物理化学考研题库计算题及答案

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物化考研试题

A卷一、单项选择题（共30 题， 75 分）1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A= k A P A/（ 1+k A P A+k B P B）q A= k A P A/ （1+k A P A+k B P B）当 A 是弱吸附，而 B 是强吸附时，反应速率为A. r=KPA B. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2．对于化学吸附，下列说法不正确的是A.吸附是单分子层B.吸附力来源于化学键力C.吸附热接近反应热D.吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度A.大于大块、大粒晶体C.等于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体D.与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B.随溶解度的增加而增加C.随溶质极性的增加而增加D.能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A.温度B. 液体密度C.附加压力D. 大气压力6．一分散体系，在温度 T 每当高度升高-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为4′10A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD. 0.02272/kT7．下列有关冷光描述中, 正确的是A.原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光B.化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C.切断电源后继续发出的光D.由物体反射回来的光8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是A.在空气中形成的液滴B.在空气中吹成的气泡C.在溶液中吹出的气泡D.将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为-3-3的 AgNO溶液等体积混合后制的得AgI 溶胶，下列三0.5 mol×dm的 KI 溶液和 0.1 mol×dm3种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl >MgSO>K Fe(CN)B. K Fe(CN) >MgSO>FeCl精选文库C. MgSO4>FeCl3 >K3Fe(CN) 6D. K 3 Fe(CN)6 >FeCl3 >MgSO410．Donnan 平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是A.溶液粘度大，大离子迁移速度小B.小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜C.大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布D.大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D 2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812．洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B.完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D.是由于上述三种作用的综合13．竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱A.向上移动B.向下滑落C.不动D.液柱不动，但液面的曲率半径变大14．吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G 的意义A.溶液表面层的浓度B.溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C.溶质超过体相的物质相D.单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15．在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B.较高的熔点C.较大的化学势D.较小的溶解度16．溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是A.胶核B.胶粒C.胶团D.紧密层17．溶胶和大分子溶液的本质区别在于A.粒子大小不同B.渗透压差别很大C.热力学稳定性不同D.丁达尔效应的强弱不同18．在 Fe(OH)3、 As2 S3、 Al(OH) 3和 AgI （含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是A. Fe(OH) 3B. As 2 S3C. Al(OH) 3D. AgI19． 298 K 时，某溶胶在介质粘度-122-1h=0.001 Pa ×S时，其扩散系数 D=2.18 ′ 10m×S，同温度下该溶精选文库胶在介质粘度h=0.01 Pa ×S时，扩散系数-122-1则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半D=4.36 ′ 10m×S ,径之比 r 1 /r 2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020． HLB值是表示表面活性剂的A.效率B.酸碱平衡常数C.亲水性、亲油性强弱D.溶解度21．关于溶胶的某些特征，正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜C.多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸D.多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22．根据 DLVO理论，以下说法正确的是A.溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B.聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C.由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定D.当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同23．在两个充有 0.001mol ×dm -3KCl 溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，塞中充满了KCl 溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向A.正极移动B. 负极移动C.一部分向正极，另一部分向负极D. 不移动24．在一水平毛细管中装有润湿液体( 如水 ) ，若在右端加热，则液体A.不移动B. 向左移动C.向右移动 D .无法判断25．当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是A. dr/dC > 0，负吸附B. dr/dC > 0，正吸附C. dr/dC < 0，负吸附 D . dr/dC < 0，正吸附26．对于物理吸附，哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B.吸附速率较小C.吸附热较小，一般无选择性 D .吸附层可以是单层也可为多层27．一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r ，则肥皂泡的内外压力差DP为A.0B.r/RC.2r/R D .4r/R28.下列有关 x 电势的描述，正确的是A.x 电势只有当固 - 液两相相对运动时，都能被测定B.x 电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C.x 电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D.介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x 电势就越大29．溶胶与大分子溶液的主要区别A.粒子大小不同B.相状态和热力学稳定性不同C.渗透压不同 D .丁达尔效应强弱不同30．在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。

北大物化考研试题及答案

北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。

答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。

答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。

答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。

答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。

答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。

它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。

2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。

答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。

表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。

物理化学考研复习题

物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。

7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。

8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。

9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。

10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。

三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。

12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。

13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。

四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。

15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。

考研基础物理化学-2

考研基础物理化学-2(总分：100.00，做题时间：90分钟)一、选择题(总题数：7，分数：14.00)1.某反应，其速率系数k A=6.93min -1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm -3变到0.5mol·dm -3时，所需时间______（分数：2.00）A.0.1min；√B.0.2min；C.1.0min。

解析：2.在定温、定容下发生由元反应组成的对行反应，测得反应的热力学能变为Δr U m=80.00kJ·mol -1，则该正反应的活化能E a，1 ______∙ A.一定等于80.00kJ·mol-1；∙ B.一定大于80.00kJ·mol-1；∙ C.一定小于80.00kJ·mol-1；∙ D.无法确定。

（分数：2.00）A.B. √C.D.解析：3.______（分数：2.00）A.k1和k2的比值不随温度而改变；√B.反应的总速率等于两个平行反应的反应速率之和；C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速率之比；D.反应的总速率系数k=k1+k2。

解析：4.表面活性剂最重要的一个特征是______（分数：2.00）A.表面张力大；B.分子量很大，易被吸附；C.吉布斯吸附量为大的正值；√D.吉布斯吸附量为大的负值。

解析：5.在一定温度下稀释极浓的电解质溶液时，电导率κ和摩尔电导率Λm的变化规律是______（分数：2.00）A.κ增大，Λm增大；B.κ减小，Λm增大；C.κ先增大后减小，Λm增大；√D.κ变化不一定，Λm增大。

解析：6.在一个水平放置的洁净玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，如在水柱的右端轻轻加热，则看到的现象是______（分数：2.00）A.水柱不移动；B.水柱向右移动；C.水柱向左移动；√D.无法判断解析：7.实际发生的光化学反应与暗反应的相同之处在于______（分数：2.00）A.反应都需要活化能；√B.反应一定遵守ΔrGm(T，p)＜0；C.温度系数都不大；D.化学平衡常数均与光强无关。

考研物化试题及答案解析

考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。

2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。

3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。

4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。

5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。

中国石油大学(华东)物理化学考研题库

试题三一、单选题（每选1分，共20分）1、在PV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了A 、循环过程的∑Q B 、循环过程的自由能变化∑ΔGC 、循环过程的熵变D 、循环过程的焓变∑ΔS ∑ΔH [ ]2、摩尔理想气体的A 、0<⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂H P T B 、0>⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TV UC 、0=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂P T H D 、0)(=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TP PV [ ] 3、实际气体化学反应仅与温度有关的是A 、B 、ϑp K x K C 、 D 、 [ ] ϑf K C K 4、组分A 和组分B 在形成理想溶液的过程中A 、B 、0<ΔS 0>ΔGC 、D 、0=ΔH 0=ΔF [ ]5、反应的 C °25)(2)()(22g HCl g Cl g H ⎯→⎯+ A 、 B 、 ϑϑm r m r U H Δ>Δϑϑmr m r U H Δ<ΔC 、 D 、 [ ] ϑϑmr m r U H Δ=Δ)(HCl H H m f m r ϑϑΔ=Δ6、恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应A 、B 、0<ΔS r 0>ΔS rC 、D 、以上三种皆有可能 [ ]0=ΔS r 7、平衡共存的相数最大时，体系的自由度F 或组分数CA 、F=0B 、C=0C 、F>0D 、C<0 [ ] 8、A 和B 构成的物系，当A 的偏摩尔量增大时,B 的偏摩尔量 A 、随之增大 B 、随之减小C 、保持不变D 、以上三者皆有可能 [ ] 9、气液平衡相图气相线在液相线以上，相图是A 、理想溶液相图B 、沸点—组成相图C 、压力—组成相图D 、非理想溶液相图 [ ] 10、不影响电极电势大小的物理量是A 、温度B 、浓度C 、电极反应式中电子的物质的量D 、电流密度 [ ] 11、A 和B 形成的溶液对拉乌尔定律有很大的正偏差A 、A 和B 形成最高恒沸混合物 B 、A 和B 分子间有很大的作用力C 、在较低范围内A 和B 部分互溶D 、精馏时A 和B 都自塔顶得到 [ ] 12、没有偏摩尔量的的状态性质是A 、GB 、PC 、VD 、H [ ] 13、电解质溶液中正离子的迁移速度是负离子迁移速度的2倍，正离子的迁移数是A 、2B 、3C 、2/3D 、1/3 [ ] 14、向溶胶中加入电解质会导致A 、ξ电势降低B 、热力学电势降低C 、紧密层减薄D 、胶团带电量减少 [ ] 15、对于B t k k S ln ln =Ω=，以下那种说法是错误的A 、是Boltzman 分布的热力学几率B 、B t Ω是系统具有的微观状态数之和C 、=D 、ΩB t Ω≈ln ln B t [ ]16、乳化剂使乳状液稳定的主要原因是：A 、增大外相粘度B 、降低界面张力C 、形成强度较大的界面膜D 、使界面带电 [ ]17、表面活性剂C 12H 23O(C 2H 4O)20H 属于A 、离子型B 、阳离子型C 、阴离子型D 、两面表面活性剂 [ ]18、反应转与率达50%用5min ，转化率达75%用7.5min ，该反应的级数是A 、1级B 、2级C 、3级D 、4级 [ ]19、反应随温度升高平衡正向移动，该反应A 、正逆反应的活化能相等B 、正反应的活化能大C 、逆反应活化能大D 、反应物系数和大于产物系数和 [ ]20、物质的气体热容和液体热溶之差A 、随温度升高而增大B 、随温度升高而减小C 、随温度而变D 、以上三者皆有可能 [ ]二、填空题（20分）1．气体标准态为_____________________________________________________。

物理化学考研考试题及答案

物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。

中国石油大学考研物理化学试题一(含答案)

试题一一、概念题（20分，1分/个）1. 实际气体全部液化应满足的条件是（） a. b. C C P P T T >>,1,1<<r r P T c. (为T 温度下的饱和蒸汽压) d. *,1T r P P T ><*T P 1,1<>r r P T2. 理想气体经过焦-汤节流膨胀过程后，以下热力学函数的变化何者为零？（） a. b. c. d. G ΔU ΔF ΔS Δ3. 某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则（） a. b. c. d. 0>ΔG 0>ΔU 0>ΔH 0>ΔS4. 化学反应)()(21)(22s O Ag g O s Ag =+的平衡体系中，可能平衡共存的相数最多有（） a. 2相 b. 3相 c. 4相 d. 5相5. 一定温度、压力下，化学反应)()(21)(22s O Ag g O s Ag =+可能自动发生的条件是（） a. b.反应体系的压力熵0>ΔS ϑP P K Q > c. d.0<∑B B μυ0<Δϑm r G 6. 下列电解质溶液中平均活度系数最小的是（）a. 0.01mol.kg -1LaCl 3b.0.01mol.kg -1CaCl 2 c. 0.01mol.kg -1KCl d.0.001mol.kg -1KCl 7. 隔离体系中发生下列过程，一定可逆的过程是：（） a. b. c. 0=ΔG 0=ΔH 0=ΔS d. 0=ΔU8. 将少量的溶液逐渐滴加到0.50dm 3AgNO 3、0.02mol.dm -3的溶液中制成 KCl AgCl 溶胶，在外电场作用下胶粒将（） a. 静止不动 b.向负极移动 c.向正极移动 d. 作自由热运动9.一定温度下，液体A 和B 饱和蒸汽压的关系为，已知A 和B 可形成理 **2B A P P =想溶液，则相同温度下当体系达气液平衡时，若A 在液相中的浓度50.0=A x 时，则A 在气相中的浓度为（） A ya. 1b. 0.33c. 0.67d. 0.5010.相同质量的A 与B 形成理想溶液，已知某温度下，则体系在该温度**B A P P >下加压时（）a. 增大，增大b. 增大，增大y A x A y B x B c. 增大，减小 d. 增大，减小y A x A y B x B 11. 对纯水进行恒温加压，则其化学势将（）a. 增大b. 减小c. 不变d. 变化方向不能确定12. 某化学反应的，A A 22→1.5.400)300(−=Δmol kJ K H m r ϑ1.5.305)400(−=Δmol kJ K H m r ϑ，则有（） a. b. )()(22,,A C A C m P m P >)()(22,,A C A C m P m P <c. d.)()(22,,A C A C m P m P =)()(2,,A C A C m P m P >13. 第二类永动机的热机效率（）a. 等于∞b. 等于0c. 小于0d. 等于114. 造成液体过热的主要原因是（）a. 气泡内压力下降b. 小气泡受曲界面压力差ΔPc. 液柱静压力使气泡难以形成d. 过热时热力学上更稳定一些15. 下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是（）a. 食盐水溶液b. 大分子溶液c. 空气d. SiO 2溶胶16. 电化学装置中常用饱和KCl 溶液做盐桥是因为（）a. KCl 不易和其它物质反应b. 受温度影响较小c. K +和Cl −离子运动速度相近d. KCl 是强电解质17. 硬脂酸钠加入水中后，溶液表面将发生 ( )a. 正吸附b. 负吸附c. 不变化d. 不能确定18. 真实气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关： ( )a. b. c. d.ϑP K ϑc K y K ϑf K 19. 1mol 理想气体A ，已知298K 时其分子的配分函数为1.6,假定基态能量,00=∈基态简并度，则分配在基态能级上的分子数为（） 10=g 0Na. 0b. 6.02×1023c. 3.8×1023d. 9.6×102320. 和的分子质量相同，两种分子的转动惯量相同，忽略振动对熵的贡献，CO 2N CO 和的摩尔熵的大小关系为（）2N a. b. )()(2N S CO S m m >)()(2N S CO S m m <c. d. 不确定)()(2N S CO S m m =二、简答题（20分，4分/个）1. 简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近似方法？2. 试将反应设计成原电池，说明 )(2)(2)(2)(2m HCl s Ag s AgCl P H +=+ϑ需测定什么数据，怎样用所测数据计算该反应的平衡常数？3．液体加热时有时会产生过热现象，简述其原因并说明怎样防止液体过热。

华东理工大学2024年物理化学考研试题

八、（16分）
已知25℃时电池的电池反应的电势为1.1566 V，，。
(1)写出该电池的电极反应和电池反应。
(2)求 ZnCl2溶液的离子平均活度，离子平均活度因子以及ZnCl2作为整体的活度。
(3)若有1 mol Zn进行电池反应，电池最多可输出多少电功？
(4)已知AgCl的溶度积，试求
9.某化合物能与水作用，若它的初浓度为1 ，1小时以后降为0.8 ，
2小时以后降为0.6 ，则此反应为级反应。
10.有少数气体，例如、等，它们的光谱熵要比量热熵（大，小），这是因为。
11.对于独立的离域子系统，当温度不太低，密度不太高，子的质量不太小时，每个能级的简并度与该能级上的离子数之间的关系为。（>, =, < ）
设冰的温度为-1℃；与冰接触的冰刀宽3mm，长20cm。冰的摩尔体积比水的摩尔体积大9%（设不随压力和温度改变）。冰的熔化热 = （设不随压力和温度改变）。
四、（26分）
1.某温度时，质量分数的乙醇水溶液可视为志向稀溶液，其蒸气总压为101.325kPa，纯水的饱和蒸气压为91.3kPa。试求时的蒸气总压和气相组成。
一、（24分）
1.一化学反应在烧杯中进行，放热为，焓变为。若在电池中可逆进行，放热为，焓变为。与是否相等？（是，否），与是否相等？（是，否）
2.肯定量的志向气体经绝热可逆过程从初态的改变到终态的，则初终态压力、体积之间的一容器中热分解并且达到平衡，该平衡系统的自由度f=。
(1)试求298 K下，由单质生成1 mol 的。
(2)上升温度对提高产率是否有利？为什么？
(3)若生成的反应在298 K和101325 Pa下进行，平衡气相混合物中的摩尔分数能否达到0.1？

考研物化试题及答案解析

考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下关于热力学第一定律的表述，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无中生有C. 能量可以被创造或消灭D. 能量可以自由转换答案：A解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nKTC. PV = mRTD. PV = mKT答案：A解析：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示理想气体常数，T表示绝对温度。

3. 以下哪个选项是熵的物理意义？A. 系统混乱度B. 系统有序度C. 系统能量D. 系统温度答案：A解析：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它反映了系统混乱度的大小。

4. 根据热力学第二定律，以下哪种情况是不可能发生的？A. 热量自发地从低温物体传向高温物体B. 热量自发地从高温物体传向低温物体C. 热量在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体D. 热量在外部工作的情况下从低温物体传向高温物体答案：C解析：根据热力学第二定律，热量不可能在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体。

5. 以下哪个选项是热力学第三定律的表述？A. 绝对零度不可达到B. 绝对零度是温度的最低极限C. 绝对零度是温度的最高极限D. 绝对零度是能量的最低极限答案：A解析：热力学第三定律指出，绝对零度是温度的最低极限，但无法达到。

二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学系统与外界没有能量交换时，系统处于________状态。

答案：热力学平衡2. 根据吉布斯自由能的定义，当一个系统在恒温恒压下自发进行变化时，吉布斯自由能会________。

答案：减小3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。

答案：功4. 理想气体的内能仅与温度有关，不依赖于________。

研究生入学物理化学考试题答案

研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0iiμν作判据，条件仅限于等温等压（×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。

（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。

物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。

（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。

( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势（√ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。

（× ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量（√ ） 12、∵BA iB A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现（× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领（ × ） 16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dTC （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程（√ ） 19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。

物理化学计算题

1、在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，发生如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。

当反应达到平衡时，测得N₂的转化率为60%，则此时容器中NH₃的体积分数为？A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%（答案：B）2、某温度下，反应2A(s) + B(g) = 2C(g)的平衡常数为K，则在该温度下，反应C(g) = A(s) +0.5B(g)的平衡常数为？A. KB. 1/KC. √KD. 1/√K（答案：D）3、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是？A. 溶液中c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)都增大B. 溶液中c(H⁺)增大，c(CH₃COO⁻)减小C. 醋酸的电离程度增大，c(H⁺)增大D. 醋酸的电离程度增大，但c(H⁺)减小（答案：D）4、对于反应A + B →C + D，如果A和B的初始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，反应进行到一半时，A的浓度为0.05mol/L，那么此时B的浓度为？A. 0.1mol/LB. 0.15mol/LC. 0.2mol/LD. 无法确定（答案：D）5、在一定条件下，某可逆反应的平衡常数为K，如果保持温度不变，增大反应物的浓度，则平衡常数K将？A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定（答案：C）6、对于反应2SO₂ + O₂⇌ 2SO₃，在平衡状态下，如果增大O₂的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定（答案：B）7、在25℃时，某弱酸的电离平衡常数为Ka，则该酸的共轭碱的电离平衡常数为？A. KaB. 1/KaC. 水的离子积常数Kw/KaD. 无法确定（答案：C）8、对于反应A + B → C，如果反应物和生成物的初始浓度分别为[A]₀、[B]₀和[C]₀，且反应进行到某一时刻时，各物质的浓度分别为[A]、[B]和[C]，则反应的转化率α(A)为？A. ([A]₀ - [A])/[A]B. ([A] - [A]₀)/[A]₀C. ([A]₀ - [A])/[A]₀D. ([A] - [A]₀)/[A]（答案：C）9、在一定温度下，某溶液的pH值为5，则该溶液中氢离子浓度为？A. 10⁻⁵ mol/LB. 10⁻⁹ mol/LC. 10⁻¹⁴ mol/LD. 10⁻¹⁰ mol/L（答案：A）10、对于反应A + 2B →3C，如果A的初始浓度为0.2mol/L，B的初始浓度为0.4mol/L，反应进行到某一时刻时，A的浓度减少了0.1mol/L，则此时B的浓度为？A. 0.3mol/LB. 0.2mol/LC. 0.1mol/LD. 无法确定（答案：A）。

考研物理化学试题及答案

考研物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量既不能创造也不能消灭答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nMRTC. PV = mRTD. PV = mMRT答案：A3. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能从低温物体自发地传递到高温物体C. 热量可以从高温物体自发地传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B4. 以下哪种物质不属于胶体？A. 牛奶B. 空气C. 血液D. 淀粉溶液答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 物质的量浓度的定义是______。

答案：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为______。

答案：22.4L。

3. 电离平衡常数Ka的表达式为______。

答案：Ka = [H+][A-]/[HA]。

4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。

答案：只能接近，不能达到。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式。

答案：热力学第二定律的两种表述方式是：（1）不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响；（2）不可能使热量由低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。

2. 描述布朗运动及其物理意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒因受到周围液体分子的无规则撞击而产生的无规则运动。

其物理意义在于，它提供了一种观察和理解液体分子无规则热运动的方法。

3. 什么是化学平衡常数？其表达式是什么？答案：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。

其表达式为K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中n和m分别为生成物和反应物的化学计量数。

word物理化学考研试题及答案

word物理化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量不守恒定律C. 能量可以创造D. 能量可以消灭答案：A2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT表示的是：A. 气体的体积B. 气体的压强C. 气体的温度D. 气体的摩尔数答案：B3. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 一切自然过程总是向熵增加的方向进行D. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体答案：D4. 化学反应的平衡常数Kp与温度的关系是：A. 与温度无关B. 随温度升高而增大C. 随温度升高而减小D. 随温度升高而先增大后减小答案：B5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：______。

答案：ΔU = Q + W2. 在一个封闭系统中，如果只有做功而没有热交换，那么系统的内能变化为：______。

答案：ΔU = W3. 一个理想气体的摩尔体积为22.4L/mol，在标准大气压下，其压强为______。

答案：1 atm4. 一个化学反应的吉布斯自由能变化ΔG等于______。

答案：ΔG = ΔH - TΔS5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，一个吸热反应的平衡常数______。

答案：增大三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。

答案：开尔文表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。

克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不产生其他效果。

2. 什么是化学势？它在化学平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量物质在特定条件下参与化学反应的倾向性的物理量。

物化考研题库答案大全

物化考研题库答案大全物化考研题库答案大全考研是许多学子追求更高学历的重要途径之一。

而物理和化学作为考研的两门重要科目，对于许多学子来说是一道难以逾越的坎。

为了更好地备考，许多考生会寻找题库答案大全，以便更好地理解和掌握知识。

本文将为大家提供一些物化考研题库答案的参考。

一、物理考研题库答案大全1. 题目：如何计算物体的平均速度？答案：平均速度的计算公式为：平均速度 = 总位移 / 总时间。

其中，总位移是物体在某一时间段内的位移，总时间是物体在该时间段内所花费的时间。

2. 题目：如何计算物体的加速度？答案：加速度的计算公式为：加速度 = （末速度 - 初始速度）/ 时间。

其中，末速度是物体在某一时间点的速度，初始速度是物体在该时间点之前的速度。

3. 题目：什么是牛顿第一定律？答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指出一个物体如果没有外力作用，将保持静止或匀速直线运动的状态。

4. 题目：什么是牛顿第二定律？答案：牛顿第二定律，也称为运动定律，指出物体的加速度与作用力成正比，与物体的质量成反比。

其数学表达式为：F = ma，其中F为作用力，m为物体的质量，a为物体的加速度。

5. 题目：什么是牛顿第三定律？答案：牛顿第三定律，也称为作用-反作用定律，指出任何两个物体之间的相互作用力大小相等、方向相反。

二、化学考研题库答案大全1. 题目：什么是化学反应？答案：化学反应是指物质在一定条件下发生的化学变化，其中原有物质被转化为新的物质。

2. 题目：如何计算化学反应的摩尔比？答案：化学反应的摩尔比可以通过化学方程式中的系数来计算。

例如，对于方程式2H2 + O2 → 2H2O，摩尔比为2:1:2。

3. 题目：如何计算化学反应的反应热？答案：化学反应的反应热可以通过燃烧实验或热化学方程式来计算。

其中，燃烧实验通过测量反应前后的温度变化来计算反应热。

4. 题目：什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

物理化学考研真题答案

物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统吸收热量，内能不一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统内能的改变等于系统吸收的热量减去对外做的功D. 系统在绝热条件下，内能的改变等于系统对外做的功答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A二、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。

热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

这意味着在热机中，热量不能完全转化为机械功，总会有一部分热量被排放到低温热源中。

2. 什么是化学平衡常数？在什么条件下化学平衡常数不变？化学平衡常数（K）是一个在特定温度下，表示一个可逆反应达到平衡时，反应物和生成物浓度比的常数。

化学平衡常数只随温度变化，而与反应物和生成物的初始浓度无关。

三、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，体积从 V1 变化到 V2，求气体的温度变化。

设气体的初始温度为 T1，压强为 P。

根据盖-吕萨克定律，PV/T = 常数。

因此，V1/T1 = V2/T2。

解得 T2 = (V2/V1) * T1。

2. 某化学反应的活化能为 50 kJ/mol，求在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值。

使用阿累尼乌斯方程 k = Ae^(-Ea/RT)，其中 A 是频率因子，Ea是活化能，R 是气体常数，T 是温度。

在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值为 k2/k1 = e^(-Ea/R * (1/300 - 1/400))。

四、论述题1. 论述化学动力学中的碰撞理论及其局限性。

碰撞理论认为，化学反应的速率取决于反应物分子的碰撞频率和碰撞的有效性。

有效碰撞必须具有足够的能量（活化能）和正确的取向。

然而，碰撞理论的局限性在于它无法解释某些反应的立体效应和电子因素对反应速率的影响。

考研物化试题及答案

考研物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 系统对外做功，内能一定增加B. 系统吸收热量，内能一定增加C. 系统对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量，内能可能增加也可能减少答案：D3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. T答案：D4. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应不自发进行答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案：D6. 根据拉乌尔定律，下列说法正确的是：A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案：B7. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案：A8. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比，但与温度无关答案：A9. 根据范特霍夫方程，下列说法正确的是：A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案：D10. 根据化学动力学原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 理想气体的摩尔体积是________。