移动，并与负极相互反应。
这种离子流动导致了电池内部电位差的形成。
4. 电流生成：经过电子转移和离子流动，电池内部形成了一个闭合的电子通路。
电子会沿着这个通路流动，形成电流，为外部电路提供所需的能量。
四、常见的原电池类型原电池有多种类型，每种类型都具有不同的结构和工作原理。
以下是一些常见的原电池类型：1. 锌碳电池：锌碳电池是最常见的原电池类型之一，它的正极由锌制成，负极由碳制成。
在锌碳电池中，化学反应的产物是锌离子和氢气。
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
电池的种类 原电池和可充电电池
电池的种类原电池和可充电电池电池的种类：原电池和可充电电池电池是一种将化学能转换为电能的设备，被广泛应用于各个领域，如家庭电器、通信设备、汽车等。
根据其性质和用途的不同，电池可分为原电池和可充电电池两种主要类型。
一、原电池原电池，也称为非充电电池或干电池，是一次性使用的电池。
一旦原电池的储能被耗尽，就无法再充电或维修，需要更换新的电池。
原电池的结构简单，便于使用，常见的原电池有碳锌电池、碱性电池和锂电池。
1. 碳锌电池碳锌电池是最早应用于市场的原电池之一。
它由一个碳棒作为负极，一个锌罐作为正极，之间由一定浓度的酸性电解液分隔。
碳锌电池的优点是价格低廉，但容量较小，能量密度相对较低。
2. 碱性电池碱性电池是一种改进型的原电池，其在结构上与碳锌电池相似，但使用了碱性电解液。
相比碳锌电池，碱性电池具有更高的能量密度和更长的使用寿命，能够在高负载和较低温度下提供稳定的电力输出。
3. 锂电池锂电池是一种高性能的原电池，已广泛应用于电子产品领域。
锂电池的正极采用锂化合物，负极则由碳材料构成。
锂电池具有高能量密度、轻量化和长寿命的特点，在移动设备、无人机和新能源汽车等领域得到广泛运用。
二、可充电电池可充电电池，也称为蓄电池或二次电池，与原电池不同，可充电电池能够通过外部电源进行充电，使其恢复储能状态。
可充电电池的使用寿命比原电池长，能够循环充放电多次，减少了对环境的影响。
1. 铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种最常见的可充电电池，其正极和负极均由铅和铅氧化物构成。
铅酸蓄电池广泛应用于汽车、UPS（不间断电源系统）和太阳能发电系统等领域，具有成本低、可扩展性强的特点。
2. 镍镉电池镍镉电池是一种高度可靠的可充电电池，在通信设备、电动工具等领域广泛应用。
镍镉电池的容量较大，能量密度高，但其材料中含有对环境有害的重金属，因此在使用过程中需要注意环保处理。
3. 镍氢电池镍氢电池是一种环保型的可充电电池，正极采用氢氧化镍，负极采用金属氢化物。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H 2SO 4负极： Zn –2e －==Zn 2+ 正极： 2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池析氢腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——酸性负极： Fe –2e －==Fe 2+ 正极：2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池吸氧腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性负极： 2Fe –4e －==2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e －==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3 ；2FeOH 3==Fe 2O 3 +3 H 2O 铁锈的生成过程 4.铝镍电池：负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl 溶液负极： 4Al –12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12-OH 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4AlOH 3 海洋灯标电池5、铝–空气–海水负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液－－海水负极 ：4Al －12e －==4Al 3+ 正极 ：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4AlOH 3 铂网增大与氧气的接触面海洋灯标电池 6、普通锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH 4Cl 糊状物负极：Zn –2e －==Zn 2+ 正极：2MnO 2+2NH 4++2e －==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 7、碱性锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH 糊状物负极：Zn + 2OH – 2e －== ZnOH 2 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnOOH +2OH －总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == ZnOH 2 + MnOOH 8、银锌电池：负极——Zn,正极－－Ag 2O,电解液NaOH负极：Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O 正极 ：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH －总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH负极Al ： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2AlO 2－+4H 2O 正极Mg ： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH –总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑10、一次性锂电池：负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl 4－SOCl 2负极 ：8Li －8e －＝8 Li + 正极 ：3SOCl 2＋8e－＝SO 32－＋2S ＋6Cl －总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S 1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液放电时 负极： Cd －2e — + 2 OH – == CdOH 2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2NiOH 2+ 2OH –总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===CdOH 2 + 2NiOH 2NiOH 2+CdOH 2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;电极反应式书写,先写正极,再写负极;1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为：2H2+ O2=== 2 H2O电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同：1电解质是KOH溶液碱性电解质负极：2H2–4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH—总反应方程式： 2H2+ O2=== 2H2O2电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2+ 4H++ 4e－=== 2H2O总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O3电解质是NaCl溶液中性电解质负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH—总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O4电解质为熔融K2CO3盐负极：2H2–4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4e－+2CO2=== 2CO32—总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池注：乙醇燃料电池与甲醇相似1碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O2酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO21熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO入负极,空气与CO2的混合气入正极正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO22酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO –4e－+ 2H2O== 2CO2+4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：2O2+ 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4+ 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：2O2+ 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4+ 2O2=== CO2+ 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解、电离和电镀的区别。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点电池是我们日常生活中不可或缺的电源之一，而在电池领域，原电池和电解池是两个重要的概念。
它们分别代表着不同的工作原理和应用方式。
让我们深入了解一下这两种电池的知识点。
1. 原电池原电池，也称为化学电池或伏打电池，是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
其中最常见的原电池是干电池，如铅酸电池和碱性电池。
铅酸电池是一种常见的原电池，它通过将蓄电池正极和负极之间浸泡在硫酸溶液中来工作。
在这个过程中，化学反应会产生电子流动，并将化学能转化为电能。
铅酸电池具有相对较低的电压和较长的使用寿命，适合用于汽车和应急电源。
碱性电池是另一种常见的原电池。
它的工作原理与铅酸电池类似，但使用的是碱性溶液。
碱性电池通常具有较高的电压和较短的使用寿命，适合用于电动玩具和便携式电器。
2. 电解池电解池是通过电解过程将电能转化为化学能的装置。
它由两个电极和一个电解质溶液组成。
其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极，他们通过电解质溶液相互连接。
在电解过程中，直流电源的电能将被转化为化学能。
即使没有化学反应发生，电子也会在电解质溶液中流动。
阳极会吸收电子，而阴极会释放电子。
这种流动的电子会触发化学反应，导致阳极和阴极上的物质发生变化。
电解池广泛应用于电解金属、电镀、电解水和电解脱盐等领域。
其中，电解水是一种常见的应用。
在电解水过程中，水分子被分解为氧气和氢气，分别释放到阳极和阴极。
尽管原电池和电解池具有不同的工作原理，但它们都能将化学能和电能相互转化。
这些电池在我们的日常生活中起着重要的作用，为我们提供电源。
总结一下，原电池通过化学反应将化学能转化为电能，常见的有铅酸电池和碱性电池；电解池通过电解过程将电能转化为化学能，广泛应用于电解金属和水等领域。
无论是原电池还是电解池，它们都在不同的场景中为我们提供了可靠的能源。
中学常见原电池归纳大全(经典)
中学化学中常见原电池归类中学化学中常见原电池简介：1、银锌纽扣电池(碱性介质)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag2、碱性锌-锰干电池：负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(C或金属棒)：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH-电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)23、铅蓄电池：铅蓄电池是一种蓄电池，它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。
在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。
放电（作原电池）时的电极反应为：负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝ PbSO4＋2H2O电池总反应式： Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝ 2PbSO4＋2H2O4、锂电池：负极：Li－e－＝Li+正极：MnO2＋e－＝MnO2－总反应：Li ＋ MnO2＝ LiMnO25、镍镉电池：负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)26、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，其负极反应式：H2＋2OH－－2e－＝2H2O正极反应式：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－总反应式为：H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)27、铝—空气—海水电池：负极反应式：4Al－12e－＝4Al3+；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)38、Al─NaOH─Mg电池：负极（Al）：2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O正极（Mg）：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑【拓展思考】若改成Al─HNO3(浓)─Cu电池，则负极： Cu－2e－＝Cu 2+，正极： 2NO3－＋4H+＋2e－＝2NO2↑＋2H2O ；总反应式：。
常见的11种类型原电池
常见的11种类型原电池11种类型原电池（电极反应及易错点）离⼦共存是⾼中化学中⼀个⾼频考点，虽然难度不⾼，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对⽐掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌⾮氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜⽚和锌⽚，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离⼦⽅程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢⽓，负极质量就减⼩6.5克。
（3）微粒移动⽅向：①在外电路：电流由铜⽚经⽤电器流向锌⽚，电⼦由锌⽚经⽤电器流向铜⽚。
②在内电路：so（运载电荷）向锌⽚移动，h+ （参与电极反应）向铜⽚移动的电⼦放出氢⽓。
2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜⽚和锌⽚，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离⼦⽅程式：zn +2oh- =zno22- + h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢⽓，负极质量就减⼩6.5克。
（3）微粒移动⽅向：①在外电路：电流由铜⽚经⽤电器流向锌⽚，电⼦由锌⽚经⽤电器流向铜⽚。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌⽚移动遇到zn2+发⽣反应产⽣zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。
3、铝铜⾮氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离⼦⽅程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e- =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。
《几种常见的原电池》课件
原电池的工作原理
总结词
原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，电流由正极流向负极。
详细描述
原电池的工作原理基于氧化还原反应，这种反应在电极上产生电子转移。在原电池中，负极发生氧化反应，正极 发生还原反应。电子从负极通过导线流向正极，而电流则从正极流向负极。电解质溶液中的离子在电场作用下移 动，形成电流。
注意电池的存放
长时间不使用的电池应存放在干燥、 阴凉的地方，并定期进行充电和维护 ，以保持电池性能。
05
原电池的保养与维护
原电池的保养方法
01
02
03
04
定期检查
定期检查原电池的外观、连接 线和密封圈，确保没有损坏或
老化现象。
保持清洁
使用干燥的布擦拭原电池表面 ，去除灰尘和污垢，保持清洁
可以延长使用寿命。
它的工作原理是通过锂离子在正负极之间迁移，实现电能的储存和释放 。
锂离子电池的电压约为3.7V，能量密度高，使用寿命长，自放电率低， 常用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。
03
原电池的优缺点
原电池的优点
01
02
03
高效能源转换
原电池能够将化学能高效 地转化为电能，提高了能 源的利用率。
便携能源
《几种常见的原电池》ppt课件
目录 Contents
• 原电池的基本概念 • 常见的原电池类型 • 原电池的优缺点 • 原电池的充电与放电 • 原电池的保养与维护
01
原电池的基本概念
原电池的定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个电极和电解质溶液组成。
详细描述
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由两个电极（正极和负极）和 电解质溶液构成。原电池中的电极通常由金属或半导体制成，而电解质溶液则 起到传递电荷的作用。
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氢氧燃料电池
H2O
_
+
图为一种氢氧燃料 电池的示意图,电解
H2
ห้องสมุดไป่ตู้O2
质溶液为溶液,电极 为石墨,氢气和氧气
(或空气)源源不断的
通到电极上.请写出
该电池的电极反应
和电池反应
石墨电极 KOH溶液
钮扣电池：不锈钢制成一个由 正极壳和负极盖组成的小圆盒， 盒内靠正极一端填充由Ag2O 和少量石墨组成的正极活性材 料，负极盖一端填充锌汞合金 作负极活性材料，电解质溶液 为浓KOH溶液，已知电池内 Zn的氧化产物为ZnO 2、银-锌电池
__O_2_+_4_e_-+_2_H__2_O_=_4_O__H_-________________， 总反应为C__H_4_+_2_O__2+_2_K__O_H__=_K__2C__O_3_+_3_H__2O。
2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率, 因熔而融受盐到混重合视物.用可作用电Li解2C质O,3C和ON为a2阳CO极3的燃 气制得,空在气6与50C0O℃2下的工混作合的气燃为料阴电极池助,燃完气成, 有关的电池反应式:
3、原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。
通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、 化合物是正极。 ②根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
PbO2 +Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 写出其正负极电极反应
二、化学电池
负极反应式:2CO+2CO32--4e- =4C, O2 正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32总电池反应 式: 2CO+O2=2CO2 .
再见
负极： 正极： 总反应：Ag2O + Zn =ZnO + 2Ag
1.若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应 将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电 极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池， 由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称 作燃料电池，根据两极上反应的实质判断， 通入甲烷的一极为____负，极这一极的电极反应 为_____C_H__4_-8_e_-_+_1_0_O_H__-=CO32_-+；7H通2入O 氧气的 一极为______正_，极电极反应为