人教版化学《分子的立体构型》完美课件
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价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
配位原子
a: 对于分子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对 于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）
CH4
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则 它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T) 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T) 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
x : 配位原子个数 b : 配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原 子的价电子数）
对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；
ABxn+
对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数.
ABxn-
ABx中
A元素价电子数
孤电子对的计算 =½（a-xb)
ABx中
8—B元素价电子数 H元素为1
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层电子对互斥理论
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一 定在同一直线？
练习：孤电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原
a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32-
C
4+2=6
3
2
中心原子上 的孤电子对 数
2
1
0
0
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
练习：价层电子对的计算
代表物 电子式
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABx型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成
键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力， 将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构 型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低, 最稳定。
σ键电子对和孤 对电子对
排斥力最小
2.价层电子对数的计算
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜 收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
中心原子结合原 σ键电子对 孤对电 价层电子
子数
子对
对数
: : :: :
: ::
H2O H :O :H
2
NH3 H :N H:
3
HH
CH4 H :C H:
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原 因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也 不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C6H6
C8H8
CH3OH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
配位原子
a: 对于分子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对 于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）
CH4
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则 它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C20
C40
C70
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人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T) 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
x : 配位原子个数 b : 配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原 子的价电子数）
对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；
ABxn+
对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数.
ABxn-
ABx中
A元素价电子数
孤电子对的计算 =½（a-xb)
ABx中
8—B元素价电子数 H元素为1
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层电子对互斥理论
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一 定在同一直线？
练习：孤电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原
a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32-
C
4+2=6
3
2
中心原子上 的孤电子对 数
2
1
0
0
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练习：价层电子对的计算
代表物 电子式
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABx型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成
键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力， 将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构 型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低, 最稳定。
σ键电子对和孤 对电子对
排斥力最小
2.价层电子对数的计算
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜 收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
中心原子结合原 σ键电子对 孤对电 价层电子
子数
子对
对数
: : :: :
: ::
H2O H :O :H
2
NH3 H :N H:
3
HH
CH4 H :C H:
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原 因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也 不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C6H6
C8H8
CH3OH
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。