化学反应与能量测试题
选修四化学反应与能量__单元测试
选修4作业（三）第一章化学反应与能量单元测试一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H 值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =—57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =—Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =—Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =—Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q15．在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者的反应热为△H1，后者的反应热为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A.△H1=△H2B.△H1＞△H2C.△H1＜△H2D.无法判断6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0B. 2 A （g ）+ B(g)2 C （g ）； △H ＞0C. 2A + B 2 C ；△H ＜0D. 2C 2 A +B ；△H ＜07．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为低高 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ13．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(含答案解析)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−1 3．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．钠与水反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合反应C ．硫磺在氧气里燃烧D ．镁溶于盐酸4．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，6v 正(O 2)=5v 逆(H 2O)B ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)=3v 逆(H 2O)C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态5．一定温度下，100mL2mol·L -1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应体系中加入适量的( )A．CH3COOK溶液B．稀盐酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固体6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol7．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8minA．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=pm c(C) c(A)D．m+n=p，x=08．将1 mol的氨基甲酸铵固体置于2.0 L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
选修4《化学反应与能量》测试题
人教版选修4《化学反应与能量》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性制冷杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，温度逐渐下降。
可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．火碱C ．生石灰D ．食盐3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
新课标人教选修4 化学反应原理测试题 第一章 化学反应与能量
第一章化学反应与能量班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。
因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。
化学反应与能量变化专题测试
化学反应与能量变化专题1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关2、1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A ． C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3KJ ·mol —1B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94KJ ·mol —1C ． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ3kJ ·mol —1D ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol —13、（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol －1，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（ ） A ．26.0kJ B ．51.9kJ C ．155.8kJ D ．467. 4、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ， C 3H 8+5O 2→3CO 2+4H 2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量2、某学生欲完成反应Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2H ++2e —→H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu5、（06江苏） 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)； △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)； △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)； △H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)； △H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)； △H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； △H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③6、(07江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量∆H7、（08上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) -270kJ，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量8、下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）9、已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定10、(07天津)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
第一章《化学反应与能量》测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3．1g正丁烷（C4H10）燃烧生成CO2和液态的水，放出49.6KJ热量，则其热化学方程式为（）A、2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O；△H= —5753.6KJ/molB、2C4H10（g）+13O2 （g）== 8CO2（g）+10H2O（l）；△H= —49.6KJ/molC、2C4H10（g）+13O2 （g）== 8CO2（g）+10H2O（l）；△H= —2876.8KJ/molD、C4H10（g）+13/2O2 （g）== 4CO2（g）+5H2O（l）；△H= —2876.8KJ/mol 4．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A、①④B、②③C、①④⑤D、②④5．卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。
下列说法中，正确的是A．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC．1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD．1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ6．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H49．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ) A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷是吸热反应10．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）11．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A ．-44.2kJ·mol -1B ．+44.2kJ·mlo -1C ．-330kJ·mol -1D ．+330kJ·mlo -1 12．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料13．已知： ①)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -，②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ·1mol -，③)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol -，④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -。
化学反应与能量变化测试题
《化学反应与能量变化》测试题一、选择题1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b== c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O 22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。
第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（ ） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。
化学反应热量变化测试题
化学反应热量变化测试题在化学的世界里，化学反应中的热量变化是一个至关重要的概念。
理解和掌握这一知识点，对于深入学习化学原理、工业生产以及日常生活中的化学现象都具有重要意义。
下面，我们将通过一系列的测试题来检验您对化学反应热量变化的理解程度。
一、选择题（每题 5 分，共 30 分）1、下列反应属于吸热反应的是（）A 镁条与盐酸的反应B 甲烷在氧气中燃烧C 碳酸钙高温分解D 氢气和氯气的化合反应答案：C解析：碳酸钙高温分解需要吸收大量的热量，属于吸热反应。
镁条与盐酸的反应、甲烷在氧气中燃烧、氢气和氯气的化合反应都是放热反应。
2、下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D 吸热反应在任何条件下都不能发生答案：C解析：化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，还可能有光能、电能等形式的变化，A 错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如水的三态变化，B 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会释放出来，反应放热，C 正确；吸热反应在一定条件下也能发生，D 错误。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量，C 正确。
A 的能量不一定高于 C，B 的能量不一定高于 D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A 乙醇燃烧B 氧化钙与水反应C 锌与稀硫酸反应D 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌答案：D解析：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌，该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量。
化学反应与能量变化专题测试题
化学反应与能量变化专题测试题相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．由锌和稀硫酸制氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = -142.9 kJ/molB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -285.8 kJ/molC．2H2+ O2= 2H2O；△H = -571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q2C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -Q24、下列有关叙述正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）△H= - 57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
第化学反应及其能量变化综合测试
化学反应及其能量变化综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性解析:选项A,如Fe2+具有还原性｡选项B,如稀有气体得失电子都困难｡选项C,如Na2O2与H2O反应时,H2O既不是氧化剂也不是还原剂｡答案:D2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A.在氧化还原反应中,某元素由化合态变为单质,此元素一定被还原B.在氧化还原反应中,可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂,金属单质一定是还原剂D.化合物分解的产物中有单质生成,则该分解反应一定属于氧化还原反应解析:化合态变成单质,元素化合价可能升高,也可能降低,A错;还原剂的还原性强弱与失电子能力有关,与失电子数目无关,B错;非金属单质可以作还原剂,如氢气与氧气反应,氢气是还原剂,C错;化合物分解产物中有单质,说明一定有元素化合价发生变化,D项正确｡答案:D3.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A.1:4B.1:5C.2:3D.2:5解析:本题考查氧化还原反应的有关计算｡依题意,参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5,令锌､硝酸的物质的量分别为4 mol、10 mol,化学方程式为4Zn+10HNO3＝4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1:4｡或根据氮原子守恒知,2Zn+4HNO3(未被还原)+HNO3(被还原)―→2Zn(NO3)2+12N2O｡答案:A4.强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成4MnO-｡取一支试管,加入适量PbO2固体和2 mL 6 mol/L H2SO4溶液,然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液,下列说法错误的是( )A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色B.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01 molC.上述实验不能用盐酸代替硫酸D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比4MnO-的氧化性强解析:强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成4MnO-,高锰酸根离子在溶液中呈现紫色,所以反应后溶液呈紫色;由于高锰酸根离子可以将氯离子氧化,所以不能用盐酸代替硫酸;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,判断PbO2的氧化性比4MnO-的氧化性强;根据得失电子守恒,2×10-5×5=n(PbO 2)×2,消耗PbO 2的物质的量为0.005 mol ｡答案:B5.下列说法中正确的是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑,水作氧化剂B.对反应2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4＝2CuI↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为10 molC.蔗糖､硝酸钡､水分别属于非电解质､强电解质､弱电解质D.判断强弱电解质的依据是:溶液的导电能力大小解析:选项A,在2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑中,Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂;选项B,Cu(IO 3)2是氧化剂,KI 是还原剂,根据Cu(IO 3)2~11e -,1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为11 mol;选项D,强弱电解质的区别在于其电离能力的大小,与其溶液的导电能力没有必然联系｡答案:C6.(2010·浙江卷,有改动)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·m ol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1B.500℃､30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N 2(g)+3H 2(g)50030 MPa 催化剂℃､ 2NH 3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol -1C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2OH -＝Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于N aOH 溶液:Al2O3+2OH-＝ EMBED E quation.DSMT4 +H2O解析:本题考查化学基本理论中的化学术语表达式问题,意在考查考生不同理论的思维转换能力｡A 项错在水的状态标成了气态;合成氨反应为可逆反应,并不能完全转化,B 项不正确;C 项应写成一水合氨(NH3·H2O)｡答案:D7.下列各种溶液中,能大量共存的离子组是( )A.pH=0的溶液中:Fe2+、 EMBED Equation.DSMT4 、SO2-4、I-B.c(H +)=10-14mol •L -1的溶液中:Na +、2AlO -、S 2-、SO 2-3 C.酸性环境下的无色透明溶液中:Na +、Cu 2+、3NO -、SO 2-4 D.含有0.1 mol •L -1 Fe 3+的溶液中:K +､Mg 2+､I -､3NO - 解析:pH=0的溶液为强酸性溶液,酸性溶液中Fe 2+、I -和3NO -发生氧化还原反应不能大量共存,A 错;c(H +)=10-14mol/L 的溶液为强碱性溶液,提供的四种离子均能大量共存,B对;Cu 2+为蓝色,在无色溶液中不能大量存在,C 错;Fe 3+与I -发生氧化还原反应:2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2,不能大量共存,D 错｡答案:B8.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2O+CO 2↑B.硫酸铝溶液中加过量氨水:Al 3++3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓+43NH + C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气:2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl -D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:Ba 2++2OH -+23HCO -＝BaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O 解析:A 项中醋酸为弱电解质,应写化学式,应为:CaCO 3+2CH 3COOH ＝Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑;C 项中还原性:Fe 2+强于Br -,通入少量Cl 2只有Fe 2+被氧化,应为:2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -;D 项中氢氧化钡足量时,应为:Ba 2++OH -+3HCO -＝BaCO 3↓+H 2O ｡ 答案:B9.(2010·上海卷,有改动)下列反应的离子方程式正确的是( )B.等体积､等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合Ca 2++23HCO -+2OH -＝CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2OD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I -+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH -解析:本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生对离子方程式书写方法的应用能力｡苯酚具有弱酸性,酸性比碳酸弱,与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,不能生成CO 2,A 项不正确;等体积､等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合,3HCO -不能全部反应,Ca 2+3HCO -++OH -＝CaCO 3↓+H 2O,B 项错误;硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢,2Fe 2++2H ++H 2O 2＝2Fe 3++2H 2O,C 项错误;淀粉KI 溶液在空气中变蓝,说明KI 被空气中氧气氧化为I 2:4I -+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH -,D 项正确｡答案:D10.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )①Ag ++Cl -＝AgCl↓ ②Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4＝BaSO 4↓+2H 2O ③CO 2-3+2H +＝CO 2↑+H 2O④Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu ⑤Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤解析:①②③④分别代表一类物质间的反应,⑤只能表示氯气与水的反应｡答案:D11.反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况｡下列判断正确的是( )A.该反应的ΔH=+91 kJ/molB.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大答案:C12.已知①C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1②C O(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1③H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.将2.4 g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程放出热量39.35 kJB.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C.由反应①可知CO具有还原性而没有氧化性D.由反应③可知,反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5 kJ解析:选项A,根据盖斯定律,2.4 g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程放出的热量等于0.2 mol C(s)完全燃烧释放出的热量,反应①+②有:C(s)+O2(g)＝CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1,故0.2 mol C(s)完全燃烧放出热量78.7 kJ｡根据燃烧热的定义可知B选项错误｡选项C,CO既有氧化性又有还原性｡选项D,根据反应③可知,1 mol H2(g)完全反应转移2 mol电子生成气态水,同时放出241.x zJ炭量~旅叏应迅稫両转移5 m•l畿嬁甞成水态氐攞出烽量2.%$molß349>x$k"·moL¯r<v0´. kJ.由于气态水轼化丢液态气时放凪炭量(故生戲洶怡水时放出的热醍夯于&0¼. kJａ筄案:D第Ⅱ卷(非选择题,共52分)于､填空题(朌题包拌4小题,凱5分)13.( 8分) 中和热的测宛”①准备反应裁置如图｡②用习个量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,倒入小烧杯中,延用温度计测量盐酨的温度,记录｡然后把温庣计上的酸用水冲洗干净｡③用另一个量筒量取50 mL .55 mol·L-1NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度-记彗｡④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)｡用环形玻璃搅拌棒轺轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度｡⑤____________________ ｡⑥根据实验数据计算中和热｡请回答下列问题:(1)补上第⑤步(填在横线上)･(2)第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)｡(3)怎样才能确保读取混合溶液的最高温度?____________________ ｡(4)近似认为50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度都是1 g· mL-1,中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,起始平均温度为t1℃,反应后最高温度为t2℃,则中和热(不用化简):ΔH=____________________ ｡(5)________(填“能”或“不能”)直接用浓硫酸代替50 mL 0.50 mol·L-1盐酸｡若配制1000 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液,需要98%(密度为1.84 g· mL-1)的浓硫酸________ mL｡定容时俯视刻度,会使所配硫酸溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)｡(6)________(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液,理由____________________ ｡___________________ ｡(4)近似认为50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度都是1 g· mL-1,中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,起始平均温度为t1℃,反应后最高温度为t2℃,则中和热(不用化简):ΔH=____________________ ｡(5)________(填“能”或“不能”)直接用浓硫酸代替50 mL 0.50 mol·L-1盐酸｡若配制1000 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液,需要98%(密度为1.84 g· mL-1)的浓硫酸________ mL｡定容时俯视刻度,会使所配硫酸溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)｡(6)________(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液,理由____________________ ｡似认为50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度都是1 g· mL-1,中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,起始平均温度为t1℃,反应后最高温度为t2℃,则中和热(不用化简):ΔH=____________________ ｡(5)________(填“能”或“不能”)直接用浓硫酸代替50 mL 0.50 mol·L-1盐酸｡若配制1000 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液,需要98%(密度为1.84 g· mL-1)的浓硫酸________ mL｡定容时俯视刻度,会使所配硫酸溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)｡(6)________(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液,理由____________________ ｡)直接用浓硫酸代替50 mL 0.50 mol ·L -1盐酸｡若配制1000 mL 0.25 mol ·L -1的硫酸溶液,需要98%(密度为1.84 g · mL -1)的浓硫酸________ mL ｡定容时俯视刻度,会使所配硫酸溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)｡(6)________(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH 溶液,理由____________________ ｡)的浓硫酸________ mL ｡定容时俯视刻度,会使所配硫酸溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)｡(6)________(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH 溶液,理由____________________ ｡解析:(2)如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度,测得NaOH 溶液的温度偏高(因为NaOH 溶液与盐酸反应要放热),即t 1偏大,则ΔH 偏大｡(5)不能直接用浓硫酸代替0.50 mol ·L -1的盐酸,因为与NaOH 溶液混合时浓H 2SO 4被稀释也会放热,使中和热的准确数值出现偏差｡答案:(1)重复操作2~3次,记录结果(2)偏大(3)不断读取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值 (4)3214.18100()100.025t t -⨯⨯-⨯- kJ/mol (5)不能 13.6 偏大(6)不能 还会发生Ba 2+与SO 2-4的反应,该反应也会有热效应14.(14分)某无色稀溶液X 中,可能含有下表所列离子中的某几种｡阴离子CO 2-3232SiO AlO --、、、Cl -阳离子Al 3+､Fe 3+、Mg 2+、4NH +、Na +现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示｡(1)若Y 是盐酸,则oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的,下同)是________,ab 段发生反应的离子为________,bc 段发生反应的离子方程式为____________________ ____________________ ｡(2)若Y 是NaOH 溶液,则X 中一定含有的离子是________,假设X 溶液中含这几种离子,则溶液中各离子的物质的量之比为________,ab 段发生反应的离子方程式为____________________ ｡者能溶于过量盐酸中而后者不能,由图象知溶液中肯定含有2AlO -、SiO 2-3｡oa 段发生反应的离子为2AlO -、SiO 2-3,ab 段为CO 2-3,bc 段则是Al(OH)3溶解｡ (2)当向溶液中加入NaOH 溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab 段是4NH +与OH -之间发生反应,因Mg 2+､Al 3+不能与CO 2-3､SiO 2-3、3AlO -共存,故此时溶液中阴离子只有Cl -｡结合图象,溶解Al(OH)3､与NH 4+作用､生成Al(OH)3消耗的NaOH 溶液的体积比为1:2:3,由此可求出与Mg 2+反应时消耗的NaOH 溶液的体积与溶解Al(OH)3消耗NaOH 溶液的体积一样多,故溶液中n(Al 3+):n(Mg 2+):n(4)NH +=2:1:4,再根据电荷守恒即可得到各种离子的物质的量之比｡ 答案:(1)SiO 2-3、 CO 2-3 Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O 取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值 (4)3214.18100()100.025t t -⨯⨯-⨯- kJ/mol (5)不能 13.6 偏大(6)不能 还会发生Ba 2+与SO 2-4的反应,该反应也会有热效应14.(14分)某无色稀溶液X 中,可能含有下表所列离子中的某几种｡阴离子CO 2-3232SiO AlO --、、、Cl -阳离子Al 3+､Fe 3+、Mg 2+、4NH +、Na +现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示｡(1)若Y 是盐酸,则oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的,下同)是________,ab 段发生反应的离子为________,bc 段发生反应的离子方程式为____________________ ____________________ ｡(2)若Y 是NaOH 溶液,则X 中一定含有的离子是________,假设X 溶液中含这几种离子,则溶液中各离子的物质的量之比为________,ab 段发生反应的离子方程式为____________________ ｡者能溶于过量盐酸中而后者不能,由图象知溶液中肯定含有2AlO -、SiO 2-3｡oa 段发生反应的离子为2AlO -、SiO 2-3,ab 段为CO 2-3,bc 段则是Al(OH)3溶解｡ (2)当向溶液中加入NaOH 溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab 段是4NH +与OH -之间发生反应,因Mg 2+､Al 3+不能与CO 2-3､SiO 2-3、3AlO -共存,故此时溶液中阴离子只有Cl -｡结合图象,溶解Al(OH)3､与NH 4+作用､生成Al(OH)3消耗的NaOH 溶液的体积比为1:2:3,由此可求出与Mg 2+反应时消耗的NaOH 溶液的体积与溶解Al(OH)3消耗NaOH 溶液的体积一样多,故溶液中n(Al 3+):n(Mg 2+):n(4)NH +=2:1:4,再根据电荷守恒即可得到各种离子的物质的量之比｡ 答案:(1)SiO 2-3、 CO 2-3 Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O 数据,并记录,直到出现下降,取最大值 (4)3214.18100()100.025t t -⨯⨯-⨯- kJ/mol (5)不能 13.6 偏大(6)不能 还会发生Ba 2+与SO 2-4的反应,该反应也会有热效应14.(14分)某无色稀溶液X 中,可能含有下表所列离子中的某几种｡阴离子CO 2-3232SiO AlO --、、、Cl -阳离子Al 3+､Fe 3+、Mg 2+、4NH +、Na +现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示｡(1)若Y 是盐酸,则oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的,下同)是________,ab 段发生反应的离子为________,bc 段发生反应的离子方程式为____________________ ____________________ ｡(2)若Y 是NaOH 溶液,则X 中一定含有的离子是________,假设X 溶液中含这几种离子,则溶液中各离子的物质的量之比为________,ab 段发生反应的离子方程式为____________________ ｡者能溶于过量盐酸中而后者不能,由图象知溶液中肯定含有2AlO -、SiO 2-3｡oa 段发生反应的离子为2AlO -、SiO 2-3,ab 段为CO 2-3,bc 段则是Al(OH)3溶解｡ (2)当向溶液中加入NaOH 溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab 段是4NH +与OH -之间发生反应,因Mg 2+､Al 3+不能与CO 2-3､SiO 2-3、3AlO -共存,故此时溶液中阴离子只有Cl -｡结合图象,溶解Al(OH)3､与NH 4+作用､生成Al(OH)3消耗的NaOH 溶液的体积比为1:2:3,由此可求出与Mg 2+反应时消耗的NaOH 溶液的体积与溶解Al(OH)3消耗NaOH 溶液的体积一样多,故溶液中n(Al 3+):n(Mg 2+):n(4)NH +=2:1:4,再根据电荷守恒即可得到各种离子的物质的量之比｡ 答案:(1)SiO 2-3、CO 2-3 Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O(2)Al 3+、Mg 2+Cl - 2:1:4:12 4NH ++OH -＝NH 3•H 2O 15.(8分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料｡(1)在25℃､101 kPa 时,16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH 4燃烧的热化学方程式是____________________ ｡(2)已知:C(s)+O 2(g)＝CO 2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol -1H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g); ΔH=-285.8 kJ·mol -1 CO(g)+12O 2(g)＝CO 2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol -1则煤的气化主要反应的热化学方程式是:C(s)+H 2O(g)＝CO(g)+H 2(g);ΔH=________kJ·mol -1｡解析:(1)根据提供的信息,1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ 的热量,因此其热化学方程式为:CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-890.31 kJ·mol -1｡(2)设提供的三个反应分别为①､②､③,根据盖斯定律,C(s)+H 2O(g)＝CO(g)+H 2(g)可以通过①-②-③得到,因此该反应的ΔH=-437.3 kJ·mol -1-(-285.8 kJ·mol -1)-(-283.0 kJ·mol -1)=+131.5kJ·mol -1｡答案:(1)CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-890.31 kJ·mol -1(2)+131.516.(12分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I ->Fe 2+>Br -｡(1)向含1 mol FeI 2和2 mol FeBr 2的溶液中通入3 mol Cl 2后,溶液中各种离子的物质的量之比是________(不计H +和OH -)｡(2)向40 mL FeBr 2溶液中通入0.672 L Cl 2(标准状况),充分反应后测得溶液中Cl -和Br-的物质的量浓度相等,求原FeBr 2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)｡解析:(1)根据题意知,离子的还原性顺序是I ->Fe 2+>Br -,故通入氯气时先氧化I -,然后氧化Fe 2+,最后才氧化Br -,当通入3 mol Cl 2后,先氧化全部I -､Fe 2+,最后再氧化1 mol Br -,故溶液中除了H+､OH-外,剩余Br- 3 mol,生成Fe3+ 3 mol,生成Cl- 6 mol,故n(Fe3+):n(Br-):n(Cl-)=1:1:2｡(2)解析见答案｡答案:(1)n(Fe3+):n(Br-):n(Cl-)=1:1:2(2)解:n(Cl2)=0.672 L÷22.4 L•mol-1=0.03 mol所以n(Cl-)=0.03 mol×2=0.06 moln(Br-)=0.06 mol由题意可推知,反应后溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+由电荷守恒得:n(FeBr2)=n(Fe3+)∴c(FeBr2)=0.04 mol÷0.04 L=1 mol•L-1(其他合理答案均可)。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
化学反应与能量测试题含标准答案
第六章化学反应与能量(时间9０分钟,满分１０0分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分，共４8分)1．参照反应Bｒ+H２―→ＨBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ）A．正反应为吸热反应B.正反应为放热反应Ｃ.加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物ＨBｒ＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确;ΔＨ＝117 kJ／ｍol－4２ｋＪ/ｍｏl＝75 kＪ/mol,反应热只与反应的始态与终态有关,与反应途径、是否使用催化剂无关．答案：A2.已知Zｎ(ｓ）＋Ｈ２SO４(aｑ）=＝=ZnSO4(aｑ)＋Ｈ2(g）ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不．正确的是（)A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量，所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关Ｃ．该反应的化学能可以转化为电能Ｄ.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何一个化学反应,其反应前后都有能量的变化;在所给反应中，反应放热,则反应物的总能量高于生成物的总能量.答案:Ａ3.(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是（)A.碘的升华B．生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.熟石灰与ＮH4Cl晶体混合制氨解析:在题中给出的四个选项里,吸热的是Ａ、D，但Ａ是物理变化,所以答案为D.答案：D4．（2０10·华南师大附中模拟)下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( ）①CH4（ｇ）＋2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；ＣH4(ｇ）＋2O2(g)=＝＝ＣＯ２(g)＋2H2O(g) ΔH２②2H２(g）+O2(g）＝==２H2O(l）ΔH1；H2(ｇ)＋＼f（１，2)O2(g)=＝=H2O(l)ΔH２③t℃时,在一定条件下，将1 mol ＳＯ2和１moｌO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q２④CaCO３（s)=＝=ＣaＯ(s)＋CO2(g) ΔH1;CａO（s）＋H2Ｏ(ｌ）===Cａ(OH)2（s)ΔＨ2Ａ.①②③ B.②④C.②③④Ｄ.③④解析:①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1<ΔH２；②中ΔＨ1=2ΔH2,ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔＨ1<ΔH２；③中，1 moｌSO２和1 moｌO２反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少,故Ｑ1<Ｑ2,④中,ＣaＣO3分解为吸热反应ΔH1>0,CaＯ和H2O反应为放热反应ΔH2＜０,故ΔH１＞ΔＨ.①②③符合题意.２答案:A5.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/moｌ,ＣＨ４的燃烧热为8９0 ｋJ／mol，由1 mol ＣO和３ｍoｌＣＨ4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A．2912kＪ B.２9５3 kＪC.3236 kJD.386７ｋJ解析：１ｍol CＯ完全燃烧放出的热量:１mol×283 kJ/moｌ=28３kＪ,３mol CH４完全燃烧放出的热量:3mｏｌ×890kJ/mol＝２67０kJ，共释放的热量为:283ｋＪ+267０kJ= ２9５3 kJ.答案:Ｂ6．下列说法正确的是(）Ａ．１moｌ硫酸与1 moｌＢa（ＯＨ）2完全中和所放出的热量为中和热Ｂ.2５℃、1０1 kPa时，１mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CＯ是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的ＣO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应Ｄ．１01kPa时，1 mｏl碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析:中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1ｍoｌH2ＳＯ４和1 ｍol Ba(OH)2完全中和时生成2 ｍoｌＨ2O,而且有BaSＯ4生成，A错误；燃烧热指在2５℃、１0１ｋPa时1ｍol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时,所放出的热量,与实际燃烧的硫的物质的量无关,B正确;ＣO燃烧的反应是放热反应,C错误；燃烧热与温度和压强有关,不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热,D错误．答案：B7.已知２5℃、101 kＰａ条件下:４Ａｌ（s)＋3O2(g）===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9 kJ/mｏl４Aｌ(s）+2O3(g)=＝=2Al2O3（s)ΔH＝-311９.1 ｋJ/mol由此得出的正确结论是(）A.等质量的O2比Ｏ3能量低，由Ｏ2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O２变Ｏ3为吸热反应C.O３比Ｏ2稳定，由Ｏ2变O3为放热反应D．O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应解析:上式减下式得3O２(g)===2O3(g) ΔH＝28４.2ｋJ/moｌ，可知,同为６ｍoｌ氧原子,O3的能量高于Ｏ２，则O3不稳定,由O2变为O3是吸热反应．答案：D8.有专家指出，如果对燃烧产物如CＯ2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转化，那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ）Ａ．化学能Ｂ.热能C．生物能Ｄ．电能解析：关键信息是CO2、H2O、Ｎ2利用太阳能使它们重新组合,根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能.答案:Ｂ９.（２０09·天津高考)已知:2CO(g)＋O2(g)==＝2CO２(g)ΔH=－56６kJ／molNa2Ｏ２(s)＋CＯ2（ｇ）＝==Nａ２CO3(s)＋错误!Ｏ2(ｇ)ΔH＝－2２6 kＪ／ｍｏl根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（)A．CO的燃烧热为２83 kJ。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H 2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1A2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2A．A B．B C．C D．D2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极3．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D 5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
下列说法正确的是A．物质组合A为异丙基+HBrB．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能C．正丙基的稳定性强于异丙基D．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化6．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
选修《化学反应与能量》单元测试题
细心整理第一章《化学反响与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共 7 页，总分值 150 分，考试用时 90 分钟。
可能用到的原子量：H1 C12N14O16S32第一局部选择题〔共 90 分〕一、选择题〔此题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下表达正确的选项是 A ．电能是二次能源B.水力是二次能源 C ．自然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反响中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. 将来能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于将来能源标准的是①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4. 以下各组热化学方程式中，△H >△H 的是①C(s)＋O (g)===CO 1 (g)△H 2C(s)＋O (g)===CO(g)△H22122②S(s)＋O(g)===SO (g)△H S(g)＋O (g)===SO (g)△H 221222③H (g)＋O (g)===H O(l)△H 2H (g)＋O (g)===2H O(l)△H22 2 1 2 2 2 2④CaCO (s)===CaO(s)＋CO (g)△H CaO(s)＋H O(l)===Ca(OH) (s)△H321222A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△ H =―184.6kJ·mol -1，则反响 HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的△ H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -16．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧细心整理细心整理C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水7．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 2B．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝+571.6kJ／mol2 2 2C．2H (g)+O (g)==2H O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H 2 (g)+O 2 (g)==H 2O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 28.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H (g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol2CO(g)＋O(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol 2C H (l)＋25 O (g)＝8CO (g)＋9H O(l)△H＝－5518kJ/mol8 18 2 2 2 2CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l)△H＝－89.3kJ/mol4 2 2 2一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H (g)B．CO(g)2C．C H (l)D．CH(g)8 18 49.热化学方程式：SO(g)+O2(g) SO2(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入32molSO2和 1molO2充分反响，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10.：CH(g)+2O (g)==CO (g)+2H O(1)△H=―Q KJ/mol4 2 2 2 12H (g)+O (g)==2H O(g)△H=―Q KJ/mol2 2 2 22H (g)+O (g)==2H O(1)△H=―Q KJ/mol2 2 2 3常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q +0.05Q B．0.4Q +0.05Q1 3 1 2C．0.4Q +0.1Q D．0.4Q +0.1Q1 3 1 2二、选择题〔此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分。
化学反应与能量测试卷带解析
化学反应与能量测试卷（带解析）化学反应与能量1、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①②下列判断正确的是A.①中的为固态，②中的为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ【答案】B2、室温下，将1mol的CuSO4？5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4？5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4？5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4？5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4？5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．3、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJmol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJmol－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
化学反应与能量测试题
化学反应与能量测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种反应属于吸热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 溶解反应D. 水的分解2. 根据热力学第一定律，能量守恒的表述是什么？A. 能量可以创造B. 能量可以消灭C. 能量既不能创造也不能消灭D. 能量可以在不同形式之间转换3. 一个化学反应的焓变（ΔH）是正数，这意味着该反应是：A. 放热反应A. 吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 无法判断4. 哪个因素会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物的浓度C. 催化剂的存在D. 所有以上选项5. 以下哪个是放热反应的例子？A. 碳酸钙的分解B. 铁与水的反应C. 氢气与氧气的燃烧D. 氨的合成二、填空题（每题2分，共10分）6. 化学反应中，能量的释放或吸收通常表现为______。
7. 一个反应的熵变（ΔS）是正数，表明该反应的______性增加。
8. 一个反应的吉布斯自由能（ΔG）是负数，表明该反应在标准条件下是______的。
9. 催化剂可以改变反应的______，但不能改变反应的______。
10. 根据勒夏特列原理，如果一个平衡系统受到压力变化的影响，系统会调整以减少这种变化的影响，这称为______。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述什么是化学平衡，并解释它如何受到温度变化的影响。
12. 解释什么是活化能，并说明它对化学反应速率的影响。
13. 描述什么是焓和熵，并解释它们在化学反应中的作用。
14. 说明为什么某些化学反应需要催化剂，催化剂在反应中扮演什么角色？四、计算题（每题10分，共20分）15. 假设一个反应的焓变为-50 kJ/mol，反应物的摩尔数为2 mol，计算该反应释放的总能量。
16. 如果一个反应的吉布斯自由能变化（ΔG）为-20 kJ/mol，温度为298 K，计算该反应的熵变（ΔS）。
五、论述题（每题15分，共30分）17. 论述在工业生产中如何通过控制反应条件来优化化学反应的效率和产物选择性。
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化学反应与能量测试题一、选择题1、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na 2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/molC.-450 kJ/molD. +430 kJ/mol3、下列说法正确的是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程4、下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化GAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAF学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=6、据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率7、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8、肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是 A.194 B.391 C.516. D.6589、白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P akJ·mol －1、P －O bkJ·mol －1、P=O ckJ·mol －1、O=O dkJ·mol －1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ，其中正确的是假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)△H 3△H 1=-534KJ mol-1.△H 2=-2752KJ mol-1.↓↑GAGGAGAGGAFFFFAFAFA.(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －1B.(4c+12b －6a －5d) kJ·mol－1C.(4c+12b －4a －5d) kJ·mol －1D.(4a+5d －4c －12b) kJ·mol－110、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)11、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2Q B．0.1Q C．5QD． 10Q12、已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3D．3︰213、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)( )。
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定14、下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化15、下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量GAGGAGAGGAFFFFAFAFB．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量16、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③二、非选择题17、21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
GAGGAGAGGAFFFFAFAF（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
18、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________________________________________________ _________________。
⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Z + FeG2 Fe + 2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________：GAGGAGAGGAFFFFAFAF充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。