课后作业(不含解析)

课后作业

1．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

2.(2018届南京市模拟测试)操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是( )

A. 检查容量瓶是否漏水

B. 给液体加热

C. 滴加试液

D. 过滤 3.下列有关实验操作正确的是（ ）

A ．

B ．

称量氢氧化钠固体 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C ．

D ．

配制150mL0.10mol/L 盐酸 分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物

4. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是(

)

A. 实验前需检查装置的气密性

B. 当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气

C. 实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管

D. 常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃

5. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)实验室由海水获得淡水的实验装置是()

A B C D

6. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)下列实验方法或操作正确的是()

A.转移溶液

B. 制蒸馏水

C. 分离水和酒精

D. 稀释浓硫酸

7. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是()

A B C D

8. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是()

A. 闻气体气味

B. 点燃酒精灯

C. 过滤

D. 移开蒸发皿

9. (2018届南京市金陵中学模拟测试)蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1) 进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH ＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH 见下表)，则沉淀A 是 ，澄清石灰水Ca(OH)2不能过量，若过量可能会发生的离子反应是 、 。

(2) 溶液，然后 、 (依次填写实验操作名称)、灼烧。

(3) 现设计实验，确定产品aMgCO 3·bMg(OH)2·cH 2O 中a 、b 、c 的值。18.2 g 产品完全分解后，产生6.6 g CO 2和8.0 g MgO ，由此可知，产品的化学式中a ＝ ，b ＝ ，c ＝ 。

(4) 为了分析原料中铁元素的含量，先将蛇纹石矿预处理，使铁元素还原成Fe 2＋

，再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式：5Fe 2＋

＋MnO －

4＋8H

＋

===5Fe 3＋＋Mn 2＋

＋

4H 2O ，某同学称取5.000 g 样品，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL

溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10－

2 mol·L －

1 KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则蛇纹石矿中铁元素的质量分数是多少？(写出计算过程)

10.(2015年江苏省普通高中学业水平测试)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2)可用于制备FeCO 3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ的离

子方程式如下：

FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋

(1) 加入FeS2还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为。

(2) 所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是。

“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。

(3) ①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：。

②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比(写出计算过程)。

11.(2014年江苏省普通高中学业水平测试)碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯

酸镁：

(1) 从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是 。 (2) NaClO 溶液用Cl 2与NaOH 溶液反应获得，写出该反应的化学方程式： 。

(3) 有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：

ClO －

＋Cl －

＋2H ＋

===Cl 2↑＋H 2O 有效氯含量＝m （Cl 2）

m （次氯酸盐）

×100%

若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏低还是偏高？(写出计算过程)

②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施。

12. (2018届盐城市模拟测试)KIO 3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I 2，常用的试剂是 。

(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI 沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加 盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3) “滤渣2”的成分为 (填化学式)。

(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为 。 (5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25mg(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g

市售食盐加入锥形瓶中，依