四川省双流县棠湖中学2018 2019高一化学上学期第三次月考试题含解析

四川省双流县棠湖中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考
试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一.选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

请将每小题最符合题意的一个选项填涂
在答题卡上。

)
1.下列有关金属的说法正确的是( )
①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用
酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合＋3金⑥KSCN溶液可以检验Fe A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥A 【答案】【解析】①铁钉不是纯铁，在潮湿的空气容易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与
水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；③铝在空气中耐腐蚀，是因为表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，错误；④用酒精灯加热铝箔至熔化过程中
有氧化铝生成，氧化铝的熔点比铝高，因此铝并不滴落，正确；⑤青铜、不锈钢都是合＋3溶液
可以检验Fe，实验现象是溶液显红色，正确，答案选A。

金，正确；⑥KSCN 2.下列各组
物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) ① C与O2 NaOH溶液④
AlCl③ Fe与Cl 溶液与氨水⑤ CO与O② Na与2322 D. 除③外 B. 除
③⑤外 C. 除③④外除②外A.
C 【答案】【解析】反应时常温与OCO与①CO反应时，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成，
①符合；②Na22反应只能生成氯化铁，③不符合；Cl下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，②符合；③Fe与2溶液反应④AlCl与溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，④不符合；
⑤CONaOH23时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足则生成碳酸氢钠，⑤
符合，答案选。

C- 1 -
3. 下列叙述不正确的是
A. 用SiO制备硅酸不可能一步完成2
B. 使用澄清的石灰水可以鉴别NaCO和NaHCO两种白色固
体332C. 把铁粉和铜粉放入FeCl溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁3D. 烧碱溶
液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
【答案】B
【解析】
试题分析：A．SiO难溶于水，所以用SiO制备硅酸不可能一步完成，正确；B．NaCO和NaHCO32232
两种物质都可以与澄清的石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，因此不能用澄清的石灰水鉴别二者，错误；C．把铁粉和铜粉放入FeCl溶液充分反应，由于还原性Fe>Cu，所以首先是Fe发3生反应，
只有当Fe反应完全后，若还存在FeCl溶液，则Cu再发生反应，因此若反应后有固3体剩余，
固体中可能有铜无铁，正确；D．烧碱溶液容易与玻璃的成分SiO发生反应产生具有2粘性的NaSiO，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中，正32确。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 甲烷在空气中燃烧的反应
C. 灼热的木炭与CO的反应2
D. Ba（OH）?8HO晶体与NHCl晶体的反应422【答案】B
【解析】
试题分析：A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C＋CO=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错2误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。

考点：考查常见放热反应、吸热反应、氧化还原反应等知识。

5. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应的限度都相同
B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
- 2 -
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
【答案】B
【解析】
在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。

A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。

答案选B。

6.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为4A. ①一③一⑤一
②一④ B. ③一①一②一⑤一④
C. ②一①一④一③一⑤
D. ②一④一①—③一⑤
【答案】A
【解析】
按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl振荡，最后用分液漏斗分液．4即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，
故选A．
7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是
A
B
C
D
比较NaHCO和NaCO溶解323检验装置气密性氨气尾气处理 NO被水完全吸收2度
- 3 -
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
A、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；
B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；
C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；
D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。

点睛：注意检查装置气密性的基本思路，即使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

例如A 选项中的实验操作是：夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试剂瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试剂瓶中液面差保持不变，说明装置不漏气。

对应较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。

8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是
A. HCl、CHCOOH 均为含氧酸
B. 稀HSO具有强氧化性423
C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理
D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化
【答案】D
【解析】
A. HCl是无氧酸，CHCOOH为含氧酸，A错误；
B. 稀HSO具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，432B 错误；
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；
D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。

点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。

任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。

9.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。

下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
- 4 -
B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环
C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应
2NH D. 目前人工固氮的反应为N+3H322C 【答案】【解析】．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造A正确；B含氮有机物可相互转化，直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生N在放电条件下与O需要碳元素，又如22价，+5价，铵盐中氮元素是－3成硝酸和一氧化氮等，B正确；C．硝酸盐中氮元素的化合价为在一定条件下反应与HN铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；D．工业合成氨是将22C。

生成NH，属于人工固氮，D正确；答案选3）10.下列有关叙述正确的是（气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1A. 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2，两种气体的分子数一定相等和B. 同体积、同密度的NCO21.8g 固体
450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOHC. 配制-溶液中Cl的物质的量浓度比
0.1L0.15mol/LAlCl溶液大D. 1L0.45mol/LNaCl 3B 【答案】【解析】气体的物质的量相等，它们所含的氧原子数目之比相同条件下，体积相等的CO气体和COA. 2的质量相等，二者的相对分子质量相同，所CON和为1∶2，A错误；B. 同体积、同密度的2溶液的NaOH配制以两种气体
的物质的量相等，分子数一定相等，B正确；C. 450mL0.1mol/LC2.0g，需要500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝-溶溶液中Cl的物质的量浓度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlClD. 1L0.45mol/LNaCl错误；3-答案选B。

氯离子的浓度相等，液中Cl的物质的量浓度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，D错误，2+-。

据此判断下列反应不几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：11. SO>IO>Fe>H222( )
能发生的是+3+2+2-O ↑+O↑+2H=SOO= A. 2Fe+SO+2H2Fe+SO+H+4H B. HOSO22222222442+3+- SOO=H+2H+IC. SO=2Fe+2I+I+2HI D. 2Fe222224B
【答案】- 5 -
【解析】
试题分析：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则HO22为还原剂，还原性强弱为HO＞SO，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C．因222-，＞I为还原剂，还原性强弱为SOI该反应中S元素的化合价升高，元素的化合价降低，则SO22．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离不选；D与已知的还原性强弱一致，能发生，故C B。

子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

NONOO12.某离子反应涉及HO、Cr、、NOCr、H322237）如-3+-+-2-浓度变化六种微粒，已知反应过程中、
图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（
反应的氧化产物是中Cr化合价是+6 OA. Cr价3273+被氧化反应中CrC. 消耗1mol氧2-- NO B.
化剂，转移电子6mol D.
D 【答案】【解析】-被氧化因此NO根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，22-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的生成硝酸根，是还原剂，CrO722---2-+3+化CrCrO中，则+8H量之比为1∶3，所以发生的反应为：
CrO+3NO=3NO+2Cr+4HOA．7237222-正确；B．合价是+6价，A正确；BN元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO，32-2-O正确；CD．CrO价，的化合价从C．反应中Cr+6价降低到3则消耗1molCr转移电子，6mol，72273+。

错误，答案选是氧化剂，被还原，Cr是还原产物，DD点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。

根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。

1000mL的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（）0.1mo/L NaCl 13.用固体配制水中可配成固体溶于将A. 5.85gNaCl 1L0.1mol/L溶液的NaCl
称量时，将固体B. 直接放在天平左盘上NaCl
- 6 -
C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
【答案】D
【解析】
试题分析：A、要配制0．1mol/L的NaCl溶液980mL，应选用1000ml的容量瓶配成1000ml，5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，
溶剂的体积不是1L，A错误；B、药品不能直接放在托盘上，防止腐蚀，应放在称量纸上或玻璃器皿中，B错误；C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，再加水至刻度线1-2cm改用胶头滴管定容，C错误；D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积，不会影响实验结果，D
正确。

答案选D。

考点：溶液的配制
14.用N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A A. 氨气的摩尔质量是17g
B. N个H和N个O的质量比为1∶16 22AA
C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N A-0.1mol Cl
D. 100 mL1mol/LMgCl溶液中含有2【答案】B
【解析】
A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；
B. N个H和N个O的物质的量均是1mol，质量比22AA为2∶32＝1∶16，B正确；
C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中-，D错误，答案选B。

含有的分子数目，C错误；
D. 100 mL1mol/LMgCl溶液中含有0.2mol Cl215.下
列离子方程式书写正确的是（）
↑A. 钠与水：2Na+2HO=2Na22+2-O
-+ +2OH+H
与稀盐酸：CO+2H=CO↑+HB. CaCO2233-3+↓AlC. AlCl溶液中加入足量的氨水：+3OH=Al(OH)332+3+
+Fe=2Fe溶液与D. FeClFe反应：Fe3A 【答案】【解析】-+与2Na+2HA. 钠与水生成氢氧化钠和氢气：O=2Na+2OH↑，+HA正确；B. CaCO碳酸钙难溶，3222++溶液中加入足量的氨水：O↑+H+2H稀盐酸的离子方程式为：CaCO=Ca+COAlCl错误；B，C. 3322- 7 -
D+Fe=3Fe，C错误；D. FeCl溶液与Fe反应：2Fe＝Al+3NH·HOAl(OH)↓+3NH，33342A。

2+3+＋3+错误，
答案选 16. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 C. FeCl D. Fe(OH)A. NaCl B. Al(OH)332B 【答案】【解析】不能通、Al(OH)试题分析：A、金属钠和氯气在点燃条件下发生化合反应生成NaCl，错误；B3、氢D、铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成过化合反应直接制得，正确；CFeCl，错误；2，错误。

氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3考点：考查元
素化合物知识。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是17. 杂质可以向溶液中通入氯气A. 除去FeCl溶液中的FeCl23 HB. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和223 C. FeO为红棕色晶
体43 D. Fe(OH)和Fe(OH)都能在空气中稳定存在32A 【答案】【解析】杂质可以向溶液、氯气
与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl溶液中的FeCl试题分析：A23为黑色O、FeFe中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为O和H，错误；C43432 Fe(OH)，不能稳定存在，
错误。

D晶体，错误；、Fe(OH)在空气中与氧气和水反应生成32及其化合物的性质。

考点：考查铁 18. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－++ OH、ClA. Na、K、－
NOB. Na、Cu、SO34－－2+2+ NaC. Mg、、SOCl、4+－－2+、NO、D. CaHCO、K33C 【答案】【解析】+-－22++、
错误；AOHA试题分析：．强酸性溶液中，与H发生中和反应生成水，所以不能大量共存，故-+2-2+2+Cl．错误；BCu．该溶液无色，而B在溶液中呈蓝色，不能大量共存，故CSO、NaMg、、4- 8 -
均为无色，且相互之间不反应，也不与氢离子反应，能够大量共存，故C正确；D．在酸性溶-+
反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。

故选C。

HCO液中，与H3考点：考查离子
共存问题
【名师点睛】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。

如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性2-2-2+Fe＞＞SO 离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S3--；注意题目中
的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。

＞＞IBr日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。

第II卷非选择题，共46分)
19.目前，能较稳定存在的氯的氧化物有ClO、ClO、ClO等。

有关数据见表：7222化学式 ClO ClO ClO 722282.0
沸点/℃3.8
11.0
请回答下列问题： (1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

O属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________(2)Cl72代替氯气对饮用水进行消毒。

在2000年起逐步用ClO(3)ClO是一种常用的消毒剂，我国从222+2+具消毒水时，ClO还可将水中的Fe、Mn等难溶物除去，说明ClOMnO等转化成Fe(OH)和2322性。

有__________，请用单线桥法表示出
=2ClO+2NaHSO+SO+HClO(4)工业上可以用下列反应制备：2NaClOSO4224223。

该反应电子转移的方向和数目______________ ↑+2H↑+ClO+2NaCl。

浓的反应原理为：(5)工业上制备
ClO2NaClO+4HCl()=2ClO22223。

填序号①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________() A．还原性 B．氧化性．酸性 C 。

0.1molClO②若上述反应中产生，则转移的电子数为__________2﹣+(4).
Cl ClOO(1). Cl 】【答案、 (2). 氧(3). +2ClOO=2H+H O 化427222- 9 -
(5). AC (6). 0.1N A【解析】【分析】 1）根据三种氧化物的沸点分析；（ O属于酸性氧化物，它与水反应生成高氯酸，据此解答；（2）Cl722+2+ MnO等难溶物除去分析判断；等转化成Fe(OH)）根据ClO可将水中的Fe和、Mn（3232 S元素的化合价变化结合电子得失守恒分析判断；）根据反应中Cl、（4 5）根据反应中氯元素的化合价变化以及还有氯化钠生成分析判断。

（ ClO为气体；ClO、【详解】（1）常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知；ClO+HO＝2HO（2）Cl属于酸性氧化物，与水反应生成HClO，离子方程式为42247272+2+元素22-++2ClO
Mn反应中Fe、和3）ClO还可将水中的Fe、Mn等转化成Fe(OH)MnO等难溶物除去，（232具有氧化性；Cl元素的化合价降低，可说明ClO的化合价升高，则2价，二氧化价降低到+4中＝
2ClO+2NaHSONaClO中Cl元素由+5+SO（4）反应2NaClO+HSO3422423-，则用单线桥法表示该反应电子
转价，转移电子数为硫中S元素化合价由+4价升高到+62e移的方向和数目为；+4价降低到0价，氯酸钠中氯元素化合价从+51（5）①HCl中的氯元素化合价从－价升高到还起酸的作用，答HCl作还原剂，同时还有NaC生成，故价，则氯化氢中氯元素被氧化，HCl ；案为AC价降低元素由+5可知O+2NaClNaClO中Cl＝②根据反应2NaClO+4HCl(浓)2ClO↑+Cl↑
+2H32232。

，则转移的电子数为，所以产生0.1molClO0.1N到+4价的ClO A22某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

20.性。

______ __________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的（1）氯气的颜色为为了证明推测是否正确，进行如下实验：：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。

该反应I
___________。

的化学方程式是在氯气中安静燃H：在空气中点燃IIH，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到22______烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。

；理由是_____III 由实验、可知，上述推测（填“正确”或“不正确”）_____- 10 -
III：将氯气溶于水，制得氯水。

下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

NaCO溶液 B．FeCl溶液 C．AgNO 溶液 D．CuCl溶液23223（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。

A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。

（图中部分产物及反应条件略去）
则：①A和B 分别为：A_________ B_________；
②A与B发生反应的条件是__________________；
③反应⑥的化学方程式为_____________________；
④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。

（填数字序号）。

2FeCl (4). 苍 (2). 氧化性 (3). 2Fe + 3Cl【答案】 (1). 黄绿色32白色 (5). 正确 (6). 在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）(7). D (8). Cu 或（铜） (9). 浓HSO 或浓硫酸 (10). 加42热 (11). 3NO+ 2HO = 2HNO + NO (12). ④322
【解析】
（1）氯气的颜色为黄绿色；由氯的原子结构示意图推测，最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以氯气具有很强的氧化性；正确答案：黄绿色；氧化性。

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟为氯化铁
2FeCl 2Fe + 3Cl；正确答案：2Fe +
固体小颗粒，该反应的化学方程式是32 3Cl。

2FeCl32II：在空气中点燃H，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H在氯气中安静燃22烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测均正确，原因是在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）；正确答案：正确；在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）。

- 11 -
（2）A是一种红色金属，A为铜，铜能够与浓硫酸、硝酸反应，所以可推测出B和C可能是浓硫酸、硝酸中的一种，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，然后硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，符合F为不溶于酸的白色沉淀的条件。

①综上所述，A和B 分别为Cu 或（铜）、浓HSO 或浓硫酸；正确答案：Cu 或（铜）、浓HSO 4422或浓硫酸。

②铜与浓硫酸加热反应，常温下不反应；正确答案：加热。

③二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO+ 2HO = 2HNO + NO；正确答32 2案：3NO+ 2HO = 2HNO + NO。

32 2④元素化合价有变化的反应为氧化还原反应，因此上述反应中，只有硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸的反应不属于氧化还原反应，正确答案：④。

21.四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：
（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。

（2）C中碱石灰的作用是______________。

（3）D处实验现象为___________________________。

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：。

①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________ 。

为
________________________________（选填字母），现象2②试剂A是 d . 氯水KMnO溶液c .酚酞a .NaOH溶液 b. 酸性4（实验室条件下气体，测得生成氢气体积为73.50mL③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g ）。

则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%摩尔体积为24.5L/mol）.。

FeO1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为④有同学认为：即使得到了现象43_______________________。

你认为该同学持此看法的理由是黑色固体变红 (2). 干燥氢气 (3). 【答案】 (1). 3Fe + 4H + 4HOFeO24323++
2+82.5%
(7). O (5). b (6). 溶液的紫色褪去 + 2Fe + 8H(4). FeO + 4HFe2342 和现象O的混合物也能得到现象1(8). 产物是FeO和Fe32【解析】 OO中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe + 4HFe（1）A423处高温条件下氢气还原氧化铜生成铜单质，D3））C中碱石灰的作用是干燥氢气；（+ 4H；（22）①加入稀硫酸后四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚（4实验现象为黑色固体变红；3++
Fe + 2Fe + 4H铁和水，发生的离子方程式为：FeO + 8HO2433+2+2+ 2+；②根据结论证明存在，
存在的条件下选择进行检验；FeFe说明加入试剂A为检验Fe具有还原性，在有的存在，2+为溶液的紫色褪去；③根据Fe，现象2KMnO溶液，答案选b；KMnO被还原故试剂A为酸性44：为的质量粉知可，参加反应的铁+ O应反3Fe + 4HOFe 4H2234；④有同学认为：即，。

你认为该同学持此O2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe使得到了现象1和现象43 2。

O的混合物也能得到现象1和现象Fe看法的理由是产物是FeO和32X中的一种或几种物质组成。

SiOCu、O、OA122.某混合物由Fe、23223- 13 -
I.进行如下实验：
请回答：
（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。

（2）反应II的化学方程式是______________ ，X中一定含有的物质是________。

X9.4gX进行如下实验。

的成分，另取II.为进一步确定上述混合物
（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO的质量是
中一定不含有的物质是_____________。

2___________X
+CuSiO(1). FeO+6H+2NaOH＝2FeCu+2Fe+3HO、＝＝【答案】2322＋2＋2＋ (6). +3+3+2+2+ 2Fe(2).
3.0g Fe偏大 (5). H Cu (4). NaSiO+HO (3). FeO 、Cu 、SiO222332OX中无A1(7). 混合物32【解析】和盐酸不Cu9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，说明反应后溶液中存在铜离子，但是金属反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可，所以该固体为二3.0g
4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了以和氢氧化钠
反应，2+2+3+3+++2NaOH2Fe+Cu、SiOOFe氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：O+6H＝2Fe+3H、Cu+2Fe ＝2322中一定含有的物X1.92g+H＝NaSiOO，又因为Cu与NaOH不反应，因此固体只含Cu，所以223不溶物，固体减少的质O质是Fe、Cu、SiO6.4g；9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到232固体与过，所以原固体中不存在氧化铝；6.4g3.0g量是3.0g，根据以上分析可知二氧化硅是3++、＝+3H2Fe+6H量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：FeOO2322+2+3+Cu+2Fe ＝2Fe固体为铜。

+Cu，剩余1.92g+＝Fe）通过以上分析可知经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是O+6H（1322+3+3+2++2NaOH、O2Fe+3HCu+2Fe＝的化学方程式是II2（+Cu2Fe。

）通过以上分析可知反应SiO22- 14 -
＝NaSiO+HO，X中一定含有的物质是FeO、Cu、SiO；（3）沉淀表面会吸附杂质离子，上述222233过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大；（4）反应中盐酸过量，则步骤＋2＋2＋；（5）Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为HCu、通过以上分析可知原混合物中Fe、SiO的质量是23.0g，X中一定不含有的物质是A1O。

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- 15 -。