中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇

碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化

碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶

液变色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试

液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴

石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液

注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色

2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO

4考点二、常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含

有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离

子(H+)的化合物叫做酸。

1

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。

②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩

散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl

2+H

2

↑ Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3+3H

2

↑ 2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

（SO

4

）

3

+3H

2

↑

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：Fe

2O

3

+6HCl====2FeCl

3

+3H

2

O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Fe

2O

3

+3H

2

SO

4

====Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

（4）酸与碱反应（写化学方程式)

⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H

2

O （中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。

③．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)

2 + H

2

SO

4

= CuSO

4

+ 2H

2

O

（5）酸与盐反应

HCl+ AgNO

3=AgCl↓+HNO

3

H

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+HCl

CaCO

3 + 2HCl = CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

Na

2CO

3

+Ca(OH)

2

====CaCO

3

↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

考点三、常见的碱

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同