2017中考化学计算题专题复习
2017年全国中考化学试题分类汇编——化学计算 专题题汇编
化学计算 专题题汇编（2017黔南）1.（6分）某同学用锌和稀硫酸支取氢气。
向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
请计算：（1）共制得氢气g 。
（2分） （2）所用稀硫酸的溶质质量的分数。
（4分）（2017六盘水）2. (5分)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为:现用含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求: (1)石灰石中碳酸钙的质量 ▲(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。
（2017黔东南）3．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g 于烧杯中，将50g 稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.05.03.01.5X请计算：（1）X 的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
（写出计算过程）（2017铜仁）4．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ）： （1）碳酸钠俗称苏打和 ；（2）充分反应后生成CO 2的质量是 克； （3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
（2017黔西南）5. 将5％的NaOH 溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示，请计算:CO 2质量/g4.4 0 t 1(1) 当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___克；(2分)(2) 请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类专题四、计算应用题
专题四、计算应用题一、选择题15．（2017哈尔滨市，15，2）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A ．80％B ．64％C ．16％D ．96％【答案】A【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为，参加反应的硫酸质量=60g ×9.8％=5.88g ，CuO+ H 2SO 4=CuSO 4+ H 2O80 985.88g80=985.88g 解得：=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：24g-4.8g 100%=80%24g´；故A 选项正确，符合题意，BCD 错误。
【知识点】根据化学方程式的计算15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物．己知Ca 元素与C 元素的质量比是5 l ，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是（ ）A, 15 16 B. 15 ：14 C. 5 4 D. 15 8【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为51，假设碳元素质量为12g ，则钙元素质量为60g ，含12g 质量的碳酸钙中钙元素质量为40g ，氧元素为48g ，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g ，氧化钙中氧元素质量为20g ÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g ，因此钙与氧的元素质量比为：6056=1514。
故本题答案为B 。
【知识点】化学式计算二、填空题19．（2017河南省，20，3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl 2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl 和NaBr 的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，生成AgCl 和AgBr 沉淀共4.75g ，则原混合物的含钠元素的质量为________g 。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类专题四、计算应用题
专题四、计算应用题一、选择题15．（2017哈尔滨市，15，2）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A ．80％B ．64％C ．16％D ．96％【答案】A【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为，参加反应的硫酸质量=60g ×9.8％=5.88g ，CuO+ H 2SO 4=CuSO 4+ H 2O80 985.88g80=985.88g 解得：=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：24g-4.8g 100%=80%24g´；故A 选项正确，符合题意，BCD 错误。
【知识点】根据化学方程式的计算15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物．己知Ca 元素与C 元素的质量比是5 l ，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是（ ）A, 15 16 B. 15 ：14 C. 5 4 D. 15 8【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为51，假设碳元素质量为12g ，则钙元素质量为60g ，含12g 质量的碳酸钙中钙元素质量为40g ，氧元素为48g ，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g ，氧化钙中氧元素质量为20g ÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g ，因此钙与氧的元素质量比为：6056=1514。
故本题答案为B 。
【知识点】化学式计算二、填空题19．（2017河南省，20，3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl 2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl 和NaBr 的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，生成AgCl 和AgBr 沉淀共4.75g ，则原混合物的含钠元素的质量为________g 。
2017中考化学试题计算题汇编
2017全国中考化学试题计算题汇编1、（2017•凉州区校级模拟）中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登．阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40分成功登顶．假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg．求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）相当标准状况下的空气多少升？（3）若用“加热高锰酸钾锰酸钾制氧气”的方法给登山运动员供氧气，是否可行？简述理由．2、（2017秋•江西月考）已知按体积计算，空气中氧气的体积分数约为21%．标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，空气的平均密度为1.293g/L，则按质量计算，空气中氧气的质量分数约为多少？（请列式计算，结果精确到小数点后一位）3、（2017秋•曲阜市校级月考）一块面积为50000m2的绿化区域，种植了夹竹桃、垂柳、大叶黄杨等绿色植物，它们对有害气体具有较强的吸收能力，可起到净化空气的作用．晴天时，通常每天每平方米叶片约吸收 2.5g二氧化硫、二氧化氮等有害气体．试计算，在一个月（以30天计）内这片绿化区域能吸收多少吨空气中的有害气体？4、（2017•鄂州）某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体．己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石．5、（2017•东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为．（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g，表中m的数值为．（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）6、（2017•宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果．己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数．7、（2017•贵阳）某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？8、（2017•安徽）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量．（2）原混合物中氯酸钾的质量．9、（2017•达州）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：（1）稀盐酸中溶质的质量为g．（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）．10、（2017•威海）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．（1）通过已知数据能求出的量有（填字母编号，符合题意的选项都选）．A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．11、（2017•眉山）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．12、（2017•海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH ）的化学方程式为CO2+3H2催化剂.高温CH3OH+H2O．若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？13、（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）14、（2017•西宁）某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？（2017•淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为（填最简比）．（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166．15、（2017•襄阳）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？16、（2017•贵州）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温.2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．求：（1）石灰石中碳酸钙的质量；（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）．17、（2017•广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：（l）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填“有”、“没有”）影响．原因是．18、（2017•娄底）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）m的值为．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比．19、（2017•济宁）（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．出现这种现象的可能原因是；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是；②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是，反应②消耗铁粉的质量是（计算结果精确到0.1）．20、（2017•辽阳）是实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应后所得氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．21、（2017•宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比； （3）表中a 的值为；（4）求表中m 的值．22、（2017•荆门）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g 稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表： （1）完全反应后生成氢气的质量为 g ．（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．23、（2017•青岛）实验室用100g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）24、（2017•福建）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H2一定条件.2NH3（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的倍．25、（2017•大庆）铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL．已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应．请问：（1）12.5g样品中含铝多少g？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？26、（2017•呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物．取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为或．27、（2017•滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是g．（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．28、（2017•武汉）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．29、（2017•陕西）化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数（1）根据题中信息（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数．30、（2017•枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：（1）回收得到铜的质量为g（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）31、（2017•山西）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解．通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？32、（2017•江西自主招生）某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图．（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为g，需量取水的体积为mL；（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数．（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为g．32、32、（2017•莒县模拟）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成则x=，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是．33、（2017•临海市模拟）某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将60克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成176克CO2和50.4克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）60克邻叔丁基苯酚中含碳元素克，氢元素克．（2）邻叔丁基苯酚的化学式为．34、（2017•大名县校级模拟）为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为99.8g，求：（1）生成氢气的质量；（2）计算原合金中铜的质量分数．35、（2017•滕州市校级模拟）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请求出高锰酸钾固体中锰元素质量，并在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0-t5时段变化示意图．36、（2017•杭州模拟）将 31.45g 氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图．（1）图中恰好完全反应的点是；（2）生成沉淀的质量．（3）求恰好反应后溶液中溶质的质量．37、（2017•潍坊一模）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．（1）实验中判断碳酸钙完全反应的方法是，大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与接触．（2）实验中产生的二氧化碳质量为．（3）求该大理石的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）38、（2017•滨江区二模）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是．（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．39、（2017•锦江区校级模拟）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X．（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是．反应中X的化学式为．（2）减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）．A．减缓温室效应B．减少酸雨形成C．防止破坏臭氧层（3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆．求废气中二氧化硫的质量分数．40、（2017•沙坪坝区校级模拟）同学们了解到时干电池外壳含锌，为了测量其中锌的含量，小黄、小莉，小薇三位同学分别配置稀盐酸与光亮的电池外壳反应．（1）她们要配置溶质质量分数为7.3%的稀盐酸500g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为g，需要水的体积为mL．小黄同学实验时产生的氢气质量为g上述实验中稀盐酸和锌恰好完全反应的同学是（3）结合如表数据计算，该外壳中锌的质量分数是多少（精确到0.1%）41、（2017•安徽模拟）对碘盐进行一定处理，将其中碘完全转化为碘单质，然后用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液进行滴定测定碘的含量，发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．在测定10g碘盐的含碘量时，用了质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g，试计算10g碘盐中碘的质量．42、（2017•临海市校级二模）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：（1）上表中m的数值是．（2）反应中矿石有剩余是第次实验．（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？（4）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏，原因是什么？．43、（2017•城中区模拟）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算．（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（1）Na2CO3由种元素组成．（2）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为．（3）Na2CO3中氧元素的质量分数是%（结果精确到0.1%）．（4）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）44、（2017•船山区校级二模）某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克．测得相关数据如图所示：注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应．②计算结果保留一位小数．（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为g．（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）45、（2017•怀远县模拟）为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少，取12g碳酸钠样品溶于水中，将氯化钙溶液均分为三份，依次加入到盛有碳酸钠溶（1）表格中m的数值是．（2）求碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数？（百分数保留一位小数）46、（2017•庄浪县三模）足量盐酸与250g碳酸钙（CaCO3）充分反应，计算生成二氧化碳多少克？47、（2017•安徽模拟）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．请回答下列问题（1）四硫化钠中钠元素的质量分数（结果保留至小数点后一位）（2）理论上与522g四硫化钠反应消耗氧气的质量．48、（2017•宿州三模）某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：（1）生成氢气的质量；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．49、（2017•福州模拟）实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：（反应化学方程式2KC1O3MnO2.△（1）生成氧气的质量为g；（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？50、（2017•西安模拟）向100gCuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（1）由图象可知，NaOH先与混合溶液中发生反应．（2）生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少？51、（2017•洪泽县校级模拟）鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中．（1）计算生成氧气质量（2）通过计算判断：氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？。
2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题23综合计算
专题23 综合计算1．【2017四川广安】一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。
2．【2017重庆B】（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。
试计算：（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）3．【2017重庆A】合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。
（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
4．【2017浙江温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
2017年中考化学专题训练计算题含解析
计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等\3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）<溶质质量分数（%）102040608098>为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少（3）60克尿素中含有氮元素多少克（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品'的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：*（1）生成氧气多少克（2）残留固体中都含有什么各多少克8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数（精确到%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g稀盐酸的用量'第一次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；。
2017中考化学真题汇编专题二十 综合性计算 典题精练
专题二十 综合性计算1．(2017·福建福州，18，5分)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(精确到0.1t)(该反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2)解 设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x 2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2 200 128 12．5t ×80% x 200128＝12.5t ×80%x x ＝6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t 。
2．(2017·四川泸州，45，6分)黄铜是一种重要的合金，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别与稀硫酸反应，其实验数据记录如下：按要求回答下列问题：(1)根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
(要求写出计算过程)。
解析 (1)第4份加入120 g 硫酸生成氢气1.0 g ，第5份中又多加了30 g 硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；(2)根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可。
答案(1)4(2)解：设40 g样品中含锌的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 2x 1.0 g65 2＝x 1.0 gx＝32.5 g所以黄铜样品中锌的质量分数为：32.5 g40 g×100%＝81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%。
3．★(2017·湖北襄阳，51，4分)小夏在实验室取10 g锌粒和93.7 g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，制取到的氢气与反应时间的关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类专题四、计算应用题
专题四、计算应用题一、选择题15．（2017哈尔滨市，15，2）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A ．80％B ．64％C ．16％D ．96％【答案】A【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为，参加反应的硫酸质量=60g ×9.8％=5.88g ，CuO+ H 2SO 4=CuSO 4+ H 2O80 985.88g80=985.88g 解得：=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：24g-4.8g 100%=80%24g´；故A 选项正确，符合题意，BCD 错误。
【知识点】根据化学方程式的计算15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物．己知Ca 元素与C 元素的质量比是5 l ，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是（ ）A, 15 16 B. 15 ：14 C. 5 4 D. 15 8【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为51，假设碳元素质量为12g ，则钙元素质量为60g ，含12g 质量的碳酸钙中钙元素质量为40g ，氧元素为48g ，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g ，氧化钙中氧元素质量为20g ÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g ，因此钙与氧的元素质量比为：6056=1514。
故本题答案为B 。
【知识点】化学式计算二、填空题19．（2017河南省，20，3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl 2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl 和NaBr 的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，生成AgCl 和AgBr 沉淀共4.75g ，则原混合物的含钠元素的质量为________g 。
化学人教版九年级上册2017年中考化学计算题专题复习
• 4、注意数据的正确处理，如保留几位有效数字等。
• 5、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算 成纯净物的质量才能代入计算
有关物质质量和质量分数的计算：
7．[2014•安徽]某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油 产品中的残余硫酸至中性， 共消耗 5%的氢氧化钠溶液 80 g。 这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是多少？
例：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
2KMnO4 316 6g 316 6g =
△
【解题步骤】
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 （1）设未知量 质量为x。
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
4、化合物中某元素的质量 化合物的质量×元素的质量分数
例1、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素
B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答： ⑴黄曲霉素B2属于 有机物 （填“有机化合物”或“无
机化合物”）； ⑵黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 102︰7︰48 ； （12×17）︰14︰（16×6）
32 x
0.61g
x =
（6）解比例式
（7）简明地写出答语
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
解答计算题时，要注意
• 1、认真审题是正确的关键。特别是对一些关键词，如 “过量”、“完全反应”、“含杂质”等。
• 2、书写过程要规范、不能只关心答案对不对，更要关注 解题步骤的完整性。 • 3、平时加强化学方程式书写的准确性。
⑶黄曲霉素B2的相对分子质量为
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类专题四、计算应用题
专题四、计算应用题一、选择题15．（2017哈尔滨市，15，2）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A ．80％B ．64％C ．16％D ．96％【答案】A【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为，参加反应的硫酸质量=60g ×9.8％=5.88g ，CuO+ H 2SO 4=CuSO 4+ H 2O80 985.88g80=985.88g 解得：=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：24g-4.8g 100%=80%24g´；故A 选项正确，符合题意，BCD 错误。
【知识点】根据化学方程式的计算15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物．己知Ca 元素与C 元素的质量比是5 l ，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是（ ）A, 15 16 B. 15 ：14 C. 5 4 D. 15 8【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为51，假设碳元素质量为12g ，则钙元素质量为60g ，含12g 质量的碳酸钙中钙元素质量为40g ，氧元素为48g ，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g ，氧化钙中氧元素质量为20g ÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g ，因此钙与氧的元素质量比为：6056=1514。
故本题答案为B 。
【知识点】化学式计算二、填空题19．（2017河南省，20，3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl 2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl 和NaBr 的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，生成AgCl 和AgBr 沉淀共4.75g ，则原混合物的含钠元素的质量为________g 。
中考化学总复习专题训练专题五常见的计算题试题
专题五常见的计算题类型一有关化学式的计算1．(2016，临沂)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为11∶40。
(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g。
2．(2015，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。
请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)14．4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g×23144×100%＝2.3 g 。
3．(2016，天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：(1)CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是60；(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为6.4g(计算结果精确到0.1 g)。
4．(2016，济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。
车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。
现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。
请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为62；(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比为12∶3∶16。
5．(2016，安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝6464＋32＋16×4×100%＝40%；(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456 160x 1.6 kg56x ＝1601.6 kgx ＝0.56 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg 。
(完整word版)2017中考化学计算题专题复习
(完整word版)2017中考化学计算题专题复习亲爱的读者：本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。
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最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~2017中考计算题专题复习可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．（1）或（2） B．①或③ C．②或（4） D．（3）或（4）二、估算型选择题例：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶2三、特殊规律型选择题例：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算四、溶质的质量分数计算1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
2017年中考化学真题汇编(精品文档)计算题(解析版)
2017年中考化学试题汇编计算题23（2017·天水中考）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）【解答】解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+HO240 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%36（2017·兰州中考）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 111 44x y 8.8g==，x=20g，y=22.2g，“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．18（2017·庆阳中考）(7分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
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2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，
硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶1.25
B
C. 1∶1.5 D. 1∶2
三特殊规律型选择题
例：某甲醛（HCHO）溶液中氢 元素的质量分数为10%，则碳元 素的质量分数正确的是（ ）B A．12% B．10% C．8% D．6%
【同题链接】
A．铜
B．镁
C．铝
D．钙
二、估算型选择题
例：20g 20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶 液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）
A
A．蓝色 B．紫色
C．红色
D．无色
【同题链接】
1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数
最高的是（ D）
A．FeS
B．FeCO3
C．Fe2O3
D．Fe3O4
A．1：1
B．1：2
C．28：44
D．181：209
【同题链接】 1、将在1C0Og混、合CO气2的体混先合通气过体足中量氧灼元热素的的氧质化量铜分充数分元反素应为后6，4%所，
得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀 （） A．10 g B．20g C．30g D．40 g
再见！
项目
实验次数
所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g
第一次
20 100 0.4
第二次
20 120 0.4
第三次
40 80 0.4
八、综合分析型选择题
例：2合溶取气液一体中定质，质量充量相分的等反C，应O则和后混C过O合2滤的气，混体发合中现气，生体碳成，原的通子沉入与淀足氧和量原所的子取B的a的量 /g
溶
生成气
液 的
体质量
/g
Al
pH
Mg
7
0 加入晶体的质量/g
0 加入溶液的质量/g
0 加入溶液的质量/g
0 反应时间/s
六、实验数据型计算题
例：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，
先后进行了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时， 消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为__ __（结果保留至0.1%）。
A
A．24.0% B．28．6％
C．31．6％ D．40．0％
2、 足量的下列固体物质分别与质量
相等、溶质质量分数相同的盐酸混
合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2 溶液中溶质的质量分数最小的是
() C
A．Zn
B．ZnO
C．Zn(OH)2 D．ZnCO3
五、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天
平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另
一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，
D 需投入镁片的质量为（ ）
A．5.61g
B．8.00g
C．4.2g
D．6.11g
2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中
各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组
金属A．，锌反、应铁终各止7时g天平仍保持B平．衡锌（、A铁）各5g
1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由 组成的混合物中硫元素的质量分数
为20%，则氧元素的质量分数为
（）
B
A.35%
B.25%
C.65% D.无法计算
四、溶质的质量分数计算
1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水
中，充分搅拌，则所得溶液中溶质
的质量分数约为（ ）
C．锌、铁各4g
D．锌、铁各3g
五、图像分析型选择题
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能 正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数 a%随时间t变化的是（ ）
a%
a%
a%
a%
O
t
O
t
O
t
O
t
A
B
C
D
5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变 化趋势图像，其中正确的是( )
溶质质 量分数 /%
2017中考计算题专题复习
--- ---彭秒
一、平均值型计算选择题：
例：两种金属粉末的混合物30克，与足 量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则
这种混合物中的两种金属可能是（B）
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
【同题链接】
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、 镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的 铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成 H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属 杂质是（ ）A