课题常见的酸和碱导学案

“零作业,，课堂教学之导学案
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

%
（4）懂得实验事故的急救和处理常识。

【过程与方法】
（1）运用实验的方法获取信息，运用比较槪括等方法对获取的信息进行加工。

（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】
通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、徜徉书海活动探究
模块（一）酸碱指示剂
1、问题情境导学：
（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱
（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石茫溶液发生变化呢
2、认识溶液的酸碱性
（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。

向其中一组试管中滴入紫色石澆试液2-3滴，向另一组试管中滴入2〜3 滴无色酚駄溶液，观察现象。

（2）酸碱指示剂
①概念：
酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟______________ 物质。

常见的酸碱指示剂有：___________ 、 __________ 。

②变色规律：
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____ 色，遇碱溶液变成_____ 色。

无色酚臥溶液遇酸溶液_____ ,遇碱溶液变成______ 色。

（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分別在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1： 1）浸泡。

②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

【实验结论】某些植物的________ 可以用作酸碱指示剂。

3、想一想议一议：
现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴別它们。

模块（二）常见的酸
■
1、问题情境导学：
（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，二者的质量和质量分数各有什么变化
（2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故，必须及时处理，应采取哪些处理措施
2、动手操作实验探究
实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等：
生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等
（3）浓硫酸的特性
I
①实验探究（-）浓硫酸的吸水性一一脱水作用
【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
【实验结论】浓硫酸具有________ 性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、
氧等元素的化合物组成）里的______ ,生成________ 。

②实验探究（三）浓硫酸的稀释
【实验操作】：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

【实脸结论】：浓硫酸溶于水放出_______ 。

（4）________________________________ 稀释浓硫酸的正确操作：将_____ 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，用
玻璃棒不断________ o
原因：由于水的密度________ ,浮在_______ 上而，溶解时_________________ ,使硫酸液滴
向四周飞溅，非常危险。

（5）______________________________________________________________ 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：_________________________________________________
3、交流讨论：
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

这种观点是否正确，为什么
■
答案：____________ ，_______________O
模块（二）酸的化学性质
1、问题情境导学：
盐酸和硫酸等都属于酸类物质，酸具有哪些相似的化学性质呢
2、动手操作实验探究
（1）［实验探究】（一）与酸碱指示剂的反应
在白色点滴板上进行实验.并观察现象。

想一想：在白色点滴板上进行实验的目的：节约 ________ 、减少_______
（
（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】（二）盐酸、硫酸除铁锈
将一根生锈，的铁钉分別放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表而
想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有水生成。

3、交流讨论：
（1）利用上面的反应可以淸除金属制品表而的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中为什么
（2）酸具有哪些相似的化学性质
①能使酸碱指示剂显示______ 的颜色。

>
②能与多种活泼金属反应，生成______ 。

③能与某些金属氧化物反应，生成____ 。

当堂达标练习
一、巩固练习：
1、生活中常见的酸有很多，以下食品或调味品中可能含有酸的是（）
①水果②食盐③食醋④碱而
A、®@
B、③④
C、@®
D、②®
2、、人体胃液中所含的酸是（）
A、硫酸
B、盐酸
C、碳酸
D、硝酸
3、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小
B、溶剂的质量减小
C、溶液的质呈:减小
D、溶质质量分数减小
4、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）
A、酸性
B、腐蚀性
C、难挥发性
D、吸水性
5、稀释浓硫酸时，一定要（）
A、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B、把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并不断搅拌
C、迅速将浓硫酸倒入水中
D、没有任何要求
6、盐酸是（）的水溶液，纯净的盐酸是（）色（）气味的（）体，浓盐酸（）腐蚀性，有（）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（）-
7、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液
8、％稀硫酸与一泄质量的锌粒恰好完全反应，试求：（2）生成氢气的质量：（2）参见反应的锌粒的质量；（3）生成溶液中溶质的质量分数。

二、拓展提高：
1、 不能由金属单质和酸直接反应制得的是（ ）
A 、氯化铝
B 、硫酸镁
C 、氯化亚铁
D 、硫酸铜
2、 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量"雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热， 溶液颜色的变化是（
）
A 、先变蓝后变紫
B 、变红后不再改变
C 、先变无色后变红
D 、先变红后变紫
3、 白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被 蚁 酸腐蚀的是（ ）
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
4、 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是（
）
5、 下列对实验意外事故的处理错误的是
• • A. 硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B. 实验药液溅入眼睹，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C. 酒精灯洒岀的洒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑火
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
6、 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望, 特邀你协助完成下列活动与探究。

【提岀问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入洒精（乙醇与 水的体积比为浸泡，用纱布将浸泡岀的汁液挤岀，分别加入到蒸憾水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馅水
稀酸溶液 1
稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色
绿色
牵牛花 紫色 红色 胡萝卜
橙色
橙色
橙色
【得出结论】 ___________ 、 ___________ 的汁液能做酸碱指示剂， __________ 的汁液不能 做酸碱指示剂。

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红 色。

7、为了测左某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g.加入盐酸，恰好完全反应 时，共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g （矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸 反应）。

计算：
（1） 赤铁矿石中氧化铁的质量分数； （2） 盐酸的溶质质量分数。

三、中考链接：
1、 （2011年湖南株洲）下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液 （） I
A. 石蕊试液
B.稀盐酸
C.氢氧化钠稀溶液
D.氯化钾溶液 2、 （2011.天津市）下列实验方法错误的是
（
）
A.用水鉴别硝酸锁固体和氢氧化钠固体
B. 用紫色石裁溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
3、 （2011.南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），苴气密性良好。

若要使B 中尖 嘴导管有"喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是（ ）
A.氯化钠和水
B.硝酸彼和水 *
C.二氧化徭和过氧化氢溶液
D.铜和稀硫酸
4、 （2011年浙江杭州，15题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用， 下列使
用食醋肯定不能达到目的的是 A.除去菜刀上的铁锈「「 B.除去水壶壁上的水垢 C.淸洗溅到皮肤上的碱液
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
5、 （2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是 A. 盐酸能使紫色石麓试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6、 （2011.河南省）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

⑴取10mL 该硫酸可配制成9. 8%的硫酸 ________________________ g, （2）取适呈:该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H22O d （浓）= ZnSCU+SO? f+2出0。

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释 其原因。

7、 （2010.娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请 你与他讨论"食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后而的化学方程式未配平，请
硫酸 500mL 化学式：H2SO4 密度：
184g/cm 3
• ■ •
帮他写出配平后的化学方程式：_________________________________________ 。

（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋
时，可以补充人体需要的微量元素___________________ 元素，该反应的原理是利用了酸的
化学性质__________________ （填序号“①”、"②”或“③”）。

②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如____________ （任写一点食醋在生活中的妙用）。

参考答案：
模块（一）酸緘指示剂
"1、问题情境导学：
（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱
（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石茫溶液发生变化呢
2、认识溶液的酸碱性
（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2-3滴，向另一组试管中滴入2〜3 滴无色酚酥溶液，观察现象。

液。

（2）酸碱指示剂
①概念：
酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有：紫色的石裁溶液、无色的酚駄溶液。

②变色规律：
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

无色酚瞰溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1： 1）浸泡。

②用纱布将浸泡出的汁液过滤或
挤出，得到指示剂。

③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

（每小组可以自制1〜2种指示剂）
【实验结论】某些植物的花瓣或果实可以用作酸碱指示剂。

3、想一想议一议：
现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

取三种待测溶液，分别滴加紫色石腕溶液，变红的是稀硫酸，变蓝的是石灰水，不变色的是食盐水。

模块（二）常见的酸
I问题情境导学：
（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，二者的质量和质量分数各有什么变化
（2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故，必须及时处理，应采取哪些处理措施
2、动手操作实验探究
（1）实验探究（一）：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较
实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等：生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等（3）浓硫酸的特性
①实验探究（二）浓硫酸的吸水性一一脱水作用
【实验结论】浓硫酸具有强腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

②实验探究（三）浓硫酸的稀释
【实验操作】：
外壁。

【实验结论】：浓硫酸溶于水放出大量的热。

（4）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

原因：由于水的密度较小，浮在浓硫酸上而，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

（5）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：立即用大疑的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3、交流讨论：
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

这种观点是否正确，为什么
答案：应该采取同样的操作。

因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

模块（二）酸的化学性质
1、问题情境导学：
盐酸和硫酸等都属于酸类物质，酸具有哪些相似的化学性质呢
2、动手操作实验探宪
（1）【实验探究】（-）与酸碱指示剂的反应
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】（二）盐酸、硫酸除铁锈
将一根生锈，的铁钉分別放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取岀，用水洗净，铁 钉表而和溶液颜色有什么变化
想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有水生成。

3、交流讨论：
（1） 利用上面的反应可以淸除金属制品表而的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么
不能，酸还会腐蚀金属制品。

（2） 酸具有哪些相似的化学性质
① 能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

② 能与多种活泼金属反应，生成氢气。

③ 能与某些金属氧化物反应，生成水。

一. 巩固练习：
2、 C 2、 B
3、 D
4、 D
5、 B
6、 氯化氢无色有刺激性气味液有挥发性盐酸小液滴
7、 分别取两种无色液体于试管中，分别滴加紫色石.蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧 化钠溶液。

8、 解:设生成出的质量为“参加反应的锌的质量为和生成ZnSCU 的质疑为z 。

Zn + H2SO4 = ZnSO 4 +
H 2 t 65 98 161
2 Y 100gX% z X
答案：略。

二、拓展提高：
1、B
2、D 3. B 4、A 5. A
65 _
$ v-i3C 98 19.6g 98 _ 19・6g 98 19.6, V 13g 2 X 161 乙
32・2g
13g + 100g —0.4g
xioo%^% 生成溶液中溶质的质量分数=
6、 紫卷心菜（或牵牛花） 牵牛花（或紫卷心菜）
7、 解：
⑴氧化铁的质量为40g-8g=32g
空x 100% 二80%
40g
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
219 160
x 32g
219 _ x
160 " 327 盐酸的质量分数为：也上x 100% = 20% 答：赤铁矿石中氧化铁的质疑分数80%, 219g 盐酸的质量分数为20%。

三、中考链接：
1、 A
2、 D
3、 C 4. D 5. D
6、 (1)184
(2)随着硫酸的消耗和水的“：成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。

7、 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁(Fe) ②
除水垢(合理均可) 胡萝卜 酸
x=43.8g。