高中化学用语总结
化学用语汇总范文
化学用语汇总范文下面是一些化学用语的汇总：1. 元素（Element）：指的是一种由相同类型的原子组成的物质，例如氧气（O2）。
3. 分子（Molecule）：由两个或更多原子通过共享或连接的化学键结合而成的化合物。
4. 原子（Atom）：由质子（正电荷）和中子（中性）构成核心，围绕核心运动的带有电子（负电荷）的基本粒子。
5. 化学键（Chemical bond）：将原子结合在一起的力量。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
6. 共价键（Covalent bond）：通过共享电子对而形成的化学键，常见于非金属元素之间。
7. 离子键（Ionic bond）：由正负电荷之间的吸引力形成的化学键，常见于金属和非金属元素之间。
8. 金属键（Metallic bond）：由金属原子之间的电子云形成的化学键，常见于金属元素之间。
9. 反应（Reaction）：化学物质之间发生的变化，包括反应物转化为产物和能量的转化。
10. 催化剂（Catalyst）：可以加速化学反应速率的物质，但本身在反应过程中不被消耗。
11. 中和反应（Neutralization reaction）：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
12. 氧化还原反应（Redox reaction）：涉及电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂的反应。
13. 酸（Acid）：以释放氢离子（H+）为特征的化合物，常常具有酸性和呈酸味。
14. 碱（Base）：以释放氢氧根离子（OH-）为特征的化合物，常常具有碱性和呈苦味。
15.pH值：用来表示溶液酸碱性的指标。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
16. 摩尔质量（Molar mass）：一个化学物质的摩尔质量是以克/摩尔（g/mol）来表示的，等于该物质的质量除以摩尔数。
17. 摩尔数（Mole）：化学反应中物质的计量单位，表示化学物质的数量。
18. 反应速率（Reaction rate）：化学反应中物质转化的速度。
高中化学中的重要化学用语
高中化学中的重要化学用语化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在我们日常生活和工业生产中都起着重要作用。
在高中化学学习中，我们会接触到许多重要的化学用语，这些用语帮助我们理解化学现象和反应机制。
本文将介绍一些高中化学中的重要化学用语，帮助读者更好地理解化学知识。
一、元素元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。
元素可以根据其原子序数、原子量和元素符号进行分类和识别。
化学周期表是用来组织元素信息的工具，它按照元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。
每个元素都有一个独特的元素符号，例如氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
二、化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式来表示，化学式告诉我们化合物中各种元素的种类和数量。
例如，水的化学式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
三、离子离子是带电的原子或由带电原子组成的化合物。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或化合物，负离子是获得了一个或多个电子的原子或化合物。
离子之间通过电荷吸引力形成离子键，离子键是离子化合物的一种化学键。
例如，氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)通过离子键结合在一起形成氯化钠(NaCl)。
四、分子分子是由两个或更多个原子通过共享电子形成的化合物。
分子可以由相同类型的原子组成，也可以由不同类型的原子组成。
分子之间通过共价键结合在一起。
共价键是两个原子之间共享电子的一种化学键。
例如，氧气(O2)是由两个氧原子通过共享电子形成的分子。
五、化学反应化学反应是物质之间发生的变化，原有物质被转化为新的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式告诉我们反应物和生成物的种类和数量。
化学反应中的质量守恒定律告诉我们，在化学反应中质量不会产生或消失，只会发生转化。
六、摩尔摩尔是化学中用来表示物质的数量的单位，它的符号是mol。
摩尔是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子或离子）的数量。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。
本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。
一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。
分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。
2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。
一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。
例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。
二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。
原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。
2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。
阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。
三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。
常见的化学键有共价键和离子键。
共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。
2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。
离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。
离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。
四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
溶解度受温度和压力的影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。
2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。
常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
高三化学用语知识点总结
高三化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高三化学学习过程中，我们常常会接触到各种各样的化学用语，这些用语是我们理解和掌握化学知识的基础。
下面是对一些常见的化学用语的总结和解释。
1. 元素：指由一类原子组成的纯净物质，它不能被进一步分解成其他物质。
常见的元素包括氢、氧、氮等。
元素是构成所有物质的基本单位。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物具有特定的化学性质和组成比例。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。
3. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
每个元素的原子都具有独特的原子序数，例如氧的原子序数是8。
4. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的物质。
分子是化合物的基本单位，例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
5. 离子：带电的粒子，可以是正离子（失去了电子）或负离子（获得了电子）。
离子可以通过化学反应形成，它们在溶液中能够导电。
6. 化学键：原子之间通过电子转移或共享而形成的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
7. 酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，酸常常具有酸性味道，能够腐蚀金属。
例如，硫酸是常见的强酸。
8. 碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱具有苦味和腐蚀性。
例如，氢氧化钠是常见的强碱。
9. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质，盐常常是晶体固体，具有特定的晶体结构和化学性质。
例如，氯化钠是常见的盐。
10. 氧化还原反应：指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个互为逆反应的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
11. 配位化合物：由一个中心金属离子和其周围配体组成的化合物。
配位化合物具有复杂的结构，它们常常具有艳丽的颜色和特殊的化学性质。
12. 反应速率：指化学反应中物质消耗或生成的速度，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡：指化学反应前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
100个化学用语
100个化学用语1. 元素 (element)2. 化合物 (compound)3. 分子 (molecule)4. 原子 (atom)5. 反应 (reaction)6. 酸 (acid)7. 碱 (base)8. 盐 (salt)9. 溶液 (solution)10. 晶体 (crystal)11. 气体 (gas)12. 液体 (liquid)13. 固体 (solid)14. 离子 (ion)15. 化学键 (chemical bond)16. 反应速率 (reaction rate)17. 摩尔质量 (molar mass)18. 摩尔浓度 (molar concentration)19. 反应平衡 (chemical equilibrium)20. 离子化 (ionization)21. 电离度 (ionization degree)22. 化学式 (chemical formula)23. 反应机制 (reaction mechanism)24. 化学平衡 (chemical balance)25. 比较分析 (comparative analysis)26. 氧化还原反应 (redox reaction)27. 酸碱中和反应 (acid-base neutralization reaction)28. 氧化剂 (oxidizing agent)29. 还原剂 (reducing agent)30. 晶体结构 (crystal structure)31. 电子亲和力 (electron affinity)32. 电离能 (ionization energy)33. 共价键 (covalent bond)34. 极性 (polarity)35. 热力学 (thermodynamics)36. 核化学 (nuclear chemistry)37. 催化剂 (catalyst)38. 光催化 (photocatalysis)39. 量子力学 (quantum mechanics)40. 电子结构 (electronic structure)41. 有机化合物 (organic compound)42. 无机化合物 (inorganic compound)43. 生物化学 (biochemistry)44. 放射性 (radioactive)45. 电解质 (electrolyte)46. 晶体缺陷 (crystal defect)47. 热分析 (thermal analysis)48. 光谱学 (spectroscopy)49. 核磁共振 (nuclear magnetic resonance)50. 红外光谱 (infrared spectroscopy)51. 质谱 (mass spectrometry)52. 光电子能谱 (photoelectron spectroscopy)53. 光谱分析 (spectral analysis)54. 电化学 (electrochemistry)55. 电导率 (conductivity)56. 比色法 (colorimetry)57. 密度 (density)58. 粘度 (viscosity)59. 热容 (heat capacity)60. 摩尔吸光度 (molar absorptivity)61. 晶体学 (crystallography)62. 热力学循环 (thermodynamic cycle)63. 化学动力学 (chemical kinetics)64. 反应速度常数 (rate constant)65. 反应活化能 (activation energy)66. 催化作用 (catalysis)67. 氧化态 (oxidation state)68. 还原态 (reduction state)69. 链式反应 (chain reaction)70. 增溶剂 (cosolvent)71. 电解 (electrolysis)72. 电解槽 (electrolytic cell)73. 化学计量 (stoichiometry)74. 氧化数 (oxidation number)75. 比例法 (proportional method)76. 酸碱指示剂 (acid-base indicator)77. 沉淀 (precipitate)78. 污染物 (pollutant)79. 溶解度 (solubility)80. 毒性 (toxicity)81. 晶体生长 (crystal growth)82. 光催化剂 (photocatalyst)83. 酸碱滴定 (acid-base titration)84. 沸点 (boiling point)85. 熔点 (melting point)86. 比热容 (specific heat capacity)87. 催化剂活性 (catalyst activity)88. 化学反应平衡常数 (chemical equilibrium constant)89. 氧化物 (oxide)90. 电子云 (electron cloud)91. 分子轨道 (molecular orbital)92. 电子转移 (electron transfer)93. 能带 (band)94. 离子晶体 (ionic crystal)95. 配位化合物 (coordination compound)96. 可燃性 (flammability)97. 气液平衡 (gas-liquid equilibrium)98. 表面张力 (surface tension)99. 热解 (pyrolysis)100. 溶剂 (solvent)。
常见的高中化学用语及解析讲解
常见的高中化学用语及解析讲解化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高中化学学习中，我们会接触到许多常见的化学用语，这些用语不仅仅是一些名词，更是化学知识的基础。
下面，我们来逐一解析这些常见的高中化学用语。
1. 元素：元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它的原子只由一个质子组成。
元素可以通过化学符号进行表示，比如氢元素的化学符号是H。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。
化合物的化学式可以用来表示化合物的组成。
比如水是由氢和氧元素组成的化合物，它的化学式是H2O。
3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的最小粒子。
分子的化学式可以用来表示分子的组成。
比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它的化学式是H2O。
4. 离子：离子是带电的原子或分子。
当原子或分子失去或获得一个或多个电子时，会形成带正电荷或带负电荷的离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
比如氯原子失去一个电子后形成的离子是氯离子，它的化学式是Cl-。
5. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
6. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱可以与酸发生中和反应，产生盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
7. 盐：盐是由酸和碱中和反应所得到的物质。
盐的化学式由阳离子和阴离子组成。
比如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，它的化学式是NaCl。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与物质的质量之比。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
比如氢气的摩尔质量是2克/摩尔。
9. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔体积与物质的体积之比。
摩尔体积的单位是升/摩尔。
比如氢气的摩尔体积是22.4升/摩尔。
10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的反应。
高中化学一句最经典的化学用语
高中化学一句最经典的化学用语高中化学是一门让很多学生感到困惑的学科，其中最令人印象深刻的就是那些经典的化学用语。
以下是我个人整理的10个最经典的化学用语，希望能对大家有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将所有已知元素按照原子结构和化学性质进行分类。
通过观察元素周期表，我们可以了解每个元素的原子量、电子结构、周期性质以及化学反应等信息。
2. 化学键化学键是指原子之间相互作用的力，使它们结合成为分子或晶体。
化学键的种类包括共价键、离子键、金属键等，它们的性质和强度不同，决定了化合物的性质和用途。
3. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质的摩尔数（分子量或原子量）除以1摩尔的量所得到的质量。
它是化学计算中的重要概念，用于计算化学方程式中物质的量和质量。
4. 化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化，产生新的物质并释放或吸收能量。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应，它们的反应速率和平衡状态是化学反应研究的重要内容。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子失去或获得电子的过程，其中一方被氧化，另一方被还原。
它是化学反应中最重要的类型之一，涉及到电子的转移和能量的释放。
6. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，产生盐和水。
酸碱反应中的酸和碱可以通过PH值来判断，PH值越低代表酸度越强，PH 值越高代表碱度越强。
7. 晶体结构晶体结构是指晶体中各个原子、离子或分子之间的空间排列方式。
晶体结构的种类很多，其中最常见的是立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
不同的晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。
8. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定状态，反应物和产物之间的相对浓度不再发生变化的状态。
化学平衡的研究是化学反应研究中的重要内容，可以通过平衡常数和Le Chatelier原理来解释。
9. 动力学动力学是研究化学反应速率和机理的学科。
化学反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等，通过动力学研究可以了解这些因素对反应速率的影响和作用机理。
高中化学常用化学用语总结
高中化学常用化学用语总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
在高中化学学习过程中，我们会接触到许多常用的化学用语，这些术语帮助我们理解和描述化学现象。
本文将总结一些常用的化学用语，帮助读者更好地掌握化学知识。
1. 元素（Element）元素是指由原子组成的纯净物质，无法通过化学方法分解为其他物质。
元素由一个或多个相同类型的原子组成，每个元素都有一个特定的化学符号，如氧气的化学符号为O，铁的化学符号为Fe。
2. 化合物（Compound）化合物是由两种或更多种不同元素以一定比例结合而成的物质。
化合物的化学式用来表示元素的种类和原子比例，例如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
3. 分子（Molecule）分子是由两个或多个原子以化学键连接在一起形成的最小粒子。
分子可以是同种元素的组合，也可以是不同元素的组合。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子。
4. 反应物（Reactant）反应物是参与化学反应的起始物质，它们在反应中发生化学变化。
反应物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，燃料和氧气是反应物。
5. 生成物（Product）生成物是在化学反应中形成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，二氧化碳和水是生成物。
6. 反应速率（Reaction Rate）反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
它可以通过反应物浓度的变化来衡量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 催化剂（Catalyst）催化剂是能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能来增加反应速率。
常见的催化剂包括酶和金属。
8. 酸（Acid）酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱反应生成盐和水。
酸的酸度可以通过pH值来衡量，pH值越低表示酸度越强。
9. 碱（Base）碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
高中化学知识点俗称总结
高中化学知识点俗称总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、海水。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
- 电子云：围绕原子核的电子，带负电荷。
3. 元素与化合物- 元素：不能被分解成更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
5. 摩尔概念- 摩尔（mol）：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
6. 溶液- 溶质：在溶液中被溶解的物质。
- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常为水。
7. 酸碱理论- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子的物质。
8. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
二、重要元素及其化合物1. 卤素- 氟（F）：高活性，易与水反应生成氢氟酸和氧气。
- 氯（Cl）：常见的为氯气，用于消毒。
- 溴（Br）：比氯不活泼，易溶于有机溶剂。
- 碘（I）：呈紫黑色固体，可用于消毒。
2. 碱金属- 锂（Li）：轻金属，用于电池。
- 钠（Na）：常见的为食盐，广泛用于生活中。
- 钾（K）：主要存在于细胞内液中，对生命活动至关重要。
3. 碱土金属- 镁（Mg）：轻金属，用于合金制造。
- 钙（Ca）：构成骨骼和牙齿的主要成分。
4. 过渡金属- 铁（Fe）：用于制造钢铁。
- 铜（Cu）：良好的导电性，用于电线。
- 锌（Zn）：用于防腐蚀涂层。
5. 非金属- 碳（C）：生命活动的基础，形成多种有机化合物。
- 硫（S）：参与蛋白质的合成。
- 磷（P）：DNA和RNA的组成部分。
三、有机化学基础1. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢组成的化合物，如甲烷（CH4）。
高中化学用语总结
高中化学用语总结化学用语总结一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号：X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。
4、原子或离子的结构示意图：用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子周围用“?”或“×”表示原子最外层电子数。
也可表示分子（或晶体）的形成过程和结构。
注意下列物质的电子式6、分子式：可表示①物质的组成（元素种类），②物质的量的组成（原子数比、质量比、百分比），③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。
、分子晶体中存在真实的分子；；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。
7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。
结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。
最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。
二、表示物质变化过程的化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。
2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。
4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。
其系数表示物质的量，可以是分数。
由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。
5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。
高三化学用语归纳总结
高三化学用语归纳总结高三化学备课组第一部分金属（钠、镁、铝、铁、铜）一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑→2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH→Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O+O22O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O→Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑→2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2SO4(稀)＝2Na2SO4+2H2O+O2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O→2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O→H++OH=H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O→OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O →2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl→3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH(足量)+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O→OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2ONaAlO2、NaI2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓2NaI+Cl2＝2NaCl+I2Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(双水解反应) 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3 +H2O→3HCO-+OH-＝23CO-+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、C6H5ONaNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O2点燃点燃△△-△高温△△△2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KClK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O KClO32KClO32↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl3.锂LiLi+O2Li2O二、常见金属1.镁Mg2Mg+O22MgOMg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑→Mg+2H+=Mg2++H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O→MgO+2H+=Mg2++H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO42.铝Al Al+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑→2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑→2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)→Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O→Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++2H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝2AlO-+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl→Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+2H2O+3NaCl→Al3++4OH-＝2AlO-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl→Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+（制备氢氧化铝）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl△△△点燃点燃点燃高温△△点燃△高温△△→2Al 3++323CO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ →Al 3++33HCO -＝Al(OH)3↓+3CO 2↑AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓→3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓（制备氢氧化铝） Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑→3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 偏铝酸盐NaAlO 2+H 2O+HCl ＝Al(OH)3↓+NaCl →2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓（酸少）NaAlO 2 +4HCl ＝AlCl 3+NaCl+2H 2O →2AlO-+4H +＝Al 3++2H 2O （酸多）CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+Na H CO 3 →2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -（制备氢氧化铝）3.铁 Fe 2Fe+3Cl 22FeCl 3 3Fe+2O 2Fe 3O 4Fe+SFeS2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2FeI 2Fe+S3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ →Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu →Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 2Fe+6H 2SO 4(浓)2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe+6HNO 3(浓足)＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3(浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O Fe+4HNO 3(稀足)＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O →4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 FeO 3FeO+2Al Al 2O 3+3Fe6FeO+O 23O 4FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O →FeO+2H +=Fe 2++H 2OFeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe 2O 3Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉)Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O →Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2OFe 3O 4+8HCl(浓) ＝ FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O →Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OFeCl 22FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 →2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl-→2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br -→2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O →5Fe 2++4MnO -+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O →3Fe 2++3NO -+4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2OFeCl 32FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版) →2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl 3+Zn (少量)＝2FeCl 2+ZnCl 2 →2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+2FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓ →2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2→2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl →323CO -+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ FeCl 3+3NaHCO 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ →Fe 3++33HCO -＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2FeCl 3+SO 2+2H 2O ＝2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl →2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -+4H +BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl→Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)→2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ FeSFeS+2HCl ＝FeCl 2+H 2S↑ FeS+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2S↑ →FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑4FeS 2+11O 22Fe 2O 2+8SO 2点燃点燃△△△高温△△△高温高温高温高温△高温三、其他金属 1.锰KMnO 4 、MnO 2 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O2KMnO 4+5H 2O 2+6HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5O 2↑+8H 2O →5H 2O 2+24MnO -+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2OMnO 2+4HCl(浓)2+Cl 2↑+2H 2O2.铜 Cu 2Cu+O 22Cu+SCu 2SCu+Cl 2CuCl 23Cu+8 HNO 3（稀）＝3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O →3Cu+23NO -+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O →CuO+2H +＝Cu 2++H 2O Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2CuO+H 2OCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 →Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓→Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O →（菲林反应、用于检验醛基） 3.钙 CaCaO+H 2O ＝Ca(OH)2CaO+SiO 2CaSiO 3 2Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉） CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（制CO 2） CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量SO 2）Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -+4H ++24SO -（足量SO 2） 4.钡 BaBa(OH)2+CO 2(少量)＝BaCO 3↓+H 2O→Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O Ba(OH)2+2CO 2(过量)＝Ba(HCO 3)2 Ba(OH)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O→2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HClBaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl （用于离子检验）→SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl→CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓BaCO 3+2HCl ＝BaCl 2+CO 2↑+H 2O →BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O 5.锌 Zn Zn+SZnSZn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ →Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑ Zn+2FeCl 3＝2FeCl 2+ZnCl 2→Zn+2Fe 3+＝2Fe 2++Zn 2+（少量Zn 片） ZnO 、Zn(OH)2ZnO+2HCl ＝ZnCl 2+H 2O →ZnO+2H +=Zn 2++H 2OZn(OH)2+2HCl ＝ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2ZnO+H 2O6、AgAg ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +Ag ++Cl -＝AgCl↓Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]++H 2O Ag ++Br -＝AgBr↓2Ag ++23CO-＝Ag 2CO 3↓ Ag ++I -＝AgI↓Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++CO 2↑+H 2O 2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHOCH 3COO -+4NH ++2A g↓+3NH 3+H 2O （银镜反应、检验醛基）△△△△△高温高温△△第二部分非金属（硅、氯、硫、氮）一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF（阴暗处爆炸）2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2 （实验室准备方法）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（离子方程式？）Cl 2+H22HCl (光照或点燃，光照发生爆炸，燃烧时呈苍白色火焰)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P 2PCl 3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe 2FeCl3（固体是棕褐色，溶液为黄色）Cl2+Cu CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）Cl2+2FeCl2＝2FeCl3→Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2→Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2→Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓→Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓水溶液中：→Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（通式？）→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+24SO-+4H+Cl2+H2O＝HCl+HClO→Cl2+H2O H++Cl–+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（氯气尾气吸收）→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO→Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2OHCl实验室准备方法？：6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑→4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O →16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O→6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O →14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO23.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++24SO-Br2+H2S＝S↓+2HBrHBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+3H22NH3N2+O22NO N2+3Mg Mg3N2NO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2△-----△△催化剂高温高压点燃NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO 3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（铁过量）3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2)4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ONH3 （实验室准备方法）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O2NH3+3CuO2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）→NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO33+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl NH3+HClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==Na NO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH Na NO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3 PCl3+Cl2PCl54P+5O22P2O5P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳C2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2C+CO2C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) C+Si SiC(金刚砂) C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2催化剂△△△△点燃催化剂△催化剂△△△△△△△△点燃△点燃点燃点燃△高温△△△电炉电炉△△点燃△3CO+Fe2O32CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O→2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3→OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O→Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2→OH―+CO2=HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3→CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3→CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3→CO2+C6H5O―+H2O→C6H5OH+HCO3–CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2→CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-2.硅Si Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑→Si+2OH+H2O=+2H2↑SiO22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2SiC+2CO↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→SiO2+2OH-＝23SiO-+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl→SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3→SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-二、氧族元素1.氧O2O2+2H22H2O O2+K KO2 2O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO3O22O34P+5O22P2O5C+O2(足量)CO2Si+O224Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22O22Na+O2Na2O22Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O 2CO+O22CO26FeO+O22Fe3O42H2SO3+O2＝2H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O2+223SO-＝224SO-O32O3＝3O2O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△催化剂△点燃-OH△△△△--23SiO△电炉高温高温高温点燃△点燃点燃点燃点燃△△点燃点燃点燃催化剂△点燃△高温2H2O2H2↑+O2↑SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H 3PO4CO2+H2O＝H 2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑（MnO2或FeCl3作催化剂）H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O H2O2+SO2＝H2SO42.硫SS+H2H2S 2S+C2S+2Cu Cu2S S+2Na＝Na2S(爆炸)3S+2Al Al2S3S+Fe FeSS+Zn ZnS S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O→3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2（实验室准备方法）SO2+2H2S＝3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI→I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–SO2+NO2＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO45SO2+24MnO-+2H2O＝2Mn2++524SO-+4H+SO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝K2SO3+I2H2S（实验室准备方法）H2S+Cl2＝2HCl+S↓2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S H2+S3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)→H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2＝2H2SO4→2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O→5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl→H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑（制备氯化氢）H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClNa2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O→S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O电解△△△△△△点燃△催化剂加热△△△△△△△9第三部分 电化学1．电极的判断2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞…… 3．电解的四大类型及规律总反应：Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 放电充电2Ag ＋Zn(OH)2总反应：NiO 2＋Fe ＋2H 2O 放电充电 Fe(OH)2＋Ni(OH)2 总反应：3Zn ＋2FeO 2－4＋8H 2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －总反应：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O 放电充电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1)6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)10根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
化学用语归纳总结
化学用语归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，学生需要掌握许多专业的化学用语，这些专业名称和概念往往会使人头疼。
为了方便大家学习和记忆，下面对一些常见的化学用语进行归纳总结。
一、化学元素和化合物的命名1. 化学元素的命名：化学元素根据其特定的符号进行命名，如H表示氢，C表示碳等。
2. 二元化合物的命名：使用“元素1+元素2”的方式命名，如NaCl 表示氯化钠。
3. 氧化物的命名：以元素名称+s或ide结尾，如CaO表示氧化钙。
4. 酸的命名：以元素名称+ic（含氧酸）或ous（不含氧酸）结尾，如HCl表示盐酸。
二、化学反应的表达1. 化学方程式：化学反应过程用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气发生反应生成水。
2. 电离方程式：某些溶液中的化学反应可以用电离方程式表示，如HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)表示盐酸在水中电离成氢离子和氯离子。
三、物质的性质和性质变化的表达1. 形态变化：表示物质状态改变的用语，如凝固、熔化、沸腾等。
2. 化学性质：表示物质发生化学反应的用语，如燃烧、氧化、还原等。
3. 物理性质：表示物质的物理性质的用语，如密度、熔点、沸点等。
四、浓度和物质量的表达1. 浓度：表示溶液中溶质的含量的用语，如mol/L、g/L等。
2. 摩尔质量：表示物质质量的用语，单位为g/mol。
3. 相对分子质量：表示相对分子中所有原子的质量总和，单位为g/mol。
五、化学实验中常用的用语1. 实验步骤：表示进行实验的过程，如称取、混合、加热等。
2. 实验器材：表示进行实验所用的仪器和设备，如容量瓶、试管、加热器等。
3. 实验方法：表示进行实验的具体操作方式，如滴加、搅拌、倾倒等。
六、化学计算中的表达1. 摩尔比例关系：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气的摩尔比例为2:1。
高中化学一句最经典的化学用语
高中化学一句最经典的化学用语经典的高中化学用语是指在化学教学中被广泛使用并具有代表性的术语或表达方式。
下面是一些经典的高中化学用语：1. 元素周期表：是一种将化学元素按照原子序数的递增顺序排列的表格。
通过元素周期表，我们可以了解到元素的原子结构、化学性质等信息。
2. 原子：是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
3. 化学键：是原子之间的相互作用力，可以将原子结合成分子或离子。
4. 物质的性质：包括物质的化学性质和物理性质。
化学性质指物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质，而物理性质指物质在不发生化学反应的情况下所表现出的性质。
5. 反应速率：指化学反应中物质消失或生成的速度。
反应速率可以通过实验数据来测定，并可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
6. 酸碱中和反应：是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
7. 氧化还原反应：是一类特殊的化学反应，指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
8. 摩尔质量：是指物质的摩尔数与质量的比值，单位通常为克/摩尔。
9. 摩尔浓度：是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，单位通常为摩尔/升。
10. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物质。
混合物的组成可以是可变的，可以通过物理方法进行分离。
11. 晶体：是由具有规则排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
晶体具有特定的几何形状和规则的表面。
12. 离子：是指带电荷的原子或分子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
13. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件等信息。
14. 电解质：是指在溶液中能够导电的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
15. 比热容：是指物质单位质量在温度变化1摄氏度时所吸收或释放的热量。
不同物质的比热容不同，可以通过实验测定。
高中化学用语知识点总结
高中化学用语知识点总结一、基本概念与术语1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学式- 表示物质组成的符号表示法，如水的化学式为H2O。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式- 描述反应物如何转化为生成物的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 反应类型- 合成反应：多种反应物合成一种生成物。
- 分解反应：一种反应物分解为多种生成物。
- 置换反应：元素与化合物反应生成新元素和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子的转移，伴随能量变化。
3. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
三、重要元素及其化合物1. 卤素- 包括氟、氯、溴、碘，具有氧化性，常见于盐类。
2. 碱金属和碱土金属- 碱金属（如锂、钠、钾）和碱土金属（如钙、镁）是活跃的金属元素，易与水反应。
3. 氧族元素- 包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硫酸盐等。
4. 氮族元素- 包括氮、磷、砷等，常见化合物有氨、磷酸盐、砷化物等。
5. 碳族元素- 包括碳、硅、锗等，有机化学的基础元素，形成多样化的有机化合物。
四、溶液与浓度1. 溶液的分类- 按浓度分：稀溶液、浓溶液。
高中化学常用化学用语总结
高中化学常用化学用语总结化学用语是学习化学的重要工具，它能够准确、简洁地表达化学知识和化学反应。
在高中化学中，掌握常用的化学用语对于理解化学概念、解决化学问题至关重要。
下面就为大家总结一下高中化学常用的化学用语。
一、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个或两个字母表示。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
在书写元素符号时，要遵循一定的规范。
大写字母在前，小写字母在后。
如果是由两个字母组成的元素符号，第二个字母一定要小写。
二、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
它能反映物质的元素组成以及原子个数比。
1、单质的化学式（1）由原子构成的单质，直接用元素符号表示，如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）等，稀有气体单质氦（He）、氖（Ne）等。
（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物的化学式书写化合物的化学式要根据化合价来确定原子的个数比。
一般来说，正价元素在前，负价元素在后，然后根据化合价交叉确定原子个数。
例如，氯化钠（NaCl），其中钠元素显＋1 价，氯元素显－1 价。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它能表明反应物、生成物以及反应条件，还能体现出化学反应中各物质之间的质量比和粒子个数比。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的化学反应；二是要遵循质量守恒定律，即在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O ，从这个方程式中可以看出，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子，同时还能计算出参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为 4:32:36。
四、离子符号离子符号是在元素符号右上角标明所带电荷的种类和数目。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，原子量是元素的质量基准。
2. 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，其中的周期代表了元素的电子壳层数，族代表了元素的化学性质。
3. 元素的周期表符号是由元素的英文名称的第一个字母和第二个字母（若有）组成。
4. 元素的主族元素是周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族的元素，副族元素是周期表中3B到8B族的元素。
二、化合物1. 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学变化结合而成的物质。
2. 化合物的化学式是用不同元素的符号及其下标表示。
3. 一些常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
4. 化合物的名称根据化合物的成分及化学性质来命名，采用化学式命名、通用名称命名、系统名称命名等不同方法。
三、化学反应1. 化学反应是指原子或者分子间发生的化学变化，通常包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
2. 化学反应的速率是指反应物消失或生成产物的速率。
3. 化学反应的平衡是指在反应物和生成物浓度或者质量不变的情况下，反应已经达到一种状态。
四、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应。
2. 酸的性质表现为：酸味、导电性、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
3. 碱的性质表现为：苦味、导电性、与酸反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
4. 酸碱指示剂是一种能够在酸碱中变色的物质，通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指一种化学反应，其中电荷发生转移，从而导致原子或离子的氧化或还原。
2. 氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
3. 还原剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，氧化剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
4. 电化学反应是一种发生在电极上的氧化还原反应。
六、化学实验1. 化学实验是指通过实验方法来验证化学原理的实验。
2. 化学实验中有一些常见的实验操作，如称量、加热、反应、过滤等。
化学用语知识点总结高中
化学用语知识点总结高中一、原子结构与元素周期表化学是研究物质的性质、结构、组成和变化规律的科学。
在化学中，原子结构是一个非常重要的概念。
原子是构成一切物质的基本单位，由带正电的质子和中性的中子组成原子核，而围绕原子核运动的带负电的电子则决定原子的化学性质。
在元素周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列。
同一周期元素的原子结构具有相同的外层电子构型，而同一族元素的化学性质相似，这种规律被称为元素周期律。
元素周期表的主体是周期表，呈现出周期性和分组性。
周期表上元素按原子序数顺序排列，周期数增加时，原子核外层电子个数也在增加，元素化学性质发生规律性变化，把具有相同性质的元素放在同一列上，成为一个族。
周期表上的元素分为金属元素和非金属元素。
二、物质的量、摩尔、质量分数在化学中，物质的量是一个重要的概念。
物质的量是表示物质中含有几个分子或原子的数量。
物质量的单位是摩尔（mol），一个摩尔的物质包含Avogadro常数（6.022×10^23）个分子或原子。
摩尔质量是指一个物质的质量和其摩尔数的比值。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
摩尔质量可以用来计算物质的质量和摩尔数之间的关系，通过化学方程式可以得到物质的摩尔数，从而得到物质的质量。
质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量的比值。
在化学反应中，质量分数是一种常用的计量方式，可以帮助我们准确计算物质的质量变化和浓度变化。
三、分子的构造与化学键在化学中，分子的构造是指分子中原子的空间排列。
分子的构造决定了分子的性质和化学反应。
分子的构造可以通过分子式或结构式来表示，分子式表示分子中原子的种类和数量，而结构式则表示分子中原子的排列和连接方式。
化学键是连接原子的力，它决定了分子的稳定性和化学性质。
化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，通常由金属和非金属元素之间形成。
共价键是由原子之间的共享电子形成的，通常由非金属元素之间形成。
高中化学用语基础知识点总结归纳
高中化学用语基础知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在学习化学的过程中，掌握一些基础的化学用语是非常重要的。
本文将对高中化学用语的一些基础知识点进行总结和归纳，帮助读者更好地理解和掌握这些概念。
一、元素与化合物元素是组成物质的基本单位，具有一种特定的原子结构和化学性质。
化学符号是表示元素的简化记号，如氢元素的化学符号为H，氧元素的化学符号为O。
化合物是由两个或更多不同元素组成的物质。
化学式是表示化合物的简化记号，由元素符号和下标组成，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
二、离子与化学键离子是带电的原子或原子团。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，如钠离子Na+；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，如氯离子Cl-。
化学键是连接原子的力，使得元素形成化合物。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）；共价键是由共享电子形成的，如水（H2O）中氢原子与氧原子之间的化学键。
三、摩尔与化学计量摩尔是物质的计量单位，用化学式中原子的个数表示。
1摩尔的物质中含有6.02×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。
化学计量是研究化学反应中物质的量关系。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水，反应物和生成物的摩尔比为2:1:2。
四、酸碱与pH值酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
五、氧化还原反应与电子传递氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，如氧气（O2）；还原剂是指能够还原其他物质的物质，如氢气（H2）。
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化学用语总结
一、表示物质组成结构的化学用语、
1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示
表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号：X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。
4、原子或离子的结构示意图：
用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子周围用“?”或“×”表示原子最外层电子数。
也可表示分子（或
晶体）的形成过程和结构。
注意下列物质的电子式
6、分子式：可表示①物质的组成（元素种类），②物质的量的组成（原子数比、质量比、
百分比），③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。
、分子晶体中存在真实的分子；；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。
7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。
结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。
最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。
二、表示物质变化过程的化学用语
1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。
2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。
4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。
其系数表示物质的量，可以是分数。
由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。
5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。