中考化学复习 第一部分 基础知识 第二单元 化学基本概念和原理 第9讲 物质的组成和结构(精练)PP
九年级化学一二章知识点
九年级化学一二章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学，九年级化学的一二章主要介绍了化学的基本知识和基本操作。
本文将围绕九年级化学一二章的知识点展开讨论，帮助大家更好地理解和掌握化学的基础知识。
一、物质的组成物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质又可分为单质和化合物。
单质是由同一种原子组成的纯净物质，如金属、非金属等；化合物是由不同种原子按一定比例结合而成的物质，如水、氧化铁等。
二、物质的性质物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、不改变物质本质的性质，如颜色、形状、熔点等；化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
三、原子与分子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子间通过化学键结合形成分子，分子是化合物的最小单位。
分子式是表示分子中原子种类和数量的方法，可以简化化学方程式的书写。
四、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
五、质量守恒定律质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应前后，反应物质的质量之和等于生成物质的质量之和。
根据质量守恒定律，可以计算化学反应中反应物和生成物的质量。
六、化学计算化学计算涉及摩尔概念，摩尔是物质的计量单位，用化学计算可以计算反应物的量、生成物的量以及其他相关问题。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，可以根据元素相对原子质量计算得出。
七、电子的结构电子的结构是指电子在原子中的排布方式，包括能级、壳层和轨道等概念。
原子的电子结构对其化学性质具有重要影响，可以通过元素的周期表进行整理和理解。
八、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以清晰地展示元素的特性和规律。
元素周期表按照周期性和族别性质进行分类，有助于我们了解元素的周期性规律和族别特点。
九、电化学电化学是研究化学和电的相互关系的学科，包括电解、电池、电导等内容。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
(完整版)九年级化学第一、二单元知识点总结
九 年 级 化 学 必 记 知 识 点一 化 学：化 学 是 一 门 研 究 物 质 的 组 成 、结 构、 性 质 以 及 变 化 规 律 的 自 然 科 学。
初 中 化 学 研 究 的 重 点 是 物 质 的 化 学 性 质 和 化 学 变 化。
二 变 化1、 物 理 变 化⑴定 义： 没 有 生 成 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 物 质 的 形 态 (外形、状态）发 生 了 变 化（3）判断方法： 如果变 化 过 程 中 没 有生 成其 它 物 质，只 是 物 质 的 形 态 发 生 了 变 化， 则 该 变 化 为 物 理 变 化。
（4）实 例：矿 石 粉 碎、水 蒸 发、碘 升 华、灯 泡 发 光、冰 雪 消 融、蜡 烛 熔 化2、 化 学 变 化⑴定 义：生 成 了 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 生 成 了 其 它 物 质⑶常 伴 随 的 现 象： 发 光 、放 热、 变 色 、变 味 、放 出 气 体 、生 成 沉 淀 ⑷判 断 方 法： 如 果 变 化 时 生 成 了 其 它 物 质， 则 该 变 化 为 化 学 变 化。
⑸ 规 律： 凡 燃 烧、 生 锈、 变 质、 生 成、 制 取、 腐 熟 、腐 蚀 、 锈 蚀、氧 化 、冶 炼、自 燃、 化 合、 分解 都 是 化 学 变 化。
三、 性 质1、 物 理 性 质⑴ 定 义： 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 表 现 出 来 的 性 质⑵ 范 围： 颜 色、 状 态、 气 味、 熔 点、 沸 点、 硬 度、 密 度、 导 电 性、光 泽、 导 热 性 、 溶 解 性 、 挥 发 性 等。
例 如 ：铁 能 导 电 是 铁 的 物 理 性 质； 水 的 沸 点 为100℃ 是 水 的 物 理 性 质。
高 锰 酸 钾 是 紫 黑 色 固 体 描 述 的 是 高 锰 酸 钾 的 物 理 性 质 。
九年级化学知识点归纳课件
九年级化学知识点归纳课件化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在九年级化学学习中，我们所学的知识点涵盖了一系列化学基本概念和实验技巧。
本文将以归纳课件的形式，对九年级化学学习内容进行整理和总结。
第一章：化学基本概念1. 物质的分类物质可分为纯物质和混合物，纯物质又分为单质和化合物，混合物又分为均相混合物和不均相混合物。
2. 元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素按照一定的化学组成比例结合而成的纯物质。
3. 原子、分子和离子原子是构成物质的最基本粒子，分子是由两个或更多原子组合而成的粒子，离子是因失去或获得电子而带电的粒子。
4. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，可以通过化学方程式来表示，包括反应物、生成物和反应物质量守恒定律等。
第二章：物质的组成与性质1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，原子核中质子和中子的数量相等，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质将元素排列的表格，包括主族元素、副族元素和过渡元素等。
3. 金属与非金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性等性质，非金属则相对较差，两者在化学性质上也有明显差异。
4. 物态变化物质在不同的温度和压力条件下会呈现不同的物态，包括固态、液态和气态，可以通过加热或降温实现物态的转变。
5. 溶解和溶液溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的均相混合物。
第三章：常见化学反应1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生的化学反应，产生盐和水，并伴有特定的酸碱指示剂颜色变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的化学反应，包括氧化剂和还原剂的概念。
3. 金属活动性金属的活动性指金属与酸及其他金属离子反应时的相对活泼程度，可以通过活动性排列序列来判断反应的方向和产物。
第四章：化学实验与技巧1. 常见实验器材和仪器实验室常见的器材包括试管、烧杯、量筒等；常见仪器有天平、滴定管、酒精灯等。
最新中考九年级化学各章知识点汇总
第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念：元素是物质的基本组成单位，由原子组成，其同种原子分子间没有化学结合，它们可以直接参与化学反应。
2.元素周期表的概念：元素周期表是一种按原子序数排列的表格，它根据元素原子核的电子排布，将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。
3.原子结构：原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子，原子核由质子和中子组成，原子电子在原子核外围绕着原子核运动，原子核的电子排布影响元素的性质。
4.元素的种类：元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。
5.化合物的概念：化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质，它的组成原子可以称为化合价。
6.化合物的种类：化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。
7.化学反应的概念：化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化，新物质形成，这种反应称为化学反应。
8.化学反应的特征：化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。
第二章气体
1.气体的定义：气体是物质的一种状态。
中考化学复习资料 目录课件
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化学 第一部分
第五单元 化学基本实验技能
第25讲 常用仪器与实验基本操作
第26讲 常见气体的制取 第27讲 气体的检验及鉴别
上一第二部分
第二部分 中考专题突破
专题一 物质间的相互关系及复分解反应
专题二 酸、碱、盐的检验、分离与除杂 专题三 物质的推断 专题四 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 专题五 科学探究 专题六 图像题 专题七 综合型计算题 上一页
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化学 第一部分
第二单元 物质的变化和性质
第6讲 变化和性质
第7讲 质量守恒定律和化学方程式 第8讲 化学反应基本类型 第9讲 有关化学方程式的简单计算
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化学 第一部分
第三单元 我们身边的化学物质
第10讲 空气氧气
第11讲 水的组成及净化 第12讲 碳单质和一氧化碳 第13讲 二氧化碳 第14讲 金属材料及铁的冶炼
目录
第一部分 中考考点突破 第一单元 物质构成的奥秘 第二单元 物质的变化和性质 第三单元 我们身边的化学物质 第四单元 化学与社会发展 第五单元 化学基本实验技能
第二部分 中考专题突破
附带文档
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化学 第一部分
第一单元 物质构成的奥秘
第1讲 化学物质的多样性
第2讲 构成物质的粒子 第3讲 元素及元素周期表 第4讲 化合价及化学用语 第5讲 有关化学式的计算
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附加文档
1.第一部分 第1单元 第2单元 第3单元 第4单元 第5单元
2.第二部分
3.模拟试卷
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第16讲 溶液溶解度
九年级化学每章知识点归纳总结
九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。
本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。
第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。
九年级化学知识点归纳1-2单元)
初三化学知识点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:物态变化，形状变化化学变化——有其它物质生成的变化例:燃烧、生锈、变质、呼吸、酿酒2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
C、空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
九年级化学每章节知识点
九年级化学每章节知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律。
九年级是学生们接触化学科目的关键年级，对于他们来说，掌握好每个章节的知识点是非常重要的。
下面将逐章节地介绍九年级化学的知识点。
第一章：物质与化学变化物质是构成一切物体的基本单位，通过化学反应可以发生物质的转化。
反应物与生成物之间的质量守恒是化学反应的基本法则，也是质量守恒定律的核心内容。
此外，还有物质的性质有物理性质和化学性质之分。
物质的分类可以按照元素和化合物进行划分。
第二章：常见物质的性质和变化本章主要介绍了常见物质如水、盐、糖等的性质和变化规律。
水的性质包括气体、液体和固体三种形态，还具有升华、沸腾、凝固等特点。
盐和糖是常见的化合物，盐是由阳离子和阴离子组成的，可以通过化学反应生成盐酸等。
糖是一类有机化合物，可以分为单糖、双糖和多糖三类。
第三章：空气和氧气空气是我们生活中常见的气体，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
氧气是呼吸过程中必需的气体，同时也是许多物质燃烧的必需气体。
空气中的氧气可以通过电解水分离出来，同时也可以通过某些物质的分解产生。
第四章：酸、碱与中和反应本章介绍了酸、碱的性质以及它们之间的相互作用。
酸是指能与金属反应产生氢气的物质，碱是指能与酸中和产生盐和水的物质。
中和反应是指酸和碱彼此反应产生盐和水的化学反应。
常见的酸包括盐酸、硫酸，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
第五章：氧气与金属反应氧气与金属反应是一类重要的化学反应。
当金属与氧气反应时，金属会失去电子形成阳离子，氧气会接受这些电子形成氧阴离子，从而形成金属氧化物。
不同金属与氧气反应的速率和反应产物可能会有所不同，金属氧化物的性质也会有所不同。
第六章：金属与非金属的区别与应用金属和非金属是化学中重要的两类物质。
金属具有导电性、延展性和光泽性等特点，常用于制造各种器械和建筑材料。
非金属则主要用于制造绝缘材料和化学药剂等。
第七章：酸和碱的溶液与电解质酸和碱可以溶解在水中形成溶液，这些溶液中的物质可以导电。
九年级化学一二章知识点归纳总结
九年级化学一二章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学学科。
在九年级的化学课程中，我们学习了第一章和第二章的知识点。
本文将对这些知识点进行归纳总结。
以下是对九年级化学一二章的知识点进行概括和讲解。
第一章：物质的分类与性质1. 元素和化合物- 元素：由于原子具有相同的原子序数，呈现出相同的物理性质和化学性质，由此组成的纯粹物质称为元素。
元素可以通过化学符号进行表示。
- 化合物：由两种或以上不同元素共同组成的纯粹物质称为化合物。
化合物也可以通过化学式进行表示。
2. 混合物- 混合物：由两种或以上物质以任意比例混合而成的物质。
混合物可以是均相的或不均相的。
3. 物质的性质- 物理性质：可以通过观察和测量而不改变物质组成的性质，如颜色、硬度、溶解度等。
- 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
第二章：纯净物质与分离技术1. 纯净物质- 纯净物质：由单一元素或化合物组成的物质。
纯净物质可以是元素或化合物的纯净物质。
2. 分离技术- 过滤：利用过滤纸或其他过滤介质，根据物质的粒径大小，将固体与液体或混合固体分离的方法。
- 蒸发：将液体加热，使其转变为气体状态，以分离溶液中的固体和液体部分。
- 蒸馏：通过液体的沸点差异，将混合物转化为气体，并通过冷凝得到纯净的液体。
- 结晶：通过在溶液中降低温度或蒸发溶剂，使溶解物质逐渐沉淀出来形成晶体。
- 溶剂萃取：通过溶剂对混合物中的某种物质有选择地溶解，实现分离的方法。
- 磁性分离：利用物质的磁性差异对混合物进行分离的方法。
3. 离心分离- 离心分离：利用离心机产生的离心力将混合物分离为不同密度的组分，常用于分离固体颗粒与液体。
在九年级化学的学习中，我们通过学习第一章和第二章的知识点，了解了物质的分类与性质，纯净物质与分离技术等内容。
通过这些知识的学习，我们能够更好地理解和解释物质的性质和变化过程，对于化学的学习打下了坚实的基础。
人教版九年级化学1-12单元各单元知识点，期末复习看看！
人教版九年级化学1-12单元各单元知识点，期末复习看看！第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1 近代化学理论的建立（3页）⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。
考点2. 化学研究的对象（4页）★ 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化（7页8页）⒈物理变化：没有生成新物质的变化。
如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。
如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。
★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点2 物理性质、化学性质（8页）⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。
★例氧气能使带火星的木条复燃。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
考点3 蜡烛及其燃烧的探究（12页）考点5 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录151-152页）考点6 药品的取用（18页）⒈识记化学实验室危险化学品图标。
（18页）⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不原则”：★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不一指定原则”：★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
初中中考化学复习讲义课件 中考考点全攻略 主题2 第9讲 物质构成的微粒 元素
片刻酒商、酒鬼闻风而来……这与下列化学原理相关的
是( )
B
▪ A．分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒
▪ B．分子的体积很小，分子在不停地运动着
▪ C．分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化
▪ D．分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的
▪ 用微观粒子的观点解释现象 ▪ 3．(2020·凉山州)杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》
2．元素周期表 (1)发现及编制者：俄国化学家门捷列夫。 (2)编排结构 ①横行：每一横行为一个周期，共有 7 个周期。 ②纵列：每一纵列为一个族，共 16 个族。
[点拨：有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成一个族]
(3)周期表中的一些规律 同一周期的元素，原子的电子层数相同；由左往右，最外层电子数依次从 1 递增至 8；第一周期为气体元素，其他周期的元素由金属→非金属→稀 有气体变化。同一族的元素，最外层电子数相等，从上到下，电子层数递 增，化学性质相似。
[原因：由元素原子的最外层电子数决定]
▪ (4)元素周期表中每一格的信息(以碳元素为例)
▪ 1．元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层 电子数相等，化学性质一定相似。( )
×
▪ 2．同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的粒子 一定属于同种元素。
▪( )
×▪ 3．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一
[元素、物质属于宏观，只讲种类，不讲个数]
▪ ②元素符号表示的意义
▪ a．宏观：表示某种元素，有时还表示某种由 原子构成的物质，如Fe。
▪ b．微观：表示某种元素的原子，如元素符号 “O”既表示氧元素，又表示1个氧原子；2O
[带“子”只属于能微观表，如示原2子个、分氧子、原离子子，既。讲种类也讲个数]
中考化学知识梳理第9讲 物质的分类
目
1
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录
2
a
数据聚集 考点梳理
3
数据剖析 题型突破
第9讲 物质构成的奥秘——真题试做
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命题点 物质的分类
第9讲 物质构成的奥秘——真题试做
1
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命题点
物质的分类
1.（2021·河北,11）下列分类正确的是 （ C） A.非晶体：冰、松香、沥青 B.绝缘体：橡胶、玻璃、石墨 C.稀有气体：氦气、氖气、氩气 D.纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
区分单质、化合物和氧化物
例2（ 2021·河北期中）分类是学习化学的方法之一。下列各组物质
是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（ C ）
A.钙片 水 矿泉水
B.铝粉 熟石灰 石油
C.液氧 干冰 煤
D.金刚石 稀硫酸 空气
第9讲 物质的分类——题型突破
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题型解法 （1）氧化物有三个特征：①是化合物,②由两种元素组成,③含有氧元素。 （2）单质、化合物和氧化物均属于纯净物,判断单质、化合物和氧化物不能 离开这个大前提。 （3）单质是由同种元素组成的物质,但由同种元素组成的物质不一定是单质, 如氧气和臭氧、金刚石和石墨、红磷和白磷等,虽然从组成角度来看只有一 种元素,但混合在一起仍属于混合物。
第9讲 物质的分类——题型突破
题型解法
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（1）有机化合物的组成元素中一定含有碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有
机物,如二氧化碳、一氧化碳、碳酸及碳酸盐,这些物质被认为是无机化合物。
（2）有机物与无机物之间在一定条件下可以相互转化,如光合作用中,无机物转化
初三化学第一二单元知识点总结
初三化学第一二单元知识点总结第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 实例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、胆矾的研碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 实例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，水的密度是1g/cm³等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，一氧化碳具有还原性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时，有白烟产生，白烟可以被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出的气体（可用排水法收集），另外取两个空集气瓶收集两瓶空气。
- 比较项目：- 氧气含量：将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中少。
- 二氧化碳含量：向空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。
2014年中考化学 第一部分 第二单元 第9讲 质量守恒定律 配套课件
近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度
1.质量守恒定律(理解) 填空 2 分 选择 2 分
容易
填空 5 分 中等
2.常见化学反应中的质量关系(应
用) 3.定量研究对化学科学发展的重
大作用(了解)
考点一 质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律 总质量 等于反应后生 (1)内容：参加化学反应的各物质的________ 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 质量 守恒，而不是密度、体 ①质量守恒定律揭示的是________ 积等其他物理量的守恒。
质量守恒定律的宏观应用
[例1]在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下
充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是(
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111 M 2 11 N 15 待测 Q 5 85 R 111 0
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式
原子种类和数目 必须相等。例如：已知反应 “===” 两边各种 ________________ H2O 。 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________
2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如：
(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩
9.6 ，其中原混合物 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g 24.5 。 中 KClO3 的质量是________g
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学。
化学中的一些基本概念对于初三学生来说至关重要。
1. 物质：物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。
2. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
每个元素都有特定数量的质子，称为原子序数。
原子序数决定了元素的性质。
3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共享或交换电子而结合在一起形成的。
分子是化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，根据元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。
通过周期表，可以了解元素的基本属性、化合价以及元素周期性变化规律。
二、物质与能量的关系物质和能量之间密不可分，它们在化学反应中相互转化。
1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、能量的释放或吸收。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 反应速率：反应速率指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 吸热反应与放热反应：吸热反应是吸收热量的反应，放热反应是释放热量的反应。
化学反应可以通过观察反应过程中的能量变化来判断它是吸热反应还是放热反应。
三、原子与化学键原子之间通过化学键结合形成分子，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常在金属和非金属原子之间形成。
2. 共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等。
3. 金属键：金属键是金属原子之间电子的云状分布形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和导热性。
四、常见化合物及其性质1. 酸和碱：酸和碱是常见的化合物，酸具有酸性，可以和金属反应生成氢气，碱具有碱性，可以中和酸。