专题复习_原电池与电解池PPT课件
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高一化学原电池和电解池课件
电解
在电解池中，电流通过电解质溶 液时，在电极上发生的氧化还原 反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电 解液。
电解液
含有被提取离子的溶液， 作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生 氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电 源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中 的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发 生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化 学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中， 阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯 。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流 入的一极，通常由比负极 更活泼的金属或金属氧化 物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流 出的一极，通常由比正极 更不活泼的金属或金属氧 化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的 媒介，能够传递离子，从 而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电 解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系
在电解池中，电流通过电解质溶 液时，在电极上发生的氧化还原 反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电 解液。
电解液
含有被提取离子的溶液， 作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生 氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电 源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中 的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发 生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化 学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中， 阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯 。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流 入的一极，通常由比负极 更活泼的金属或金属氧化 物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流 出的一极，通常由比正极 更不活泼的金属或金属氧 化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的 媒介，能够传递离子，从 而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电 解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
《原电池与电解池》课件
电解质溶液中的离子在电场作用下向阴极或阳极移动，形成电解质溶液的流动
电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
电解池电流密度计算
电流密度计算公式：I=nF/A，其中I为电流密度，n为电子转移数，F为法拉第常数，A为电极面积
法拉第定律：电解池中电流与电极反应速率成正比
电流密度：单位面积上的电流强度
电动势定义：原电池内部电势差
电动势计算公式：E=E(+) - E(-)
电动势影响因素：电极电势、温度、浓度等
电动势测量方法：电位计法、伏特计法等
电解池概述
电解池定义
阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应
电解池在工业、化学实验等领域有广泛应用
电解池是一种将电能转化为化学能的装置
电解池由两个电极和一个电解质溶液组成
1859年，法国科学家勒克鲁瓦发明了铅酸蓄电池，标志着原电池进入实用阶段
19世纪末，镍镉电池和镍氢电池相继问世，提高了原电池的性能和寿命
20世纪初，锂电池和燃料电池相继问世，推动了原电池向更高能量密度和更环保的方向发展
原电池种类与特点
锂电池：体积小，重量轻，容量大，但价格高，需要保护电路
干电池：使用方便，价格低廉，但容量小，寿命短
电解池种类与特点
阳极：产生电子，发生氧化反应
阴极：接受电子，发生还原反应
电解质：提供离子，维持电荷平衡
隔膜：防止阴阳极接触，保持电解质浓度
电解池种类：单室电解池、双室电解池、多室电解池
特点：电解池是一种将电能转化为化学能的装置，具有高效、节能、环保等特点。
电解池应用领域
电解池工作原理
电解池电极反应
蓄电池：容量大，寿命长，但体积大，价格高
电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
电解池电流密度计算
电流密度计算公式：I=nF/A，其中I为电流密度，n为电子转移数，F为法拉第常数，A为电极面积
法拉第定律：电解池中电流与电极反应速率成正比
电流密度：单位面积上的电流强度
电动势定义：原电池内部电势差
电动势计算公式：E=E(+) - E(-)
电动势影响因素：电极电势、温度、浓度等
电动势测量方法：电位计法、伏特计法等
电解池概述
电解池定义
阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应
电解池在工业、化学实验等领域有广泛应用
电解池是一种将电能转化为化学能的装置
电解池由两个电极和一个电解质溶液组成
1859年，法国科学家勒克鲁瓦发明了铅酸蓄电池，标志着原电池进入实用阶段
19世纪末，镍镉电池和镍氢电池相继问世，提高了原电池的性能和寿命
20世纪初，锂电池和燃料电池相继问世，推动了原电池向更高能量密度和更环保的方向发展
原电池种类与特点
锂电池：体积小，重量轻，容量大，但价格高，需要保护电路
干电池：使用方便，价格低廉，但容量小，寿命短
电解池种类与特点
阳极：产生电子，发生氧化反应
阴极：接受电子，发生还原反应
电解质：提供离子，维持电荷平衡
隔膜：防止阴阳极接触，保持电解质浓度
电解池种类：单室电解池、双室电解池、多室电解池
特点：电解池是一种将电能转化为化学能的装置，具有高效、节能、环保等特点。
电解池应用领域
电解池工作原理
电解池电极反应
蓄电池：容量大，寿命长，但体积大，价格高
原电池和电解池课件
原电池和电解池复习课件
一、原电池与电解池的比较
原电池
能量转换 化学能转化为电能
两个电极;电解质;闭合回 形成条件 路;一般能自发进行氧化 还原反应 外电路：电子的定向移动 工作原理 内电路：离子的定向移动
电解池
电能转化为化学能
电源;两个电极;电解质;闭 合回路
外电路：电子的定向移动 内电路：离子的定向移动
学科网
B池为（ 电解池）
zxxk
(2)锌极为 负
极，电极反应式为 （ Zn-2e-=Zn2+ ）
学.科.网
(3)石墨棒C1为 阳 极，电极反应式为（ 2Cl--2e-=Cl2↑
无色溶液变红色
）
石墨棒C2附近发生的实验现象为（ 电极上有气泡产生，
）
(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量减少 0.65 g.
电子流向
负极 正极 阴离子向负极迁移， 离子的移向 阳离子向正极迁移 负极 ：氧化反应 电极反应 正极 ：还原反应
阳极流出；阴极流入 阴离子向阳极迁移， 阳离子向阴极迁移 阳极 ：氧化反应 阴极 ：还原反应
跟踪演练
判断下列装置是原电池还是电解池？ 原电池 电解池
Cu
X X
H 2S O 4
电解池 原电池
负极
电解池
电解池 原电池
负 极
原电池
Байду номын сангаас
正 极
阳 极
阴 极
X
电解池
I
I
阳 极I
阴 阳I 极 极
阴 极
1、如图所示，下列叙述正确的是（ A
）
zxxk
A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红
一、原电池与电解池的比较
原电池
能量转换 化学能转化为电能
两个电极;电解质;闭合回 形成条件 路;一般能自发进行氧化 还原反应 外电路：电子的定向移动 工作原理 内电路：离子的定向移动
电解池
电能转化为化学能
电源;两个电极;电解质;闭 合回路
外电路：电子的定向移动 内电路：离子的定向移动
学科网
B池为（ 电解池）
zxxk
(2)锌极为 负
极，电极反应式为 （ Zn-2e-=Zn2+ ）
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(3)石墨棒C1为 阳 极，电极反应式为（ 2Cl--2e-=Cl2↑
无色溶液变红色
）
石墨棒C2附近发生的实验现象为（ 电极上有气泡产生，
）
(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量减少 0.65 g.
电子流向
负极 正极 阴离子向负极迁移， 离子的移向 阳离子向正极迁移 负极 ：氧化反应 电极反应 正极 ：还原反应
阳极流出；阴极流入 阴离子向阳极迁移， 阳离子向阴极迁移 阳极 ：氧化反应 阴极 ：还原反应
跟踪演练
判断下列装置是原电池还是电解池？ 原电池 电解池
Cu
X X
H 2S O 4
电解池 原电池
负极
电解池
电解池 原电池
负 极
原电池
Байду номын сангаас
正 极
阳 极
阴 极
X
电解池
I
I
阳 极I
阴 阳I 极 极
阴 极
1、如图所示，下列叙述正确的是（ A
）
zxxk
A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红
原电池和电解池PPT教学课件
3．根据原电池内电解质溶液离子的定 向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内， 阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电 极为负极。
4．根据原电池两极发生的变化判断：原 电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极 总是得电子发生还原反应。
四、原电池的电极反应式和总反应式的书写
例如：铜、锌和稀H2SO4组成的原电池： 负极(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)； 正极(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)； 总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 例如：燃料电池，如氢氧燃料电池
A．O2放电的a极为电池的负极 B．H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
此燃料电池用的是固体电解 质，因此不会生成OH－。
D
电解的原理与应用
下列描述中，不符合生产实际的是( A )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
1．离子交换膜法电解氯化钠溶液
原理：
通电前：NaCl=Na＋＋Cl－
H2O
H＋＋OH－
通电后：阴极：2H＋＋2e－=H2↑
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水
( 含 有 少 量 的 NaOH) 加 入 阴 极 室 。 通 电 时 ， H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜 由阳极室进入阴极室，OH－不能通过离子膜， 导出的阴极液体中含有NaOH；Cl－在阳极表 面放电生成Cl2，电解后的淡盐水从阳极导出， 可用于重新配制食盐水。
电解池与原电池复习 PPT 通用
例．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞
试液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显
红色，（c、d均为惰性电极）请填空：
（1）电源A上的a为_______极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，
使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______ ，
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业 －工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
－开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急
•尚未解决问题： 氢气的廉价制取、氢气的贮存和运输、
氢气燃机的热换效率、氢燃料电池的能量转 化效率
金属氢化物储氢特点
Des.
• 反应可逆 M + x/2H2 Abs. MHx + ∆H • 氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠 • 较高的储氢体积密度
生物质能的利用
生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。
生物质能是可再生能源，常包括以下几方面： 一是木材及森林工业废弃物； 二是农业废弃物； 三是水生植物； 四是油料植物； 五是城市和工业有机废弃物。
直接或间接地来源于植物的光合作用，是太阳能以化 学能形式贮存在生物中的一种能量形式。
具有以下特点： ①可再生性； ②低污染性 ； ③广泛的分布性 。
•
化学课件《电解池与原电池复习》优秀ppt 通用
－开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急
•尚未解决问题： 氢气的廉价制取、氢气的贮存和运输、
氢气燃机的热换效率、氢燃料电池的能量转 化效率
金属氢化物储氢特点
Des.
• 反应可逆 M + x/2H2 Abs. MHx + ∆H • 氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠 • 较高的储氢体积密度
阴极：Cu2++ 2e— = Cu 阳极减少的质量和阴极增加的质量?
电解质溶液硫酸铜的浓度?
2、电镀
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、装置
镀 件
铜
阳极：Cu—2e— = Cu2+
阴极： Cu2++ 2e— = Cu
硫酸铜溶液
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业 －工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
就足够全世界使用一年。 • 5、利用难度大： 能量过于分散，能流密度低且
受到昼夜、季节、地理纬度和海拔高度等自然条件的 限制以及天气的影响
但现有技术效率偏低，成本较高，经济性还不能 与常规能源相竞争
三、太阳能的利用方式 p48
• 光-热转换
1、太阳灶 3、太阳能干燥器 5、地膜、大棚、温室
•尚未解决问题： 氢气的廉价制取、氢气的贮存和运输、
氢气燃机的热换效率、氢燃料电池的能量转 化效率
金属氢化物储氢特点
Des.
• 反应可逆 M + x/2H2 Abs. MHx + ∆H • 氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠 • 较高的储氢体积密度
阴极：Cu2++ 2e— = Cu 阳极减少的质量和阴极增加的质量?
电解质溶液硫酸铜的浓度?
2、电镀
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、装置
镀 件
铜
阳极：Cu—2e— = Cu2+
阴极： Cu2++ 2e— = Cu
硫酸铜溶液
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业 －工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
就足够全世界使用一年。 • 5、利用难度大： 能量过于分散，能流密度低且
受到昼夜、季节、地理纬度和海拔高度等自然条件的 限制以及天气的影响
但现有技术效率偏低，成本较高，经济性还不能 与常规能源相竞争
三、太阳能的利用方式 p48
• 光-热转换
1、太阳灶 3、太阳能干燥器 5、地膜、大棚、温室
原电池和电解池课件
原电池和电解池课件
# 原电池和电解池课件
原电池
基本概念
探索原电池的基本概念和工作原理，了解电子 实验的起点。
构成及工作原理
研究原电池的构成和工作原理，揭示蓄电力的 奥秘。
种类
介绍不同种类的原电池，如干电池、碱性电池、 锂电池和镉镍电池。
优缺点
分析原电池的优点和缺点，权衡不同种类的可 行性和适用性。
电解池
1
基本概念
了解电解池的基本概念，探索离子的移
构成及工作原理
2
动和化学反应。
深入了解电解池的构成和工作原理，揭
示电流和分解的作用。
3
种类
介绍不同种类的电解池，如氢氧化钠电
应用
4Leabharlann 解池、氢氧化铜电解池和氯气电解池。
探索电解池的实际应用，如电镀、电解 制氢和电解制氧等。
原电池和电解池的比较
原电池和电解池的区别 原电池和电解池的相同点 优缺点对比
总结
应用及未来展望
讨论原电池和电解池在实际中的应用，探索未来的 发展方向和创新。
总结和思考
总结原电池和电解池的重点和关键概念，促进思考 和讨论。
探索原电池和电解池之间的差异和特点。
比较原电池和电解池之间的相似之处和共同原理。
权衡原电池和电解池的优点和缺点，提供决策和 实用建议。
实验演示
原电池的制作方法
指导制作原电池的实验演示， 提供详细步骤和材料。
电解池的实验演示
展示电解池的实验演示，说明 如何分解物质和观察变化。
实验数据和结果分析
分析实验中获得的数据和结果， 讨论实验的意义和可能的扩展。
# 原电池和电解池课件
原电池
基本概念
探索原电池的基本概念和工作原理，了解电子 实验的起点。
构成及工作原理
研究原电池的构成和工作原理，揭示蓄电力的 奥秘。
种类
介绍不同种类的原电池，如干电池、碱性电池、 锂电池和镉镍电池。
优缺点
分析原电池的优点和缺点，权衡不同种类的可 行性和适用性。
电解池
1
基本概念
了解电解池的基本概念，探索离子的移
构成及工作原理
2
动和化学反应。
深入了解电解池的构成和工作原理，揭
示电流和分解的作用。
3
种类
介绍不同种类的电解池，如氢氧化钠电
应用
4Leabharlann 解池、氢氧化铜电解池和氯气电解池。
探索电解池的实际应用，如电镀、电解 制氢和电解制氧等。
原电池和电解池的比较
原电池和电解池的区别 原电池和电解池的相同点 优缺点对比
总结
应用及未来展望
讨论原电池和电解池在实际中的应用，探索未来的 发展方向和创新。
总结和思考
总结原电池和电解池的重点和关键概念，促进思考 和讨论。
探索原电池和电解池之间的差异和特点。
比较原电池和电解池之间的相似之处和共同原理。
权衡原电池和电解池的优点和缺点，提供决策和 实用建议。
实验演示
原电池的制作方法
指导制作原电池的实验演示， 提供详细步骤和材料。
电解池的实验演示
展示电解池的实验演示，说明 如何分解物质和观察变化。
实验数据和结果分析
分析实验中获得的数据和结果， 讨论实验的意义和可能的扩展。
原电池和电解池ppt课件
H 2SO 4 H 2SO 4
(1)有活泼性不同的两个金属电极(或
金属与能导电的非金属)
Cu
(2) 电解质溶液
(3)内外电路相通
H 2S O 4
⒈ 判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，
练
请阐明理由；假设是，请指出正负极称号，
习
并写出电极反响式.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
5. 原电池的运用
(1)制造干电池、蓄电池、高能电池等。
，发生
吸氧 腐蚀,电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+,
正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－；
〔2〕
假设液面下降，那么溶液呈酸性
，发生
析氢 腐蚀，电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
2、分析右图，按要求写出有关反响方程式：
〔1〕、铁棒上的电极反响式为：
〔2〕、碳棒上的电极反响式为：
〔3〕、溶液中发生反响的化学方程式：
2Fe+2H2O+O2= 2
F4Fe(eO(OHH)2)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 2Fe–4e-＝2Fe2+
3、镍—镉3可充电电池可发生如下反响： O2+2H2O+4e-＝
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电
4OH-
Cd+2NiO(OH)+2H2 O
附H2、O2的分子数，从而增大反响速率。(4)LiH中Li为＋1价，
H为－1价，故反响Ⅰ中复原剂是Li，反响Ⅱ中氧化剂是H2O。
由反响Ⅰ可知吸收规范情况下224 L H2时生成160 g LiH，那
原电池和电解池复习课件 ppt课件
（3）充电电池
充电电池又称二次电 池，它在放电时所进 行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状， 如此充放电可循环进 行，至一定周期后终 止。
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电
2PbSO4 + 2H2O
（1）请写出电极反应式和电解反应以石墨为电极
阳极： 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
2Cl - - 2e- == Cl2↑
注意：电池反应不能写成 2Hl2
⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极 区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么 要这么做？
Zn Cu
电极反应： 正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌电极）： Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）
A
A
Cu
Zn
Zn
Cu
H2SO4 单液电池
ZnSO4 双液电池
H2SO4
双液电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
【思考】下图装置能否形成原电池？ 不能
金属的腐蚀 化学腐蚀
金属或合金跟有腐蚀 性的化学物质直接接 含义 触发生氧化还原反应 而消耗的过程
电化腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 发生原电池反应而 消耗的过程 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化 铁器表面生成铁锈 铜器表面生成铜绿
现象 本质
无电流产生 金属被氧化 铁与氯气
举例
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A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中 电荷平衡
下图是一个化学反应过程的示意图,已知甲池的总反 应式为 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。请回答下列问题:
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
原电池与反应式的书写就是将氧化还 原反应拆为两个半反应（即氧化与还 原）。
2.因得失电子使电极带上正负电荷 而引发阴阳离子的定向移动。
1.(2015 年天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交 换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 ( )。
(1)甲池是
装置,乙池是
装置。
(2)通入 CH3OH 的电极是
(填“正”或“负”)极,B(石
墨)电极是
(填“阴”或“阳”)极。
(3)通入 O2的电极的电极反应式
是
;A(Fe)电极的电极反应式
为
。
(4)乙池中反应的总化学方程式为
。
(5)当乙池中 A(Fe)极的质量增加 5.40 g 时,甲池中理论上消
耗 O2
mL(标准状况下)。
• 布置作业： 金太阳p151
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
9
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中 电荷平衡
下图是一个化学反应过程的示意图,已知甲池的总反 应式为 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。请回答下列问题:
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
原电池与反应式的书写就是将氧化还 原反应拆为两个半反应（即氧化与还 原）。
2.因得失电子使电极带上正负电荷 而引发阴阳离子的定向移动。
1.(2015 年天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交 换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 ( )。
(1)甲池是
装置,乙池是
装置。
(2)通入 CH3OH 的电极是
(填“正”或“负”)极,B(石
墨)电极是
(填“阴”或“阳”)极。
(3)通入 O2的电极的电极反应式
是
;A(Fe)电极的电极反应式
为
。
(4)乙池中反应的总化学方程式为
。
(5)当乙池中 A(Fe)极的质量增加 5.40 g 时,甲池中理论上消
耗 O2
mL(标准状况下)。
• 布置作业： 金太阳p151
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
9
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折