高一化学第一章知识点整理

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高中化学必修1_高一化学知识点归纳

高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。

-进入实验室前要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

-听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行实验。

2. 了解安全措施。

-危险化学品的存放：易燃、易爆、有毒等危险化学品要存放在专门的储存柜中，并由专人管理。

-意外事故的处理：-火灾：应立即撤离实验室，并拨打火警电话119。

若火势较小，可使用灭火器进行灭火。

-烫伤和烧伤：立即用大量冷水冲洗受伤处，并及时就医。

-化学灼伤：应立即用大量清水冲洗受伤处，必要时就医。

-中毒：应立即将中毒者转移到空气新鲜的地方，并及时就医。

3. 掌握正确的操作方法。

-药品的取用：-固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

-液体药品：少量液体可用胶头滴管取用，较多量液体可直接倾倒。

-物质的加热：-给试管中的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要使用试管夹，试管口不能对着人。

-给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

-仪器的连接和洗涤：-仪器的连接：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

-仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤。

-适用范围：用于分离不溶性固体和液体。

-主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

-操作要点：一贴、二低、三靠。

-一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

-二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

-三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2. 蒸发。

-适用范围：用于分离可溶性固体和液体。

-主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。

-操作要点：-蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。

-当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。

3. 蒸馏。

-适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物。

-主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。

高一化学必修一知识点归纳笔记

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

高一第一章化学重点知识点

高一第一章化学重点知识点化学是自然科学的一门重要分支，研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量之间的关系。

作为高中生，掌握化学的基本知识对于打好科学基础、理解世界的本质具有重要意义。

以下是高一化学第一章的重点知识点。

一、物质的组成和分类1.元素：组成物质的最基本单位，由原子构成。

常见元素有氢、氧、铁、碳等。

2.化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学组成比结合而成。

如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

3.混合物：由两种或两种以上的不同物质简单混合而成，物质之间保持原有性质，可通过物理方法分离。

如空气、河水等。

二、原子和分子1.原子：物质的最小基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。

2.分子：由两个或两个以上原子结合而成的粒子。

如氧气（O2）由两个氧原子结合而成。

三、化学符号和化学式1.化学符号：用以表示元素的简写。

如H代表氢，O代表氧。

2.化学式：用化学符号表示化合物的组成情况。

如H2O代表水，CO2代表二氧化碳。

四、质量和物质的量1.质量：物质所具有的重量。

2.物质的量：一个物质中含有的单位个数的基本概念，用摩尔（mol）表示。

3.摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量。

五、化学方程式1.反应物和生成物：反应物指参与反应的起始物质，生成物指反应结束后形成的物质。

2.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

六、相对原子质量和相对分子质量1.相对原子质量（Ar）：以碳-12的原子质量为12作为标准，其他元素的原子质量相对于碳-12的质量。

如氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

2.相对分子质量（Mr）：由一个分子中的所有原子的相对原子质量之和得到。

七、化学计算化学计算是化学中重要的应用技能，主要分为质量计算和量计算两部分。

1.质量计算：根据已知物质的质量计算其他物质的质量。

高一年级化学上册第一章知识点

高一年级化学上册第一章知识点1.高一年级化学上册第一章知识点篇一1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的`正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体2.高一年级化学上册第一章知识点篇二物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的.体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

3.高一年级化学上册第一章知识点篇三原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。

高一化学第一章知识点笔记

高一化学第一章知识点笔记一、物质的组成和性质1. 物质的分类（1）纯物质：由同种元素或化合物组成，如氧气、水。

（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、土壤。

2. 物质的性质（1）物理性质：表征物质的特性，如颜色、密度、熔点等。

（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的特性，如燃烧、腐蚀等。

二、基本物质微粒的结构与性质1. 原子结构（1）原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

（2）电子：带负电，围绕原子核运动。

2. 元素与同位素（1）元素：具有相同原子序数的原子。

（2）同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。

3. 原子序数与质量数（1）原子序数：元素中质子的个数，用Z表示。

（2）质量数：元素中质子和中子的总数，用A表示。

4. 原子量与相对原子质量（1）原子量：元素中各同位素相对丰度加权的平均质量。

（2）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。

三、化学式和化合价1. 化学式（1）分子式：表示分子中各元素的种类和个数，如H2O。

（2）离子式：表示离子中各离子的种类和个数，如NaCl。

2. 化合价（1）阳离子：带正电荷的离子，如Na+。

（2）阴离子：带负电荷的离子，如Cl-。

（3）化合价：元素在化合物中所表现出的最常见的电价。

四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式（1）反应物与生成物：反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。

（2）配平化学方程式：使化学方程式中各元素的原子个数相等。

2. 化学反应类型（1）合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。

（2）分解反应：一种物质分解为两种或两种以上物质。

（3）置换反应：一种物质中的原子或原子团与另一种物质中的原子或原子团交换位置。

（4）氧化还原反应：涉及电子的转移过程。

五、相对原子质量和物质的量1. 相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。

（2）相对分子质量：分子中各原子相对于碳-12同位素的质量之和。

化学高一知识点归纳打印

化学高一知识点归纳打印化学是自然科学中的一门重要学科，在高中阶段的教学中扮演着重要的角色。

随着学习的深入，化学知识点的积累变得越来越庞大。

为了方便复习和温故知新，对于高一的化学知识点进行整理和归纳是非常必要的。

下面将针对高一的化学知识点进行归纳，并以打印的方式呈现出来。

第一章基础知识1. 物质的分类1.1 纯物质和混合物1.2 元素和化合物2. 原子与分子2.1 原子的基本概念2.2 原子的结构2.3 原子量和摩尔质量2.4 分子的基本概念2.5 摩尔与摩尔质量的关系3. 化学式和化合价3.1 化学式的表示方法3.2 离子式和分子式3.3 氮素、氧素、氢素的化合价确定法则 3.4 元素的化合价常见规律第二章酸碱中和反应1. 酸碱的基本概念1.1 酸和碱的定义1.2 酸碱指示剂的原理2. 酸碱中和反应2.1 中和反应的定义和特点2.2 酸碱滴定的原理和方法2.3 盐类的命名和化学式的书写第三章氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的分析方法2.1 氧化还原反应的电子转移过程 2.2 氧化还原反应的基本规律2.3 氧化数的计算方法第四章高中有机化学基础知识1. 有机化合物的基本概念1.1 有机化合物的定义1.2 有机化学分支学科的基本特点2. 有机化学原子团和官能团2.1 有机化学原子团2.2 有机化学官能团3. 烃类和它们的衍生物3.1 烷烃、烯烃和炔烃3.2 醇、酚、醚和醛、酮的基本性质和应用第五章化学反应动力学1. 化学反应速率1.1 化学反应速率的定义1.2 影响化学反应速率的因素2. 反应速率与反应机理2.1 反应速率与反应物浓度的关系2.2 反应速率与温度的关系2.3 活化能与反应速率的关系第六章化学平衡与化学平衡定律1. 化学平衡的基本概念1.1 化学平衡的定义1.2 化学平衡的特征和条件2. 化学平衡的定量描述2.1 平衡常数和反应的方向性2.2 平衡常数与温度的关系2.3 平衡常数与反应浓度的关系通过对高一化学知识点的归纳，可以使学生们对各个知识点的联系和内在规律有更加深刻的理解。

高中化学必修一第一章知识点总结

高中化学必修一第一章知识点总结化学在高中占有重要的地位，那么必修一第一章的知识点你都掌握了吗?接下来为你整理了高中化学必修一第一章知识点，一起来看看吧。

高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑴ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑴ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑴ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑴ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑴ 振摇⑴ 定容⑴ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20⑴左右高中化学必修一第一章知识点：常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉高中化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0⑴和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 \M13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心猜你感爱好的：1.高中化学必修一第一章知识点复习2.高中化学必修一第一章知识点3.高一必修一化学知识点归纳4.高中化学必修一第一章知识点总结5.高中化学必修一第一章知识点复习。

高一化学上册第一章知识点总结

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高一化学必修一第一章知识点

第一章：从实验学化学§1.1化学实验大体方式一．化学实验安全1.利用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意抛弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处置方式4.实验室安全操作“六防”4、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心避免瓶口残留药液留下来侵蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯利用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不准用嘴试管加热前要预热，避免局部受热使试管炸裂。

加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。

五、药品寄存（1）受热或见光易分解的物质寄存在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保留在煤油中，易和氧气，水反映，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保留在冷水中。

二.混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热进程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提掏出来，这种方式叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必需互不相溶、不发生化学反映，且要具有必然的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度必然要远大于在原溶剂中的溶解度。

高一化学必修一第一章知识清单

高一化学必修一第一章知识清单第一章化学基础知识1.化学的定义与分类：化学是研究物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的科学。

根据研究对象的不同，化学可分为无机化学、有机化学和物理化学等。

2.物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由同种原子组成的，如氧元素、金属元素等；化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的，如水、二氧化碳等。

3.基本粒子：原子是物质的最基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子与中子组成。

4.元素周期表：元素周期表是根据化学元素的性质和原子结构，将所有已知元素按一定次序排列的表格。

它是化学的基础和核心。

5.原子序数：原子序数是标志元素的物理性质和化学性质的重要参数之一，是与元素的物理性质和化学性质最相关的参数之一。

原子序数是一个整数，是指元素原子中质子数的大小。

6.化学键：化学键指的是化学元素间互相结合的力。

化学键的种类包括：离子键、共价键和金属键等。

7.离子化合物：离子化合物是由正、负离子通过离子键相互结合而形成的化合物，如 NaCl、CaCO3 等。

8.非离子化合物：非离子化合物是通过共价键相互结合而成的化合物，如水、二氧化碳等。

9.化学方程式：化学方程式是一种描述化学反应的方式，一般包括反应物、生成物以及反应条件等。

10.化学计量：化学计量是指定量分析中所涉及到的数量关系，包括摩尔、分子、原子等巨观微观物质的数量和质量关系。

11.溶液：溶液是指溶质完全溶解在溶剂中而形成的均匀透明的混合物，如糖水、盐水等。

12.浓度：浓度是指溶液中溶质的量与溶液总体积之比，即单位体积（或单位质量）中所含的溶质的量。

13.质量作用定律：质量作用定律是说明物质在化学反应中的质量变化关系的定律，其中包括化学反应质量守恒定律和化学计量定律两个方面。

14.摩尔质量：摩尔质量是指某一物质的摩尔质量所含的质量，常用单位是 g/mol。

15.基态与激发态：基态是指原子或分子在能量最低时的状态，而激发态则是指原子或分子从基态经受外来能量激发后的状态。

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章主要涉及以下几个知识点：
1. 化学的概念：化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化过程的科学。

2. 化学的分类：无机化学和有机化学。

无机化学研究无机物质，有机化学研究有机物质。

3. 物质的分类：物质可以分为单质和混合物。

单质是由同一种元素组成的纯净物质，
混合物是由两种或以上不同物质混合而成的物质。

4. 物质的组成：物质由元素组成。

元素是由相同原子组成的物质。

5. 元素的符号和化学式：元素的符号是表示元素的简写，化学式是表示化合物种类和
组成的方法。

6. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件等。

7. 反应物和生成物的量关系：通过化学方程式可以得到反应物和生成物的量比例关系，可以根据摩尔比进行计算。

8. 质量守恒定律：化学反应前后，参与反应的物质质量总和不变。

9. 反应的能量变化：化学反应会释放或吸收能量，分为放出热量的反应（放热反应）
和吸收热量的反应（吸热反应）。

10. 物质的物理变化和化学变化：物质的物理变化只改变物质的形态和性质，化学变化会改变物质的组成和性质。

以上是高一化学第一章的主要知识点总结，希望对你有帮助！。

高一化学第一章重要知识点

高一化学第一章重要知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。

在高一化学的学习中，第一章的内容是学习化学的基本概念和基础知识，为后续的学习奠定良好的基础。

下面是高一化学第一章的重要知识点：一、物质的分类1. 纯净物和混合物纯净物是由单一种类的物质组成，如纯净水、纯乙醇；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如盐水、空气。

2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯净物，如金属铁、非金属氧；化合物是由不同类型的原子组成的纯净物，如水、二氧化碳。

二、物质的分离和提纯1. 分离混合物的方法常见的分离混合物的方法有过滤、蒸发、结晶、沉淀等。

2. 提纯物质的方法提纯物质的方法主要是重结晶和蒸馏，通过这些方法可以去除杂质，得到较纯净的物质。

三、原子结构1. 原子的组成原子由原子核和电子云组成，原子核中包含质子和中子，电子云中存在电子。

2. 元素的原子序数、原子量和化学符号元素的原子序数是指元素原子核中质子的个数，是元素的唯一标识；原子量是元素一个原子的质量，是质子数和中子数的总和；化学符号是用来表示元素的简写符号，由元素英文名或拉丁名的第一个字母大写加上其他字母小写组成。

3. 原子序数和质子数相等，中子数可以不同，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

四、元素周期表1. 元素周期表的组成和结构元素周期表是根据元素的原子序数大小和元素性质将元素排列的表格，由周期和族组成。

2. 元素周期表的应用元素周期表可以用来预测元素的性质和元素间的关系，帮助了解元素的特点和规律。

五、电子结构和化学键1. 电子层和能级电子层是原子中电子的分布区域，由电子能级组成，包含了1s、2s、2p、3s等多个能级。

2. 电子排布规律电子按照能级和充满原理、泡利不相容原理、洪特规则排布。

3. 化学键化学键是由两个或多个原子通过共用、给受电子等方式结合在一起的力。

a. 金属键和离子键金属键是金属元素之间通过电子海模型形成的化学键；离子键是金属和非金属之间通过电子转移形成的化学键。

高一化学必修一知识点归纳

高一化学必修一知识点归纳第一章：化学基本概念1.化学的定义和分类：化学研究物质的性质、组成以及变化的科学。

无机化学、有机化学、物理化学等。

2.物质的性质：物质有质量、占有空间和有可观察的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点等。

3.物质的组成：物质由原子、离子和分子组成，可以通过化学反应进行改变。

4.原子与分子：原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的粒子。

5.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学反应转化为其他元素；化合物是由不同元素组成的纯物质。

6.化学符号和化学式：化学符号表示元素的简写，如H表示氢；化学式表示化合物中各元素的种类和数量。

第二章：固体的基本特征和分类1.固体的性质：固体有一定的形状和体积，具有较强的相互作用力，其分子、原子或离子之间密集排列。

2.固体的分类：晶体和非晶体。

晶体具有有序的、重复的排列结构，具有清晰的晶体面和晶体角；非晶体无规则的排列结构，没有清晰的晶体面和晶体角。

3.晶体的分类：共价晶体、离子晶体和金属晶体。

共价晶体由共价键连接的原子组成；离子晶体由正、负离子组成；金属晶体由金属原子组成。

第三章：液体的基本特征和分类1.液体的性质：液体没有固定的形状，占有一定的体积，具有一定的流动性。

2.液体的分类：溶液、悬浊液和胶体。

溶液是由溶质在溶剂中均匀溶解而成；悬浊液是在溶液中存在大颗粒悬浮物；胶体是由色散相和连续相组成的混合物。

3.溶解度：溶解度是指单位质量溶剂在特定温度下溶解最大质量溶质。

影响溶解度的因素包括温度、压强和溶剂性质。

第四章：气体的基本特征和性质1.气体的性质：气体具有较大的可压缩性、扩散性和可容易燃性。

分子之间的距离很大，分子运动自由。

2.气体压强和理想气体状态方程：气体压强由气体分子对容器壁的碰撞力引起。

理想气体状态方程PV=nRT，P为压强，V为体积，n为物质的物质量，R为气体常数，T为绝对温度。

高一必修一化学知识点第一章

高一必修一知识点第一章知识点一：原子结构1. 原子结构（C ）⑴ 原子的组成核电荷数（Z ） == 核内质子数（Z ） == 核外电子数 == 原子序数质量数（A ）== 质子数（Z ）＋中子数（N ）⑵ 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

20、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：A Z X ±n ；质子数z 在微粒符号的左下角，质量数A 在微粒符号的左上角，电荷数“n ±”在微粒的右上角，中子数N 用左上角A 与左下角z 求差，电子数用左下角z 与右上角“n ±”求差。

21、同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。

课堂练习1．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱2. 下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K +和40Ca 2+具有相同的电子层结构 C ．39K 和40K 互为同素异形体 D ．39K 2O 的摩尔质量为94 原子核外电子 e = Z3．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A ．第4周期ⅢA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族4．下列说法正确的是（）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个微粒一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（）A ．x +2B ．x +4C ．x +8D ．x +186．某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A ．质量数=A-nB ．所含中子数=A-ZC ．所含电子数=Z+nD ．所含质子数=A+Z7． 92235U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。

高一化学必修一知识点梳理总结

高一化学必修一知识点梳理总结高一化学必修一知识点梳理第一章化学实验基本方法一、化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径。

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)。

3、CB误差分析法。

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)。

②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体。

5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。

化学高一第一章重要知识点

化学高一第一章重要知识点一、物质和物质分析1. 物质的分类和性质：元素、化合物和混合物的区别及其特点；2. 物质的性质：物理性质、化学性质和功能性质；3. 物质的物理和化学变化：内部结构的改变与新物质的生成；4. 物质分析的方法：质量分析和体积分析的原理和应用。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：起始物质、生成物质和反应条件；2. 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应；3. 化学方程式的写法：反应物和生成物的符号表示以及反应条件的写法；4. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和平衡条件。

三、化学计量1. 原子量和相对原子质量：元素的相对原子质量和分子的相对分子质量；2. 摩尔概念和摩尔质量：摩尔的数目和摩尔质量的计算；3. 化学计量的公式计算：反应物的比例关系和定量关系；4. 气体的体积和摩尔关系：理想气体状态方程和摩尔体积的计算。

四、化学溶液1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂和溶解度；2. 浓度的表示方法：质量浓度、体积浓度和摩尔浓度；3. 溶液的稀释计算：溶液的体积和浓度之间的关系；4. 溶液的溶解热和溶质的离子化。

五、气体的物理性质1. 理想气体和非理想气体：理想气体状态方程的条件和非理想气体的行为；2. 摩尔体积和相对密度：摩尔体积和气体相对密度的计算；3. 气体的分压和气体收集：气体分压的计算和气体的收集方法；4. 煤气的浓度和燃烧：煤气的浓度计算和燃烧反应的平衡。

六、化学反应速率1. 反应速率的定义和计算：反应物消耗的速率和生成物产生的速率；2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、触媒和表面积；3. 反应速率方程式：速率常数、反应级数和活化能；4. 反应速率与化学平衡：正向反应速率和反向反应速率的关系。

七、化学平衡1. 动态平衡的概念和特点：正向反应和反向反应的速率相等；2. 平衡常量的定义和计算：反应物和生成物的浓度比值；3. 平衡常量与反应条件的关系：Le Chatelier原理；4. 平衡常量与能量变化：平衡常量与焓变、熵变、自由能变化的关系。