北京课改版化学九年级下册《几种常见的碱》酸与碱
几种常见的酸和碱教学仁爱九年级下册化学科学普及出社精选PPT
酸与水接触会放出大量的热。 浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等脱水炭化，浓硫酸与水接触会放出大量的热。
极易溶于水，放出大量的热 浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等脱水炭化，浓硫酸与水接触会放出大量的热。 几种常见的酸和碱教学课件仁爱九年级下册化学ppt科学普及出社PPT
酸与碱作用生成3盐.酸和水通的反常应称具为中有和反腐应。蚀性，若皮肤或衣物上站上少量酸，立
如：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应。AB + C → CB + A
新知学习
结合上述实验现象，并借助下图，说明溶液导电的原 因是_溶__液__中__电__离__出__能__够__自__由__移__动__的__离__子__。 稀盐酸和稀硫酸溶液中都 含有共同的__氢__离子； 氢氧化钠和氢氧化钙溶液 中都含有共同的_氢__氧__根__离子。
HCl和NaOH溶解过程示意图
难溶性碱：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。
H2SO4
H2SO4
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
颜色
液态
液态
油状
液态
状态 气味
无色
无色
刺激性气味 刺激性气味
无色 无味
无色 无味
新知学习
实验活动二 将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在盛有浓盐酸和稀盐酸 的试剂瓶上方，打开玻璃瓶塞，观察现象。 现象：浓盐酸上方的
北京课改版九年级化学下册《几种常见的碱》PPT课件(4篇)
实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2
PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
几种常见的碱
课前复习：
• 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
• 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 （OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
• 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子） 阴离子是酸根离子的化合物 如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
课前复习：
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮 解； ③极易溶于水，溶解时放出 大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感；
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
《几种常见的酸和碱》 作业设计方案
《几种常见的酸和碱》作业设计方案一、作业设计目标1、知识与技能目标通过完成本次作业，学生能够准确识别和描述几种常见的酸（如盐酸、硫酸、硝酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标培养学生观察、分析实验现象的能力，以及通过实验探究解决问题的思维方式。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、请写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式，并分别描述它们的物理性质（颜色、状态、气味、挥发性等）。
2、写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式，描述它们的物理性质（颜色、状态、溶解性等）。
（二）实验探究1、设计实验方案，验证盐酸和氢氧化钠能否发生中和反应。
要求写出实验步骤、现象和结论。
2、用实验证明硫酸能与金属锌反应产生氢气。
描述实验所需的药品、仪器，以及实验过程中的现象。
（三）实际应用1、酸雨是由二氧化硫和氮氧化物等气体溶于雨水形成的。
请分析酸雨形成过程中涉及到的酸，并阐述酸雨对环境和人类生活的危害。
2、建筑工人在使用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）粉刷墙壁时，常常会在石灰浆中加入适量的纯碱（碳酸钠）。
请解释这样做的原因，并用化学方程式表示反应过程。
（四）拓展思考1、酸和碱在生活中有许多用途，请举例说明，并分析其利用了酸和碱的哪些性质。
2、思考如何通过化学反应将一种酸转化为另一种酸，或者将一种碱转化为另一种碱，写出相应的化学方程式。
三、作业形式1、书面作业学生在作业本上完成基础知识巩固和实验探究部分的内容，要求书写规范、条理清晰。
2、实践作业学生分组进行实际应用部分的调查和分析，并以小组报告的形式呈现结果。
3、在线讨论针对拓展思考部分的问题，学生在班级在线学习平台上进行讨论，分享自己的观点和想法。
四、作业难度分层1、基础层主要完成基础知识巩固部分的作业，要求掌握常见酸和碱的基本性质。
2、提高层在基础层的基础上，完成实验探究和实际应用部分的作业，能够运用所学知识解决实际问题。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
碱的化学性质
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
结论
氢氧化钠跟酸碱指示剂起作用， 使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的 酚酞溶液变红
回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳 发生类似的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH应怎样保存?
三氧化硫与碱的反应与上面的 两个反应类似,试写出三氧化硫与氢 氧化钠反应的化学方程式.
• SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
• 讨论:工厂燃烧含硫的煤会产 生大量的二氧化硫气体，污 染环境，一般可通过烧碱溶 液吸收，为什么？写出反应 的化学方程式。
以解决自己的问题为目标，这是一个实实在在的道理，正视自己的问题，设法解决它，这是成功的捷径。谁能塌下心来把目光凝集在一个个 小漏洞、小障碍上，谁就先迈出了一大步。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。
如果你是一名将领在战场上出现了一个比你要小上很多的敌方将领，而你用年龄来评价对方的实力那么我可以准确的告诉你你老的可以退休 了。 心若有阳光，你便会看见这个世界有那么多美好值得期待和向往。 信念是一把无坚不摧的利刃。 我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科 懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正敢的人才能所向披靡。 不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。
课题1 常见的酸和碱
二、常见的碱
几种常见的碱
氢氧化钠2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
《常见的酸和碱》九年级 化学学科课件
⑶若将紫罗兰紫提色取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
巩固练习：著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小
心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各 种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各 种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
重要的碱： 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
· 氨水： NH3 H2O
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
实验一：
滴入紫色
食醋 石灰水 盐酸
石蕊溶液
后
红色 蓝色 红色
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变 红现象后提出的问题
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色 吗?
你作出假设后设计的验证实 验方案
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到 花瓣上，观察现象
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣 上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
2．生活中的碱有哪些？
北京课改版化学九年级下册《几种常见的碱》酸与碱2
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石 灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称 石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件
溶解性 易潮解， 易 溶于水, 溶解放出大量的 热
腐蚀性
有腐蚀性
俗 名 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙 Ca(OH)2 白 色粉末 微 溶于水
有 腐蚀性 熟石灰、消石灰
【回忆】CO2通入澄清的石灰水出现浑浊现象 反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【提问】氢氧化钠也是碱，是否也能像氢氧化 钙一样与二氧化碳反应？是否也会出现浑浊 现象？反应会生成哪些物质？
【探究】往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒 入氢氧化钠浓溶液，盖上瓶盖后振荡。
现象：塑料瓶变瘪，溶液中未出现浑浊现象
【思考】谁能结合理化知识，解 释这两种现象呢？
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶 内气体体积减小，导致气压减小， 小于外界大气压，所以软塑料瓶变 瘪，气球胀大。
【问题】怎样检验有新物质生成呢？
第十单元 课题1
常见的碱
这是怎么回事？
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
▪ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤 上，怎么办？
▪ 答：要用较多 二、常见的碱物理变化 ▪ 1、物理性质
氢氧化钠
化学式 色、态
NaOH 白 色固体
想一想 ？
根据刚才学的知识，装NaOH 的试剂瓶口有一些白色的固体， 是NaOH吗?为什么?
氢须 氧密 化封 钠保 必存
NaOH固体 吸收分水
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
Na 2CO 3溶液
水分蒸发
Na 2CO 3固体
【学生分组实验】 1、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、向石灰水中滴加碳酸钠溶液。
造纸
纺织
京改版化学九年级下册 11.3《几种常见的碱》教案
学生：通过提前预习回答老师的问题。。
生：腐蚀性
生：用水冲洗并涂上大量的硼酸。
生石灰和水反应生成熟石灰
用酸碱指示剂
石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无碱红
澄清石灰水
学生产生疑惑
仔细观察发现无明显现象
学生思考
学生仔细观察，发现瓶子变瘪了。
生：瓶内的二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应导致瓶内的压强减小，塑料瓶迅速变瘪。有学生质疑二氧化碳与水反应也有此现象，那么二氧化碳到底和谁反应了呢？
二、讲授新课
1、氢氧化钠
师：你知道氢氧化钙是如何制取的吗？下面我们让我们通过一段视频来看一看氢氧化钙是如何制取的？播放视频，通过一段视频让学生明白生石灰与水反应生成熟石灰。再通过图片，实验让学生理解和掌握熟石灰的物理性质，溶解性，俗名等等
从这两张的图片对比看氢氧化钠具有什么样的性质?
师：氢氧化钠有强烈的腐蚀性因此它的俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理，除了这个腐蚀性氢氧化钠还有哪些性质？。氢氧化钠还有哪些性质呢？下面我们通过实验来进一步认识。
演示实验1：①取氢氧化钠和于表面皿上，并放置在空气中观察；②取氢氧化钠和于试管中，加入等量水溶解，并请学生触摸试管外壁。
所谓“物质的性质决定用途”。根据氢氧化钠易吸收水分这一性质，它会有怎样的用途呢？
的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，它还具有哪些用途呢？请大家阅读课本，
PPT：氢氧化钠的用途
2、氢氧化钙
引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，或者借助一些试剂，仪器来进行验证，从而直观地证明两者是否发生反应？
紧接着氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的集气瓶中让学生仔细观察有什么现象？请大家小组讨论变瘪的原因
《几种常见的碱》 说课稿
《几种常见的碱》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《几种常见的碱》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是初中化学中关于酸碱盐知识的重要组成部分。
碱的知识在教材中具有承上启下的作用，既是对前面所学酸的知识的延伸和拓展，又为后续学习盐的知识奠定了基础。
在教材中，通过实验探究和生活实例，引导学生认识氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途，使学生能够将化学知识与实际生活紧密联系起来，从而提高学生学习化学的兴趣和应用化学知识解决实际问题的能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对酸的性质有了一定的了解，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。
但是，对于碱的知识，学生还比较陌生，需要通过实验和生活中的实例来帮助他们理解和掌握。
同时，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，但抽象思维能力和归纳总结能力还有待提高。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验现象进行思考和分析，培养他们的思维能力和创新精神。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的物理性质和化学性质。
（2）掌握碱的化学通性，并能写出相关的化学方程式。
（3）知道常见碱在生产生活中的用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生对化学知识的应用意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
（2）碱的化学通性。
2、教学难点（1）碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写。
（2）通过实验探究，理解碱的化学性质。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受碱的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
《几种常见的碱》酸与碱4-北京课改版九年级化学下册PPT课件
几种常 见的碱
知识网络
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
知识网络
知识回顾
知识点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠:白色固体, _极__易_溶于水并放出大量热量。 易吸收水分而_潮__解__, 有强的腐蚀性。 氢氧化钙:白色粉末状固体, _微_溶于水, 有腐蚀性。
知识回顾
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应), 常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液, 使溶液变红。在滴加酸 的过程中, 溶液的红色刚刚变为无色时, 说明酸碱 恰好完全反应。 ②发生中和反应时, 会放出热量。
知识回顾
知识点4中和反应在实际生活中的应用 1.改变土壤的酸性。 2.处理工厂的废水。 3.用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸, 因它有很强的腐蚀 性, 会损害肠胃。
例题解析
►类型二酸、碱溶液的化学性质 命题角度:探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质, 做了如图所示8个实验。
例题解析
已知:Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液, 该试管中发生反应 的化学方程式Fe_2_O_3_＋_6_H__C_l=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2_O______。 (2)实验后某试管中为红色溶液, 向其中加入足量的 稀__盐__酸__, 溶液变为无色。由此推断, 该试管中最初 盛有的物质是无_色__酚__酞_溶__液_____。 (3)实验后某试管的底部有白色固体, 过滤后向滤液 中滴加稀盐酸, 一段时间后有气泡出现。由此推断, 该
北京课改版九年级化学下册 《几种常见的碱》酸与碱PPT优质课件
3CaCl2
第十九页，共二十五页。
Ca(OH )2 + Na2CO3
C熟aC石O灰3↓+2N纯aO碱H
消石灰
苏打
现象：产生白色沉淀
工业制NaOH
火碱 烧碱
第二十页，共二十五页。
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
1、通入CO2： 分别取少量无色液体于两支试管中，
分别通入CO2，变浑浊的是石灰水， 无现象的是NaOH溶液
易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
第十六页，共二十五页。
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
第十七页，共二十五页。
(3) NaOH能与盐溶液反应：
②化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐）
第二十五页，共二十五页。
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
产生蓝色沉淀
碱 盐 新碱 新盐
第十八页，共二十五页。
学以致用
• 试着书写澄清石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应的化 学方程式。
CuSO4 Ca(OH )2 CaSO4 Cu(OH )2
2FeCl3
3Ca(OH
)2
2
Fe(OH
） 3
第十一页，共二十五页。
1.NaOH的物理性质
俗称：火碱、烧碱、苛性钠 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出 大量热。
（2）有强烈腐蚀性。 （3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件
NaOH溶液
验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应的其他装置
（1）
（2）
（3）
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液与非金属氧化物反应：
讨论：这两个反应有什么共同之处
2N2aNOaHO+HS+OC3=ON2 =a2NSaO24C+OH32+OH2O 2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O
氢氧化钠（NaOH）与氢氧化钙﹝Ca(OH)2﹞
物质
氢氧化钠 （NaOH）
氢氧化钙 ﹝Ca(OH)2﹞
色态
白色固体
白色粉末 状固体
露置在空气 中的变化 表面潮湿并 逐渐溶解 （潮解）
无变化
溶解性 易溶于水(放热)
微溶于水
因氢氧化钠可以吸收空气中的水分，所以可用作某些气 体的干燥剂(如H2、O2、CO、CH4、NH3（氨气）等）。
变红
结论: 碱溶液能与指示剂反应，使紫色
石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
探究碱：
氢氧化钠放置在空气中潮解且会发生 变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
的讨现论2象N：出a将O现CH，O+能2通C否入O说N2 明a=ON发Ha生溶2C了液O反中3 应+，H。无2那明O么显，
NaOH溶液
想一想，练一练：
我思我获：
这节课你有什么收获？
人家怕你，并不是一种福，人家欺你，并不是一种辱。 没有激流就称不上勇进，没有山峰则谈不上攀登。
如果你是一名将领在战场上出现了一个比你要小上很多的敌方将领，而你用年龄来评价对方的实力那么我可以准确的告诉你你老的可以退休 了。 勤奋好学会使你更优秀！——王光凤 合理安排时间，就等于节约时间。——培根 所谓“人”，就是你在它上面再加上任何一样东西它就不再是“人”了。 你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 当无事时，应该像有事那样谨慎，当有事时，应像无事时那样镇静。因为漫长的旅途中，实在难以完全避免崎岖和坎坷。 别说别人可怜，自己更可怜，自己修行又如何？自己又懂得人生多少？ 孝弟（tì悌）也者，其为仁之本与。——《论语·学而》 学做任何事得按部就班，急不得。 跌倒，撞墙，一败涂地，都不用害怕，年轻叫你勇敢。 人们是看你做什么，不是听你说什么。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、利用氢氧化钠的强腐蚀性，可 以自制叶脉书签。
知识迁移
已有知识
二氧化碳气体 能和氢氧化钙 溶液反应，生 成碳酸钙沉淀
引发新知
氢氧化钠和氢 氧化钙结构相 似，能否和二 氧化碳反应呢 ？
[实验探究]
提出问题：二氧化碳是否和氢氧化钠 溶液发生反应？
猜想1：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液 发生反应
对比以下4个化学反应：
NaOH +
2NaOH +
Ca(OH)2 + Ca(OH)2 +
碱
HCl ＝ NaCl + H2O
H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
酸
盐
水
中和反应(复分解反应中的一种) 酸与碱作用生成盐和水的反应。
分析上述反应前后的微粒. 中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结 合成水分子
中和反应的应用：处理工业废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：改良土壤
熟石灰
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：治疗胃酸过多 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
氢氧根
氢氧化钠和氢氧化钙的性质也有差异: NaOH Ca（OH）2
金属元素
实验:向两种溶液中分别加入碳酸钾溶液
碳酸钾 氢氧化钠
实验现象 无明显现象
氢氧化钙 出现白色沉淀
分析:从微粒的角度分析上述实验,写出化 学反应方程式. 引申:若加入的是碳酸钠溶液会如何?写出 有关反应的方程式.
小结：
和指示剂作用 碱 和非金属氧化物反应生成盐和水 的 性 和酸反应生成盐和水 质 和某些盐反应生成新碱和新盐
猜想2：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液 不发生反应
已有知识
实验装置
装置原理
密闭容器中，气体的 减少，能够形成装置 内外压强差，从而获 得明显的实验现象
思考：
能否利用上述实验的原理设计 实验证明二氧化碳与氢氧化钠 发生反应？
实验方案1 实验方案2
实验方案3 实验方案4
实验方案1
分析
拔掉胶塞后，试管内液 面上升，且最终试管内 的液面高于烧杯内的液 面，则说明二氧化碳气 体减少，试管内的气体 压强小于外界气体压强
《几种常见的碱》酸与碱
北京课改版化学九年级下册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
生活中用石灰浆刷树以 防止病虫害
管道通中常含有氢 氧化钠
复习酸的化学性质
１．指示剂
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
2.活泼金属：反应生成盐和氢气
3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 ４.与金属氧化物:生成盐和水 5.与碱:生成盐和水
实验方案2
分析
加入氢氧化钠溶液 后，瓶子变瘪,说明 二氧化碳气体减少 ，瓶子内的气体压 强随之减少
实验方案3
分析
加入氢氧化钠溶液后 ， 气球膨胀，说明集气 瓶内二氧化碳气体减 少，瓶子内的气体压 强小于外界大气压强 ，最终导致气球膨胀
实验方案4
分析
加入氢氧化钠溶液 后，烧杯中的水沿 导管进入圆底烧瓶 ，说明瓶内气体减 少，在外界气体的 压力下，水被吸入 烧瓶
实验反思：
上述几个实验中，二氧化碳气体 的减少，能够说明氢氧化钠和二 氧化碳发生了反应吗？
设计实验：
取两个相同的塑料软瓶，充满 二氧化碳气体，向其中加入等 量的水和氢氧化钠溶液
实验结论：
二氧化碳和氢氧化钠3;C02=CaCO3 +H2O 2NaOH+C02=Na2CO3 +H2O
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
烧碱 火碱 苛性钠
消石灰 熟石灰
氢氧化钠 氢氧化钙
氢氧化钠与氢氧化钙物理性质对比 （通常状况下）
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色 状态 溶解性
白色 固体 易溶于水
白色
固体
微溶于水
（水溶液称之石灰水）
新取出的 氢氧化钠
久置于空气中 的氢氧化钠
认识氢氧化钠的腐蚀性
认识氢氧化钠的腐蚀性
实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2