原电池原理复习课

四、电极反应式书写： 1、先易后难法 （金属单质做负极时） （1）M - n e- ＝ Mn+ （2）Mn+ + NX-（介质中） ＝ 新物质 （3）总反应 — 负极反应＝ 正极反应 练习：
G
加和
负极反应
Al - 3e- ＝Al3+ Al
Al 3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O
Mg
负极：Al - 3e- + 4OH- ＝AlO2- + 2源自文库2O
失6e-
1、 CH3OH —
-2
+4
CO32- + H2O CO32- + H2O
2、 CH3OH -6e- + 8OH- —
3、 CH3OH -6e- + 8OH- ＝ CO32- + 6H2O
考纲要求： 1、了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应式和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及工作原理。 原电池考查方向： 1、外电路电子运动方向及数量 2、电极上的氧化还原反应 3、溶液中的离子运动及离子浓度 ［2012· 四川理综化学11］（由选择题改编） 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上 的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋， (1)检测时，电解质溶液中的H＋向 正 极 移动 (2)电池反应的化学方程式为: CH3CHOH+O2 = CH3COOH+H2O (3)若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 2.24 L氧气 (4)正极上发生的反应是： O2 + 4e－+ 4H＋ = 2H2O
负极
Zn-2e-=Zn2+
阴离子
铜锌原电池 正极
电解质 溶液 盐桥
阳离子
2H++2e- =H2↑
内电路
铅
锌筒
MnO2
锌粉和KOH 的混合物
碱性锌-锰干电池的结构
（1）总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O ＝ Zn(OH)2 + 2MnOOH （2）总反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2PbSO4 + 2H2O （PbSO4 难溶）
习题设计：结合原电池的考查方向设计填空题，要求 至少三项，并附上答案 原电池原理考查方向： 1、外电路电子运动方向及数量 2、电极上的氧化还原反应 3、溶液中的离子运动及离子浓度 1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电 池 能利用淡水 与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl = Na2Mn5O10 ＋ 2AgCl 2、 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电 池中正极的电极反应式为： 2Li+ + FeS + 2e-＝ Li2S + Fe
正极： FeO42- + 3e- + 4H2O ＝ Fe(OH)3 + 5OH-
一步写出电极反应式： 1、找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物， 标出电子转移数； 2、根据电荷守恒，在反应两边添加溶液中参与电极反应 的微粒，如H+ ，OH-, H2O 3、根据原子守恒配平反应 练习： 一步写出甲醇氧气燃料电池在碱性条件 （KOH溶液）下的负极电极反应式：
总反应：2Al +2H2O+ 2OH- ＝2AlO2- + 3H2↑ NaOH溶液 正极：6H2O + 6e- ＝ 6OH- + 3H2↑
空气
燃料：丁烷
固体氧化物燃料电池 甲醇氧气燃料电池 O2的正极产物： 电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的 熔融氧化物中生成O2-，溶液 氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状 中不存在O2-， 态下能传导O2在酸性环境下，生H2O， 在碱性或中性环境下，生OH-。
武汉市第一中学 何哲
Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu
G
G
Fe 稀 硫 酸
G
Fe
Cu FeCl2 溶 液
G
C 乙 醇
G
Fe 稀 硫 酸
Cu
Cu
C
稀 硫 酸 FeCl3溶液
G —
负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e- =H2↑（还原反应）
+
稀 硫 酸
外电路 e-由负极向正极移动 氧化反应 还原反应
（2012· 湖北理综化学卷26）（节选） (4) 与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电 池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式： ， 四、电极反应式书写： 2、直接配平法 （1）找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物， 标出电子转移数；
FeO42- + 3e- — Fe(OH)3 （2）根据电荷守恒，在反应两边添加溶液中参与 电极反应的微粒，如H+ ，OH- , H2O FeO42- + 3e- + H2O — Fe(OH)3 + 5OH（3）根据原子守恒配平反应