碳和碳的氧化物化学方程式
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和氧化碳（CO）以及二氧化碳（CO2）是碳的常见氧化物。
在化学
方程式计算中，我们需要考虑碳和氧的化合价以及守恒定律等原理。
以下
是对碳和碳的氧化物化学方程式的计算和解析：
1.氧化碳：
氧化碳可以通过碳燃烧产生，化学方程式如下：
C+1/2O2→CO
在这个方程式中，反应物是碳（C）和氧气（O2），产物是一氧化碳（CO）。
根据碳和氧的化合价，我们可以看到碳氧化为+2的状态，而氧
氧化为-2的状态。
2.二氧化碳：
二氧化碳是许多有机和无机反应的副产品，化学方程式如下：
C+O2→CO2
在这个方程式中，反应物仍然是碳（C）和氧气（O2），但产物是二
氧化碳（CO2）。
这个方程式包含了碳原子和两个氧原子之间的复杂氧化
还原反应。
为了平衡这个方程式，我们需要保持反应物和产物的原子数量相等。
在这种情况下，我们可以看到反应物方程式中有一个碳原子和两个氧原子，所以需要将反应物方程式中的系数分别调整为1和2：
C+2O2→CO2
通过这样的平衡，反应物和产物的碳和氧数量都是平衡的。
总结：
通过考虑碳和氧的化合价以及守恒定律，我们可以得出碳和碳的氧化
物化学方程式。
方程式中的化合价反映了不同元素之间的电荷转移和共享。
通过平衡化学方程式，我们保持了反应物和产物的原子数量平衡，从而满
足了守恒定律。
在这个过程中还需要考虑其他因素，如能量转移、反应速率等。
然而，这个方程式计算涉及的是碳和氧的基本化学反应。
(完整版)碳和碳的氧化物(化学方程式)
碳和碳的氧化物部分化学方程式
一、碳的化学性质
1.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）
3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1.煤炉的底层：C + O2CO2
2.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
四、一氧化碳的性质：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案一、二氧化碳1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。
2、化学性质(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液变色。
(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能使澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳对环境的影响——温室效应二、一氧化碳1、可燃性: CO + O2 = CO22、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
3、复原性: CO + CuO = Cu + CO2实验活动2 二氧化碳的性质和制取教学目的：1、知识与才能：学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用处。
2、过程与方法：〔1〕通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验〔2〕通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的根本方法3、情感态度与价值观：进步擅长合作、勤于考虑、严谨务实、勇于创新和理论的科学精神教学重点：二氧化碳的制取和性质教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反响原理。
教学方法：自主、合作、探究、交流教学用具：1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。
2、药品及相关物质：大理石〔或石灰石〕、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。
教学过程:回忆一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。
〔问〕大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？〔答〕可以。
因为都是固体和液体反响，而且不需要加热。
问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？〔答〕：用燃着的木条伸到集气瓶口，假设燃着的木条熄灭，那么证明搜集满。
动手操作实验室制取二氧化碳〔学生活动〕实验探究：二氧化碳的物理性质1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。
中考化学人教版 精讲本 第六单元 碳和碳的氧化物
命题点1：实验药品
(1)药品：石石灰灰石(石或(或大大理理石)和稀稀盐盐酸酸(注意不说成碳酸钙和稀盐 酸)。 石)
(2)药品的选择考虑的因素： ①实验室用大理石作反应物的原因：原料价廉易得，且块状大理石与液 体反应速率适中，便于收集气体。 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使收集的CO2中 混有HCl气体。
是 CCOO22能能溶溶于于水且水密且度密度比空比气空大气。 (4)与大集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收
集气体时用玻璃片的磨磨砂砂面面(选填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气
瓶。
(5)用装置 E 收集二氧化碳气体时，导管要伸入集气瓶底部，原因是
尽尽量量排尽排集尽气集瓶内气的瓶空内气 的，空收气集，较纯收净集的较气体纯。 净的气体
型)，装入药品前应进行的操作是检检查查装装置的置气的密气性密。若要收集干燥的 二氧化碳，需将发生装置与装置 F性和装置 EE (填字母)相连，其中装置 F 内的试剂是浓浓硫硫酸酸，气体应从导管 aa (选填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置与实验室用过过氧氧化化氢氢溶溶液液和二和氧二 化化锰锰制取氧气的装置相同。收集二氧化碳一般只用氧向上排空气法，原因
⑭3C＋2Fe22OO33=高==温==4F4e＋Fe3＋CO32C↑O2↑， 2CuO＋C=高==温==2Cu2＋CuC＋O2C↑O2↑；
⑮3CO＋Fe22OO33=高==温==2Fe＋2F3eC＋O23CO2，CCOO＋＋CCuuOO
△ =====
CuC＋u＋COC2 O2。
一、小实验素材 1．(九上P112T6改编)木炭的吸附作用
③C＋O22=点==燃==CO2
CO2；
九年级化学《碳和碳的氧化物》中考复习命题解读
操作步骤：
①气密性检验 ②装药 ③如图连接固定装置 ④点燃酒精灯加热（观察现象） ⑤实验结束:将导管移出小试管，同 时停止加热。
聚焦中考：考点梳理 考点2：碳单质的化学性质
现象 澄清石灰水变成白色浑浊
结论 有二氧化碳生成
黑色粉末变成红色物质Βιβλιοθήκη 有铜生成化学方程式：
2CuO＋C 高温2Cu＋CO2↑
状态 气体
溶解性 能溶于水
密度 比空气略大
二氧化碳密度大约是空气密度的1.5倍，所以 能像液体一样从一个容器倒入另一个容器。
聚焦中考：考点梳理 考点4：二氧化碳的性质
1、二氧化碳可以与水反应
碳酸很不稳定，容易分解
CO2＋H2O =H2CO3 2、二氧化碳与石灰水反应
H2CO3=H2O＋CO2↑
现象 分析 化学方程式
高温
CuO + CO
Cu + CO2
聚焦中考：考点梳理 考点3：一氧化碳
实验步骤 实验目的
①实验前先检 验CO的纯度
①防止CO不 纯，点燃或加 热后爆炸
②先通入CO，排 尽空气，点燃酒精 灯，对有氧化铜的 位置加热
②排尽管中空气， 避免CO与空气混 合发生爆炸
③管中的黑色粉末全 部变成红色时，先停 止加热，继续通入 CO直到玻璃管冷却
【2021辽宁鞍山】下列有关金刚石和石墨的说法中，正确的是（ D ） A. 都石能墨导具电有良好的导电性，金刚石没有 B. 都石是墨黑是色黑固色体晶体，但金刚石不是黑色晶体 C. 硬金度刚都石很硬大度大，石墨的硬度小 D. 都金由刚碳石原和子石构墨成都是由碳原子直接构成的气态非金属单质
聚焦中考：题型典例聚焦
聚焦中考：考点梳理 考点5：二氧化碳的制取
化学方程式、碳和碳的氧化物
第6课时┃化学方程式
3．应用 (1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。 [注意]①在化学反应前后，物质的总体积不一定保持不变。 ②在化学反应前后，分子的种类、个数不一定相等。 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不 能运用质量守恒定律去解释。
答 案
12.5 g
皖考解读
体验安徽
考点聚焦
皖考探究
第6课时┃化学方程式
解
析根据二氧化碳和金属钠的反应，结合题给的金属钠
的质量可以求算出能够制得的金刚石的质量。 设92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量 为x。 一定条件 CO2＋4Na ===== C(金刚石)＋2Na2O 92 12 92 g 96%×x 92 92 g ＝ 12 96%×x 解得：x＝12.5 g
皖考解读
体验安徽
考点聚焦
皖考探究
第6课时┃化学方程式
4．配平方法 (1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公 倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。 (2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子 团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
皖考解读
体验安徽
考点聚焦
皖考探究
第6课时┃化学方程式
初中常见化学式及化学方程式大全
精心整理中学常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸盐--------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物--------盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐碱--------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H2O 化学方程式反应现象应用1.2Mg+O 2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4.4Al+3O 2点燃或Δ2Al 2O 3银白金属变为白色固体5.3Fe+2O 2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+O 2点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7.S+O 2点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8.2H 2O 2点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）高能燃料9.4P+5O2点燃2P 2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO 3MnO2、Δ2KCl+3O 2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO 4ΔK2MnO 4MnO 2+O 2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14.2HgO Δ2Hg+O 2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15.2H2O 通电2H 2↑+O 2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16.Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17.NH 4HCO3ΔNH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19.Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21.2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22.Fe 2O 3+3H 2Δ2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23.Fe 3O4+4H 2Δ3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24.WO 3+3H 2ΔW+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25.MoO 3+3H 2ΔMo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26.2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27.H 2+Cl 2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28.CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29.2C+O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因△点燃点燃30.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31.C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属33.Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属34.C+CO2高温2CO35.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去37.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
木炭+氧化铜澄清的石灰水 第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
） （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强） 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4.同一种元素可以组成不同的单质。
例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等（互为同素异形体）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 （完全燃烧都生成二氧化碳）! 1. 常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
《碳和碳的氧化物》知识点总结(1)
木炭+氧化铜澄清的石灰水碳和碳的氧化物 知识总结金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
2020九年级化学基础知识分类训练——专题四十八：碳和碳的氧化物(解析版)
2020九年级化学基础知识分类训练——专题四十八：碳和碳的氧化物考点一：一氧化碳与二氧化碳1.“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
下列不属于“低碳生活”的是（）A．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印B．多用一次性消费品C．将普通灯改为节能灯，使用太阳能热水器D．购物自带环保布袋，不用塑料袋2.某文章的“主角”是一氧化碳，该文章的标题可能是（）A．PM2.5与雾霾天气B．新装修屋内的空气杀手C．酸雨的罪魁祸首D．室内燃气热水器的安全防范3.下列关于一氧化碳的说法错误的是（）A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B．一氧化碳难溶于水C．一氧化碳有毒，污染空气D．一氧化碳可用做燃料4.某班同学在对CO2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是（）A．CO2可以使人窒息B．CO2可以作气体肥料C．CO2可以产生温室效应D．固体CO2可用于人工降雨5.碳的耗用量称为“碳足迹”。
一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大，碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。
以下做法可以减小“碳足迹”的是（）A．减少一次性筷子的使用B．大量使用煤、石油等燃料C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具6.下列实验设计不能达到目的的是（）A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D7.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法错误的是（）A．“C…CO2”的反应是放热反应B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证8.硅（Si）是现代电子工业的基础。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法正确的是（）A．上述反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B．碳发生了还原反应C．碳表现氧化性D．二氧化硅是还原剂9.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示。
九年级化学上下册全部化学方程式
一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2点燃2P2O52. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O46. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22MnO 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理216.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2 ↑实验室制氧气原理3 二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == CaOH 219．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2 3二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质+ 盐溶液------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2SO43+ 3Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 == CuNO32 +2 Ag4金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+ 金属-------- 盐+ 氢气见上2酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O3酸+ 碱-------- 盐+ 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质1 碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O2碱+ 酸-------- 盐+ 水中和反应,方程式见上3碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑3盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH4盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2。
中考化学微专题考点详解：专题02 碳和碳的氧化物(学生版)
专题02 碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途考查形式主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。
考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。
1.碳单质的物理性质和用途石墨C60无定形碳主要有活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2.碳的化学性质常温下性质稳定；可燃性：碳在加热条件下，具有可燃性——与H2、CO的性质相似。
碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =====点燃 CO 2 ;不充分燃烧：2C + O 2=====点燃2CO还原性：C+ 2CuO =====高温 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
3C+ 2Fe 2O 3 =====高温 4Fe + 3CO 2↑ 2C+ Fe 3O 4 =====高温 3Fe + 2CO 2↑木炭还原氧化铜 实验装置图：实验现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色；实验注意事项：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
1.（2022广西贺州中考）下列物质中，硬度最大的是（ ）A. C 60B. 活性炭C. 石墨D. 金刚石2．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B 铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是（ ）A ．金属光泽B ．质软C ．导电性D ．可燃性3.（2022湖南长沙中考）“碳家族”的成员很多，用途很广。
下列说法正确的是（ ）A. 石墨不具有导电性B. C 60单质是由碳原子直接构成的C. 活性炭具有吸附性D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。
初中化学《碳和碳的氧化物》教学设计
专题复习：《碳和碳的化合物》教学设计一、教材分析1、教材的地位和作用本节课是初中阶段第四章研究元素及化合物知识的体系课程，通过复习碳和碳的化合物的性质，掌握C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→Ca(HCO3)2之间的转换关系，这里潜藏着一种重要知识链的学习模式，它对今后的“酸、碱、盐”的复习，有着重要指导意义。
2、教材的功能与价值复习该内容是为了让学生掌握一种知识链的学习模式，对今后的学习起着承上启下的作用。
3、教材的重点和难点重点：①熟练准确地书写化学方程式；②掌握碳及其化合物的化学性质；③学会鉴别一氧化碳和二氧化碳；④掌握碳及其化合物之间的相互联系及转化途径；难点：碳及其化合物之间的相互联系及转化途径。
二、学情分析1、储有知识在复习本章之前，学生对这些知识有所了解，但这些知识是零散的,而且很多学生对已学过的化学方程式书写不是很熟练。
2、具备能力学生已具有书写化学方程式，设计实验和动手实验的能力。
3、拓展方向帮助学生对零散的知识进行整合，帮助他们构建整体有序的认知结构；同时，要拓宽学生的知识面，提高运用能力和迁移能力。
三、教学目标1、知识与技能①掌握碳及其化合物的化学性质；②学会鉴别二氧化碳与一氧化碳。
2、过程与方法①通过化学方程式的书写，掌握用图示法表示出碳及其化合物之间的相互联系及转化的途径；②通过探讨二氧化碳性质的实验，提高思维和实验能力。
3、情感态度价值观感受到化学知识的系统美。
四、教学方法1、教法本节课是以碳、一氧化碳、二氧化碳为学习线索，设置多种有意义的活动，帮助他们穿针引线，将零碎的知识有效整合。
为了在复习课上构建充满活力的学习氛围，教师带着激活课堂的意识，设置层层递进的学习情境，最终让学生掌握一种化学知识链的学习模式。
2、学法学生积极动脑、动手、动口，学习用图示法建立化学知识间的联系，体现以学生为主体的学习理念。
五、教学用品药品：二氧化碳气体蒸馏水干燥石蕊试纸仪器：集气瓶滴瓶教具和媒体：多媒体设备六、教学过程1、化学方程式：C的化学性质：点燃点燃高温C + O2 → CO2 （2C + O2 → 2CO） C + 2CuO → 2Cu +CO2↑高温C+ CO2 → 2COCO的化学性质：点燃△2CO + O2 → 2CO2CO + CuO → Cu +CO2CO2的化学性质：高温CO2 + C → 2CO CO2 + H2O → H2CO3CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O CO2+ CaCO3+ H2O→ Ca(HCO3)2H2CO3 、CaCO3、Ca(HCO3)2的化学性质：△H2CO3 → CO2 ↑+H2O CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H20 +CO2↑高温△CaCO3→ CaO + CO2↑ Ca(HCO3)2→ CO2+ CaCO3↓+ H2OCaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3)22、关系图：CO2点燃O2点燃或C uO高温C高温O2点燃或F e2O3高温Ca(OH)2HCl或高温H2OCOCO2H2CO3CaCO3△Ca(HCO3)2C aC O3和H2O△CO2和H2O△M g点燃附、课堂练习1、从气体A开始，发生了如下四个变化：A通过灼热的炭B通过灼热的炭C通过灼热的氧化铜B通过烧碱溶液 D根据以上一系列变化推理：A 、B 、C 、D 。
初中第六单元碳和碳的氧化物(含答案)
姓名：___________班级：___________一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是2．金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的叙述正确的是A．充分燃烧时都生成二氧化碳B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化C．碳原子的排列方式相同D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬3．下列物质的用途与化学原理不相符的是4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物A．5.6克 B．6克 C．10克 D．30克5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以石蜡组成里一定含有C、H、O三种元素C．因为氧气和氮气沸点不同，所以工业上可用分离液态空气法制得氧气D．因为二氧化碳气体不支持燃烧，所以能使燃烧木条熄灭的气体一定是二氧化碳气体6．不能区分一氧化碳和二氧化碳的方法是A．点燃看是否能燃烧 B．看颜色、闻气味C．通入澄清石灰水中 D．通入到紫色石蕊试液中7．除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的最佳方法是A．将二氧化碳倒出 B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水 D．将气体通过灼热氧化铜8．（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl 2、FeCl 2，可能含有CuCl 2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl 2、FeCl 2，一定不含有CuCl 2．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④9．木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：84）（2O m 现在一个密闭的容器中放有6g 炭粉和充有10g 氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是A.COB.CO 2C.CO 和CO 2D.条件不足，无法确定10．（2010·湖北省黄冈市，13）下列除去杂质的方法错误的是二、填空题11．（10分）根据下列实验装置图回答问题。
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题二 碳和碳的氧化物
Ⅱ.bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c 点的对应操作是打开弹簧夹
探究。在实验中，小金先从 A 处通一段时间混合气体，再点燃 E 处酒精 灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
(1)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是
防防止止加热加时热发时生爆发炸生爆，炸检验，二检氧化验碳二气氧体化。 碳 (气2)实体验中，判断 E 中玻璃管内空气已排尽的实验现象是 HH中中不不再再产产生生白白色色沉淀沉。淀
氯化氢气体和水蒸气，欲用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确
的连接顺序是：混合气体→e→ef→f→→cc→→d (用端口字母表示)。 (2)将纯净的二氧化碳气体通入d盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后， 测得
该装置中溶液的 pH< < (选填“>”“＝”或“<”) 7。
考向 1：实验装置的改进与创新 2．(2021·金华节选)同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，设计 了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的 混合气体通过该方案进行实验。小金同学认为，原气体产物中的 CO2对 CO 的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对 图甲方案进行了改进与创新，去掉 B、C、D 装置，替换 F、G 装置，改用 图乙所示的装置对该气体产物的成分进行
3．(人教九上 P117 实验 6－4 改编)CO2 溶解性实验。
(1)将烧杯中的水注入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡， 观察到塑塑料料瓶瓶变 变瘪瘪，产生这一现象的原因是
CCO2O2能能溶溶于水于且水能且与水能反与水应反，应使，瓶中使压瓶强中减小压。 (强2)振减荡小塑料瓶的目的是使使COC2O与2与水水充分充分接接触。触 (3)将塑料瓶中的二氧化碳气体换成氮气，重复上面的操作，不不能能 (选
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物之间可以发生多种不同的转化反应。
以下是一些常见的转化反应示例：
1. 碳燃烧：碳和氧气在足够高的温度下反应，生成二氧化碳。
反应方程式为：C + O2 → CO2
2. 碳还原：在适当条件下，碳可以被还原为较低氧化态的氧化物或原子态的碳。
例如，二氧化碳可以通过碳的还原反应生成一氧化碳：CO2 + C → 2CO
3. 碳与氧气的部分氧化：碳在不足氧气的情况下可以发生部分氧化，生成一氧化碳或其他碳氧化物。
例如，不完全燃烧过程中可以产生一氧化碳和二氧化碳：2C + O2 → 2CO
4. 碳与水蒸气的反应：在高温下，碳可以与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气：C + H2O → CO + H2
这只是一些常见的碳和碳的氧化物转化反应的示例，实际上还有其他许多反应途径和条件。
具体的反应类型和产物取决于反应条件、温度、压力和催化剂等因素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碳和碳的氧化物部分化学方程式
一、碳的化学性质
1.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）
3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1.煤炉的底层：C + O2CO2
2.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
3.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
四、一氧化碳的性质：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性： 2CO + O22CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。