高一化学测试卷(可直接打印)
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高中高一化学试题及答案
高中高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据化学变化中原子守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A3. 以下哪种物质是单质？（）A. H₂OB. CO₂C. O₂D. H₂SO₄答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A5. 以下哪种元素属于非金属元素？（）A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：B7. 以下哪种物质属于碱？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：A8. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D9. 以下哪种物质属于酸？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：B10. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 请写出水的化学式：______。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
(完整版)高一化学试题及答案
高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1N A个CO2－3的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2 mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
人教版高一年级化学期末试卷(word文档)
人教版高一年级化学期末试卷【一】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量漂白馒头B．用小苏打焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A.O2和H2的混合气体B.2.24LH2C.大于2.24H2D.小于2.24L气体12．下列物质不能通过化合反应而得到的是A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO313．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有()种A．1B．2C．3D．414．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是（）①加入足量KMnO4溶液②加入足量氯水③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③15．下列离子方程式书写正确的是()A．AlCl3溶液中滴加过量NH3•H2O：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知，在该反应中是A．还原产物B．还原剂C．氧化产物D．氧化剂17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、OH-、CO32-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Fe3+、K+、NO3-、S2-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中19．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg,若aA．H2B．COC．乙酸（CH3COOH）D．甲烷（CH4）20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAB．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L 21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C．灼烧白色粉末，火焰呈*，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO2－323．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，Fe2＋离子全部转化成Fe3＋离子，则该氧化物的化学式可表示为A．Fe3O4B．Fe5O7C．Fe7O10D．Fe9O1124．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
高一化学试题及答案(免费)
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本文档为高一化学试题及答案，共包含800字以上的内容。
以下是试题及答案的详细内容：
1. 试题题目：化学反应速率的影响因素
答案：化学反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
2. 试题题目：离子键和共价键的区别
答案：离子键是由电子的转移形成的，电子从金属原子转移到非金属原子，在形成的化学式中带电的离子彼此吸引着；共价键是由电子共享形成的，电子对彼此吸引力造成的相互排斥被核吸引而被束缚在一起。
3. 试题题目：为什么钠在水中会发生剧烈的反应？
答案：钠在水中会发生剧烈的反应是因为钠是活泼金属，它与水反应时，会迅速氧化产生氢气，并释放出大量的热量。
4. 试题题目：简述酸和碱的性质及区别。
答案：酸是指能产生H+离子的物质，具有酸味和腐蚀性；碱
是指能产生OH-离子的物质，具有苦味和滑润性。
酸和碱的区别在
于酸味和腐蚀性与苦味和滑润性的不同以及产生的离子不同。
5. 试题题目：举例说明物质的物理性质和化学性质。
答案：物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下
表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等；物质的化学性质是指物
质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
最新高一化学部编人教版必修一第一章从实验学化学测试题及答案打印版.doc
学校：命题人：时间：60分钟分值：100分I卷（65分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，合计65分）1．某同学要配制3.5%的氯化钠溶液，于是想用量程为100g的托盘天平称取3.5g食盐，但该同学把砝码与食盐放错了托盘。
该同学发现后，已经把食盐倒入了烧杯，如果该同学还想配制3.5%的氯化钠溶液，应该选取的量筒规格及量取的蒸馏水体积分别为( )A．50mL 96.5mL B．50mL 69mLC．100mL 69mL D．100mL 96.5mL2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。
下图中能用作安全瓶防倒吸的是( )5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子②标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N AA．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确6．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol8．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO2－4A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤9．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．完成的实验是( )A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是( ) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO312．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物13．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种溶液。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一化学考试全套试卷
高一化学考试全套试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，下列元素中，化合价为+2价的是：A. 氧（O）B. 铁（Fe）C. 氢（H）D. 碳（C）2. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量会改变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应中，原子的种类会改变D. 化学反应中，原子的数目会改变5. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 系数表示微粒的个数B. 系数表示物质的质量C. 系数表示物质的摩尔数D. 系数表示物质的体积7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的总质量必须相等D. 反应物和生成物的总体积必须相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔比必须相等B. 反应物和生成物的摩尔比可以不同C. 反应物和生成物的摩尔比与反应条件有关D. 反应物和生成物的摩尔比与反应时间有关9. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学式必须相同B. 反应物和生成物的化学式可以不同C. 反应物和生成物的化学式与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学式与反应时间有关10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学计量数必须相等B. 反应物和生成物的化学计量数可以不同C. 反应物和生成物的化学计量数与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学计量数与反应时间有关二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学中的原子量是用来表示原子的_________。
汇总化学计算题高一带答案大全
化学计算题高一带答案大全20 年月日A4打印/ 可编辑高一化学测试题相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A．Cl－、Fe3＋、NO、OH－B．HCO、Cl－、Na＋、H＋C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH、K＋、OH－、Cl－6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO8．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O + O2 → 2H2O2答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠（Na）12. 根据元素周期表，元素的原子序数为16的元素是____。
答案：硫（S）13. 根据元素周期表，元素的原子序数为6的元素是____。
答案：碳（C）14. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是____。
答案：氧（O）15. 根据元素周期表，元素的原子序数为1的元素是____。
答案：氢（H）三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物的化学式为H2O，求该化合物中氢元素与氧元素的质量比。
答案：氢元素与氧元素的质量比为1:8。
17. 已知某化合物的化学式为CO2，求该化合物中碳元素与氧元素的质量比。
高一化学试卷及答案(参考)
高一化学试卷及答案（参考）高一化学试卷及答案（参考）在高一阶段中，其实对于学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。
下面小编给大家整理了关于高一化学试卷及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学试卷及答案1.(2023•高考福建卷)下列有关试验的做法不正确的是()A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH+4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：选D。
A.分流漏斗下端的液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确;B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解，正确;C.必须要引流，正确;D.氨气呈碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。
2.下列实验操作与安全事故处理均正确的是()①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒③欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡，静置分层后分液④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体⑤使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中A.①②③④B.②⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑧D.⑤⑥⑦⑧解析：选C。
银镜反应实验后，一般用稀HNO3清洗试管内壁的银;在配置一定物质的量浓度溶液时，物质的溶解、向容量瓶中转移液体都需要使用玻璃棒;制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，而不是将其加热煮沸;制备乙酸乙酯时，三种液体的滴加顺序为将乙醇和浓硫酸混合，最后加入乙酸。
(word完整版)高一化学必修1期末测试题
高一化学必修一期末测试（时间：100分钟 总分：100分）可能用的相对原子质量： H-1 , C-12 , 0-16 , Na-23, AI-27 , Fe-56CI-35.5 , K-39Cu-64S-32一、选择题（每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 •氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A .酸性B .碱性C .两性D .氧化性2•随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是5. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液6. 两份等量的铝粉，分另U 与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体 体积之比是（）A. 1 : 1 B . 1 : 2C . 1: 3D . 3: 27.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的 产物并不改变的是 （） A . Na 和 O 2B . NaOH 和 CO 2C . Na 2O 2 和 CO 2D .木炭（C ）和 O 2&镁、铝、铜三种金属粉末混合物 ，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液,再过滤，滤液中存在的离子有A .无水硫酸铜B .硫酸亚铁C .食盐D .生石灰3.•煤油-煤油Q54.下列物质中既能跟稀 H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① NaHCO 3 ② Al 2O 3 ③ Al(OH) 3 ④Al ⑤ Na 2CO 3A .①②③④B .②③④C .②③④⑤D .全部 A .浓盐酸B .浓硝酸C .浓硫酸D .浓氢氧化钠溶液AB CA . AlO2B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+9 •少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A • NaOHB. W2CO 3 • IOH 2OC. W2CO 3D. NaHCO 310. 只用一种试剂可区别 Na 2SO 4、MgCl 2、FeCI 2、Al 2（SO 4）3四种溶液，这种试剂是（ ）A • Ba （NO 3）2B. H 2SO 4C. NaOHD. AgNO 311. 在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间③FeCb 溶液滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
高一化学必修一期末测试(有答案)
高一化学必修一期末测试本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。
试卷II为非选择题，共52分，时间100分钟可能用到的原子量Al-27 Fe-56 Ba-137 Cu-64 O-16 S-32 Si-28试卷I（选择题共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B、NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C、NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质的D、磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移0.2mol电子B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2后，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L氯气完全溶解于水中，电子转移数小于是N AB.由1摩尔FeCl3完全参加反应制备所得氢氧化铁胶体中所含胶粒数目为N AC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N AD.标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9、下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄D．香山红叶寺叶红山香10、下列现象或事实可以用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯C.氯水、SO2均能使品红溶液褪色D.溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝11、根据下表的信息判断，下列说法错误的是A.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I212、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4LC．4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物13、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量B.装置乙可用于收集SO 2气体C.为确认CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2O14、 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Al 3＋ 、NH 4＋ 、Cl － 、OH －B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2＋ 、HCO 3－ 、I － 、NO 3－C.弱酸性溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42－ 、Cl －D.漂白粉的水溶液中：Fe 2＋ 、SO 42－、 Mg 2＋、 Na ＋15、 利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是16、 某矿物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 2O 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
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高一化学试题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53 分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共14 分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是( )A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润) 消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2.给150 mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－，下列操作最合理的是( )A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是( )A．NaOH 的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O 的质量为18 g/molD ．O 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量 6. .关于相同质量的 O 2 和 O 3 的说法一定正确的是()A ．分子数之比为 1∶1B ．原子数之比为 1∶1C ．体积之比 3∶2D ．物质的量之比 2∶37．实验室里有 4 个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱 乙橱 丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌A. 甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 39 分)8. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A. 溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B. 溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C. 溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D. NaCl 溶液和 CaCO 3 悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是( )A.1 mol 某气体的体积为 22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状况B ．非标准状况下，1 mol 任何气体的体积必定不是 22.4 L C ．氦气含有 N A 个原子，该物质在标准状况下的体积约为 22.4 L D ．任何状况下，1 mol CO 2 和 18 g H 2O 所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等2 2 4 4 C ．1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 12.某溶液中含有较大量的 Cl －、CO 2－、OH －等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加 Mg(NO 3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO 3 溶液④滴加 Ba(NO 3)2 溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①13.．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．含 0.1N A 个 CO 2－的 Na 2CO 3 固体的质量为 10.6 gB. 含 1 mol HCl 的盐酸与足量 Fe 反应，Fe 消耗了 N AC. 水的摩尔质量就是 N A 个水分子的质量之和D ．2 mol 氦气含有电子数为 8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023 个 HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。
高一化学必修一练习题(打印版)
高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。
2. 化学式NaCl代表的物质是______。
3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。
2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。
## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。
2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。
## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。
周期表示电子层数，族表示最外层电子数。
第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。
2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。
### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。
2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。
### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。
高一化学学考试题及答案
高一化学学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 元素周期表中，元素的原子序数与其周期数有何关系？A. 原子序数等于周期数B. 原子序数小于周期数C. 原子序数等于周期数的两倍D. 原子序数与周期数无固定关系答案：D3. 化学反应中，下列哪种物质的变化不会导致化学变化？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：D4. 根据质量守恒定律，下列哪个选项是正确的？A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后原子的种类会改变C. 化学反应前后原子的总数会改变D. 化学反应前后元素的种类和原子的总数都不变答案：D5. 下列哪种物质不属于酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C6. 根据酸碱中和反应的定义，下列哪个选项是正确的？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 下列哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：D8. 根据化学键的定义，下列哪种物质中不存在共价键？A. 水B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列哪个选项是正确的？A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有单质的生成C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中一定有离子的生成答案：C10. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于______族。
答案：零2. 一个碳原子的相对原子质量为12，一个氧原子的相对原子质量为16，那么二氧化碳的相对分子质量为______。
答案：443. 在化学反应中，如果一个元素的化合价升高，则该元素被______。
高一化学考试试题及答案
高一化学考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 食醋答案：B2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其反应方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → NaOH + H2↑C. Na + 2H2O → NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A3. 根据质量守恒定律，下列反应中物质的量不变的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 氢气在氯气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 碳酸氢钠受热分解答案：B4. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A. AgNO3B. Na2CO3C. NaClD. Fe2O3答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. NaB. ClC. FeD. Ca答案：B6. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为（）A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4B. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 3Fe + O2 → Fe3O4答案：A7. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. NaClD. 石墨答案：C8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)正向移动的是（）A. 增大压强B. 减小压强C. 降低温度D. 增大体积答案：A9. 根据酸碱中和反应的实质，下列反应中属于中和反应的是（）A. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OB. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑C. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：C10. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2↑ + O2↑B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CuSO4、Na2CO3、AgNO312. 写出下列反应的离子方程式：- 氢氧化钡与硫酸反应：________- 碳酸钠与盐酸反应：________- 铁与氯化铁反应：________答案：Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ → BaSO4↓ + 2H2O CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2OFe + 2Fe3+ → 3Fe2+13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氟气：________- 钠离子：________答案：H:H、F:F、Na+、Cl-14. 写出下列物质的名称：- NaCl：________- CaCO3：________- H2SO4：________- NH3：________答案：氯化钠、碳酸钙、硫酸、氨气15. 写出下列物质的化学名称：- HCl：________- NaOH：________- CO2：________- H2O：________答案：氢氯酸、氢氧化钠、二氧化碳、水三、简答题（每题10分，共30分）16. 简述氧化还原反应的特征。
高一化学试题大全及答案
高一化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的质量比为1:1D. 氢气和氧气的体积比为2:1答案：B3. 金属元素的原子最外层电子数一般少于（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C7. 根据化学方程式2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑，下列说法正确的是（）A. 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳B. 每2个盐酸分子和1个碳酸钙分子反应生成1个氯化钙分子、1个水分子和1个二氧化碳分子C. 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和一氧化碳D. 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是（）A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：B9. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KOH答案：A10. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）A. 磷和氧气反应生成五氧化二磷B. 每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子C. 磷和氧气的质量比为4:5D. 磷和氧气的体积比为4:5答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 氧化铁：________答案：NaOH、CaCO3、CuSO4、Fe2O312. 写出下列化学反应的方程式：- 铁和稀盐酸反应：________- 碳酸钠和盐酸反应：________- 氢气和氧气在点燃条件下反应：________- 氧化铜和氢气反应：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑、2H2 + O2 → 2H2O（点燃）、CuO + H2 → Cu + H2O（加热）三、计算题（每题10分，共20分）13. 已知反应2H2 + O2 → 2H2O，若反应中消耗了3.2克氢气，求生成水的质量。
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一.简述题date ----------------- name_______________
1.化学式的三层含义
2.化学计算的核心
3无机物质化学反应方程式的书写原理
3.标出A元素的化合价
AO
4－AO
3
－HAO
4
－HAO
3
－AO
3
2-AO2－4
二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
三、13填空题
______， ________, ________ _______，________。
14．（：
(1)______________ ________mL
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
(3) 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4) ________ ________ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
15．a b c d e
16写离子反应方程式
（1）__________________________________ ____________________________________
（2）______________________________ ___________________________________
（3）______________________________ __________________________________
一、简述题
1、化学式的三层含义 2化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理
4. 标出A 元素的化合价 AO 4－ AO 3－ HAO 4－ HAO 3－ AO 32- AO 2－
4
二单项选择题
1．下列说法中正确的是
( )。
A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －
B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋
＋S 6＋
＋4O 2－
2．下列说法中正确的是( )
A ．SO 2的摩尔质量都是64 g
B ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数
C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子
D ．1 mol/L 的 KCl 溶液中含有溶质1 mol 3．下列说法中正确的是
A 非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
B 酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
C 金属氧化物一定是碱性氧化物( )
D ．碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 4 .Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl 3溶液、Fe(OH)3
胶体共同具备的性质是 ( )。
A ．都呈透明的红褐色
B ．分散质颗粒直径相同
C ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
5. 取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻
度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1
B ．0.42 mol·L －1
C ．0.56 mol·L －1
D ．0.26 mol·L －1
6.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－
4物质的量浓度为( )
A.125m 36V mol·L －1
B.125m 9V mol·L －1
C.125m 54V mol·L －1
D.125m
18V mol·L －1
7. 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－
4为0.4 mol·L －1，
溶液中Na＋的物质的量浓度为()
A．0.2 mol·L－1 B 0.1 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
D．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应Ca2+ + HCO3－+ OH－=CaCO3↓+ H2O
9.滴加足量的氢氧化钠溶液后，下列各组离子能大量存在的是()。
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4
C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4
10.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 6mol·L－1的KClO3B．75 mL 2mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3mol·L－1的CaCl2D．350 mL 4mol·L－1的NaCl
11.下列有关电解质的叙述中，正确的是()
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
B．金属氧化物都是非电解质
C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，但SO3和氨气都是非电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
12.下列反应的离子方程式正确的是()
A．向稀氨水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
B．硫化亚铁溶于醋酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
三、填空题
组成的混合气体8.96 L，质量为12.8 g。
此混合物中CO
13.在标准状况下，由CO和CO
2
物质的量之比是______，混合物中共含氧原子的物质的量为________,共含碳原子和CO
2
的质量为________ ，混合气体的平均相对分子质量是_______，混合气体相对氢气的相对密度是________。
14．用密度1.2g/ml浓度为36.5%浓盐酸配制成1 mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)容量瓶使用前应该先______，配制该稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，移液前所用容量瓶里有少量蒸馏水，其配制的稀盐酸浓度是
________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______。
俯视定容则配制的稀盐酸浓度是_______ 15．今有10种相应状态的物质：①Fe②稀硫酸溶液③熔融态火碱④H NO3⑤空气
⑥CO2⑦碳酸氢钠溶液⑧纯碱固体⑨块状CaCO3⑩气体Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
16.
（1）CO2通入NaOH溶液中：
少量CO2
过量CO2（
2）Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：；
盐酸过量：
（3）碳酸氢钡与烧碱溶液
烧碱溶液过量
烧碱溶液不足。