高三化学第七章专题十四烃——甲烷、乙烯、苯乙烯和苯的主要性质和用途
[最新]高考化学一轮讲义：甲烷乙烯苯煤和石油(含解析)
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最新教学资料·高考化学第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油明考纲要求理主干脉络1.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的组成与结构 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH 4 C 2H 4 C 6H 6 空间构型正四面体平面形 平面正六边形结构特点 全部是单键，属于饱和烃含碳碳双键，属于不饱和烃碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等 ①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
甲烷_乙烯_苯_石油、煤、天然气的综合利用
得到更多的汽油等 轻质油 得到乙烯、丙烯、 甲烷等化工原料
3.天然气的综合利用
CH4 。 (1)主要成分：______
(2)用途： ①作清洁能源。 ②作化工原料，用于合成氨，甲醇等。
4．高分子材料的合成反应及应用
塑料、合成橡胶、合成纤维 。 (1)三大合成材料：___________________________
代反应和分解反应。 ①烷烃 (CnH2n＋2)的燃烧通式为： 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。 2 ②乙烷与 Cl2 发生取代反应生成一氯代物的化学方程式 光照 为： C2H6＋Cl2――→ CH3CH2Cl＋HCl。
三、同系物和同分异构体 1．同系物 (1)概念 结构 相似 ，在分子组成上 相差一个或若干个 CH2
③汽油与溴水混合，振荡静置，液体分层，上层 ④甲烷是含氢量最高的有机物 ⑤丙烷中
几乎无色， 下层橙红色
三个碳原子在同一条直线上 对共用电子对与其他原子结合
⑥烃类分子中的碳原子通过形成四
答案：①②④⑥
二、乙烯、烯烃 (一)乙烯 1．组成结构
2.物理性质
无色
气体
难
3．化学性质
植物生长调节剂 水果催熟剂
②
③乙烯在常温常压下可
④所有的烃碳原子与碳原子之间均
⑤乙烯中的 SO2 气体可以用 NaOH 溶液除去
三、苯 1．组成与结构
完全相同 单键和双键
平面正六边形 同一平面
2．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 熔沸点
无色 液体 有特殊气体 有毒 不溶于水 比较小
低
点燃 2C2H6＋15O2――→12CO2＋6H2 O
答案：(1)1,2二溴乙烷 催化剂 nCH2==CH2 ――→ CH2—CH2。 (2)4 8 (3)②③⑦
甲烷、乙烯、苯
教师辅导讲义．物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气的主要成分。
．定义：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
乙烯的产量是用来衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
用于植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料。
苯是无色有特殊气味的液体，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂。
反应物：苯和液溴（不能用溴水）反应条件：催化剂（Fe或FeBr3）。
溴苯的制取甲烷型：正四面体个原子中最多有3个原子共平面。
(2)乙烯型：平面结构位于乙烯上的6个原子共平面。
(3)苯型：平面结构⎩⎪⎨⎪⎧位于苯环上的12个原子共平面位于对角线位置上的4个原子共直线 ．单键可以旋转，双键不能旋转下列关于有机化合物的说法中，正确的是典型例题③下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是，一个—Cl，它的可能结构有四种。
请写出这四种可能的结构简式：．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是2发生加成反应．该有机种得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；C．④②③①⑤D．②④①⑤③乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是反应。
在一定的条件下，乙烯还能发生5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述________________________________。
确证含11。
高考化学热点题型和提分秘籍专题9.1甲烷、乙烯、苯的性质(含解析)
专题9.1 甲烷、乙烯、苯的性质1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
热点题型一有机物的组成和结构例1、下列化学用语表示正确的是( )①甲基的电子式：②乙烯的结构简式：CH2CH2③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型：A．①②③ B．③④ C．②③④ D．④【答案】B【解析】解答本题的关键是掌握电子式的书写、结构简式的表示形式。
①中甲基的电子式应为，②中乙烯的结构简式为CH2===CH2。
【提分秘籍】1.甲烷、乙烯、苯的空间构型分析结构式空间构型示意图分析甲烷正四面体结构4个C—H键不在同一平面上，5个原子中最多有3个原子共平面乙烯平面结构六个原子均在同一平面上苯平面正六边形结构六个碳原子和六个氢原子共平面2.有机化合物分子空间构型的判断方法母体模型法：以简单分子作母体模型，以母体模型为基准进行判断。
需要掌握烃类中甲烷、乙烯、苯三种分子的空间构型，以其为母体模型并将其从结构上衍变至复杂有机物中，便能准确判断原子是否共线、共面。
(1)甲烷型当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，该代替原子的共面问题，可将它看作是原来氢原子位置。
如甲烷中的一个氢原子换为甲基，则变为乙烷，如图1所示：说明：C—C单键可以自由转动，同样这些原子不能共面。
结论：凡是碳原子以单键形式存在，其所连四个碳原子不能共面。
引申：凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是四面体结构。
(2)乙烯型若将其中的氢原子换成氯原子，其与所有碳、氢原子共面。
若将一个氢原子换成甲基，即为丙烯，则如图2；将两个氢原子换成甲基则为2丁烯，如图3：说明：实线框内所有原子共面，由于C—C单键转动，实线框外的氢原子有一个可能转到纸面与框内所有原子共面。
结论：凡与C===C直接相连的原子连同自身两个碳原子共面。
引申：凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面。
甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用
第一节甲烷、烷烃【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L ，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
要点诠释：①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
_高三化学第七章专题十四考点1烃—甲烷、乙烯、苯课件
D 项，甲烷具有稳定性，与强酸、强碱、酸性高锰酸 钾溶液均不反应。 答案：D
【例 3】 (2014 年 6 月· 广东学考· 单选Ⅰ)同分异构 现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组 物质中互为同分异构体的是( A．13C 与 14C B．CH3CH2OH 与 CH3COOH C．甲烷与丙烷 )(导学号 58540253)
2．甲烷的性质。 甲烷是一种无色无味气体，比空气密度小，极难溶于水。
点燃 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3
CCl4
三、烷烃的主要性质 1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所替代的反应。 2． 烃分子中的碳原子之间只以碳碳单键结合成链状， 剩余价键均与氢原子结合， 使每个碳原子的化合价都达到 “饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称烷烃。
通式：CnH2n＋2 (n≥1)，如 C2H6、C3H8、C4H10 等。 通性：(1)状态：n≤4 的烷烃常温下是气体。 (2)熔、沸点、密度随碳原子数增大而升高(或增大)。 (3)通常状况下，性质比较稳定，与酸、碱和酸性高 锰酸钾溶液不反应。 (4)可燃：在空气中充分燃烧生成 CO2 和 H2O。
A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟 B．物质的量之比为 1∶1 的甲烷与氯气发生取代反 应时，生成物只有 CH3Cl 和 HCl C．甲烷分子是平面正方形分子
D．通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、酸 性高锰酸钾溶液均不反应 解析：A 项，甲烷的含碳量不高，燃烧时没有黑烟； B 项，甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，不会停止在某 一步，即四种有机物都会生成；C 项，甲烷分子是正四面 体的空间构型；
解析：同分异构体是指具有相同的分子式，但结构不 同的化合物。D 项符合题意。 答案：D
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式2、物理性质_______ 色、______ 味的气体，密度比空气 __________ ，_________ 溶于水3、化学性质(写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型)(1 ) CH 4 + O 2 T ____________________________________________________________________ ( )甲烷燃烧现象： ________________________________________________________甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水(溴的四氯化碳溶液) ______ (能或不能)使之褪色，一般遇强酸强碱 __________ (能或不能)反应。
(2) CH4 + Cl 2 T ___________________________________________________________________________ ( )三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长______________________ （填等于或不等于）C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质：常温下为_______ 色、_________ 味的气体，比空气_______________ ，________ 溶于水。
3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）⑴、燃烧反应：_________________________________________________________________________________________ （）现象： _____________________________________________________ （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）将乙烯气体通入溴水或溴的CC14溶液中，可以见到溴的红棕色_______________________写出反应方程式_________________________________________________________________________ （）CH2=CH 2 + H2 TCH2=CH 2 + HX TCH2=CH 2 + H2O T（3）乙烯制聚乙烯的反应_____________________________________________________________________（）单体： ___________________ 链节：_________________________ 聚合度： __________________________4、乙烯的用途（1 ）有机化工原料（2 ）植物生长_______________思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有_____________________________________________________除去甲烷中乙烯的试剂为__________________________________________________2、要获得CH3CH2CI有两种方法，方法一：CH3CH3和CI2取代，方法二：CH2=CH2和HCI加成，应选 _______________________________________5、乙炔的物理性质_____ 色、________ 味的气体，比空气___________________________ , __________________ 溶于水，溶于有机溶剂。
甲烷乙烯苯煤、石油、天然气的综合利用 高考化学复习 教学PPT课件
高考复习·化学（RJ）
教材对接高考 1．(RJ 必修 2·P72T7 改编)下列说法是否正确，正确的打 “√”，错误的打“×”。 (1)甲烷与氯气光照时发生取代反应( √ ) (2)乙烯通入溴水发生加成反应( √ ) (3)苯与溴水混合发生取代反应( × ) (4)乙烯、苯与 H2 接触即发生化学反应( × )
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 认识有机物的多样性，并对有机物进行 分类；能从官能团等角度认识有机物的 组成、结构、性质和变化，形成“结构 决定性质”的观念；能从宏观和微观相 结合的视角分析与解决实际问题。 2．证据推理与模型认知：具有证据意 识，能对有机物的组成、结构及其变化 提出可能的假设，通过分析推理加以证 实或证伪；知道可以通过分析、推理等 方法认识有机化合物的本质特征、构成 要素及其相互关系，建立模型，并能解 释化学现象，揭示现象的本质和规律。
高考复习·化学（RJ）
甲烷 乙烯 苯 煤、石油、天然气的综合利用
高考复习·化学（RJ）
最新考纲要求
1.了解有机化合物中碳 的成键特征。 2．了解有机化合物的 同分异构现象，能正确 书写简单有机化合物的 同分异构体。 3．掌握常见有机反应 类型。 4．了解甲烷、乙烯、 苯等有机化合物的主要 性质及应用。
高考复习·化学（RJ）
(5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别( √ ) (6)乙烷中混有的少量乙烯可通入酸性 KMnO4 溶液除去 (× )
(7)CH2＝CHCH3 和
分子中的所有原子不可能
在同一平面内( √ ) (8)苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯不能发生氧化
反应( × ) (9)在标准状况下，22.4 L 苯中含有的分子数目为 NA( × )
甲烷、乙烯、苯
第一节 最简单的有机化合物 ——甲烷（第三课时）
复习回忆
• 一、什么是烷烃？通式是？ • 二、听写含1-11个C原子所有烷烃 的名称和分子式 • 三、什么是同系物？
有机物分子里的某些原子或原 子团被其他原子或原子团所代替的
反应
—— 取代反应
思考与交流
光照下，将等物质的量的CH4和 Cl2充分反应，得到产物的物质的 量最多的是： E A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CHCl3 D、CCl4 E、HCl
4、甲烷的受热分解
在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解 CH4
属于烷烃同系物
三、什么是同系物？ 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称为同系物。 同系物的特点：
结构相似、组成相差若干CH2、有相同的通式、 不同的分子式、化学性质相似。
例题：下列物质是否为同系物？ ① CH3CHO 和 CH3COOH CH2 ② CH2=CH2和 CH CH2
生成物 反应 条件 反应 程度
第一节 最简单的有机化合物 ——甲烷（第二课时）
甲烷 乙烷
分子式： 电子式：
结构式：
结构简式：
丙烷
分子式：
结构式：
结构简式：
丁烷
分子式：
结构式：
结构简式：
戊烷
分子式：
结构式：
结构简式：
分析以上烃的结构特点?这样的烃属于什么烃？ 1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键； 2、C原子都形成4个共价单键； 一、什么是烷烃？ 在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链 状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每 个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 要点：1、碳碳单键 2、链状 3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
烷烃、烯烃、苯及有机物结构与性质
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
其中完全正确的是 ( B )
A．①②④
B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
2.有机物结构与性质
• （1）乙烯、乙炔：与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液
• （2）甲苯与酸性高锰酸钾 • （3）卤代烃的水解和消去 • （4）苯酚弱酸性及检验 • （5）乙醛的与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 • （6）酯的水解 • （7）二糖和多糖的水解 • （8）蛋白质的盐析、变性和显色反应
难溶于水，易 溶于有 机溶剂
挥发性 毒性
易挥发
有毒
3.苯的化学性质
①氧化反应 苯
②取代反应
③加成反应
a.不能使酸性KMnO4溶液褪色 b.燃烧反应（火焰明亮，有浓烟）
2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O
a.卤代反应
（纯卤素单质、FeX3催化剂）
（液溴）
+Br2
FeBr3
（无色液体，密度比水大）
③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式 为 2CH3CHO＋O2催―△― 化→剂2CH3COOH 。
[微点拨] —CHO 具有明显的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧 化为—COOH，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．常见醛在生产生活中的应用及影响 (1)35%～40%的甲醛水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌消毒作用和防腐性 能等。 (2)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛 ，是室内主要污染物之一。
4．化学性质 将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么发生化学反应时化学键的 断裂情况如下所示。
发生反应
化学方程式
2CH3CH2CH2OH＋2Na―→
高考化学总复习 第7章 有机化合物 专题14 烃——甲烷、乙烯、苯
专题十四烃——甲烷、乙烯、苯考纲展示考情汇总备考指导1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象。
3.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
4.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
2019年6月：202019年1月：17，232018年6月：21，44，452018年1月：14，23，25，33，342017年：442016年：24，25，27，33，37甲烷、乙烯、苯是重要的化工原料，利碳原子的成键特点，分析分子结构及性质关系，以结构决定性质理念分析。
有机物甲烷1．有机物的概念，同分异构体(1)有机物①定义：一般将含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
有机物的组成中除了碳元素外，常有H、O、S、N、P、卤素等元素。
②碳原子的成键特征：在有机物中，碳原子呈四价，碳原子既与其他原子形成共价键，也相互形成碳碳单键、双键或三键等，有机化合物有链状分子和环状分子。
(2)同分异构体：化合物分子式相同，结构不同的现象称同分异构现象，其化合物互称同分异构体。
(3)烃：仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
如：CH 4、C 2H 4、苯等。
(4)分类烃⎩⎪⎨⎪⎧脂肪烃（链状）⎩⎪⎨⎪⎧饱和烃→烷烃（如：甲烷）不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃（含有苯环）（如：苯）2．甲烷的结构与性质(1)甲烷的存在①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
②我国的天然气主要分布在中西部。
(2)分子结构：CH 4是正四面体结构分子，分子中4个共价键完全等同。
CH 4是最简单的烷烃。
(3)物理性质：甲烷是一种无色、无味、密度比空气小，极难溶于水的气体。
(4)化学性质：在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应。
易燃烧，高温分解，能发生取代反应。
①燃烧反应方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O(淡蓝色火焰，天然气是清洁能源)。
高考化学：有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览!
高考化学：有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览！考点1 乙烯的分子组成和结构（1）分子组成：C2H4（属于烯烃）（2）分子结构：①电子式②结构式③结构简式：CH2 === CH2球棍模型空间填充模型考点2 乙烯的物理性质考点3 乙烯的化学性质（1）氧化反应点燃①可燃性CH2=CH2+ 3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4溶液褪色。
生成CO2（2）加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯可以与与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
催化剂由乙烯制取聚乙烯：n CH2=CH2—[- CH2—CH2-] n—考点4 乙烯的用途考点5 苯的分子组成和结构（选修内容）③分子模型：考点6 苯的物理性质（选修内容）考点7 苯的化学性质（选修内容）（1）氧化反应苯不能被KMnO4 (H) 氧化，能在空气中燃烧。
反应方程式：2C6H6＋15 O212CO2 + 6H2O ①苯的溴化反应：浓硫酸与H2加成。
考点1 乙醇的组成和结构考点2 乙醇的物理性质乙醇俗称酒精。
无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。
考点3 乙醇的化学性质2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1.乙醇的氧化反应2.点燃（1）燃烧：（2）催化氧化——生成乙醛。
乙醇催化氧化过程的反应机理：醇的催化氧化规律：a.与羟基(—OH)相连的碳原子上有两个或三个氢原子的醇,被氧化生成醛。
2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2Ob.与羟基(—OH)相连的碳原子上有一个氢原子的醇,被氧化生成酮。
+O2 +2H2Oc.与羟基(—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇,在通常情况下不能被氧化。
高三化学第七章专题十四烃——甲烷、乙烯、苯乙烯和苯的主要性质和用途课件
4．下列物质含碳量最高的是( A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
)(导学号 58540261)
解析：甲烷：CH4；乙烷：C2H6；乙烯：C2H4；苯：C6H6。 通过这些物质的分子式可以比较出它们的含碳量大小。 答案：D
②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯易被强氧化剂如 KMnO4 氧化，产物是 CO2。 现象：溶液紫色褪去。利用此性质可以区别乙烯和 甲烷。 (2)乙烯的加成反应。
CH2===CH2＋Br－Br―→_______________。 现象：使溴水褪色。 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子 与其他原子或原子团相结合的反应。
解析：两者都能燃烧，A 错；两者都不能与浓硫酸反 应，B 错；两者都不溶解于水，C 错；将气体通入溴的 CCl4 溶液中，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，而乙 烷不与溴的 CCl4 溶液反应，D 正确。 答案：D
2．(2016 年 6 月· 广东学考· 单选Ⅰ)将乙烯通入溴的 CCl4 溶液中。 下列说法正确的是( A．溶液褪色 C．生成物属于烃 )(导学号 58540265)
解析：本题考查了高分子化合物的知识。乙烯的加聚 产物中已经没有了碳碳双键。 答案：C
6．(2012 年 6 月· 广东学考)有关化学用语正确的是 ( ) A．乙烯的最简式：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O
Байду номын сангаас
C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式：O3
解析： 乙烯的最简式应该是 CH2； 乙醇的结构简式应 该是 CH3CH2OH 或 C2H5OH；四氯化碳的电子式应该是 。 答案：D
高考化学 教材回归详析——甲烷 乙烯 苯 煤、石油、天然气的综合利用
第一节 甲烷 乙烯 苯 煤、石油、天然气的综合利用一、甲烷的结构与性质1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。
（2）分子式：CH 4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，顶点都是氢原子。
2．甲烷的物理性质甲烷是无色无味气体，比空气密度小，难于水，但溶于CCl 4。
3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。
（2）可燃性：CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） （3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→光CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体)、 CH 3Cl+Cl 2−−→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水)、 CH 2Cl 2+Cl 2 −−→光 CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)、 CHCl 3+Cl 2 −−→光 CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) 二、烷烃的组成、结构与性质1.烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和烃)2.烷烃的通式：C n H2n+2(n≥1)3.烷烃物理通性：（1）状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态（2）熔沸点、密度：C原子数越多，熔沸点越高，密度越大。
C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
（3）水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃密度比水小。
4.烷烃的燃烧通式：烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色①取代反应：可与氯气发生取代反应，生成氯代物。
②氧化反应：燃烧通式5.同系物和同分异构体（1）同系物①定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物；同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
第七章有机-有机化合物第一节甲烷乙烯和苯化石燃料课件
苯分子中所有原子一定共平面，若用其他原
子代替其中的任何氢原子，所得有机物中的
所有原子也仍然共平面，如溴苯( 中所有原子共平面
)分子
(2)把握“三步”解题策略
[对点训练]
1．(类比迁移能力)下列有机物分子中所有原子一定不在同一平
面内的是
()
A．乙烯 C．异戊烷
B．苯乙烯(
)
D．氯乙烯(CH2===CHCl)
律。
3．同分异构体 (1)定义：具有相同的 分子式 ，但具有不同结构 的化合物互 称为同分异构体。 (2)常见烷烃的同分异构体 ①丁烷的同分异构体有2种，结构简式为：
；
②戊烷的同分异构体有3种，结构简式为： CH3CH2CH2CH2CH3、
(3)烷烃同分异构体的书写 烷烃只存在碳链异构，书写时应有序思维，避免重 复，一般采用“减碳法”。
考点一
常见烃的结构与性质/
深化提能 素养再进阶
基础·自主落实
1．有机物
(1)有机物：通常指含碳元素的化合物。
(2)烃
①定义：仅含有 碳、氢 两种元素的有机化合物。 ②代表物：常见的烃有甲烷、乙烯、苯，分别是 烷烃 、
__烯__烃___和芳香烃的代表物。
2．常见烃的结构和物理性质
甲烷
乙烯
苯
结构简式 __C__H__4___ _C__H__2_=_=_=__C_H__2__
(×)
2021年江苏高考化学复习课件：专题14 烃及其衍生物的结构和性质
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH ② CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 。
二、酸 1.乙酸的分子结构与性质 (1)乙酸的分子组成和结构
乙酸的分子式为③ C2H4O2 ,结构式为
,结构简式为
CH3COOH,官能团为
。
(2)乙酸的物理性质 乙酸是一种有刺激性气味的无色液体,沸点117.9 ℃,熔点16.6 ℃。当温度 低于16.6 ℃时,乙酸凝结成类似于冰的晶体,所以纯净的乙酸又称为④ 冰 醋酸 ,乙酸易溶于水和乙醇。
+H2O
(2)醇发生消去反应的条件 在有浓H2SO4存在且加热条件下,与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有 氢原子,才可能发生消去反应形成不饱和键。 当与羟基相连的碳原子无邻位碳原子或与羟基相连的碳原子的邻位碳原 子上无氢原子时,醇不能发生消去反应。
考点三 醛 羧酸和酯
基础知识 一、醛的化学性质 在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛可被空气中的O2氧化成乙酸。反
(3)乙酸的化学性质
1)酸性 乙酸在水溶液里部分电离产生H+:CH3COOH
CH3COO-+H+
乙酸是一种弱酸,其酸性强于碳酸,具有酸的通性。
a.能使紫色的石蕊试液变红。
b.与活泼金属反应放出H2。例如:Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2↑。
c.与Na2CO3溶液反应放出CO2,反应的化学方程式为:2CH3COOH+Na2CO3
应的化学方程式为:2CH3CHO+O2
2CH3COOH。工业上利用该反
应可制取乙酸。
醛类物质能被银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化。乙醛与银氨溶液反应
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【例 4】 (2015 年 6 月·广东学考·单选Ⅱ)乙烯可通
过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是 ()
A．在常温常压下为液体 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．可自身加成形成聚乙烯 D．能使溴的 CCl4 溶液褪色
A．溶液褪色
B．有沉淀物生成
C．生成物属于烃 D．产物含有双键
解析：乙烯通入溴的 CCl4 溶液中发生加成反应：
CH2===CH2＋Br2―→ 2二溴乙烷。
答案：A
，生成无色液体产物 1，
3．(2011 年 6 月·广东学考·多选)苯是一种常见的有机
溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是( )
溶液褪 色
火焰明 亮，带 黑烟
能使溴 水和酸 性 KMnO4 溶液褪 色
不能褪色
火焰明亮， 带浓烟
将溴水加入 苯中振荡分 层，上层呈 橙红色，下 层为无色
1．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一 样的。(×)
[分析] 乙烯与溴水发生加成反应，而使酸性高锰酸 钾溶液褪色发生的是氧化反应。
2．烯烃都能发生加成反应，烷烃也能。(×) [分析] 烯烃分子中均含有碳碳双键，可以发生加成 反应，而烷烃不可以。
A．甲烷 B．四氯化碳 C．乙烯 D．苯 解析：乙烯分子中有碳碳双键，能够和溴水发生加成
反应而使溴水褪色。而四氯化碳和苯是通过萃取使溴水褪
色，萃取是物理过程。
答案：C
4．下列物质含碳量最高的是( )(导学号 58540261) A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯 解析：甲烷：CH4；乙烷：C2H6；乙烯：C2H4；苯：C6H6。 通过这些物质的分子式可以比较出它们的含碳量大小。
解析：两者都能燃烧，A 错；两者都不能与浓硫酸反 应，B 错；两者都不溶解于水，C 错；将气体通入溴的 CCl4 溶液中，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，而乙 烷不与溴的 CCl4 溶液反应，D 正确。
答案：D
2．(2016 年 6 月·广东学考·单选Ⅰ)将乙烯通入溴的
CCl4 溶液中。下列说法正确的是( )(导学号 58540265)
3．苯分子中含有 3 个碳碳双键。(×) [分析] 苯分子中碳原子之间是介于单键和双键之
间的特殊的化学键，故不存在碳碳单键，也不存在碳碳双
键。 4．苯与溴水混合振荡后静置，溴水褪色说明苯分子
中含有碳碳双键。(×) [分析] 苯与溴水混合振荡后静置，溴水褪色，是苯
萃取出溴水中的溴单质而使溴水褪色，属于物理变化。
答案：ABC
甲烷、乙烯与苯的结构和性质的比较
物质 结构特点
与Br2 反应
Br2试剂 反应条件
反应类型
甲烷 正四面
体 纯溴 光照 取代
乙烯 所有原 子共面 溴水
无 加成
苯 平面正六
边形 纯溴
FeBr3 取代
氧化反 酸性 应 KMnO4(a q)
燃烧
鉴别
不能褪色
火焰呈淡 蓝色
不能使溴 水和酸性 KMnO4溶 液褪色
答案：ACD
8．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的
是( )
A．甲苯
B．甲醇
C．乙酸乙酯 D．氯化氢
解析：甲醇和 HCl 都易溶于水，与水混合不会出现
分层。
Hale Waihona Puke 答案：AC1．(2015 年 6 月·广东学考·单选Ⅱ)检验乙烷中是否混
有少量乙烯的正确方法为( )(导学号 58540264) A．将气体点燃 B．将气体通入浓硫酸中 C．将气体通入水中 D．将气体通入溴的 CCl4 溶液中
②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯易被强氧化剂如 KMnO4 氧化，产物是 CO2。 现象：溶液紫色褪去。利用此性质可以区别乙烯和 甲烷。 (2)乙烯的加成反应。 CH2===CH2＋Br－Br―→_______________。 现象：使溴水褪色。 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子
不溶于水，密度比水小，熔、沸点低，易挥发。
3．苯的化学性质。 (1)可燃性。 化学方程式：2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O。 现象：明亮火焰，有浓烟。
(2)取代反应。 与液溴的反应：
＋Br—Br―Fe―B→r3 _______________________。 与硝酸的反应：
＋HO—NO25浓0―～硫―6→酸0℃__________________。 加成反应：
解析：本题考查了乙烯的性质。乙烯通常情况下是稍 有气味的无色气体，它属于不饱和烃，分子中含有碳碳双 键，能够与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液 褪色，也能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪 色，还能发生加聚反应制取塑料。
答案：A
【例 5】 (2016 年 6 月·广东学考·多选)苯是一种重
答案：D
5．(2014 年 6 月·广东学考)高分子材料的合成与应用 使我们的生活变得更加丰富多彩。下列关于高分子材料 的说法正确的是( )(导学号 58540262)
A．聚乙烯结构中存在碳碳双键 B．聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得 C．聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料 D．聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得
►单项选择题
1．(2014 年·广东学考)下列化学反应中，属于加成反
应的是( )(导学号 58540260) A．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气反应，光照一段时间后黄绿色消失
解析：本题考查了甲烷、乙烯和苯的性质。A 项发生 的是氧化反应；B 项没有发生化学反应，是萃取过程；D 项发生的是取代反应。
与其他原子或原子团相结合的反应。
(3)乙烯的加聚反应。 写出乙烯加聚反应化学方程式：
_____________________________________。 4．乙烯用途：制造聚乙烯，聚乙烯可用来制塑料。 乙烯是植物生长调节剂，水果催熟剂。
二、苯的性质和用途 1．苯的结构。 苯的分子式 C6H6，结构简式 ________或 ________， 空间构型平面正六边形。 2．苯的物理性质。 苯在通常情况下，是无色带有特殊气味的液体，有毒，
要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等
方 面 。 下 列 关 于 苯 的 叙 述 正 确 的 是 ( )( 导 学 号
58540259) A．分子式为 C6H6 C．能在空气中燃烧
B．属于不饱和烃 D．无色无毒的液体
解析：苯的分子式为 C6H6，属于芳香烃，有毒，在 空气中燃烧会冒出大量浓烟。
第七章 有机化合物
专题十四 烃——甲烷、乙烯、苯 考点 乙烯和苯的主要性质和用途
一、乙烯的性质和用途 1．乙烯的物理性质：乙烯是无色气体；难溶于水； 密度较空气小。
2．乙烯的结构：分子式 C2H4，结构式_____________， 结构简式 CH2===CH2，空间构型平面形。
3．乙烯的化学性质。 (1)乙烯的氧化反应。 ①可燃性：C2H4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O。 现象：火焰明亮，伴有黑烟。
。 答案：D
►多项选择题
7．甲烷和丙烯是两种重要的有机物，关于它们的下
列说法正确的是( )(导学号 58540263) A．丙烯是重要的化工原料 B．甲烷和丙烯互为同系物 C．甲烷和丙烯可以用溴水加以鉴别 D．甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分
解析：该题考查了甲烷和丙烯的性质。甲烷和丙烯不 是同系物；甲烷属于饱和烃，特征反应是取代反应，不能 使溴水褪色；而丙烯属于不饱和烃，特征反应是加成反应， 能够使溴水褪色；甲烷是最简单的有机物，是天然气的主 要成分；丙烯也是重要的化工原料。
A．难溶于水
B．易挥发，有毒性
C．属于高分子化合物 D．属于烃类化合物
解析：该题考查了苯的性质。苯的分子式为 C6H6，
属于烃类，易挥发，有毒，不溶于水。
答案：ABD
解析：本题考查了高分子化合物的知识。乙烯的加聚 产物中已经没有了碳碳双键。
答案：C
6．(2012 年 6 月·广东学考)有关化学用语正确的是 ()
A．乙烯的最简式：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式：O3
解析：乙烯的最简式应该是 CH2；乙醇的结构简式应 该是 CH3CH2OH 或 C2H5OH；四氯化碳的电子式应该是
答案：C
2．(2016·广州模拟)通常用于衡量一个国家石油化工 发展水平的标志是( )
A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量 解析：乙烯的来源主要是通过石油的裂化裂解得到，
而裂解是一个复杂的过程，对设备技术等各方面的要求很
高，且乙烯本身就是重要的化工原料。
答案：B
3．下列物质中，由于化学反应能使溴水褪色的是 ()