高考一轮复习化学平衡总结

化学平衡

一、化学反应速率

1.表示方法

2.单位

3.注意：表示反应速率时必须指出以哪一种物质做标准；速度之比等于系数之比；

只能表示平均速率，无法表示瞬时速率。

<题型一>速率比较：转化为同一种物质为标准在进行大小比较。

例1对于可逆反应A+3B2C+D 在不同条件下反应速率如下，其中反应进行最快的是

<题型二>计算反应速率

例2反应在5L的密闭容器中进行，30秒后NO的物质的量增加0.3mol，则此反应的平均反应速率为

4.速率的影响因素

（1）浓度：浓度越大，速率越大。注意：改变不了固体的浓度。----增加活化分子数目。

（2）压强：有气体参加的反应，增大压强速率加快。

（3）温度：温度升高，速率增大。每增加10℃速度增大2-4倍。-----增加活化分子百分数。

（4）催化剂：加入催化剂，速率变大。----降低活化标准。

影响程度：催化剂>温度>浓度=压强。

例3 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率。

B 100ml 2mol/L的盐酸跟锌反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。

C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度反应速率减慢。

D 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应放出N2和CO2，减少压强，反应速率减慢。

二、化学平衡

1.定义：一定条件下的可逆反应，正反应速率等于你反应速率，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。

2.特征：动：动态平衡；等：正逆反应速率相等；定：浓度百分含量一定；变：外界条件变化时，平衡也会发生改变。

<题型三>平衡标志

（1）以速度作为判定标准：正逆反应速率相等。

（2）混合物颜色不变和某一种物质浓度不变可以判断。浓度比一定不可判定。

（3）以压强、密度、体积、平均分子量作为判定标准时，反应前后系数不等的反应可以判定平衡，前后系数相等的反应则不能判定平衡。

例4下列方法可以证明2HI H2+I2 已经达到平衡状态的是

单位时间内生成n mol H2同时生成n mol HI。一个氢氢键断裂的同时有两个氢碘键的断裂。HI的百分组成等于I2。反应速率为时。浓度比HI：H2：I2=2:1:1.

温度和压强一定时某一生成物的浓度不再变化。温度和体积一定时，容器内压强不再变化。条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。温度和压强一定时，混合气体密度不再发生变化。温度和体积一定时，混合气体颜色不再发生变化。

在上诉6-10的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状况的是_________

3.影响平衡的条件——勒夏特列定律

（1）浓度对平衡的影响

增加反应物的浓度平衡正移,增加生成物的浓度平衡逆移;减少反应物的浓度平衡逆移,减少生成物的浓度平衡正移. （2）压强对平衡的影响

对于反应前后气体体积变化的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，减少压强平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

（3）温度对平衡的影响

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

（4）催化剂对平衡的影响：平衡不移动。

<题型四>化学平衡移动判断

<题型五>转化率计算----三行式

对于两种或两种以上反应物的可逆反应，达平衡后，若增加某种反应物的浓度，则该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率上升。

例5

<题型六>图像问题

1.速度图像

2.压强、温度单独影响

3.压强、温度共同影响

<题型七>等效平衡

相当于加压思想：当多种反应物按系数比投料或者一种反应物（分解）任意投料时，均按相当于加压判定平衡移动。两个平衡建立等效平衡（转化率相等）的条件：

恒容状态：反应前后气体体积变化的反应：必须能转化为与原平衡一模一样的投料。

反应前后气体体积不变的反应：可以成倍的改变投料数值。

恒压状态：无论反应前后气体体积是否改变，都可以成倍的改变投料数值。

例6恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器内发生如下反应A+B C 若开始时通入1molA和1molB 到达平衡时生成a molC 则下列说法错误的是

A 若开始时通入3molA 和3mol

B 则达平衡时C的物质的量为3a mol

B 若开始时通入xmolA 2molB 1mol

C 到平衡后A和C的物质的量分别为y 和3a 则x=2,y=3-3a.

C 若开始时通入4molA 4molB 2molC 到平衡后C的物质的量一定大于4mol

D 若开始时通入2molA 2molB 1molC 到平衡后在通入3molC 再次达平衡后C的质量分数为a/(2-a)

一、平衡标志

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D （气）已达平衡的是（）

（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量

2.达到化学平衡的条件是（）

(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。

3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化

(C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化 (D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。

4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）

(A)C的生成速度与C的分解速度相等 B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

(C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2

6.下列反应在密闭容器中进行,aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是

(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b (C)物质B的浓度不随时间而改变

(B)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m (D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成

7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是

(A) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）

(B) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）

(C) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）

(D) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）

8.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（）

（A）单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2 （B）单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2

（C）单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2 （D）单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB

（E）单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB

9.在一定温度下,下列反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )

(A)单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB (B)容器内总压强不随时间而变化

(C)单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 (D)单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

二、平衡移动问题

1、在一定条件下，N2O42NO2－Q可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N2O4分解率与原分解率的比

较情况(增大、减小、不变)。

(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

2、在一定温度下，可逆反应：ClF（气）＋F 2（气ClF3＋268KJ在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高

3、某合成氨反应在恒容容器中达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为a、3a、0.5a摩尔。

（1）再往容器中通入0.2摩尔N2、0.6摩尔H2、0.1摩尔NH3，平衡移动（）

（2）改加0.1摩尔N2、0.4摩尔H2、0.05摩尔NH3，平衡移动（）

（A）向正向（B）向逆向（C）不发生（D）方向无法确定

4、反应N

2O42NO2在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后

（1）在容器中注入适量N2O4，气体颜色将（）（2）或在容器中注入适量NO2，气体颜色将（）

(A)变浅 (B)变深 (C)不变 (D)先变浅再变深