2018各地离子共存高考题
(2007_2018) 高考题 化学选择题 离子共存
离子共存2007海南11★在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－答案：A2008海南12★在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－答案：C2008江苏08★在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+答案：C2009安徽10★在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-答案：D2009江苏07★在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－答案：D2010福建10★★下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－答案：D2010安徽09★在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C ．K +、Cr 2O 72－、CH 3CHO 、SO 42－D ．Na +、K +、SiO 32－、Cl －答案：B2010广东07★能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4＋、Ag ＋、PO 43－、Cl －B ．Fe 3＋、H ＋、I －、HCO 3－C ．K ＋、Na ＋、NO 3－、MnO 4－D ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、CO 32－答案：C2010江苏06★★常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 答案：C2011安徽08★室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl -、NO 3-、Na +、SO 32-B.c(H +)=1.0×10-13mol/L 溶液中：C 6H 5O -、K +、SO 42-、Br -C.Na 2S 溶液中：SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D.pH=12的溶液中：NO 3-、I -、Na +、Al 3+答案：B2011四川10★★★甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
【2018-2019】五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应(含答案)
离子共存离子反应1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】 A2. [2018高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-答案：C5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O8.（2018江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A9.（2018新课标卷2）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案：D10.（2018四川卷）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O【答案】B11.（2018上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
离子共存高考题
离子反应1 （2008江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A 使酚酞试液变红的溶液：Na+、、、Fe3+B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、、D 碳酸氢钠溶液：K+、、、H+2 （2009江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强碱性溶液：K+、Al3+、、B 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、、C 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、、D 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、3 （2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+B 由水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、、C =1012的溶液中：、Al3+、、D c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、、、4 （2010上海）下列离子组一定能大量共存的是A 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、Na+B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、、、C 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、、ClO﹣D 含大量OH一的溶液中：、、、K+5 （2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、、B 甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、、C pH=12的溶液：K+、Na+、、D 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、、6（2011上海）某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BC Ba2+ D7 （2012上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A H+、Ca2+、Fe3+、B Ba2+、、Al3+、H+C Na+、、、D Na+、Ca2+、K+、8 （2012江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是A 0.1mol/L NaOH溶液：K+、Na+、、B 0.1mol/L Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、C 0.1mol/L FeCl3溶液：K+、、、D =1014的溶液：Ca2+、Na+、、9 （2013上海）某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+。
2018重庆高考化学试题+解析(word版)
化学重庆卷解读<向昭霖）一、选择题<本大题共7小题，共42分）1．B1 [2018重庆卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－C．NH、H+、S2O、PO D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－1．B1 [2018重庆卷]答案：A[解读]Pb2+、Hg2+与S2－、SO42－均能结合生成难溶物，B项不能大量共存；H+与S2O结合生成弱电解质，C项不能共存；Ca2+与CO32－反应生成难溶物、CO32－与Al3+发生双水解反应，D项不能大量共存。
b5E2RGbCAP2．H2 H3 H5 [2018重庆卷] 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX>=c(Ag+>·c(X－>，故K(AgI>＜K(AgCl>p1EanqFDPw2．H2 H3 H5 [2018重庆卷]答案：D[解读]SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若Ph=7，需加入醋酸的体积应增大；B项错误；AlO+2H2O Al(OH>3+OH－、HCO+ H2O H2CO3+ OH－，水解均呈碱性，不能相互促进，C项错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，Ksp(AgI> ＜Ksp(AgCl>，D项正确。
DXDiTa9E3d3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH>2＜Ca(OH>2＜KOHRTCrpUDGiTC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]答案：D[解读]酸性C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A项错误；同主族元素，周期序数越大，元素的金属性越强，Ca＜Ba，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱，Ca＜K，故碱性Ca(OH>2＜Ba(OH>2，Ca(OH>2＜KOH，B项错误；MgBr2属于离子晶体，SiCl4晶体属于分子晶体，BN属于原子晶体，熔点：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体，则SiCl4＜MgBr2＜BN，C项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，但由于H2O、NH3分子间存在氢键，D项正确。
2018年江苏高考化学试题(word版含答案)
2018年江苏高考化学试题(word 版含答案)4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO 32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
专题05 离子共存类选择题解题方法和策略-2018年高考化
离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。
除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。
在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。
最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。
这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。
在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化。
【例题1】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．与A1反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】C【解析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，故A错误；B．与Al反应能放出H2的溶点睛：本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
本题的易错点为CD ，C中c(OH -)=1×10-13mo1·L -1的溶液不是显碱性，根据K w 可知，c (H +)=0.1mol/L 。
溶液显酸性，D 中水电离的c(H +)=1×10-13mo1·L -1的溶液，表示溶液显酸性或碱性，要注意与C 的区分。
【例题2】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO 3- 、Cl - 、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。
2018年江苏省高考化学试卷解析版
2018年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。
【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C．氨气分子中含有3个N﹣H键；D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。
【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；故选：C。
离子反应与离子共存高考真题分析 精品
高考真题分析专题2离子共存 离子反应1．（2018全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑2.（2018全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑3.（2018天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B ．Na2O2与H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH － + O2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4.（2018安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO —、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO 、 SO42-D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5.（2018广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B ．Fe3+、H+、I-、HCO3-C ．K+、Na+、NO3- 、MnO4-D ．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-6.（2018上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+[来源:Z#xx#]B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C ．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D ．含大量OH 一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7（2018上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++−−→↓++C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O+++++−−→+ D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+ 8.（2018江苏卷）下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O--=+↑+ 9.（2018江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na + B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -10.（2018浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 11.（2018四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O+-+--+++=↓++ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O+-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+12.（2018浙江卷）某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)2018年全国卷高考化学复专题突破：离子反应一、离子共存与离子推断1.离子反应类型：离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。
2.离子共存中的四大“陷阱”常见表述条件类型：无色”常见的限制条件：“pH＝1”或“pH＝13”因产生氧化还原反应而不能共存”透明”不能共存”与Al反应放出H2”常见的隐含条件：“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性的情况。
常见题干要求：一定大量共存”审清关键字词：“可能大量共存”不能大量共存”3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况。
解题时要遵循以下四条原则：Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在。
溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不共存，而不是其他离子反应。
同时要注意溶液酸碱性的影响。
透明”也可“有色”，易错看成“能共存”。
溶液既可能显酸性也可能显碱性。
二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
号实际：“===”、“⇋”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2.离子方程式正误判断“4看”看拆分：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
看反应：检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。
如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋→BaSO4↓＋H2O。
最新-2018年高考化学分类题——高子是否大量共存 精品
2018年化学分类高考题——离子大量共存唐荣德今年离子是否大量共存的题数比去年多一些，但其内容与形式皆与往年相似。
该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。
********************************************************************************10．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( B )A. Na ＋ K ＋ -3H C O Cl －B. Mg 2＋ -24SO Cl －C. K ＋ Na ＋ -24SO -232O SD. K ＋ Na ＋ -2A l O -3NO (05MCE1.10)16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( B )A. K +、Na +、-3HCO 、-3NOB. Na +、-24SO 、Cl -、ClO- C. H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D. Ag +、K +、-3NO 、Na + (05江苏化学.16)8．.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (05天津.8) ( C )A. 酸性溶液Na +、K +、-4MnO 、Br -B. 酸性溶液Fe 3+、、SCN -、-3NOC. 碱性溶液Na +、K +、-2AlO 、-24SOD. 碱性溶液Ba 2+、Na +、-23CO 、Cl-16．下列各组离子一定能大量共存的是 ( B )A . 在含大量Fe 3+的溶液中：、Na +、Cl -、SCN - (05广东化学.16)B . 在强碱溶液中：Na +、K +、-2AlO 、-23COC . c (H +)＝10-13 mol ·L 的溶液中：、Al 3+、-24SO 、-3NOD . 在pH ＝1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、-3NO10．向0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是 ( B )A. Na +、-23COB. Na +、-3HCOC. -3HCO 、-23COD. Na +、OH - (05MCE3.10)。
最新高考化学必考题系列：专题02-离子反应(Word版,含答案)
【母题来源】2018年高考江苏卷【母题题文】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【试题解析】掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，故I-与ClO-不能大量共存；B 项，在Fe2（SO4）3溶液中，Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−等几种离子间不能发生离子反应，故其能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，故Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，考查了限定条件下的离子共存问题，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子共存问题判断。
题目难度中等。
另外将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势。
【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。
但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。
离子反应、离子方程式高考真题汇编
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO ＋OБайду номын сангаас－===CaCO3↓＋H2O
2．[2018·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO ＋CaSO4 CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO ＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO ＋3Cl－＋4H＋＋H2O
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO ===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
离子反应、离子方程式高考真题汇编
1.[2018·江苏高考]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH 、NO 、SO
C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO 、HCO
2018各地离子共存高考题
1、（江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
2、（江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO 32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答案选A。
精品高考化学难点剖析专题05离子共存讲解
专题05 离子共存一、高考题再现1．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B. 0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C. 0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D. 0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−【答案】B共存；答案选B 。
2．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．c(H +)/ c(OH –) = 1×10 -12的溶液中: K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c(Fe 2+ ) =1 mol·L -1的溶液中: K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中: Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 【答案】B【解析】A ．Fe 3+和SCN -会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出c(OH -)=0.1mol/L ，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，MnO 4-氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO 3-不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。
答案选B 。
3．（2016江苏）制备（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl –、SO 42–B ．加入少量NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。
高考物理考点 离子共存(原卷版)
考点 离子共存1．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−3．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -1、先看离子之间是否发生反应产生沉淀、气体或水，或强制弱，或发生络合反应，特别是阴阳离子之间会发生怎样的反应。
2、还要注意溶液是电中性，特别是题中已知有关的量，要关注溶液中电荷是否守恒。
离子共存问题注意五种情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件⑴ 无色溶液中有色离子不能大量共存Cu ２＋蓝色 Fe 3＋黄色 Fe 2+浅绿色 MnO 4－紫色典例1（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D．含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+⑵强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。
安徽省池州市高考化学二轮专题 04 离子共存
安徽省池州市高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组离子再溶液中能大量共存的是A . K+、Na+、SO42-、NO3-B . Fe3+、Na+、SO42-、SCN-C . H+、K+、CO32-、Cl-D . Na+、Ba+、Cl-、SO32-2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是（）A . 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C . 无法确定沉淀C的成分D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-3. （2分）(2016·万载模拟) 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、Cl﹣C . 中性溶液中：SO 、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO4. （2分） (2019高二上·芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是（）A . a > 2B . c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C . a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > aD . b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)5. （2分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－B . Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C . Na＋、H＋、SO42－、HCO3－D . Na＋、K＋、Cl－、NO3－6. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO47. （2分）某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L﹣1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol•L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．由此可得出原溶液组成的正确结论是（）A . 一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B . 一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+ ，可能含有Al3+C . c （Al3+）=1.00 mol•L﹣1D . c（Na+）=0.50 mol•L﹣18. （2分）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
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1、（江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH 3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO -不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
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2、（江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。