化学键知识点归纳总结
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。
化学键知识点总结
化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。
化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。
1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。
二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。
它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。
化学键知识点归纳总结【推荐】
化学键知识点归纳总结【推荐】化学键是化学中一个非常重要的概念，它是原子之间相互作用力的结果。
在分子中，化学键的形成与性质对物质的化学、物理性质具有决定性影响。
一、化学键的分类根据电子的共享与转移，化学键可分为以下几类：1. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引作用形成的化学键。
离子键的特点是电子的转移，形成离子间的静电作用力。
2. 共价键：由两个原子间共享一对电子形成的化学键。
共价键的特点是电子的共享，形成原子间的较强相互作用力。
3. 配位键：一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道，两者形成的一种共价键。
配位键常见于过渡金属配合物中。
4. 氢键：由氢原子与电负性较大的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用形成的化学键。
氢键是一种较弱的相互作用力，但在生物大分子中起着重要作用。
5. 金属键：金属原子之间的相互作用力。
金属键的特点是电子的自由流动，形成金属的导电性和延展性。
二、化学键的性质与强度1. 化学键的性质：（1）方向性：共价键具有方向性，成键原子间的电子云重叠程度越大，键越稳定。
（2）饱和性：共价键具有饱和性，一个原子能形成的共价键数目有限，与原子的未成对电子数有关。
（3）极性：共价键的极性由成键原子的电负性差异决定。
电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。
2. 化学键的强度：（1）离子键：离子键的强度与离子的电荷数和离子半径有关。
电荷数越大，离子半径越小，离子键越强。
（2）共价键：共价键的强度与成键原子的电负性、原子半径和成键数有关。
电负性相差较小，原子半径较小，成键数较多的共价键较强。
（3）氢键：氢键的强度较共价键和离子键弱，但比分子间作用力强。
（4）金属键：金属键的强度与金属原子的价电子数、原子半径和堆积方式有关。
三、化学键的形成与断裂1. 化学键的形成：（1）离子键：通过电荷的转移，形成正负离子，进而形成离子键。
（2）共价键：通过原子间电子云的叠加，形成共价键。
（3）配位键：通过提供孤对电子的原子与提供空轨道的原子之间的相互作用，形成配位键。
(完整版)化学键知识点
离子键一 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA 、ⅡA 族的金属元素（如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等）与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素（如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na +与OH -、SO 4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH 4NO 3、NH 4HSO 4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH 、KOH 、B a (O H )2等]、金属氧化物（K 2O 、Na 2O 、 MgO 等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二 电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，F并在右上角标出“-n”电荷字样。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结化学键是化学物质中原子之间的相互连接，是构成化合物的基本单位。
化学键的形成涉及原子中的电子与其他原子之间的相互作用。
以下是化学键的一些主要知识点的总结：1.电子共享键：电子共享是指两个非金属原子共享一对电子，形成共价键。
共价键通常形成于两个原子中原子轨道上的电子进行重叠或混成的过程中。
共价键形成的分子通常稳定，并具有共享电子对的特点。
共价键的角度和长度可以由VSEPR理论和实验测定。
2.极性共价键：如果一个原子对共价键中的电子具有较高的电负性，那么它将吸引共享电子对更多，并形成一个偏离平衡位置的极性共价键。
极性共价键会导致分子的非均匀电子密度分布，从而引起分子的极性。
3.离子键：离子键是形成于金属和非金属之间的电子转移过程中。
金属原子通常失去外层电子成为阳离子，而非金属原子通常接受这些电子成为阴离子。
阳离子和阴离子之间的电吸引力形成了离子键。
离子键通常较强，但易溶于极性溶剂。
4.金属键：金属键形成于金属原子之间。
金属原子失去它们外层电子形成正离子（阳离子），而剩下的电子形成了一种特殊的电子"海"。
金属离子通过这个"海"与周围离子相互连接，形成了金属键。
金属键通常很强，但易导电和易形变。
5.氢键：氢键是在氢原子与带有强电负性原子（如氮、氧、氟）的分子中形成的一种相互作用力。
氢键是非共价键，其形成是由于氢原子与带有孤电子对的原子之间的相互吸引力。
氢键通常较弱，但在分子间的相互作用中具有重要的功能，如在水分子中形成三维网状结构。
6.自由基键：自由基键是一种非常不稳定的共价键，自由基是一个具有非成对电子的分子或原子。
自由基键容易断裂和重新形成，对于许多化学反应和自然过程（如DNA损伤和氧化反应）起重要作用。
7.范德华力：范德华力是指非化学键或相互作用，包括静电作用力、诱导作用力和分散作用力。
这种力对于许多物质的物理和化学性质都具有重要影响，如分子间的吸引力、气体的压缩性和液体的表面张力。
初中化学《化学键》的知识点
初中化学《化学键》的知识点
化学键是指原子通过共用电子形成的化学连接。
在化学键形成
的过程中，原子会共享、捐赠或接受电子，以使得它们的外层电子
层达到稳定的状态。
以下是初中化学中关于化学键的重要知识点。
1.价电子和价壳层
价电子是指位于原子外层能级的电子。
价壳层是指含有价电子的能级或轨道。
2.共价键
共价键是由两个非金属原子共享一对或多对电子形成的化学键。
共价键的形成可以使得原子的外层电子层达到更稳定的电子构型。
3.离子键
离子键是由金属和非金属元素之间的相互作用形成的化学键。
在离子键中，金属原子会捐赠一个或多个电子给非金属原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
4.金属键
金属键是由金属原子之间的相互作用形成的化学键。
金属原子通过共享其全部或部分外层电子，形成具有一定空间排列的阳离子核和自由电子云。
5.极性键
极性键是共价键中的一种特殊形式，其中原子间的电子密度不均匀。
极性键的形成依赖于原子的电负性差异。
6.杂化轨道
杂化轨道是原子轨道的重新组合形成的新轨道，以适应化学键的形成。
杂化轨道的形成可以解释分子的几何构型。
以上是初中化学《化学键》的重要知识点。
通过理解这些知识点，可以帮助我们深入理解分子的形成和化学反应的原理。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键
化学键是一个非常重要的高中化学知识点，难度不大。
本篇文章对化学键相关的知识做了全方位的总结。
一、化学键1、化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
2、化学键：是相邻原子间的强相互作用。
3、离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
4、共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
5、稀有气体分子内不含化学键。
6、原子间形成化学键后结构变得稳定，体系的能量降低。
7、只有化学键断裂的变化不是化学变化，如NaCl熔化。
8、物质发生状态变化时不一定破坏化学键，(l熔化) 。
.9、离子化合物熔化时破坏离子键，共价化合物、非金属单质等熔化时不破坏共价键。
10、两个非金属原子之间一定形成共价键。
11、都是非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如铵盐中含有离子键。
12、金属元素与非金属元素不一定能形成离子键，如AlCl3含有共价键。
13、含有离子键的物质①大部分盐（AlCl3例外）；②活泼金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO等；③强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；④Mg3N2、NaH等。
14、含有共价键的物质：①非金属单质(除稀有气体) Cl2、金刚石；②非金属元素的氢化物：HCl、NH3、CH4③非金属元素的氧化物：CO2、SO3、SO2；④含氧酸：H2SO4、HNO3等；⑤大部分有机物：乙醇、CH4、蔗糖等；⑥原子团：SO42-、NH4+、OH-等。
15、既含有离子键又含有共价键的物质①强碱类：NaOH、Ba(OH)2等；②含氧酸盐：Na2CO3、NaHSO4等；③铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3等；活泼金属的过氧化物（Na2O2等。
16、离子化合物：含有离子键的化合物。
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
17：共价化合物：只含有共价键的化合物。
共价化合物中一定不含离子键。
18、共价化合物中的原子不一定都满足2或8电子稳定结构。
如CO、NO、PCl5等。
二、化学键与能量变化1、化学变化中一定有能量的变化。
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它将原子或离子结合成分子或晶体。
化学键的存在是物质稳定性的基础。
1.2 化学键的分类化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：金属原子之间的自由电子形成的键。
分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。
二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常形成于金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电吸引力结合在一起。
2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键的强度较大，离子化合物通常具有高熔点和沸点。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此离子化合物具有导电性。
易溶于水：许多离子化合物易溶于水，因为水分子可以有效地分离和稳定离子。
2.3 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaCO₃（碳酸钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，碳酸根离子（CO₃²⁻）通过离子键与钙离子结合。
三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现电子的稳定配置。
3.2 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂（氢气）。
双键：共享两对电子，如O₂（氧气）。
三键：共享三对电子，如N₂（氮气）。
3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，决定了分子的几何结构。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
3.4 共价键的实例H₂O（水）：氧原子与两个氢原子通过极性共价键结合。
CO₂（二氧化碳）：碳原子与两个氧原子通过双键结合，形成线性分子。
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
初中化学化学键和分子结构知识点总结
初中化学化学键和分子结构知识点总结
1. 化学键化学键
- 化学键是指原子之间通过电子的互相吸引而形成的化学连接。
- 最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键离子键
- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间相互吸引
而形成的化学键。
- 离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
3. 共价键共价键
- 共价键是由两个非金属元素共享一个或多个电子而形成的化
学键。
- 共价键通常在非金属元素之间形成。
4. 金属键金属键
- 金属键是由金属原子中的自由电子形成的化学键。
- 金属键通常在金属元素之间形成。
5. 分子结构分子结构
- 分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的结构。
- 分子的结构决定了物质的化学性质和物理性质。
6. 分子式分子式
- 分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和数目的简化表示法。
- 分子式可以帮助我们了解分子中原子的种类和相对数量。
总结：初中化学中，化学键和分子结构是重要的知识点。
化学键包括离子键、共价键和金属键，它们通过原子之间的电子互相吸引形成。
分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的结构，分子的结构决定了物质的性质。
我们可以通过分子式等方式来表示和描述分子中的原子组成。
高中化学化学键知识点归纳总结
高中化学化学键知识点归纳总结化学键是化学反应中物质之间形成的键，用于连接原子或分子。
它在化学中起着至关重要的作用，是化学反应和分子结构的基础。
以下是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。
一、离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力而形成的。
在离子晶体中，阳离子和阴离子以离子键相连，具有高熔点和脆性。
1. 电离能与电子亲和能金属离子的电离能较低，容易失去电子形成正离子，而非金属元素具有较高的电子亲和能，更容易获取电子形成负离子。
2. 离子半径离子半径是离子在晶体中静止状态下的半径。
通常，阳离子的半径较小，阴离子的半径较大。
离子半径之间的差异会影响离子键的稳定性。
二、共价键共价键是由同或不同原子间的电子对之间的共享而形成的。
共价键通常形成于非金属之间，常见的共价键有单键、双键和三键。
1. 共价键的原子轨道重叠共价键的形成需要原子轨道之间的重叠。
sigma（σ）键是轴向重叠，pi（π）键则是平行重叠。
2. 价电子的数目和结构共价键的强度和键长取决于参与共享的价电子对数量。
较多的价电子对会导致较强的键和较短的键长。
三、金属键金属键是由金属原子中的自由电子形成的。
金属键通常在金属元素间形成，具有高熔点和良好的导电性、热导性。
1. 金属晶格金属结构由正离子构成的离子晶格和自由电子组成的电子海构成。
正离子在离子晶格中排列有序。
2. 电子的流动性金属中的自由电子能够自由地在金属结构中移动，形成电流和热传导。
四、氢键氢键是由含有氢原子的化合物与带有较电负性的原子之间的氧化还原反应而形成的键。
氢键在生物分子的结构和相互作用中起着重要作用。
1. 氢键的形成条件氢键的形成需要一个氢原子，一个带电负的原子（通常是氧、氮或氟）和一个可供氢作电子给体的基团。
2. 氢键的稳定性氢键比较强，但相对于共价和离子键而言，仍较弱。
所以氢键在许多化合物中都可以形成和断裂。
以上是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。
化学键的性质和结构知识点总结
化学键的性质和结构知识点总结化学键是指原子间的相互作用力，它决定了物质的性质和结构。
本文将对化学键的性质和结构进行总结。
一、离子键离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起。
离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
离子键的特点：1. 强度高且可以形成晶体结构，具有高熔点和高沸点。
2. 离子键具有良好的导电性和溶解性，可以导电并在水等极性溶剂中溶解。
3. 具有电荷平衡，正负离子数量相等。
4. 离子键在晶格中呈均匀排列。
二、共价键共价键是通过原子间的电子共享形成的。
原子通过共享外层电子以填充各自不完整的轨道，从而形成共价键。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共价键结合在一起。
共价键的特点：1. 共价键的强度较弱，通常要求较多的能量来打破它。
2. 具有一定的导电性，但较离子键弱。
3. 不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。
4. 共价键通常在非金属和非金属元素之间形成。
共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键：1. 极性共价键是由电子密度的不均匀分布形成的。
一个原子的电子云会更靠近另一个原子，形成偏离电负性较高的那个原子的电子云。
例如，氯化氢（HCl）中的氢原子电子云相对氯原子靠近。
2. 非极性共价键是由电子密度的均匀分布形成的。
原子之间的电子云相对平均。
三、金属键金属键是金属元素原子通过电子海模型形成的。
金属元素中的外层电子会从原子核上释放出，形成一个电子海，其他金属离子通过静电吸引力被吸引到电子海中。
金属键的特点：1. 金属键非常强大，具有高熔点和高沸点。
2. 金属键是电子自由流动的，导致金属具有良好的导电性和热传导性。
3. 金属的形态通常是固体，具有可延展性和可塑性。
四、氢键氢键是由氢原子与高电负性原子（如氧、氮、氟）之间的电负性吸引形成的弱键。
氢键是分子之间的相互作用方式，而不是原子间的化学键。
氢键的特点：1. 比其他化学键弱，但比分子力强。
化学键——知识点总结及习题
化学键一．化学键1.化学键的定义化学键是。
注意：①是的原子②是的相互作用2.化学键的类型（1）离子键：叫做离子键。
（2）共价键：叫做共价键。
（3）非极性共价键和极性共价键非极性共价键：种原子形成的共价键，共用电子对任何一个原子，成键原子______电性，这样的共价键叫做非极性共价键。
极性共价键：原子形成的共价键，共用电子对偏向的一方，成键原子________电性，这样的共价键叫做极性共价键。
3.离子化合物与共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
离子化合物中，一定含有键，可能含有键；共价化合物中只含有键，一定不含键。
例题1、判断正误（1）化学键是原子间强烈的相互吸引作用。
（）（2）物质中一定含有化学键。
（）（3）共价化合物一定含有共价键。
（）（4）离子化合物中可能含有共价键。
（）（5）完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
（）（6）含金属元素的化合物一定是离子化合物。
（）（7）含有共价键的物质一定是共价化合物。
（）（8）含有离子键的物质一定是离子化合物。
（）（9）含有非极性键的物质一定是单质。
（）（10）溶于水能导电的化合物是离子化合物。
（）练习题：1.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2B. CO2C. NaCl .D.CH42.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在3.下列说法中不正确的是( )A.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键4.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。
B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。
高中化学化学键知识点总结
高中化学化学键知识点总结高中化学化学键知识1一、离子键1、钠在氯气中燃烧的实验2、氯化钠的形成3、离子键的定义4、成键微粒5、成键本质6、成键元素7、离子化合物8、表示方法—电子式二、共价键1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程2、共价键的定义3、表示方法—电子式、结构式4、共价化合物和共价单质5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移6、非极性键、极性键的定义7、非极性键与极性键的判断8、化学键的定义9、化学键与物质的化学变化的实质10、化学键与物质的构成11、化学键与物质的性质高中化学化学键知识21.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
高中化学化学键知识3化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
(1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结化学键知识点知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：离子键化学键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH 4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH 4NO 3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl 2等是共价化合物。
二、化学键与物质类别的关系知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1. 各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
化学键(知识点归纳及典例解析)
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
化学化学键的种类与性质知识点总结
化学化学键的种类与性质知识点总结化学键是指化学元素中原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用，它是构成分子和晶体的基础。
化学键的种类与性质有着重要的意义，下面对常见的化学键进行总结。
1. 共价键共价键是指两个原子通过共享外层电子而形成的化学键。
共价键可以细分为极性共价键和非极性共价键，它们的键性质由两个原子的电负性差异决定。
1.1 非极性共价键非极性共价键发生在两个相同元素原子之间，如氢气分子（H2）。
对于非极性共价键，两个原子的电负性相等，电子对平均分布在两个原子间，键强度相对较弱。
1.2 极性共价键极性共价键发生在两个不同元素原子之间，如氯化氢分子（HCl）。
对于极性共价键，两个原子的电负性不等，电子对在较电负的原子附近分布较多，形成部分正负电荷，键强度相对较强。
2. 离子键离子键是指由正负离子之间的电吸引力形成的化学键。
离子键通常发生在金属元素与非金属元素之间，如钠氯化合物（NaCl）。
离子键的特点是原子间电子的完全转移，形成离子晶体。
离子键的键强度很高，是化学键中最稳定的一种。
3. 金属键金属键是指金属元素中金属离子通过自由电子形成的化学键。
金属键的特点是金属原子或离子之间共享自由移动的电子，形成金属中的电子海。
金属键的键强度较高，同时具有良好的导电性和导热性。
4. 氢键氢键是一种特殊的非共价键，它通常发生在氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）之间。
氢键的特点是氢原子与较电负的原子形成弱的电极化相互作用。
氢键的键强度较小，但在生物分子和某些化学反应中起着重要的作用。
5. 范德华力范德华力是一种非常弱的相互作用力，可以发生在任何两个原子、分子或离子之间。
范德华力分为三种类型：偶极-偶极力、偶极-感应力和色散力。
范德华力的键强度相对较弱，但在分子间相互吸引和相互作用中起到重要的作用。
总结起来，化学键的种类有共价键、离子键、金属键、氢键和范德华力。
共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键，而离子键、金属键和氢键则是根据原子间电子转移和共享的不同形式而分类。
化学键 知识点概括
化学键_知识点概括标题：化学键——知识点概括化学键是化学中的一个重要概念，它描述了原子或分子之间通过相互作用形成的结合关系。
本文将简要概括化学键的主要知识点，帮助读者更好地理解这一基本概念。
一、化学键的定义化学键是指原子或分子之间通过相互作用形成的结合关系。
这种相互作用可以是静电引力、共价键、离子键等。
化学键的形成是化学反应的基础，也是物质稳定性的来源。
二、化学键的类型1、离子键：离子键形成是由于原子或分子间的静电引力。
当原子或分子失去或获得电子时，它们会形成带电的离子，这些离子通过静电引力结合在一起，形成离子键。
2、共价键：共价键形成是由于原子或分子间的电子共享。
当两个原子或分子相互靠近时，它们的电子会相互作用，形成共用电子对。
这种共用电子对被称为共价键。
3、金属键：金属键形成是由于金属原子的外层电子容易失去，而空轨道容易接受电子。
金属原子通过失去电子，与其它原子或分子形成金属键。
4、极性共价键和非极性共价键：根据共价键的极性不同，可以将共价键分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指共用电子对偏向其中一个原子，而非极性共价键是指共用电子对均匀分布在两个原子之间。
三、化学键的本质化学键的本质是原子或分子间电子的重新分布。
当两个原子或分子相互靠近时，它们的电子会相互作用，导致电子的重新分布，从而形成化学键。
这种电子的重新分布是化学反应的基础，也是物质稳定性的来源。
四、化学键的重要性化学键是理解化学反应的基础，也是解释物质稳定性和性质的关键因素。
不同类型和强度的化学键决定了物质的物理和化学性质，如硬度、熔点、溶解度等。
化学键的形成和断裂是生物体内能量转换和物质合成的基础过程。
因此，理解化学键对于学习化学、生物学和医学等学科至关重要。
化学键是化学中的一个核心概念，它有助于我们理解物质的本质和性质。
本文简要概括了化学键的定义、类型、本质和重要性，希望能对读者有所帮助。
化学键知识点化学键是化学中的一个重要概念，它描述了原子或分子之间通过相互作用形成的结合关系。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。
b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。
非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。
如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系知识点三离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、化学键与物质类别的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：2.用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。
单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系1.与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2.与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质知识点六分子间作用力和氢键一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力.2.主要特征：①广泛呢存在于分子之间。
②作用力的范围很小。
当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。
③分子间作用力能量远远小于化学键。
④范德华力无方向性和饱和性。
3.分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。
如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。
相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。
二、氢键1.定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键。
常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等.2.特点①有方向性和饱和性。
②氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强。
因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。
3.氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。
因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。
如：H2O比同族H2S 的熔沸点高（2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。
如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键。
（3）水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小。
【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。
2.改进的装置（如图1-2）。
3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。
（2）安全可靠，污染少。
6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。