实验二-投加铁盐的化学除磷实验分析报告
化学除磷药剂投加量
化学除磷药剂化学除磷原理化学除磷是利用无机金属盐作为沉淀剂，与污水中的磷酸盐类物质反应形成难溶性含磷化合物与絮凝体，将污水中的溶解性磷酸盐分离出来。
化学除磷的药剂主要有铁盐、铝盐和石灰，由于石灰对生物处理的pH影响较大，加之容易引起管道堵塞问题；铝盐对人体和生物毒害比较大，给运行管理带来很多麻烦。
一般在以生物除磷为主，化学除磷为辅的污水处理厂中很多采用。
目前，国内常爱用铁盐作为沉淀剂，其与磷的化学反应式如下（1）：Fe3++PO43- →Fe PO4↓（1）与沉淀反应相竞争的反应式金属离子与OH-的反应，反应式如下（2）：Fe3++ 3OH- →Fe (OH)3↓（2）金属氢氧化物会形成大块的絮凝体，这对于沉淀产物的絮凝是有力的，同时还会吸附胶体状的物质、细微悬浮颗粒。
除磷药剂投加量的计算由式（1）可知去除1mol的磷酸盐，需要1mol的铁离子。
由于在实际工程中，反应并不是100%的有效进行的，加之OH-会参与竞争反应，与金属离子反应，生成相应的氢氧化物，如（2）式，所以实际中化学沉淀药剂一般需要超量投加，以保证达到所需的出水P浓度。
《给水排水设计手册》第五册和德国设计规范中都提到了同步沉淀化学除磷可按照1mol磷需要1.5mol的铁盐来考虑，为了计算方便，实际中将摩尔换算成质量单位，如1molFe=56gFe，1molP=31gP，也就是去除1kg的磷，当采用铁盐时需要投加：1.5×（56/31）=1.5×1.8=2.7Kg Fe/Kg P，计算举例：某城镇污水处理厂规模2万m3/d，已建成稳定运行，二沉池出水排放标准总磷≤1.0mg/L，运行数据表明二沉池出水实测总磷2.5mg/L，欲采用液体三氯化铁（FeCl3）作为同步化学除磷药剂，其有效成分为40%（400g/Kg FeCl3溶液），密度为1.42Kg/L，求所需要的除磷药剂。
解：化学除磷欲除去的磷含量2.5-1.0=1.5mg/L，所需要的Fe的投加量至少为2.7×1.5×20000×10-3=81Kg/d；折算成每天需要有效成分为40%的FeCl3溶液体积为V=81×（56+35.5×3）/（56×0.4×1.42）=420L=0.42m3/d六水合三氯化铁（FeCl3·6H2O）含量98%（1g FeCl3·6H2O含有0.203gFe）除去1mg/L P盐，需要多少ppm的FeCl3·6H2O？（2.7Kg Fe/Kg P）。
废水PH值对除磷剂除磷效果的影响
废水PH值对除磷剂除磷效果的影响化学铁盐除磷剂除磷的原理化学铁盐除磷剂主要包括氯化铁，聚合硫酸铁，硫酸亚铁等铁盐，其主要除磷反应原理与铝盐基本一致。
是通过化学除磷药剂在废水中水解后分解出的铁离子与磷酸根反应生成难溶于水的磷酸盐。
其主要反应化学方程式原理：主反应:Fe3++PO43-→FePO4↓Fe2++PO43-→Fe3(PO4)2↓副反应:Fe3++HCO3→Fe(OH)3↓+CO2化学除磷剂除磷的过程中其废水性质，磷含量多少，废水碱度，废水PH值范围以及化学除磷剂的投加量多少的影响。
除磷剂的投加点不同对除磷效果也有影响。
本文重点通过实验研究PH值对除磷剂除磷效果的影响。
COD剂氨氮去除剂去磷剂除臭剂管道清洗除臭剂PH值对除磷剂除磷效果的影响铁盐除磷剂投加入废水中后，对磷酸根离子负电荷胶体进行聚合，其中聚合形态与电荷胶体数量会受到废水PH值的影响。
当废水环境PH值相对较低的情况下，除磷剂会水解成比较高的电荷胶体羟基多核络合物，具备很强的电中和能力网捕架桥磷酸根的效果。
通过实验得出结论，我们发现，铁盐除磷剂在相对较酸性与弱碱性的环境下，除磷剂水解形成的电荷络合物对污染物胶体粒子进行电中和脱稳。
由表可知，当废水PH值在5-8区间时，其总磷的去除率均为0.7414，除磷剂除磷的佳PH值为6-7，其总磷去除率达到0.811;随着废水水体Ph值的继续增加时，如图达到PH=9时，其总磷去除率逐渐降低。
因为产生的氢氧化铁(Fe(OH)3)与带负电荷的多核羟基聚合物的聚合体，是通过吸附网捕与卷扫粘结将胶体粒子聚合，便会使得溶液中的残余总磷浓度相应的增加，是致使其总磷去除率低的原因。
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化学除磷原理
化学除磷原理化学除磷是指利用化学方法将水体中的磷污染物去除的过程。
磷是一种重要的营养元素，但过量的磷会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖，造成水质恶化。
因此，化学除磷在水环境治理中起着重要的作用。
化学除磷的原理主要是利用化学物质与水中的磷形成沉淀，从而将磷去除。
常用的化学除磷方法包括铁铝混凝、硫酸盐沉淀和氢氧化铁沉淀等。
首先，铁铝混凝是一种常用的化学除磷方法。
在水处理过程中，向水中加入适量的铁盐或铝盐，通过混凝作用，使水中的磷与铁铝形成沉淀物，从而达到除磷的效果。
这种方法操作简单，除磷效果好，广泛应用于城市污水处理厂和工业废水处理系统中。
其次，硫酸盐沉淀也是一种常见的化学除磷方法。
在水处理过程中，向水中加入适量的硫酸盐，通过与水中的磷反应生成难溶的磷酸钙沉淀，从而将磷去除。
这种方法适用范围广，除磷效果稳定，但需要注意控制投加量和pH值，以确保除磷效果。
另外，氢氧化铁沉淀也是一种常用的化学除磷方法。
在水处理过程中，向水中加入适量的氢氧化铁，通过与水中的磷反应生成难溶的磷酸铁沉淀，从而将磷去除。
这种方法除磷效果好，操作简便，但需要注意控制投加量和搅拌时间，以确保除磷效果。
总的来说，化学除磷是一种重要的水环境治理方法，通过利用化学物质与水中的磷形成沉淀，从而将磷去除。
不同的化学除磷方法有着各自的特点和适用范围，可以根据实际情况选择合适的方法进行除磷处理。
同时，在进行化学除磷过程中，需要严格控制投加量、搅拌时间和pH值，以确保除磷效果。
化学除磷的原理和方法对于改善水体质量、保护水资源具有重要意义。
十分钟搞定!化学除磷剂的投加!
十分钟搞定！化学除磷剂的投加！全部的污水除磷方法都包含有两个必要的过程，首先将溶解性磷（磷酸盐）物质转化为不溶性悬浮（颗粒）性状态，然后通过固液分别将磷从污水中除去。
一、除磷剂的分类除磷剂是向污水中投加化学药剂，使水中磷酸根离子生成难溶性盐，形成絮凝体后与水分别，从而去除水中所含的磷。
从而将处理后水中的磷含量降至界限值以下，不需要转变原水处理流程，不需要增设大型水处理构筑物，简便易行，经济有用，可获得显著的社会和经济效益。
依据化学除磷法的原理介绍，除磷剂主要分为四类：1 、铝盐化学除磷药剂采纳铝盐作为药剂添加在化学除磷工艺中，常常使用的有三种，一种是硫酸铝，一种是氯化铝，还有一种是聚合氯化铝，在详细的反应过程中，包含两个主要的反应过程，首先是三价铝离子通过与磷酸根产生反应而消失沉淀，沉淀的化合物为AlPO4 。
其次是三价铝离子能够消失水解反应，在这一过程中会有正电荷以及单核羟基络合物以及多核羟基络合物的存在，在经过范德华力以及网捕等一系列的作用以后，就能达到比较抱负的沉淀效果，这样也就达到了化学除磷的要求。
在运用铝盐进行化学除磷的过程中，需要重点掌握 pH，这样才能达到抱负的除磷效果，否则会造成所排放的水体中铝盐超标。
2 、铁盐化学除磷药剂铁盐除磷药剂主要有硫酸亚铁、聚合氯化硫酸铁、氯化铁及聚合氯化铁等。
铁盐与铝盐除磷反应机理类似，之外还会发生剧烈水解并同时发生各种聚合反应吸附水中的磷。
Fe2+除磷效率与pH相关，但有关 Fe2+除磷最佳PH存在争议：有人认为PH=8时，Fe2+除磷效果最好，但讨论表明PH=7.5～8.5时不易生成沉淀，从而降低了除磷效率。
Fe2+除磷需要较高PH值，而环境污水厂处理中PH值往往低于 7.5。
另外，在水中 Fe3（PO4）2 没有FePO4稳定，这些都限制了二价铁盐在废水除磷中的应用，实际过程中可利用好氧池曝气的特点将Fe2+氧化成 Fe3+来提高化学除磷效率。
化学药剂强化除磷实验研究
化学药剂强化除磷实验研究为了比较不同种类的化学药品在化学除磷过程中的除磷效果，本实验采用六联混凝搅拌器，以校园中水站二级好氧池出水为实验用水，选取了化学处磷常用的三种药品（氯化铁、氢氧化钙、聚合氯化铝），对其除磷效果进行比较研究。
结果表明：三种化学药品随着投药量的增加处理效果逐渐增高，当磷含量降到一定值以后，处理效果达到一个平稳的状态。
综合考虑到对后续处理构筑物的影响以及经济适用性，最后选定化学除磷最佳药品为聚合氯化铝（PAC）。
标签：化学除磷；中水站；除磷药剂；聚合氯化铝（PAC）0 引言北方某校园中水站出水主要应用在校园绿化用水以及校园景观河道水源补给，根据《城市污水再生利用景观环境用水水质》（GB/T 1892—2002），校园中水必须要考虑脱氮除磷问题。
近年来，我国城市污水处理的主要目标逐渐转向对氮磷元素的去除，除此之外，我国政府部门对污水排放以及中水回用中磷含量要求逐渐提高，因此进一步降低污水中磷含量成为现阶段污水处理的难题。
目前，污水的除磷方法包括生物法、化学沉淀法、物理吸附法以及多方法组合使用[1]。
虽然与其他除磷方法相比较生物除磷法在运行成本上具有明显的优势，但是在运行过程中对运行条件要求十分苛刻。
化学沉淀法除磷高效稳定，并且在投加药品时具有多种选择性，可以优选除磷效果最佳的药品，以及确定最佳的药品投加量。
基于此，本研究针对校园中水站二级好氧池出水，磷含量过高的难点，通过小试实验比较不同的药剂对回用水中磷的去除效果，得出化学药剂的最佳投加量用以指导工程实践，这样一方面可以发挥化学协同生物除磷的优势，另一方面可以降低化学除磷的药剂消耗，为类似校园中水除磷项目提供理论参考。
化学沉淀法除磷药剂常用的主要有铁盐、铝盐、钙盐三类，本研究分别从三类药剂中选取了常用的并具有代表性的药剂，比较不同药剂不同投加量对除磷效果的影响。
1、实验材料与方法1.1实验用水水质以及实验药剂实验用水取自学校中水站二级好氧池出水（未加药），实验测得原水中总磷含量为5.76mg/L，PH为7.58，COD为110mg/L。
化学除磷实验报告
化学除磷实验报告实验目的研究利用化学方法除去水体中的磷污染物，并评估该方法的效果。
实验原理磷是一种重要的营养元素，但过量的磷会导致水体中的富营养化现象，引发水华等环境问题。
除磷实验主要基于磷酸在酸性条件下与钙离子反应生成难溶性的磷酸钙沉淀的特性。
具体反应如下：H3PO4 + 3Ca2+ →Ca3(PO4)2↓+ 2H+实验中使用的除磷剂为氯化铝（AlCl3）。
实验步骤1. 准备1000ml脱离磷的污水；2. 将500ml污水分成两个容量瓶，每个瓶中加入250ml污水；3. 在一个容量瓶中加入100ml 10%的AlCl3溶液，并搅拌均匀；4. 在另一个容量瓶中加入相同体积的蒸馏水作为空白对照组；5. 放置一段时间后，观察和记录两个试管中溶液的颜色和浑浊度；6. 使用PH电极检测两个试管中溶液的酸度，并记录数据；7. 将两个试管中的溶液放置一段时间后，观察和记录沉淀的形成情况。
实验结果在加入AlCl3溶液的试管中，溶液从无色变为浑浊状态，而在空白对照组中无明显变化。
PH值在加入AlCl3溶液后明显下降，空白对照组中维持不变。
经过一段时间后，加入AlCl3溶液的试管中出现了白色的沉淀物，而空白对照组中没有沉淀物生成。
结论本实验使用化学方法成功除去了水体中的磷污染物。
加入AlCl3溶液后，溶液的颜色由无色变为浑浊，指示了磷酸钙的沉淀生成。
PH值的下降也证明了磷酸钙的生成反应。
实验结果显示，氯化铝作为除磷剂在酸性条件下具有良好的除磷效果。
实验改进1. 实验中使用的除磷剂可以尝试其他化学剂，比较不同剂型的除磷效果；2. 可以调整溶液的酸碱度，观察其对除磷效果的影响；3. 可以进行定量分析，测定溶液中磷酸盐离子的浓度变化。
环境意义磷污染是目前全球面临的严重环境问题之一。
本实验提供了一种利用化学方法除去水体中磷污染物的途径，为寻找可行的磷污染防治方法提供了新的思路和实验依据。
这有助于保护水体环境，预防水华等富营养化现象的发生。
化学除磷计算【范本模板】
前言在静止的或流动缓慢的水体中,如果磷的浓度过高，会造成水体的富营养化,其危害已众所周知,因而在污水处理中进行除磷是必要的。
我国《污水综合排放标准》（8978-1996)规定，城市污水处理厂磷酸盐(以P计)一级排放标准为0。
5mg/l。
磷的去除有化学除磷生物除磷两种工艺，生物除磷是一种相对经济的除磷方法，但由于该除磷工艺目前还不能保证稳定达到0.5mg/l出水标准的要求，所以要达到稳定的出水标准，常需要采取化学除磷措施来满足要求。
本文主要介绍化学除磷的基本机理、主要工艺形式和药剂投加量的计算方法。
2 污水中的磷负荷欧洲一些国家曾对生活污水中的总磷PT做过多次调查,主要结果见表1。
由人类食物产生的磷是不变的，但国内外目前普遍开始采用无磷洗涤剂,所以由洗涤剂产生的磷几年降低了许多。
城市污水原水中的磷浓度在我国主要取决于工业废水中的磷含量。
国外生活污水一般为10~25mg/l,我国一般为5～10mg/l.其大部分是无机化合磷，并是溶解状的,这一部分主要由来自洗涤剂的正磷酸盐和稠环磷酸盐组成。
总磷中的一小部分是有机化合磷，其以溶解和非溶解状态存在.稠环磷酸盐（如P3O105-)和有机化合磷（核酸）一般在污水管网中和污水处理中就已经转化为正磷酸盐(PO43—).3 化学除磷的基础化学除磷是通过化学沉析过程完成的,化学沉析是指通过向污水中投加无机金属盐药剂，其与污水中溶解性的盐类，如磷酸盐混合后,形成颗粒状、非溶解性的物质，这一过程涉及的是所谓的相转移过程，反应方程举例如式1。
实际上投加化学药剂后,污水中进行的不仅仅是沉析反应，同时还进行着化学絮凝反应，所以必须区分化学沉析和化学絮凝的差异(如图1所示）。
FeCl3+K3PO4→FePO4↓+3KCl式1污水沉析反应可以简单的理解为：水中溶解状的物质，大部分是离子状物质转换为非溶解、颗粒状形式的过程，絮凝则是细小的非溶解状的固体物互相粘结成较大形状的过程，所以絮凝不是相转移过程。
几种化学除磷药剂效果分析
几种化学除磷药剂效果分析水体中磷含量的高低与水体的富营养化程度直接相关。
废水除磷的方法有很多，主要有化学法、物理法、生物法。
本文简单介绍下化学除磷法。
化学除磷法是通过投加化学药剂，去除水中磷的方法。
化学除磷法中最重要的是化学除磷药剂的选择，化学除磷药剂主要是铝盐、铁盐、和钙盐。
常用的有石灰、硫酸铝、氯化铝、三氯化铁、硫酸铁、硫酸亚铁、聚合硫酸铁等。
几种化学药剂的除磷效果分析：铁盐除磷反应分析：铁盐除磷的代表有聚合硫酸铁、硫酸亚铁、三氯化铁等。
铁盐除磷反应方程式：主反应:Fe3++PO3-4=FePO4↓Fe2++PO3-4=Fe3(PO4)2↓副反应:Fe3++3HCO-3=Fe(OH)3↓+3CO2铁盐除磷的过程如下：铁盐溶解于水中后，三价铁与水中的磷酸根发生反应生成难以溶解的磷酸盐，同时铁盐溶解吸水后发生水解反应和聚合反应，生成具有较长线性结构的多核羟基络合物。
这些含铁的羟基络合物能有效降低或消除水体中胶体的ξ电位，通过电中和，吸附架桥及絮体的卷扫作用使胶体凝聚，再通过沉淀分离将磷去除。
铝盐除磷反应分析：铝盐除磷的代表为：聚合氯化铝、硫酸铝等。
铝盐除磷的机理主要是利用氢氧化铝的吸附作用。
铝盐除磷的反应方程式如下：Al3++HnPO(3-n)4=AlPO4↓+nH+铝盐除磷的原理是：当铝盐投加于水体中时，三价铝与磷酸根发生反应，同时三价铝水解生成单核络合物，单核络合物通过进一步的碰撞组合，形成多核络合物。
这些多核络合物都具有较高的正电荷和较高的比表面积，能够凝聚沉淀，中和水中的胶体电荷，降低水中的ξ电位，促进了胶体和悬浮物等快速脱稳、凝聚，再通过沉淀将磷去除。
钙盐除磷反应分析：钙盐除磷的反应方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O5Ca2++4OH-+3HPO2-4=Ca5(OH)(PO4)3↓+3H2O钙盐通常是以石灰的形式投加的，石灰投加到水中后可以与水中的碳酸根发生反应生产不溶物碳酸钙，同时过量的钙离子还可与水中的磷酸盐发生反应生成羟基磷灰石沉淀物，碳酸钙同时作为增重剂有助于磷酸物的沉淀，从而将磷除去。
生物除磷实验报告
一、实验名称生物除磷实验二、实验目的1. 了解生物除磷的原理和过程。
2. 掌握生物除磷实验的操作方法。
3. 分析生物除磷的效果，探讨影响因素。
三、实验原理生物除磷是一种利用微生物将磷转化为可沉淀的磷酸盐的工艺。
在好氧条件下，聚磷菌将环境中的溶解性无机磷（如正磷酸盐）吸收到细胞内，并转化为聚磷酸盐储存起来。
当聚磷菌死亡后，其细胞壁会释放出聚磷酸盐，形成磷酸钙沉淀，从而达到除磷的目的。
四、实验器材与试剂1. 实验器材：- 恒温培养箱- 磷标准溶液- 硫酸钾- 硫酸铵- 硫酸钠- 氯化钠- 氯化钙- 氢氧化钠- 氯化铁- 碘化钾- 淀粉- 酚酞指示剂- 碱性氯化铁- 酒精- 烧杯- 移液管- 玻璃棒- 滤纸- pH计- 水浴锅- 电子天平2. 实验试剂：- 磷标准溶液：准确称取0.7494g磷酸二氢钾（K2HPO4），溶解于水中，定容至1000mL，浓度为1000mg/L。
- 硫酸钾：分析纯。
- 硫酸铵：分析纯。
- 硫酸钠：分析纯。
- 氯化钠：分析纯。
- 氯化钙：分析纯。
- 氢氧化钠：分析纯。
- 氯化铁：分析纯。
- 碘化钾：分析纯。
- 淀粉：分析纯。
- 酚酞指示剂：分析纯。
- 碱性氯化铁：分析纯。
- 酒精：分析纯。
五、实验步骤1. 准备实验材料：称取适量的硫酸钾、硫酸铵、氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铁、碘化钾、淀粉等试剂，溶解于水中，配制成一定浓度的溶液。
2. 将配制好的溶液倒入烧杯中，加入适量的磷标准溶液，搅拌均匀。
3. 将溶液pH值调至7.0左右，加入酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
4. 将溶液加热至60℃，维持30分钟，观察溶液颜色变化。
5. 将溶液冷却至室温，用移液管取适量溶液，加入碱性氯化铁溶液，搅拌均匀。
6. 将溶液加入碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。
7. 将溶液加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化。
8. 记录实验数据，计算磷的去除率。
六、实验结果与分析1. 实验结果：- 磷的去除率：根据实验数据计算得出。
除磷实验报告
一、实验目的1. 了解和掌握除磷的基本原理和方法。
2. 通过实验验证不同除磷剂的除磷效果。
3. 分析除磷过程中影响除磷效果的因素。
二、实验原理磷是水体富营养化的主要原因之一，过量的磷会导致水体中的藻类过度繁殖，进而引起水质恶化。
本实验通过向水体中加入除磷剂，使水体中的磷含量降低，从而达到净化水质的目的。
本实验主要采用化学沉淀法除磷，利用除磷剂与水体中的磷离子发生化学反应，生成不溶于水的沉淀物，从而将磷从水体中去除。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 磷酸二氢钾（KH2PO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 氯化铁（FeCl3）- 硫酸铝钾（KAl(SO4)2·12H2O）- 水样- 除磷剂（如活性炭、聚合硫酸铁等）2. 实验仪器：- 1000 mL 烧杯- 100 mL 容量瓶- 玻璃棒- 电子天平- pH计- 滴定管- 移液管- 水浴锅四、实验步骤1. 准备水样：取一定量的水样，测定其初始磷含量。
2. 配制除磷剂溶液：按照实验要求，配制一定浓度的除磷剂溶液。
3. 取100 mL水样于1000 mL烧杯中，加入适量的除磷剂溶液。
4. 用玻璃棒搅拌，使除磷剂与水样充分混合。
5. 将混合后的水样置于水浴锅中，加热至60-70℃，保持一段时间。
6. 加热完成后，用玻璃棒搅拌均匀。
7. 取一定量的混合液于100 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
8. 使用pH计测定稀释后的水样的pH值。
9. 用滴定管滴加一定量的氢氧化钠溶液，直至水样pH值达到7.0。
10. 使用移液管取一定量的稀释后的水样，加入氯化铁溶液，滴加氢氧化钠溶液，直至出现淡红色沉淀。
11. 记录滴定过程中氢氧化钠溶液的用量。
12. 根据滴定结果，计算水样中磷的含量。
13. 重复实验，验证不同除磷剂的除磷效果。
五、实验结果与分析1. 实验结果：| 除磷剂 | 初始磷含量（mg/L） | 除磷后磷含量（mg/L） | 除磷率（%） || ------ | ------------------ | ------------------ | ---------- || 活性炭 | 0.8 | 0.2 | 75 || 聚合硫酸铁 | 0.8 | 0.1 | 87.5 || 氯化铁 | 0.8 | 0.05 | 93.75 |2. 分析：通过实验结果可以看出，不同除磷剂的除磷效果存在差异。
化学除磷药剂之铁盐、铝盐在污水厂的应用
化学除磷药剂之铁盐、铝盐在污水厂的应用摘要：在纳污水体低于典型南方污水厂有机浓度下，城镇污水处理厂的生物脱氮除磷选择是偏向于脱氮为主、辅助化学除磷的工艺控制思路。
河源市广业环保有限公司下属和平县水质净化厂在化学除磷药剂铁盐、铝盐的小试、中试应用上，能稳定控制出水总磷指标一级A排放标准。
关键词：污水厂脱氮除磷化学除磷达标排放河源市广业环保有限公司和平县城市污水处理厂分两期项目，总规模为3.0万吨/天，采用A/A/O微曝氧化沟+高效纤维滤池工艺。
出水质量需达广东省《水污染排放限值》城镇二级污水处理厂第2时段一级和国家《城镇污水处理厂污染物排放标准》一级A标准较严者。
在纳污水体有机浓度低下，工艺控制是偏向于脱氮为主、辅助化学除磷的措施。
和平厂在化学除磷药剂铁盐、铝盐的小试、中试应用上，能稳定控制出水总磷指标一级A排放标准。
2018年6月，根据河源市环保局《关于在线污染源自动监控系统加装总氮、总磷排放自动监测设备的通知》（河环函〔2017〕533号）要求，河源市广业环保有限公司下属和平县城市污水处理厂（下称：和平厂），于5月份完成总氮、总磷在线仪表的仪表安装、调试、联网上线事项。
在此客观形式下，和平厂开展一系例工艺系统运行情况排查、提高生物除磷效率、辅助化学除磷的措施，以实现出水总磷指标稳定达标。
在化学除磷药剂铁盐、铝盐的筛选、小试实验、中试应用中，确认选择聚合硫酸铁（液态PFS）药剂。
化学除磷药剂铁盐、铝盐在污水厂的应用中，两种药剂均能实现出水质量总磷指标稳定达标控制，在运行成本控制上铁盐优于铝盐除磷剂、而铁盐应用中有投加过量及不足，都不能实现总磷达标控制，并且过量会导致出水PH值降低、色度偏黄、悬浮颗粒增多；铝盐则不会有该种现象。
对带式脱水机系统影响，铝盐会造成压泥效果差，不易压榨的现象，而铁盐则不会有该现象。
一、和平厂工艺运行的状态。
2018年上半年，和平厂总处理水量530.46万吨，日均值2.93万吨，一二期共处理率97.69%。
铁盐除磷实验报告
铁盐除磷实验报告
通过实验，探究铁盐的除磷效果，并了解其化学反应原理。
实验原理：
铁盐是常用的除磷试剂，它可以与水中的磷酸根离子（PO4^3-）发生反应生成固体沉淀，从而达到除磷的目的。
当铁盐与磷酸根离子反应时，会生成铁磷盐沉淀。
实验步骤：
1. 准备所需材料，包括氯化铁溶液、酸性磷酸钠溶液、试剂瓶、试管、移液管、酒精灯等。
2. 取一只试剂瓶，将一定体积的酸性磷酸钠溶液加入其中。
3. 用移液管向试管中加入适量的氯化铁溶液。
4. 使用酒精灯对试管进行加热，使溶液中的化学反应加速。
5. 观察溶液的变化，并进行实验记录。
实验结果与分析：
实验中，我们观察到溶液开始是透明的，加热后逐渐出现浑浊的白色沉淀。
这是因为氯化铁与酸性磷酸钠溶液中的磷酸根离子发生反应，生成了铁磷盐沉淀。
实验结果表明，铁盐能够有效地除去水中的磷酸根离子。
实验总结：
通过本次实验，我们了解到铁盐可以作为除磷试剂使用，并且可以发生与磷酸根离子的反应，生成固体沉淀，从而实现除磷的目的。
除磷是一项重要的水处理工艺，水体中过多的磷酸根离子会导致水体富营养化，引发水藻过度生长等问题。
利用铁盐进行除磷，不仅可以净化水质，还能防止水体富营养化的发生，对于环境保护和水资源的有效利用具有重要意义。
化工磷化技术实验报告
化工磷化技术实验报告实验目的：本实验旨在通过实际操作，使学生了解磷化技术的原理和应用，掌握磷化处理的基本工艺流程，以及磷化液的配制和使用。
实验原理：磷化是一种表面处理技术，主要用于金属表面，通过化学反应在金属表面形成一层磷酸盐膜，以提高金属的耐腐蚀性和涂装性能。
磷化过程通常包括去油、水洗、酸洗、磷化和水洗等步骤。
实验材料：1. 金属材料（如低碳钢）2. 磷化液（含磷酸、氧化剂、加速剂等）3. 去油剂4. 酸洗液（如硝酸）5. 蒸馏水6. 量筒、烧杯、玻璃棒等实验器材实验步骤：1. 材料准备：选取适当大小的低碳钢样品，用砂纸打磨表面，去除油污和锈迹。
2. 去油处理：将样品放入去油剂中浸泡，去除表面油污，然后用清水冲洗干净。
3. 酸洗处理：将样品放入酸洗液中浸泡，去除表面氧化层，时间控制在2-3分钟，取出后用清水冲洗干净。
4. 磷化处理：将处理过的样品放入磷化液中，控制温度在60-70℃，浸泡时间约为10分钟，使样品表面形成磷酸盐膜。
5. 后处理：取出磷化后的样品，用清水冲洗去除残留的磷化液，然后自然晾干或用热风吹干。
实验结果：经过磷化处理的样品表面呈现出均匀的灰白色磷酸盐膜，通过显微镜观察，膜层致密，无明显的缺陷和孔洞。
通过盐雾试验，磷化后的样品耐腐蚀性能显著提高。
实验结论：通过本次实验，我们成功地完成了磷化处理，掌握了磷化工艺的基本流程和操作要点。
磷化技术能有效提高金属的耐腐蚀性和涂装性能，是一种重要的金属表面处理技术。
在实际生产中，应根据具体的材料和使用环境，选择合适的磷化液配方和工艺参数，以达到最佳的处理效果。
实验反思：在实验过程中，我们注意到温度和时间的控制对磷化膜的质量有显著影响。
未来的实验中，可以尝试不同的磷化液配方和工艺条件，以探索更优的处理效果。
同时，也应加强实验操作的规范性，确保实验结果的准确性和可重复性。
铁盐沉淀吸附法除磷在云南大学泽湖中的工程化实践
铁盐沉淀吸附法除磷在云南大学泽湖中的工程化实践近几十年来，环境污染已经成为我国一个重要的社会问题，其中一个重要的污染物就是磷。
泽湖，位于云南大学校园内，也遭受了严重的磷污染。
为了解决泽湖磷污染问题，我们采用了铁盐沉淀吸附法来除去磷，并应用于泽湖的工程化实践。
铁盐沉淀吸附法是一种昂贵的技术，通过将水中的磷转移到悬浮物颗粒表面，从而实现磷除去的目的。
它可以除去磷的效率很高，能够有效地将水中的磷含量降低到正常水体的含量标准。
为了在泽湖中实施铁盐沉淀吸附法，我们首先对泽湖进行了系统的调查，考察了水质、溶解物及悬浮物的情况，特别是磷的分布情况；其次，我们需要设计铁盐沉淀吸附工艺，以及反应容器，以及检测和监督装置；最后，我们需要研究合适的化学物质，作为吸附剂，来除去磷。
在实施铁盐沉淀吸附除磷工艺的过程中，我们遵循了严格的操作流程，主要包括以下几步：1. 从泽湖中采集水样，进行分析测试，以获取有效信息。
2.对不同浓度的磷水样，分别设置混合溶液与沉淀剂。
3.混合溶液加入沉淀剂，控制沉淀剂的比例，形成沉淀反应容器。
4.反应容器放到泽湖中，以便除去水中的磷。
5.收铁盐沉淀的悬浮物，经过干燥和细化处理，作为有害物质的废物处理。
经过一个星期的运行，我们发现，铁盐沉淀吸附法对除去泽湖中的磷具有良好的效果。
泽湖的水质变得更加清澈，磷的含量降低到正常水体标准，同时，泽湖周围的景观也有了明显的变化。
因此，我们认为，在云南大学泽湖中，采用铁盐沉淀吸附法确实能够有效地除去磷，改善泽湖的水质，减少磷对环境带来的影响。
但是，要想实现泽湖长久的清洁，还需要加强污染源的管控，减少污染物的投入，以及加强环境保护与治理。
此外，由于铁盐沉淀吸附法的成本较高，因此技术的成熟和经济可行性还需要进一步分析研究。
我们将继续坚持科学研究，为减少磷污染提供有效的技术支持。
新生态铁盐除磷的试验研究
浊度会一定程度上影响混凝过程中絮体的形 成，从而间接影响对磷酸根的去除效果 。 〔12〕 在模拟含 磷水 pH=3、磷为 3 mg/L、高锰酸钾投加量为 3 mg/L、 还原性铁粉为 0.5 g/L 的条件下，考察了模拟含磷水 浊度变化对除磷效果的影响。
试验结果表明，当浊度在 10～150 NTU 变化时， 磷 的 去 除 率 随 浊 度 的 增 加 由 91.76%降 至 87.36%， 降幅不大，说明浊度对 FIS 除磷效果的影响较小。 分 析原因可能为高浊度时溶液中存在大量的负电性颗 粒，颗粒间斥力增强，一定程度上减弱了 FIS 的吸附 架桥作用，从而导致除磷效果略微下降。
在模拟含磷水浊度为 10 NTU、 磷为 3 mg/L、还 原性铁粉投加量为 1 g/L 的条件下， 考察不同高锰 酸钾投加量时 pH 对 FIS 除磷效果的影响，见图 1。
图 1 pH 对除磷效果的影响
由图 1 可见，在试验考察的 pH 范围内，高锰酸 钾投加量分别为 2、3 mg/L 条件下，当 pH 为 3 时，除 磷率最高， 分别为 62.25%、98.16%。 原因可能是： pH=3 时高锰酸钾具有较高的氧化还原电位， 能高 效生成 FIS，从而提高了除磷效果。 另外，在氧化还 原过程中，pH 略微上升为 FIS 混凝除磷创造了较好 的条件。 pH=2 时除磷效果很差，一方面可能是溶液
工业废水除磷加药实验总结
工业废水除磷加药试验总结一、第一组试验：1、配置10%的药剂溶液取50克铁盐除磷剂（下文简称1号药剂）放入500ML烧杯中，向烧杯中加入纯净水，水位达到500ML刻度线后充分搅拌。
2、测试原水浓度取一杯PH值为8.5的原水，测试其总锌浓度为3.766mg/L。
3、加药试验（1）取三杯500ML PH值为8.5的原水，分别编号为1#、2#、3#。
（2）向1#烧杯中加入7.5毫升1号药剂溶液（1500PPM)，充分搅拌，再加入4.5毫升浓度为千分之一的聚丙烯酰胺（9PPM),充分搅拌并沉淀20分钟。
（3）向2#烧杯中加入10毫升1号药剂溶液（2000PPM)，充分搅拌，再加入4.5毫升浓度为千分之一的聚丙烯酰胺（9PPM),充分搅拌并沉淀20分钟。
（4）向3#烧杯中加入15毫升1号药剂溶液（3000PPM)，充分搅拌，再加入8.5毫升浓度为千分之一的聚丙烯酰胺（17PPM),充分搅拌并沉淀20分钟。
4、观察沉淀效果（1）1#试验样絮状物细小，沉淀速度缓慢且沉淀物少，上清液清澈。
（2）2#试验样絮状物细粗大，沉淀速度块且沉淀物多，上清液清澈。
（3）3#试验样絮状物细粗大，沉淀速度块且沉淀物多，上清液清澈。
5、检测上清液总磷浓度（1)1#样上清液总磷浓度为3.003毫克每升。
（2)2#样上清液总磷浓度为0.934毫克每升。
（3)3#样上清液总磷浓度为0.546毫克每升。
二、第二组试验：1、配置10%的药剂溶液取50克铝铁复合除磷剂（下文简称2号药剂）放入500ML烧杯中，向烧杯中加入纯净水，水位达到500ML刻度线后充分搅拌。
2、测试原水浓度取一杯PH值为8.5的原水，测试其总锌浓度为3.766mg/L。
3、加药试验（1）取三杯500ML PH值为8.5的原水，分别编号为4#、5#。
（2）向4#烧杯中加入15毫升2号除磷剂溶液（3000PPM)，充分搅拌，再加入7.5毫升浓度为千分之一的聚丙烯酰胺（15PPM),充分搅拌并沉淀20分钟。
除磷报告 最终版
一．除磷1.1除磷方法：化学法；生物法1.2除磷原理：化学除磷：化学除磷主要是通过化学沉析过程完成的，化学沉析是指通过向污水中投加无机金属盐药剂与污水中溶解性的盐类（如磷酸盐）反应生成颗粒状、非溶解性的物质。
实际上投加化学药剂后，污水中进行的不仅是沉析反应，同时还发生着化学絮凝作用，即形成的细小的非溶解状的固体物互相粘结成较大形状的絮凝体。
生物除磷：磷常以磷酸盐（H2PO4-、HPO42-和H2PO43-)、聚磷酸盐和有机磷的形式存在于废水中，生物除磷就是利用聚磷菌，在厌氧状态释放磷，在好氧状态从外部摄取磷，并将其以聚合形态储藏在体内，形成高磷污泥，排出系统，达到从废水中除磷的效果。
生物除磷主要是通过排出剩余污泥而去除磷的，因此，剩余污泥多少将对除磷效果产生影响，一般污泥龄短的系统产生的剩余污泥量较多，可以取得较高的除磷效果。
1.3化学法按工艺流程中的化学药剂投加点不同，化学沉淀工艺可分为前置沉淀、协同沉淀和后置沉淀，其工艺流程如图1。
图1 前置沉淀、协同沉淀和后置沉淀工艺前置沉淀的投加点是原污水，形成的沉淀物与初沉污泥一起排除。
其优点是能够降低后续生物处理负荷，与协同沉淀相比产生较少的剩余活性污泥；其缺点是总污泥量大，且对反硝化脱氮不利。
协同沉淀是目前使用最多的化学除磷法，它的药剂投加点包括初沉池出水、曝气池及二沉池之前的位点，形成的沉淀物与剩余污泥一起排出。
协同沉淀的优点是化学药剂随污泥回流得到了充分利用，若将药剂投放到曝气池，可以使用价格便宜的二价铁盐，可以减少污泥膨胀现象的发生；其缺点是污泥产量增大，采用酸性金属盐会使曝气池的pH值降低，对硝化反应不利，磷酸盐污泥和剩余污泥混合在一起，这使得污泥中的磷的厌氧释放受到影响。
后置沉淀的药剂投加点是在二级生物处理系统之后，形成的沉淀物通过另设的固液分离装置进行分离。
后置沉淀的优点是化学沉淀和生物处理相分离，互不影响，加药量可按磷的负荷进行调控，沉淀的化学污泥可以单独排放并加以利用；它的不足之处是需要很大的投资。
铁盐除磷实验报告
一、实验目的本实验旨在研究铁盐在污水除磷中的应用效果，通过对比不同铁盐种类、投加量及反应条件对除磷效率的影响，为污水处理厂在实际应用中提供理论依据和操作指导。
二、实验原理铁盐除磷的原理主要是通过铁盐中的铁离子与磷酸根离子反应，生成难溶性的磷酸盐沉淀物，从而实现除磷目的。
反应过程如下：\[ \text{Fe}^{3+} + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{FePO}_4 \]三、实验材料与设备1. 实验材料：- 模拟废水（含磷量约为10 mg/L）- 硫酸亚铁、氯化铁、硫酸铁- 氯化钠、氢氧化钠- pH试纸- 移液器- 恒温水浴锅- 离心机- pH计- 721型分光光度计2. 实验设备：- 实验室用不锈钢反应釜- 混合器- 沉淀池四、实验方法1. 配制模拟废水：按照实验要求，将模拟废水配制成一定浓度。
2. 设置实验组：将模拟废水均分为若干份，分别加入不同种类的铁盐（硫酸亚铁、氯化铁、硫酸铁），设置不同投加量（0.1、0.2、0.3 g/L）。
3. 调节pH值：使用氢氧化钠和氯化钠调节溶液pH值至6.5。
4. 反应：将混合后的溶液置于恒温水浴锅中，反应时间为1小时。
5. 测定除磷效果：反应结束后，取出溶液，用离心机分离沉淀物，测定上清液中磷酸盐含量。
6. 数据处理：对实验数据进行统计分析，得出最佳铁盐种类、投加量及反应条件。
五、实验结果与分析1. 铁盐种类对除磷效果的影响：实验结果表明，三种铁盐对除磷效果均有显著影响，其中硫酸铁的除磷效果最佳，其次是硫酸亚铁，氯化铁效果最差。
2. 铁盐投加量对除磷效果的影响：随着铁盐投加量的增加，除磷效果逐渐提高，但当投加量超过0.3 g/L时，除磷效果变化不大。
3. pH值对除磷效果的影响：实验结果表明，在pH值为6.5时，除磷效果最佳。
六、结论1. 硫酸铁是铁盐除磷的最佳选择，其除磷效果优于氯化铁和硫酸亚铁。
2. 铁盐投加量对除磷效果有显著影响，最佳投加量为0.3 g/L。
实验二-投加铁盐的化学除磷实验报告
高碑店污水处理厂化学除磷小试总结北京工业大学北京城市排水集团高碑店污水处理厂一、研究背景根据废水碳源在满足生物反硝化需求后是否有VFA余量，本课题组将市政污水分为碳源不受限型和碳源受限型两类。
高碑店污水处理厂污水为碳源受限型市政污水。
针对碳源受限型废水（C/N较低），在现场进行的缺氧-厌氧-好氧连续流小试试验确认:碳源是限制该工艺脱氮除磷效率的关键因素，在非曝气区的缺氧段、厌氧段分点进水方式并不能改善系统生物脱氮除磷效果。
将乙酸分别投加至非曝气区始端和非曝气区中部，连续流试验结果表明：聚磷菌只能利用挥发性脂肪酸，而反硝化菌可利用的碳源类型较多，当多种有机基质存在时，两者都优先利用短链脂肪酸有机物。
投加较少数量的乙酸进入非曝气区中部就能达到同等程度的生物过量除磷。
非曝气区内缺氧和厌氧环境的分隔是“自然”形成的。
缺氧-厌氧运行模式下，只有在反硝化菌利用废水中的碳源完成反硝化后,非曝气区的反应容积才可能转变为深度厌氧环境，而污泥混合液中是否有VFA存在以及数量将决定微生物环境转变为深度厌氧环境所需要的时间，并进一步决定系统是否能诱导并维持稳定的生物过量除磷功能。
前期试验表明:碳源尤其是VFA是影响碳源受限型废水脱氮除磷效果的最主要因素；碳源（VFA）可以由初沉污泥水解酸化后产生。
因此，有必要针对高碑店污水处理厂水质（碳源受限型）和二期A/O工艺，进行初沉污泥水解酸化后初沉出水A/O工艺脱氮除磷模拟试验研究。
同时，为了提高脱氮效率、强化生物脱氮功能，因此建议进行分段进水多级A/O工艺强化生物脱氮试验；此外，由于A/O工艺不具备生物除磷功能，因而需进行辅助化学除磷试验研究，从而为高碑店污水处理厂的改造及优化运行提供技术支持。
二、进水水质、试验方法及运行参数：2.1 进水水质本试验进水采用初沉池出水，进水水质指标见表1-1。
表1-1 进水水质单位mg/l2.2 试验方法本试验测定指标如表1-1种所述，其中COD采用标准重铬酸钾法； NH4+-N采用纳氏试剂分光光度法； NO3--N采用紫外分光光度法； TN采用过硫酸钾氧化—紫外分光光度法； TP采用过硫酸钾消解—钼锑抗分光光度法；pH采用玻璃电极法。
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实验二-投加铁盐的化学除磷实验报告————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：高碑店污水处理厂化学除磷小试总结北京工业大学北京城市排水集团高碑店污水处理厂一、研究背景根据废水碳源在满足生物反硝化需求后是否有VFA余量，本课题组将市政污水分为碳源不受限型和碳源受限型两类。
高碑店污水处理厂污水为碳源受限型市政污水。
针对碳源受限型废水（C/N较低），在现场进行的缺氧-厌氧-好氧连续流小试试验确认:碳源是限制该工艺脱氮除磷效率的关键因素，在非曝气区的缺氧段、厌氧段分点进水方式并不能改善系统生物脱氮除磷效果。
将乙酸分别投加至非曝气区始端和非曝气区中部，连续流试验结果表明：聚磷菌只能利用挥发性脂肪酸，而反硝化菌可利用的碳源类型较多，当多种有机基质存在时，两者都优先利用短链脂肪酸有机物。
投加较少数量的乙酸进入非曝气区中部就能达到同等程度的生物过量除磷。
非曝气区内缺氧和厌氧环境的分隔是“自然”形成的。
缺氧-厌氧运行模式下，只有在反硝化菌利用废水中的碳源完成反硝化后,非曝气区的反应容积才可能转变为深度厌氧环境，而污泥混合液中是否有VFA存在以及数量将决定微生物环境转变为深度厌氧环境所需要的时间，并进一步决定系统是否能诱导并维持稳定的生物过量除磷功能。
前期试验表明:碳源尤其是VFA是影响碳源受限型废水脱氮除磷效果的最主要因素；碳源（VFA）可以由初沉污泥水解酸化后产生。
因此，有必要针对高碑店污水处理厂水质（碳源受限型）和二期A/O工艺，进行初沉污泥水解酸化后初沉出水A/O工艺脱氮除磷模拟试验研究。
同时，为了提高脱氮效率、强化生物脱氮功能，因此建议进行分段进水多级A/O工艺强化生物脱氮试验；此外，由于A/O工艺不具备生物除磷功能，因而需进行辅助化学除磷试验研究，从而为高碑店污水处理厂的改造及优化运行提供技术支持。
二、进水水质、试验方法及运行参数：2.1 进水水质本试验进水采用初沉池出水，进水水质指标见表1-1。
表1-1 进水水质单位mg/l指标pH COD NH3-N NO3-N TN TP均值7.57 176.9 37.693 0.005 39.758 5.5292.2 试验方法本试验测定指标如表1-1种所述，其中COD采用标准重铬酸钾法； NH4+-N采用纳氏试剂分光光度法； NO3--N 采用紫外分光光度法； TN 采用过硫酸钾氧化—紫外分光光度法； TP 采用过硫酸钾消解—钼锑抗分光光度法；pH 采用玻璃电极法。
2.3 运行参数小试模拟一分厂Ⅱ系列的运行工况，具体运行参数见表1-2。
试验所用接种污泥取自二沉池的回流污泥。
采用间歇培养法进行培养,在培养过程中进行观察,观察到污泥絮体很大,沉降性能良好, 出水没有悬浮物,污泥浓度(MLSS) 在3000mg/L 左右时，开始试验。
在曝气池末端投加FeSO 4 ,由于小试的进水量和Ⅱ系列进水相差很大，有必要将FeSO 4 进行稀释，由于FeSO 4 浓度为0.2t/m 3，将其稀释100倍，稀释后浓度为2kg/m 3。
本次试验投加量分别为20mg/L 和30mg/L 。
表1-2 Ⅱ系列与小试运行参数对照表三、 试验结果数据分析3.1 运行工况1：进水量352ml/min,回流比90% ，HRT 为8.512h 。
为了使试验前后形成良好的对照，在未投加FeSO 4 之前，对小试主要水质指标进行了沿程分析，沿程变化趋势见图1-1。
204060801001201401601802000.00 1.06 1.77 2.84 4.26 5.67 7.09 8.51 出水水力停留时间(h)C OD /N H 3-N /N O 3-N (m g /l )123456789T P /p H (m g /l )COD NH3-N NO3-N pH TP参数Ⅱ系列 小试 进水量 18万t/d 507L/d 曝气池体积 15960× 4m 3180L 水力停留时间（HRT ）8.1h 8.512h 曝气池MLSS 3000mg/l 3030mg/l 非曝段:曝气段 2:7 2.5:12 污泥回流比 90% 90%图1-1 试验工况1 水质指标沿程变化图实验数据表明系统有良好的COD 去除效果，出水TN 能够达标排放，出水TP 为3.314mg/l,不能达标排放。
因此有必要进行辅助化学除磷研究。
3.2 运行工况2：进水量352ml/min,回流比90% ，HRT 为8.512h ，FeSO 4 投加量为20mg/L 。
待工况运行正常，连续试验数据表明：投加FeSO 4 20mg/l 时，出水TP 降低到 1.347mg/l 左右，但是仍然不能达标排放。
进一步加大FeSO4 投加量，为30mg/l 。
204060801001201401600.00 1.06 1.77 2.84 4.26 5.67 7.09 8.51 出水水力停留时间(h)C OD /T N /N H 3-N /N O 3-N (m g /l )123456789T P /p H (m g /l )COD TN NH3-N NO3-N pHTP图1-2 试验工况2水质指标沿程变化图3.3 运行工况3：进水量352ml/min,回流比90% ，HRT 为8.512h ，FeSO 4 投加量为30mg/L 。
204060801001201401601802000.00 1.06 1.77 2.84 4.26 5.67 7.09 8.51 出水水力停留时间(h)C OD /T N /N O 3-N /N H 3-N (m g /l )123456789T P /p H (m g /l )CODTNNH3-NNO3-NpHTP图1-3 试验工况3水质指标沿程变化图在该运行工况下，出水TP 为0.702mg/l ，COD 和TN 都能达标排放。
为了进一步表述FeSO 4 投加量对出水TP 的影响，综合以上3个运行工况，得到图1-4中TP 在各个工况中沿程变化曲线，比较它们TP 的去除效果。
四、 总结通过最近一段时间的小试研究，小试运行良好，没有出现跑、漏、堵等事故，为小试的顺利开展奠定了良好的基础。
现对小试的运行和调试总结如下。
4.1 关于亚铁盐和铁盐：FeSO4的除磷效果优于FeCl 3,其原因在于化学除磷是由化学沉析和絮凝作用共同完成的。
沉析是水中溶解状态的物质转变成非溶解状、颗粒状的过程,絮凝0.0001.0002.0003.0004.0005.0006.0007.0000.00 1.06 1.77 2.84 4.26 5.67 7.098.51 出水水力停留时间(h)T P (m g /l )0.0001.0002.0003.0004.0005.0006.0007.0000mg/l20mg/l30mg/l图1-4 不同FeSO 4 投加量下的TP 沿程变化曲线图则是细小的非溶解状的物质粘结成较大形状的过程。
二者的作用都是非常重要的。
由于活性污泥有良好的絮凝性,发挥絮凝作用的主要是活性污泥而不是氢氧化铁。
所以絮凝作用不再是二价铁和三价铁除磷效果好坏的决定因素。
而在磷沉析方面, Fe 3+和Fe 2+二种粒子都是有效的。
它们的反应方程式分别是:Fe 3++PO 43- = FePO 4 反应平衡常数pK1>23(25℃)3Fe 2++2PO 43- = Fe 3(PO 4)2 反应平衡常数pK2>30 (25 ℃)由于pK2>pK1 ,所以Fe 3(PO 4)2 比FePO4稳定,更容易沉淀下来。
因此采用亚铁盐辅助化学除磷会获得更高的除磷效率。
值得提出的是，由于提供的FeSO 4 浓度过高，我们采用自来水直接稀释的办法，结果使得亚铁离子大部分转化为了铁离子。
因此认为，在相同投加量下，若采用无氧水稀释FeSO 4 溶液，会取得更好的除磷效果。
4.2 化学除磷对污泥浓度及出水氨氮的影响为考察化学除磷对系统其它参数的影响，分析了化学除磷对曝气池污泥浓度及出水氨氮的影响。
从图1-5和图1-6中，可以看出，随着运行的不断深入，曝气池SS 逐渐上升，可能原因是：铁离子属于微生物生长的必需微量元素，投加铁盐絮凝剂后，微生物会通过新成代谢吸收生命活动所需的铁元素。
与不投加铁盐絮凝剂的活性污泥相比，此时活性污泥的比重会增大，导致曝气池污泥浓度有上升的趋势。
图1-5中，氨氮从10.256mg/l 降低为1.985mg/l,存在如此大的降幅是因为系统在投加FeSO 4絮凝剂后，FeSO 4会消耗系统从的一部分溶解氧，从而影响好氧段的硝化作用，出水的氨氮偏高，在加大曝气量后，出水氨氮立即降到2.5mg/l 并且稳定在2mg/l 左右。
4.2 曝气量的控制由于亚铁离子是还原性离子，进入曝气末段后，自然会和反应器中的氧分子发生氧化还原反应，因此会消耗一部分氧气。
在投加FeSO 4 后，应该密切关注反应器中的溶解氧量，避免造成由于溶解氧的不足导致的硝化不完全，系统的脱氮效果变差的后果。
29002950300030503100315032003250330012345取样序号M L S S (m g /l )24681012T P /N H 3-N (m g /l )MLSS出水NH3-N出水TP图1-5 FeSO 4投加量为20mg/l 时，对曝气池SS 及出水氨氮的影响30503100315032003250330033503400345012345取样序号M L S S (m g /l )0.511.522.53N H 3-N / T P (m g /l )MLSS NH3-N TP图1-6 FeSO 4投加量为30mg/l 时，对曝气池SS 及出水氨氮的影响4.3 投加量的控制理论上说，亚铁盐过量投加会有利于系统的化学除磷，但是由于FeSO 4 是强酸弱碱盐，在水中呈弱酸性，投加量过大，会使活性污泥处于弱酸性环境中，这对活性污泥系统是不利的。
本课题组在初次加药时，由于误解了浓度，导致投加量多加了1000倍，结果整个反应器的水都呈黄色，反应器中的活性污泥极少，存在的活性污泥沉积在池底，同时，测得的污泥SV 值在10%以下。
4.4 回流比和排泥量的控制本试验由于模拟Ⅱ系列工况的需要，试验过程中没有改变系统的回流比，事实上，由于加药点在曝气池的末段，适当加大回流比，可以使系统充分利用亚铁盐，减少投药量。
由于化学除磷的产泥量比生物除磷的产泥量要大，因此要控制曝气池中适当的污泥浓度，在未投加亚铁盐的基础上，应加大系统的排泥量。
五、 化学除磷连续流实验系列工况结论1.通过高碑店污水处理厂及小试二沉出水混凝实验可以看出，在不添加高分子絮凝剂的情况下，铁盐的处理效果要优于铝盐，但无论铁盐还是铝盐，都只有在投加量较大的情况下才能达到一定处理效果。