原电池原理复习课
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《原电池》复习课教学设计陈小华
《原电池》复习课教学设计陈小华一、教学目标认知目标：1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。
2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反应的关系。
3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用，关注环境。
情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。
技能目标：培养观察能力，提高综合分析能力。
二、教学重点：原电池的化学原理及其应用。
三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让学生感知酸度对可逆的氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。
利用液晶显示仪及视频展示台增强学生观察实物演示的效果。
激发学生动手做家庭小实验的欲望。
教学方法：讲解、演示、讨论。
教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。
四、教学过程：提问：什么是原电池？板书：一、定义：化学能转化成电能的装置。
讨论：练习1[见附二：随堂练习，下同]①下列装置哪些能够成原电池？不能构成的原因是什么？②若在（7）装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成原电池？③归纳原电池的构成条件。
④⑵中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
负极失去的电子通过什么途径转移到正极？这说明正负极间存在电势差，哪极电势更低？电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势越高，正极氧化剂得电子能力越强。
溶液中借助什么微粒导电？SO42-、H+如何定向移动？⑤讨论⑶⑷⑸电极反应，学生板演⑷⑸电极反应、总反应。
复习电化腐蚀类型、形成条件，及铁锈的形成。
⑥上述原电池总反应属何种类型？根据总反应能否找出其氧化半反应、还原半反应？板书：二、形成条件1、两极自发的氧化还原反应2、电解质溶液3、闭合回路过渡：酸度、浓度等条件对氧化还原反应有一定影响。
例如：AsO43- +2I- +2H+AsO33- +I2 +H2 O，若反应正向进行，请分别写出氧化半反应、还原半反应。
2024届高考一轮复习化学课件：原电池和化学电源
②碱性介质:O2+2H2O+4e-===4OH-。
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
原电池与电解池复习课件
练习4
负极： Al+ 4OH－—3e- =Al O2－ +2H2O 正极：2H2O + 2 e- = H2↑+ 2OH－ 总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 ↑
负极： Cu —2e- = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 ↑+ H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 ↑+ Cu 2+ + 2H2O
原电池与电解原理
复习课（练习巩固）
原电池原理应用
1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？C中Zn极腐蚀最快
Mg Zn Zn Zn Cu l C
HCl D
2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况 下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取 加入少量硫酸铜晶体 的措施____________________要减慢锌与盐酸反应 加入少量醋酸钠晶体 的速率，可以采取的措施__________________。
溶液浓度基本不变的是（
Cu
E
）
Pt
C
稀H2SO4
稀H2SO4
KCl
Na2SO4
E
2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的 是 （ C ） B. 铜锌原电池的负极 D.电解饱和食盐水的阳极
A. 电极氯化铜溶液的阴极 C. 电解饱和食盐水的阴极
练习巩固
4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液 中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（ A ） A. H2SO4(水） C. CuSO4[Cu(OH)2] B. CuCl2 (水）
高考化学总复习 第六章 第17讲化学反应与电能之原电池精品课件
②电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或
者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发 生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反 应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)， 则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电 极材料相同的阳离子。如在铜锌硫酸构成的 原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电 解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的溶 液中。
1．原电池正负极的判断方法 (1)根据氧化还原反应的原理来判断
正极：接收电子发生还原反应的电极，负极： 提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池 中，锌失去电子，所以锌是负极。
(2)由两极的相对活泼性判断
正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非 金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能 够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料 要和电解质溶液发生反应，如MgAlHCl构成的 原电池中，负极为Mg，但MgAlNaOH构成的原 电池中，负极为Al。
(3)根据电子或离子的移动方向判断
根据外电路中自由电子的运动方向判定：电 子流出的为负极，流入的为正极；根据内电 路中自由离子的运动方向判定：阳离子移向 的为正极，阴离子移向的为负极。
2．电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写
(2)复杂电极反应式的书写
正负极反应式相加得到电池反应的总方程 式，若能写出已知电池反应的总方程式， 可以减去较易写出的电极反应式，从而得 到较难写出的电极反应式。
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发 生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐 蚀
【解析】 反应①中的氧化剂只有O2而没 有H2O，因为H2O中的氢、氧元素的化合价 均未发生变化，B错。C项中两种活泼性不同 的金属相接触，较活泼的易发生腐蚀，故C 项错误。钢铁在潮湿的空气中主要发Байду номын сангаас的是 电化学腐蚀，D错误。
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或
者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发 生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反 应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)， 则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电 极材料相同的阳离子。如在铜锌硫酸构成的 原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电 解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的溶 液中。
1．原电池正负极的判断方法 (1)根据氧化还原反应的原理来判断
正极：接收电子发生还原反应的电极，负极： 提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池 中，锌失去电子，所以锌是负极。
(2)由两极的相对活泼性判断
正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非 金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能 够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料 要和电解质溶液发生反应，如MgAlHCl构成的 原电池中，负极为Mg，但MgAlNaOH构成的原 电池中，负极为Al。
(3)根据电子或离子的移动方向判断
根据外电路中自由电子的运动方向判定：电 子流出的为负极，流入的为正极；根据内电 路中自由离子的运动方向判定：阳离子移向 的为正极，阴离子移向的为负极。
2．电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写
(2)复杂电极反应式的书写
正负极反应式相加得到电池反应的总方程 式，若能写出已知电池反应的总方程式， 可以减去较易写出的电极反应式，从而得 到较难写出的电极反应式。
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发 生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐 蚀
【解析】 反应①中的氧化剂只有O2而没 有H2O，因为H2O中的氢、氧元素的化合价 均未发生变化，B错。C项中两种活泼性不同 的金属相接触，较活泼的易发生腐蚀，故C 项错误。钢铁在潮湿的空气中主要发Байду номын сангаас的是 电化学腐蚀，D错误。
《原电池复习》课件
提高原电池性能的途径
优化电极制备工艺
采用先进的电极制备技术 ，如化学气相沉积、电化 学沉积等，提高电极的致 密性和结晶度。
引入催化剂
在电极表面负载催化剂， 降低反应能垒，提高电极 反应的活性和选择性。
强化电场作用
采用高电压或脉冲电流等 手段，强化电场作用，促 进离子迁移和电子传递。
06
原电池的实验与探究
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个电极（正极和负极）和电 解质溶液组成。原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，从而实现电能 的输出。
原电池工作原理
总结词
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
详细描述
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。在原电池中，负 极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线传递到正极，形成电 流。电解质溶液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。
原电池构成要素
总结词
原电池的构成要素包括电极、电解质溶液、导线等。
详细描述
原电池的构成要素包括电极（正极和负极）、电解质溶液、导线等。电极是发生氧化还原反应的场所，电解质溶 液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。导线则起到传递电子的作用，形成电流。此外，还需要注意电极 材料的选择、电解质溶液的浓度等因素，以确保原电池的正常工作。
在生物学和神经科学研究中，原电池 可以用来模拟生物体内的电信号，帮 助科学家更好地理解生物电的工作原 理。
环境监测
太空探测
太空探测器中的仪器和设备需要稳定 的电力供应，原电池是一个重要的能 源选择。
Байду номын сангаас
在环境科学领域，原电池可用于监测 土壤、水体中的化学物质和污染物。
高考化学总复习课件原电池化学电源
原电池作为化学电源的组成部分
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。
高三一轮复习原电池的工作原理课件
详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词
高三化学复习原电池课件 (共26张PPT)
高三复习 原电池
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
6
原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
23
（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
6
原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
23
（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
《原电池原理》高三复习课教学设计-文档资料
《原电池原理》高三复习课教学设计教材及学生分析：原电池原理的复习是电化学复习的开始，如果从一开始就让学生弄清电化学原理与氧化还原反应的关系，这为后面的复习打好了坚实的基础。
教学中学生对这部分知识的学习有畏难情绪，主要是原电池与电解的学习分别在高二、高三两册课本中学习，知识的遗忘率高。
因本节内容难度较大，不仅仅是旧知的复习，还要使学生通过复习提高综合应用知识和灵活应用知识的能力，并增强学习信心。
我校的学生相对基础较好，主要的问题在于不能正确书写电极反应式，因此本节课教学的重点应放在让学生理解原电池原理与氧化还原反应的关系及学会如何正确书写电极反应式。
设计思想：复习课更应让学生成为主体，教师起引导作用，故本节课就以教师引导学生讨论、归纳总结及练习为主。
电化学在工业生产中有着广泛应用，体现了理论联系实际，复习时就应多联系实际，达到深化知识之目的。
因此在本节课所选择的讨论题中，不仅涉及了普通的Cu―Zn原电池，特殊的Al―Mg碱性电池，吸氧腐蚀的问题以及现在大家关注的燃料电池。
由浅入深的对这些原电池工作的分析，从而达到预期的目标。
教学媒体：多媒体与黑板（用电脑投影板书内容及讨论问题，学生在黑板书写电极反应式，并用实物投影仪展示学生答题的情况。
）[教学目标]1、使学生掌握原电池的构造与形成条件。
2、理解原电池原理与氧化还原反应的关系，学会正确书写电极反应式。
3、通过教学培养学生的分析能力，提高综合应用知识能力。
[教学重点]理解原电池原理与氧化还原反应的关系，学会正确书写电极反应式与总反应方程式。
[教学难点]电极反应式的书写。
[教学过程][引入]由网上查阅的有关燃料电池的资料引入复习课，从而激发学生学习的兴趣。
[板书]六、电化学考点29（1）：理解原电池原理。
提问：什么是原电池？（学生齐答）[板书] 1、原电池定义：化学能转化成电能的装置。
讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？[学生讨论回答]答案：A、C、D、E。
高三一轮复习原电池的工作原理PPT课件
•
X电极上发生的电极反应为________。
三、金属的腐蚀与防护
钢铁生锈
Cu2(OH)2CO
3
铜器表面生成铜绿
一、金属的腐蚀:
1. 含义：
金属或合金与周围接触到的气体或液体发生 反应而氧损化耗还的原现象。
2. 本质：
金属单质失电子被氧化成阳离子
M – ne→Mn+
3、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
阴离子定向移动到_____极，
由此可见，电池是将氧化还原反应的化学能→电能的装置。
双液电池
盐桥制法： 1)将热的琼胶溶液倒入U形管中，
将冷却后的U形管浸泡在KCl 饱和溶液中即可。 2)将KCl饱和溶液装入U形管， 用棉花堵住管口即可。
盐桥的作用：
1）避免氧化剂和还还剂直接接触 2）连通原电池的内电路 3）平衡溶液中的离子电荷
• 依据氧化还原反应： • 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) • 设计的原电池如图所示：
A
盐桥 电流计
X
Ag
• 请回答下列问题： CuSO4溶液
Y
• (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是_______。
• (2)银电极为电池的________；
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
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涂机油 涂凡士林
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写在最后
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《原电池复习》课件
原电池的工作原理是通过电极上的氧化还原反应，电子的转移和电流的产生来实现化学能向电能的转 化。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
苏教版高中化学复习课件：实验探究 原电池 (共12张PPT)
极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( C )
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、下列方程式能设计成原电池吗?若能，判断原电池 的正负极，并写出两极反应。
⑴、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑵、2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O
⑶ 、 Fe+2 Fe3+= 3Fe2+
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021 ❖7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪 忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021 ❖8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都 不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
实验探究一
实验步 骤
现象
锌片上 有大量 气泡
铜片上 没有气 泡
结论或 解释
Zn+2H+= Zn2++H2↑
Cu不与 稀H2SO4 反应
锌片上有大 量气泡，铜 片上没有气 泡
同上
铜片上有 大量气泡， 锌片上也 有气泡
指针发 生偏转
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总反应：2Al +2H2O+ 2OH- ＝2AlO2- + 3H2↑ NaOH溶液 正极：6H2O + 6e- ＝ 6OH- + 3H2↑
空气
燃料：丁烷
固体氧化物燃料电池 甲醇氧气燃料电池 O2的正极产物： 电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的 熔融氧化物中生成O2-，溶液 氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状 中不存在O2-， 态下能传导O2在酸性环境下，生H2O， 在碱性或中性环境下，生OH-。
正极： FeO42- + 3e- + 4H2O ＝ Fe(OH)3 + 5OH-
一步写出电极反应式： 1、找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物， 标出电子转移数； 2、根据电荷守恒，在反应两边添加溶液中参与电极反应 的微粒，如H+ ，OH-, H2O 3、根据原子守恒配平反应 练习： 一步写出甲醇氧气燃料电池在碱性条件 （KOH溶液）下的负极电极反应式：
负极
Zn-2e-=Zn2+
阴离子
铜锌原电池 正极
电解质 溶液 盐桥
阳离子
2H++2e- =H2↑
内电路
铅
锌筒
MnO2
锌粉和KOH 的混合物
碱性锌-锰干电池的结构
（1）总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O ＝ Zn(OH)2 + 2MnOOH （2）总反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2PbSO4 + 2H2O （PbSO4 难溶）
失6e-
1、 CH3OH —
-2
+4
CO32- + H2O CO32- + H2O
2、 CH3OH -6e- + 8OH- —
3、 CH3OH -6e- + 8OH- ＝ CO32- + 6H2O
考纲要求： 1、了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应式和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及工作原理。 原电池考查方向： 1、外电路电子运动方向及数量 2、电极上的氧化还原反应 3、溶液中的离子运动及离子浓度 ［2012· 四川理综化学11］（由选择题改编） 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上 的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋， (1)检测时，电解质溶液中的H＋向 正 极 移动 (2)电池反应的化学方程式为: CH3CHOH+O2 = CH3COOH+H2O (3)若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 2.24 L氧气 (4)正极上发生的反应是： O2 + 4e－+ 4H＋ = 2H2O
（2012· 湖北理综化学卷26）（节选） (4) 与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电 池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式： ， 四、电极反应式书写： 2、直接配平法 （1）找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物， 标出电子转移数；
FeO42- + 3e- — Fe(OH)3 （2）根据电荷守恒，在反应两边添加溶液中参与 电极反应的微粒，如H+ ，OH- , H2O FeO42- + 3e- + H2O — Fe(OH)3 + 5OH（3）根据原子守恒配平反应
四、电极反应式书写： 1、先易后难法 （金属单质做负极时） （1）M - n e- ＝ Mn+ （2）Mn+ + NX-（介质中） ＝ 新物质 （3）总反应 — 负极反应＝ 正极反应 练习：
G
加和
负极反应
Al - 3e- ＝Al3+ Al
Al 3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O
Mg
Байду номын сангаас负极：Al - 3e- + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O
武汉市第一中学 何哲
Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu
G
G
Fe 稀 硫 酸
G
Fe
Cu FeCl2 溶 液
G
C 乙 醇
G
Fe 稀 硫 酸
Cu
Cu
C
稀 硫 酸 FeCl3溶液
G —
负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e- =H2↑（还原反应）
+
稀 硫 酸
外电路 e-由负极向正极移动 氧化反应 还原反应
习题设计：结合原电池的考查方向设计填空题，要求 至少三项，并附上答案 原电池原理考查方向： 1、外电路电子运动方向及数量 2、电极上的氧化还原反应 3、溶液中的离子运动及离子浓度 1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电 池 能利用淡水 与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl = Na2Mn5O10 ＋ 2AgCl 2、 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电 池中正极的电极反应式为： 2Li+ + FeS + 2e-＝ Li2S + Fe