(完整版)第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸可使紫色石蕊变色而不是二氧化碳此实验证明了二氧化碳和水反应
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸第二朵纸花喷上水第三朵
纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中第四朵纸花喷上水之后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中观察四朵纸
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红④ 二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸能使紫色石蕊变红⑤ 说明碳酸被分解
了。
【化学方程式】CO2 + H2O=H2CO3 和 H2CO3 = H2O+CO2↑
3. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。
4. 一氧化碳具有毒性。
原因 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合造成生物体内缺氧。
注意 由于一氧化碳难溶于水因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
四、一氧化碳的用途
1. 可燃性作气体燃料 2CO+O22CO2
2. 还原性冶炼金属3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2。
3. 碳具有还原性 可用于冶金工业。
2Fe2பைடு நூலகம்3+3C
4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜的实验见右图
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑
反应开始的标志澄清的石灰水变浑浊。
九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
一、选择题1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B．该反应中产生了两种新分子C．该反应前后原子种类和数目发生了改变D．该反应是分解反应B解析：B【分析】由图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O。
A、1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意；B、该反应的生成物水和二氧化碳，它们都是由分子构成的，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、该反应的反应物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B ．的化学式为C 2H 4O 2C ．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D ．和都是氧化物D解析：DA 、反应中催化剂将反应物吸附在自身的表面，加快了反应的速率，故正确，不符合题意；B 、由分子的结构图可知，的化学式为C 2H 4O 2，故正确，不符合题意；C 、该反应中原子的数目、种类不变，而分子的种类改变，数目由2个变为1个，故正确，不符合题意；D 、是乙酸三种元素组成不属于氧化物，是二氧化碳属于氧化物，故错误，符合题意。
故选：D 。
3．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应中四种物质均为化合物B ．该反应前后原子种类发生改变C ．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同D ．该反应是化合反应C 解析：C依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：222222SO H S+3O +2H O 点燃；A 、由图示或化学方程式可知，反应物是一种单质与一种化合物，生成物是两种化合物，故说法错误；B 、由图示或化学方程式可知，该反应前后原子种类没有发生改变，故说法错误；C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同，故说法正确；D 、该反应物是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，不是化合反应，故说法错误。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点课题1 金刚石、石墨和C60“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性，是最软的矿物之一。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、金刚石、石墨的物理性质和用途4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理性质），但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
5、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
6、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
7、金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
二、碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写；用木质电杆时常常把埋入地下的部分的表面烧焦，其目的是使木材不易腐烂。
2充分燃烧 C + O 22放热不充分燃烧 2C + O 2 ===== 2CO注：碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。
4、木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。
初中化学知识点 第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质透明的金刚石、灰色的石墨和足球型的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们性质存在差异。
1.金刚石物理性质：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的天然存在最硬的固体，折光率高。
用途：切割玻璃(天然最硬)，制作钻石（天然最硬，正八面体）。
2.石墨物理性质：质软，深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，有导电性能，有滑腻感。
用途：铅笔（滑腻感，深灰色），石墨电极（有导电性能）无定型碳：木炭，焦炭，活性炭，炭黑。
用途：木炭具有疏松多孔结构，因此它具有吸附作用。
活性炭比木炭有更强的吸附作用。
3.C60*物理性质：C60分子是由60个碳原子构成的足球型分子，结构稳定。
二、碳的化学性质在常温下，碳的化学性质不活泼；升高温度，碳单质与许多物质反应。
1.碳与氧气的反应碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃CO2.碳与某些氧化物的反应木炭还原氧化铜：CuO+C高温Cu+CO2木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑还原反应：含氧化物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
三、二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳利用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应来制的化学方程式如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
H2CO3=CO2↑+H2O所以总化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.实验室制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；②选择合适的实验装置；③需验证所制得的气体。
2.其他生成二氧化碳反应的不足：① C+O2点燃CO2不方便，氧气参加反应，不容易收集。
② C+2CuO高温2Cu+CO2反应条件不易达到。
③ 3C+2Fe2O3高温4Fe+CO2↑反应条件不易达到。
四、二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，标准状况下，密度比空气大，干冰是固体二氧化碳。
《碳和碳的氧化物》知识点
《碳和碳的氧化物》知识点一、知识考查点考点1碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来掌握这部分知识。
1．碳单质的物理性质与用途。
金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等；石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚；木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等；C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等；碳纳米管的多孔结构储氢等。
2．碳单质的化学性质与用途。
碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等；具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等；常温下稳定性制作字画、书写档案等。
考点2二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置（先组装装置并检验装置的气密性）→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置（对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉）等。
实验室里制取二氧化碳是根据反应物的状态（大理石为固体、稀盐酸为液体）和反应条件（常温）发生装置（与用过氧化氢溶液制取氧气类似），二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置（用向上排气法，不用排水法）。
工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体（CaCO3CaO + CO2↑）。
另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。
考点3二氧化碳与一氧化碳的比较一般的，物质的结构决定其性质。
CO2的结构式为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，分子形状为直线形的，属于非极性分子，表现出在于其它物质起反应时容易失氧，具有氧化性，发生还原反应。
而CO的结构式为Ｏ＝Ｃ，分子形状为直线形的，属于极性分子，表现出在于其它物质起反应时容易得氧，具有还原性，发生氧化反应.1．二氧化碳的性质及其用途：不支持燃烧且密度比空气大灭火，干冰制冷剂或人工降雨，与某些物质反应化工产品的原料或植物光合作用，石灰水吸收空气中二氧化碳石灰浆抹墙等。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4.无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，将一些气体或色素吸附在其表面，所以有强烈的吸附性，不是与物质发生化学反应，属于物理性质。
可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中重要的研究领域之一、本文将对碳和碳的氧化物的基本性质、合成方法、应用以及相关研究领域进行总结。
1.碳的基本性质碳是第14号元素，具有原子序数6，电子构型为1s2 2s2 2p2、它是地壳中丰富的元素之一，存在于多种形态，主要包括石墨、金刚石和富勒烯等。
碳具有四价的特性，可以形成四个共价键。
它的原子质量为12.01，密度为2.26 g/cm³，熔点为3550℃，沸点为4827℃。
2.石墨石墨是由具有六方晶格的碳原子层堆积而成的物质，层与层之间的结合力较弱，因此具有很好的层间滑动性和导电性。
石墨是一种常见的材料，广泛应用于铅笔、润滑剂、电极材料等领域。
3.金刚石金刚石是由碳原子构成的晶体材料，具有非常强的硬度和热导性。
它是世界上最硬的物质之一，常用于磨削、切割和磨料等方面的应用。
金刚石的合成方法包括高压高温法、化学气相沉积法等。
4.富勒烯富勒烯是由碳原子构成的球形结构，通常形成C60和C70等多面体。
富勒烯因其独特的结构和性质而引起了广泛的研究兴趣。
它具有良好的电荷传递性能和化学反应活性，可应用于太阳能电池、荧光材料等领域。
5.碳的氧化物碳的氧化物主要包括二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和碳（C）等化合物。
5.1二氧化碳二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，具有轻微酸性的气体，存在于大气中的含量较高。
二氧化碳是地球上重要的温室气体之一，对气候变化起着重要作用。
此外，二氧化碳还广泛应用于气体灭火剂、工业制氢和饮料中的气体等。
5.2一氧化碳一氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，无臭的气体，具有强烈的毒性。
一氧化碳主要由燃烧过程中不完全燃烧产生，如汽车尾气、燃煤等。
一氧化碳与血红蛋白结合，导致血红蛋白的氧运输能力下降，严重时会引起中毒甚至死亡。
因此，一氧化碳是一种危险的气体，需要引起足够的重视。
人教版九年级上册化学第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石（空间网状结构）物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。
(天然存在的最硬的物质)用途：①做装饰品②切割玻璃③作钻探机的钻头。
2.石墨（层状结构）物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。
用途：①做铅笔芯②做电极、电刷③做润滑剂。
3. C60分子C 60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。
由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。
用途：①用于医学②用作超导体材料。
4.无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。
木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。
（吸附属于物理变化过程）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。
焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。
炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。
5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系：6.金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的60排列方式不同。
7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。
二、碳的化学性质1.碳的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。
2.碳与氧气的反应（碳的可燃性）由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。
3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
例如：木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。
九年级化学第六单元碳和碳的氧化物知识归纳
第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总一、知识与技能碳及其氧化物的性质和用途用途化学性质物理性质COCO2碳的氧化物C60分子石墨金刚石碳的单质深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片状固体、软、滑腻、导电导热电极，铅笔，润滑剂、坩埚钻石，刻划玻璃，切割大理石无色透明正八面体固体、硬、不导电但导热•常温下化学性质稳定•高温下较活泼1、可燃性2、还原性密度比空气大无色无味气体、可溶于水无色无味气体、密度比空气略小、难溶于水1、不支持燃烧，不燃烧2、能与水反应3、能使澄清石灰水变浑浊1、可燃性2、还原性3、毒性灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料冶金、燃料超导体CO2的用途说明：<一>.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质（单质或混合物）。
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大，是因为它们中的碳原子排列方式不同；木炭、活性炭具有吸附性（吸附色素、异味、毒气），是由于它们具有疏松多孔的结构。
<二>温室效应1.原因：大气中的CO 2气体（还有O 3、CH 4 、氟利昂等）能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。
近几十年来，由于人类消耗能源急剧增加，燃烧大量含碳燃料，生成大量的CO 2；同时森林遭到破坏，大气中的CO 2含量不断上升，温室效应日益明显。
2.后果；导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产，产生一些恶劣的天气等。
3.防止加深温室效应的措施：减少含碳燃料的燃料；更多利用太阳能等清洁能源；对含碳燃料燃烧产生的CO 2尾气以及其他温室气体进行吸收处理；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
<三>“低碳”（较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活：如：少开私家车，多乘公交车；一纸多用；少吃肉，多吃蔬菜等<一>.实验室里可用石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO 3+2HCl ══CaCl 2+H 2O + CO 2↑实验室制取气体一般方法：1.选择合适的反应，包括反应物和反应条件。
《碳和碳的氧化物》全章复习总结与巩固(基础)-知识讲解
《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固【知识网络】【要点梳理】知识点一、碳的单质和碳的氧化物222【要点诠释】1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点二、二氧化碳的实验室制法1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.发生装置和收集装置的选择：（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。
一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：锥形瓶、广口瓶等）。
（2）CO2能溶于水，且密度比空气大，用向上排空气法收集。
3.检验二氧化碳的方法：把气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
4.验证CO2气体是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.除去二氧化碳气体中杂质的方法：实验室制取的CO2气体中混有的少量HCl气体，可用将气体通过碳酸氢钠溶液的方法除去，混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。
【要点诠释】不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因：（1）用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
（2）不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
（3）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
(4)不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
初中化学人教第六单元 碳和碳的氧化物 知识点整理(全面)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石色透明正八面体形状的固体；天然存在的物质石墨色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质，有感，良好的木炭活性炭的结构性C60碳单质物理性质差异大的原因：。
【注】金刚石与石墨相互转化属于。
二、碳单质的化学性质1、（碳原子结构示意图：）用途：2、可燃性氧气充足：（方程式）氧气不足：（方程式）用途：3、还原性反应原理：实验现象：注意事项：（1）网罩的作用：（2）先撤导管再熄灭酒精灯：用途：。
三、还原反应1、定义：2、碳与氧化铁的反应：（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：（方程式）课题2 二氧化碳的制取的探究一、实验室制取二氧化碳1、药品大理石或石灰石（主要成分）和稀盐酸（）2、原理：注：（1）不能用浓盐酸的原因：（2）不能用稀硫酸的原因：（3）不能用碳酸钠粉末的原因：3、实验装置：+不用排水法的原因：4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加，后加（3）用向上排空气法收集气体（4）检验：（5）验满：（6）盖上毛玻璃片，放在桌子上。
二、工业制二氧化碳1、原料：2、原理：三、气体制取原理总结1、实验室制取气体的思路和方法（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。
就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所采用的实验装置；（3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。
2、实验室里制取气体的装置（1）发生装置的选择由和决定。
两种类型如图所示：固体和液体反应制取气体发生装置的改进：①②③④注意：1、长颈漏斗使用时要，防止气体逸出；2、③中分液漏斗也可用注射器代替，优点同上。
3、（2）收集装置的选择由气体的和气体的决定。
常见以下收集方法如图所示：4、①②③注：①向下排空气法适用于；（气体相对分子质量小于29）②向上排空气法适用于；（气体相对分子质量大于29）③排水法适用于。
九年级化学知识点 第六单元 《碳和碳的氧化物》
九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
C60中60是指。
2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。
（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。
氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。
因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。
不用浓盐酸的原因是。
若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。
（3）收集方法：原因是。
（4）验证方法：。
（5）验满方法：。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。
三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。
2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。
结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。
上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。
所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。
3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察到现象是。
该实验说明。
4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
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3.碳具有还原性： 可用于冶金工业。
壬2Fe 2Q 3+3C
高温
4Fe+3CQ 2 f
木炭还原氧化铜的实验（见右图）
第六单元碳和碳的氧化物知识总结
课题一金刚石、石墨、C60
一、 碳的几种单质
1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1） 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2） 无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里 的滤毒罐。
3. C 60是一种由60个碳原子构成的 分子，形似足球，性质很稳定。
*金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CQ 的化学性质 有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
!
1. 常温下，化学性质稳定
★【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4个电子，既不容易得电子，也不
容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】
*档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；
木质电线杆埋入地下部分
用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性:
C+Q 2 ----------- C Q 2 （充分燃烧）
2C+Q 2 ----------- 2CQ （不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
首日
【化学方程式】C+2CuO 2CU+CO2 f
反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
第二节二氧化碳制取的研究
、实验室制取二氧化碳
1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍
反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气
体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制
和收集，且成本较高。
2. 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T
3. 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置
（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
4. 收集装置：向上排空气法收集气体的装置
（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
5. 检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口
后，若水面不下降，则表明不漏气
6. 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。
7. 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳_____________
、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaC03CaO+CO2f
第三节一氧化碳和二氧化碳氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色
无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1）,将C02气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部, 然后
逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
(1) (2)
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃
烧
②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二氧化碳的化学性质
1. 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤,
观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳
酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】C02 + H2O=H2CO3 和H2CO3 = H2O+CO2f
3. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J +H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。
4. 二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）
5. 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C 2CO 该反应是吸热反应
（CO2—氧化剂，C—还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的。
三、二氧化碳的用途
1. 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；
②一般情况下，二氧化碳既不能燃
烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 T
2. 干冰：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。
3. 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
第二课时：一氧化碳
一氧化碳的物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
一氧化碳的化学性质：
1. 一氧化碳具有可燃性:2CO+O2 2CO2
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+疽區2CQ、CO+磴聖2CO C+启生CO
2. 一氧化碳具有还原性CO+CuO丄一Cu+CO 3CO+Fe2O3亠」2Fe+3CO2
3. 一氧化碳具有毒性。
★
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
*注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
四、一氧化碳的用途：
1. 可燃性：作气体燃料高温上_
2. 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。
（1）一氧化碳还原氧化铜的实验：
实验操作：
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②点燃酒精灯；
③熄灭酒精灯；
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
实验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
注意事项：
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②实验开始时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸
③实验完毕后继续通入CO的目的：
△
防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2 =__ 2CuO）。
④因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。
可将尾气点燃
⑤澄清石灰水的作用：①证明反应生成二氧化碳；② 除去装置内的二氧化碳。
（2）一氧化碳还原氧化铁的实验
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）
【实验现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【工业铁的冶炼】
♦ 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ♦原理:点在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 C + 02 ===== CO 2 C + C02 === 2CO
五、
三大还原剂：H 2、C 、C0 —— 共同性质：可燃性、还原性
一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3C0 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2。