(八省联考)河北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(原卷版)
河北省2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题含解析
C. 图丙稀释浓硫酸
D. 图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成
的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，
故 A 选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板
【详解】A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 HNO3 ，反应物硝酸的用量减少，
可降低反应剧烈程度，A 正确；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 BiONO3 ，水解的离子方程式为 Bi3+ +NO3- +H2O BiONO3 +2H+ ，转化工序中加入稀 HCl ，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分 析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 BiONO3 ，B 正确； C．氯化铋水解生成 BiOCl 的离子方程式为 Bi3+ +Cl- +H2O BiOCl+2H+ ，水解工序中加入少量 CH3COONa(s) ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析， 氯化铋水解平衡右移，促进 Bi3 水解，C 正确； D．氯化铋水解生成 BiOCl 的离子方程式为 Bi3+ +Cl- +H2O BiOCl+2H+ ，水解工序中加入少量 NH4NO3 (s) ，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左 移，不利于生成 BiOCl ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 Bi3+ +NO3- +H2O BiONO3 +2H+ ， 也不利于生成 BiOCl ，综上所述，D 错误；
精品解析：2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)(原卷版)
(2)B中使用雾化装置的优点是__。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是___。
(4)已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Pb-207
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)解析
C. 产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
答案：D
思路：由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
故选B。
11. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X和Z的最高化合价均为+7价
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
答案：C
思路：
解：A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；
B．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误；
C．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确；
D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确；
综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。
3. 下列操作规范且能达到实验目的的是
2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)解析
C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
答案：CD
思路：结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。
故选D。
7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D.1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D正确；
故选C
8. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C正确；
D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不利于生成 ，综上所述，D错误；
2021年新高考河北化学试题含解析
Ⅰ.2CO2+2e-=C2O
2− 4
Ⅱ.C2O
2− 4
=CO2+CO
2− 2
Ⅲ.__________
Ⅳ.CO
2− 3
+2Li+=Li2CO3
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2 气体可被电化学还原。 Ⅰ.CO2 在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。 Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 CO2 电还原为 CO 的反应进程中(H+被还 原为 H2 的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2 电还原为 CO 从易到难的顺 序为_______(用 a、b、c 字母排序)。
5.
用中子轰击
N Z
X
原子产生
α
粒子(即氮核
4 2
He)的核反应为：ZN
X+
1 0
n→
7 p
Y+
4 2
He。已知元素
Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是
A. H3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 B. Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 C. X 和氢元素形成离子化合物
D. 6Y 和 7Y 互为同素异形体
为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略
HCO
− 3
的电离)
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：
2MHCO3(s) 噲垐Δ垎垐 M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为 46kPa。
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO2(g)，再加入足量 MHCO3(s)，欲使平衡 时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。 (4)我国科学家研究 Li—CO2 电池，取得了重大科研成果，回答下列问题： ①Li—CO2 电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO2 在___(填“正”或“负”)极发生电化学反 应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO2 电还原后与锂离子结合形成碳 酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷(附答案详解)
2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是()A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)− 高温 Si(S)+4HCl(g)可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是()A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为3.盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是()A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物4.阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关氨的说法正确的是()A. NH3的空间构型为平面三角形B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导电D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5.阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关合成氨反应的说法正确的是()A. 反应的△S>0B. 反应的△H=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C. 反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率6.阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。
2021年新高考化学适应性练习试卷(河北省)1
2021年新高考化学适应性试卷（河北）一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色C．紫色酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液后褪色D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色2．（2分）人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是（）A．尼龙B．棉花C．羊毛D．聚乙烯3．（2分）合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化4．（2分）下列化学用语表达不正确的是（）A．CH4的球棍模型：B．CO2的电子式：C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3 +2OH﹣D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO ↑+2H 2O 5．（2分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B 证明酸性条件下，氧化性：H 2O 2＞Fe 3+向Fe （NO 3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数：K sp （AgCl ）＞K sp （Ag 2CrO 4）向体积为100mL 、浓度均为0.01mol •L﹣1的NaCl 和Na 2CrO 4混合溶液中滴加0.01mol •L ﹣1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag 2CrO 4 D 证明溶液X 中含有SO 42﹣ 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D6．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在500℃时，3.2gS 2和S 4的混合气体中含有的分子总数为0.05N AB ．一定条件下，6.9g 金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC ．室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH ﹣数目为0.1N AD ．将盛有5.6mL NO 的试管倒立在有水的水槽中，再通入1.875×10﹣4N A 个O 2分子时试管充满水7．（2分）已知△（g ）+H 2（g ）→CH 3CH 2CH 3（g ）△H ＝﹣157kJ/mol 。
河北省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试
河北省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共14题；共42分)1. （3分）下列说法正确的是（）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热2. （3分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2﹣的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD . 次氯酸的电子式：3. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质4. （3分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （3分）化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应6. （3分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣7. （3分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处8. （3分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视容量瓶刻度线9. （3分） (2017高一上·遵义期末) 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（）A . 酚酞试液从无色变为红色B . 钠安静地浮在水面上C . 钠熔化成光亮的小球D . 钠在水面上到处游动10. （3分） (2017高一下·惠州期中) 同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4 ，下列判断不正确的是（）A . Y 单质可以在海水中提取B . 单质氧化性：Y＞ZC . 气态氢化物稳定性：HX＜HZD . 离子半径：X﹣＞Y﹣11. （3分） (2016高一下·乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol12. （3分）(2017·湛江模拟) 下列实验能达到目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯13. （3分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞VcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点14. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D二、本部分共 5 题，共 58 分。
2021年2021届河北省普通高中高三普通高中学业水平选择性考试理科综合化学试卷及答案
2021年2021届河北省普通高中高三普通高中学业水平选择性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A ．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B ．分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片C ．Ti-Fe 合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D ．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机2．为了配制250 mL 0.1000 mol·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是A ．分析天平，100 mL 量筒B ．托盘天平，250 mL 容量瓶C ．分析天平，250 mL 容量瓶D ．托盘天平，100 mL 量筒 3．下列说法正确的是A ．2克21H 与2克42He 所含的质子数相同但中子数不同B ．H 2O 的沸点比HF 高是因为H-O 键的极性比H-F 键更强C ．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料D ．HF 为共价化合物，NaH 为离子化合物4．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：4CH (g)2C(s)+2H (g) ΔH = +74.81 kJ ·mol-1关于上述反应，以下叙述正确的是A ．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B ．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C ．当H 2(g)的生成速率是CH 4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态D ．正反应活化能大于逆反应活化能5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212 ℃，微溶于水，易溶于乙醚。
2021八省联考(新高考适应性考试)河北化学试题及答案
(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
18.我国科学家最近发明了一种 电池，电解质为 、 和 ，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
回答下列问题：
(1)电池中， 为______极，B区域的电解质为______(填“ ”、“ ”或“ ”)。
A. 可形成分子内氢键B. 有6种含氧官能团
C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不与Na2CO3水溶液发生反应
13.乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )
A. 溶液
B. 弱酸性淀粉KI溶液
C. 和稀 溶液
D. 的稀 溶液和 溶液
14.H3PO4的电离是分步进行的，常温下 ， ， 。下列说法正确的是( )
7.已知25℃、 下， 水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应 的反应热为( )
A. B.
C. D.
8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法错误的是( )
A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B. 用5% 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
D. 丙烯与乙烯互为同系物
3.下列说法正确的是( )
A. 氕、氘和氚互称同素异形体
B. 对于 自发进行的化学反应，有
C. 对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：
D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移
4.下列说法错误的是( )
A. 的电子式为
B.Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg
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2021年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 绿化造林助力实现碳中和目标 C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( ) A. 丙烯可使Br 2的CCl 4溶液褪色B. 丙烯可与Cl 2在光照条件下发生取代反应C. 聚丙烯的结构简式为[222CH -CH -CH ]nD. 丙烯与乙烯互为同系物 3. 下列说法正确是( ) A. 氕、氘和氚互称同素异形体B. 对于ΔH>0自发进行的化学反应，有ΔS>0C. 对于相同质量的水而言，其体积V 的相对大小有：V(g)>V(1)>V(s)D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移 4. 下列说法错误的是( )A. 2CaO 的电子式为B. Na 不能从MgCl 2溶液中置换出MgC. 4[SiO ]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D. 利用FeCl 3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体 5. 下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )实验操作实验现象结论A 向含有相同浓度-Cl 、-I 溶液中逐滴加入3AgNO 溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 K sp (AgCl)＞K sp (AgI)B 加热NaI 固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体 C在Na 2SO 3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO 4溶液中KMnO 4溶液褪色该气体产物具有漂白性D2-+2-42722CrO +2HCr O +H O 在227K Cr O 溶液中加入3AgNO 溶液 有砖红色沉淀(24Ag CrO )生成24Ag CrO 溶解度比227Ag Cr O 小A. AB. BC. CD. D6. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( ) A. 1mol 氮气分子中含有π键的数目为2N A B. 1mol 氩气分子中含有原子的数目为N A C. 1mol 氯化钠中含有Na +的数目为N A D. 1mol 白磷中含有P-P 共价键的数目为4N A7. 已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH=571.66kJ mol -=++⋅ 122C(s)H O(g)CO(g)H (g) ΔH=131.29kJ mol -+=++⋅则反应21C(s)O (g)CO(g)2+=的反应热为( )A. 1ΔH 396.36kJ mol -=-⋅B. 1ΔH 198.55kJ mol -=-⋅C. 1ΔH 154.54kJ mol -=-⋅D. 1ΔH 110.53kJ mol -=-⋅8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是( )A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B. 用5%23Na CO 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C. 无水2CaCl 的作用是除去有机相中残存的少量水D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系9. 醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5a K =1.7510-⨯。
下列说法错误的是( )A. 130 .1mol L CH COOH -⋅溶液的pH 在2-3范围内B. 3CH COONa 溶液中，()()()+-3c CH COOH +c H=c OHC. 将130H .1mol L CH COO -⋅溶液加水稀释，其电离常数和()()+3c H c CH COOH 均不变D. 等体积的10.1mol L OH Na -⋅溶液和130 .1mol L CH COOH -⋅溶液混合后，溶液pH>7，且()()()()+--+3c Na >c CH COO >c OH >c H10. 氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker 法)，反应过程如图：下列叙述错误的是( )A. CuCl 被氧化的反应为22212CuCl 2HCl O 2CuCl H O 2++=+ B. 催化剂2PdCl 再生的反应为222CuCl Pd PdCl 2CuCl +=+ C. 制备乙醛的总反应为22PdCl ,CuCl 39322K 231CH =CH +O CH CHO 2−−−−−→ D. 如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W ，X 和W 同主族，Z 的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。
下列说法正确的是( ) A. W 有两种常见氧化物 B. 原子半径Y ＜X ＜W ＜ZC. X 的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y 元素的氢化物分子间可以形成氢键 12. 葡酚酮是由葡萄籽提取一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。
下列关于葡酚酮叙述错误的是( )A. 可形成分子内氢键B. 有6种含氧官能团C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不与Na 2CO 3水溶液发生反应13. 乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。
以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( ) A .[]36K Fe(CN)溶液 B. 弱酸性淀粉KI 溶液 C. 272Na Cr O 和稀24H SO 溶液D. ()()4422NH Fe SO 的稀24H SO 溶液和KSCN 溶液14. H 3PO 4的电离是分步进行的，常温下13a K =7.610-⨯，8a2K =6.310-⨯，313a K =4.410-⨯。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 溶液和H 3PO 4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH ＜7B. Na 2HPO 4溶液中，()()()()()+-3--24344c H+c H PO +2c H PO =c PO +c OHC. 向0.1 mol/L 的H 3PO 4溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H 3PO 4电离D. 在H 3PO 4溶液中加入NaOH 溶液，随着NaOH 的加入，溶液的pH 增大，当溶液的pH=11时，()()3-2-44c PO >c HPO15. 一定条件下，反应22H (g)+Br (g)=2HBr(g)的速率方程为()()αβγ22v=kc H c Br c (HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：-12c(H )/(mol L )⋅-12c(Br )/(mol L )⋅-1c(HBr)/(mol L )⋅ 反应速率0.1 0.1 2 v0.10.428v0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是( ) A. 表中c 的值为4B. α、β、γ的值分别为1、2、-1C. 反应体系的三种物质中，2Br (g)的浓度对反应速率影响最大D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低三、非选择题：共60分。
第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19～20题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共45分。
16. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。
大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI )中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行2I 的制备实验。
具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI 溶液，将适量23Na SO 固体溶于NaI 溶液，再将4CuSO 饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI 沉淀，该反应的离子方程式为______。
(2)待-I 沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓3HNO ，观察到______(颜色)气体放出，______(颜色)晶体析出。
出于安全和环保考虑，该实验操作需在______(条件)下进行。
该反应的化学方程式为______。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗2I ，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：______(夹持装置略)。
A. B. C.D.E. F.(4)将精制得到的2I 配成浓度为1c mol L -⋅的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M 的含量。
具体操作如下：准确称量ag 样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是______。
用250mL 容量瓶定容，使用______(仪器)量取25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL 1∶1醋酸溶液和适量的______指示剂，立即用2I 标准溶液滴定，溶液显稳定的______(颜色)即为滴定终点，消耗2I 标准溶液V mL ，则样品中维生素C 的质量分数是______(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：17. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。
以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO ，并含少量的CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO 、CuO 溶解，转化为[Zn(NH 3)4]2+和[Cu(NH 3)4]2+配离子；②______。
(2)ZnO 转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。