步步为赢高一化学暑假作业：作业七化学能与电能
高一化学暑假作业(7.7)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔〕一、选择题1．法国里昂的家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“子〞，也有人称之为“零号元素〞。
以下有关“子〞粒子的说法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大2.质量数为37 的原子，该有A．18质子，19中子，19电子 B．18质于，20个中于，18个电于C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子3．以下说法中正确的选项是A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子〔H+〕实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于44．对原子核外电子以及电子的运动，以下描述正确的选项是①可以测某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的18361A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥5．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相的元素共有A．3种B．4种C．5种D．6种6．以下表达中，正确的选项是A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一相同B．凡单原子形成的离子，一具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，那么一属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7．R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的选项是A．baR B．22-+-baaＲＣ．22+++baaR Ｄ．b aa+-2R8．硼有两种天然同位素,105B,115B硼元素的原子量为10.80，那么对硼元素中B的质量分数判断正确的选项是A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%二、填空题9．某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有04×1024个中子，该金属与足量盐酸反，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
高一化学暑假作业(7.)高一全册化学试题1_01
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔5〕1．以下由事实得出的结论错误的选项是〔〕A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的根底上发现了元素周期律，说明研究既要继承又要创C．C60是英国和化学键共同发现的，表达了科技的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的奉献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2.某元素的最高正价与负价的绝对值之差于2，其气态氢化物中含氢%，此元素可能是A.PB.SC.ND.O3.A、B两种元素为某周期ⅡA和ⅢA元素，假设A元素的原子序数为x，那么B 元素的原子序数可能为〔〕①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥4.以下电子式中错误的选项是〔〕A.H Cl OB.Na + Na +C. O OD.[ OH ]—5.某元素的最外层只有一个电子，当它跟卤素原子结合时可形成的化学键〔〕A.一是共价键B.一是离子键C.可能是共价键也可能是离子键D.上述说法都不对6.右图为周期表的一，A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有电子85个，E原子核外有4个电子层，那么B元素为〔〕A. SiB.PC.SD.Cl7.以下事实不能用来判断金属性强弱的是〔〕A.金属间发生置换反B.1mol金属单质在反中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反置换出氢的难易8.以下变化中离子键受到破坏的是〔〕A.NaOH溶于水B.HCl溶于水C.SiO2熔化D.I2升华二、题9.验证周期表中元素性质的变化规律：〔1〕同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；〔2〕同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。
从下表〔Ⅰ〕中选择方法，从〔Ⅱ〕中选择相的现象，上下对地填写在答案的空。
〔不一全选〕方法〔Ⅰ〕现象〔Ⅱ〕A.钠与冷水反 a.溶液变B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟C.点燃H2S c.反不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中参加溴水 e.生成白色状沉淀，后又溶解AC B DS2–答案：解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因： 。
高一化学七月暑假作业7高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学 暑假作业71．化学真正成为一门并较快开展始于A 、氧气的发现B 、质量守恒律的发现C 、原子-分子论的问世D 、元素周期律的发现2．A 、含氟冰箱B 、含铅汽油C 、含磷洗涤剂D 、含碘食盐3．随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是A ．单质熔沸点逐渐降低BC ．气态氢化物稳性逐渐增强D ．单质氧化性逐渐增强4．以下物质中属于原子晶体的化合物的是 A 、石 B 、刚玉〔Al 2O 3〕 C 、二氧化硅 D 、干冰 5．以下表达正确的选项是A ．在共价化合物中一存在共价键B ．在气态单质分子中一存在共价键C ．含有共价键的化合物一是共价化合物D ．离子化合物中只含有离子键 6．室欲快速制取氢气，采取的措施是A ．纯锌和稀硫酸反B ．含铜、铅杂质的粗锌和稀硫酸反C ． 纯锌和浓硫酸反D ．粗锌和稀硝酸反7．以下说法正确的选项是A ．需要加热方能发生的反一是吸热反 三〔2〕容器内的反物是 。
〔3〕写出该反的化学方程式 。
9． A 、B 、C 、D 是化常见的四种不同微粒。
它们之间存在如下转化关系：〔1〕如果A 、B 、C 、D 均是10电子的微粒，请写出：A 的结构式_ _____；D 的电子式_ _____。
〔2〕如果A 和C 是18电子的微粒，B 和D 是10电子的微粒，请写出A 与B 在溶液中反的离子方程式__ ____；〔3〕肼〔H 2N-NH 2〕和甲胺〔CH 3-NH 2 〕都是含18个电子的分子。
分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式〔至少写两个〕：___ ___。
10． 如图：在试管先参加2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓参加2 mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却再参加2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固在铁架台上。
在试管乙中参加5 mL饱和碳酸钠溶液。
按图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止。
高一化学人教版暑假作业(9)化学反应与电能
高一化学人教版暑假作业（9）化学反应与电能1.下列有关原电池的说法中不正确的是（ ）A.在内电路中，电子由正极流向负极B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应C.原电池工作时，正极上发生还原反应D.原电池工作时，可能会伴随着热量变化2.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）A.()()()()22C s H O g CO g H g ++= 0H ∆＜B.()()()()()2423222Ba OH 8H O 2NH Cl s BaCl aq 2NH H O l 8H O l ⋅++⨯+= 0H ∆＜C.()()()()()22222CaC s +2H O l =Ca OH s +C H g 0H ∆＜D.()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l ＋＝＋ 0H ∆＜3.下列各个装置中能组成原电池的是( ) A. B. C. D.4.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列说法错误．．的是（ ）A ．负极的电极反应为Zn 2e --＝2Zn +B ．溶液中24SO -离子向负极移动C ．电子由Zn 片通过稀硫酸流向Cu 片D ．铜片上有气泡产生5.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和2Ag O ，用KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为2Zn Ag O 2Ag ZnO ＋＋=。
下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）A.正极的电极反应为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH -＋＋＋=B.Zn 极发生氧化反应，2Ag O 极发生还原反应C.使用时电子由Zn 极经外电路流向2Ag O 极，Zn 是负极D.使用时溶液中电流的方向是由2Ag O 极流向Zn 极6.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液7.有A、B、C、D四块金属片进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H SO溶液中,A极为负极;24②C、D用导线相连后,同时浸入稀H SO溶液中,电流由D→导线→C;24③A、C相连后,同时浸入稀H SO溶液中,C极产生大量气泡;24④B、D相连后,同时浸入稀H SO溶液中,D极发生氧化反应。
自主学习系列丛书-高一暑假化学创新作业(人教版必修二)：第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
知识归纳一、化学能转化为电能 化学能转化为电能的不同方式 （1）火力发电：火力发电是通过化石燃料燃烧（发生氧化还原反应），经过一些的能量转化，使化学能最终转化为电能。
转化的过程为：化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−−→−发电机电能。
（2）原电池：一种将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行的装置，可以将化学能直接转化为电能，还可以将氧化还原反应的能量储存起来。
【实验2-4】原电池实验探究【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn 2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H +从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
这一变化过程可以表示如下：锌片：Zn - 2e - = Zn 2+ (氧化反应） 铜片：2H ++ 2e - = H2↑ （还原反应） 总反应：Zn ＋2H += Zn 2++ H 2↑①原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
②原电池的电极：负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。
正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极。
③原电池的构成条件：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。
两极相连形成闭合电路。
④原电池工作原理：原电池在工作时负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样，氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失去电子，失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，这样闭合回路中不断有电子产生，也就形成了电流，于是，化学能就转变为电能。
二、发展中的化学电源1．酸性锌锰干电池最早使用的是锌锰电池。
锌锰电池的电极分别是锌（负极）和碳棒（正极），内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。
电池的两极发生的反应是：负极：Zn－2e-=Zn2+正极：2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑MnO2+H2 = Mn2O3+H2OZn2+ + 2NH3=［Zn(NH3)2］2+电池总反应式为： Zn+2NH4+ + MnO2 = Mn2O3+H2O+［Zn(NH3)2］2+2．充电电池铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
高一化学暑假作业(7.)高一全册化学试题_01
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔3〕1.以下对可逆反的认识正确的选项是A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反B.既能向正反方向进行,又能向逆反方向进行的反叫做可逆反C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反叫做可逆反D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反是可逆反2.以下说法正确的选项是A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B.一条件下,可逆反到达平衡状态,该反就到达了这一条件下的最大限度C.对于任何反增大压强,化学反速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,衡状态不会被破坏3.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反是:①2C+O 22CO;②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
该炼铁工艺中,焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。
其主要原因是A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.反①②都有一限度4.一温度下,反N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH35.在一密闭容器中进行反:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反到达平衡时,可能存在的数据是 A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1D.SO3为0.4 mol·L-16.一条件下的密闭容器中,可逆反2A(g)B(g)+3C(g)在以下四种状态中处于平衡状态的是反速率 A B C Dv正/[mol·(L·min)-1]v(A)=2v(A)=1 v(A)=1v(A)=2v逆/[mol·(L·min)-1]v(B)=2v(B)= v(C)=v(C)=27.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业开展水平的一种标志。
高一化学暑假作业化学反应与能量
《化学反应与能量--原电池》作业一根据下列叙述回答1—3题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol1、下列叙述正确的是( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源2、已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol 。
CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=－890.3kJ/mol。
1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近( )A.1∶3.4B. 1∶1.7C.2.5∶1D.4.6∶13、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是( )A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气4、下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5、. 实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是A．纯锌与稀硫酸B．纯锌与浓硫酸C．粗锌与稀硫酸D．粗锌与稀硝酸6、. 下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．电子从负极经电解质溶液流向正极C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．形成原电池时，在负极上发生氧化反应7、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Pb，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液8、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
高一化学暑假作业化学能与电能部分解析版
知识梳理1. 化学能转化为电能的方式：2. 原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
跟踪练习1．铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A. 是正极B. 是负极C. 得到电子D. 发生还原反应【答案】B2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 电流从正极流出B. 正极不断产生电子经导线流向负极C. 负极发生还原反应D. 电极只能由两种不同的金属构成【答案】A【解析】A．原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．电子流出的为负极，故B错误；C．电子流出的为负极，负极发生氧化反应，故C错误； D．构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故D错误；故选A。
高一暑假化学创新作业(二)第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能含解析
知识归纳一、化学能转化为电能化学能转化为电能的不同方式（1）火力发电：火力发电是通过化石燃料燃烧(发生氧化还原反应），经过一些的能量转化，使化学能最终转化为电能.转化的过程为:化学能−−→−发电机电能.−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−（2）原电池：一种将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行的装置，可以将化学能直接转化为电能，还可以将氧化还原反应的能量储存起来.【实验2-4】原电池实验探究【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
这一变化过程可以表示如下:锌片：Zn — 2e— = Zn2+ (氧化反应）铜片：2H+ + 2e- = H2↑ （还原反应）总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑①原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
②原电池的电极：负极：发生氧化反应,电子流出(流向正极)的一极。
正极:发生还原反应,电子流入(来自负极)的一极.③原电池的构成条件：➢有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。
➢电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。
➢两极相连形成闭合电路。
④原电池工作原理：原电池在工作时负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子,发生还原反应，这样，氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失去电子,失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，这样闭合回路中不断有电子产生，也就形成了电流,于是，化学能就转变为电能。
二、发展中的化学电源1．酸性锌锰干电池最早使用的是锌锰电池.锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒（正极），内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl.电池的两极发生的反应是：负极:Zn－2e—=Zn2+正极：2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑MnO2+H2 = Mn2O3+H2OZn2+ + 2NH3=［Zn（NH3)2］2+电池总反应式为：Zn+2NH4+ + MnO2 = Mn2O3+H2O+［Zn(NH3）2］2+2．充电电池铅蓄电池是最常见的二次电池,负极材料是Pb，正极材料是PbO2.(1)放电时的反应①负极反应:Pb＋SO2－，4－2e－=PbSO4；②正极反应：PbO2＋4H＋＋SO错误!＋2e－=PbSO4＋2H2O；③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
高一化学暑假作业(7.)高一全册化学试题2_01
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔8〕1.关于原电池的表达中正确的选项是A.任何化学反,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳的电流,用十分广泛2.如以下图所示,以下表达正确的选项是A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片外表被复原3.将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。
假设将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的表达正确的选项是A.金属活动性A<B B.复原性B>AC.在后者装置中金属A发生复原反,金属B发生氧化反D.在后者装置中金属B的外表有明显气泡产生,金属A外表无明显现象4.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A B;当A、D 组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反式为C2++2e-C,B-2e-B2+,那么A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B5.根据以下事实:①A+B2+A2++B;②D+2H2O D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E 的盐溶液组成原电池,电极反为E2++2e-E,B-2e-B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A.D2+>A2+>B2+>E2+B.A2+>B2+>D2+>E2+C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+6.以下表达中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化复原反中,甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能跟盐酸反放出H2而乙可与冷水反产生H2D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡7.将纯锌片和纯铜片按以下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确的选项是A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生B.铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢8.质量的两份锌粉a、b,分别参加两支相同的试管中,然后参加体积物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中参加少量CuSO4溶液,那么产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的选项是9.近年来,有家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池,其电池反方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4,该电池为1.06 V。
高一化学暑假作业(7.)高一全册化学试题_4
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔8〕1．以下说法正确的选项是A ．任何化学反都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C ．化学反中能量的变化都表现为热量的变化D ．对于如下图的过程，是吸收能量的过程2．2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，那么氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为 A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ3．如下图，把以下物质分别参加装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U 形管的塞子，U 形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成)，结果U 形管左边液面升高，那么参加的物质可能是A ．NaOH 固体B ．浓硫酸C ．NH 4NO 3晶体D ．Na 2O 2固体4．化学反2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反。
据此判断，以下说法不正确的选项是(其他条件相同) A ．12 g C 所具有的能量一高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多5．以下有关原电池的判断错误的选项是①所有金属都能作电极 ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一能构成原电池，对外放电 ③原电池放电实现化学能转化为电能 ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反式为Fe －3e －===Fe 3＋A ．①② B．①③ C．①②④ D．①②③④6．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水(已染成)。
高一化学暑假作业(7.)高一全册化学试题__
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔5〕1.以下反既是氧化复原反,又是吸热反的是A.锌粒与稀硫酸的反B.灼热的木炭与CO2的反C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反D.甲烷在空气中燃烧的反2.以下措施对增大反速率明显有效的是A.Na与水反时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反的C.在K2SO4与BaCl2两溶液反时,增大压强D.Fe与稀硫酸反制取氢气时,改用浓硫酸3.右图是可逆反X2+3Y 22Z2在反过程中的反速率(v)与时间(t)的关系曲线。
以下表达正确的选项是A.t1时,只有正方向反B.t2时,反到达限度C.t2~t3,反不再发生D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化4.以下反中不属于可逆反的是A.Pb+PbO2+2H2SO 4 2 PbSO4+2H2OB.N2+3H 22NH3C.Cl2+H2O HCl+HclOD.2NO 2N2O45.在一密闭容器中充入一量的H2和N2,经测反开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,那么3 s末NH3的浓度为A.0. 4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D. mol·L-16.可逆反2SO2+O 22SO3到达平衡的标志是①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反混合物中,SO3的质量分数不再改变A.①② B.①③ C.③ D.①7.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①8. 以下反中，反物总能量一低于产物总能量的是A．铁在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反 D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合9.选择适的材料和试剂设计一个原电池,完成以下反:Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu(1)画出装置图,并标明各材料名称。
高一化学暑假复习作业及答案
高一化学暑假复习作业及答案
暑假是一个学期中学习最轻松但绝不能放松的时间，暑假作业是必不可少的一个阵地，以下是网小编为大家整理的，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!
第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案
一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。
)
17.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;
18.正;还原 ; 2H++2e-=H2;负;氧化反应; Zn--2e-=Zn2+ ;
19. (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能
20.A;B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值
21.(图略)Cu-C-AgNO3
22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)
23、(1)16 mol;(2)8 mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2;()
第三章《有机化合物》测试题参考答案
一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。
)。
高一化学暑假作业(7.)高一全册化学试题_
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔7〕1．以下对化学反的认识错误的选项是A．会引起化学键的变化 B．会产生的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．以下说法中正确的选项是A．物质发生化学反时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一是化学变化B．需要加热的化学反一是吸热反，不需要加热就能进行的反一是放热反C．吸热反就是反物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼3．从宏观来看化学变化的本质是有物质生成。
从微观角度来看，以下变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了4．以下变化过程吸收能量的是A．Na＋―→Na B．Cl―→Cl－C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H5．以下反一属于放热反的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反B．能量变化如下图的反C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反D．不需要加热就能发生的反6．石墨和石都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石。
12 g石墨完全转化为石时，要吸收a kJ的能量。
以下说法中正确的选项是①石墨不如石稳②石不如石墨稳③质量的石墨和石完全燃烧，石放出的能量多④质量的石墨和石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反的化学方程式为C3H8＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。
以下说法中不正确的选项是A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8.在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
化学能与电能的转化(电解原理的应用)(学生版) 21-22学年高中化学苏教版选择性必修一课件+练习
基础知识清单1.2.4化学能与电能的转化（电解原理的应用）一、氯碱工业1．概念用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
2．原理(1)阳极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；(2)阴极反应：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －(还原反应)；总反应式：2NaCl ＋2H 2O =====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、铜的电解精炼1．阳极材料：粗铜。
阳极反应：Zn －2e －===Zn 2＋、Fe －2e －===Fe 2＋、Cu －2e －===Cu 2＋，比Cu 不活泼的金、银形成阳极泥。
2．阴极材料：纯铜。
阴极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 。
3．电解质溶液：CuSO 4溶液，经过精炼，溶液中Cu 2＋浓度会减小。
三、电镀与电冶金1．铁钉镀锌电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用锌片作阳极，铁钉作阴极，接通6 V 的直流电源，电镀20～25 min 。
实验现象：阳极(锌片)质量减少，电极反应式为Zn －2e －===Zn 2＋，阴极质量增多，电极反应式为Zn 2＋＋2e －===Zn 。
2．电镀银装置课后分层练原理：金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。
在直流电的作用下，镀层金属在待镀金属制品表面形成均匀、光亮而致密的镀层。
3．电冶金：对于比较活泼的金属，常用电解其熔融盐的方法制取，如工业上钠、镁的制取是通过电解熔融的氯化钠、氯化镁，而铝的制取是通过电解熔融的氧化铝。
四、电镀与铜的电解精炼的比较电镀铜的电解精炼定义应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一层其他金属或合金利用电解原理提纯铜装置举例形成条件①镀层金属作阳极接直流电源正极，镀件作阴极接直流电源负极②电镀液必须是含有镀层金属离子的盐溶液③形成闭合回路①粗铜作阳极，纯铜作阴极②含Cu 2＋的盐溶液作电解质溶液③直流电源④形成闭合回路电极反应(以铁上镀锌为例)阳极：Zn －2e －===Zn 2＋阴极：Zn 2＋＋2e －===Zn阳极：Cu(粗铜)－2e －===Cu 2＋(主要)阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu (纯铜)电解(镀)液浓度不变减小联系电镀池和电解精炼池是特定条件下的电解池五、电化学综合计算的三种常用方法(1)根据总反应式计算。
步步为赢高一化学暑假作业：作业六化学能与热能
步步为赢高一化学暑假作业：作业六化学能与热能学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量2．下列过程中的能量变化与下图一致的是A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为( )A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应5．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥6．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能7．下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题8．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________(填序号)。
2017-2018学年度人教版化学高一暑假训练：化学能与电能(含解析)
2017-2018学年度人教版化学高一暑假训练化学能与电能一、选择题1．下列可设计成原电池的化学反应是（ ）A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B ．Ba (OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(l)2．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ，Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH－。
据此判断氧化银是（ ）A ．负极，并被氧化B ．正极，并被还原C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化3．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）A ．铜片为负极，发生还原反应B ．锌片上发生还原反应：Zn －2e －===Zn 2＋C ．该装置将电能转变为化学能D ．电子由锌片沿导线流向铜极 4．如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5．某原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该反应的原电池组成正确的是（）选项 A B C D正极Zn Cu Ag Cu负极Cu Zn Cu Fe电解质溶CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2液6．对于原电池的电极名称叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极7．下列说法不正确的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程8．关于原电池的叙述中正确的是（）A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池都可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛9．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。
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步步为赢高一化学暑假作业：作业七化学能与电能学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关化学电源的叙述中正确的是() A．锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．手机上用的锂离子电池属于二次电池D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池，其电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。
下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-3．汽车的启动电源常用铅蓄电池。
其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
根据此反应判断下列说法正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．Pb是电池的负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液的酸性增强4．如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。
下列叙述错误的是()A．M处通入氢气，a极是电池的正极B．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2OC．N处通入氧气，在b极上发生还原反应D．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源5．某新型燃料电池以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，装置如图所示，下列有关说法正确的是()A．通入H2的一极为正极B．通入N2的一极电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+C．电池工作过程中左右两边区域溶液pH逐渐减小D．物质A是NH4Cl6．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是()A．N上有气泡产生B．M为负极，N为正极C．电解质溶液中H＋的浓度减小D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动9．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH10．“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。
下列说法正确的是A．该装置能将电能转变为化学能B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D．利用该技术可捕捉大气中的CO2二、计算题11．由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌________g，有________个电子通过导线，原硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
三、填空题12．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
__________________________正极反应式：_________________________________________。
负极反应式：_________________________________________。
13．以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：(1)酸性条件下燃料电池的负极反应：________________________。
(2)碱性条件下燃料电池的负极反应：________________________。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境中电池的负极反应：_____________________。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中电池的负极反应：______________。
四、结构与性质14．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________(填反应类型)。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________________________。
参考答案1．C【解析】【详解】A.锌锰干电池中石墨棒作正极，不参与电极反应，只起到导电作用，A错误；B.氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能直接转变为电能的装置，B错误；C.锂离子电池既能放电又能充电，因此属于二次电池，C正确；D.太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，D错误；故合理选项是C。
2．D【解析】【详解】A.根据电池总反应式可知，在电池反应中，Zn失去电子，为电池的负极，A错误；B.MnO2在反应中得到电子，为电池的正极，不是催化剂，B错误；C.电子只能经外电路，而不能在电解液中流动，电解液内的电流是阴、阳离子定向移动形成的，C错误；D.电池负极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，用总反应式减去负极反应式得正极反应式：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，D正确；故合理选项是D。
3．B【分析】根据放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在放电时失去电子被氧化，为电池的负极，PbO2在放电时得到电子被还原，为电池的正极，放电过程中消耗了硫酸，酸性减弱，据此解答。
【详解】A．由放电反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2在放电时得到电子被还原，为电池的正极，A错误；B．根据放电反应可知，Pb失去电子被氧化，为电池的负极，B正确；C．PbO2在放电时得到电子被还原，C错误；D．由于电池放电过程中消耗了硫酸，溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的酸性减弱，D错误。
答案选B。
【点睛】注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能正确书写电极反应式。
4．A【解析】A.根据电子的流向可知，电子由负极流向正极，故a极是电池的负极，M处通入氢气，选项A错误；B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，选项B正确；C、b为正极，N处通入氧气,在b电极上发生还原反应，选项C正确；D、该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源，选项D正确。
答案选A。
5．D【详解】A.放电过程中，负极失去电子，电极反应式为H2-2e-=2H+，则通入H2的一极为负极，A错误；B.通入N2的一极为正极，正极上N2获得电子，发生还原反应，与溶液中的H+结合产生NH4+，正极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，B错误；C.正极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗溶液中的H+，则电池工作过程中左边正极区域溶液pH逐渐升高；在右边的负极反应中生成H＋，则右边区域溶液pH逐渐降低，C错误；D.根据负极和正极的电极反应式可得到该电池的总反应为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此物质A 为NH4Cl，D正确；故合理选项是D。
6．D【解析】【详解】A.由于活动性M>N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，A正确；B.根据题意可知两个电极的活动性M>N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，B正确；C.溶液中的H＋在正极得到电子被还原为H2，使溶液中H＋的浓度减小，C正确；D.根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，D 错误；故合理选项是D。
7．A【详解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。
8．C【详解】A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误；B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误；C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确；D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。
正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。
9．C【详解】A项，在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，故A项正确；B项，Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，故B项正确；C项，正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误；D项，负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D项正确。