化验员基础知识培训教材
（完整版）化验员培训教程
（完整版）化验员培训教程化验员、质监员培训讲义第⼀部分基本常识第⼀章允许差⼀、准确度和误差1.准确度系指测得结果与真实值接近的程度。
2.误差系指测得结果与真实值之差。
⼆、精密度和偏差1.精密度系指在同⼀实验中，每次测得的结果与它们的平均值接近的程度。
2.偏差系指测得的结果与平均值之差。
三、误差和偏差由于“真实值”⽆法准确知道，因此⽆法计算误差。
在实际⼯作中，通常是计算偏差（或⽤平均值代替真实值计算误差，其结果仍然是偏差）。
四、绝对偏差和相对偏差绝对偏差 = 测得值－平均值绝对偏差相对偏差 = ×100% 平均值若两份平⾏操作，设A 、B 为两次测得值，则其相对偏差如下式计算：A －平均值 A －(A ＋B)/2 A －B相对偏差（%）= ×100% = ×100% = ×100% 平均值 (A ＋B)/2 A ＋B五、标准偏差和相对标准偏差1.标准偏差是反映⼀组供试品测定值的离散的统计指标。
若设供试品的测定值为Xi ，则其平均值为X ，且有n 个测定值，那么标准偏差为：1.标准偏差（SD ）S X =2.相对标准偏差（RSD ）S XRSD = ×100%六、最⼤相对偏差相对偏差是⽤来表⽰测定结果的精密度，根据对分析⼯作的要求不同⽽制定的最⼤值（也称允许差）。
七、误差限度1)(2--∑n x x x误差限度系指根据⽣产需要和实际情况，通过⼤量实践⽽制定的测定结果的最⼤允许相对偏差。
第⼆章有效数字的处理⼀、有效数字1.在分析⼯作中实际能测量到的数字就称为有效数字。
2.在记录有效数字时，规定只允许数的末位⽋准，⽽且只能上下差1。
⼆、有效数字修约规则⽤“四舍六⼊五成双”规则舍去过多的数字。
即当尾数≤4时，则舍；尾数≥6时，则⼊；尾数等于5时，若5前⾯为偶数则舍，为奇数时则⼊。
当5后⾯还有不是零的任何数时，⽆论5前⾯是偶或奇皆⼊。
例如：将下⾯左边的数字修约为三位有效数字2.324→2.32 2.325→2.32 2.326→2.33 2.335→2.34 2.32501→2.33三、有效数字运算法则1.在加减法运算中，每数及它们的和或差的有效数字的保留，以⼩数点后⾯有效数字位数最少的为标准。
化验员培训讲义
化验员培训讲义第一部分：实验室安全一、实验室安全准则。
1）、实验室应配备足够的安全用具2）、实验室分析人员应认真遵守实验操作规范、了解仪器设备的使用方法及操作过程中可能出现的事故。
知道事故的处理方法。
3）、实验人员进行危险性操作时，例：易燃易爆品的处理、危险废液的处理、危险品的取样分析等，应穿有防护服并有第二人员陪伴，陪伴者应能清晰并完整地观察操作的全过程。
4）、玻璃管与胶管、胶塞拆离时，应先用水润湿，戴上工作手套，以免玻璃管折断扎伤。
5）、打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水试剂瓶时应带防护用具，开前用冷水冷却，瓶口不得对人。
6）、稀释浓硫酸、浓硝酸时是放热的过程，必要时应及时用冷水冷却。
只能将浓硫酸缓缓倒入水中，不能倒反。
倒时应用玻璃棒不断搅拌。
7）、蒸馏易燃液体时严禁明火。
蒸馏过程人不得离开，以防温度过高或冷却水突然中断。
8）、每个试剂瓶内应贴有与内容物相符的显著的标签，严禁标签乱贴。
9）、操作中不可擅自离开工作岗位，必须离开时应有有处理能力的人负责看管。
10）、实验室严禁进食（吸烟公司已经禁止），不可用实验器皿放置、处理食物。
离室前应用洗手液（洗洁精）洗手。
11）、工作时应穿工作服，长发不可披肩，应扎起，不可在食堂等公共场所穿工作服。
进行危险性工作时应穿戴防护用具。
实验操作时建议戴上眼镜。
一三）、使用高压蒸汽灭菌器前，应查看杀菌锅内的水是否充分（应至少没过杀菌锅底的几个棱角1cm），在确认杀菌锅各组件安装正确后，方可开始杀菌，杀菌完成后，应关闭电源开关、安全阀、放气阀，待其压力自然下降至压力表指至零位后，方可打开杀菌锅，切勿打开放汽阀及强行打开杀菌锅盖。
14）、每天下班离开公司前应检查水电气窗，检查完毕后方可锁门离开。
二、实验室安全。
一切劳动工作以人为本。
保证实验人员的安全与健康、防止污染环境、保证实验室工作安全而有效的进行是实验室管理工作的重要内容。
实验室安全包括防火、防爆、防毒、防腐蚀、电气安全和防止污染环境等方面。
化验员培训教程(PPT100)
目录
• 化验员职业概述 • 基础知识与技能 • 实验操作规范与技巧 • 常见化验项目及方法 • 质量控制与质量保证体系建立 • 化验室管理与团队建设
01 化验员职业概述
化验员职责与重要性
职责
负责样品的采集、接收、保存、 检验、记录和报告等工作，确保 化验结果的准确性和可靠性。
职业道德与素养要求
职业道德
遵守职业道德规范，保持诚信、公正、客观的工作态度，尊重科学、尊重事实 、尊重数据。
素养要求
具备扎实的专业知识、熟练的实验技能和良好的沟通协调能力，注重团队协作 和自我提升。
02 基础知识与技能
化学基础知识
原子、分子和化学键
掌握原子结构、元素周期表、化学键等基础 概念。
样品前处理
熟悉样品破碎、缩分、干燥等 前处理步骤及注意事项。
样品分析方法选择
根据化验目的和样品性质，选 择合适的分析方法。
03 实验操作规范与技巧
实验前准备工作及注意事项
了解实验目的和原理
明确实验目标，熟悉实验涉及 的化学反应、物理现象等基本
原理。
准备实验器材和试剂
根据实验需求，提前准备所需 的仪器、设备、试剂等，并检 查其完好性和有效性。
03
血常规
通过测量血液中不同种类 的细胞数量和其他指标， 评估患者的健康状况。
尿常规
检测尿液中的化学成分和 细胞，用于评估泌尿系统 、代谢系统等方面的健康 状态。
便常规
通过检查粪便中的细菌、 寄生虫、血液等，了解消 化系统的功能状态。
特殊化验项目介绍
生化检验
通过测量血液中特定化学 物质的含量，评估器官功 能、代谢状态等，如肝功 能、肾功能、血脂等。
化验员基础知识培训讲义
化验员基础知识培训讲义一、化验员的基本角色和职责1. 化验员的基本角色化验员是实验室中的主要从事化学分析、质量检验、样品处理和数据统计等工作的专业技术人员。
其主要工作是对各种样品进行分析、检测，确保样品的质量和安全性。
2. 化验员的基本职责- 根据实验室的要求，完成各类化学分析、质量检验、样品处理和数据统计等工作；- 严格遵守实验室的操作规程，准确记录实验数据和结果；- 对实验室中的仪器设备进行维护和保养，确保设备的正常运转；- 与其他实验室和生产部门协作，提供技术支持和质量监控。
二、化验员的基本素质和能力要求1. 具备较强的化学和分析技能；2. 具备较强的数据统计和分析能力；3. 具备较强的仪器操作和维护能力；4. 具备一定的言语表达和沟通能力；5. 具备较强的耐心和细致的工作态度；6. 具备较强的责任感和团队合作精神。
三、化验员基础知识培训内容1. 化学分析基础知识- 化学物质的基本性质和结构；- 常见的化学反应和化学方程式；- 化学实验中的安全操作知识。
2. 分析化学方法- 常见的分析化学方法及其原理；- 各种分析仪器的原理和操作方法；- 样品的前处理和提取技术。
3. 数据统计和分析- 数据的收集和整理方法；- 常见的统计分析方法；- 数据处理软件的使用技巧。
4. 仪器设备的维护和保养- 常见的分析仪器的使用和维护方法；- 仪器的故障排除方法；- 仪器设备的安全使用知识。
5. 质量管理和质量控制- 实验室的质量管理体系和要求；- 样品的质量控制标准和方法；- 实验室的质量检测方法和流程。
四、化验员基础知识培训的方式和方法1. 理论课程培训组织专业老师授课，讲解化学分析基础知识、分析化学方法、数据统计和分析、仪器设备的维护和保养、质量管理和质量控制等方面的知识，培训对象要认真听讲，并及时提出问题。
2. 实操操作培训组织培训对象进行实际的样品分析、仪器设备操作，讲解操作注意事项和常见故障处理方法，培训对象要认真学习并模拟实际操作。
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2. 化学试剂的储存
检验需要用到各种化学试剂，除供日常 使用外，还需要储存一定量的化学试剂。 大部分化学试剂都具有一定的毒性，有的 是易燃、易爆危险品，因此必须了解一般 化学药品的性质及保管方法。
2. 化学试剂的储存
较大量的化学药品应放在样品储藏室中， 由专人保管。危险品应按照国家安全部门 的管理规定储存。
（一）化学试剂：
化学试剂的分级： 除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准 试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯 试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者 要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选 用合适的试剂。
(1) 一般试剂
根据GB 15346－1994《化学试剂的包装 及标志》规定，一般试剂分为三个等级， 即优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实 验试剂列入一般试剂。
化验员基础知识
培训讲义
分六个部分：
一、实验室基本知识 二、溶液的制备 三、标准溶液的配制和标定 四、常用分析仪器的使用与维护 五、检验结果的表述 六、实验室安全知识
一、实 验 室 基 础 知 识
一、实验室基础知识
（一）化学试剂：1、化学试剂的分类 2、化学试剂的储存
（二）标准物质：1、标准物质的分级 2、标准物质的用途
一般溶液是指非标准溶液，它在食品检验中 常作为溶解样品、调节pH值、分离或掩蔽离子、 显色等使用。一般溶液配制的浓度要求不高， 只需保留1-2位有效数字。试剂的质量由架盘天 平称量，体积用量筒量取即可。
(二) 滴定分析用标准溶液的制备
1、一般规定
标准溶液的浓度准确程度直接影响分 析结果的准确度。因此，制备标准溶液在 方法、使用仪器、量具和试剂等方面都有 严格的要求。国家标准GB/T 601－2002 《滴定分析用标准溶液的制备》中对上述 各个方面的要求作了一般规定，即在制备 滴定分析(容量分析)用标准溶液时，应达 到下列要求：
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三、有效数字运算法则 1.在加减法运算中，每数及它们的和或差的
有效数字的保留，以小数点后面有效数字位 数最少的为标准。在加减法中，因是各数值 绝对误差的传递，所以结果的绝对误差必须 与各数中绝对误差最大的那个相当。 例如：2.0375＋0.0745＋39.54 = ？ 39.54是小数点后位数最少的，在这三个数 据中，它的绝对误差最大，为±0.01，所以 应以39.54为准，其它两个数字亦要保留小 数点后第二位，因此三数计算应为： 2.04＋0.07＋39.54 = 41.65
电子天平校准：因存放时间较长，位置移动， 环境变化或为获得精确测量，天平在使用前， 一般都应进行校准操作。
校准方法：轻按CAL键当显示器出现CAL-时，即松 就出现CAL-100其中“100”为闪烁码，表示校准砝 的标准砝码。此时就把准备好“100g”校准砝码放上 器即出现“----”等待状态，经较长时间后显示器出 拿去校准砝码，显示器应出现0.000g，若出现不是 清零，再重复以上校准操作。（注意：为了得到准
（3）使用前的准备 a 在装滴定液前，须将滴定管洗净，使水自
然沥干（内壁应不挂水珠），先用少量滴定 液润洗三次，（每次约5～10ml），除去残 留在管壁和下端管尖内的水，以防装入滴定 液被水稀释。 b 滴定液装入滴定管应超过标线刻度零以 上，这时滴定管尖端会有气泡，必须排除， 否则将造成体积误差。如为酸式滴定管可转 动活塞，使溶液的急流逐去气泡；如为碱式 滴定管，则可将橡皮管弯曲向上，然后捏开 玻珠，气泡即可被溶液排除。 c 最后，再调整溶液的液面至刻度零处，即 可进行滴定。
2.在乘除法运算中，每数及它们的积或商的 有效数字的保留，以每数中有效数字位数最 少的为标准。在乘除法中，因是各数值相对 误差的传递，所以结果的相对误差必须与各 数中相对误差最大的那个相当。
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⑶ B的体积分数:
混合前B的体积(VB)除以混合物的体积(V0)称为B的体积分 数(适用于溶质B为液体)，以φB表示。即
φB=VB/ V0
多用于液体溶于液体之中，如将液体试剂稀释时，多采用这 种浓度表示，Φ(C2H5OH)=0.75，也可以写成φ (C2H5OH)=75%，假设用无水乙醇来配制这种浓度的溶液， 可量取无水乙醇75 mL，加水衡释至100 mL。
(二) 标准物质
为了保证分析测试结果具有一定的准确 度，并具有可比性和一致性，常常需要一 种用来校准仪器、标定溶液浓度和评价分 析方法的物质，这种物质被称为标准物质。
(二) 标准物质
滴定分析中所用的基准试剂就是一种纯度 标准物质。标准物质要求材质均匀，性能 稳定，批量生产，准确定值，有标准物质 证书(标明标准值及定值的准确度等内容)。
〔一〕标准溶液的种类：
1. 滴定分析用标准溶液
也称为标准滴定溶液。主要用于测定样 品的主体成分或常量成分。其浓度要求准 确到4位有效数字，常用的浓度表示方法 是物质的量浓度和滴定度。
2. 杂质测定用标准溶液
包括元素标准溶液、标准比对溶液(如标准比 色溶液、标准比浊溶液等)。主要用于对样品中 微量成分(元素、分子、离子等)进展定量、半 定量或限量分析。其浓度通常经质量浓度来表 示，常用的单位是mg/mL，mg/L，μg/mL等。
② 用于评价分析方法
某种分析方法的可靠性可用参加标准物质作 回收试验的方法来评价。具体做法是，在被测 样品中参加量的标准物质，然后作对照试验， 计算标准物质的回收率，根据回收率的上下， 判断分析过程是否存在系统误差及该方法的准 确度。
③ 用于实验室内部或实验室之间的质 量保证
标准物质可以作为控制物用于考核某个分析 者或某个化验室的工作质量。分析者在同一条 件下对标准物质和被测样品进展分析，当对标 准物质分析得到的数据与标准物质的保证值一 致时，则认定该分析者的测定结果是可信的。
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1.2 烧杯
▪ 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器， 在常温或加热时使用。
▪ 注意事项：
▪ ①加热时应放置在石棉网上，使受热均 匀。
▪ ②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及 杯壁或杯底。
1.3 烧瓶
▪ 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容 器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。 它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用 于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
▪ 4、所用移液管必须与其生产、检定规格 相符。快速移液管不得用于准确计量。对 必须保留管尖自然残留液量的移液管，不 得以任何方式（吹、挤）排空使用。
2、滴定管
▪ 主要分为酸式滴定管和碱式滴定管
▪ 酸式
碱式
使用方法
酸式滴定管： ▪ 左手控制活塞,姆指在前,食指、中指在后,无名
指和小指弯向掌心,转动活塞,动作轻缓自然,协 调,注意不要把活塞拉出. ▪ 排气泡: 快速放液体法
▪ ④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分 充满溶液，使液面保持在“0’或“0” 以下的某一定刻度。读数时视线与管 内液面的最凹点保持水平。
（三）其他常用玻璃仪器
➢（1） 冷凝管 ➢（2） 漏斗 ➢（3）干燥器 ➢（4）酒精灯
3.1 冷凝管
▪ 冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。 ▪ 冷却水的进口应在组装仪器的低处，出
▪ 注意事项
① 肥皂或去污粉不能与酸性洗液混合使用， 因为会生成硬脂酸。 ② 用毛刷刷洗仪器时用力不要太大，防止 将仪器、试管捣烂。 ③ 用洗液洗涤器皿时，玻璃仪器中的水要
尽量倒尽、甩干；洗毕将洗液倒回原瓶， 并随手将瓶盖好，以免吸水，降低去污能 力。如有洗液流出瓶外，只能用水冲洗或 抹布擦，千万不要用手，以免腐蚀。
▪ 13.9×0.0112×1.97 = 0.307 3、应用运算规则的步骤一般是：先修约，后计
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用使的管量吸
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。应反起液溶与管皮橡免避�等。2I
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再放置2min，看是否有水渗出。若前后两次均无水
渗出，旋塞转动也灵活，则可使用，否则应将旋塞 取出，重新按上述要求涂凡士林并检漏后方可使用。
（1）b.碱式滴定管使用前的准备 • 碱式滴定管应选择大小合适的玻璃
珠和橡皮管，并检查滴定管是否漏 水，液滴是否能灵活控制，如不合 要求则重新调换大小合适的玻璃珠。 • 滴定管检查不漏水后，应按常用玻 璃仪器的洗涤方法进行洗涤干净， 然后才能装入操作溶液。
右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向同一方
向作圆周旋转，而不能前后振动，否则会溅 出溶液。滴定速度一般为 10mL／min，即3 临近滴定终点时，应一次加入一滴或半滴，并用洗瓶吹入少 4滴／s。 量水淋洗锥形瓶内壁，使附着的溶液全部落下，然后摇动锥形 瓶，如此继续滴定至准确达到终点为止。
滴定操作----碱式滴定管
存放溶液。若需要长期存放溶液，可将溶液转移到试剂
瓶中(根据需要采用无色瓶、棕色瓶或聚氯乙烯塑料瓶)，
对需避光的溶液应使用棕色容量瓶。 • 热溶液应冷至室温后，才能注入容量瓶中，或冷至室温 后才能稀释至标线，否则会造成体积误差。
容量瓶的使用
试漏 容量瓶使用前应检查是否漏水。检查的方法是注入自来
水至标线附近，盖好瓶塞，用手压住瓶塞，倒立容量瓶，观察
小心的把盖子稍微推开，如图a，等冷空气徐徐进入后，才
能完全推开，盖子必需仰放在桌子上。
3.有时较热的物体放入干燥器后，空气受热膨胀会把盖子顶 起来，为了防治法盖子被打翻，应用手按住，不时把盖子 微微推开（不到1s）放出热空气。
4.变色硅胶干燥时为蓝色（含无水CO 2+色），受潮后变粉
红色（水合CO 2+色），可在120℃烘受潮的硅胶待其变 蓝后反复使用，直至破碎不能用为止。
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化验员基础知识培训1.酸式滴定管涂油的方法是什么?答:•将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,•在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套,防止滑出.2.酸式滴定管如何试漏?答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出,•然后将活塞转动180°等待2min再观察,如有漏水现象应重新擦干涂油3.碱式滴定管如何试漏?答:•装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线崐上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水,太大操作不方便.4.酸式滴定管如何装溶液?答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶壁的水混入溶液,•为了除去滴定管残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少崐量(约1/3)•以洗涤尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管壁处处接触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,•以防活塞上的油脂冲入管.尽量倒空后再洗第二次,每崐次都要冲洗尖嘴部分,•如此洗2--3次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上.5.碱式滴定管如何赶气泡?答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近,崐必须对光检查胶管气泡是否完全赶尽,•••赶尽后再调节液面至崐0.00mL处,或记下初读数.6.滴定的正确方法?答:滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口(或烧杯口)下崐1--2cm处,•滴定速度不能太快,以每秒3--4滴为宜,切不可成液柱流下,•边滴边摇.向同一方向作圆周旋转而不应前后振动,因那样崐会溅出溶液.临近终点时,应1滴或半滴地加入,并用洗瓶吹入少量冲洗锥形瓶壁,•使附着的溶液全部流下,然后摇动锥形瓶,观察终点是否已达到.如终点未到,继续滴定,直至准确到达终点为止.7.滴定管读数应遵守下列规则?答1)注入溶液或放出溶液后,需等待30s--1min后才能读数崐(2)•滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的上端使其垂直后读数(3)对于无色溶液或浅色溶液,应读弯月面下缘实际的最低点,对于有色溶液,应使视线与液面两侧的最高点相崐切,初读和终读应用同一标准.8.滴定管使用注意事项?答:•(1)用毕滴定管后,倒去管剩余溶液,用水洗净,装入蒸馏水至刻度以上,•用大试管套在管口上,这样,下次使用前可不必再用洗液清洗.(2)酸式滴定管长期不用时,活塞部分应垫上纸.否崐则,时间一久,塞子不易打开,碱式滴定管不用时胶管应拔下,蘸些滑石粉保存. 9.移液管和吸量管的洗涤方法?答:•移液管和吸量管均可用自来水洗涤,再用蒸馏水洗净,较脏时(壁挂水珠时)可用铬酸洗液洗净.10.用洗液洗移液管或吸量管的方法是什么?答:•右手拿移液管或吸量管,管的下口插入洗液中,左手拿洗耳球,先将球空气压出,然后把球的尖端接在移液管或吸量管的崐上口,慢慢松开左手手指,将洗液慢慢吸入管直至上升到刻度以崐上部分,等待片刻后,将洗液放回原瓶中.11.用吸量管吸取溶液的方法?答:用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端,将管的崐下口插入欲取的溶液中,•插入不要太浅或太深,太浅会产生吸空,把溶液吸到洗耳球弄脏溶液,太深又会在管外沾附溶液过多.12.使用吸量管和滴定管注意事项?答1)在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允许在烘箱崐中烘干.•(2)移液管与容量瓶常配合使用,因此使用前常作两者的崐相对体积的校准.•(3)为了减少测量误差,吸量管每次都应从最上崐面刻度为起始点,往下放出所需体积,而不是放出多少体积就吸取崐多少体积.13.容量瓶试漏方法?答:使用前,应先检查容量瓶瓶塞是否密合,为此,可在瓶装崐入自来水到标线附近,盖上塞子,用手按住塞子,倒立容量瓶,观察崐瓶口是否有水渗出,如果不漏,把瓶直立后,转动瓶塞约180°后再崐倒立试一次,为使塞子不丢失不搞乱,常用塑料线绳将其拴在瓶颈崐上.14.使用容量瓶注意事项?答:•(1)在精密要求高的分析工作中,容量瓶不允许放在烘箱崐中烘干或加热(2)不要用容量瓶长期存放配好的溶液(3)容量瓶长崐期不用时,应该洗净,把塞子用纸垫上,以防时间久后,塞子打不开.15.化学试剂按其用途分为哪几种?答:分为以下几种,一般试剂,基准试剂,无机离子分析用有机崐试剂,色谱试剂与制剂,指示剂与试纸等.16.做为基准物应具备哪些条件?答1)纯度高,在99.9%以上(2)组成和化学式完全相符(3)稳崐定性好,•不易吸水,不易被空气氧化等(4)摩尔质量较大,称量多,崐称量误差可减小17.一般溶液的浓度表示方法有哪几种?答:质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.18.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化?答:•一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分子(或离子)与水分子崐相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化.19.常期用玻璃瓶贮装的溶液会发生如何变化?答:•会使溶液中含有钠,钙,硅酸盐杂质或使溶液中的某些离崐子吸附玻璃表面,使溶液中该离子的浓度降低.20.在夏季如何打开易挥发的试剂瓶,应如何操作?答:首先不可将瓶口对准脸部,然后把瓶子在冷水中浸一段时崐间,•以避免因室温高,瓶气液冲击以至危险,取完试剂后要盖紧崐塞子,放出有毒,有味气体的瓶子还应用蜡封口.21.提高分析准确度的方法有那些?答:选择合适的分析方法,增加平行测定的次数,消除测定中的系统误差22.偶然误差的特点及消除方法?答:特点:在一定条件下,有限次测量值中其误差的绝对值,不会超过一定界限,同样大小的正负偶然误差,几乎有相等的出现机会,小误差出现机会多,大误差出现机会少.消除方法:增加测定次数,重复多次做平行试验,取其平均值,这样可以正负偶然误差相互抵消,在消除系统误差的前提下,平均值可能接近真实值.23.系统误差的特点及消除方法？答: 原因：A 仪器误差 B 方法误差 C 试剂误差 D 操作误差消除方法：做空白试验、校正仪器、对照试验24.准确度与精密度两者之间关系？答:欲使准确度高，首先必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明其准确度也高，因为可能在测定中存在系统误差，可以说，精密度是保证准确度的先决条件。
25.系统误差？答:•系统误差又称可测误差，它是由分析过程中某些经常原崐因造成的，在重复测定中,•它会重复表现出来，对分析结果影响崐比较固定。
26.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.27.在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间?答1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.28.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.29.•在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在崐0.05-1.0之间?答1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.30.简述什么叫标准加入法?答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,•然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度.31.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)•要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.32.滴定分析法的分类?答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法.33.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)•要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.34.滴定分析法的分类?答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法35.例行分析?答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析,也称常规分析,为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果,这种例行分析称为快速分析也称为中控分析.36.仲裁分析(也称裁判分析)答:在不同单位对分析结果有争议时,要求有关单位用指定的方法进行准确的分析,以判断原分析结果的可靠性,这种分析工作称为仲裁分析.37.简述光电比色法与吸光光度法的主要区别?答:主要区别在于获取单色光的方式不同,光电比色计是用滤光片来分光,而分光光度计用棱镜或光栅等分光,棱镜或光栅将入射光色散成谱带,从而获得纯度较高,波长围较窄的各波段的单色光.38.简述吸光光度法的工作原理?答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,•让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率. 39.什么叫互补色?答:利用光电效应测量通过有色溶液后透过光的强度,求得被测物含量的方法称为光电比色法.40.构成光电比色的五个主要组成部分是什么?答:光源.滤光片.比色皿.光电池.检流计41.如何求得吸光光度法测量物质含量的标准曲线?答:首先配制一系列(5-10个)不同浓度的标准溶液,在溶液吸收最大波长下,•逐一测定它们的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐标纸以溶液浓度为横坐标,吸光度为纵坐标作图,若被测物质对光的吸收符合光的吸收定律,必然得到一条通过原点的直线,即标准曲线. 42.•在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间?答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.43.玻璃具有哪些性质,它的主要化学成分是什么?答:它有很高的化学稳定性,热稳定性,有很好的透明度,一定崐的机械强度和良好的绝缘性能。