中科院无机化学考研真题2004-2012年
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
无机化学考研真题答案
无机化学考研真题答案题目：正文：1. 题目一答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...2. 题目二答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...3. 题目三答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...4. 题目四答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...5. 题目五答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...6. 题目六答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...7. 题目七答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...8. 题目八答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...9. 题目九答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...10. 题目十答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...11. 题目十一答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...12. 题目十二答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...13. 题目十三答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...14. 题目十四答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...15. 题目十五答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...根据题目要求，以上是无机化学考研真题的答案，每道题目按照给定的格式进行解答。
请根据实际考察内容进行答题，以上答案仅为示例，并无实际参考价值。
希望能对您的学习有所帮助。
中科院-中科大2004试题及答案
中科院-中科大2004试题及答案第一篇：中科院-中科大2004试题及答案中国科学院——中国科学技术大学2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）1.如右图，在绝热盛水容器中，有一电阻丝，通以电流一段时间，若以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的∆U值的符号为：（A）W=0，Q<0，∆U<0；（B）W<0，Q<0，∆U>0；（C）W=0，Q>0，∆U>0；（D）W<0，Q﹦0，∆U>0 2．1mol,373.15K, pψ下的水经下列两个不同过程达到373.15K, pψ下的水汽:(1)等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。
则（1）、（2）两个不同过程中功和热的关系为：(注：体系对外做功为负值)（A）W1Q2；（B）W1（C）W1=W2，Q1=Q2；（D）W1>W2，Q1（1）因为∆H=Qp，所以只有等压过程才有∆H；（2）因为∆H=Qp，所以Qp也具有状态函数的性质；（3）公式∆H=Qp 只适用于封闭体系；（4）对于封闭体系经历一个不作非体积功的等压过程，其热量Qp只取决于体系的始态和终态。
上述诸结论中正确的是：（A）（1）（4）；（B）（3）（4）；（C）（2）（3）；（D）（1）（2）4．下列诸过程可应用公式：dU=(Cp-nR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压可逆冷却；（B）恒容搅拌某液体以升高温度；（C）理想气体绝热可逆膨胀；（D）量热弹中的燃烧过程 5．对于一定量的理想气体，下列过程：（1）对外作功，同时放热；（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程、无非体积功；（3）恒压下绝热膨胀；（4）恒温下绝热膨胀；可能发生的是：（A）（1）（4）；（B）（2）（3）；（C）（3）（4）；（D）（1）（2）6．某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变 H：（A）小于零；（B）等于零；（C）大于零；（D）不能确定7．人在室内休息时，大约每天要吃0.2㎏的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。
中科院无机化学考研真题2004-2012年
(A) 1, 2, 3, 4
(B) 1, 3, 5, 7
(C) 1, 2, 4, 6
(D) 2, 4, 6, 8
8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）
科目名称：无机化学
第 1 页 共6页
(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大
WI2 又可扩散到灯丝周围的高温区，分解成钨蒸气沉积在钨丝上。
已知 298K 时，
Δ
f
H
\ m
(WI2,
g)
=
-8.37
kJ·mol-1，
S
\ m
(WI2,
g)
=
0.2504
kJ·mol-1·K-1，
S
\ m
(W,
s)
=
0.0335
kJ·mol-1·K-1，
Δ
f
H
\ m
(I2,
g)
=
62.24
kJ·mol-1，
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (C) 0.1 mol·dm-3 HAc
(B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
14. 下列反应中Δ r Hm 为负值的是…………………………………………………………（ ）
0.40
0.10
x
0.40
0.40
0.10
4x
0.40
0.40
0.20
8x
0.20
0.20
2012年中科院普通化学（乙）试题
2012年中科院普通化学（⼄）试题中国科学院研究⽣院2012年招收攻读硕⼠学位研究⽣⼊学统⼀考试试题科⽬名称：普通化学（⼄）考⽣须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上⼀律⽆效。
3. 可以使⽤⽆字典存储和编程功能的电⼦计算器⼀、单项选择题：(每题2分，共20题，总计40分)1. 给鲜花施了⾼浓度肥料，会导致鲜花枯萎甚⾄死亡；⾈⼭带鱼不能在鄱阳湖饲养；北⽅马路积雪可采⽤融雪剂清除——以上现象分别能⽤来说明原因的是( )。
A. 蒸汽压, 沸点，渗透压；B. 沸点，渗透压, 蒸汽压；C. 渗透压，渗透压，凝固点；D. 渗透压, 沸点，凝固点。
2. 丙烯腈的沸点⽐异戊⼆烯的沸点⾼，主要原因是( )。
A. 由于丙烯腈分⼦间取向⼒强；B. 由于丙烯腈分⼦间氢键；C. 由于丙烯腈摩尔质量⼤；D. 由于丙烯腈分⼦内氢键。
3. 298K时，对于反应Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)，保持T不变⽽增加容器容积，降低总压⼒时，反应物的转化率( )A. 增加；B. 不变；C. 减⼩；D. 先增加⽽后减⼩。
4. 反应MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g)在⾼温下正向⾃发进⾏，其逆向反应在298K时为⾃发的，则逆反应的△r H m?与△r S m?是( )。
A. △r H m?>0，△r S m?>0；B. △r H m?<0，△r S m?>0；C. △r H m?>0，△r S m?<0；D. △r H m?<0，△r S m?<0。
5. 酸⾬是( )的降⽔。
A. pH=5.6~7.0;B. pH<5.6;C. pH>5.6;D. pH<1.0。
科⽬名称：普通化学（⼄）第1页共5页6. 由于原料和环境⽅⾯的考虑，对⽣产中的化学反应提出了绿⾊化学的要求，现有4种合成苯酚的反应，最符合绿⾊化学⽣产过程的是( )。
中科院 高等无机化学真题及参考答案10-11
2011：高等无机化学一、选择题(每题1分，共40分)1.在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（ D ）(A)配位键(B) 共价键(C) 双键(D) 范德华力2. 下列氢化物中，不属于典型的离子氢化物的是（C ）(A) NaH (B) KH (C) BeH2(D) BaH23. 下列各物种中，属于有机金属化合物的是（C ）(A) Co(bipy)33+(B) Co(NO)(CO)3(C) [η5-(C5H5)2Co]+(D) C2H5ONa4. CIO4-、BrO4-、和IO4-氧化性能力大小的顺序是（A ）(A) CIO4->BrO4->IO4-(B) CIO4-> IO4- > BrO4-(C) CIO4-<BrO4->IO4-(D) IO4- >BrO4-> CIO4-5. 下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（C ）(A) 3S; (B) 3P x(C) 3P z(D) 3d z26. 镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是（D ）(A) Mn 和Tc (B) Ru 和Rh (C) Nd和Ta (D) Zr和Hf7. 下列各金属制容器中，能用来贮存汞的容器为（A ）(A) 铁制(B) 铅制(C) 铜制(D) 锌制8. 熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（ C ）(A) 离子键(B) 氢键(C) 共价键(D) 范德华力9. 下列化合物中肯定不存在的是（ C ）(A) BN (B) POCl3(C) NCl5(D) SiF410. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是（A ）(A) Ti (IV)(B) V (V)(C) Cr (VI) (D) Mn (VII)11. 当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为（A）(A) 一级(B) 二级(C) 零级(D) 三级12. 下列物质中，能溶于硫化铵溶液的是（）(A) SnS(B) SnS2(C) PtS (D) Bi2S313. 将0.1 mol·dm-3 下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ D ）(A) HCl(B) H2SO4(C) HNO3(D) HAc14. 空气中含有NO x、CO2、CH4、O3、含氟化物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。
2013无机化学真题
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9
【北京市联合命题考研试题】2012年无机化学
2012 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（15分，每题1.5分）1. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是。
[A] 增大溶液pH值；[B] 加入2.0 mol•L-1 NH4Cl；[C] 加入0.1 mol•L-1 MgSO4；[D] 加入适量95%乙醇；2.下列物质中，哪一对物质可形成缓冲体系。
[A] NaCl−NaOH；[B] Na3PO4−NaOH；[C] NH3•H2O−NH4Cl；[D] HCl−H2CO3；3．在北方的冬天，下雪后通常将粗盐撒在马路上帮助除雪，是利用的以下哪个性质。
[A] 同离子效应；[B] 沸点升高；[C] 凝固点下降；[D] 溶剂化效应；4．pH=7.0溶液的酸度是pH=4.0溶液的多少倍。
[A] 3；[B] 1/3；[C] 1/1000倍；[D] 1000；5．已知AgS(s)的相对分子质量为248，Ksp = 1.3 ⨯ 10-49，则在溶液中溶解的Ag2S(s)约为。
[A] 8.0 ⨯ 10-17g•L-1；[B] 8.0 ⨯ 10-15g•L-1；[C] 3.1 ⨯ 10-17g•L-1；[D] 3.1 ⨯ 10-1g•L-1；6．下列含氧酸中氧化性最强的是。
[A] H2SO4；[B] H2S2O3；[C] H2SO3；[D] H2S2O7；7．下列电对中，EΘ值最小的是。
[A] AgI/Ag；[B] AgCl/Ag；[C] AgBr/Ag；[D] Ag+/Ag；8．SnS在下列哪种溶液中溶解。
[A] Na2S；[B] NaOH；[C] Na2S2；[D] (NH4)2S；9．废弃的CN–溶液不能倒入下列哪种溶液中。
[A] 含Fe3+的废液中；[B] 含Fe2+的废液中；[C] 含Cu2+的酸性溶液中；[D] 含Cu2+的碱性溶液中；10．下列各组离子中所有离子都能将I–氧化的是。
中国科学院普通化学2004真题
得溶液的 pH= 11. 12.
Cu(NH3)42+中，Cu2+是
KMnO4 法滴定 Fe2+时所用的指示剂是
四、计算题（60 分，每小题 12 分） 1. 求fHm (NO,g)。 已知 298K 时 ① 4NH3(g) +5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) ② 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 2. 要使 0.10mol AgBr 完全溶入 1.0L
的电极电势与介质的酸度无关。 C. Fe3+/ Fe2+ D. Cr2O72-/Cr3+ 。 D. 为零
18. 在 Cu2+/Cu 电极的溶液中加入氨水，电极电势将 A. 升高 19. 下列分子中， A. CO2 20. A. H2O B. CH4 B. 降低 C. 不变 的偶极矩不为零。 C. NH3 D. BF3
10. “测定结果的精密度好则说明结果可靠”的前提是 A. 偶然误差小 C. 平均偏差小 11. B. 系统误差小 D. 标准偏差小
将 Ca2+沉淀为 CaC2O4，用酸溶解 CaC2O4 后再用 KMnO4 标
准溶液滴定生成的 H2C2O4，从而计算 Ca 的含量。这里采用的滴定方 式为 。 A. 直接滴定法 C. 返滴定法 12. 根据酸碱质子理论， A. 酸越强其共轭碱越弱 C. H3O+的共轭碱是 OH B. 间接滴定法 D. 置换滴定法 。 B. 水中最强的酸是 H3O+ D. H2O 的共轭碱是 H2O
中国科学院亚热带农业生态研究所 2004 年硕士研究生入学考试试题 （普通化学）
一、选择题（40 分，每小题 2 分） 1.在标准压力下加热下列物质的水溶液， 腾。 A. 5%C6H12O6 C. 5%(NH4)2CO3 B. 5%C12H22O12 D. 5%C3H8O3 最先沸
中科院无机化学试题及答案
中科院无机化学试题及答案一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12； D(C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH；B R3NHOH；C R2NH2OH； DNH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； DNH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。
2012中科院-普通化学(甲)-考研真题
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、 选择题 (每题选一最佳答案，每小题2分，共30分)1. 已知()51.810a K HAc −=×Θ，()47.210a K HF −=×Θ，()106.210a K HCN −=×Θ，则下列各物质碱性强弱顺序正确的是（ ）A. CN Ac F −−−>>；B. CN F Ac −−−>>；C. Ac CN F −−−>>；D. F Ac CN −−−>>。
2. 用1.01mol L HAc −i 与0.11mol L NaAc −i 水溶液配制缓冲溶液，要使该缓冲溶液的缓冲能力最强，则()()V HAc V NaAc 为 （ ）A. 1:1；B.2:1； C. 10:1； D. 1:10。
3. 水溶液中能大量共存的物质是（ ）A. 34H PO 、34PO −； B. 24H PO −、34PO −； C. 34H PO 、24HPO −； D. 24HPO −、34PO −。
科目名称：普通化学（甲） 第1页 共5页4. 下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ）A. 离子积先达到spK Θ的先沉淀出来； B. 沉淀时所需沉淀试剂浓度大的先沉淀出来；C. 溶解度小的物质先沉淀；D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀。
5. 在3CaCO 和24CaC O 混合物中，加入醋酸，溶解情况是（ ）A. 3CaCO 溶解；B. 24CaC O 溶解；C. 两者都溶；D.两者都不溶。
6. 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则以下关系均能成立的是（ ）A. Q 0,W 0,U 0,H 0==Δ=Δ=;B. Q 0,W 0,U 0,H Q ≠≠Δ=Δ=;C. Q W,U Q W,H 0=−Δ=+Δ=;D. Q W,U Q W,H 0≠−Δ=+Δ=。
2013、2012无机化学真题答案
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量
中国科学院地球化学研究所2001年无机化学考研试题
中国科学院地球化学研究所2001年无机化学考研试题(1)一、选择题（每题1分，共25分）1.下列离子中能较好地掩蔽水溶液中fe3+离子的是①f-,②cl-,③br-,④i-2.下列物质中有较强还原能力的一元含氧酸是①hpo3,②h2po3,③(c)h3po2,④h3po43.下列物质中与浓碱作用能产生氧气的是①p,②as,③c,④s4.下列物质最易发生爆炸的是①kclo4,②mg(clo4)2,③ca(clo4)2,④fe(clo4)25.氢原子的nd轨道的简并度是①0，②1，③3，④56.xeof4分子的几何构型为①四方锥，②三角锥，③五方锥，④四面体7.基态mn原子的价电子构型是①3d7,②3d74s2,③3d54s2,④3d98.一个离子使另一个离子变形能力增大的特性是①电荷高，半径大②电荷高，半径小③电荷大，半径大④电荷低，半径小9.下列元素中，化学性质最活泼的是①pt,②pd,③rh,④os10.维生素b12的中心金属离子是①fe(ⅱ),②fe(ⅲ),③co(ⅱ),④co(ⅲ)11.下列硫酸盐中最难热分解的是①cr2(so4)3,②mnso4,③feso4,④niso412.下列离子中最难生成酸式碳酸盐的是①k+,②na+,③ca2+,④ba2+13.质量为210的钋同位素进行β放射，经14天后，同位素的活性降低6.85%，其半衰期为①3.62天，②137天，③147天，④157天14.经分析某化合物组成为：cr21.37%，nh334.93%，cl43.70%。
称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加入适量的agno3(aq)，得白色沉淀，经干燥称重，获得0.2866g沉淀，则该化合物的正确的化学式为agcl式量=143.4，cr原子量=52.00①[cr(nh3)4cl2]cl,②[cr(nh3)5cl]cl2,③[cr(nh3)6]cl3,④[cr(nh3)3cl3]15.下列化合中属于非离子型化合物的是①bf3,②alf3,③gaf3,④inf316.往硫化砷(ⅲ)溶液中加入下列试剂，胶体凝结效果最好的是①nacl,②cacl2,③na3po4,④al2(so3)317.在cuso4?5h2o晶体中铜离子的配位数是①4，②5，③6，④818.下列元素中属于人造元素的是①sm,②pm,③ho,④tm19.下列离子中最易形成简单水合离子的是①sn4+,②ti4+,③ce4+,④th4+20.下列配体与hg2+离子最难配位的配体是①nh3,②cl-,③br-,④i-21.用硝酸盐的热分解来制备no2时，应选择①pb(no3)2,②nano3,③kno3,④nh4no322.乙酰丙酮基(acac-)能与一些金属离子生成螯合物。
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16. 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是------------------------------( ) (A) 0.6 g H2 (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2
科目名称：无机化学
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17. BaSO4 的相对分子质量为 233，Ksp =1.0 × 10-10，把 1.0 mmol 的 BaSO4 配成 10 dm3 溶液， BaSO4 没有溶解的量是…………………………………………………………………… （ ）
= (A) F(g) + e− F− (g)
= (B) NaF(s) Na+(g) + F− (g)
= (C) F2(g) 2F(g)
= (D) Na(g) Na+(g) + e−
15. 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（ ） (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0 (D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 0
(A) 0.0021 g
(B) 0.021 g
(C) 0.21 g
D) 2.1 g
18. 0.5 dm3 的 0.6 mol·dm-3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4 倍，应将原溶液稀释
(D)
CH4(g)
+
3 2
O2(g)
⎯⎯ →
CO(g)
+பைடு நூலகம்
2H2O(l)
11. 含有下列离子的溶液，与 Na2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ）
(A) Fe2+，Bi3+
(B) Cd2+，Zn2+
(C) Fe3+，Cu2+
(D) Mn2+，Pb2+
12. 在合成氨反应达到平衡时，有 a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则 NH3 在反应 混合物中的体积分数应是………………………………………………………………… （ ）
(A) 1, 2, 3, 4
(B) 1, 3, 5, 7
(C) 1, 2, 4, 6
(D) 2, 4, 6, 8
8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）
科目名称：无机化学
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(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大
(A) 硝酸钠
(B) 硝酸锂
(C) 硝酸银
(D) 硝酸铯
5. 下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………（ ）
(A) [Mn(CN)6]4− (C) [Fe(CN)6]3−
(B) [Cu(en)2]2+ (D) [Co(CN)6]3−
6. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 × 10-3，K2 = 6.0 × 10-10，K3 = 4.4 × 10-13
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (C) 0.1 mol·dm-3 HAc
(B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
14. 下列反应中Δ r Hm 为负值的是…………………………………………………………（ ）
一、选择题 ( 共 20 题，每题 2 分，共 40 分 ) 1. 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物的相似点是…………………………（ ）
(A) 都可以和水反应，生成气态产物 (B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液 (C) 在室温条件下，它们都是液体 (D) (A)和(B)
2. 与水反应生成两种碱的化合物是…………………………………………………… （ ）
中国科学院研究生院 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：无机化学
考生须知：
1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器
9. 25℃，2NO2(g)
N2O4(g)，Kc 与 Kp ( K \ )的比值( p\ = 100 kPa )Kc /Kp 等于…（ ）
1
(A)
= 0.0404
0.0831× 298
(C) 0.0831 × 298 = 24.8
(B) 8.31 × 25 = 207.8 (D) 0.0821 × 298 = 24.5
10. 下列反应中释放能量最大的是……………………………………………………… （ ）
(A) CH4(l) + 2O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2H2O(g)
(B) CH4(g) + 2O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2H2O(g)
(C) CH4(g) + 2O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2H2O(l)
(A) NCl3
(B) Mg3N2
(C) CaO
(D) BN
3. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ）
(A) H3O+
(B)
CO
2− 3
(C)
NH
+ 4
(D) [Fe (H2O)4(OH)2]
4. 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（ ）
Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是……………（ ）
(A) 7.1 × 10-3
(B) 6.0 × 10-8
(C) 4.3 × 10-10
(D) 4.4 × 10-13
7. s, p, d, f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ ）
Δ S (A)
r
\ m
×
100
%
c
(B)
× 100 %
a+b+c
(C)
c
× 100 %
a + b − 0.5c
(D)
c
× 100 %
a + 3b − 2c
13. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，
另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………………………………………（ ）