北京课改版化学九年级下册《几种常见的碱》酸与碱

实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2
1、使用时必须十分小心，以防止 皮肤、衣服被腐蚀。
2、利用氢氧化钠的强腐蚀性，可 以自制叶脉书签。
知识迁移
已有知识
二氧化碳气体 能和氢氧化钙 溶液反应，生 成碳酸钙沉淀
引发新知
氢氧化钠和氢 氧化钙结构相 似，能否和二 氧化碳反应呢 ？
[实验探究]
提出问题：二氧化碳是否和氢氧化钠 溶液发生反应？
猜想1：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液 发生反应
猜想2：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液 不发生反应
已有知识
实验装置
装置原理
密闭容器中，气体的 减少，能够形成装置 内外压强差，从而获 得明显的实验现象
思考：
能否利用上述实验的原理设计 实验证明二氧化碳与氢氧化钠 发生反应？
实验方案1 实验方案2
实验方案3 实验方案4
实验方案1
分析
拔掉胶塞后，试管内液 面上升，且最终试管内 的液面高于烧杯内的液 面，则说明二氧化碳气 体减少，试管内的气体 压强小于外界气体压强
实验方案2
分析
加入氢氧化钠溶液 后，瓶子变瘪,说明 二氧化碳气体减少 ，瓶子内的气体压 强随之减少
实验方案3
分析
加入氢氧化钠溶液后 ， 气球膨胀，说明集气 瓶内二氧化碳气体减 少，瓶子内的气体压 强小于外界大气压强 ，最终导致气球膨胀
实验方案4
分析
加入氢氧化钠溶液 后，烧杯中的水沿 导管进入圆底烧瓶 ，说明瓶内气体减 少，在外界气体的 压力下，水被吸入 烧瓶
实验反思：
上述几个实验中，二氧化碳气体 的减少，能够说明氢氧化钠和二 氧化碳发生了反应吗？
设计实验：
取两个相同的塑料软瓶，充满 二氧化碳气体，向其中加入等 量的水和氢氧化钠溶液
实验结论：
二氧化碳和氢氧化钠发生反应
类推
Ca(OH)2+C02=CaCO3 +H2O 2NaOH+C02=Na2CO3 +H2O
分析上述反应前后的微粒. 中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结 合成水分子
中和反应的应用：处理工业废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：改良土壤
熟石灰
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：治疗胃酸过多 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
烧碱 火碱 苛性钠
消石灰 熟石灰
氢氧化钠 氢氧化钙
氢氧化钠与氢氧化钙物理性质对比 （通常状况下）
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色 状态 溶解性
白色 固体 易溶于水
白色
固体
微溶于水
（水溶液称之石灰水）
新取出的 氢氧化钠
久置于空气中 的氢氧化钠
认识氢氧化钠的腐蚀性
认识氢氧化钠的腐蚀性
《几种常见的碱》酸与碱
北京课改版化学九年级下册
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感谢所有辛勤付出的人民教师
生活中用石灰浆刷树以 防止病虫害
管道通中常含有氢 氧化钠
复习酸的化学性质
１．指示剂
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
2.活泼金属：反应生成盐和氢气
3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 ４.与金属氧化物:生成盐和水 5.与碱:生成盐和水
对比以下4个化学反应：
NaOH +
2NaOH +
Ca(OH)2 + Ca(OH)2 +
碱
HCl ＝ NaCl + H2O
H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
酸
盐
水
中和反应(复分解反应中的百度文库种) 酸与碱作用生成盐和水的反应。
氢氧根
氢氧化钠和氢氧化钙的性质也有差异: NaOH Ca（OH）2
金属元素
实验:向两种溶液中分别加入碳酸钾溶液
碳酸钾 氢氧化钠
实验现象 无明显现象
氢氧化钙 出现白色沉淀
分析:从微粒的角度分析上述实验,写出化 学反应方程式. 引申:若加入的是碳酸钠溶液会如何?写出 有关反应的方程式.
小结：
和指示剂作用 碱 和非金属氧化物反应生成盐和水 的 性 和酸反应生成盐和水 质 和某些盐反应生成新碱和新盐