辽宁省沈阳市东北育才中学(科学高中部)2019届高三最后一模理综化学试题 含解析

2019年东北育才学校科学高中部高三模拟考试(最后一模)

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-12 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关叙述正确的是

A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

【答案】C

【解析】

【详解】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

A. 所含共价键数均为0.4N

B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子

C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N A

D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子

【答案】B

【解析】

【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4N A共价

键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为

0.4/4mol，故A错误；

B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为N A，故B 正确；

C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总

物质的量为3mol，个数为3N A，故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。

3.下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B. 异丁烷的一氯代物有3种

C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

【答案】A

【解析】

【详解】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A正确；

B. 异丁烷一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2种，选项B错误；

C. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项 D错误；

答案选A。

4.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe2+的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe2+。

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转

化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

【答案】C

【解析】

【分析】

乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z 为Na，如果Z为S，则W不符合要求；

【详解】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M 为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A错误；

B、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是Na2SO4，溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3，溶液显碱性，故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答案选C。

【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。